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湛江市第二十一中学2024-2025学年第二学期4月考·高一
化学
考试时间：75分钟，满分：100分
注意事项:
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、考场号和座位号填写在答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2作答选择题时，选出每小题答案后，用2铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
4.不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量:H:1 N:14 O:16 Na:23 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
第I卷选择题(共44分)
选择题: 本题共16小题，共44分，第1--10小题，每小题2分；第11--16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
1．生活与能量转化息息相关，下列能量转化是由化学能直接转化为电能的是

A．燃料电池电动车 B．风力发电 C．使用天然气燃气灶 D．火力发电
【答案】A
2. 第19届杭州亚运会是一次充满未来感和科技感的盛会。下列有关说法错误的是
A. 亚运火炬“薪火”燃料为再生的绿色甲醇，甲醇是一种清洁燃料
B. 杭州亚运会夜空中美丽探照灯光束，其原理是丁达尔效应
C. “杭州伞”以钢管为基础构建，钢是用量最大、用途最广的合金
D. 开幕式上五彩缤纷的烟花，其焰色原理的本质是一种化学变化
【答案】D
3．在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是
A．v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1 B．v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1
C．v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1 D．v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
【答案】A
4．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氢化钠(NaH)中H的化合价：-1
B．小苏打的化学式：Na2CO3
C．氯离子的结构示意图：
D．NaClO的电离方程式：NaClONa++Cl-+O2-
【答案】A
5．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．16g 所含分子数为
B．22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为
C．1mol/L的NaCl溶液中含的数目为
D．1mol 中含有的离子数目为
【答案】D
6．CaCO3和SiO2常用作牙膏中的摩擦剂，下列说法正确的是
A．SiO2属于电解质
B．可用乙酸除去水垢中的CaCO3
C．由图中实验可得出酸性：H2CO3>H2SiO3
D．SiO2的俗称为金刚砂
【答案】B
7. 关于物质的用途与保存，下列说法错误的是
A. Fe3O4俗称磁性氧化铁，常用作磁性材料 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多
C. 漂白粉应避光并置于阴凉处密封保存 D. FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳
【答案】B
8．下列有关实验装置或操作说法正确的是
A．用①所示装置检验样品中是否含有
B．装置②中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平，说明气密性好
C．用③所示装置转移溶液
D．用④所示装置分离酒精和水
【答案】A
9.下列操作不会对环境造成污染的是（ ）
①实验室收集氨气采用图1所示装置
②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气
与酸反应生成铵盐的实验
④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D.③④
【答案】B
10. 中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po(钋)与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84.下列说法正确的是
A. Po位于元素周期表的第4周期 B. 原子半径：PoC. 的中子数为126 D. 只有还原性
【答案】C
11．在一定温度下，可逆反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(s)达到平衡的标志是
A．SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等
B．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化
C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D．单位时间内每生成1mol O2的同时生成2mol SO2
【答案】B
12．已知为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。与反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性
B．若A为单质铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、催化剂
【答案】D
13. 下列有关离子方程式正确的是
A. 铁粉溶于稀盐酸：
B. 工业制备漂白液：
C. Na2O2与水反应：
D. 用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体：
【答案】B
14．肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。下列判断错误的是
A．通入空气的电极b为正极
B．a电极反应式为
C．电池工作时，移向a电极
D．当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼60g
【答案】D
15．在一定温度下，将等物质的量的A和B两种气体混合于恒容密闭容器中，发生如下反应：．末该反应达平衡，生成，，C的平均反应速率是．下列判断正确的是
A．
B．内B的反应速率为
C．A的转化率为60%
D．混合气体的密度不变或平均相对分子质量不变，都可以表明该反应已达到平衡状态
【答案】A
16. 一种可以治疗胃酸过多的药物主要成分的结构如下图所示，下列有关说法正确的是
A. 元素的非金属性：ZB. 微粒半径：X＋>Z2﹣
C. 该物质既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠反应
D. 该物质不属于电解质
【答案】C
第Ⅱ卷非选择题(共56分)
17．（14分） SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组尝试在实验室内制备NH3，并用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
（1）实验室利用图1制取NH3
①化学反应方程为____。
②实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是____。
A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
B．将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满
C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满
D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满
③下列不能用于干燥氨气的是____。
A．无水氯化钙 B．生石灰 C．浓硫酸 D．碱石灰
（2）可以将生成的NH3与灼热的CuO反应验证氨的还原性(如图2)，黑色CuO变为红色；产物中有水生成；同时生成一种无色气体，该气体无污染。
请写出氨气与CuO反应的化学方程式：________。
（3）将上述收集到的NH3充入注射器X中；硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置省略)。
①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，可观察到Y管中_____，Y管中反应的化学方程式为：______。
②Z的作用为______。
【答案】（1）①. （2分）
②. D（2分） ③. AC （2分）
（2） （2分）
（3）①. 红棕色消失 （2分） ②. （2分）
③. 吸收尾气，防止污染环境（2分）
18．（14分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①~ 在表中的位置，回答下列问题：
