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浙教版 八年级下册·第三章 空气与生命
3.1 空气与氧气
01 空气的主要成分
1、空气组成成分
（1）密度：空气的密度为1.293 克/升。
（2）空气的平均分子量：29
（3）空气中各成分的体积分数
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
特点 相对固定 可变
2、空气的利用（主要性质和用途）
（1）O2
①性质：无色、无味、不易溶于水；用于动植物呼吸，支持燃烧（也叫助燃）；
②用途：供给呼吸；常用于焊接、切割金属等方面。
（2）N2
①性质：无色、无味的气体，难溶于水；不支持燃烧。化学性质较稳定；
②用途：灯泡中充氮气可延长使用寿命；食品包装充入氮气可防腐；制造化肥、炸药的重要原料；液氮可以做冷冻剂，医疗上用液氮冷冻麻醉或冷藏人体细胞组织等。
（3）CO2
①性质：无色、无味气体，密度比空气大；不能燃烧也不支持燃烧；
②用途：干冰用于人工降雨，保藏食品；工业原料，用于制纯碱、尿素和汽水；可用于灭火；参与植物光合作用，生成淀粉等糖类。
（4）稀有气体
①定义：氦、氖、氩、氪、氙和氡等气体的总称，是混合物；
②性质：无色、无味的气体，难溶于水，化学性质不活泼；
③用途：常用作保护气；做光源（稀有气体通电能发出不同颜色的光）；氦气制造低温环境作冷却剂，氙气用于医疗麻醉。
02 空气中氧气成分的测定
1、实验原理
红磷与空气中的氧气发生反应，生成了五氧化二磷固体，使得瓶内气压减小，烧杯中的水被大气压压入集气瓶中。（本实验用的是转换法，利用进入瓶中水的体积反映空气中氧气的体积）
2、装置图
3、实验现象
（1）红磷燃烧，有大量白烟产生。
（2）待集气瓶冷却后，打开止水夹，水经导管进入集气瓶，约占集气瓶内空气总体积的1/5。
4、实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
5、化学方程式：4P + 5O2 2P2O5
6、注意事项
（1）装置必须密封好，不能漏气；
（2）红磷必须过量，完全消耗掉集气瓶内的氧气；
（3）不能用木炭、硫粉等代替红磷。
<名师指点>：测定空气中氧气含量的误差分析
①装置漏气、使外界空气进入集气瓶 → 测量结果偏小；
②红磷的量不足，氧气没有全部消耗完 → 测量结果偏小；
③集气瓶没有冷却到室温就打开弹簧夹 → 测量结果偏小；
④在实验前导管没有充满水，其内有少量空气 → 测量结果偏小；
⑤没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧时气体膨胀沿导管溢出 → 测量结果偏大；
⑥燃烧匙伸入过慢，装置内气体受热溢出 → 测量结果偏大。
<名师指点>：测定空气中氧气含量的实验改进
改进教材实验的弱点，使实验结果更精确，使实验更环保。
图①可以通过凸透镜聚光点燃集气瓶内的白磷，避免空气污染；
图②~⑥都是在装置内点燃红磷(白磷)，且容器有精确的刻度，能更精确测得空气中氧气的体积。
（注：图⑥中，金属梯由不活泼金属丝制成，在凸起的部分放上小块白磷，依靠凸透镜聚光加热使得白磷从下到上依次燃烧，该方法相对大块白磷的优点是缓慢燃烧，能充分消耗试管内的氧气。）
03 氧气的性质
1、物理性质
（1）通常情况下，氧气是一种无色无味的气体；在标准状况下，其密度为1.429g/L，比空气的密度（1.293g/L）略大；不易溶于水。
（2）氧气的三态变化为
。工业生产的氧气，一般贮存在蓝色钢瓶里。
2、化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能跟许多物质发生化学反应，同时放出热量。在化学反应中，氧气提供氧，是一种常用的氧化剂。
物质 （颜色、状态） 反应现象 反应文字表达式 （化学方程式） 注意事项
硫 （淡黄色固体） 发出明亮蓝紫色火焰（空气中是微弱淡蓝色），放出热量，有刺激性气味的气体产生。 S+O2 SO2 ①硫的用量不能过多，防止对空气造成污染。 ②集气瓶内预先装少量水，目的是吸收有毒气体。
木炭 （灰黑色固体） 发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 （不充足） （充足） 夹木炭用的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中。
红磷 （暗红色固体） 燃烧产生大量白烟，发出白光，放出热量。 4P+5O2 2P2O5 P2O5是固体，现象应描述为产生白烟。
铁丝 （银白色固体） 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成。 Fe+O2 Fe3O4 ①细铁丝绕成螺旋状，目的是增加铁丝局部的温度和与氧气的接触面积。 ②集气瓶内预先装少量水或铺一层薄细沙，目的是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。
04 氧气的制取
1、制取氧气的方法
（1）分解 H2O2：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑
（2）加热分解KMnO4：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（3）加热分解KClO3：2KClO3 2KCl + 3O2↑
（4）工业上用分离空气制取氧气（属于物理变化）
2、实验步骤
固固加热型 【加热高锰酸钾（氯酸钾）】 固液（液液）不加热型 【二氧化锰催化双氧水】
发生 装置
实验 步骤 查→装→定→点→收→离→熄 ①检查装置的气密性； ②装药品（平铺或斜铺在试管的底部）； ③将试管固定在铁架台上（将集气瓶装满水倒立在水槽里）； ④点燃酒精灯用外焰给试管加热； ⑤当导管的气泡连续并均匀地放出时，开始收集气体； ⑥先从水槽中移出（离去）导管； ⑦再熄灭酒精灯。 查→装→开→收→验 ①检查装置的气密性； ②在锥形瓶中装二氧化锰，在分液漏斗中装双氧水； ③打开分液漏斗旋塞滴加双氧水； ④收集气体。
3、收集装置
方法 排水法 向上排空气法
收集装置
选取依据 气体的密度及在水中的溶解性
不易溶于水且不与水反应 密度比空气大
优 缺 点 优点：①收集的气体较纯净； ②易判断是否收集满。 缺点：收集的气体不干燥 优点：收集的气体较干燥 缺点：收集的气体纯度不高
