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四川省宜宾市育才中学2023-2024学年九年级下学期期中检测化学试题
1．（2024九下·宜宾期中）化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列应用中利用了化学性质的是
A．海水晒盐 B．用氮气做食品保护气
C．干冰用于人工降雨 D．工业法制取氧气
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、海水晒盐的过程中，是利用水蒸发使食盐析出，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、用氮气做食品保护气是因为氮气化学性质不活泼，符合题意；
C、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可用于人工降雨，属于物理性质，不符合题意；
D、工业上利用氮气和氧气的沸点不同，将它们进行分离，属于物理性质，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
2．（2024九下·宜宾期中）下列事故的处理方法不正确的是
A．进入久未开启的菜窖前，做灯火实验
B．发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治
C．档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火
D．氢氧化钠沾皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
【答案】C
【知识点】常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】A、久未开启的菜窖中可能二氧化碳含量过高，则进入前要进行灯火实验，该方法正确，不符合题意；
B、氧气能供给呼吸，煤气中毒时，应将中毒人员移到通风的地方救治，该方法正确，不符合题意；
C、泡沫灭火器灭火时，会留下划痕，则不能用于档案资料的灭火，该方法除外，符合题意；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，若氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，该方法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据二氧化碳不燃烧不支持燃烧，不供给呼吸来解答；
B、根据氧气具有氧化性可以供给呼吸，一氧化碳有毒来解答；
C、根据泡沫灭火器灭火时会留下划痕，图书档案不能用泡沫灭火器灭火来解答；
D、根据氢氧化钠具有腐蚀性，沾到皮肤用大量水冲洗后涂上硼酸来解答。
3．（2024九下·宜宾期中）化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中正确的是
A．向试管加铁钉 B．量筒读数
C．稀释浓硫酸 D．过滤液体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、取用铁钉时应将试管横放，将固体放在试管口，慢慢将试管竖立，该操作错误，不符合题意；
B、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，图中为俯视读数，该操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该操作正确，符合题意；
D、过滤时，液体应用玻璃棒引流，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据块状固体药品的取用方法是一横二放三直立，一横就是将试管横放，二放是用镊子取块状固体药品一至二粒于试管口，三立是慢慢地直立试管使固体药品缓缓地滑落到试管底部，防止药品打破试管来解答；
B、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答；
C、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件来解答；
D、根据过滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸）来解答。
4．（2024九下·宜宾期中）下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是（　　）
A．纯碱、 NaHCO3、盐 B．烧碱、NaOH、碱
C．生石灰、Ca（OH）2、氧化物 D．水银、Ag、单质
【答案】B
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A.纯碱是碳酸钠俗称，不符合题意；
B. 烧碱是NaOH俗称，属于碱类 ，符合题意；
C.生石灰是氧化钙俗称，不符合题意；
D. 水银是汞，元素符号为Hg，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据纯碱、烧碱、生石灰、水银的化学名称及化学式书写分析。
5．（2024九下·宜宾期中）下列关于碳及其氧化物的说法中正确的是
A．煤炉上放置一盆水可以溶解CO气体，防止中毒
B．CO和二氧化碳化学性质不同的原因是原子排列不同
C．墨绘古画经久不变，说明常温下碳的化学性质稳定
D．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳显酸性
【答案】C
【知识点】碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一盆水不可防止CO中毒，不符合题意；
B、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子构成不同，化学性质不同，不是原子排列方式不同，不符合题意；
C、用墨绘制的古画经久不变色，是因为常温下，碳的化学性质比较稳定，符合题意；
D、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不是因为二氧化碳显酸性，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据单质碳的化学性质稳定，常温下不活泼；一氧化碳有毒，不溶于水，密度小于空气密度；二氧化碳密度大于空气密度，不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色；二氧化碳和一氧化碳均有碳氧元素组成的不同结构的化合物来解答。
6．（2024九下·宜宾期中）下列化学用语表达正确的是
A．Al3+的结构示意图：
B．3O2：6个氧原子
C．溴化钠：BrNa
D．氧化镁中镁元素的化合价：
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、铝离子核外有2个电子层且最外层有8个电子，结构示意图正确，符合题意；
B、在化学式前加数字表示几个分子，3O2表示3个氧分子，该说法错误，不符合题意；
C、根据化学式的书写规则，溴化钠的化学式为NaBr，该说法错误，不符合题意；
D、元素的化合价标在元素符号的正上方，标出正负和数字，正负在前，数字在后，氧化镁中镁元素的化合价表示为，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据元素符号表示元素和一个原子，前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，正上方的数字表示该元素的化合价，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
7．（2024九下·宜宾期中）下列关于金属材料的说法中，不正确的是（　　）
A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
D．锈蚀后的铁制品没有回收价值
【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属的化学性质；合理利用金属资源
【解析】【解答】解：A、合金是金属与金属或金属与非金属融合在一起形成的具有金属特性的混合物，生铁、硬铝、焊锡都属于合金，故A正确；
B、铜具有良好的导电性，可以用来做电线，故B正确；
C、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故C正确；
D、锈蚀后的铁除锈后仍有回收价值，故D错误．
故选：D．
【分析】A、根据合金的定义分析；
B、根据性质决定用途考虑，做导线需要具有导电性；
C、根据铝具有自我保护作用分析；
D、根据锈蚀后的铁除锈后仍有价值分析．
8．（2024九下·宜宾期中）下列应用的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是
A．用赤铁矿高炉炼 置换反应
B．用氢氧化镁治疗胃酸过多症 复分解反应
