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必修2第2章第1节化学键与物质构成
共价化合物和离子化合物
第2课时 导学案
【课标分析】
1.认识离子键和共价键的形成过程
2.认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质
3.了解离子化合物和共价化合物的概念
【教学目标】
1.结合典型实例认识离子键和共价键的形成过程，建立化学键的概念。
2.知道分子存在一定的空间构型
3.认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质
4.了解离子化合物和共价化合物的概念
【评价目标】
1.知道离子键和共价键的形成过程
2.了解化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质
【教学重难点】
离子键和共价键的形成过程
【教学准备】
教学用品：多媒体
【教学过程】
【情境引入】
复习导入：原子结构与元素性质的关系
（1）稀有气体元素原子最外层电子数位 （He为 ），不易 电子，易显 价。
（2）金属元素，最外层电子一般小于 ，易 电子形成阳离子，易显 价。
（3）非金属元素，最外层电子一般大于 ，易得电子形成阴离子，易显 价。
一．化学键
【学生活动】
1.加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气。这一变化过程中，外界提供的能量的作用是什么？
2.加热至2200℃以上时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量的作用是什么？
3.为什么使水分解需要加热到2200℃以上，而使水沸腾只需要加热到100℃？
【总结】
定义： 之间的 相互作用称为化学键。
破坏化学键需要 能量。化学键的作用力 分子之间的作用力。
【迁移·应用】完成教材P41页迁移应用
【总结】化学反应的实质是 。
需要吸收能量， 会释放能量。
二．离子键和共价键
【交流研讨】金属钠在氯气中燃烧能够生成氯化钠，氢气在氯气中燃烧能够生成氯化氢。那么，氯气原子与钠原子是如何形成氯化钠的，氯原子与氢原子又是如何形成氯化氢的？二者的形成过程有什么不同，又为什么会有不同？
。
【归纳提升】根据氯化钠和氯化氢的形成过程动画完成以下内容。
在氯化钠的形成过程中，由于钠是 元素很容易 电子，氯是 元素很容易 电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就 最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层 钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠 形成化学键，这样的化学键叫离子键，构成氯化钠。
在氯化氢的形成过程中，由于氢和氯都是 元素，都有 电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成 ，从而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用——形成化学键。这样的化学键叫共价键。
【自主建构】自主阅读教材P42-43页内容，了解离子键、共价键的概念和形成条件。
【总结】离子键： 。
形成条件：
构成微粒：
共价键：
形成条件：
构成微粒：
共价键形成的分子具有一定的空间构型，CO2分子呈 形；H2O呈 形；
NH3呈 形；CH4呈 形.
【应用指导】离子键和共价键形成过程的表示方法
NaCl:
HCl:
【迁移应用】用电子式写出H2O、CaCl2的形成过程
； 。
三．离子化合物和与共价化合物
离子化合物:
共价化合物:
【迁移应用】完成教材迁移应用表格，小组交流总结离子化合物和共价化合物与离子键和共价键的关系。
【总结】离子化合物一定含有 ， 含有共价键；共价化合物一定含有 ，
含离子键。
课堂小结
【即时练习】
1.下列有关化学键的叙述中正确的是 (　　)
A.化学键只存在于分子之间
B.化学键只存在于离子之间
C.化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用
D.化学键是相邻分子之间强烈的相互作用
2.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。下列有关化学键的说法正确的是 (　　)