注意事项 当观察到瓶口有气泡冒出时， 证明氧气已收集满。 导气管应伸至集气瓶底部， 目的是排尽集气瓶中的空气。
4、检验和验满
（1）检验：将带火星的木条伸入集气瓶瓶内，如果木条复燃，证明收集的气体是氧气。
（2）验满
①向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，说明氧气已集满。
②排水法：当有大量气泡从集气瓶瓶口冒出时，说明氧气已集满。
（排水法收集的O2中有较多水蒸气。排空气法收集的气体不能与空气中的物质反应。如NO能与O2反应，就不能用排空气法收集。）
<名师指点>：实验室制取氧气的几个常见问题分析
①为什么在试管口要放一团棉花？防止高锰酸钾粉末进入导管。
②为什么试管口要略向下倾斜？防止试管口的冷凝水倒流入试管底而使试管破裂。
③为什么要来回移动酒精灯使试管受热均匀？防止试管受热不均而破裂。
④为什么刚出现气泡时不能立即收集？为了排尽试管内的空气，防止收集的氧气不纯。
⑤什么时候才可以开始收集气体？气泡连续、均匀地放出。
⑥集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？是为了防止先熄酒精灯后装置内的气体温度降低，压强降低，将水槽中的水吸入试管，造成试管炸裂。
⑦为什么导管不能伸入试管太长？有利于试管内空气排出。
⑧为什么加热前，试管外壁要保持干燥。加热时，用酒精灯的外焰加热，灯芯不能 碰到试管。结束时，热的试管不能立即用冷水冲洗？ 防止试管破裂。
5、催化剂——MnO2
在过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应中，用二氧化锰作为催化剂，它的作用是改变反应速度，本身的质量和化学性质在反应前后都不变。
（1）催化剂不一定加快反应速率，也有减慢反应速率；
（2）催化剂的物理性质在反应前后可以改变。但化学性质和质量不变；
（3）催化剂在反应中可以参与反应而发生变化，但反应结束时又能转化回原来的物质；
（4）催化剂只影响反应速率，不影响最终产量；
（5）催化剂在反应中起催化作用。同一反应可采用多种催化剂。
6、装置的改进与评价
（1）将固液常温型装置中的长颈漏斗换成分液漏斗或注射器（如图A、B所示），改进后装置的优点是通过控制液体的滴加速度，从而控制反应速；
（2）C装置的优点是能随时控制反应的发生和停止。
总结：相比于高锰酸钾或氯酸钾，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的优点是可随时添加液体、反应不需要加热、操作简便等。
7、检查装置气密性的常见方法
（1）手捂（加热）法
将导管的出口浸入水中，手握试管等容器，如果有气泡从导管口逸出，放手后导管末端形成稳定的水柱，表明装置气密性良好。
（2）液差（注水）法
从漏斗注入一定量的水，使漏斗下端浸没，塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，继续加水，使漏斗管内的液面高于瓶内液面，停止加水观察。液面差不变，表明装置气密性良好。
8、工业上用分离空气制取氧气
空气冷冻分离法：是物理变化，只是利用各种成分的沸点不同，把氧气从液态空气中分离出来，属于物理变化。
05 化合反应和分解反应
1、概念
（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应。
2、化合反应与分解反应的比较
反应类型 化合反应 分解反应
概念 由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
形式 A+B→AB （多变一） AB→A+B （一变多）
参加反应的物质种类 两种或两种以上 一种
生成物质的种类 一种 两种或两种以上
3.2 氧化和燃烧
01 氧化反应
1、概念：物质跟氧发生的反应叫作氧化反应。
2、类型
（1）缓慢氧化：氧化过程进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，如钢铁生锈、塑料和橡胶制品的老化等。
（缓慢氧化） （剧烈氧化）
（2）剧烈氧化：氧化过程进行得很剧烈，如燃烧。
02 燃烧及燃烧的条件
1、燃烧的概念
通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热、剧烈的氧化反应叫作燃烧。
2、燃烧的条件（三要素，缺一不可）
（1）要有可燃物；
（2）要有助燃剂，常见的助燃剂为氧气（空气）；
（3）温度达到可燃物的着火点。
3、可燃物的着火点
物质燃烧所需达到的最低温度叫着火点（不同物质的着火点是不同的，着火点是物质本身固有的属性（一个定值），不会随意改变）。
<名师指点>：可燃物在空气中燃烧和在氧气中燃烧的异同点
①本质一样，都是与氧气发生反应；
②现象不一样，在氧气中燃烧剧烈一些（原因：反应物浓度越大，反应越剧烈）。
4、促进燃烧
（1）增大氧气的浓度：氧气的浓度越大燃烧越剧烈；
（2）增大可燃物和氧气的接触面积：接触面积越大燃烧越剧烈。
5、自燃
由于缓慢氧化产生的热量被积累后，温度升高达到该可燃物的着火点时，在氧气充足的情况下，不经点火就自发燃烧起来的现象
6、爆炸
如果燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸。
<名师指点>：爆炸现象的化学与物理变化
①化学变化：鞭炮
②物理变化：高压锅爆炸
03 灭火
1、灭火原理：破坏燃烧的三个条件之一，就可以达到灭火的目的。
（1）清除可燃物或使可燃物与火源隔离；
（2）隔绝空气（或氧气）；
（3）使可燃物的温度降到着火点以下。
2、几种常用灭火器
（1）泡沫灭火器：用来扑灭因木材、棉布等燃烧引起的失火。
（2）干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。
（3）液态二氧化碳灭火器：用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火。使用时，手一定要握在钢瓶的木柄上，否则会把手冻伤。
04 化学反应中的能量变化
化学反应在生成新物质的同时，伴有能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，即有放热现象或吸热现象：
（1）放出热量的反应：如燃料的燃烧，生石灰与水结合成氢氧化钙，镁与盐酸反应等。
（2）吸收热量的反应：如碳与二氧化碳在高温条件下生成CO，Ba(OH)2与NH4Cl反应。
3.3 化学方程式