C．电解水制取氢气和氧气 分解反应
D．用红磷测定空气中氧气含量 化合反应
【答案】C
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，方程式书写正确；置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，而该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，该说法错误，不符合题意；
B、胃酸的主要成分为盐酸，而不是硫酸，则用氢氧化镁治疗胃酸过多症的反应为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的方程式为：；该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该说法错误，不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，方程式书写正确；该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该说法正确，符合题意；
D、红磷燃烧生成五氧化二磷，方程式没有配平，正确的方程式为：；该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据方程式的书写原则是遵守质量守恒定律，以客观事实为依据；基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应，分解反应是由一种物质反应生成多种物质，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应来解答。
9．（2024九下·宜宾期中）甲醛是室内装修材料释放出来的污染空气的有毒物质，利用催化剂可消除，下图为该反应前后的微观示意图。下列说法不正确的是
A．甲醛的化学式CH2O
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．反应后催化剂质量减少了
D．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；常见元素与原子团的化合价；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
A. 由图可知，每个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，化学式为：CH2O，故正确，不符合题意；
B. 原子是化学变化中的最小粒子，故正确，不符合题意；
C. 催化剂化学反应前后，质量和化学性质不变，故错误，符合题意；
D. 生成物丙为二氧化碳，二氧化碳中氧元素显-2价，丁为水，水中氧元素显-2价，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
10．（2024九下·宜宾期中）化学与生活密切相关。下列有关物质性质与用途对应错误的是
A．钨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝
B．醋酸有挥发性，可用于除水垢（含CaCO3）
C．小苏打受热分解产生CO2，可用于灭火
D．氢氧化铝能中和酸，可用于治疗胃酸过多症
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、钨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝，该说法正确，不符合题意；
B、醋酸用于除水垢，是因为醋酸能与碳酸钙反应，跟他的挥发性没关系，该说法错误，符合题意；
C、小苏打受热分解产生CO2，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以小苏打可用于灭火，该说法正确，不符合题意；
D、氢氧化铝能够与酸发生中和反应，故可以治疗胃酸过多，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据钨丝的熔点高，可以作灯泡的灯丝耐高温来解答；
B、根据醋酸是酸，可以和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳来解答；
C、根据碳酸氢钠俗称小苏打，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答；
D、根据氢氧化铝和胃酸反应生成氯化铝和水来解答。
11．（2024九下·宜宾期中）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图示可知，洗手液a的pH<7，是酸性溶液，对于酸性溶液来说，pH值越小，酸性越强，pH值越大，酸性越弱，用蒸馏水稀释后洗手液a的酸性减弱，pH值会变大，故A选项说法错误；
B、由图示可知，洗手液a和洗手液b都是酸性溶液，洗手液b的pH值更大，而酸性溶液的pH值越大，酸性越弱，所以洗手液b的酸性比a弱，故B选项说法正确；
C、洗手液c的pH>7，是碱性溶液，紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，所以洗手液c能使石蕊试液变蓝色，故C选项正确；
D、由图示可知，洗手液a的pH<7，是酸性溶液，洗手液d的pH>7，是碱性溶液，所以洗手液d和a混合液的pH可能等于7，故D选项正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据酸性溶液pH值越小，酸性越强，pH值越大，酸性越弱进行分析；
B、根据酸性溶液的pH值越大，酸性越弱进行分析；
C、根据紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝进行分析；
D、根据酸碱发生中和反应有可能会使溶液显中性进行分析。
12．（2024九下·宜宾期中）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，50g乙加入100g水中可得到150g乙溶液
D．通过降低温度可除去甲中混有的少量乙物质
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由于没有指明温度，则不能比较溶质质量分数，该说法错误，不符合题意；
B、t1℃时，甲、乙溶解度相等，则两者饱和溶液的溶质质量分数相同，但由于不确定溶液是否饱和，则无法比较溶质质量分数，该说法错误，不符合题意；
C、t2℃时，乙的溶解度小于50g，则将50g乙加入100g水中，固体不能完全溶解，得到的乙溶液的质量小于150g，该说法错误，不符合题意；
D、甲的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法除去甲中混有的少量乙物质，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据甲的溶解度随温度变化明显，可以降温结晶，乙的溶解度随温度不明显，可以恒温蒸发溶剂结晶；甲乙曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相同，饱和溶液的质量分数相同来解答。
13．（2024九下·宜宾期中）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．同种元素的粒子质子数相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
B．点燃可燃性气体前一定要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯
C．催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D．中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；中和反应及其应用；元素的概念；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A. 质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子与氨气分子质子数相同但不是同种元素，要说明是同种元素须指明是原子做前提，推理错误；故不符合题意；
B. 点燃可燃性气体前要验纯，氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃氢气前一定要验纯，推理正确；故符合题意；
C. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能没有参加反应，推理错误；故不符合题意；
D. 生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，就不是中和反应，推理错误；故不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据元素的概念分析。
B、点燃可燃性气体前要验纯。
