资源简介

2024学年第二学期高三年级学业质量调研
化 学 参 考 答 案 2025.04
一、被预言的元素—镓（共21分）
1．[Ar]3d104s24p1
2．>
3．Ga表面与O2迅速反应生成一层致密的氧化膜，阻止内部继续反应。
4．B
5．
6．B
7．Ga(CH3)3为分子晶体，熔化时只需破坏较弱的范德华力，故熔点低，常温下呈液态。
8．4
9．0.455
10．GaN + NaOH + 3H2O Na[Ga(OH)4] + NH3↑
二、助力碳中和（共19分）
11．—127.8kJ˙mol－1
12．A
13．BC
14．B
15．D
16．CO2 + 2H+ + 2e－ = HCOOH
17．CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2
18．反应初期CaCO3与持续通入的CH4发生反应，因此CO浓度升高，反应中后期CaCO3的量越来越少，因此产生的CO逐渐减少。
19．发生反应CH4C+2H2
三、正四价的硫元素（共18分）
20．A
21．D
22．H2O2的氧化性强于O2，亚硫酸氧化为硫酸pH显著下降。
23．2.67 10-6
24．当加入少量盐酸或NaOH时，体系可以通过以下反应维持pH的相对稳定，加入盐酸：H+ + SO32－ HSO3－，加入NaOH：HSO3－+ OH－ SO32－+ H2O。
25．C
26．B
27．温度超过30℃后，[Ag(SO3)2]3-可能分解，导致银浸出率下降（合理即可）。
28．在此pH下，SO32－与H+结合转化为HSO3－或 H2SO3，所以溶液中的SO32－浓度降低，导致银浸出率不佳。
四、制备磷酸（共22分）
29．正四面体
30．C
31．盐酸、氢氟酸
32．1×10-5×[CO32-]=2.8×10-9 [CO32-]=2.8×10-4mol L-1
1×10-5×[F-]2 =5.3×10-9 [F-]=2.3×10-2mol L-1
Ca2+完全沉淀时，所需的CO32-浓度远小于F-浓度。
33．蒸发浓缩、冷却结晶
34．A
35．取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，无明显现象。
36．AC
37．0.95
38．2Ca10(PO4)6O + 30C + 20SiO2 20CaSiO3 + 3P4 + 30CO↑
五、来那度胺的合成（共20分）
39. BC
40. 还原反应
41.
42. D
43.
44.
45.
46.
47.(




) (
2024学年
第
二学期
高三年级学业质量调研
化学学科 答题纸
) (

) (
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效
) (
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效
) (

)
(




) (




) (
34.
35.
36.
（不定项）
37.
38.
五、
来那度胺的合成
39.
（不定项）
40.
41.
4
2
.
43.
44.
46.
47.
) (
14.
15.
16.
17.
18.
正四价的
硫
元素
20
.
21.
22.
23.
24.
（不定项）
26.
27.
28.
磷灰石制备磷酸
30.
（不定项）
31.
32.
)
(
学
校
__________________
姓　名
__________________
)
(




) (
（请用
2B
铅笔填涂下方的考号）
学生考号


























































































)
(
1.
答题前，考生先将自己的姓名、学校、学生考号填写清楚并认真填涂考号下方的涂点。
2.
选择题部分必须使用
2B
铅笔填涂；非选择题部分必须使用
0.5
毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整笔迹清楚。
3.
请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.
保持纸面清洁，不折叠、不破损。
注意事项
正确填涂方式
其它填涂方式均不得分
例
样
填
涂
)
(




)
(




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)
(
一、被预言的元素
—
镓
1.
2
．
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
二、
助力碳中和
11.
Δ
H
=
kJ
˙
mol
－
1
12.
13.
（不定项）
)
(