01 质量守恒定律
1、概念
在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
<名师指点>：把握质量守恒定律应注意几点
A、一切化学变化都遵循质量守恒定律
B、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！
C、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；
D、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。
E、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
2、实质
化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。化学反应前后原子的种类和数目不变，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。而物质的分子数和物态可能改变。。
<名师指点>：理解五个不变，两个一定改变，一个可能改变
1、五个不变
（1）宏观：①反应物与生成物的总质量不变；②元素种类不变。
（2）微观：①原子种类不变；②原子数目不变；③原子质量不变。
2、两个一定改变
（1）宏观：物质种类一定改变。
（2）微观：构成物质的分子种类一定改变。
3、一个可能改变：分子的数目可能改变。
02 化学方程式
1、化学方程式的概念：用化学式表示化学反应的方程式叫做化学方程式。
2、化学方程式的读法
如C＋O2 CO2，可读作“碳和氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳”。
3、化学方程式的意义
（1）表明了反应物、生成物和反应条件 ；
（2）表示各物质间原子与分子的个数比；
（3）表示反应物、生成物各物质间的质量比 。
4、书写化学方程式的原则
（1）以客观事实为依据；
（2）遵守质量守恒定律，即在化学方程式左、右两边各原子的种类和数目必须相等。
5、书写化学方程式的步骤
（1）根据反应事实，在式子的左边写反应物的化学式，在式子的右边写生成物的化学式，中间连一条短线。如果反应物或生成物不止一种，就分别用“ ＋ ”连接。
（2）配平化学方程式。在化学式前配上合适的化学计量数，使式子两边每种元素的原子总数相等。一般可用最小公倍数来确定化学计量数。配平后把短线改为等号。
（3）注明反应条件和生成物的状态。把条件写在等号的上方或下方。如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“ ↑ ”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体，则在固体的化学式旁边用“ ↓ ”号表示。如2H2O O2↑＋2H2↑、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。
6、书写化学方程式的注意点
（1）书写化学方程式的韵语：左写反应物，右写生成物；写准化学式，计量数要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用箭头来标明。
（2）在化学方程式中，“＋”不能读作“加”，应读作“和”或“与”；“=”不能读作“等于”，应读作“生成”。
（3）判断化学方程式书写是否正确，从以下几个方面入手：
①是否符合客观事实，即反应能否发生，化学式是否正确；
②是否配平；
③反应条件是否正确；
④“↑”或“↓”是否标注正确。
（4）配平化学方程式的方法除最小公倍数法外，还有奇数配偶法、观察法等。
<名师指点>：拓展——化学方程式配平方法
1、最小公倍数法
①求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；
②使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；
③一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例如：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化学方程式 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3
2、观察法
①从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；
②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化学方程式 4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2
3、奇数配偶法
适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次
①找出在化学反应中出现次数最多的元素；
②从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；
③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例如：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
03 依据化学方程式进行计算
1、由于化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系，因此可以利用化学方程式计算化学反应中各成分的质量。
2、根据化学方程式计算的一般步骤
设未知量x、y→写出化学方程式→写出相关物质的相对分子质量和已知量→列出比例式、求解→对问题做出简明回答。
3.4 二氧化碳
01 自然界中的二氧化碳
1、二氧化碳的构成
二氧化碳气体是由大量CO2分子构成的，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
2、CO2对人体健康的影响
空气中CO2的体积分数 对人体的影响
1% 感到气闷、头晕、心悸
4%~5% 感到气闷、头痛、眩晕
10%以上 使人神志不清、呼吸停止，以致死亡
02 二氧化碳的性质和用途
1、物理性质
无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，加压降温可变成无色液体，甚至变成雪状固体（干冰），干冰易吸热升华。