C、根据催化剂的特点分析。
D、根据中和反应的特点分析。
14．（2024九下·宜宾期中）下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是
A．一定质量的大理石中加入稀盐酸
B．将金属铜加入硝酸银溶液中
C．T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体
D．向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、一定质量的大理石中加入稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增加，碳酸钙反应完全后，二氧化碳的质量不再增加，该项图像正确，符合题意；
B、将金属铜加入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，由反应的质量关系可知，反应后溶液质量减少，但不会减少到0，该图像错误，不符合题意；
C、在一定温度下，向一定量的NaCl饱和溶液中加入NaCl固体，氯化钠不能再继续溶解，溶液质量分数不变，该图像错误，不符合题意；
D、向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，开始时碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小，碳酸钠反应完全后，pH等于7，但不会小于7，该图像错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
B、根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银的方程式计算来解答；
C、根据一定温度下的氯化钠的饱和溶液不会继续溶解氯化钠来解答；
D、根据碳酸钠显碱性，pH值大于7，碳酸钙和氯化钙、氯化钠呈中性，pH值等于7，而碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来解答。
15．（2024九下·宜宾期中）某同学配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。
回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④　 　（填步骤名称）。
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是　 　（填名称），它在本实验中起　 　作用。
（3）计算所需NaCl的质量为　 　g，称量时，NaCl应放在托盘天平的　 　盘上。
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用　 　（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。下图该同学观察方式正确的是　 　（填序号）。
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）如果要将60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液改变为20%的NaCl溶液，我们可以加入　 　g固体NaCl或者还可以蒸发掉　 　g水得以达到目的。
【答案】（1）溶解
（2）玻璃棒；搅拌，加快反应速率
（3）6；左
（4）胶头滴管；A
（5）偏大
（6）7.5；30
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】(1)配制溶液的顺序为计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；
（2）在配制溶液的过程中还需要用到玻璃棒；在溶解过程中用来搅拌，加快氯化钠的溶解速率；
（3）溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝60g×10%＝6g；根据“左物右码”原则，氯化钠应该放在天平的左盘上；
（4）用量筒来量取一定体积的液体时，向量筒内倒入蒸馏水至接近刻度时，应改用胶头滴管滴加至对应刻度，这样做比较精确；量筒内液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
故答案为：A.
（5）俯视量筒内液体的体积导致量取的水的体积偏小，造成配制的溶液中溶质的质量分数偏大；
（6）如果用加入溶质的方式，那溶剂质量不变，设20%氯化钠溶液质量为x，则60g×（1-10%）=x×（1-20%），则x =67.5g，则加入氯化钠的质量为67.5g-60g=7.5g；如果用蒸发溶剂的方式，那溶质的质量不变，设20%氯化钠溶液质量为x，则60g×10%= x×20%，则x =30g，则蒸发水的质量为60g-30g=30g。
【分析】根据配制一定质量分数的溶液的操作步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签；溶液中溶质的质量等于溶液质量减去溶剂的质量，称量时是物左砝码右，量取液体时视线与液体的凹液面平行读数，若俯视读数读数偏大，实际值偏小，所配的溶液的溶质质量分数偏大；溶解时玻璃棒是搅拌加快溶解速度；溶液的稀释时稀释前后溶质的质量不变来解答。
16．（2024九下·宜宾期中）中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳达峰”“碳中和”这两个热词，旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。请回答：
（1）自然界中CO2的来源有 　 　（任写一点），大气中的CO2过多会引起 　 　效应增强。
（2）重庆合川实验基地通过高压技术将CO2气压入地下实现CO2液的封存，原因是　 　（用微粒的观点解释)。
（3）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是　 　 。
（4）近年来，我国的科学家合成了一种新型催化剂，可以将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 　 　。
（5）“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，可达到消耗CO2的目的，其反应的化学方程式为：　 　。
【答案】（1）化石燃料的燃烧（合理即可）；温室
（2）分子间有间隔，加压情况下，分子间的间隔减小
（3）二氧化碳
（4）
（5）
【知识点】碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）化石燃料燃烧、呼吸作用等会产生二氧化碳；大气中二氧化碳含量过高，则会引起温室效应。
（2）分子间有间隔，气压增大，分子间的间隔减小，则可将CO2气体压入地下实现CO2液体的封存。
（3）“碳达峰”就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去；而到2060年，针对排放的二氧化碳，要采取植树、节能减排等各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”，“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是二氧化碳。
（4）二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醛和水的方程式为：。
（5）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的方程式为：。
【分析】（1）根据生物体的呼吸作用会产生二氧化碳，矿物质的燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳的增多会产生温室响应来解答；
（2）根据分子的特性有分子间有间隔，分子在运动来解答；
（3）根据“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”均指的物质是二氧化碳来解答；
（4）根据二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醛和水来解答；
（5）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水来解答。
17．（2024九下·宜宾期中）根据所学的化学知识填空：
（1）新型冠状肺炎蔓延期间，为了身体健康，人们出行时都佩戴了口罩，它的种类有活性炭、N95外科医用口罩等，其中活性炭起到的作用是　 　 。
（2）洗手消毒能有效防止病毒感染。“84”消毒液能迅速杀菌消毒，其有效成分的次氯酸钠（NaClO）属于　 　（选填“酸”、“碱”、“盐”）其中氯元素的化合价为 　 　；因NaClO具有很强的氧化性，而具有消毒作用，这是利用NaClO的　 　性质（选填“化学”或“物理”）。
