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四川省自贡市荣县中学2023-2024学年九年级下学期期中检测化学试题
1．（2024九下·荣县期中）下列关于溶液的酸碱度或酸碱性的实验操作正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、测溶液pH时要用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，需用干燥的pH试纸，不符合题意；
C、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
D、取用药品时瓶塞要倒放桌面上，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 根据pH试纸的使用要求及取用药品时瓶塞要倒放桌面上分析。
2．（2024九下·荣县期中）下列主要利用了物质化学性质的是
A．用石墨来制作铅笔芯 B．食醋洗去水壶内的水垢
C．浓硫酸可以干燥O2 D．汽油清洗工具上的油污
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、用石墨来制作铅笔芯，利用石墨质软的性质，属于物理性质，不符合题意；
B、食醋洗去水壶内的水垢，利用了水垢中成分与醋酸发生反应，属于化学性质，符合题意；
C、浓硫酸可以干燥O2，是利用浓硫酸具有吸水性，属于物理性质，不符合题意；
D、汽油清洗工具上的油污，是利用汽油能溶解油污，属于物理性质，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
3．（2024九下·荣县期中）振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（　　）
A．尿素 B．硫酸钾 C．碳酸氢铵 D．磷酸二氢钙
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、尿素由碳、氢、氧、氮四种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、硫酸钾由钾、硫、氧三种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、碳酸氢铵由碳、氢、氮、氧四种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、磷酸二氢钙由磷、氧、氢、钙四种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，符合题意。
故答案为：D。
【分析】磷肥中含有磷元素。
4．（2024九下·荣县期中）生活中一些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是
A．柠檬汁（2~3） B．鸡蛋清（7~8）
C．牙膏（8~9） D．炉具清洁剂（12~13）
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】所给物质中炉具清洁剂的pH大于7且最大，碱性最强。
故答案为：D。
【分析】根据溶液的pH＜7时，呈酸性，且pH数值越小，酸性越强；pH＞7时，呈碱性，pH数值越大，碱性越强，pH＝7时呈中性分析。
5．（2024九下·荣县期中）正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是
A．闻气体气味
B．移走蒸发皿
C．倾倒液体
D．稀释浓硫酸
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、闻气体气味时，要用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接凑到瓶口去闻，不符合题意；
B、加热的蒸发皿要用坩埚钳移取，不能用手拿，不符合题意；
C、倾倒液体塞子倒放、标签向手心、试剂瓶口对试管口，符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据扇闻法闻药品气味分析；
B、根据蒸发皿的使用方法分析；
C、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞三处的要求分析；
D、根据浓硫酸稀释是酸入水后分析。
6．（2024九下·荣县期中）下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是
A．碳酸钙、生石灰、CaCO3
B．氢氧化钙、消石灰、Ca （OH）2
C．氢氧化钠、火碱、NaOH
D．碳酸钠、纯碱、Na2CO3
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，生石灰是氧化钙俗称，符合题意；
B、氢氧化钙俗称消石灰，化学式是Ca(OH)2，不符合题意；
C、氢氧化钠俗称火碱，化学式为NaOH，不符合题意；
D、碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据常用物质的俗称、化学式分析。
7．（2024九下·荣县期中）下列盐的用途叙述错误的是（　　）
A．碳酸氢钠用于烘焙糕点 B．碳酸钠用于造纸、纺织
C．碳酸钙用于配制农药波尔多液 D．氯化钠用于消除道路积雪
【答案】C
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】A. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可用于烘焙糕点，故正确，不符合题意；
B. 碳酸钠可用于造纸、纺织、玻璃和洗涤剂的生产等，故正确，不符合题意；
C. 氢氧化钙和硫酸铜用于配制农药波尔多液，故错误，符合题意；
D. 盐水的凝固点比水要低，氯化钠可用于消除积雪，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】农药波尔多液中含有硫酸铜、氢氧化钙。
8．（2024九下·荣县期中）下列方程式书写正确且基本反应类型判断正确的是
A．6HCl+2Fe＝2FeCl3+3H2↑ 置换反应
B．2KClO32KCl+3O2 分解反应
C．2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑+H2O 复分解反应
D．H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O 中和反应
【答案】C
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，该反应是属于置换反应，不符合题意；
B、氯酸钾制氧气需二氧化锰的催化作用，化学方程式为：，该反应属于分解反应，不符合题意；
C、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，符合题意；
D、中和反应不是基本反应类型，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据方程式书写及基本反应类型特点分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平，中和反应不是基本反应类型。
9．（2024九下·荣县期中）下列实验现象的描述中，错误的是
A．将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红
B．电解水时正极和负极产生气体的体积比为1：2
C．将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶有白色烟雾产生
【答案】D
【知识点】电解水实验；酸的物理性质及用途；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红色，不符合题意；
B、电解水时正极产生气体为氧气，负极产生气体为氢气，二者体积比为1：2，不符合题意；
C、浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴到白纸上，会观察到白纸变黑，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸的试剂瓶有白雾出现，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
B、根据电解水正氧负氢，氧一氢二现象分；
C、根据浓硫酸的脱水性分析；
D、根据浓盐酸的挥发性分析。
10．（2024九下·荣县期中）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（　　）
A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4
B．酸：HCl、H2SO4、HNO3
C．碱：NaOH、Ca（OH）2、NH3 H2O