2、化学性质
（1）通常不燃烧，也不支持燃烧；
（2）与水反应：H2O+CO2===H2CO3（不稳定）；
（3）与石灰水反应：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
3、二氧化碳的用途
（1）二氧化碳用于灭火：二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。
原理是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O。
（2）二氧化碳作气肥，用于光合作用：植物的光合作用需要大量的二氧化碳，因此可把二氧化碳作为气体肥料，提高光合作用的强度和效率。
（3）二氧化碳也是一种工业和食品原料：可用于制纯碱（Na2CO3）、尿素和汽水。
（4）制冷剂：干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨。
03 二氧化碳的实验室制备
1、二氧化碳的实验室制法
（1）药品：大理石（或石灰石）与稀盐酸；
▲一般不用其他药品代替的理由：不能用H2SO4代替盐酸，是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4会覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行。
（2）原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）制取装置（如右图）
（4）收集
CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸，一般只用向上排空气法收集CO2气体。
（5）操作步骤
①按要求连接好仪器； ②检查装置的气密性； ③向反应器中装入大理石；
④向长颈漏斗中注入稀盐酸； ⑤收集气体； ⑥验满。
（6）CO2气体的验证
将生成的无色、无味的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2。反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
04 实验室制取气体和收集气体的装置
1、制取气体装置
装置 固体间反应加热型 粉状固液反应不加热型 块状固液反应不加热型
装置 示意图
适用气体 O2 CO2、O2 CO2
注意事项 ①试管口应稍向下倾斜，防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流引起试管破裂； ②铁夹应夹在试管口1/3处； ③橡胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。 ①长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下； ②加入的液体反应物要适当； ③将长颈漏斗换成分液漏斗可以控制反应速率。 ①将块状固体置于多孔隔板上方； ②液体从长颈漏斗中加入至浸没固体即可； ③该装置的优点是随开随制，随关随停。
2、收集气体装置
装置类型 排水(液)法 向上排空气法 向下排空气法 气球集气法
装置示 意图
适用范围 不溶于水（液体） 的气体 密度大于空气 的气体 密度小于空气 的气体 所有气体
典型气体 O2 O2、CO2 H2 O2等
3.5 生物的呼吸和呼吸作用
01 人体呼吸系统的结构
1、呼吸
人体与外界环境进行气体交换的整个过程称为呼吸。肺与外界环境的气体交换是由呼吸系统来完成的。
2、人体呼吸系统的组成及各器官的作用
从外界空气经呼吸道进入肺的过程是：鼻→咽→喉→气管→支气管→肺。
呼吸系统的组成 各器官的作用
呼 吸 道 鼻 阻挡和粘住灰尘、细菌，还能温暖和湿润空气，感受气味刺激
咽 前后略扁的管道，是空气和食物的共同通道
喉 由软骨做支架，保持气体畅通
气管和支气管 支气管管壁覆盖着有纤毛的黏膜，能分泌黏液，粘住灰尘和细菌
肺 主要的呼吸器官，由大量的肺泡附着在肺泡管上组成， 是气体交换的场所
<名师指点>：肺泡的特点及肺的哪些结构特点有利于气体交换？
<1> 肺泡特点：
①数目多：约 8 亿；
②面积大：约 100 平方米；
③肺泡和毛细血管的壁都很薄，只由一层上皮细胞构成；
④布满毛细血管和弹性纤维：肺泡壁外具弹性纤维，有利于气体交换和使肺具有良好的弹性。
<2> 肺的结构和功能是相适应的：
①肺由许多肺泡组成；
②肺泡外有丰富的毛细血管和弹性纤维；
③毛细血管壁、肺池壁都只有一层上皮细胞组成。
02 人体的气体交换
1、呼吸运动：呼气和吸气是依靠膈肌和肋间肌等的活动而产生的。
2、呼吸过程
吸 气 呼 气
膈 肌 收缩 舒张
横膈膜 变得扁平 恢复拱形
肋间外肌 收缩 舒张
肋 骨 向上、向外 向下、向内
胸腔体积 增大 减小
肺内压力 减小 增大
空气或气体 进入肺部 离开肺部
示意图
3、人体呼出的气体与吸入的空气相比，主要是氧气的含量减少了，而二氧化碳的含量增多了，同时水汽明显增多。这是因为空气进入呼吸系统后，在肺泡内进行了气体交换。
4、肺泡内的气体交换过程
肺泡 内的氧气通过扩散作用，透过肺泡壁和毛细血管壁进入血液中；同时，血液中的二氧化碳通过扩散作用，透过毛细血管壁和肺泡壁进入肺泡内。
5、呼吸的四环节
肺的换气、肺泡内的气体交换、气体在血液中的运输、组织里的气体交换。不管哪个环节发生障碍，都会导致生物体呼吸困难，甚至有生命危险。
03 呼吸作用
1、人体生命活动需要的能量是由人体细胞内的有机物与氧气发生氧化反应所提供的。当有机物为葡萄糖时，人体细胞内氧化反应的过程可以表示为：葡萄糖＋氧气二氧化碳＋水＋能量。
2、呼吸作用定义
人体细胞内的有机物发生氧化反应，最终生成 二氧化碳和水或其他产物，同时把有机物中的能量释放出来，满足生命活动的需要，这个过程称为呼吸作用。呼吸作用是人体内的一种缓慢进行的氧化反应。
3、进入血液中的氧气通过血液循环系统运送到全身各处组织细胞，在细胞内进行呼吸作用。如果没有氧气，这一氧化反应就无法进行。同时，呼吸作用所产生的二氧化碳由血液运送到肺部，进入肺泡内，最后排出体外。
<名师指点>：呼吸与呼吸作用的区分比较
比较 呼 吸 呼 吸 作 用
场所 呼吸道和肺 体内的每个细胞
特点 可见、可控 不可见、不可控
实质 呼气和吸气 氧化分解有机物，释放能量