（3）炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是　 　。
（4）中国古代炼铜有“火法炼铜”和“湿法炼铜”：
①“火法炼铜”是将含氧化铜的铜矿与木炭一起灼烧，写出有金属铜生成的化学方程式　 　。
②《宋史·食货志》的记载：“以生铁锻成薄片，排置胆水槽中，浸渍数日，铁片乃为胆水所薄，上生赤煤，取括赤煤入炉，三炼成铜。”记载中胆水为硫酸铜溶液，写出“铁片乃为胆水所薄”的反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　 （填基本反应类型）。
【答案】（1）吸附
（2）盐；+1；化学
（3）隔绝氧气
（4）；；置换反应
【知识点】金属的化学性质；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附异味和有毒气体等，则活性炭起到的作用是吸附作用。
（2）次氯酸钠是由金属离子和酸根离子构成，属于盐；化合物正负价的代数和为0，而NaClO中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，则氯元素化合价为；氧化性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。
（3）油锅着火时，盖上锅盖，能隔绝氧气，从而灭火。
（4）①碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
②铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味来解答；
（2）根据盐的概念是金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐；化合物中正负价的代数和；0，物质的氧化性属于化学性质来解答；
（3）根据灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触，降低温度到着火点以下来解答；
（4）根据碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
18．（2024九下·宜宾期中）实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：
（1）若用高锰酸钾制取纯净的氧气，应选用的发生装置是　 　（填字母），收集装置选　 　（填字母）；实验结束后，某同学发现水槽中的水变成了浅紫红色，从实验操作角度分析其原因是　 　；若用B和D装置制取氧气，B中发生反应的化学方程式：　 　。
（2）实验室用B装置制取二氧化碳，其反应原理为　 　；若用F装置检验二氧化碳，应在其中装入适量的　 　，该溶液的溶质是　 　（写化学式）。
（3）若要制取氢气，可以使用C装置收集的原因是　 　；若选用F装置代替C装置收集氢气体应从　 　（填“a”或“b”）导管口通入。
【答案】（1）A；E；试管口未放棉花；
（2）；澄清石灰水；Ca(OH)2
（3）氢气的密度比空气小；b
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气属于固体加热的反应，所以选用的发生装置是A；因为要制取纯净的氧气，所以收集氧气选择排水法收集，故选E；实验结束后，某同学发现水槽中的水变成了浅紫红色，原因可能是试管口未放棉花，导致高锰酸钾粉末进入导管，并进入水槽，使水变成了浅紫红色；若用B和D装置制取氧气，因为B装置属于固液常温型装置，所以采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气和水，化学方程式为：；
（2）实验室制取二氧化碳所用固体药品是大理石或石灰石与稀盐酸反应产生氯化钙与水与二氧化碳，化学方程式为：；若用F装置检验二氧化碳，应在其中装入适量的澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊则证明是二氧化碳；澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
（3）因为氢气的密度比空气小，要用向下排空气法收集，所以用C装置收集；若用F装置收集，因为氢气的密度比空气小，所以应从b导管口通入。
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置；过氧化氢分解生成水和氧气来解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答；
（3）根据氢气的密度小于空气密度来解答。
19．（2024九下·宜宾期中）镁与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设猜想】
气体可能是HCl、 NH3、H2中的一种或者几种
【查阅资料】
①
②
【实验探究】
（1）为了确定是否含有HCl，将气体通入　 　溶液中，若现象是　 　，则证明该气体中无HCl。
（2）为了探究其它气体是否存在，又设计了如下实验装置：
①A中观察到　 　，证明有NH3；
②B中玻璃管内观察到　 　，证明有H2
③其中浓硫酸的作用是　 　。
【实验结论】
（3）Mg与NH4Cl溶液反应生成盐、NH3和H2。写出化学方程式　 　。
【实验反思】
（4）综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理　 　（填“是”或“否”），理由是　 　。
【答案】硝酸银（合理即可）；没有白色沉淀产生；溶液变红色；固体由黑色变为红色；吸收水蒸气并除去氨气；；是；HCl与NH3不能共存
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）HCl能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，则可将气体通入硝酸银溶液中，若没有白色沉淀产生，则说明该气体中不含HCl。
（2）①氨气溶于水能形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则现象为A中溶液变红色；
②氢气能和氧化铜反应生成铜和水，氧化铜为黑色，铜为紫红色，则B玻璃管中的固体由黑色变为红色。
③浓硫酸具有吸水性，能干燥气体，且氨气能和硫酸反应，则还能除去氨气。
（3）Mg与NH4Cl溶液反应生成盐、NH3和H2，根据反应前后元素种类不变，则生成的盐为氯化镁，反应的化学方程式为：。
（4）氨气能和氯化氢反应生成氯化铵，不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在，故这种说法是合理的。
【分析】根据盐酸和氨气反应生成氯化铵，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氨水显碱性能使酚酞变红色，氨气和硫酸反应生成硫酸铵，浓硫酸具有吸水性，可以干燥除氨气以外的气体；氢气和氧化铜反应生成红色的铜和水，镁和氯化铵反应生成氯化镁、氨气和氢气来解答。
20．（2024九下·宜宾期中）实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g 稀硫酸样品，将4% 的NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的加入，溶液的pH 的变化如图所示。（已知硫酸钠溶液为中性）
（1）b点的含义为　 　。
（2）a点处溶液中的溶质有：　 　(写化学式）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）此时硫酸和氢氧化钠恰好反应
（2）Na2SO4、H2SO4
（3）解：设10g稀硫酸样品中的溶质质量为x
解得x=0.98g
则所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）b点时溶液pH=7，表示此时硫酸和氢氧化钠恰好反应。
（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，a点溶液pH<7，表示现在溶液中还有硫酸，则此时溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。
（3） 解：设10g稀硫酸样品中的溶质质量为x
解得x=0.98g
则所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【分析】（1）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，刚好完全反应时，溶液的pH值等于7来解答；
（2）根据硫酸的pH值小于7来解答；
（3）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的方程式中已知氢氧化钠的质量和式量来计算硫酸的质量来解答。
1 / 1四川省宜宾市育才中学2023-2024学年九年级下学期期中检测化学试题
1．（2024九下·宜宾期中）化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列应用中利用了化学性质的是
