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湛江市第二十一中学2024-2025学年第二学期4月考高二级·化学
考试时间：75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Cu-64 N-14
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学用语正确的是(　　)
A.硫离子的结构示意图：
B.HClO结构式：H—Cl—O
C.基态铬原子的价层电子排布：3d54s1
D.KOH电子式：
答案　C
2．下列关于粒子结构的描述错误的是(　　)
A．CS2、C2H2、BeCl2都是直线形分子
B．CCl4和CH2Cl2均是四面体构型的非极性分子
C．H2S和NH3均是由极性键构成的极性分子
D．HCl和HS－均是含有一个极性键的18电子粒子
. B
3． 下列物质的性质可用范德华力的大小来解释的是(　　)
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高
C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱
D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点依次升高
B
4．已知X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期元素。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数是p能级的两倍，M原子核外有8种运动状态不同的电子，Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。下列说法不正确的是(　　)
A．第一电离能：Z>M
B．Q与M形成的化合物中可能含有非极性共价键
C．最高正价：XD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y答案　C
5．如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是(　　)
A.s能级和p能级的原子轨道形状相同
B.每个p能级都有6个原子轨道
C.钠原子的核外电子在11个原子轨道上高速运动
D.s能级的原子轨道半径与能层序数有关
答案　D
6．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)
A.
B.
C.
D.
答案　D
7．我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)
A.反应物和生成物都是非极性分子
B.HCHO的空间结构为四面体形
C.HCHO、CO2分子的中心原子的杂化类型不同
D.液态水中只存在一种作用力
答案　C
8．下图是天然水晶球里的玛瑙和水晶，两者的根本区别在于(　　)
A.外形不一样，构成两者的原子不同
B.构成玛瑙的基本粒子无规则排列，构成水晶的基本粒子按一定的规律周期性重复排列
C.水晶有固定的熔沸点，而玛瑙无固定熔沸点
D.水晶可用于能量转换，玛瑙可用于装饰品
答案　B
9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是(　　)
A.第一电离能：X>Y
B.Z的电负性小于W
C.Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子
D.X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应
答案　C
10．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是(　　)
A．原子半径：Y＞W＞E
B．非金属性：W＞Z＞Y
C．XEZ4是一种强酸
D．ZW2中，Z的化合价为＋2价
答案　A
11．如图所示为一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子的结构模型，则它的化学式为(　　)
A.Ti4C4 B.TiC
C.Ti14C13 D.Ti2C
答案　C
12．下列化学用语或图示表达正确的是
A．NaCl的电子式 B．SO2的VSEPR模型
C．p-p σ键电子云轮廓图 D．NO的空间结构模型
答案　D
13．有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。下列有关说法不正确的是(　　)
A.牛式二烯炔醇的官能团可以用红外光谱测定
B.牛式二烯炔醇中含有三个手性碳原子
C.1 mol牛式二烯炔醇中含有6 mol π键
D.牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和sp2杂化
答案　D
14．下列分子属于极性分子的是(　　)
A.CS2 B.NF3
C.SO3 D.SiF4
答案　B
15．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是(　　)
A.CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体
B.SO和CO的空间构型均为平面三角形
C.CF4和SF4均为非极性分子
D.XeF2与XeO2的键角相等
答案　A
16．硝基胍的结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。下列说法正确的是(　　)
A.硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键
B.N原子间只能形成σ键
C.硝基胍分子中σ键与π键个数比是5∶1
D.10.4 g硝基胍中含有11×6.02×1023个原子
答案　C
非选择题：共56分。
17．（14分）回答下列问题：
(1)钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，基态铜原子的价电子排布式为_______________。
(2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子空间结构为________，其中氧原子的杂化方式为________。
(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_______ 。
(4)如图所示的几种碳单质，它们互为________，C60间的作用力是________________。