意义 与外界进行气体交换， 吸入O2，排出CO2 将有机物中的化学能释放出来，供生命活动所需
联系 呼吸为呼吸作用创造物质条件 呼吸作用为呼吸提供能量
04 动物的呼吸作用（实验）
【碱石灰是由固体氢氧化钠（NaOH）和生石灰（CaO）组成的混合物，可以吸收二氧化碳】
1、试管B的设置有对照的作用。
2、实验开始时，A、B试管中红色水滴与橡皮塞的距离基本相同，10分钟后，A试管中红色水滴向左移动了一段距离，试管B中红色水滴没有移动。
3、A试管中红色水滴向左移动的原因是动物进行呼吸作用时，消耗了氧气，产生了二氧化碳，产生的二氧化碳被碱石灰吸收，试管内气压减小。
4、两试管中的碱石灰的量应该相等。
5、动物跟人一样也在不停地进行呼吸作用，分解有机物，获取生命活动所需要的能量。
05 植物的呼吸作用
1、右图实验现象：几天后A中的石灰水变浑浊，B中石灰水没有发生变化。
2、与大部分动物不一样，植物没有明显的呼吸器官，没有明显的呼气和吸气过程，但植物和空气之间也会通过扩散作用进行气体交换。
3、植物的各个部分——根、茎、叶、花、果实、种子的每一个活细胞每时每刻都在进行呼吸作用。
4、微生物等其他生物也有呼吸作用。呼吸作用对于生命活动来说十分重要。
生物通过呼吸作用，为生命活动提供所需的能量，因此，呼吸作用是生物的共同特征，对于生物的生命活动来说具有十分重要的意义。
3.6 光合作用
01 光合作用的原理
1、定义
光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并释放氧气的过程。
2、光合作用反应式
二氧化碳＋水 有机物＋氧气。
3、光合作用的场所及过程
光合作用主要发生在叶肉细胞的叶绿体中，它产生的葡萄糖经转化后形成淀粉。光合作用所需要的二氧化碳大部分是从空气中吸收的，水则主要是从土壤中吸收，然后运输到叶片。叶绿体内含有的叶绿素等色素，能吸收阳光。
4、光合作用的物质转化和能量转化
（1）把简单的无机物制成了复杂的有机物，并放出氧气，发生了物质转化；
（2）把光能变成储存在有机物里的化学能，实现了能量的转化。
5、光合作用的意义
绿色植物通过光合作用制造的有机物不仅满足了自身生长、发育、繁殖的需要，还为其他生物提供了基本的食物来源。
02 光合作用的条件和产物
1、植物制造淀粉的实验
（1）把盆栽的银边天竺放在黑暗的地方一昼夜，其目的是把叶片中原有的淀粉耗尽，避免原来存在的淀粉对实验结果造成影响。
（2）叶片部分用铝箔盖严，其余部分未盖铝箔，此处的变量是光。叶片的见光部分遇到碘液变成了蓝色，而覆盖铝箔处未变蓝色，这说明叶片的见光部分产生了淀粉。这说明光合作用需要光。
（3）活动中使用了银边天竺葵，此处想要控制的变量是叶绿体。叶片的绿色部位变蓝，而白色部分没有变蓝，这说明光合作用需要叶绿体。
（4）该实验通过检验出淀粉的存在，证明光合作用需要光和叶绿体。
2、光合作用产生氧气的实验
（1）实验现象：光合作用产生的气体能使带火星的卫生香立即猛烈地燃烧起来。
（2）实验结论：这说明光合作用的另一产物是氧气。
03 光合作用的原料
1、实验设计
在证明植物的光合作用需要二氧化碳的实验中，设计改变的因素是二氧化碳，最后观察植物有无淀粉生成。
2、实验步骤
把一株天竺葵放在黑暗处一昼夜。再将两个透明的塑料袋分别套在选定的两片天竺葵的叶片上，一个塑料袋内装入少量氢氧化钠溶液，另一个塑料袋内装入等量清水。在阳光下照射4小时后，摘下两片叶子，酒精脱色、清水漂洗、滴加碘液后，观察叶片颜色。
3、实验现象
装有清水的塑料袋内的叶变蓝；装有氢氧化钠溶液的塑料袋内的叶片不变蓝。
4、实验证明植物光合作用需要二氧化碳。科学研究还证明，水也是植物光合作用的原料。
04 光合作用和呼吸作用的相互联系
1、光合作用和呼吸作用的区别
光合作用 呼吸作用
二氧化碳（吸收/放出） 吸收 放出
氧气（吸收/放出） 放出 吸收
有机物（制造/分解） 制造 分解
能量（吸收/释放） 吸收 释放
是否需要叶绿体 是 否
是否需要光 是 否
能量变化 光能→化学能 （贮存能量） 化学能→其他形式的能量（释放能量）
2、光合作用和呼吸作用的联系
呼吸作用消耗的有机物是光合作用的产物，所放出的能量是光合作用储存在有机物中的能量。因此，没有光合作用，呼吸作用就没有基础。光合作用对原料的吸收利用和对产物的输导，所需要的能量又是呼吸作用所释放出来的。所以，没有呼吸作用，光合作用也无法进行。
3.7 自然界中的氧循环和碳循环
01 自然界中的氧循环
1、氧的路径
大自然中，消耗氧气的途径主要有生物的呼吸作用、各种物质的燃烧和微生物的氧化分解作用，产生氧气的途径主要是绿色植物的光合作用。
2、绿色植物在光合作用中制造的氧气，超过了自身呼吸作用对氧气的需要，其余的氧气都以气体形式释放到大气中。
3、氧循环
大自然中氧气的含量会由于生物的呼吸作用和物质的燃烧等减少，但又会随植物的光合作用而增加，周而复始地进行循环。这就是氧循环。
4、氧循环的实例
取A、B两个密闭的钟罩，在A、B钟罩中分别放入植物和蜡烛，然后将两个钟罩放在阳光充足的地方。
（1）观察A钟罩内蜡烛熄灭时间快；而B钟罩蜡烛熄灭的时间慢。
（2）B钟罩内蜡烛燃烧所需的氧气是来自光合作用，燃烧所产生的二氧化碳供给光合作用。
（3）从实验结果你能得出的结论是绿色植物光合作用能释放氧气。
02 自然界中的碳循环
1、碳是构成生物的基本元素之一，自然界中的碳以单质或化合物的形式存在。大气中碳的气态化合物主要是二氧化碳，与氧一样，碳在自然界也是可以循环的。
2、碳的路径
自然界中二氧化碳的产生途径主要有人和动植物的呼吸作用、含碳燃料的燃烧、微生物的分解作用；消耗途径主要是绿色植物的光合作用。
3、碳—氧平衡
在自然界中，氧循环和碳循环有着密切的联系。通过光合作用和呼吸作用，保持了大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，维持了整个生物圈中的碳—氧平衡。
（注：自然界中的碳循环保持相对稳定，对生命活动非常重要，其中光合作用和呼吸作用是维持碳循环的重要环节）
03 温室效应
1、温室效应
大气中的二氧化碳具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着保温作用，大气中二氧化碳的含量增加，进而导致气温上升，引起“温室效应”。
2、“温室效应”加剧的原因：大量使用化石燃料；森林面积因乱砍滥伐而急剧减少等。
3、温室气体
能造成“温室效应”的气体除二氧化碳外，还包括水蒸气、臭氧、氧化亚氮、甲烷、氯氟烃、全氟碳化物及六氟化硫等，统称为温室气体。其中二氧化碳所占比例最大，约为55%。
