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第四单元　沉淀溶解平衡
基础课时22　沉淀溶解平衡
学习任务 1．通过知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素，能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。 2．通过知道溶度积的意义，建立根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 3．通过学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题，并设计实验探究方案，进行沉淀转化等实验探究，培养科学探究与创新意识的化学核心素养。
一、沉淀溶解平衡原理
1．AgCl沉淀溶解平衡的建立
(1)分析AgCl的溶解过程：AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子的作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl表面进入水中(溶解过程)；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出(沉淀过程)。在一定温度下，当溶解和沉淀速率相等时，达到溶解平衡状态，体系中形成AgCl饱和溶液。
(2)AgCl溶于水的平衡方程式是AgCl(s) Cl－＋Ag＋，由于沉淀溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。
2．溶解平衡的概念与特征
(1)概念。
在一定温度下，当溶解速率和沉淀速率相等时，即建立了动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。
(2)特征。
(3)反应完全的标志。
对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，沉淀就达完全。
3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素
(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。
(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。
(3)实例分析。
已知溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+＋2OH－，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：
条件改变 移动方向 c(Mg2+) c(OH－)
加水 正向移动 不变 不变
升温 正向移动 增大 增大
加MgCl2(s) 逆向移动 增大 减小
加盐酸 正向移动 增大 减小
加NaOH(s) 逆向移动 减小 增大
(4)外界条件对沉淀溶解平衡的影响。
①温度：升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动；少数溶解平衡向生成沉淀方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
②浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。
③同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向生成沉淀方向移动。
④其他：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解方向移动。
【特别提醒】　大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但有许多例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。
　(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)由于BaSO4难溶，所以将BaSO4加入水中，溶液中无Ba2+和。 (×)
(2)难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，即溶解和沉淀仍然同时进行着，只是v(溶解)＝v(沉淀)。 (√)
(3)Ca(OH)2溶解放热，所以升温Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH－，溶解平衡逆向移动。 (√)
(4)含等物质的量的AgNO3与NaCl的溶液混合后，恰好完全生成AgCl沉淀，溶液中不存在Ag＋和Cl－。 (×)
(5)当溶液中某离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，可视为该离子沉淀完全。 (√)
二、溶度积常数
1．概念
难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp，Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
2．表达式
AmBn(s) mAn＋＋nBm－
Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。
Fe(OH)3(s) Fe3+＋3OH－
Ksp＝c(Fe3+)·c3(OH－)。
3．影响因素
溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关。
4．应用
定量判断给定条件下有无沉淀生成。
Q：离子积对于AmBn(s) mAn＋＋nBm－任意时刻Qc＝cm(An＋)·cn(Bm－)。
(1)Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
(2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
(3)Qc如：以沉淀溶解平衡为例，要判断溶液中能否生成沉淀，可依据化学平衡常数与浓度商的关系，将溶液中的离子浓度之积与Ksp进行比较：
＝Ksp　沉淀溶解平衡
>Ksp　生成沉淀
　(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积。 (×)
(2)溶度积受离子浓度大小的影响。 (×)
(3)Ksp小的溶解度一定小于Ksp大的。 (×)
(4)改变外界条件使溶解平衡正向移动，Ksp一定增大。 (×)
(5)可利用溶液混合后的Qc与Ksp的相对大小来判断溶液混合后是否有沉淀生成。 (√)
三、沉淀溶解平衡原理的应用
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用。
在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
(2)沉淀的方法。
①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：。
②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
a．通入H2S除去Cu2+的离子方程式：H2S＋Cu2+===CuS↓＋2H＋。
b．加入Na2S除去Hg2+的离子方程式：Hg2+＋S2-===HgS↓。
c．同离子效应法：增大溶解平衡中离子浓度，使平衡向沉淀的方向移动。
2．沉淀的溶解
(1)沉淀溶解的原理。
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