D．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、SO2、CuO属于氧化物，KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，符合题意。
B、HCl、H2SO4、HNO3在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，均属于酸，不符合题意。
C、NaOH、Ca（OH）2、NH3 H2O在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱，不符合题意。
D、NH4Cl、AgNO3、BaSO4是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，均属于盐，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；
B.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
C.碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
D.盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
11．（2024九下·荣县期中）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是
A．无色溶液中：
B．酸性溶液中：
C．pH＝11的溶液中：
D．含有大量Ba2+的溶液中：
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、铁离子的溶液为黄色，不能存在于无色溶液中，不符合题意；
B、酸性溶液中含有氢离子，镁离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子、氢离子相互间都不发生反应，能大量共存，符合题意；
C、pH=11溶液显碱性，含有氢氧根离子，氢氧根离子与铜离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、钡离子能与硫酸根离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
12．（2024九下·荣县期中）推理能力是学习、研究化学的一种必备能力，下列推理正确的是
A．碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
B．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝具有很好的抗腐蚀性能是因为其性质不活泼
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；单质和化合物
【解析】【解答】A、与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可以有是活泼稀饭和，不符合题意；
B、生成盐和水的反应不一定为中和反应，金属氧化物和酸或非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，不符合题意；
C、化合物为含有多种元素的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意；
D、铝化学性质活泼，其有很好的抗腐蚀性是由于铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据活泼金属和碳酸盐都能与酸反应产生气体分析；
B、根据金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱反应生成盐和不汾析；
C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析；
D、根据铝常温与氧气反应生成致密氧化铝膜分析。
13．（2024九下·荣县期中）X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2， X+ZCl2=Z+XCl2，Y+2HCl=YCl2+H2↑， X+HCl 不反应，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （　　）
A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】在金属活动性顺序中，排在H前的金属可以和盐酸、稀硫酸发生置换反应，前面的金属可以将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。Y置换出Z说明Y比Z活泼；X置换出Z说明X比Z活泼；同时Y能与酸反应置换出氢气，而X不能，得出Y比X活泼；所以Y比X活泼，X比Z活泼。
故答案为：C。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
14．（2024九下·荣县期中）下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4 加入足量的铁粉，搅拌，过滤
B 除去氧化钙中的碳酸钙 加足量水、搅拌、过滤
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 分别加适量的水，用手触摸容器外壁
D 鉴别化肥KCl和NH4Cl 分别加入熟石灰、研磨、闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、加入足量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后，过滤，可除去反应生成的铜和过量的铁，不符合题意；
B、加足量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂原则，符合题意；
C、硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热，分别加适量的水，用手触摸容器外壁，可以鉴别二者，不符合题意；
D、铵盐与碱反应产生氨气，分别加入熟石灰，研磨闻气味，产生刺激性气味的为氯化铵，无刺激性气味的为氯化钾，可以鉴别，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
15．（2024九下·荣县期中）下列图像与所对应操作相符的是
A．向足量的金属甲、乙、丙中分别加入等量、等浓度的稀盐酸
B．向纯碱和烧碱的混合液中加盐酸
C．向稀盐酸中加入NaOH溶液
D．向不饱和的CuCl2溶液中入足量CuCl2固体
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】A、向足量的金属甲、乙、丙中分别加入等量、等浓度的稀盐酸，反应结束后，等质量的盐酸完全反应产生氢气质量相等，不符合题意；
B、向纯碱和烧碱的混合液中加盐酸，盐酸会先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，盐酸再与纯碱即碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以气体质量在加入一定质量盐酸后开始增加，至反应结束后保持不变，符合题意；
C、向稀盐酸中加入NaOH溶液，溶液pH值会从小于7升高，至等于7，最终大于7，不符合题意；
D、向不饱和的氯化铜溶液中入足量氯化铜固体，溶质质量分数在原有基础上因氯化铜的溶解而增加，至达到饱和后保持不变，图像起点错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
16．（2024九下·荣县期中）化学来源于生活，又服务于生活，请用所学化学知识回答下列问题：
（1）食醋是生活中常用的调味品，食醋中醋酸的化学式为　 　。
（2）在医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出碳酸氢钠的俗名　 　。
（3）氯化钠用途很多，在医疗上、农业上、工业上等都有广泛用途，其中工业上可以电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氯气和氢气，请写出这个“一箭三雕”的反应：　 　。
【答案】（1）CH3COOH
（2）小苏打
（3）
【知识点】常用盐的用途；化学式的书写及意义；物质的名称与俗名；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）食醋是生活中常用的调味品，食醋中醋酸的化学式为CH3COOH。
（2）碳酸氢钠俗称小苏打。
（3）氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据醋酸的化学式书写分收入
（2）根据碳酸氢钠俗称小苏打分析；