（1）已知元素 的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 (用的形式表示)。
（2）②、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。
（3）写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式 ，该物质中含有的化学键类型为 。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程 。
（4）下列事实中不能说明非金属性⑩>⑨的是 (填标号)。
a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
b．元素⑩的单质能将氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁
c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质
d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强
（5）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
【答案】（1）（2分）
（2）HClO4>HNO3>H3PO4（2分）
（3）（2分） 离子键、共价键 （2分） （2分）
（4）d（2分）
（5）（2分）
19. （14分）利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。
滤渣1的主要成分为：______(写化学式)。
FeS2在空气中煅烧的化学方程式为______。
（3）在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将转化为外，还能______。若将6 g铁粉加入200 mL 和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。
①5.2 g固体沉淀物的成份为_______(写化学式)。
②原溶液的物质的量浓度是_______。
（4）检验是否完全被还原的实验操作是_______。
（5）制备FeCO3，写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：_______。
【答案】（1） SiO2 （2分）
（2） （2分）
（3）①. 置换出硫酸铜中的铜 （2分） ②. Fe、Cu （2分） ③. 0.1mol/L （2分）
（4）取少量还原后的溶液于试管内，滴加几滴KSCN溶液，若不变红，则说明完全被还原 （2分）
（5）（2分）
20.（14分）I .(1)．为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。 请回答问题：
消除 NO 污染物，可在一定条件下，用 CO 与 NO 反应生成CO2 和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)。
①为提高此反应的速率，下列措施可行的是 (填字母代号)。
A.增大压强 B．降低温度 C．使用适合催化剂 D．移出 CO2
②该反应的能量变化关系如图所示
该反应属于 (填“放热反应”或“吸热反应”)
(2)向 1L 的密闭容器中加入活性炭(足量)和 1.0mol NO，发生反应为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。实验测得温度 T1 下 NO 和 N2 的物质的量变化如表所示
物质的量/mol 温度为 T1/℃
0 5min 9min 10min 12min
NO 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40
N2 0 0.21 0.29 0.30 0.30
① T1 时，0~5min 内，以 CO2 表示的该反应速率 v(CO2)= 。
② T1 时，10min 时，容器中CO2 的物质的量浓度是 。
II．电池与工农业生产、日常生活有着密切的关联。请回答下列问题：
（3）燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b 均为惰性电极。负极是 (填“a”或“b”)，该电极上发生 反应(填“氧化”或“还原”)。
（4）某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如图所示。
下列说法正确的是 (填字母)。
A.电流由铝制易拉罐经导线流向碳棒
B.在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气
C．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子
D．扬声器发声，说明该装置将电能转化为化学能
【答案】(1) ① AC （2分） ②放热反应（2分）
① 0.042 mol L-1 min-1 （2分） ② 0.30 mol/L （2分）
(3) a （2分） 氧化 （2分） (4) BC（2分）湛江市第二十一中学2024-2025学年第二学期4月考·高一
化学
考试时间：75分钟，满分：100分
注意事项:
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、考场号和座位号填写在答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2作答选择题时，选出每小题答案后，用2铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
4.不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量:H:1 N:14 O:16 Na:23 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
第I卷选择题(共44分)
选择题: 本题共16小题，共44分，第1--10小题，每小题2分；第11--16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
1．生活与能量转化息息相关，下列能量转化是由化学能直接转化为电能的是（ ）

A．燃料电池电动车 B．风力发电 C．使用天然气燃气灶 D．火力发电
2. 第19届杭州亚运会是一次充满未来感和科技感的盛会。下列有关说法错误的是（ ）
A. 亚运火炬“薪火”燃料为再生的绿色甲醇，甲醇是一种清洁燃料
B. 杭州亚运会夜空中美丽探照灯光束，其原理是丁达尔效应
C. “杭州伞”以钢管为基础构建，钢是用量最大、用途最广的合金
D. 开幕式上五彩缤纷的烟花，其焰色原理的本质是一种化学变化
3．在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是（ ）
A．v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1 B．v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1
C．v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1 D．v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
4．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氢化钠(NaH)中H的化合价：-1 B．小苏打的化学式：Na2CO3
C．氯离子的结构示意图： D．NaClO的电离方程式：NaClONa++Cl-+O2-
5．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．16g 所含分子数为
B．22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为
C．1mol/L的NaCl溶液中含的数目为
D．1mol 中含有的离子数目为
6．CaCO3和SiO2常用作牙膏中的摩擦剂，下列说法正确的是（ ）
A．SiO2属于电解质
B．可用乙酸除去水垢中的CaCO3
C．由图中实验可得出酸性：H2CO3>H2SiO3
D．SiO2的俗称为金刚砂
7. 关于物质的用途与保存，下列说法错误的是（ ）
A. Fe3O4俗称磁性氧化铁，常用作磁性材料 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多
C. 漂白粉应避光并置于阴凉处密封保存 D. FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳
8．下列有关实验装置或操作说法正确的是（ ）
A．用①所示装置检验样品中是否含有
B．装置②中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平，说明气密性好
C．用③所示装置转移溶液
D．用④所示装置分离酒精和水
9.下列操作不会对环境造成污染的是（ ）
①实验室收集氨气采用图1所示装置
②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气
与酸反应生成铵盐的实验
④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D.③④
10. 中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po(钋)与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84.下列说法正确的是（ ）