3.8 空气污染与保护
01 空气污染
1、空气污染
（1）当污染物进入空气中，超过了空气的自净能力，危害人体舒适和健康或危害环境时，就构成了空气污染。
（2）污染因素
造成空气污染的有自然因素（如森林火灾、火山爆发等）和人为因素（如工业废气、生活燃煤、汽车尾气等）两种。
（3）可吸入颗粒物
①PM10：直径大于 2.5微米、小于等于 10微米的颗粒物，可进入人呼吸系统。
②PM2.5：大气中直径小于等于 2.5微米的颗粒物，也称细颗粒物。
2、空气污染的防治
（1）减少污染物排放量；
（2）合理规划工业区与非工业区；
（3）加大植树造林力度。
3、空气质量指数
（1）空气质量指数（AQI）是一种评价大气环境质量状况简单而直观的指标。
（2）目前计入空气质量指数的污染物有：二氧化硫、二氧化氮颗粒物、臭氧和一氧化碳等。
（注：二氧化碳不计入空气质量指数）
（3）空气质量状况
空气质量指数范围为 0~500并分成六个级别。指数越大，表征颜色越深，说明空气污染状况越严重，对人体的健康危害也就越大。
4、全球性大气环境问题
当前人类面临着温室效应、臭氧空洞、酸雨等一系列重大的区域和全球性的大气环境问题。
5、酸雨
（1）概念：雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水，称为酸雨。
（2）酸雨中主要的有害物质是硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。
（3）酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹。
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01 在描述实验现象时要客观，不能错误地带入主观判断
1．【答案】B
【分析】根据常见物质在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
2．【答案】B
【分析】根据硫和铁在氧气中燃烧的实验现象以及注意事项来分析。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热，选项说法错误；
B、硫在氧气中燃烧和铁丝在氧气中燃烧都会放出大量的热，选项说法正确；
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，选项说法错误；
D、硫燃烧生成的二氧化硫有毒，瓶内水的作用是吸收二氧化硫气体，防止造成空气污染，选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
3．【答案】B
【分析】A.木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，据此分析；
B.生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，据此分析；
C.实验Ⅱ中水的作用是防止生成的熔融物溅落炸裂集气瓶，据此分析；
D.木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，据此分析。
【解答】解：A.空气中氧气占总体积的21%，因此木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，故正确；
B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故错误；
C.实验Ⅱ中水的作用是防止生成的熔融物溅落炸裂集气瓶，故正确；
D.实验Ⅰ木炭熄灭后在瓶内倒入澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊，是因为木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．【答案】A
【分析】根据瓶内氧气含量的变化图，反应前瓶内氧气的体积分数约是19.56%，当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明开始时瓶内含有其它气体，氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，结合题意、质量守恒定律，进行分析判断。
【解答】解：A、瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明瓶内氧气没有被消耗完，故选项说法错误。
B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛燃烧使得瓶内二氧化碳气体增多，故选项说法正确。
C、瓶内氧气含量的变化图，燃烧过程瓶内氧气的体积分数非均匀减少，故选项说法正确。
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛熄灭后瓶内仍然存在氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体、水蒸气等多种气体，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，理解瓶内氧气含量的变化图、了解蜡烛燃烧的实验、空气的主要成分等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5．【答案】C
【分析】A、根据拉瓦锡实验的结论来分析；
B、根据化学反应的特点来分析；
C、根据装置漏气的后果来分析；
D、根据装置内的压强变化来分析。
【解答】解：A、拉瓦锡实验中，容器里空气体积减少了约，这是与汞反应的氧气的体积，即空气中氧气的体积约占约占总体积的，剩余的气体是氮气，则氮气占，选项说法错误；
B、红色粉末是汞与氧气发生化合反应生成的氧化汞，选项说法错误；
C、若装置气密性不好，则有空气进入集气瓶，导致瓶内的压强偏大，图丙中c点将上移，选项说法正确；
D、图丙中c点对应的操作是打开弹簧夹，选项说法错误。
故选：C。
【点评】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的.对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握。
02 不能正确理解催化剂的含义
6．【答案】C