（3）根据氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氯气和氢气分析。
17．（2024九下·荣县期中）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为25%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）粗盐提纯实验的正确操作顺序为　 　（填操作示意图的序号）。
（2）进行操作③时，玻璃棒的作用　 　，当观察到　 　时，停止加热。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为25%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。
【反思拓展】
（3）若将100g配制好的氯化钠溶液稀释到溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水　 　g。
（4）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是　 　。
a．所称取的氯化钠固体不纯
b．向烧杯中倒水溶解时部分水酒出
c．装瓶时部分溶液洒出
d．量取水时仰视读数
【答案】②⑤⑥①④③；防止局部温度过高，造成液体飞溅；大量固体出现；400；ad
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；用水稀释改变浓度的方法；粗盐提纯；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）粗盐的主要成分是氯化钠（杂质只含有泥沙），粗盐的提纯就是除去泥沙得到纯净的氯化钠，粗盐通过溶解（搅拌加快溶解）、过滤、蒸发结晶得到精盐，则图示操作正确顺序为②⑤⑥①④③。
（2）进行操作③蒸发时，玻璃棒的作用为搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅。当观察到大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干固体。
（3）设把100g溶质质量分数为25%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为x。则。
（4）所称取的氯化钠固体不纯，氯化钠的质量减少，使所配溶液的溶质质量分数偏小，故a符合题意；向烧杯中倒水溶解时部分水酒出，使水的质量减少，使所配溶液的溶质质量分数偏大，故b不符合题意；装瓶时溶液洒出一部分，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，故c不符合题意；量筒量取水时仰视读数，读数小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，故d符合题意。
【分析】（1）根据粗盐提纯步骤为溶解、过滤、蒸发分析；
（2）根据蒸发时玻璃棒的搅拌作用分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（4）根据溶质质量偏小或溶剂质量偏大会使配制溶液质量分数偏小分析。
18．（2024九下·荣县期中）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，回答下列问题。
（1）t1℃时甲的溶解度为　 　。
（2）甲中混有少量的乙，要提纯甲可采用的方法为　 　。
（3）t2℃时将30g的丙物质加入到50g的水中，充分溶解后，所得溶液的质量为：　 　g。
（4）下列说法正确的是______（填序号）。
A．溶解度：甲>乙>丙
B．t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，升温至t3℃，溶剂质量：甲>乙
C．t2℃时甲、丙饱和溶液中所含溶质质量相等。
D．t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液，降温至t1℃，溶质质量分数：乙>甲=丙
【答案】（1）30g
（2）降温结晶
（3）75g
（4）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时甲的溶解度为30g；
（2）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量的乙，要提纯甲可采用的方法为降温结晶；
（3）t2℃时，丙物质的溶解度为50g ，t2℃时将30g的丙物质加入到50g的水中，充分溶解后，所得溶液的质量为：25g+50g=75g；
（4）没有指明溶液的温度，无法比较甲、乙、丙三种物质的溶解度大小，A错误；t2℃时乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量：甲>乙，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，所以t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，升温至t3℃，溶质质量和溶剂质量都没有发生改变，则t3℃时，溶剂质量：甲>乙，B正确；没有指明甲、丙溶液的质量是否相等，所以无法比较t2℃时甲、丙饱和溶液中所含溶质质量相等，C错误；甲和乙的溶解度都随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液，降温至t1℃时，甲和乙的溶液仍为饱和溶液，乙的溶解度大于甲，所以溶质质量分数：乙>甲，t1℃时，甲的溶解度等于t3℃时丙的溶解度，所以t1℃时，溶质质量分数：乙>甲=丙，D正确；
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
19．（2024九下·荣县期中）有A、B、C、D、E五种物质，如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质“——”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物已略去）。已知A、B、C含有相同的金属元素，D与C发生中和反应，D与BaCl2溶液混合，无任何现象， E是相对分子质量最小的氧化物，回答下列问题。
（1）E的化学式为　 　。
（2）写出C物质的俗名　 　。
（3）请写出C与盐反应生成A的化学方程式　 　。
【答案】（1）H2O
（2）熟石灰
（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
【知识点】常用盐的用途；盐的化学性质；物质的名称与俗名；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）A、B、C、D、E五种物质，A、B、C含有相同的金属元素，A高温会生成B，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，E是相对分子质量最小的氧化物，所以E是水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，D与氢氧化钙发生中和反应，D与BaCl2溶液混合，无任何现象，所以D是盐酸，经过验证，推导正确，所以E的化学式为H2O。
（2）根据前面的推断，C物质为氢氧化钙，俗称为：熟石灰或消石灰。
（3）根据前面的推断，氢氧化钙和盐反应生成碳酸钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。
【分析】先由碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，水是相对分子质量最小的氧化物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙及框图中物质间转化推导出各物质，再结合化学式、化学方程式书写方法解答。
20．（2024九下·荣县期中）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）写出标示数字的仪器名称：①　 　。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置为　 　（填字母，下同）、收集装置为　 　，若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接　 　装置。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　 　，该实验的发生装置可选用　 　（填字母），若用E装置收集到的氧气不纯，可能的原因是　 　（写出一点即可）。
（4）二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。若用G装置收集二氧化硫气体，则气体应从　 　（填“b”或“c”）端导入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）B；C；F