(2)沉淀溶解的方法。
①酸溶解法：用强酸溶解的难溶电解质有CaCO3、FeS、、Ca(OH)2等。
如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是：CaCO3在水中存在溶解平衡为，当加入盐酸后发生反应：降低，溶解平衡向溶解方向移动。
②盐溶液溶解法：Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为===Mg2+＋2NH3·H2O。
　(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。 (×)
(2)为了减少BaSO4的损失，洗涤BaSO4沉淀时可用稀硫酸代替水。 (√)
(3)除废水中的某重金属离子如Cu2+、Hg2+时，常用Na2S等，是因为生成的CuS、HgS极难溶，使废水中Cu2+、Hg2+浓度降得很低。 (√)
(4)CaCO3溶解时常用盐酸而不用稀硫酸，是因为稀硫酸不与CaCO3反应。 (×)
(5)除去MgCl2溶液中的Fe2+，先加入双氧水，再加入MgO即可。 (√)
四、沉淀的转化
1．Ag＋的沉淀物的转化实验探究
(1)实验探究AgCl、AgI、Ag2S的转化。
实验 操作
实验 现象 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色沉淀 黄色沉淀转化为黑色沉淀
化学 方程式 ===AgCl↓＋NaNO3 AgCl＋KI===AgI＋KCl 2AgI＋Na2S=== Ag2S＋2NaI
(2)实验结论：AgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀，说明溶解度由小到大的顺序为Ag2S(3)理论分析：
AgCl(s) Ag＋＋Cl－　Ksp＝1.8×10-10
AgI(s) Ag＋＋I－　Ksp＝8.5×10-17
由Ksp值可看出AgI的溶解度远比AgCl的小得多。
当向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，Q(AgI)＞Ksp(AgI)导致AgCl溶解，AgI生成，离子方程式可表示为：I－＋AgCl(s) AgI(s)＋Cl－，K＝＝＝≈2.1×106＞1×105。
反应向正方向进行完全，即AgCl可转化为AgI沉淀。
2．沉淀转化的实质
沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般是溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。
3．沉淀转化的应用
(1)锅炉除水垢。
水垢CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2+(aq)
有关化学方程式：
CaSO4(s)＋Na2CO3(aq) CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)、CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(2)自然界中矿物的转化。
如原生铜硫化物CuSO4(溶液)CuS(铜蓝)
有关化学方程式：
ZnS(s)＋CuSO4(aq) CuS(s)＋ZnSO4(aq)，
PbS(s)＋CuSO4(aq) CuS(s)＋PbSO4(s)。
(3)工业废水处理。
工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。
用FeS除去Hg2+的离子方程式：
FeS(s)＋Hg2+ HgS(s)＋Fe2+。
　(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)沉淀的转化只能由难溶的转化为更难溶的。 (×)
(2)向AgCl沉淀中加入KI溶液，由白色沉淀转变成黄色沉淀，是由于Ksp(AgI)(3)可用FeS除去废水中的Hg2+、Ag＋等，是因为HgS、Ag2S比FeS更难溶。 (√)
(4)验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色。 (√)
(5)溶解度小的沉淀不能转化为溶解度比其大的沉淀。 (×)
溶度积的计算及应用
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于同一难溶电解质来说，Ksp只与温度有关。利用Ksp分离或除去溶液中某种离子，在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。
[问题1]　沉淀开始时pH的计算：
已知25 ℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10-20，计算向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液至pH是多少时，才开始生成沉淀(忽略溶液体积变化)
提示：Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2+)·c2(OH－)＝2×c2(OH－)＝2.0×10-20，c(OH－)＝10-10 mol·L-1，c(H＋)＝＝＝10-4 mol·L-1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg 10-4＝4。
[问题2]　沉淀完全时pH的计算：
已知25 ℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10-17，计算向 ZnCl2溶液中加入氢氧化钠稀溶液至pH是多少时，溶液中Zn2+沉淀完全(忽略溶液体积变化)
提示：Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2+)·c2(OH－)＝10-5×c2(OH－)＝1.0×10-17，c(OH－)＝10-6 mol·L-1，c(H＋)＝＝＝10-8，pH＝－lg c(H＋)＝＝8。
溶度积的应用
(1)比较难溶电解质在水中的溶解能力
①对于相同类型的难溶电解质，Ksp越大，在水中的溶解能力越强。
②对于不同类型的难溶电解质，Ksp差距不大时Ksp不能直接作为比较依据。如25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，虽然Mg(OH)2的Ksp较小，但不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶。
(2)计算饱和溶液中某种离子的浓度
如已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，可根据Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10-10计算AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)或c(Cl－)。
(3)判断给定条件下沉淀能否生成或溶解
比较溶度积Ksp与溶液中有关离子的浓度幂之积Qc(离子积)的相对大小。
①Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出；
②Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
③Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出。
【特别提醒】　(1)离子积Qc与溶度积Ksp的表达式相同，但意义不同。Qc表达式中离子浓度是任意时刻的，所以其数值不定；但对某一难溶电解质，在一定温度下，Ksp为定值。
