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(共60张PPT)
基础课时20　盐类水解的原理
专题3　水溶液中的离子反应
第三单元　盐类的水解
学习
任务 1．通过认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。
2．通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
必备知识　自主预习储备
一、盐溶液的酸碱性
1．探究盐溶液的酸碱性
【实验步骤】
(1)将NaCl、Na2CO3、NH4Cl、CH3COONa、AlCl3分别盛放在 5个烧杯中，加水溶解。
(2)用pH试纸分别测定五种溶液的酸碱性。
【实验记录】
【实验结论】强酸弱碱盐溶液呈酸性；强酸强碱盐溶液呈中性；强碱弱酸盐溶液呈碱性。
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl CH3COONa AlCl3
盐的类型 ______
____ ______
____ ______
____ ______
____ ______
____
盐溶液的
酸碱性 ____ ____ ____ ____ ____
强酸强
碱盐
弱酸强
碱盐
强酸弱
碱盐
弱酸强
碱盐
强酸弱
碱盐
中性
碱性
酸性
碱性
酸性
2．盐溶液呈现酸碱性的理论分析
(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)。
溶液中存在的离子 H2O H＋＋OH－
NaCl===Na＋＋Cl－
离子间能否相互作用生成弱电解质 __
c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)__c(OH－)，呈__性，__弱电解质生成
理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)__c(OH－)
否
＝
中
无
＝
(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)。
溶液中存在的离子
离子间能否相互作用生成弱电解质 __
c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)__c(OH－)，呈__性
能
＞
酸
理论解释
总反应离子方程式
＞
(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)。
溶液中存在的离子
离子间能否相互作用生成弱电解质 __
c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)__c(OH－)，呈__性
能
＜
碱
理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质__________，使水的电离平衡向_________方向移动，使溶液中
c(H＋)___c(OH－)
总反应离子方程式 ______________________________________
3．盐类的水解
(1)概念：盐在水溶液中电离出来的离子与水电离出来的___或_____结合生成________的反应，称为盐类的水解。
(2)实质：生成___________，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
CH3COOH
电离
＜
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
H＋
OH－
弱电解质
弱酸或弱碱
(3)盐类水解的特点
【特别提醒】　盐类的水解反应可以看成酸碱中和反应的逆过程。我们可以根据生成盐的酸和碱的相对强弱，来判断盐溶液的酸碱性。
判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)盐类的水解过程促进了水的电离。 (　)
(2)酸式盐溶液一定显酸性。 (　)
(3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性。 (　)
(4)盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。 (　)
(5)盐水解后，溶液不是呈酸性就是呈碱性。 (　)
√
×
×
√
×
二、盐类水解的表示方法
1．盐类水解可以用化学方程式或离子方程式表示，一般模式：盐＋水 酸＋碱或盐的离子＋水 弱酸(或弱碱)＋ OH－(或H＋)。
2．分类表示
(1)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应趋向完全，所以盐类的水解反应是很微弱的，盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的化学方程式或离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”。
如：CH3COONa：_________________________________________；_____________________________________。
CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
(2)多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如：
Na2CO3： ________________________________________ 、
________________________________。
(3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如：
AlCl3：______________________________。
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
×
√
×
×
×
×
关键能力　情境探究达成
盐类水解的实质和规律
[情境素材]
用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。
盐溶液 pH 盐类型 酸碱性
NaCl pH＝7 强酸强碱盐 中性
Na2SO4 pH＝7
盐溶液 pH 盐类型 酸碱性
Na2CO3 pH>7 强碱弱酸盐 碱性
NaHCO3 pH>7
CH3COONa pH>7
FeCl3 pH＜7 强酸弱碱盐 酸性
(NH4)2SO4 pH＜7
[问题探究]
[问题1]　结合情境素材分析回答以下问题：
(1)盐溶液不是中性的原因是什么？各溶液中哪种离子发生了水解？
(2)盐溶液的酸碱性与盐的类型之间有什么关系？
(3)综上(1)(2)问题分析什么类型的盐能够发生水解？
(2)强酸强碱盐不水解，如 NaCl、 KNO3，溶液显中性；强酸弱碱盐，如 NH4Cl、(NH4)2SO4水解溶液显酸性；强碱弱酸盐，如 Na2CO3、CH3COONa水解溶液显碱性。
(3)有弱才水解，如强酸弱碱盐、强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐。
[问题2]　Na2CO3和NaOH溶液都呈碱性，它们对水的电离影响是否相同？
[问题3]　已知在相同条件下NH3·H2O与CH3COOH电离程度几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3强，那么NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性？
[归纳总结]
1．盐类水解的规律
水解规律：水解看组成，有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，规律要记清。
a．“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
b．“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。
c．“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
d．“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
2．弱酸酸式盐水解的规律
弱酸酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
(1)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如 NaHSO3、NaH2PO4 等。
(2)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如 NaHCO3、Na2HPO4等。
3．比较同浓度溶液的酸碱性(pH)大小的方法
(1)首先对物质分类，pH大小规律是碱＞盐＞酸。
(2)同类物质的pH大小规律是
①碱：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱；
②酸：一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸；
③盐：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。
[能力达成]
1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是(　　)
A．NaCl 　 B．NaHSO4
C．Na2CO3 　 D．NH4Cl
D　[A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，NaHSO4中的H＋抑制水的电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水的电离，溶液呈酸性。]
√
2．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是(　　)
①CH3COONa　②NaOH　③NaNO3　④HCl　⑤Al2(SO4)3
A．①②③④⑤ 　 B．⑤④③②①
C．④⑤③①② 　 D．④⑤②①③
√
[情境素材]
由于盐类的水解过程是一个可逆过程，因此在书写水解反应的化学方程式时，应用“ ”代替“===”。例如，醋酸钠的水解反应可用如下化学方程式表示：
CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH
或用如下离子方程式表示：
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
盐类水解方程式的书写
[问题探究]
[问题]　盐类水解方程式的常见类型
一元强碱
弱酸盐 以CH3COONa为例：_____________________________
一元强酸
弱碱盐 以NH4Cl为例：__________________________________
多元强碱
弱酸盐
