资源简介 基础课时17 水的电离平衡学习任务 通过认识水的电离存在电离平衡,了解水的电离平衡的影响因素,知道水的离子积常数,会分析水的电离平衡移动,培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。1.水的电离水是一种极弱的电解质,电离方程式为2H2O H3O++OH-,简写为H2O H++OH-,水的电离常数K=。2.水的离子积常数(1)表达式。Kw=c(H+)·c(OH-)。25 ℃时,水中的c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1,Kw=1×10-14。(2)影响因素。水的离子积Kw只受温度的影响,温度升高,Kw增大。(3)适用范围。Kw不仅适用于纯水,还可适用于稀的电解质水溶液。 (正确的打“√”,错误的打“×”)(1)升高温度,若Kw增大到10-13,则纯水电离出的c(H+)=10-6.5 mol·L-1。 (√)(2)在纯水中加入少量酸,水的电离平衡逆向移动,Kw减小。 (×)(3)25 ℃时,若溶液中c(H+)=1.0×10-6 mol·L-1,则溶液中c(OH-)=1.0×10-8mol·L-1。 (√)(4)25 ℃时,水的离子积Kw=1.0×10-14,35 ℃时水的离子积Kw=2.1×10-14,则35 ℃时水中的c(H+)>c(OH-)。 (×)(5)25 ℃时,0.01 mol·L-1的盐酸中,由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1。 (√)影响水电离平衡的因素人们通常认为水是不导电的,但用精密仪器测定时,发现水有微弱的导电性,表明水是极弱的电解质,能电离出极少量的H+和OH-。水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解,质子从一个水分子转移给另一个水分子,形成H3O+和OH-。通常将水合氢离子H3O+简写为H+,其电离方程式为H2O+H2O H3O++OH-,简写为H2O H++OH-。水的电离是吸热的过程,因此升高温度水的电离平衡正向移动。[问题1] 水的电离平衡。(1)在pH=2的盐酸中,由水电离出来的c(H+)与c(OH-)之间的关系是什么?(2)试根据平衡移动原理讨论,酸或碱是怎样影响水的电离平衡的?(3)请结合钠与水反应的实质进行探究,向水中加入钠时,对水的电离平衡有何影响?(4)向水中再添加温度相同的水,对水的电离平衡有影响吗?提示:(1)在任何条件下,由水电离出的c(H+)和c(OH-)总是相等的。(2)向水中加入酸或碱之后,酸能电离出氢离子,碱能电离出氢氧根离子,这两种离子浓度增大,都会抑制水的电离。(3)钠与水反应的实质就是钠与水电离出的氢离子发生了反应,消耗了水电离出的氢离子,使氢离子浓度降低,从而促使水的电离平衡正向移动。(4)没有。因为两部分水的电离程度相同,水量再多,电离平衡也不移动。[问题2] 水的离子积常数。(1)离子积表达式Kw=c(H+)·c(OH-)中的H+和OH-一定是水电离出的H+和OH-吗?(2)某温度时,水溶液中Kw=4×10-14,那么该温度比室温(25 ℃)高还是低?该温度下纯水中c(H+)是多少?(3)在室温下,0.01 mol·L-1的盐酸中,c(OH-)是多少? 水电离出的c(H+)又是多少?(4)在室温下,0.01 mol·L-1的NaOH溶液中,c(H+)是多少?水电离出的c(OH-)又是多少?(5)请与同学探究在室温下,酸或碱的稀溶液中,由水电离出的c(H+)和c(OH-)还相等吗?c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14还成立吗?提示:(1)表达式中H+和OH-均表示整个溶液中的H+和OH-,不一定是水电离出的H+和OH-。(2)25 ℃时,Kw=1.0×10-14,升高温度,促进水的电离增大,4×10-14>1×10-14,故该温度高于25 ℃。纯水中c(H+)=c(OH-),c(H+)·c(OH-)=4×10-14,所以c(H+)=mol·L-1=2×10-7mol·L-1。(3)由于c溶液(H+)=0.01 mol· L-1,溶液中c(OH-)== mol·L-1=1.0×10-12 mol·L-1。由于溶液中的 OH-只来源于水的电离,所以水电离出的c(H+)=。(4)由于c溶液(OH-)=0.01 mol· L-1,则溶液中c(H+)== mol·L-1=1.0× 10-12mol·L-1。水电离出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1。(5)在酸或碱的稀溶液中,由水电离出的c(H+)和c(OH-)一定相等,但溶液中的c(H+)和c(OH-)一定不相等。c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14仍然成立。影响水电离平衡的因素c(H+)/ (mol·L-1) c(OH-)/ (mol·L-1) 水的电 离程度 平衡 移动 Kw纯水(25 ℃) 1.0×10-7 1.0×10-7 — — 1.0×10-14升温 >1.0×10-7 >1.0×10-7 增大 向右 增大加酸 >1.0×10-7 <1.0×10-7 减小 向左 不变加碱 <1.0×10-7 >1.0×10-7 减小 向左 不变加活泼金属 <1.0×10-7 >1.0×10-7 增大 向右 不变1.