(2)Ksp与物质的量浓度无关；与温度有关。
1．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10-20。某CuSO4溶液中，c(Cu2+)＝0.02 mol·L-1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱来调节pH，使溶液的pH大于(　　)
A．2　　　B．3　　　C．4　　　D．5
D　[在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，则Qc＝c(Cu2+)·c2(OH－)＞Ksp[Cu(OH)2]＝2×10-20，所以c2(OH－)＞，c(OH－)＞10-9 mol·L-1，故应调节pH大于5。]
2．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(AgBr)＝7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12。某溶液中含有Cl－、Br－和，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)
A．Cl－、Br－、
、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、
D．Br－、、Cl－
C　[要产生AgCl沉淀，c(Ag＋)＞mol·L-1＝1.56×10-8 mol·L-1；要产生AgBr沉淀，c(Ag＋)＞ mol·L-1＝7.7×10-11 mol·L-1；要产生Ag2CrO4，需＞Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，即c(Ag＋)＞ mol·L-1＝；显然产生沉淀的顺序为Br－、Cl－、。]
1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
B　[A项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，且溶液已达饱和故平衡不发生移动。]
2．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　)
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，的Ksp减小
B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp一定减小
C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp一定增大
D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变
D　[温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确，D项正确；大多数的难溶物随温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，如Ca(OH)2，故B、C项均不正确。]
3．已知在Ca3(PO4)2饱和溶液中，c(Ca2+)＝＝1.58×10-6 mol·L-1，则的 Ksp为(　　)
A．2.0×10-29 　 B．3.2×10-12
C．6.3×10-18 　 D．5.1×10-27
A　[Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在溶解平衡：，c(Ca2+)＝＝1.58×10-6 mol·L-1，则的Ksp＝(2.0×10-6)3×(1.58×10-6)2≈2.0×10-29，A项正确。]
4．T ℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10-38。此温度下要除去CuCl2溶液中的少量FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是(　　)
A．CuO 　 B．NaOH溶液
C．氨水 　 D．CuSO4溶液
A　[根据溶度积常数可知氢氧化铜的溶度积大于氢氧化铁的溶度积，因此要除去混在CuCl2溶液中的FeCl3，可加入氢氧化铜粉末，CuO或CuCO3，通过调节溶液的pH，促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，本题选A。]
基础课时固基练(22)　沉淀溶解平衡
1．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　)
A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
B．沉淀溶解平衡过程是可逆的
C．在平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)＝0
D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液
B　[无论是难溶电解质还是易溶电解质，都可存在沉淀溶解平衡过程，A项错误；沉淀溶解平衡过程是可逆的，B项正确；沉淀溶解达平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)≠0，C项错误；沉淀溶解过程达到平衡时，溶液也达到饱和状态，D项错误。]
2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是(　　)
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
C　[难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等，A错误；没有绝对不溶的物质，B错误；温度越高，一般物质的溶解度越大，C正确；向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小，D错误。]
3．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH－。下列说法正确的是(　　)
A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH降低
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量减小
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
B　[恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B正确；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C错误；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。]
4．下列说法正确的是(　　)
A．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀生成和溶解立即停止
B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同