)
(




)
(



)
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)
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)
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请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效
)
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请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效
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请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效
) (
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效
)2024学年第二学期高三年级期中学业质量调研
化学学科试卷
（时间60分钟，满分100分）
考生注意：
1． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2． 答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
3． 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137
一、被预言的元素—镓
镓(Ga)是第一种先经理论预言，随后才在自然界中发现的化学元素。
1．Ga的核外电子排布式为 。
2．元素周期表中Ga位于过渡金属与主族元素的交界处，其左侧为常见金属Zn，比较第一电离能：Zn Ga(填“>”或 “<”)。
3．Ga化学性质活泼，但纯净的Ga在空气中却不易被腐蚀，推测原因是 。
Ga的化合物在半导体、太阳能电池、医疗等领域都有重要应用。一种新型含镓抗癌药物的结构如下。
4．Ga元素存在同位素，确定该配合物中Ga的同位素种类，可采用的方法是 。
A．晶体X射线衍射 B．质谱 C．红外吸收光谱 D．核磁共振氢谱
5．写出上述配合物中配体的结构简式 。
Ga(CH3)3（三甲基镓）是用来制备含镓半导体材料的物质，常温下为液态。
6．Ga(CH3)3中Ga的杂化类型为 。
A．sp B. sp2 C. sp3
7．推测Ga(CH3)3熔点低的原因 。
第三代半导体GaN常用于制造高频芯片、太阳能电池等，其晶胞为立方体结构，如下图所示：
8．晶体结构中离Ga最近的N的数目是 。
9．Ga原子半径为0.122nm，N原子半径为0.075nm，晶胞中Ga原子与N原子直接接触，Ga原子和Ga原子不直接接触，晶胞边长= nm
(保留3位小数)
10．Ga的化学性质与Al相似，加热条件下GaN溶于NaOH，当晶体有缺陷时溶解速度加快，常用此方法来做晶体缺陷检验。请写出GaN与足量NaOH在加热条件下的化学反应方程式 。
二、助力碳中和
我国提出“碳达峰”目标是在2030年前达到二氧化碳排放的最高值，2060年前达到“碳中和”，实现二氧化碳的净零排放。因此，综合利用CO2尤为重要。
11．CO2与H2催化合成乙烯：2CO2(g) + 6H2(g) = C2H4(g) + 4H2O(g)，ΔH= kJ˙mol－1。
已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH1=－571.6 kJ˙mol－1
C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH2=－1411 kJ˙mol－1
H2O(g) = H2O(l) ΔH3=－44 kJ˙mol－1
常温常压下可利用催化剂实现CO2加氢制甲醇，反应历程和能量变化如下图(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)：
12．根据题中信息关于该反应是否自发进行的描述正确的是 。
A．低温自发 B．高温自发 C．任意温度均可自发 D．任意温度均不可自发
13．要提高二氧化碳平衡转化率的措施有 。（不定项）
A．升高温度 B．增大压强
C．增大投料比[n(H2):n(CO2)] D．增加催化剂用量
14．转化历程中基元反应的决速步为 。
A．CO2* + 6H* === HCOO*+5H*
B．HCOO* + 5H* === CH3O* + H2O + H*
C．CH3O* + H2O + H* === CH3OH + OH* + H*
D．CH3OH + OH* + H* === CH3OH + H2O*
将CO2转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。某研究小组采用电化学方法将CO2转化为HCOOH，装置如下图。