A. Po位于元素周期表的第4周期 B. 原子半径：PoC. 的中子数为126 D. 只有还原性
11．在一定温度下，可逆反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(s)达到平衡的标志是（ ）
A．SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等
B．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化
C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D．单位时间内每生成1mol O2的同时生成2mol SO2
12．已知为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。与反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）
A．X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性
B．若A为单质铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、催化剂
13. 下列有关离子方程式正确的是（ ）
A. 铁粉溶于稀盐酸：
B. 工业制备漂白液：
C. Na2O2与水反应：
D. 用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体：
14．肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。下列判断错误的是 （ ）
A．通入空气的电极b为正极
B．a电极反应式为
C．电池工作时，移向a电极
D．当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼60g
15．在一定温度下，将等物质的量的A和B两种气体混合于恒容密闭容器中，发生如下反应：．末该反应达平衡，生成，，C的平均反应速率是．下列判断正确的是（ ）
A．
B．内B的反应速率为
C．A的转化率为60%
D．混合气体的密度不变或平均相对分子质量不变，都可以表明该反应已达到平衡状态
16. 一种可以治疗胃酸过多的药物主要成分的结构如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. 元素的非金属性：ZB. 微粒半径：X＋>Z2﹣
C. 该物质既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠反应
D. 该物质不属于电解质
第Ⅱ卷非选择题(共56分)
17．（14分）SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组尝试在实验室内制备NH3，并用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
（1）实验室利用图1制取NH3
①化学反应方程为____ 。
②实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是____ 。
A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
B．将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满
C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满
D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满
③下列不能用于干燥氨气的是____。
A．无水氯化钙 B．生石灰 C．浓硫酸 D．碱石灰
（2）可以将生成的NH3与灼热的CuO反应验证氨的还原性(如图2)，黑色CuO变为红色；产物中有水生成；同时生成一种无色气体，该气体无污染。
请写出氨气与CuO反应的化学方程式：_______ _。
（3）将上述收集到的NH3充入注射器X中；硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置省略)。
①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，可观察到Y管中_____，Y管中反应的化学方程式为：______ 。
②Z的作用为_____ _。
18．（14分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①~ 在表中的位置，回答下列问题：
（1）已知元素 的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 (用的形式表示)。
（2）②、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。
（3）写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式 ，该物质中含有的化学键类型为 。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程 。
（4）下列事实中不能说明非金属性⑩>⑨的是 (填标号)。
a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
b．元素⑩的单质能将氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁
c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质
d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强
（5）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
19. （14分）利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。
滤渣1的主要成分为：______(写化学式)。
FeS2在空气中煅烧的化学方程式为______。
（3）在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将转化为外，还能______。若将6 g铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5mol.L-1FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。
①5.2 g固体沉淀物的成份为_______(写化学式)。
②原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度是_______。
（4）检验Fe3+是否完全被还原的实验操作是_______。
（5）制备FeCO3，写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：_______。
20.（14分）I .(1)．为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。 请回答问题：
消除 NO 污染物，可在一定条件下，用 CO 与 NO 反应生成CO2 和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)。
①为提高此反应的速率，下列措施可行的是 (填字母代号)。
A.增大压强 B．降低温度 C．使用适合催化剂 D．移出 CO2
②该反应的能量变化关系如图所示
该反应属于 (填“放热反应”或“吸热反应”)
(2)向 1L 的密闭容器中加入活性炭(足量)和 1.0mol NO，发生反应为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。实验测得温度 T1 下 NO 和 N2 的物质的量变化如表所示
物质的量/mol 温度为 T1/℃
0 5min 9min 10min 12min
NO 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40
N2 0 0.21 0.29 0.30 0.30
① T1 时，0~5min 内，以 CO2 表示的该反应速率 v(CO2)= 。
② T1 时，10min 时，容器中CO2 的物质的量浓度是 。
II．电池与工农业生产、日常生活有着密切的关联。请回答下列问题：
（3）燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b 均为惰性电极。负极是 (填“a”或“b”)，该电极上发生 反应(填“氧化”或“还原”)。
（4)某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如图所示。
下列说法正确的是 (填字母)。
A.电流由铝制易拉罐经导线流向碳棒
B.在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气
C．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子
D．扬声器发声，说明该装置将电能转化为化学能

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