（3）；A；集气瓶中没有装满水或导管口刚开始冒气泡就收集气体(写出一点即可）
（4）c
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，标示数字的仪器名称分别为：①长颈漏斗。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，需要固液常温型装置，则应选用的发生装置为B。
二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，则收集装置为C。
浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳气体，若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
该实验需要固体加热型装置，则发生装置可选用A。
若用E装置收集到的氧气不纯，可能的原因是集气瓶中没有装满水或导管口刚开始冒气泡就收集气体(写出一点即可）；
（4）二氧化硫比空气的密度大，易溶于水且与水反应，用装置G收集二氧化硫气体采用向上排空气法，气体从c端进入。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，浓硫酸具有吸水性分析；
（3）根据高锰酸钾制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，排水法收集氧气时，开始冒出气泡为装置内空气分析；
（4）根据二氧化硫比空气的密度大，易溶于水且与水反应分析。
21．（2024九下·荣县期中）实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。
【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？
【猜想与假设】
（1）猜想Ⅰ：没有变质。猜想Ⅱ：　 　。猜想Ⅲ：部分变质。
【实验探究】
同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容
（2）小军设计的实验方案
实验步骤 实验现象 结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 猜想Ⅲ成立
②向①的试管中滴加过量的稀盐酸 有　 　产生
（3）小慧设计的实验方案
实验步骤 实验现象 结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 猜想Ⅲ成立
②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加　 　溶液。 溶液变成红色
【反思与评价】
（4）同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是　 　。
（5）请用化学方程式解释NaOH变质的原因　 　（用化学方程式解释）。
（6）若在小慧实验步骤①中滴加过量的BaCl2溶液，能否换成Ba(OH)2溶液？　 　（填“能”或“不能”），原因：　 　。
【拓展问题】
（7）小慧实验②中所加的试剂替换为下列　 　操作，也可以实现相同的目的。
a．测溶液的pH b．滴加FeCl3溶液 c．滴加稀盐酸 d．滴加MgSO4溶液
（8）实验室有一瓶质量为100g的纯氢氧化钠，因敞口久置而变质，经测定变质后固体中碳元素的质量为6g，则已变质的氢氧化钠占变质前的纯氢氧化钠的质量分数　 　（保留整数）。
【答案】完全变质；气泡；无色酚酞；Na2CO3溶液呈碱性，若氢氧化钠完全变质也能使酚酞变红；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；不能；加入Ba(OH)2溶液，会引入OH-，对氢氧化钠的检验造成干扰（合理即可）；ab；40%
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能没有变质，可能部分变质，也可能完全变质，故猜想Ⅱ：完全变质。
（2）结论为：猜想Ⅲ成立，说明溶质为氢氧化钠和碳酸钠，向①的试管中滴加过量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象为有气泡产生。
（3）结论为：猜想Ⅲ成立，说明溶质为氢氧化钠和碳酸钠，①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钡能将碳酸钠除尽；②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加无色酚酞试液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红色。
（4）如果氢氧化钠完全变质，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，加入过量的稀盐酸，也能产生气泡，小军的实验无法证明猜想Ⅲ成立。
（5）氢氧化钠与二氧化碳能反应生成碳酸钠和水，化学方程式书写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（6）不能将过量的氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，因为加入Ba(OH)2溶液，会引入OH-，对氢氧化钠的检验造成干扰。
（7）a、测定溶液的pH，如果pH大于7，说明溶液显碱性，含氢氧化钠，符合题意；
b、加入三氯化铁溶液，氢氧化钠能与三氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，若观察到有红褐色沉淀生成，则说明含氢氧化钠，符合题意；
c、滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能说明含氢氧化钠，不符合题意；
d、滴加硫酸镁溶液，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，但是硫酸镁也能与过量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，产生白色沉淀，不能说明含氢氧化钠，不符合题意；
（8）设变质生成的碳酸钠的质量为x，则有，解得x=53g，
设变质为碳酸钠的氢氧化钠的质量为y，则有：
则已变质的氢氧化钠占变质前的纯氢氧化钠的质量分数=。
【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠和水分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳分析；
（3）根据碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，氢氧化钠溶液能使酚酞变红分析；
（4）根据碳酸钠与氢氧化钠溶液都呈碱性分析；
（5）根据二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水分析；
（6）根据加入氢氧化钡会引入氢氧根离子分析；
（7）根据碳酸钠的化学性质及加入试剂不能干扰氢氧化钠验证分析；
（8）根据生成碳酸钠的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氢氧化钠质量，由此计算变质的氢氧化钠质量分数分析。
22．（2024九下·荣县期中）一锥形瓶中盛有20g氢氧化钠溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为36.5%的盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入盐酸的关系曲线如图；
（1）请写出B点所得溶液的溶质　 　（填化学式）；
（2）计算瓶中氢氧化钠溶液溶质质量分数。
【答案】（1）NaCl
（2）解：设所用氢氧化钠溶液的溶质质量为
瓶中氢氧化钠溶液溶质质量分数=
答： 瓶中氢氧化钠溶液溶质溶质质量分数为20%。
【知识点】中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）B点溶液恰好显中性，即盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶质只有氯化钠，B点所得溶液的溶质NaCl；
【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水及B点恰好完全反应分析；
（2）根据反应的盐酸的质量（即盐酸中溶质质量）及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数分析。
1 / 1四川省自贡市荣县中学2023-2024学年九年级下学期期中检测化学试题
1．（2024九下·荣县期中）下列关于溶液的酸碱度或酸碱性的实验操作正确的是
A． B．
C． D．