(5)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为________。
(1)（1）3d104s1（2分）
(2)V形　sp3　
(3)【答案】 （2分）
(4)同素异形体　范德华力
(5)sp3
18．（14分）热敏电阻的主要成分——钡钛矿晶体的晶胞结构如图所示，晶胞棱长为a cm。顶角位置被Ti4＋所占据，体心位置被Ba2＋所占据，所有棱心位置被O2－所占据。(已知相对原子质量——O：16　Ti：48　Ba：137)
(1)写出该晶体的化学式：____________。
(2)若将Ti4＋置于晶胞的体心，Ba2＋置于晶胞顶角，则O2－处于立方体的____________位置。
(3)在该物质的晶体中，每个Ti4＋周围距离相等且最近的Ti4＋有____________个；若将它们连接起来，形成的空间结构为____________。
(4)若晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则a＝____________。
重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O 的结构如图。
（5）(NH4)2Cr2O7中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是________(填元素符号)，1 mol该物质中含σ键的数目为________NA。
答案　(1)BaTiO3　(2)面心　(3)6　正八面体　(4) (5)N＞O＞Cr　16
19.（14分）化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题：
(1)下列说法正确的是 (填序号)。
①s区全部是金属元素
②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价
③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强
④电负性大于1.8的一定为非金属
⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位
新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有 种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为
(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为 。
(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是 。
元素 I1/kJ·mol 1 I2/kJ·mol 1 I3/kJ·mol 1
X 738 1451 7733
Y 1314 3388 5301
Z 1402 2856 4578
（5）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸) (填“>”或“<”)Ka(苯酚)，其原因是 。
【答案】(1)②⑤(2分) (2) 8(2分) 哑铃形(2分) (3)或 (2分) (4)Z(2分)
(5) ＜ 中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋(2分)
20.（14分）(1)已知：(NH4)2CO22NH3↑+H2O↑+CO2↑
分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为 (填化学式)。
的沸点比的沸点低，原因是 。
(3)1molCH3CH=CHCHO中的σ键数目为 。
(4)配合物[Ni(CH3C≡N)4]NF3中Ni原子的价电子排布图 ，NF3的立体构型为 ，BF的空间构型为 ，SO2属于 分子(选填“极性”或“非极性”)。
【答案】(1) H2O＜NH3＜CO2(2分)
(2) 形成的是分子内的氢键，而可形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大 (3)10NA(2分)
(4) (2分) 三角锥形(2分) 正四面体形(2分) 极性(2分)湛江市第二十一中学2024-2025学年第二学期4月考高二级·化学
考试时间：75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Cu-64 N-14
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学用语正确的是(　　)
A.硫离子的结构示意图：
B.HClO结构式：H—Cl—O
C.基态铬原子的价层电子排布：3d54s1
D.KOH电子式：
2．下列关于粒子结构的描述错误的是(　　)
A．CS2、C2H2、BeCl2都是直线形分子
B．CCl4和CH2Cl2均是四面体构型的非极性分子
C．H2S和NH3均是由极性键构成的极性分子
D．HCl和HS－均是含有一个极性键的18电子粒子
3． 下列物质的性质可用范德华力的大小来解释的是(　　)
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高
C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱
D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点依次升高
4．已知X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期元素。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数是p能级的两倍，M原子核外有8种运动状态不同的电子，Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。下列说法不正确的是(　　)
A．第一电离能：Z>M
B．Q与M形成的化合物中可能含有非极性共价键
C．最高正价：XD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y5．如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是(　　)
A.s能级和p能级的原子轨道形状相同
B.每个p能级都有6个原子轨道
C.钠原子的核外电子在11个原子轨道上高速运动
D.s能级的原子轨道半径与能层序数有关
6．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)
A.
B.
C.
D.