15．电极A是 。
A．正极 B．负极 C．阴极 D．阳极
16．写出电极B上的电极反应式 。
CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如下图1。
17．写出反应②的化学反应方程式 。
反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器（反应条件：800℃、常压），出口处流出气体各组分的量随反应时间变化如上图2。
18．CO先升高后降低的原因 。
19．H2浓度在反应后期迅速升高的原因 。
三、正四价的硫元素
二氧化硫及其形成的亚硫酸盐类有广泛应用。
20．SO2是 。
A．极性分子 B．非极性分子
21．下列关于SO2说法正确的是 。
A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
B．SO2缓慢通入氯化钡溶液，溶液先浑浊后澄清
C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了SO2漂白性
D．SO2通入石蕊试液，溶液变红后不褪色
将一定量SO2通入蒸馏水中，在300s时通入足量O2，500s时加入足量H2O2溶液，pH变化如下图所示。请回答下列问题：
22．比较300s通入O2和500s加入H2O2后pH的变化，请分析变化的原因 。
23．300s未通O2时，溶液中c(H2SO3)= mol˙L－1。（结果保留3位有效数字）
（已知Ka1(H2SO3)=1.3×10－2，忽略HSO3－的电离）
24．当溶液中HSO3－和SO32－浓度相当时，加入少量盐酸或NaOH溶液，溶液pH变化不大。请结合化学用语和必要文字说明原因 。
分银渣是一种含有银的工业废渣，主要成分为AgCl。为了回收银，在一定温度下，采用Na2SO3溶液浸取分银渣，生成可溶性的亚硫酸银络合物，反应原理为：
AgCl(s) + 2SO32－ [Ag(SO3)2]3－ + Cl－。
25．下列关于Na2SO3溶液说法正确的是 。(不定项)
A． c(SO32－) > c(H2SO3) >c(HSO3－)
B． = c(H2SO3) + c(HSO3－)
C．c(Na+) + c(H+) > 2c(HSO3－) + 2c(SO32－)
D．c(H2SO3) + c(HSO3－) + c(SO32－) = 2c(Na+)
26．下列关于分银渣中银浸取原理说法正确的是 。
A．亚硫酸钠溶液的作用是氧化剂
B．为了提高银的浸取率，可以适当增大亚硫酸钠溶液的浓度
C．该反应的平衡常数表达式为：
D．反应过程中溶液的pH逐渐升高
某实验小组研究分银渣浸取银的工艺条件，设计了以下实验。
实验1：取初始浓度相同的Na2SO3溶液，测定不同温度下银的浸出率，结果如下图。
27．温度超过30℃ 后，浸取率明显下降的可能原因 。
实验2：将初始浓度相同的Na2SO3溶液加入一定量的 AgCl 中，测定不同pH时银的浸出率。结果如右图。
28．实验2的结果表明，pH在7以下时银浸出率很低，
请解释原因 。
四、磷灰石制备磷酸
磷灰石中含有Ca5(PO4)3OH、Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl和少量SiO2，可用来制备H3PO4，以下为两种制备方法：
方法一：用稍过量的浓H2SO4与磷灰石反应，得到H3PO4溶液、少量SiF4气体、渣(主要成分为CaSO4）。
29．SiF4的空间构型为 。
30．渣中的CaSO4是用途广泛的产品，可用于生产硫酸等一系列物质(转化关系如下)。下列说法不正确的是 。(不定项)
A．工业上制硫酸时用浓硫酸吸收SO3
B．CH3OH可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．工业上用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．硫酸钙可用来制作石膏模具
31．方法一所得溶液，除含有H2SO4外，还含有的杂质酸为 。
以方法一中所得渣为硫源，设计实验制备无水Na2SO4，流程如下：
32．NaF、Na2CO3都可沉淀溶液中Ca2+。请通过计算，说明溶液A选择Na2CO3溶液的原因。（需写出计算过程）
已知：①25℃时，Ksp（CaCO3）=2.8×10－9，Ksp（CaF2）=5.3×10－9。
②溶液中离子浓度小于1×10-5mol˙L－1时，即可认为沉淀反应达到完全。
33．系列操作是过滤、加适量酸、 、 、过滤、洗涤。
34．系列操作中，最适合加入的酸是 。
A．硫酸 B．硝酸 C．盐酸 D．碳酸
35．系列操作中，判断洗涤干净的方法是 。
称取制得的无水Na2SO4 1.500g，配制成100mL溶液，取出25mL，加入过量的氯化钡溶液，所得溶液经过滤、洗涤、干燥，多次实验得固体平均值为0.583 g。