2．（2024九下·荣县期中）下列主要利用了物质化学性质的是
A．用石墨来制作铅笔芯 B．食醋洗去水壶内的水垢
C．浓硫酸可以干燥O2 D．汽油清洗工具上的油污
3．（2024九下·荣县期中）振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（　　）
A．尿素 B．硫酸钾 C．碳酸氢铵 D．磷酸二氢钙
4．（2024九下·荣县期中）生活中一些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是
A．柠檬汁（2~3） B．鸡蛋清（7~8）
C．牙膏（8~9） D．炉具清洁剂（12~13）
5．（2024九下·荣县期中）正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是
A．闻气体气味
B．移走蒸发皿
C．倾倒液体
D．稀释浓硫酸
6．（2024九下·荣县期中）下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是
A．碳酸钙、生石灰、CaCO3
B．氢氧化钙、消石灰、Ca （OH）2
C．氢氧化钠、火碱、NaOH
D．碳酸钠、纯碱、Na2CO3
7．（2024九下·荣县期中）下列盐的用途叙述错误的是（　　）
A．碳酸氢钠用于烘焙糕点 B．碳酸钠用于造纸、纺织
C．碳酸钙用于配制农药波尔多液 D．氯化钠用于消除道路积雪
8．（2024九下·荣县期中）下列方程式书写正确且基本反应类型判断正确的是
A．6HCl+2Fe＝2FeCl3+3H2↑ 置换反应
B．2KClO32KCl+3O2 分解反应
C．2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑+H2O 复分解反应
D．H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O 中和反应
9．（2024九下·荣县期中）下列实验现象的描述中，错误的是
A．将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红
B．电解水时正极和负极产生气体的体积比为1：2
C．将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶有白色烟雾产生
10．（2024九下·荣县期中）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（　　）
A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4
B．酸：HCl、H2SO4、HNO3
C．碱：NaOH、Ca（OH）2、NH3 H2O
D．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4
11．（2024九下·荣县期中）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是
A．无色溶液中：
B．酸性溶液中：
C．pH＝11的溶液中：
D．含有大量Ba2+的溶液中：
12．（2024九下·荣县期中）推理能力是学习、研究化学的一种必备能力，下列推理正确的是
A．碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
B．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝具有很好的抗腐蚀性能是因为其性质不活泼
13．（2024九下·荣县期中）X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2， X+ZCl2=Z+XCl2，Y+2HCl=YCl2+H2↑， X+HCl 不反应，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （　　）
A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
14．（2024九下·荣县期中）下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4 加入足量的铁粉，搅拌，过滤
B 除去氧化钙中的碳酸钙 加足量水、搅拌、过滤
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 分别加适量的水，用手触摸容器外壁
D 鉴别化肥KCl和NH4Cl 分别加入熟石灰、研磨、闻气味
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九下·荣县期中）下列图像与所对应操作相符的是
A．向足量的金属甲、乙、丙中分别加入等量、等浓度的稀盐酸
B．向纯碱和烧碱的混合液中加盐酸
C．向稀盐酸中加入NaOH溶液
D．向不饱和的CuCl2溶液中入足量CuCl2固体
16．（2024九下·荣县期中）化学来源于生活，又服务于生活，请用所学化学知识回答下列问题：
（1）食醋是生活中常用的调味品，食醋中醋酸的化学式为　 　。
（2）在医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出碳酸氢钠的俗名　 　。
（3）氯化钠用途很多，在医疗上、农业上、工业上等都有广泛用途，其中工业上可以电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氯气和氢气，请写出这个“一箭三雕”的反应：　 　。
17．（2024九下·荣县期中）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为25%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）粗盐提纯实验的正确操作顺序为　 　（填操作示意图的序号）。
（2）进行操作③时，玻璃棒的作用　 　，当观察到　 　时，停止加热。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为25%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。
【反思拓展】
（3）若将100g配制好的氯化钠溶液稀释到溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水　 　g。
（4）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是　 　。
a．所称取的氯化钠固体不纯
b．向烧杯中倒水溶解时部分水酒出
c．装瓶时部分溶液洒出
d．量取水时仰视读数
18．（2024九下·荣县期中）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，回答下列问题。
（1）t1℃时甲的溶解度为　 　。
（2）甲中混有少量的乙，要提纯甲可采用的方法为　 　。
（3）t2℃时将30g的丙物质加入到50g的水中，充分溶解后，所得溶液的质量为：　 　g。
（4）下列说法正确的是______（填序号）。
A．溶解度：甲>乙>丙
B．t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，升温至t3℃，溶剂质量：甲>乙
C．t2℃时甲、丙饱和溶液中所含溶质质量相等。
D．t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液，降温至t1℃，溶质质量分数：乙>甲=丙
19．（2024九下·荣县期中）有A、B、C、D、E五种物质，如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质“——”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物已略去）。已知A、B、C含有相同的金属元素，D与C发生中和反应，D与BaCl2溶液混合，无任何现象， E是相对分子质量最小的氧化物，回答下列问题。
（1）E的化学式为　 　。
（2）写出C物质的俗名　 　。
（3）请写出C与盐反应生成A的化学方程式　 　。
20．（2024九下·荣县期中）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）写出标示数字的仪器名称：①　 　。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置为　 　（填字母，下同）、收集装置为　 　，若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接　 　装置。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　 　，该实验的发生装置可选用　 　（填字母），若用E装置收集到的氧气不纯，可能的原因是　 　（写出一点即可）。
