资源简介

(共24张PPT)
第3节 化学方程式 第3课时
学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
学习目标
在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
认识定量研究对化学发展的意义。
情境导入
火箭发射时，若火箭的燃料是液氢，助
燃剂是液氧，点火时会反应生成水。
写出化学方程式。
2H2 ＋ O2 ══ 2H2O
点燃
2H2 + O2 2H2O
点燃
微观
微粒个数比
宏观
2 : 1 : 2
物质质量比
2×2 : 1×32 : 2×18
4 : 32 : 36
1 : 8 : 9
与 乘积相比
化学计量数
相对分子质量
活动1：探寻化学方程式中“量”的关系
化学计量数之比
火箭升空至少要携带0.4吨的液氢，充分燃烧才能
获得足够的能量。假如你是火箭推进器的设计师，你会在
火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全
燃烧？
2H2 + O2 2H2O
点燃
4 : 32 : 36
1 : 8 : 9
活动1：探寻化学方程式中“量”的关系
若： 4g ︰ 32g ︰ ( ) g
若： 2g ︰ ( ) g ︰ 18 g
36
16
你发现了什么？
若： 0.4t ︰ ( ) t ︰ 3.6 t
3.2
在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比关系。因此，只要知道一种反应物或生成物的质量，我们就可以求出其它未知物的质量。这种解题方法称为“比例法”。
一、化学方程式计算的依据
在化学反应中，反应物与生成物之间的质量是成比例的，因此，利用这个比例关系可以根据一种反应物（或生成物）的质量，求生成物或（反应物）的质量。
计算依据
质量守恒定律
化学反应中各物质的质量关系
二、化学方程式计算的步骤
【例题】实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得
2克氧气，需要多少克过氧化氢？
已知条件：
求：
需要制2克氧气
分解过氧化氢的方法制取氧气
需要多少克过氧化氢？
已知和求之间如何建立联系？
2H2O2 ═══ 2H2O+O2↑
MnO2
解：设需要过氧化氢的质量为x。
2H2O2 ═══ 2H2O+O2↑
MnO2
列出比例式
求解
对问题做出简明回答
68
2克
68
32
x
32
2克
x
=
x =
68
2克
×
32
=
4.25克
解题步骤
书写规范
答：需要过氧化氢4.25克。
设未知量
写出化学方程式
找出有关物质的相对
分子质量和已知量
设
写
找
列
解
答
练习
1、实验室做氧气的性质实验时需要8千克氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取O2，需要过氧化氢的质量是多少？
解：设需要过氧化氢的质量为x。
2H2O2 ═══ 2H2O+O2↑
68 32
x 8千克
MnO2
x= 17千克
答：需要过氧化氢17千克。
2、以下同学的解题有无错误？错在哪里？如何改正？
电解18克水，可得到多少克氧气？
H2O ══H2↑ + O2 ↑
18 32
18克 x
通电
x= 32 克
③未写答
①没有设未知量
②化学方程式未配平
2H2O ══2H2↑ + O2 ↑
36 32
18克 x
通电
x= 16克
解：设电解18克水，可得到氧气的质量为x。
答：电解18克水，可得到16克氧气。
【改正】
1、书写格式要规范，并正确书写化学方程式。
利用化学方程式进行计算时的注意事项：
2、设未知量时，未知数本身带有单位，计算过程中要带
单位计算。
3、单位要统一，数据上下对齐。
4、计算相对分子质量时，不要漏掉化学式前的化学计量数。
5、代入化学方程式计算的质量一定要是纯净物的质量。
三个关键
三个要领
1.步骤要完整；
2.格式要规范；
3.得数要准确。
2.化学方程式要配平；
3.准确计算相对分子质量。
1.准确书写化学式；
三、典型例题分析
1、直接计算
【例1】实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,现将氯酸钾和二氧化锰的混合物15克加热至气体不再产生,称得剩余固体的质量为10.2克,问:
(１)产生氧气多少克
(２)剩余固体中含氯化钾多少克
（2）解：设反应生成氯化钾的质量为x。
2KClO3 2KCl+3O2↑
═══
MnO2
Δ
x= 7.45 克
149
96
x
4.8克
答：（1）产生氧气4.8克。
（2）剩余固体中含氯化钾7.45克。
（1）15克-10.2克=4.8克。
2、含杂质物质的计算
【例2】用含20%杂质的石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸
反应制取二氧化碳气体，稀盐酸足量，要制取4.4克二氧化碳
气体，则需要石灰石多少克？
（CaCO3+ 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑）
4.4克二氧化碳
所需碳酸钙的质量
含杂质20%的石
灰石的质量
解：设制取4.4克二氧化碳，需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+ 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
100
44
x
4.4克
x= 10 克
答：制取4.4克二氧化碳，需要石灰石12.5克。
石灰石的质量为
=12.5克
把一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧。实验数据如下表：
（1）写出反应化学方程式，计算各物质质量比。
（2）从以上所提供的数据分析，这三次实验有什么不同？
（3）第二次实验为什么不生成28克CO2？哪种物质有剩余？余下多少克？
（4）第三次实验为什么不生成30克CO2？哪种物质有剩余？余下多少克？
第一次 第二次 第三次
氧气质量／克 8 16 24
碳质量／克 3 12 6
生成的CO2的质量／克 11 22 22
第一次反应物恰好完全反应，第二次、第三次反应物有剩余
第二次反应物碳有剩余，
剩余6克。
第三次反应物氧气有剩余，
剩余8克。
3、据化学方程式计算过量的问题
恰好完全反应：所有反应物均无剩余
完全反应：某一反应物完全转化为其它物质
充分反应：该反应达到极限，某一反应物已完全转化为其它物质，其它反应物可能剩余
课堂小结
依据化学
方程式进
行计算
设、写、找、列、解、答
格式规范、化学方程式书写正确
相对分子质量计算正确
带单位计算，且单位要统一
代入纯量计算
质量守恒定律
化学方程式中各物质的质量比
计算依据
计算步骤
注意
事项
1、氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥试管中， 加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4克。试计算：
（1）能制得氧气多少克？
（2） 原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
（3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数？
及时巩固
9.6克
24.5克
30.4%
（1）31克-21.4克=9.6克。
（2）根据9.6克氧气依据化学方程式计算氯酸钾的质量。
（3）根据催化剂的性质作答。
2、将27.6克氯酸钾与2克二氧化锰加热制取一定量的氧气后,使反应停止,测得剩余固体中含二氧化锰的质量分数为10%，求：
（1）剩余固体的质量为多少？
（2）制得氧气多少克？
（3）有多少克氯酸钾没有分解？
9.6克
20克
3.1克
（1）依据催化剂性质计算剩余固体的质量为=20克。
（2）剩余固体20克，生成氧气：27.6克+2克-20克=9.6克。
（3）根据氧气质量计算出分解的氯酸钾的质量，即可得到未分解的氯酸钾的质量。
3、在A+B═C+2D的反应中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应生成6克C，又知道D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量是多少？
58
先计算生成D的质量：2.9克+4.9克-6克=1.8克。
再计算参加反应的A、D的质量比为：2.9克：1.8克=29:18。
最后可依据化学方程式进行计算。
A+B═C+2D
A 2×18
2.9克 1.8克

展开更多......

收起↑