A．海水晒盐 B．用氮气做食品保护气
C．干冰用于人工降雨 D．工业法制取氧气
2．（2024九下·宜宾期中）下列事故的处理方法不正确的是
A．进入久未开启的菜窖前，做灯火实验
B．发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治
C．档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火
D．氢氧化钠沾皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
3．（2024九下·宜宾期中）化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中正确的是
A．向试管加铁钉 B．量筒读数
C．稀释浓硫酸 D．过滤液体
4．（2024九下·宜宾期中）下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是（　　）
A．纯碱、 NaHCO3、盐 B．烧碱、NaOH、碱
C．生石灰、Ca（OH）2、氧化物 D．水银、Ag、单质
5．（2024九下·宜宾期中）下列关于碳及其氧化物的说法中正确的是
A．煤炉上放置一盆水可以溶解CO气体，防止中毒
B．CO和二氧化碳化学性质不同的原因是原子排列不同
C．墨绘古画经久不变，说明常温下碳的化学性质稳定
D．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳显酸性
6．（2024九下·宜宾期中）下列化学用语表达正确的是
A．Al3+的结构示意图：
B．3O2：6个氧原子
C．溴化钠：BrNa
D．氧化镁中镁元素的化合价：
7．（2024九下·宜宾期中）下列关于金属材料的说法中，不正确的是（　　）
A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
D．锈蚀后的铁制品没有回收价值
8．（2024九下·宜宾期中）下列应用的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是
A．用赤铁矿高炉炼 置换反应
B．用氢氧化镁治疗胃酸过多症 复分解反应
C．电解水制取氢气和氧气 分解反应
D．用红磷测定空气中氧气含量 化合反应
9．（2024九下·宜宾期中）甲醛是室内装修材料释放出来的污染空气的有毒物质，利用催化剂可消除，下图为该反应前后的微观示意图。下列说法不正确的是
A．甲醛的化学式CH2O
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．反应后催化剂质量减少了
D．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同
10．（2024九下·宜宾期中）化学与生活密切相关。下列有关物质性质与用途对应错误的是
A．钨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝
B．醋酸有挥发性，可用于除水垢（含CaCO3）
C．小苏打受热分解产生CO2，可用于灭火
D．氢氧化铝能中和酸，可用于治疗胃酸过多症
11．（2024九下·宜宾期中）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
12．（2024九下·宜宾期中）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，50g乙加入100g水中可得到150g乙溶液
D．通过降低温度可除去甲中混有的少量乙物质
13．（2024九下·宜宾期中）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．同种元素的粒子质子数相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
B．点燃可燃性气体前一定要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯
C．催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D．中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
14．（2024九下·宜宾期中）下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是
A．一定质量的大理石中加入稀盐酸
B．将金属铜加入硝酸银溶液中
C．T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体
D．向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液
15．（2024九下·宜宾期中）某同学配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。
回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④　 　（填步骤名称）。
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是　 　（填名称），它在本实验中起　 　作用。
（3）计算所需NaCl的质量为　 　g，称量时，NaCl应放在托盘天平的　 　盘上。
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用　 　（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。下图该同学观察方式正确的是　 　（填序号）。
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）如果要将60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液改变为20%的NaCl溶液，我们可以加入　 　g固体NaCl或者还可以蒸发掉　 　g水得以达到目的。
16．（2024九下·宜宾期中）中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳达峰”“碳中和”这两个热词，旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。请回答：
（1）自然界中CO2的来源有 　 　（任写一点），大气中的CO2过多会引起 　 　效应增强。
（2）重庆合川实验基地通过高压技术将CO2气压入地下实现CO2液的封存，原因是　 　（用微粒的观点解释)。
（3）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是　 　 。
（4）近年来，我国的科学家合成了一种新型催化剂，可以将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 　 　。
（5）“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，可达到消耗CO2的目的，其反应的化学方程式为：　 　。
17．（2024九下·宜宾期中）根据所学的化学知识填空：
（1）新型冠状肺炎蔓延期间，为了身体健康，人们出行时都佩戴了口罩，它的种类有活性炭、N95外科医用口罩等，其中活性炭起到的作用是　 　 。
（2）洗手消毒能有效防止病毒感染。“84”消毒液能迅速杀菌消毒，其有效成分的次氯酸钠（NaClO）属于　 　（选填“酸”、“碱”、“盐”）其中氯元素的化合价为 　 　；因NaClO具有很强的氧化性，而具有消毒作用，这是利用NaClO的　 　性质（选填“化学”或“物理”）。
（3）炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是　 　。
（4）中国古代炼铜有“火法炼铜”和“湿法炼铜”：
①“火法炼铜”是将含氧化铜的铜矿与木炭一起灼烧，写出有金属铜生成的化学方程式　 　。
②《宋史·食货志》的记载：“以生铁锻成薄片，排置胆水槽中，浸渍数日，铁片乃为胆水所薄，上生赤煤，取括赤煤入炉，三炼成铜。”记载中胆水为硫酸铜溶液，写出“铁片乃为胆水所薄”的反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　 （填基本反应类型）。
18．（2024九下·宜宾期中）实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：
（1）若用高锰酸钾制取纯净的氧气，应选用的发生装置是　 　（填字母），收集装置选　 　（填字母）；实验结束后，某同学发现水槽中的水变成了浅紫红色，从实验操作角度分析其原因是　 　；若用B和D装置制取氧气，B中发生反应的化学方程式：　 　。
（2）实验室用B装置制取二氧化碳，其反应原理为　 　；若用F装置检验二氧化碳，应在其中装入适量的　 　，该溶液的溶质是　 　（写化学式）。