（4）二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。若用G装置收集二氧化硫气体，则气体应从　 　（填“b”或“c”）端导入。
21．（2024九下·荣县期中）实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。
【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？
【猜想与假设】
（1）猜想Ⅰ：没有变质。猜想Ⅱ：　 　。猜想Ⅲ：部分变质。
【实验探究】
同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容
（2）小军设计的实验方案
实验步骤 实验现象 结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 猜想Ⅲ成立
②向①的试管中滴加过量的稀盐酸 有　 　产生
（3）小慧设计的实验方案
实验步骤 实验现象 结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 猜想Ⅲ成立
②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加　 　溶液。 溶液变成红色
【反思与评价】
（4）同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是　 　。
（5）请用化学方程式解释NaOH变质的原因　 　（用化学方程式解释）。
（6）若在小慧实验步骤①中滴加过量的BaCl2溶液，能否换成Ba(OH)2溶液？　 　（填“能”或“不能”），原因：　 　。
【拓展问题】
（7）小慧实验②中所加的试剂替换为下列　 　操作，也可以实现相同的目的。
a．测溶液的pH b．滴加FeCl3溶液 c．滴加稀盐酸 d．滴加MgSO4溶液
（8）实验室有一瓶质量为100g的纯氢氧化钠，因敞口久置而变质，经测定变质后固体中碳元素的质量为6g，则已变质的氢氧化钠占变质前的纯氢氧化钠的质量分数　 　（保留整数）。
22．（2024九下·荣县期中）一锥形瓶中盛有20g氢氧化钠溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为36.5%的盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入盐酸的关系曲线如图；
（1）请写出B点所得溶液的溶质　 　（填化学式）；
（2）计算瓶中氢氧化钠溶液溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、测溶液pH时要用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，需用干燥的pH试纸，不符合题意；
C、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
D、取用药品时瓶塞要倒放桌面上，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 根据pH试纸的使用要求及取用药品时瓶塞要倒放桌面上分析。
2．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、用石墨来制作铅笔芯，利用石墨质软的性质，属于物理性质，不符合题意；
B、食醋洗去水壶内的水垢，利用了水垢中成分与醋酸发生反应，属于化学性质，符合题意；
C、浓硫酸可以干燥O2，是利用浓硫酸具有吸水性，属于物理性质，不符合题意；
D、汽油清洗工具上的油污，是利用汽油能溶解油污，属于物理性质，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
3．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、尿素由碳、氢、氧、氮四种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、硫酸钾由钾、硫、氧三种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、碳酸氢铵由碳、氢、氮、氧四种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、磷酸二氢钙由磷、氧、氢、钙四种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，符合题意。
故答案为：D。
【分析】磷肥中含有磷元素。
4．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】所给物质中炉具清洁剂的pH大于7且最大，碱性最强。
故答案为：D。
【分析】根据溶液的pH＜7时，呈酸性，且pH数值越小，酸性越强；pH＞7时，呈碱性，pH数值越大，碱性越强，pH＝7时呈中性分析。
5．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、闻气体气味时，要用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接凑到瓶口去闻，不符合题意；
B、加热的蒸发皿要用坩埚钳移取，不能用手拿，不符合题意；
C、倾倒液体塞子倒放、标签向手心、试剂瓶口对试管口，符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据扇闻法闻药品气味分析；
B、根据蒸发皿的使用方法分析；
C、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞三处的要求分析；
D、根据浓硫酸稀释是酸入水后分析。
6．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，生石灰是氧化钙俗称，符合题意；
B、氢氧化钙俗称消石灰，化学式是Ca(OH)2，不符合题意；
C、氢氧化钠俗称火碱，化学式为NaOH，不符合题意；
D、碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据常用物质的俗称、化学式分析。
7．【答案】C
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】A. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可用于烘焙糕点，故正确，不符合题意；
B. 碳酸钠可用于造纸、纺织、玻璃和洗涤剂的生产等，故正确，不符合题意；
C. 氢氧化钙和硫酸铜用于配制农药波尔多液，故错误，符合题意；
D. 盐水的凝固点比水要低，氯化钠可用于消除积雪，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】农药波尔多液中含有硫酸铜、氢氧化钙。
8．【答案】C
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，该反应是属于置换反应，不符合题意；
B、氯酸钾制氧气需二氧化锰的催化作用，化学方程式为：，该反应属于分解反应，不符合题意；
C、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，符合题意；
D、中和反应不是基本反应类型，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据方程式书写及基本反应类型特点分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平，中和反应不是基本反应类型。
9．【答案】D
【知识点】电解水实验；酸的物理性质及用途；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红色，不符合题意；
B、电解水时正极产生气体为氧气，负极产生气体为氢气，二者体积比为1：2，不符合题意；
C、浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴到白纸上，会观察到白纸变黑，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸的试剂瓶有白雾出现，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
B、根据电解水正氧负氢，氧一氢二现象分；
C、根据浓硫酸的脱水性分析；
D、根据浓盐酸的挥发性分析。
10．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、SO2、CuO属于氧化物，KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，符合题意。
B、HCl、H2SO4、HNO3在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，均属于酸，不符合题意。