【分析】因为A、B是两种质量相等的固体，其中A为纯净的高锰酸钾，B是高锰酸钾和少量二氧化锰的混合物。所以A中高锰酸钾的质量大于B中高锰酸钾的质量，因而A产生的氧气比B多，高锰酸钾制取氧气不需要催化剂，所以两个反应的速率相同。
【解答】解：高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，无需使用催化剂，因为A中高锰酸钾的质量大于B中高锰酸钾的质量，因而A产生的氧气比B多，两个反应的速率相同。
故选：C。
【点评】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取氧气的反应原理（即实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式），各物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及实验室制取氧气的反应原理和发生装置的相互联系；并且，一定要理解催化剂的概念、催化作用；等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
7．【答案】C
【分析】根据氯酸钾在二氧化锰催化和加热的条件下生成氯化钾和氧气，催化剂的特点分析。
【解答】解：氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑，
A、根据质量守恒定律可知，反应到t2时生成了氧气质量为固体质量减少的质量为（a﹣b）g，故A错误；
B、P点处氯酸钾还没有完全分解，所以固体成分是KClO3、KCl和MnO2，故B错误；
C、0～t1时段固体混合物质量不变可能是温度没有达到氯酸钾分解温度，故C正确；
D、0～t1时段固体混合物质量不变，MnO2在混合物中的质量分数不变，在t1～t2时段，MnO2在混合物中的质量分数不断增大，故D错误；
故选：C。
【点评】解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等，以及其中涉及到的“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
8．【答案】D
【分析】从图示可看出高锰酸钾加热能在较低温度下分解产生氧气，而氯酸钾和二氧化锰的混合物要加热到较高温度才能分解产生氧气并且二氧化锰在这个反应中做催化剂不能改变氯酸钾产生氧气的质量，从图象的转折点可以看出等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），氯酸钾产生的氧气多分析。
【解答】解：A.由题干信息可知，同时加热时，高锰酸钾首先分解产生氧气，所以乙图代表高锰酸钾分解的示意图，甲图代表氯酸钾分解的示意图，选项说法错误；
B.观察图示可知，0﹣t1没有氧气放出是因为没有达到固体分解所需的温度，选项说法错误；
C.高锰酸钾分解生成的二氧化锰可以做氯酸钾分解的催化剂，而非高锰酸钾可以做氯酸钾分解的催化剂，选项说法错误；
D.观察图示可知，比较m1和m2可知，等质量的氯酸钾与高锰酸钾完全分解时，氯酸钾生成的氧气多，所以制得相同质量的氧气需要氯酸钾的质量少，选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题考查氧气的实验室制法，属结合图象问题的考查，注重学生的识图和分析能力的考查，属综合性题目。
03 不能正确选择气体发生装置和收集装置
9．【答案】C
【分析】根据用分液漏斗加过氧化氢溶液，可以控制液体的滴加的速率，进而控制反应速率进行分析。
【解答】解：用分液漏斗加过氧化氢溶液，将过氧化氢溶液滴入到水中，可以降低浓度，且可以控制液体的滴加的速率，进而控制反应速率，所以发生装置能达到最佳效果的是C。
故选：C。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
10．【答案】B
【分析】需要收集一瓶大约空气的氧气，即收集的氧气。
【解答】解：A、需要收集一瓶大约空气的氧气，即收集的氧气，所以集气瓶中应灌的水，故A错；
B、需要收集一瓶大约空气的氧气，即收集的氧气，所以集气瓶中应灌的水，故B正确；
C、用排空气法收集氧气无法收集的氧气，因为氧气密度比空气大，会聚集在下部，故C错；
D、用排空气法收集氧气无法收集的氧气，因为氧气密度比空气大，会聚集在下部，故D错。
故选：B。
【点评】在收集气体时只要是想收集一定体积的气体，应该用排水法，排空气法无法收集一定体积的气体。
11．【答案】D
【分析】A.根据实验目的来分析；
B.根据装置的特点来分析；
C.根据氧气的密度以及氧气的验满方法来分析；
D.根据装置的特点以及实验目的来分析。
【解答】解：A.该实验是制取干燥的氧气，排水法收集的氧气不干燥；Ⅲ、Ⅳ无法测定收集的氧气的体积，故错误；
B.量筒内水的体积即为生成的氧气的体积，所以用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果没有影响，故错误；
C.氧气的密度比空气大，若用装置Ⅳ收集氧气，氧气应从b端进入，验满时将带火星的木条放在a端管口处，观察木条是否复燃，故错误；
D.若用装置Ⅰ与装置V量组合测量生成氧气的体积，实验时先连接装置Ⅰ和V，后将燃烧匙伸到液面以下，故正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
12．【答案】A
【分析】根据加热高锰酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答。
【解答】解：实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是：③④①⑤⑥②。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握制取氧气的步骤的口诀（“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音“茶庄定点收利息”）是正确解答本题的关键。
04 对燃烧的条件理解不清，误认为着火点可升高降低
13．【答案】D
【分析】根据灭火的原理分析。
【解答】解：A、泡沫能够覆盖在燃烧物表面，达到灭火的目的，泡沫起到隔绝氧气的作用，所以微泡沫不是可燃物，选项错误，不符合题意；
B、灭火过程中，水吸收热量，水分子间的间隔变大，选项错误，不符合题意；
