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大通县第二中学2024~2025学年第二学期第一次教学质量检测·高二化学
参考答案、提示及评分细则
1.B
2.DHS中心原子S原子价层电子对数=。键个数十孤电子对个数=4，VSEPR模型为四面体形，路去孤电
子对后，实际上其空问结构是V形，D符合题意。
3.D原子的能量越高越不稳定，化学上把处于最低能量的原子叫做基态原子，A错误：4p表示4P能级上有
2个电子，B错误：能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以同一原子中，1s,2s、3s电子的能量逐新增大，
C错误：2p、3p、4p轨道数一样，但电子云轮廓越来越大，D正确。
4.Aπ键是p原子轨道以肩并肩”方式重叠形成的，A正确：NH的VSEPR模型为c含。B结误：Mg的
结构示意图为
2)28,C错误：电子式中各原子最外层中的孤电子对、共用电子对都应写出来，D项中漏掉氣
原子的孤电子对，D错误。
5.B由信总可知，氨化铝常用作砂轮及时高温的材料，缩融时不导电，为共价化合物，由原子构成，熔点高、硬
度大，为共价品体的性质，所以氮化铝屈于共价品体。
6.C石英的成分为SO,属于共价晶体，熔化时需克服共价键，干冰为固体CO,属于分子晶体，熔化时需克
服分子问作用力；品体硅熔化时克服共价键，品体硫熔化时克服分子间作用力：钠与铁均为金属品体，熔化时
克服的都是金属键：碘汽化时克服分子问作用力，NH,CI汽化时需克服离子键与共价键。
7.D。键为轴对称，π键为镜面对称，对称性不同，A错误：ssσ键没有方向性，B错误：稀有气体是单原子分
子，分子中不存在共价键，所以稀有气体中没有。键，由多原子构成的气体单质中一定存在。键，C错误：。键
是原子轨道“头碰头”形成的化学键，电子云重叠多，键能大：π键是原子轨道“肩并肩”形成的化学键，电子云
重登少，键能小：乙烯分子中C一Cσ键比C一Cπ键稳定，不易断裂，D正确。
8.C和b的分子式相同，结构不同，所以互为同分异构体，A项正确：中心原子如果是p3杂化则应是四面体
结构，无同分异构现象，而两者的性质不同，结构不同，则两者应是平面结构，B项正确：和b不关于面对称，
不是“镜”和“像”的关系，C项错误：分子结构对称，为非极性分子，而b分子结构不对称，为极性分子，D项
正确。
9.A由图知，每个碳原子均形成3个。键，故碳原子为sp杂化，A错误：C一C以共价键形成正六边形，而正
六边形的内角为120°，故C一C键的键角为120°，B正确：由均摊原理知每个六元环上含有碳原子数目为6×
号=2，C正确：末参与杂化的2印电子可在层内整个碳原子平面中运动，因此，石墨有类似金属品体的导电
性。D正确。
10.BBm原子易失去电子，O原子易得到电子，两者易形成离子化合物，A项正确；根据B和O在晶胞中的位
置，可知晶胞中B的个数为8×号十6×号=4,0时的个数为12×号十1=4，则鱼与0的个数比为
1:1,该品体的化学式为BaO,B项错误：该品体品胞结构与NaCl相似，C项正确；与每个Ba+距离相等
且最近的B+为顶点和面心位置，每个品胞中含有3×宁个，每个顶点为8个品胞共有，则共有8×3×号
=12个，D项正确。
11.C该物质水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子：加入AgNO溶液后不
产生沉淀，说明C是配位体，和强碱反应生成NH,说明氨气分子不是配位体，所以该物质的配位化学式
为PC1,·2NH,配位数为4，故A,B均正确，C错误：该物质有4个配位。键，NHa中有3个c键，即3×
2mol+4mol=10mol,即1mol该分子中含有g键10mol,D正确。
【高二化学参考答案第1页（共2页）】
25412B大通县第二中学2024~2025学年第二学期第一次教学质量检测
高二化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
中
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非
答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡
上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：选择性必修2。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32Cl35.5Fe56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
e理息
1.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是
A.测定熔、沸点
B.对固体进行X射线衍射测定
C.观察外形
D.通过比较硬度确定
2.下列分子或离子中，价层电子对互斥模型与分子的空间结构不一致的是
A.CO
B.NH
C.CCL
D.H2S
3.下列说法正确的是
A.处于最低能量的原子叫激发态原子
B.4p2表示4p能级有2个轨道
C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D.2p、3p、4p的电子云轮廓越来越大
4.下列说法正确的是
A.π键的形成：
B.NH,的VSEPR模型为含
C.镁离子的结构示意图
靠
D.CCl,的电子式为Cl:C:Cl
CI
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5.氨化铝(AIN)常用作砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于
A.离子晶体
B.共价晶体
C.分子晶体
D.无法判断
6.下列各组物质在熔化或汽化时所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是
A.石英和干冰的熔化
B.晶体硅和晶体硫的熔化
C.钠和铁的熔化
D.碘和氯化铵的汽化
7.下列关于共价键的描述正确的是
A.p-pσ键与p-pπ键的对称性相同
B.共价键都具有方向性和饱和性
C.气体单质中一定存在。键，可能存在π键
D.乙烯分子中C一Cσ键比C一Cπ键稳定，不易断裂
8.科学家发现铂的两种化合物a和b(如图所示)，实验测得a和b具有不同的性质，且a具有抗
癌作用，而b没有。下列关于a、b的叙述错误的是
NH3
H3N-Pt-NH3 H3N-Pt-Cl
b
A.a和b互为同分异构体
B.a和b的空间结构均是平面结构
C.a和b互为镜像的关系
D.a和b分别是非极性分子和极性分子
9.石墨晶体是层状结构，右图为其晶体结构的俯视图，下列说法中错误的是
A.碳原子为sp3杂化
B.C一C键的键角为120°
C.每个六边形中含有2个碳原子
D.石墨有类似金属晶体的导电性
10.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，下列有关说法错误的是
A.该晶体属于离子晶体
●Ba2
B.晶体的化学式为Ba2O2
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C.该晶体晶胞结构与NaCl相似
D.与每个Ba2+距离最近且相等的Ba2+共有12个
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