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2024—2025学年度下学期第一学程考试答案
选择题：（共15题，每题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8
A C B D A A C D
9 10 11 12 13 14 15
D C B D A C B
二、非选择题：本题共3个小题，共55分（除特殊标注外每空2分）
16.每空2分，共16分
（1）①
（2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（3）①
② ③半导体
（4）①除去石英砂中的NaCl杂质
②增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率
③不能，因二氧化硅能与NaOH溶液反应
17.每空2分，共26分
(1放出， 11
(2)①②③⑤⑦；④⑥；
(3AB。
(4) ①负极 负极 变大
② 电流表指针偏转
③11.2L
(5) b a流向b
18除特殊标记外，每空2分，共13分
（1）II
（2）III
（3）b
（4）8NH3+6NO27N2+12H2O 3.4（3分）长春市第十七中学
2024—2025学年度下学期第一学程考试
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．酸雨pH小于5.6，造成酸雨的主要成分是、、等
B．雷雨天气有助于空气中的转化为可供植物吸收的
C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量
D．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生
2．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是
A．电流流动方向为：X→外电路→Y→溶液→X
B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
C．SO移向X电极，Y电极上有氢气产生
D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
3．硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA
B．1molNH3和1mol，含有的电子数均为10NA
C．足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L
D．1molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA
4．下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是
A．
B．
C．
D．
5．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=+H2O
B．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．BaSO3和稀硝酸：BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑
D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-
6．把a、b、c、d 4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若a、b相连，a质量减少；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a为负极；b、d相连，d发生氧化反应。则4种金属的活动性顺序由大到小的排列为
A．acdb B．bdca C．abcd D．acbd
7．化学反应中的能量变化是化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法正确的是
A．N元素非金属性较强，故通常情况下N2不稳定，易发生化学反应
B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量
D．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ
8．下列有关装置的说法正确的是
A．装置Ⅰ的Mg为原电池的负极
B．装置Ⅱ为一次电池，Pb得到电子作负极
C．装置Ⅲ可构成原电池
D．装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
9.下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是
A．图甲可以表示反应CO2+C=2CO的能量变化
B．图乙说明金刚石比石墨稳定
C．根据图丙可以判断2A(g)=B(g)放出akJ的能量
D．图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量
10．为进一步研究的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制和溶液，进行如下实验：
序号 实验结果
I 没有观察到白色沉淀，pH传感器显示溶液呈酸性
II 观察到白色沉淀，pH传感器显示溶液呈酸性
III 观察到白色沉淀，出现白色沉淀比实验II快很多，pH传感器显示溶液呈酸性
下列说法错误的是
A．实验I中溶液呈酸性的原因是
B．由实验II、III可知在水溶液中氧化的速率比快
C．实验III中的白色沉淀为和的混合物
D．若实验II、III中均通入足量的后，溶液酸性：II11．硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述中错误的是
A．黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为
B．控制温度400~500℃可增大催化剂的活性，使SO2全部转化为SO3
C．吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸
D．工业上可用氨水处理尾气中的SO2
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A Cu片插入FeCl3溶液 铜片逐渐溶解，溶液变蓝 铁比铜还原性强
B 用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水并靠近 产生白雾 浓硝酸有挥发性
C 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 非金属性C＞Si
D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
13．下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．用甲装置完成氯气与溶液的喷泉实验
B．用乙装置制氯气
C．按图丙操作检验某溶液中含有
D．用丁装置验证的漂白性
14．已知X、Y、Z、W(含同一种短周期元素)有如图所示转化关系，下列相关说法错误的是
A．若W为强酸，X为氢化物，则X至少有两种，且两种物质的水溶液可以发生反应
B．若W为弱酸，X为单质，则X至少有两种，且两种单质可以相互转化
C．若W为强酸，X为氢化物，W与X反应生成固体，该固体为硝酸铵
D．若W为强碱，则X只能为金属单质，且化合物Z中存在离子键和共价键
15．将6.08 g Cu和一定量的浓硝酸反应，反应生成的NO和NO2的混合气体，当Cu完全溶解时，共产生2.24 L气体(标准状况下)，则产生的NO和NO2物质的量之比为
A．3：7 B．9：11 C．4：1 D．2：3
二、非选择题：本题共3个小题，共55分（除特殊标注外每空2分）。
16．材料与生活，生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料，新型无机非金属材料，高分子材料，复合材料等。
（1）硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活，交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一，下列不属于传统硅酸盐产品的是 (填标号)。
①光导纤维 ②水泥 ③玻璃 ④陶瓷
（2）玻璃是重要的建筑和装饰材料，有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中二氧化硅的腐蚀作用而形成的，写出该反应的化学方程式 。
（3）在“双碳”目标影响下，光伏产业迎来“高光时刻”，高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：
①反应II的化学方程式为 。
②整个过程中必须严格控制无水无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质 。
③太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，单晶硅是一种 (填“导体”、“半导体”或“绝缘体”)。
（4）用海边的石英砂(含氯化钠.氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图所示：
①洗涤石英砂的目的是 。
②将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是 。
③在以上流程中，能否将盐酸改为NaOH溶液，请说明理由： 。
17．化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。
（1）已知拆开1molH-H键、1moll-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1molH2和1molI2，反应生成HI会 (填“放出”或“吸收”) kJ的热量。
（2）下列反应中属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。
①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应
（3）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图所示。
下列说法中正确的是 。
A．CO和O生成CO2是放热反应
B．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
（4）在如图所示装置中：
①片作 (填“正极”或“负极”)，溶液中阴离子向 (填“正极”或“负极”)移动，电池工作一段时间后，溶液将 (填变大、变小或不变)。
②片上的电极反应式为 ，能证明化学能转化为电能的实验现象是 。
③若反应过程中锌片溶解了，理论上生成的气体在标准状况下的体积为 。
（5）如图为氢氧燃料电池示意图，该电池的正极是 (填“a”或“b”)，外电路的电子移动方向是 。
18．氨及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。但同时随意排放氨的化合物也会造成环境污染问题。
Ⅰ.氨气的制备
制备氨气可以选择以下装置。
（1）若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置 (填序号)。
（2）若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则选择的装置是 ；写出该反应的化学方程式： 。
Ⅱ.氨气的还原性
工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2. 实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。
（3）B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是 (填标号)。
a． 甲、乙都是碱石灰
b． 甲是碱石灰，乙是五氧化二磷
c． 甲、乙都是无水氯化钙
d． 甲是五氧化二磷，乙是碱石次
（4）C中加入少量催化剂，打开上图K1、K2后，C中发生反应的方程式为 。若某工厂推排的废气中二氧化氮含量为0.336%(体积分数)，处理1×103m3(标准状况)这种废气，需要 kg氨气（3分）。报告查询:登录或扫描二维码下载App
(用户名和初始密码均为准考证号)
长春市第十七中学 2024—2025学年度下学期第一学程考试
化学答题卡 17.
（1）
姓名： 班级：
准考证号
考场/座位号： （2）

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注意事项 （3）
1．答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1]
2．客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] （4）①
3．主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3]
4．必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] ②
5．保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5]
[6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6]
正确填涂 缺考标记 [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7]
[8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8]
③
[9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9]
（5）
一、单选题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。）
1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D]
2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D]
3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D]
4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D]
5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D]
二、填空题（共3道大题，除特殊标注外每空2分，共55分）
16.
18.
（1）
（1）
（2）
（2）
（3）①
（3）
② ③
（4） （3分）
（4）①
②
③
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