36．上述实验过程中，不需要的仪器有 。（不定项）
A．蒸发皿 B．漏斗 C．坩埚 D．烧杯
37．无水Na2SO4的纯度为 。（保留两位小数）
方法二：将磷灰石脱水、还原，将得到的白磷(P4)燃烧后与水反应制得H3PO4。
38．方法二中，脱水得到的Ca10(PO4)6O(足量)与炭(C)、SiO2高温下反应，生成白磷(P4)、一
种可燃性气体和一种硅酸盐，该反应的化学方程式是 。
五、来那度胺的合成
来那度胺（J）是一种治疗多发性骨髓瘤的药物。一种由氨基酸A与化合物F为原料合成来那度胺的路线如下（部分条件已省略）。
回答下列问题：
39．下列不属于A的官能团的是 。（不定项）
A．酰胺基 B．醇羟基 C．酮羰基 D．羧基
40．IJ的反应类型是_____________。
41．用“*”标出J分子中的不对称碳原子。
42．关于合成路线中的物质，下列说法不正确的是 。
A．化合物A是一种α-氨基酸，可以使用茚三酮试剂来检验
B．仅以化合物A组成的蛋白质不能通过黄蛋白反应检验
C．化合物H中所有碳原子可能共面
D．1mol化合物J与足量H2反应，最多可以消耗6mol H2
43．写出F的结构简式___________________。
44．书写H与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________。
45．BC的目的是保护B中的官能团，若不采取此保护措施，可能得到一种由2分子B反应生成的含有六元环的副产物，分子式C10H14N4O4，请写出其结构简式________________。
46．写出一个满足以下条件的G的同分异构体的结构简式___________________。
① 苯环上有6个取代基
② 能发生银镜反应，也可以与FeCl3发生显色反应
③ 核磁共振氢谱显示有4组峰
47．结合题目所给信息，以苯和OHCCH2CH2CHO为原料，设计路线合成。（无机试剂任选）
（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）2024 学年第二学期高三年级学业质量调研
化学学科试卷
（时间 60 分钟，满分 100 分）
考生注意：
1． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不
得分。
2． 答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考号填写清楚，并在规定的区域填涂相
关信息。答题时客观题用 2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
3． 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有 1~2 个正确选项，只有 1 个正确选项
的，多选不给分，有 2 个正确选项的，漏选 1 个给一半分，错选不给分；未特别标注的试
题，每小题只有 1 个正确选项。
4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137
一、被预言的元素—镓
镓 (Ga)是第一种先经理论预言，随后才在自然界中发现的化学元素。
1．Ga 的核外电子排布式为 。
2．元素周期表中 Ga 位于过渡金属与主族元素的交界处，其左侧为常见金属 Zn，比
较第一电离能：Zn Ga(填“>”或 “<”)。
3．Ga 化学性质活泼，但纯净的 Ga 在空气中却不易被腐蚀，推测原因是 。
Ga 的化合物在半导体、太阳能电池、医疗等领域都有重要应用。一种新型含镓
抗癌药物的结构如下。
4．Ga 元素存在同位素，确定该配合物中 Ga 的同位素种类，可采用的方法
是 。
A．晶体 X 射线衍射 B．质谱 C．红外吸收光谱 D．核磁共振氢谱
5．写出上述配合物中配体的结构简式 。
高三化学 第 1 页 共 7 页
{#{QQABZY4AggioAAAAAAgCQwWgCgIQkAGCAYoOhAAcMAABwBFABAA=}#}
Ga(CH3)3（三甲基镓）是用来制备含镓半导体材料的物质，常温下为液态。
6．Ga(CH3)3 中 Ga 的杂化类型为 。
A．sp B. sp2 C. sp3
7．推测 Ga(CH3)3 熔点低的原因 。
第三代半导体 GaN 常用于制造高频芯片、太阳能电池等，其晶胞为立方体结构，
如下图所示：
8 ． 晶 体 结 构 中 离 Ga 最 近 的 N 的 数 目
是 。
9．Ga 原子半径为 0.122nm，N 原子半径为 0.075nm，
晶胞中 Ga 原子与 N 原子直接接触，Ga 原子和 Ga
原子不直接接触，晶胞边长= nm
(保留 3 位小数)
10．Ga 的化学性质与 Al 相似，加热条件下 GaN 溶于 NaOH，当晶体有缺陷时溶解速
度加快，常用此方法来做晶体缺陷检验。请写出 GaN 与足量 NaOH 在加热条件下的
化学反应方程式 。
二、助力碳中和