（3）若要制取氢气，可以使用C装置收集的原因是　 　；若选用F装置代替C装置收集氢气体应从　 　（填“a”或“b”）导管口通入。
19．（2024九下·宜宾期中）镁与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设猜想】
气体可能是HCl、 NH3、H2中的一种或者几种
【查阅资料】
①
②
【实验探究】
（1）为了确定是否含有HCl，将气体通入　 　溶液中，若现象是　 　，则证明该气体中无HCl。
（2）为了探究其它气体是否存在，又设计了如下实验装置：
①A中观察到　 　，证明有NH3；
②B中玻璃管内观察到　 　，证明有H2
③其中浓硫酸的作用是　 　。
【实验结论】
（3）Mg与NH4Cl溶液反应生成盐、NH3和H2。写出化学方程式　 　。
【实验反思】
（4）综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理　 　（填“是”或“否”），理由是　 　。
20．（2024九下·宜宾期中）实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g 稀硫酸样品，将4% 的NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的加入，溶液的pH 的变化如图所示。（已知硫酸钠溶液为中性）
（1）b点的含义为　 　。
（2）a点处溶液中的溶质有：　 　(写化学式）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、海水晒盐的过程中，是利用水蒸发使食盐析出，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、用氮气做食品保护气是因为氮气化学性质不活泼，符合题意；
C、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可用于人工降雨，属于物理性质，不符合题意；
D、工业上利用氮气和氧气的沸点不同，将它们进行分离，属于物理性质，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
2．【答案】C
【知识点】常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】A、久未开启的菜窖中可能二氧化碳含量过高，则进入前要进行灯火实验，该方法正确，不符合题意；
B、氧气能供给呼吸，煤气中毒时，应将中毒人员移到通风的地方救治，该方法正确，不符合题意；
C、泡沫灭火器灭火时，会留下划痕，则不能用于档案资料的灭火，该方法除外，符合题意；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，若氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，该方法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据二氧化碳不燃烧不支持燃烧，不供给呼吸来解答；
B、根据氧气具有氧化性可以供给呼吸，一氧化碳有毒来解答；
C、根据泡沫灭火器灭火时会留下划痕，图书档案不能用泡沫灭火器灭火来解答；
D、根据氢氧化钠具有腐蚀性，沾到皮肤用大量水冲洗后涂上硼酸来解答。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、取用铁钉时应将试管横放，将固体放在试管口，慢慢将试管竖立，该操作错误，不符合题意；
B、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，图中为俯视读数，该操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该操作正确，符合题意；
D、过滤时，液体应用玻璃棒引流，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据块状固体药品的取用方法是一横二放三直立，一横就是将试管横放，二放是用镊子取块状固体药品一至二粒于试管口，三立是慢慢地直立试管使固体药品缓缓地滑落到试管底部，防止药品打破试管来解答；
B、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答；
C、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件来解答；
D、根据过滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸）来解答。
4．【答案】B
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A.纯碱是碳酸钠俗称，不符合题意；
B. 烧碱是NaOH俗称，属于碱类 ，符合题意；
C.生石灰是氧化钙俗称，不符合题意；
D. 水银是汞，元素符号为Hg，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据纯碱、烧碱、生石灰、水银的化学名称及化学式书写分析。
5．【答案】C
【知识点】碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一盆水不可防止CO中毒，不符合题意；
B、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子构成不同，化学性质不同，不是原子排列方式不同，不符合题意；
C、用墨绘制的古画经久不变色，是因为常温下，碳的化学性质比较稳定，符合题意；
D、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不是因为二氧化碳显酸性，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据单质碳的化学性质稳定，常温下不活泼；一氧化碳有毒，不溶于水，密度小于空气密度；二氧化碳密度大于空气密度，不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色；二氧化碳和一氧化碳均有碳氧元素组成的不同结构的化合物来解答。
6．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、铝离子核外有2个电子层且最外层有8个电子，结构示意图正确，符合题意；
B、在化学式前加数字表示几个分子，3O2表示3个氧分子，该说法错误，不符合题意；
C、根据化学式的书写规则，溴化钠的化学式为NaBr，该说法错误，不符合题意；
D、元素的化合价标在元素符号的正上方，标出正负和数字，正负在前，数字在后，氧化镁中镁元素的化合价表示为，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据元素符号表示元素和一个原子，前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，正上方的数字表示该元素的化合价，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
7．【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属的化学性质；合理利用金属资源
【解析】【解答】解：A、合金是金属与金属或金属与非金属融合在一起形成的具有金属特性的混合物，生铁、硬铝、焊锡都属于合金，故A正确；
B、铜具有良好的导电性，可以用来做电线，故B正确；
C、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故C正确；
D、锈蚀后的铁除锈后仍有回收价值，故D错误．
故选：D．
【分析】A、根据合金的定义分析；
B、根据性质决定用途考虑，做导线需要具有导电性；
C、根据铝具有自我保护作用分析；
D、根据锈蚀后的铁除锈后仍有价值分析．
8．【答案】C
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，方程式书写正确；置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，而该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，该说法错误，不符合题意；
B、胃酸的主要成分为盐酸，而不是硫酸，则用氢氧化镁治疗胃酸过多症的反应为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的方程式为：；该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该说法错误，不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，方程式书写正确；该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该说法正确，符合题意；