在25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量硫酸氢钠固体,c(H+)增大,Kw不变C.向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,Kw增大,c(H+)不变B [A项,向水中加入稀氨水,c(OH-)增大;B项,向水中加入NaHSO4固体,c(H+)增大,由于温度不变,Kw不变;C项,c(H+)应增大;D项,将水加热,Kw增大,c(H+)增大。]2.在25 ℃时,在等体积的①0.5 mol·L-1 H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液、③1 mol·L-1 NaCl溶液、④纯水中,发生电离的水的物质的量之比是( )A.1∶10∶107∶107B.107∶107∶1∶1C.107∶106∶2∶2D.107∶106∶2×107∶2A [在25 ℃时,0.5 mol·L-1 H2SO4溶液中c(H+)=1 mol·L-1,由水电离出的c水(H+)=1×10-14 mol·L-1;0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.1 mol·L-1,由水电离出的c水(H+)=1×10-13 mol·L-1;NaCl和纯水中由水电离出的c水(H+)均为1×10-7 mol·L-1。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n(H+)(即发生电离的水的物质的量)之比为(1×10-14)∶(1×10-13)∶(1×10-7)∶(1×10-7)=1∶10∶107∶107。]1.下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是( )A.因为水的离子积常数的表达式是Kw=c(H+)·c(OH-),所以Kw随溶液中c(H+)和c(OH-)的变化而变化B.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随温度的变化而变化D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量C [水的离子积常数Kw=K·c(H2O),一定温度下K和c(H2O)都是不变的常数,所以Kw仅仅是温度的函数,只要温度一定,Kw就是不变的。]2.水的电离过程为H2O H++OH-,在25 ℃时,水的离子积Kw=1.0×10-14;在35 ℃时,水的离子积Kw=2.1×10-14。下列叙述不正确的是( )A.c(H+)随着温度的升高而增大B.在35 ℃时,c(H+)>c(OH-)C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度大D.水的电离是吸热过程B [由题中条件可以看出,温度升高时,Kw增大。在25 ℃时,c(H+)=c(OH-)=;在35 ℃时,c(H+)=c(OH-)≈1.45×10-7 mol·L-1。温度升高,c(H+)和c(OH-) 都增大,且始终相等,水的电离程度也增大,因温度升高平衡向正反应方向移动,故水的电离为吸热过程。]3.下列措施能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的是( )A.向纯水中投入少量Na2O2B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入NaClC [A项,生成NaOH,使c(OH-)>c(H+);B项,可促进水的电离,但c(H+)=c(OH-);D项,对水的电离无影响;C项,CO2可与水反应生成H2CO3,抑制水的电离,同时使c(H+)>c(OH-)。]4.某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1,则此温度下水的离子积为________。若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4mol·L-1,则此时c(OH-)=___________,由水电离产生的c(H+)为__________,此时温度__________25 ℃(填“高于”“低于”或“等于”)。[解析] 水的离子积为c(H+)·c(OH-)=4×10-14。c(OH-)==8×10-11mol·L-1,水电离产生的氢离子和氢氧根离子的浓度任何时候都相等。[答案] 4×10-14 8×10-11mol·L-1 8×10-11mol·L-1 高于基础课时固基练(17) 水的电离平衡1.在常温下,在0.01 mol·L-1 H2SO4溶液中,由水电离出的氢离子浓度是( )A.5×10-13 mol·L-1B.0.02 mol·L-1C.1×10-7 mol·L-1D.1×10-12 mol·L-1A [题给条件下H2SO4电离出的c(H+)=0.02 mol·L-1,常温下,由Kw=1.0×10-14可知c(OH-)=5×10-13 mol·L-1,OH-是由水电离产生的,则水电离产生的c(H+)=c(OH-)=5×10-13 mol·L-1。]