(正盐) 多元弱酸的阴离子水解是分步进行的，以第一步水解为主。如Na2CO3的水解：_______________、____________________
多元强酸
弱碱盐 多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作一步水解，如AlCl3的水解：__________________________________
相互促进
水解反应
√
2．氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，用离子方程式表示其原因：_________________________________________________
_____________________。
NH3·DHO＋D3O＋)
学习效果　随堂评估自测
2
4
3
题号
1
√
1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)
D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
C　[水电离出的c(H＋)＝c(OH－)一定成立，CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H＋有一部分与CH3COO－结合成CH3COOH，从而使c(H＋)2
3
题号
1
4
√
2．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是(　　)
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度一定会增大
C．溶液的pH一定会增大
D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大
B　[大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A错误；盐类水解促进水的电离，B正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错误；一定温度下的稀溶液中，c(H＋)与c(OH－)乘积是一个常数，D错误。]
2
3
题号
4
1
√
2
3
题号
4
1
2
4
3
题号
1
4．下列化合物：
①HCl　②NaOH　③CH3COOH　
④NH3·H2O　⑤CH3COONa　⑥NH4Cl
(1)溶液呈碱性的有________(填序号)。
(2)在常温下，0.01 mol·L-1HCl溶液的pH＝________。
(3)在常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)＝______________。
(4)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因________________________________________。
②④⑤
2
10-3mol·L-1
CH3COO－＋
H2O CH3COOH＋OH－
2
4
3
题号
1
题号
基础课时固基练(20)　盐类水解的原理
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
√
1．下列有关盐类水解的叙述正确的是(　　)
A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
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11
12
C　[如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，A错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，B错误；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，如NaHSO4溶液呈酸性，D错误。]
题号
2
1
3
4
5
6
8
7
9
10
11
12
2．下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是(　　)
A．FeCl3 　 B．Na2CO3
C．H2SO3 　 D．KHSO4
√
题号
3
2
4
5
6
8
7
9
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12
1
√
题号
4
2
3
5
6
8
7
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10
11
12
1
√
4．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐可能是(　　)
A．BX　　　B．AX　　　C．AY　　　D．BY
B　[AY溶液的pH>7，说明A相对于Y显强碱性，BX溶液的pH<7，说明X相对于B显强酸性。又因AX的pH＝7，故AX可能是不水解的盐，B正确。]
题号
2
4
5
3
6
8
7
9
10
11
12
1
√
5．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为(　　)


A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa
B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa
C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH
D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4
题号
2
4
5
3
6
8
7
9
10
11
12
1
√
6．广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是(　　)
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B．BrCl水解的产物是HClO和HBr
C．Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4
D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S
B　[从题目信息可知广义水解后元素化合价不变，也可理解为化合物中显正价的水解时结合OH－，显负价的结合H＋。BrCl中由于Cl的非金属性强显负价，所以BrCl水解产物为HBrO和HCl。]
题号
2
4
5
3
7
6
8
9
10
11
12
1
√
题号
2
4
5
3
8
6
7
9
10
11
12
1
√
题号
2
4
5
3
8
6
7
9
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1
题号
9
2
4
5
3
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6
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12
1
√
9．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是(　　)
①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4
A．④③②① 　B．①②③④ 　C．③②④① 　D．③④②①
C　[水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－，若将自身能电离出H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度减小；若将能结合水中H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离，Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大，Na2SO4不影响水的电离。本题选C。]
题号
9
2
4
5
3
8
6
7
10
11
12
1
√
题号
9
2
4
5
3
8
6
7
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1
题号
9
2
4
5
3
8
6
7
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11
12
1
11．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L-1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是(　　)
A B C D
碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH
酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD
√
题号
9
2
4
5
3
8
6
7
10
11
12
1
题号
9
2
4
5
3
8
6
7
10
11
12
1
12．现有0.175 mol·L-1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka＝1.75×10-5)。
(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_____________________。
(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_____(填字母)。
A.溶液中c(Na＋)与反应时间t的关系 B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系 C.溶液的pH与反应时间t的关系 D.Kw与反应时间t的关系
CH3COONa＋H2O
CH3COOH＋NaOH
BC　
题号
9
2
4
5
3
8
6
7
10
11
12
1
CD　
7.2
0.35
9
题号
9
2
4
5
3
8
6
7
10
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12
1
[解析]　(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH。
(2)A项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C项，随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D项，Kw是温度常数，温度不变，Kw不变，错误。
题号
9
2
4
5
3
8
6
7
10
11
12
1
题号
9
2
4
5
3
8
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