我国提出“碳达峰”目标是在 2030 年前达到二氧化碳排放的最高值，2060 年前达到
“碳中和”，实现二氧化碳的净零排放。因此，综合利用 CO2 尤为重要。
11．CO2与 H2催化合成乙烯：2CO2(g) + 6H2(g) = C2H4(g) + 4H2O(g)，ΔH= kJ˙mol－1。
已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH1=－571.6 kJ˙mol－1
C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH2=－1411 kJ˙mol－1
H2O(g) = H2O(l) ΔH3=－44 kJ˙mol－1
常温常压下可利用催化剂实现 CO2 加氢制甲醇，反应历程和能量变化如下图(其中吸
附在催化剂表面上的粒子用*标注)：
12．根据题中信息关于该反应是否自发进行的描述正确的是 。
A．低温自发 B．高温自发 C．任意温度均可自发 D．任意温度均不可自发
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13．要提高二氧化碳平衡转化率的措施有 。（不定项）
A．升高温度 B．增大压强
C．增大投料比[n(H2):n(CO2)] D．增加催化剂用量
14．转化历程中基元反应的决速步为 。
A．CO * + 6H* === HCOO*+5H*2
B．HCOO* + 5H* === CH O* 3 + H2O + H*
C．CH O* + H O + H* 3 2 === CH * *3OH + OH + H
D．CH OH + OH* + H* 3 === CH *3OH + H2O
将 CO2转化为 HCOOH 等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。某研究小组采用电
化学方法将 CO2转化为 HCOOH，装置如下图。
15．电极 A 是 。
A．正极 B．负极 C．阴极 D．阳极
16．写出电极 B 上的电极反应式 。
CO2 捕获和转化可减少 CO2 排放并实现资源利用，原理如下图 1。
17．写出反应②的化学反应方程式 。
反应①完成之后，以 N2为载气，以恒定组成的 N2、CH4 混合气，以恒定流速通入反应
器（反应条件：800℃、常压），出口处流出气体各组分的量随反应时间变化如上图 2。
18．CO 先升高后降低的原因 。
19．H2浓度在反应后期迅速升高的原因 。
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三、正四价的硫元素
二氧化硫及其形成的亚硫酸盐类有广泛应用。
20．SO2是 。
A．极性分子 B．非极性分子
21．下列关于 SO2说法正确的是 。
A．SO2 的水溶液能导电，所以 SO2是电解质
B．SO2 缓慢通入氯化钡溶液，溶液先浑浊后澄清
C．SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了 SO2 漂白性
D．SO2 通入石蕊试液，溶液变红后不褪色
将一定量 SO2通入蒸馏水中，在 300s 时通入足量 O2，500s 时加入足量 H2O2溶液，pH
变化如下图所示。请回答下列问题：
22．比较 300s 通入 O2和 500s 加入 H2O2后 pH 的变化，请分析变化的原因 。
23．300s 未通 O2 时，溶液中 c(H2SO3)= mol˙L－1。（结果保留 3 位有效数字）
－
（已知 Ka1(H2SO3)=1.3×10 2，忽略 HSO －3 的电离）
24．当溶液中 HSO － 2－3 和 SO3 浓度相当时，加入少量盐酸或 NaOH 溶液，溶液 pH 变化不大。
请结合化学用语和必要文字说明原因 。
分银渣是一种含有银的工业废渣，主要成分为 AgCl。为了回收银，在一定温度下，采
用 Na2SO3 溶液浸取分银渣，生成可溶性的亚硫酸银络合物，反应原理为：
－ － －
AgCl(s) + 2SO 2 3 [Ag(SO 3 3)2] + Cl 。
25．下列关于 Na2SO3溶液说法正确的是 。(不定项)
A． c(SO 2－3 ) > c(H2SO －3) >c(HSO3 )
c2B． (OH
) Kw = c(H2SO3) + c(HSO
－
3 )
c(OH )
C．c(Na+) + c(H+) > 2c(HSO － 2－3 ) + 2c(SO3 )
D．c(H SO ) + c(HSO －) + c(SO 2－2 3 3 3 ) = 2c(Na+)
高三化学 第 4 页 共 7 页
{#{QQABZY4AggioAAAAAAgCQwWgCgIQkAGCAYoOhAAcMAABwBFABAA=}#}
26．下列关于分银渣中银浸取原理说法正确的是 。
A．亚硫酸钠溶液的作用是氧化剂
B．为了提高银的浸取率，可以适当增大亚硫酸钠溶液的浓度
C．该反应的平衡常数表达式为： 3 [Ag(SO3 )

