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必修2第2章第3节化学反应的快慢和限度第2课时导学案
【课标分析】
1.体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要性。
2.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
3.认识化学变化是有条件的，学习运用变量控制方法研究化学反应，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
【教学目标】
1．通过对化学反应限度的学习，了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
2．通过对化学反应限度的学习，能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。
3．能从化学反应快慢和限度的角度解释生产、生活中简单的化学现象，了解化学反应条件的控制对反应限度的影响。
【评价目标】
1. 了解可逆反应的含义，判断化学反应是否达到平衡。
2. 能从化学反应限度的角度解释生产、生活中简单的化学现象，了解化学反应条件对反应限度的影响。
【教学重难点】
重点：
1．可逆反应的概念；
2．化学反应中平衡状态的建立与化学平衡的标志；
3．控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
难点：
1．可逆反应的理解；
2．化学平衡状态的判断。
【教法与学法】
以问题探究式为主，多媒体为辅，利用探究实验，充分引导学生主动学习，逐步完成知识上的思维进阶。
【教学准备】
PPT多媒体
实验用品： 0.01mol L—1 KI溶液，，， 0.01mol L—1 FeCl3溶液，，0.1mol L—1KSCN 溶液
【教学过程】
【情境引入】
在以前的学习中，我们所接触的化学反应一般都进行得比较完全，如镁条在空气中燃烧、金属钠与水的反应、NaOH溶液与盐酸的反应等。那么，是不是所有的化学反应都能进行得比较完全呢
【合作探究一】可逆反应
1．概念：在相同条件下，既能向 ，同时又能向 的反应。
2．特征：三同： ， ， ；反应不能进行完全，即任一反应物的转化率均 100%。
3．表示：化学方程式中用 表示。
4．很多化学反应在进行时都有一定的可逆性，不同反应的可逆性不同，有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，如 2Na +2H2O ==2 NaOH+H2↑，视为“不可逆”反应。典型的可逆反应有： ， ， ， 等。
【自主检测】1.在可逆反应2SO2+O22SO3中，充入一定量的18O2足够长的时间后，18O（ ）。
A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中
【合作探究二】化学平衡状态(简称化学平衡)
1．化学平衡的建立
项目 浓度 速率变化 v正、v逆关系
开始 反应物浓度 v正 v正 v逆
生成物浓度 v逆
变化 反应物浓度 v正 v正 v逆
生成物浓度 v逆
平衡 反应物浓度 v正 v正 v逆
生成物浓度 v逆
2．化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像
3．概念：在一定条件下，当一个 反应进行到 和 相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态。
4．化学平衡的特征：
(1)逆：即化学平衡的研究对象是 。
(2)动：即化学平衡是一种 ，即 ，反应并未 。
(3)等：即v正 v逆，同一物质的消耗速率与生成速率 。
(4)定：在达化学平衡的混合体系中，各组成成分的浓度 ，各组分的百分含量 。
(5)变：化学平衡是在 下的平衡，当外界条件改变时，化学平衡可能会发生
5．化学反应的限度
(1)化学平衡状态是可逆反应达到给定条件下所能达到的 。
(2)任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。
(3)改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，即改变该反应的化学平衡。
【自主检测】2. 下列关于化学平衡状态的叙述错误的是( )
A. 化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态
B. 在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大
C.达到平衡时，正、逆反应速率均为零
D.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化
【自主检测】3. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )
t1 时刻，反应逆向进行
t2 时刻，正反应速率大于逆反应速率
t3 时刻，达到反应进行的限度
t4 时刻，反应处于平衡状态
【自主检测】4. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列情况不能说明该反应定达到化学平衡的是( )
A.NH3的质量保持不变 B.H2的含量保持不变
C.正反应和逆反应的速率相等 D.N2、H2 和 NH3 的物质的量之比为 1:3:2
【合作探究三】化学反应条件的控制
1．目的
2．化工生产中反应条件的调控
(1)考虑因素：
化工生产中调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的 和 。
(2)实例——合成氨生产条件的选择：
从速率角度考虑 从氨的产率角度考虑
温度
压强
实际选择
【思考与讨论】课本P48
为提高燃料的燃烧效率，应如何调控燃烧反应的条件 (提示: 可以从以下几方面考虑，如燃料的状态、空气用量、炉腔材料、烟道废气中热能的利用，等等。)
4．基本措施
(1)改变化学反应速率:改变反应体系的 、 、 、 以及 的合理使用等。
(2)改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的 、 、 等。
【自主检测】5. 将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是( )
①使煤充分燃烧，提高煤的利用率 ②减少SO2的产生，避免造成酸雨 ③减少有毒的CO产生，避免污染空气 ④减少CO2的产生，避免温室效应
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
【自主检测】6. 工业制硫酸中的一步重要反应是 SO2 在 400~500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（ ）
A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C. 提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

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