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第一课时 质量守恒定律
笨重的木头燃烧后，
留下一点轻飘飘的灰烬。
我们知道，燃烧是剧烈的氧化反应，铁生锈属于缓慢的氧化反应，它们都属于化学变化，那么，化学反应后物质的质量减少还是增加？
铁钉生锈后，质量变大了。
我们用过氧化氢制取氧气时，反应前后试管的总质量会如何变化？如果把反应生成的氧气收集起来，加上氧气的质量，总质量又会如何变化？
化学反应前后物质的总质量：
可能增加了
可能减少了
还可能……
可能不变吧！
反应物： H2O2
生成物：H2O 和 O2
提出问题：
化学反应的前后物质的质量是否发生改变？
猜想与假设：
化学反应前物质总质量 化学反应后物质的总质量
大于
等于
小于
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反应选择：过量硫酸铜与氢氧化钠反应
反应现象：生成蓝色絮状沉淀
文字表达式：硫酸铜 + 氢氧化钠 氢氧化铜 + 硫酸钠
（蓝色溶液） （无色溶液 ） （蓝色沉淀） （无色溶液）
制定实验方案：
1.反应前称量所有物质的质量总和
2.进行反应
3.反应后，再称量所有物质的质量总和
4.将前后质量对比，分析数据得出结论
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硫酸铜
氢氧化钠
反应处于密闭体系，
避免与外界进行物质交换
实验一：
反应前质量/g 反应后质量/g
87
87
91
91
90
90
实验分析
反应前的总质量
硫酸铜溶液的质量
氢氧化钠溶液的质量
硫酸铜的质量
氢氧化钠的质量
水的质量
装置的质量
装置的质量
实验分析
反应后的总质量
硫酸钠的质量
氢氧化铜的质量
水的质量
没反应的硫酸铜的质量
装置的质量
反应前的总质量
硫酸铜的质量
氢氧化钠的质量
水的质量
反应后的总质量
硫酸钠的质量
氢氧化铜的质量
水的质量
没反应硫酸铜的质量
参加反应硫酸铜的质量
没反应硫酸铜的质量
装置的质量
装置的质量
硫酸铜+氢氧化钠 氢氧化铜+硫酸钠
参加反应
硫酸铜
的质量
参加反应
氢氧化钠的质量
生成的
氢氧化铜
的质量
生成的
硫酸钠
的质量
=
反应选择：白磷燃烧
反应现象：白磷燃烧，生成白烟，放出热量
文字表达式：磷 + 氧气 五氧化二磷
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反应处于密闭体系，
避免与外界进行物质交换
实验二：
如图所示，将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。待反应结束冷却后，重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡。
细铁丝
细 沙
气 球
防止瓶内温度升高，气压增大时橡皮塞弹出
引燃白磷
防止白磷燃烧时温度升高，锥形瓶底炸裂
实验前
实验中
实验后
白磷燃烧时温度升高，瓶内气压变大，气球膨胀。反应结束后温度下降，且瓶内氧气被消耗，气压减小，气球变瘪。
天平仍然保持平衡
反应前后质量没有变化
质量守恒定律定律：
参加化学反应的
各物质的质量总和
反应后生成的
各物质的质量总和
等于
注意：
1.研究范围：化学变化
2.“参加反应”的含义：不参加反应的物质质量不计入质量守恒定律。（例如：不反应的杂质、没反应完的物质、催化剂等。）
3、“质量总和”的含义：把各种状态的反应物和生成物的质量都计算在内，包括气体、沉淀的质量
思考
思考下列说法是否正确。
（1）10克水加热后沸腾，变成10克水蒸气，此变化符合质量
守恒定律。
（2）8克氢气和1克氧气反应一定生成9克水。
（3）纸燃烧后，剩下的灰比原来的纸轻，此反应不符合质量守
恒定律。
错误。 质量守恒定律仅适用于化学变化。
错误。质量守恒定律中的“质量”必须是真正参加化学
反应的物质的质量，而不是各物质质量的简单加和。
错误。 一切化学变化都遵循质量守恒定律。不能忽略反应物或生成物中的气体。
思考
我们用过氧化氢制取氧气时，反应前后试管的总质量会如何变化？
如果把反应生成的氧气收集起来，加上氧气的质量，总质量又会如何变化？
我们用实验来验证质量守恒定律时，有什么注意事项？
减小
总质量不变
若采用的实验有气体参与或生成时，应在密闭系统中进行。
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？请从微观角度加以分析，在化学变化中，什么变了，什么不变？
反应前 反应后
原子种类数
铝原子总数
氧原子总数
原子总数
原子的质量 4
4
6
6
10
10
2
2
没有改变
原子种类没有改变
原子数目没有改变
原子质量没有改变
化学反应前后：
质量守恒定律的微观解释
化学反应
实质
反应物分子 原子 生成物分子
分解
重组
微观
宏观
原子种类没有改变
原子数目没有改变
原子质量没有改变
元素种类没有改变
元素质量没有改变
物质质量守恒
质量守恒定律的应用
1、解释一些现象
木炭燃烧后生成的二氧化碳等扩散到空气中去了，所以留下的灰烬质量变小了。
木炭烧成的灰烬比原来的质量减小了，为什么？
镁带在空气中燃烧后，生成物氧化镁的质量比镁带的质量增加了，为什么？
根据质量守恒定律，镁燃烧后生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和。因此，镁燃烧后固体的质量比镁的质量增加了。
2、推测一些物质的组成
（1）蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据这一事实，推断出蜡烛中肯定含有______________元素,可能含有________元素。
碳、氢
氧
（2）根据质量守恒定律可知：2XY+Y2═2Z 的反应中，Z的化学式是_________。
XY2
3、进行有关的计算
（1）将氯酸钾24.5克与5克二氧化锰混合加热至完全分解，得到固体的质量为19.9克，则产生气体________克。
9.6
（2）在A+B→C+D的反应中，5克A和一定量的B恰好完全反
应，生成3克C和10克D，则B的质量是___________克 。
8
固体减少的质量即为产生气体的质量：
24.5克+5克-14.9克=9.6克。
反应物的总质量等于生成物的总质量：
5克+m(B)=3克+10克，m(B)=8克。
（3）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
根据质量守恒定律判断X的值是（ ）
A. 50 B. 40 C. 10 D. 70
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（克） 20 50 80 30
反应后的质量（克） 0 100 10 X
D
计算反应物的质量与生成物的质量
3、进行有关的计算
课堂小结
质量守恒定律的微观解释
质量守恒定律的内容
在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
五个一定不变：物质的总质量、元素种类、原子种类、原子数目、原子质量。
两个一定改变：物质种类、分子种类。
一个可能改变：分子数目。
课堂小结
质量守恒定律的应用
（1）解释一些现象；
（2）推测一些物质的组成；
（3）进行相关计算。
及时巩固
1、化学反应前后肯定没有变化的是 ( )
①原子的数目　②分子的数目　③元素的种类　④反应前后各物质的质量总和　⑤物质的种类　⑥原子的种类
A. ①④⑥ B. ①②③⑤
C. ①③④⑥ D. ①③④⑤⑥
C
2、下列叙述正确的是 ( )
A. 因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定
跟煤的质量相等
B. 镁条在空气中燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条的质量大
C. 100 g酒精与100 g水混合后的质量为200 g，该变化符合质
量守恒定律
D. 氢气和氧气形成的混合物的质量一定等于反应后生成的水
的质量
B
如果在实验室中需要用过氧化氢溶液和二氧化锰来验证质量守恒定律，应该如何设计实验装置？（仪器自选）
课下作业

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