2.关于水的离子积常数,下列说法不正确的是( )A.100 ℃水中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14B.纯水中,在25 ℃时,c(H+)·c(OH-)=1×10-14C.在25 ℃时,任何以水为溶剂的稀溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14D.Kw值随温度升高而增大A [Kw只与温度有关,升高温度,Kw增大,25 ℃时,纯水和任何物质的水溶液中Kw=c(H+)·c(OH-)=。]3.已知液氨的性质与水相似,25 ℃时的平衡浓度为,则下列说法中正确的是( )A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C.在此温度下液氨的离子积为1×10-17D.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2D [由水的离子积可知,其大小只与温度有关。由钠与水反应可推知,2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ K==1×10-30。]4.某温度下,向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液中c(H+)=1×10-3 mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )A.该温度高于25 ℃B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-11 mol·L-1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)增大B [在25 ℃时,纯水中c(H+)=1×10-7 mol·L-1,c(H+)=1×10-6 mol·L-1说明水的电离得到促进,故T>25 ℃,A项正确;c(H+)=1×10-6 mol·L-1,水的离子积常数为1×10-12,Kw=c(H+)·c(OH-),当c(H+)=1×10-3 mol·L-1时,c(OH-)=1×10-9 mol·L-1,故由水电离出来的c(H+)=1×10-9 mol·L-1,B项错误;NaHSO4电离生成氢离子,对水的电离起抑制作用,水的电离程度减小,C项正确;温度不变时,Kw不变,加水稀释,c(H+)减小,Kw=c(H+)·c(OH-),所以c(OH-)增大,D项正确。]5.运用相关概念和原理,回答下列问题:(1)在25 ℃时,水的离子积Kw值为________________________________。(2)在T ℃的水溶液中,c(H+)=1×10x mol/L,c(OH-)=1×10y mol/L,x与y的关系如图所示:①在T ℃下,水的离子积为________。②在T ℃下,0.01 mol/L NaOH溶液中c(H+)为________mol/L。(3)在25 ℃时,有如下两个反应:①CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN②HNO2+CH3COONa===NaNO2+CH3COOH该温度下CH3COOH、HCN和HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是__________________________________________________。(4)在25 ℃时,0.1 mol/L的CH3COOH溶液加适量水稀释的过程中,下列表达式的数据保持不变的是________(填字母)。a.c(H+)b.c(H+)·c(OH-)c.d.[解析] (1)在25 ℃时,水电离产生的c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,所以水的离子积Kw值为1×10-14。(2)①在T ℃下,水的离子积为1×10-10×1×10-5=1×10-15。②在T ℃下,0.01 mol/L NaOH溶液中c(H+)为mol/L=1×10-13mol/L。(3)由反应CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN知,酸性CH3COOH>HCN ,由反应HNO2+CH3COONa===NaNO2+CH3COOH知,酸性HNO2>CH3COOH,所以该温度下CH3COOH、HCN和HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是HNO2>CH3COOH>HCN。(4)a.随着水的不断加入,CH3COOH溶液的浓度不断减小,c(H+)不断减小,a不合题意;b.因为温度不变,所以溶液中c(H+)·c(OH-)=Kw不变,b符合题意;c.随着水的不断加入,n(H+)不断增大,n(CH3COOH)不断减小,所以=不断增大,c不合题意;d.=,温度不变时,Kw、Ka不变,所以不变,d符合题意;故选bd。[答案] (1)1×10-14 (2)①1×10-15 (3)HNO2>CH3COOH>HCN (4)bd 展开更多...... 收起↑ 资源预览