C、NaOH、Ca（OH）2、NH3 H2O在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱，不符合题意。
D、NH4Cl、AgNO3、BaSO4是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，均属于盐，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；
B.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
C.碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
D.盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
11．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、铁离子的溶液为黄色，不能存在于无色溶液中，不符合题意；
B、酸性溶液中含有氢离子，镁离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子、氢离子相互间都不发生反应，能大量共存，符合题意；
C、pH=11溶液显碱性，含有氢氧根离子，氢氧根离子与铜离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、钡离子能与硫酸根离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
12．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；单质和化合物
【解析】【解答】A、与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可以有是活泼稀饭和，不符合题意；
B、生成盐和水的反应不一定为中和反应，金属氧化物和酸或非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，不符合题意；
C、化合物为含有多种元素的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意；
D、铝化学性质活泼，其有很好的抗腐蚀性是由于铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据活泼金属和碳酸盐都能与酸反应产生气体分析；
B、根据金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱反应生成盐和不汾析；
C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析；
D、根据铝常温与氧气反应生成致密氧化铝膜分析。
13．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】在金属活动性顺序中，排在H前的金属可以和盐酸、稀硫酸发生置换反应，前面的金属可以将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。Y置换出Z说明Y比Z活泼；X置换出Z说明X比Z活泼；同时Y能与酸反应置换出氢气，而X不能，得出Y比X活泼；所以Y比X活泼，X比Z活泼。
故答案为：C。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
14．【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、加入足量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后，过滤，可除去反应生成的铜和过量的铁，不符合题意；
B、加足量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂原则，符合题意；
C、硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热，分别加适量的水，用手触摸容器外壁，可以鉴别二者，不符合题意；
D、铵盐与碱反应产生氨气，分别加入熟石灰，研磨闻气味，产生刺激性气味的为氯化铵，无刺激性气味的为氯化钾，可以鉴别，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
15．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】A、向足量的金属甲、乙、丙中分别加入等量、等浓度的稀盐酸，反应结束后，等质量的盐酸完全反应产生氢气质量相等，不符合题意；
B、向纯碱和烧碱的混合液中加盐酸，盐酸会先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，盐酸再与纯碱即碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以气体质量在加入一定质量盐酸后开始增加，至反应结束后保持不变，符合题意；
C、向稀盐酸中加入NaOH溶液，溶液pH值会从小于7升高，至等于7，最终大于7，不符合题意；
D、向不饱和的氯化铜溶液中入足量氯化铜固体，溶质质量分数在原有基础上因氯化铜的溶解而增加，至达到饱和后保持不变，图像起点错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
16．【答案】（1）CH3COOH
（2）小苏打
（3）
【知识点】常用盐的用途；化学式的书写及意义；物质的名称与俗名；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）食醋是生活中常用的调味品，食醋中醋酸的化学式为CH3COOH。
（2）碳酸氢钠俗称小苏打。
（3）氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据醋酸的化学式书写分收入
（2）根据碳酸氢钠俗称小苏打分析；
（3）根据氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氯气和氢气分析。
17．【答案】②⑤⑥①④③；防止局部温度过高，造成液体飞溅；大量固体出现；400；ad
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；用水稀释改变浓度的方法；粗盐提纯；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）粗盐的主要成分是氯化钠（杂质只含有泥沙），粗盐的提纯就是除去泥沙得到纯净的氯化钠，粗盐通过溶解（搅拌加快溶解）、过滤、蒸发结晶得到精盐，则图示操作正确顺序为②⑤⑥①④③。
（2）进行操作③蒸发时，玻璃棒的作用为搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅。当观察到大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干固体。
（3）设把100g溶质质量分数为25%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为x。则。
（4）所称取的氯化钠固体不纯，氯化钠的质量减少，使所配溶液的溶质质量分数偏小，故a符合题意；向烧杯中倒水溶解时部分水酒出，使水的质量减少，使所配溶液的溶质质量分数偏大，故b不符合题意；装瓶时溶液洒出一部分，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，故c不符合题意；量筒量取水时仰视读数，读数小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，故d符合题意。
【分析】（1）根据粗盐提纯步骤为溶解、过滤、蒸发分析；
（2）根据蒸发时玻璃棒的搅拌作用分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（4）根据溶质质量偏小或溶剂质量偏大会使配制溶液质量分数偏小分析。
18．【答案】（1）30g
（2）降温结晶
（3）75g
（4）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时甲的溶解度为30g；
（2）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量的乙，要提纯甲可采用的方法为降温结晶；
（3）t2℃时，丙物质的溶解度为50g ，t2℃时将30g的丙物质加入到50g的水中，充分溶解后，所得溶液的质量为：25g+50g=75g；