A.KOH中既含有离子键也含有共价键,属于离子化合物
B.N2属于单质,不存在化学键
C.MgCl2中既含有离子键,又含有共价键
D.NH4Cl中含有共价键,又全部由非金属元素组成,属于共价化合物
3.下列说法正确的是 (　　)
A.只含有共价键的物质属于共价化合物
B.所有物质中均含有化学键
C.含有离子键的物质肯定含金属元素
D.只要含离子键的化合物就属于离子化合物
4. 下列物质的电子式书写正确的是 (　　)
5. 下列用电子式表示化合物的形成过程中,正确的是 (　　)
6.下列过程存在旧化学键断裂和新化学键形成的是 (　　)
A.水的分解　　　　 B.氨气液化 C.干冰升华 D.液氮汽化
7. 下列过程没有发生化学键变化的是 (　　)
A.生石灰投入水中 B.硫化氢气体通入水中
C.冰融化成水 D.高锰酸钾固体受热分解
8.下列说法正确的是 (　　)
A.P4和NO2都是共价化合物
B.CCl4和NH3分子中都只含有共价键
C.CaO和SiO2都是离子化合物
D.Na2O2是离子化合物,只含有离子键
9.现有如下几种说法:①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合;②金属和非金属化合时一定形成离子键;③根据电离方程式HCl====H++Cl-判断,HCl分子里存在离子键;④ H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成氢原子、氯原子,而后氢原子、氯原子形成离子键的过程。其中正确的说法是(　　)
A.①②④　　B.都不正确　　C.④　　D.①
10.在下列变化中,①碘的升华;②烧碱熔化;③MgCl2溶于水;④HClO溶于水;⑤Na2O2溶于水,未发生化学键破坏的是________(填写序号,下同),仅发生离子键破坏的是__________________,
仅发生共价键破坏的是________,既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是____________。
参考答案
1.【答案】C
【解析】化学键不仅存在于原子之间,还存在于离子之间。而分子之间的作用力不是化学键。
2.【答案】A
【解析】N2中存在共价键;MgCl2中只含有离子键;NH4Cl中虽然含有共价键,又全部由非金属元素组成,但也含有离子键,属于离子化合物。
3.【答案】D
【解析】只含有共价键的化合物属于共价化合物,物质包括单质和化合物,A错误;稀有气体中无化学键,B错误;铵盐是离子化合物,但无金属元素,C错误;只要含离子键的化合物就属于离子化合物,D正确。
4.【答案】A
【解析】A项,N最外层5个电子,形成三个共用电子对,故正确;B项,NaCl是离子化合物,电子式为，故错误;C项,HCl是共价化合物,电子式，故错误;D项,CO2的电子式为，故错误。
5.【答案】B
【解析】MgCl2的形成过程为；
CaF2的形成过程中箭头前应为×Ca×,且缺少 ；H2O为共价化合物,形成过程
为
6.【答案】A
【解析】只有化学变化中才会有旧化学键断裂和新化学键形成,水分解生成氢气和氧气,属于化学变化,存在旧化学键断裂和新化学键形成,故A正确;氨气液化、干冰升华、液氮汽化都是物理变化,故B、C、D错误。
7.【答案】C
【解析】生石灰投入水中生成氢氧化钙,有化学键的断裂和形成,A项错误;硫化氢是电解质,通入水中发生电离,共价键断裂,B项错误;冰融化成水是状态的变化,破坏的是氢键,化学键不变,C项正确;高锰酸钾固体受热分解是化学变化,存在化学键变化,D项错误。
8.【答案】B
【解析】P4和NO2分子中都含有共价键,但P4是磷的单质,A错;CCl4、NH3分子中都只含共价键,B正确;
CaO是离子化合物,SiO2是共价化合物,C错;Na2O2中是通过共价键形成的,所以Na2O2中既有离子键又有共
价键,D错。
9.【答案】B
【解析】水分子内H、O原子之间形成化学键,分子间的H、O原子间不形成化学键,故①不正确;只有活泼金属和活泼非金属化合时才形成离子键,故②不正确;HCl属于共价化合物,分子中没有离子键,故③不正确;化学反应的本质是旧键断裂,新键形成的过程,但HCl中存在共价键而非离子键,故④不正确。
10.【答案】①　②③　④　⑤
【解析】①碘的升华克服分子间作用力,化学键未破坏;②烧碱熔化,破坏离子键;③氯化镁溶于水,破坏离子键;④次氯酸溶于水,破坏共价键;⑤Na2O2溶于水破坏离子键和共价键,与水反应生成氢氧化钠和氧气。

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