2 ] [Cl ] K
2
[AgCl][SO 23 ]
D．反应过程中溶液的 pH 逐渐升高
某实验小组研究分银渣浸取银的工艺条件，设计了以下实验。
实验 1：取初始浓度相同的 Na2SO3 溶液，测定不同温度下银的浸出率，结果如下图。
27 ． 温 度 超 过 30℃ 后 ， 浸 取 率 明 显 下 降 的 可 能 原
因 。
实验 2：将初始浓度相同的 Na2SO3溶液加入一定
量的 AgCl 中，测定不同 pH 时银的浸出率。结果如
右图。
28．实验 2 的结果表明，pH 在 7 以下时银浸出率很低，
请解释原因 。
四、磷灰石制备磷酸
磷灰石中含有 Ca5(PO4)3OH、Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl 和少量 SiO2，可用来制备 H3PO4，
以下为两种制备方法：
方法一：用稍过量的浓 H2SO4与磷灰石反应，得到 H3PO4溶液、少量 SiF4 气体、渣(主
要成分为 CaSO4）。
29．SiF4 的空间构型为 。
30．渣中的 CaSO4是用途广泛的产品，可用于生产硫酸等一系列物质(转化关系如下)。下列
说法不．正．确．的是 。(不定项)
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A．工业上制硫酸时用浓硫酸吸收 SO3
B．CH3OH 可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．工业上用 Cl2 和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．硫酸钙可用来制作石膏模具
31．方法一所得溶液，除含有 H2SO4外，还含有的杂质酸为 。
以方法一中所得渣为硫源，设计实验制备无水 Na2SO4，流程如下：
32．NaF、Na2CO 2+3 都可沉淀溶液中 Ca 。请通过计算，说明溶液 A 选择 Na2CO3溶液的原因。
（需写出计算过程）
已知：①25℃时，Ksp（CaCO3）=2.8×10－9，Ksp（CaF2）=5.3×10－9。
②溶液中离子浓度小于 1×10-5mol˙L－1 时，即可认为沉淀反应达到完全。
33．系列操作是过滤、加适量酸、 、 、过滤、洗涤。
34．系列操作中，最适合加入的酸是 。
A．硫酸 B．硝酸 C．盐酸 D．碳酸
35．系列操作中，判断洗涤干净的方法是 。
称取制得的无水 Na2SO4 1.500g，配制成 100mL 溶液，取出 25mL，加入过量的氯化钡
溶液，所得溶液经过滤、洗涤、干燥，多次实验得固体平均值为 0.583 g。
36．上述实验过程中，不需要的仪器有 。（不定项）
A．蒸发皿 B．漏斗 C．坩埚 D．烧杯
37．无水 Na2SO4的纯度为 。（保留两位小数）
方法二：将磷灰石脱水、还原，将得到的白磷(P4)燃烧后与水反应制得 H3PO4。
38．方法二中，脱水得到的 Ca10(PO4)6O(足量)与炭(C)、SiO2高温下反应，生成白磷(P4)、一
种可燃性气体和一种硅酸盐，该反应的化学方程式是 。
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五、来那度胺的合成
来那度胺（J）是一种治疗多发性骨髓瘤的药物。一种由氨基酸 A 与化合物 F 为原料合
成来那度胺的路线如下（部分条件已省略）。
回答下列问题：
39．下列不．属．于．A 的官能团的是 。（不定项）
A．酰胺基 B．醇羟基 C．酮羰基 D．羧基
40．I J 的反应类型是_____________。
41．用“*”标出 J 分子中的不对称碳原子。
42．关于合成路线中的物质，下列说法不．正．确．的是 。
A．化合物 A 是一种 α-氨基酸，可以使用茚三酮试剂来检验
B．仅以化合物 A 组成的蛋白质不能通过黄蛋白反应检验
C．化合物 H 中所有碳原子可能共面
D．1mol 化合物 J 与足量 H2反应，最多可以消耗 6mol H2
43．写出 F 的结构简式___________________。
44．书写 H 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式___________________________________。
45．B C 的目的是保护 B 中的官能团，若不采取此保护措施，可能得到一种由 2 分子 B 反
应生成的含有六元环的副产物，分子式 C10H14N4O4，请写出其结构简式________________。
46．写出一个满足以下条件的 G 的同分异构体的结构简式___________________。
① 苯环上有 6 个取代基
② 能发生银镜反应，也可以与 FeCl3 发生显色反应
③ 核磁共振氢谱显示有 4 组峰
47．结合题目所给信息，以苯和 OHCCH2CH2CHO 为原料，设计路线合成。 （ 无
机试剂任选）
（合成路线常用的表示方式为：A 反 应 试剂 B…… 反 应 试剂 目标产物）
反应条件 反应条件
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请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效
2024 学年第二学期高三年级学业质量调研
14 . 15 .
化学学科 答题纸 33. 34 .
16. 35.
学 校__________________ 姓 名__________________
（请用 2B铅笔填涂下方的考号） 17.
36.（不定项）
1.答题前，考生先将自己的姓名、学校、 学 生 考 号
学生考号填写清楚并认真填涂考号下 18.
方的涂点。

37.
注 2.选择题部分必须使用 2B铅笔填涂；非
意 选择题部分必须使用 0.5 毫米的黑色
38. 事 墨水签字笔书写，字体工整笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域
项 19. 内作答，超出答题区域书写的答案无
效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 五、来那度胺的合成
4.保持纸面清洁，不折叠、不破损。
三、正四价的硫元素
39.（不定项）
涂 填 样 例 20 . 21 .
正确填涂方式
其它填涂方式均不得分 22.
40. 41.
23.
一、被预言的元素—镓 24.
1. 2． 42. 43.
3. 2 5 . （ 不定项） 2 6. 44.
27.
4. 5. 28.
45. 46.
6.
47.
7.
四、磷灰石制备磷酸
8. 9. 29. 30.（不定项 ）
31.
10.
32.
二、助力碳中和
11.ΔH= kJ˙mol－1
12. 13.（不定项）
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