D、红磷燃烧生成五氧化二磷，方程式没有配平，正确的方程式为：；该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据方程式的书写原则是遵守质量守恒定律，以客观事实为依据；基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应，分解反应是由一种物质反应生成多种物质，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应来解答。
9．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；常见元素与原子团的化合价；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
A. 由图可知，每个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，化学式为：CH2O，故正确，不符合题意；
B. 原子是化学变化中的最小粒子，故正确，不符合题意；
C. 催化剂化学反应前后，质量和化学性质不变，故错误，符合题意；
D. 生成物丙为二氧化碳，二氧化碳中氧元素显-2价，丁为水，水中氧元素显-2价，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
10．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、钨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝，该说法正确，不符合题意；
B、醋酸用于除水垢，是因为醋酸能与碳酸钙反应，跟他的挥发性没关系，该说法错误，符合题意；
C、小苏打受热分解产生CO2，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以小苏打可用于灭火，该说法正确，不符合题意；
D、氢氧化铝能够与酸发生中和反应，故可以治疗胃酸过多，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据钨丝的熔点高，可以作灯泡的灯丝耐高温来解答；
B、根据醋酸是酸，可以和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳来解答；
C、根据碳酸氢钠俗称小苏打，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答；
D、根据氢氧化铝和胃酸反应生成氯化铝和水来解答。
11．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图示可知，洗手液a的pH<7，是酸性溶液，对于酸性溶液来说，pH值越小，酸性越强，pH值越大，酸性越弱，用蒸馏水稀释后洗手液a的酸性减弱，pH值会变大，故A选项说法错误；
B、由图示可知，洗手液a和洗手液b都是酸性溶液，洗手液b的pH值更大，而酸性溶液的pH值越大，酸性越弱，所以洗手液b的酸性比a弱，故B选项说法正确；
C、洗手液c的pH>7，是碱性溶液，紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，所以洗手液c能使石蕊试液变蓝色，故C选项正确；
D、由图示可知，洗手液a的pH<7，是酸性溶液，洗手液d的pH>7，是碱性溶液，所以洗手液d和a混合液的pH可能等于7，故D选项正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据酸性溶液pH值越小，酸性越强，pH值越大，酸性越弱进行分析；
B、根据酸性溶液的pH值越大，酸性越弱进行分析；
C、根据紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝进行分析；
D、根据酸碱发生中和反应有可能会使溶液显中性进行分析。
12．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由于没有指明温度，则不能比较溶质质量分数，该说法错误，不符合题意；
B、t1℃时，甲、乙溶解度相等，则两者饱和溶液的溶质质量分数相同，但由于不确定溶液是否饱和，则无法比较溶质质量分数，该说法错误，不符合题意；
C、t2℃时，乙的溶解度小于50g，则将50g乙加入100g水中，固体不能完全溶解，得到的乙溶液的质量小于150g，该说法错误，不符合题意；
D、甲的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法除去甲中混有的少量乙物质，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据甲的溶解度随温度变化明显，可以降温结晶，乙的溶解度随温度不明显，可以恒温蒸发溶剂结晶；甲乙曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相同，饱和溶液的质量分数相同来解答。
13．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；中和反应及其应用；元素的概念；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A. 质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子与氨气分子质子数相同但不是同种元素，要说明是同种元素须指明是原子做前提，推理错误；故不符合题意；
B. 点燃可燃性气体前要验纯，氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃氢气前一定要验纯，推理正确；故符合题意；
C. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能没有参加反应，推理错误；故不符合题意；
D. 生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，就不是中和反应，推理错误；故不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据元素的概念分析。
B、点燃可燃性气体前要验纯。
C、根据催化剂的特点分析。
D、根据中和反应的特点分析。
14．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、一定质量的大理石中加入稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增加，碳酸钙反应完全后，二氧化碳的质量不再增加，该项图像正确，符合题意；
B、将金属铜加入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，由反应的质量关系可知，反应后溶液质量减少，但不会减少到0，该图像错误，不符合题意；
C、在一定温度下，向一定量的NaCl饱和溶液中加入NaCl固体，氯化钠不能再继续溶解，溶液质量分数不变，该图像错误，不符合题意；
D、向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，开始时碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小，碳酸钠反应完全后，pH等于7，但不会小于7，该图像错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
B、根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银的方程式计算来解答；
C、根据一定温度下的氯化钠的饱和溶液不会继续溶解氯化钠来解答；
D、根据碳酸钠显碱性，pH值大于7，碳酸钙和氯化钙、氯化钠呈中性，pH值等于7，而碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来解答。
15．【答案】（1）溶解
（2）玻璃棒；搅拌，加快反应速率
（3）6；左
（4）胶头滴管；A
（5）偏大
（6）7.5；30
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】(1)配制溶液的顺序为计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；
（2）在配制溶液的过程中还需要用到玻璃棒；在溶解过程中用来搅拌，加快氯化钠的溶解速率；
（3）溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝60g×10%＝6g；根据“左物右码”原则，氯化钠应该放在天平的左盘上；
（4）用量筒来量取一定体积的液体时，向量筒内倒入蒸馏水至接近刻度时，应改用胶头滴管滴加至对应刻度，这样做比较精确；量筒内液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
故答案为：A.