C　[难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀生成和溶解的速率相同，故A项错误；Ksp可用来判断相同类型的化合物在水中的溶解度大小，但如果化合物的类型不同，就不能直接进行判断，故B项错误；沉淀溶解平衡存在溶度积常数，Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C项正确；相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为在NaCl溶液中氯离子对氯化银的溶解起到抑制作用，故D项错误。]
5．常温下，Ksp(PbI2)＝8.5×10-9。取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量KI，测得c(I－)＝1.0×10-2 mol·L-1。下列说法正确的是(　　)
A．Ksp(PbI2)减小
B．溶液中c(I－)减小
C．产生黄色沉淀
D．溶液中c(Pb2+)＝8.5×10-7 mol·L-1
C　[常温下，Ksp(PbI2)＝8.5×10-9。取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中，Ksp(PbI2)＝c(Pb2+)·c2(I－)＝4c3(Pb2+)＝8.5×10-9，c(Pb2+)≈1.3×10-3 mol·L-1，c(I－)≈2.6×10-3 mol·L-1。在滤液中加入少量KI，测得c(I－)＝1.0×10-2 mol·L-1，则若产生PbI2沉淀，Pb2+的最小浓度c(Pb2+)＝ mol·L-1＝8.5×10-5 mol·L-1＜1.3×10-3 mol·L-1，所以溶液中一定会产生PbI2黄色沉淀。Ksp(PbI2)只与温度有关，温度不变，其值不变，A项错误；溶液中c(I－)明显增大了，B项错误；产生黄色沉淀，C项正确；溶液中c(Pb2+)＝8.5×10-5 mol·L-1，D项错误。]
6．已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2溶液是将浓盐酸用蒸气加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是(　　)
A．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5
B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5
D．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe
A　[根据题干信息，A项中的操作可将Fe2+先转化为Fe3+再转化为Fe(OH)3而除去，A项正确；在酸性溶液中H2S与Fe2+不反应，而H2S与Cu2+生成CuS沉淀，B项错误；C项中的操作会引入新的杂质，C项错误；由金属的活动性Fe＞Cu知，D项错误。]
7．工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，Cu2+＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2+。下列说法错误的是(　　)
A．该反应平衡时c(Mn2+)>c(Cu2+)
B．MnS的Ksp大于CuS的Ksp
C．向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+) 减小
D．该反应的平衡常数K＝
C　[根据反应Cu2+＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2+，可以推断Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，该反应的平衡常数K＝＝>1，c(Mn2+)>c(Cu2+)。向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Cu2+)增大，溶解平衡向右移动，c(Mn2+)增大。]
8．(素养题)已知：在25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10-10，Ksp(BaCO3)＝1×10-9。
(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_______________________________________________
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____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为________ mol·L-1。
(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_________________________________
____________________________________________________________________。
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
[解析]　，由于Ba2+、均不与H＋反应，无法使平衡移动。c(Ba2+)＝＝2×10-10 mol·L-1。
[答案]　(1)对于平衡，H＋不能减少Ba2+或的浓度，平衡不能向沉淀溶解的方向移动　2×10-10
(2)
②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，Ca2+浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
9．按要求进行下列关于Ksp的计算。
(1)(溶解度与Ksp的换算)在60 ℃时，溴酸银(AgBrO3)的溶解度为0.6 g，则Ksp约等于_________________________________________。
(2)(平衡常数与Ksp的关系)在1.0 L Na2CO3溶液中溶解0.01 mol BaSO4，列式计算Na2CO3溶液的最初浓度不得低于________mol·L-1(忽略溶液体积变化)[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9]。
(3)(Ksp与Ka的计算关系)汽车尾气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，忽略的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝________(保留3位有效数字)[已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10-2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10-7]。
[解析]　(1)在60 ℃时，c(AgBrO3)＝≈2.5×10-2 mol·L-1，其Ksp＝)＝6.25×10-4。(2)沉淀转化的离子方程式为。K＝＝＝＝＝＝≈0.45 mol·L-1，Na2CO3溶液的最初浓度：c(Na2CO3)≥(0.01＋0.45) mol·L-1＝0.46 mol·L-1。(3)pH＝9，c(OH－)＝1×10-5 mol·L-1，由＋OH－知，＝c(OH－)＝1×10-5 mol·L-1。＝＝，则＝＝1.02×10-3 mol·L-1。由物料守恒知：c(Ca2+)＝＝1.02×10-3 mol·L-1＋1×10-5 mol·L-1＝1.03×10-3 mol·L-1。则Ksp(CaSO3)＝≈1.05×10-6。
[答案]　(1)6.25×10-4　(2)0.46　(3)1.05×10-6

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