7．我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：
HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)
A.反应物和生成物都是非极性分子
B.HCHO的空间结构为四面体形
C.HCHO、CO2分子的中心原子的杂化类型不同
D.液态水中只存在一种作用力
8．下图是天然水晶球里的玛瑙和水晶，两者的根本区别在于(　　)
A.外形不一样，构成两者的原子不同
B.构成玛瑙的基本粒子无规则排列，构成水晶的基本粒子按一定的规律周期性重复排列
C.水晶有固定的熔沸点，而玛瑙无固定熔沸点
D.水晶可用于能量转换，玛瑙可用于装饰品
9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是(　　)
A.第一电离能：X>Y
B.Z的电负性小于W
C.Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子
D.X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应
10．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是(　　)
A．XEZ4是一种强酸
B．非金属性：W＞Z＞Y
C．原子半径：Y＞W＞E
D．ZW2中，Z的化合价为＋2价
11．如图所示为一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子的结构模型，则它的化学式为(　　)
A.Ti4C4 B.TiC
C.Ti14C13 D.Ti2C
12．下列化学用语或图示表达正确的是(　　)
A．NaCl的电子式 B．SO2的VSEPR模型
C．p-p σ键电子云轮廓图 D．NO的空间结构模型
13．有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。下列有关说法不正确的是(　　)
A.牛式二烯炔醇的官能团可以用红外光谱测定
B.牛式二烯炔醇中含有三个手性碳原子
C.1 mol牛式二烯炔醇中含有6 mol π键
D.牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和sp2杂化
14．下列分子属于极性分子的是(　　)
A.CS2 B.NF3
C.SO3 D.SiF4
15．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是(　　)
A.CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体
B.SO和CO的空间构型均为平面三角形
C.CF4和SF4均为非极性分子
D.XeF2与XeO2的键角相等
16．硝基胍的结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。下列说法正确的是(　　)
A.硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键
B.N原子间只能形成σ键
C.硝基胍分子中σ键与π键个数比是5∶1
D.10.4 g硝基胍中含有11×6.02×1023个原子
非选择题：共56分。
17．（14分）回答下列问题：
(1)钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，基态铜原子的价电子排布式为_______________。
(2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子空间结构为________，其中氧原子的杂化方式为________。
(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_______ 。
(4)如图所示的几种碳单质，它们互为________，C60间的作用力是________________。
(5)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为________。
18．（14分）热敏电阻的主要成分——钡钛矿晶体的晶胞结构如图所示，晶胞棱长为a cm。顶角位置被Ti4＋所占据，体心位置被Ba2＋所占据，所有棱心位置被O2－所占据。(已知相对原子质量——O：16　Ti：48　Ba：137)
(1)写出该晶体的化学式：____________。
(2)若将Ti4＋置于晶胞的体心，Ba2＋置于晶胞顶角，则O2－处于立方体的____________位置。
(3)在该物质的晶体中，每个Ti4＋周围距离相等且最近的Ti4＋有____________个；若将它们连接起来，形成的空间结构为____________。
(4)若晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则a＝____________。
(5)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O 的结构如图。
(NH4)2Cr2O7中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是________(填元素符号)，1 mol该物质中含σ键的数目为________NA。
19.（14分）化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题：
(1)下列说法正确的是 (填序号)。
①s区全部是金属元素
②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价
③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强
④电负性大于1.8的一定为非金属
⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位
新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有 种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为
(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为 。
(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是 。
元素 I1/kJ·mol 1 I2/kJ·mol 1 I3/kJ·mol 1
X 738 1451 7733
Y 1314 3388 5301
Z 1402 2856 4578
（5）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸) (填“>”或“<”)Ka(苯酚)，其原因是 。
（14分）
(1)已知：(NH4)2CO22NH3↑+H2O↑+CO2↑
分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为 (填化学式)。
的沸点比的沸点低，原因是 。
(3)1molCH3CH=CHCHO中的σ键数目为 。
(4)配合物[Ni(CH3C≡N)4]NF3中Ni原子的价电子排布图 ，NF3的立体构型为 ，BF的空间构型为 ，SO2属于 分子(选填“极性”或“非极性”)。

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