（4）没有指明溶液的温度，无法比较甲、乙、丙三种物质的溶解度大小，A错误；t2℃时乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量：甲>乙，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，所以t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，升温至t3℃，溶质质量和溶剂质量都没有发生改变，则t3℃时，溶剂质量：甲>乙，B正确；没有指明甲、丙溶液的质量是否相等，所以无法比较t2℃时甲、丙饱和溶液中所含溶质质量相等，C错误；甲和乙的溶解度都随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液，降温至t1℃时，甲和乙的溶液仍为饱和溶液，乙的溶解度大于甲，所以溶质质量分数：乙>甲，t1℃时，甲的溶解度等于t3℃时丙的溶解度，所以t1℃时，溶质质量分数：乙>甲=丙，D正确；
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
19．【答案】（1）H2O
（2）熟石灰
（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
【知识点】常用盐的用途；盐的化学性质；物质的名称与俗名；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）A、B、C、D、E五种物质，A、B、C含有相同的金属元素，A高温会生成B，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，E是相对分子质量最小的氧化物，所以E是水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，D与氢氧化钙发生中和反应，D与BaCl2溶液混合，无任何现象，所以D是盐酸，经过验证，推导正确，所以E的化学式为H2O。
（2）根据前面的推断，C物质为氢氧化钙，俗称为：熟石灰或消石灰。
（3）根据前面的推断，氢氧化钙和盐反应生成碳酸钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。
【分析】先由碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，水是相对分子质量最小的氧化物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙及框图中物质间转化推导出各物质，再结合化学式、化学方程式书写方法解答。
20．【答案】（1）长颈漏斗
（2）B；C；F
（3）；A；集气瓶中没有装满水或导管口刚开始冒气泡就收集气体(写出一点即可）
（4）c
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，标示数字的仪器名称分别为：①长颈漏斗。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，需要固液常温型装置，则应选用的发生装置为B。
二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，则收集装置为C。
浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳气体，若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
该实验需要固体加热型装置，则发生装置可选用A。
若用E装置收集到的氧气不纯，可能的原因是集气瓶中没有装满水或导管口刚开始冒气泡就收集气体(写出一点即可）；
（4）二氧化硫比空气的密度大，易溶于水且与水反应，用装置G收集二氧化硫气体采用向上排空气法，气体从c端进入。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，浓硫酸具有吸水性分析；
（3）根据高锰酸钾制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，排水法收集氧气时，开始冒出气泡为装置内空气分析；
（4）根据二氧化硫比空气的密度大，易溶于水且与水反应分析。
21．【答案】完全变质；气泡；无色酚酞；Na2CO3溶液呈碱性，若氢氧化钠完全变质也能使酚酞变红；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；不能；加入Ba(OH)2溶液，会引入OH-，对氢氧化钠的检验造成干扰（合理即可）；ab；40%
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能没有变质，可能部分变质，也可能完全变质，故猜想Ⅱ：完全变质。
（2）结论为：猜想Ⅲ成立，说明溶质为氢氧化钠和碳酸钠，向①的试管中滴加过量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象为有气泡产生。
（3）结论为：猜想Ⅲ成立，说明溶质为氢氧化钠和碳酸钠，①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钡能将碳酸钠除尽；②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加无色酚酞试液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红色。
（4）如果氢氧化钠完全变质，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，加入过量的稀盐酸，也能产生气泡，小军的实验无法证明猜想Ⅲ成立。
（5）氢氧化钠与二氧化碳能反应生成碳酸钠和水，化学方程式书写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（6）不能将过量的氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，因为加入Ba(OH)2溶液，会引入OH-，对氢氧化钠的检验造成干扰。
（7）a、测定溶液的pH，如果pH大于7，说明溶液显碱性，含氢氧化钠，符合题意；
b、加入三氯化铁溶液，氢氧化钠能与三氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，若观察到有红褐色沉淀生成，则说明含氢氧化钠，符合题意；
c、滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能说明含氢氧化钠，不符合题意；
d、滴加硫酸镁溶液，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，但是硫酸镁也能与过量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，产生白色沉淀，不能说明含氢氧化钠，不符合题意；
（8）设变质生成的碳酸钠的质量为x，则有，解得x=53g，
设变质为碳酸钠的氢氧化钠的质量为y，则有：
则已变质的氢氧化钠占变质前的纯氢氧化钠的质量分数=。
【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠和水分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳分析；
（3）根据碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，氢氧化钠溶液能使酚酞变红分析；
（4）根据碳酸钠与氢氧化钠溶液都呈碱性分析；
（5）根据二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水分析；
（6）根据加入氢氧化钡会引入氢氧根离子分析；
（7）根据碳酸钠的化学性质及加入试剂不能干扰氢氧化钠验证分析；
（8）根据生成碳酸钠的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氢氧化钠质量，由此计算变质的氢氧化钠质量分数分析。
22．【答案】（1）NaCl
（2）解：设所用氢氧化钠溶液的溶质质量为
瓶中氢氧化钠溶液溶质质量分数=
答： 瓶中氢氧化钠溶液溶质溶质质量分数为20%。
【知识点】中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）B点溶液恰好显中性，即盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶质只有氯化钠，B点所得溶液的溶质NaCl；
【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水及B点恰好完全反应分析；
（2）根据反应的盐酸的质量（即盐酸中溶质质量）及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数分析。
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