（5）俯视量筒内液体的体积导致量取的水的体积偏小，造成配制的溶液中溶质的质量分数偏大；
（6）如果用加入溶质的方式，那溶剂质量不变，设20%氯化钠溶液质量为x，则60g×（1-10%）=x×（1-20%），则x =67.5g，则加入氯化钠的质量为67.5g-60g=7.5g；如果用蒸发溶剂的方式，那溶质的质量不变，设20%氯化钠溶液质量为x，则60g×10%= x×20%，则x =30g，则蒸发水的质量为60g-30g=30g。
【分析】根据配制一定质量分数的溶液的操作步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签；溶液中溶质的质量等于溶液质量减去溶剂的质量，称量时是物左砝码右，量取液体时视线与液体的凹液面平行读数，若俯视读数读数偏大，实际值偏小，所配的溶液的溶质质量分数偏大；溶解时玻璃棒是搅拌加快溶解速度；溶液的稀释时稀释前后溶质的质量不变来解答。
16．【答案】（1）化石燃料的燃烧（合理即可）；温室
（2）分子间有间隔，加压情况下，分子间的间隔减小
（3）二氧化碳
（4）
（5）
【知识点】碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）化石燃料燃烧、呼吸作用等会产生二氧化碳；大气中二氧化碳含量过高，则会引起温室效应。
（2）分子间有间隔，气压增大，分子间的间隔减小，则可将CO2气体压入地下实现CO2液体的封存。
（3）“碳达峰”就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去；而到2060年，针对排放的二氧化碳，要采取植树、节能减排等各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”，“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是二氧化碳。
（4）二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醛和水的方程式为：。
（5）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的方程式为：。
【分析】（1）根据生物体的呼吸作用会产生二氧化碳，矿物质的燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳的增多会产生温室响应来解答；
（2）根据分子的特性有分子间有间隔，分子在运动来解答；
（3）根据“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”均指的物质是二氧化碳来解答；
（4）根据二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醛和水来解答；
（5）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水来解答。
17．【答案】（1）吸附
（2）盐；+1；化学
（3）隔绝氧气
（4）；；置换反应
【知识点】金属的化学性质；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附异味和有毒气体等，则活性炭起到的作用是吸附作用。
（2）次氯酸钠是由金属离子和酸根离子构成，属于盐；化合物正负价的代数和为0，而NaClO中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，则氯元素化合价为；氧化性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。
（3）油锅着火时，盖上锅盖，能隔绝氧气，从而灭火。
（4）①碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
②铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味来解答；
（2）根据盐的概念是金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐；化合物中正负价的代数和；0，物质的氧化性属于化学性质来解答；
（3）根据灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触，降低温度到着火点以下来解答；
（4）根据碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
18．【答案】（1）A；E；试管口未放棉花；
（2）；澄清石灰水；Ca(OH)2
（3）氢气的密度比空气小；b
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气属于固体加热的反应，所以选用的发生装置是A；因为要制取纯净的氧气，所以收集氧气选择排水法收集，故选E；实验结束后，某同学发现水槽中的水变成了浅紫红色，原因可能是试管口未放棉花，导致高锰酸钾粉末进入导管，并进入水槽，使水变成了浅紫红色；若用B和D装置制取氧气，因为B装置属于固液常温型装置，所以采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气和水，化学方程式为：；
（2）实验室制取二氧化碳所用固体药品是大理石或石灰石与稀盐酸反应产生氯化钙与水与二氧化碳，化学方程式为：；若用F装置检验二氧化碳，应在其中装入适量的澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊则证明是二氧化碳；澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
（3）因为氢气的密度比空气小，要用向下排空气法收集，所以用C装置收集；若用F装置收集，因为氢气的密度比空气小，所以应从b导管口通入。
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置；过氧化氢分解生成水和氧气来解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答；
（3）根据氢气的密度小于空气密度来解答。
19．【答案】硝酸银（合理即可）；没有白色沉淀产生；溶液变红色；固体由黑色变为红色；吸收水蒸气并除去氨气；；是；HCl与NH3不能共存
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）HCl能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，则可将气体通入硝酸银溶液中，若没有白色沉淀产生，则说明该气体中不含HCl。
（2）①氨气溶于水能形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则现象为A中溶液变红色；
②氢气能和氧化铜反应生成铜和水，氧化铜为黑色，铜为紫红色，则B玻璃管中的固体由黑色变为红色。
③浓硫酸具有吸水性，能干燥气体，且氨气能和硫酸反应，则还能除去氨气。
（3）Mg与NH4Cl溶液反应生成盐、NH3和H2，根据反应前后元素种类不变，则生成的盐为氯化镁，反应的化学方程式为：。
（4）氨气能和氯化氢反应生成氯化铵，不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在，故这种说法是合理的。
【分析】根据盐酸和氨气反应生成氯化铵，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氨水显碱性能使酚酞变红色，氨气和硫酸反应生成硫酸铵，浓硫酸具有吸水性，可以干燥除氨气以外的气体；氢气和氧化铜反应生成红色的铜和水，镁和氯化铵反应生成氯化镁、氨气和氢气来解答。
20．【答案】（1）此时硫酸和氢氧化钠恰好反应
（2）Na2SO4、H2SO4
（3）解：设10g稀硫酸样品中的溶质质量为x
解得x=0.98g
则所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）b点时溶液pH=7，表示此时硫酸和氢氧化钠恰好反应。
（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，a点溶液pH<7，表示现在溶液中还有硫酸，则此时溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。
（3） 解：设10g稀硫酸样品中的溶质质量为x
解得x=0.98g
则所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【分析】（1）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，刚好完全反应时，溶液的pH值等于7来解答；
（2）根据硫酸的pH值小于7来解答；
（3）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的方程式中已知氢氧化钠的质量和式量来计算硫酸的质量来解答。
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