C、泡沫能够覆盖在燃烧物表面，达到灭火的目的，灭火原理是隔绝氧气，选项错误，不符合题意；
D、泡沫能够覆盖在燃烧物表面，达到灭火的目的，灭火原理是将可燃物与氧气隔绝，选项正确，符合题意；
故选：D。
【点评】本题主要考查的是常见的灭火的方法，完成此题，可以依据已有的知识进行。
14．【答案】C
【分析】A、根据物质燃烧的条件分析解答；
B、根据灭火的条件解答；
C、根据着火点是物质本身的一种属性解答；
D、根据促进物质燃烧的方法解答。
【解答】解：A、酒精的燃烧是为了升高温度达到木炭的着火点，故正确；
B、炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭，故正确；
C、酒精的燃烧是为了升高温度达到木炭的着火点，机制炭的着火点不能改变，故错误；
D、机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积，燃烧更充分，故正确。
故选：C。
【点评】灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下，燃烧需要同时具备两个条件，缺一不可，而只要采取一种灭火方法，就可以达到灭火的目的，要注意理解。
15．【答案】B
【分析】A、根据油和炷属于可燃物，进行分析；
B、根据水不是可燃物，进行分析；
C、根据省油灯燃烧时，化学能转化为光能和热能进行分析；
D、根据水蒸发吸热，则油温会降低进行分析。
【解答】解：A、图中，油和炷属于可燃物，省油灯中的可燃物有2种，故A正确；
B、水不是可燃物，不会燃烧，油燃烧放热，水受热会蒸发，故B不正确；
C、省油灯燃烧时，化学能转化为光能和热能，故C正确；
D、省油灯能省油，是因为水蒸发吸热，则油温会降低，从而防止油挥发，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．【答案】A
【分析】A、根据火折子内部物质是由易燃材料制作而成的进行分析；
B、根据装在竹筒内的可燃物本身在与少量氧气进行缓慢燃烧进行分析；
C、根据竹筒盖上盖子后减少了内部的可燃物与氧气的接触进行分析；
D、根据吹一吹，增强了空气的流动进行分析。
【解答】解：A、火折子内部物质是由易燃材料制作而成的，故A正确；
B、装在竹筒内的可燃物本身在与少量氧气进行缓慢燃烧，发生的是氧化反应，故B错误；
C、竹筒盖上盖子后减少了内部的可燃物与氧气的接触，使可燃物不能剧烈燃烧，故C错误；
D、打开盖子，吹一吹，增强了空气的流动，增加了氧气，使可燃物剧烈燃烧，不能降低了可燃物的着火点，故D错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17．【答案】A
【分析】A、物质的着火点一般不能改变；
B、燃烧的条件是：①物质具有可燃性。②可燃物与氧气接触。③温度达到可燃物的着火点。三个条件必须同时具备，缺一不可；
C、燃烧的条件是：①物质具有可燃性。②可燃物与氧气接触。③温度达到可燃物的着火点。三个条件必须同时具备，缺一不可；
D、根据物质充分燃烧时需要足够的氧气，增大可燃物与氧气的接触面积，达到可燃物燃烧需要的温度等因素来分析燃烧是否充分。
【解答】解：A、火柴梗竖直向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点，而不是增大了火柴梗的着火点，故错误。
B、火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗不断被加热使其温度达到着火点和受到热气流带来新鲜空气的助燃，故正确；
C、蜡烛是可燃物，与氧气充分接触，熄灭的原因是：金属是热的良导体，把产生的热量迅速向四周传导，使温度降低到了蜡烛的着火点以下，故正确；
D、将煤球制成蜂窝煤，是为了增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料的燃烧，故正确；
故选：A。
【点评】本题考查学生利用充分燃烧需要的条件来分析生活中常见的燃烧及灭火的现象，明确常见的做法是否有利于充分燃烧，并注意在生活中做到燃烧充分及合理利用能源。
05 化学方程式计算对纯净物、混合物等计算不清晰
18．【答案】B
【分析】根据燃烧的规律，生成物二氧化碳中的碳即可燃物中的碳、生成物水中的氢即可燃物中的氢，由生成二氧化碳和水的质量求得碳、氢元素质量，两元素质量与可燃物相比，判断可燃物的元素组成。
【解答】解：8.8g二氧化碳中碳元素质量＝8.8g100%＝2.4g，1.8g水中含氢元素质量＝1.8g100%＝0.2g；
可燃物中所含C、H元素质量和＝2.4g+0.2g＝2.6g＝2.6g，因此可燃物中一定含有C、H元素，一定不含氧元素；
故选：B。
【点评】通过计算完全燃烧后生成物中C、H元素质量，由两元素质量和与可燃物质量相对比，两元素质量和小于可燃物质量时，一定含C、H、O三种元素。
19．【答案】见试题解答内容
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
【解答】解：加入10g稀盐酸生成的二氧化碳为1.1g，而加入30g稀盐酸生成的二氧化碳为3.3g，所以加入20g 稀盐酸生成的二氧化碳的质量为2.2g，所以m＝10+20﹣2.2＝27.8。
由于10g鸡蛋壳生成3.3g，所以40g鸡蛋壳与足量的盐酸溶液反应，最多生成气体质量为 13.2g。
设鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为x，10g鸡蛋壳生成3.3g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10gx 3.3g
x＝75%
故答案为：
（1）27.8；
（2）13.2；
（3）75%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
20．【答案】（1）0.96g；
（2）98%。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
（2）根据产生氧气的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂并加热的条件下生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，完全反应后产生氧气的质量为：2.5g+0.8g﹣2.34g＝0.96g。
（2）设该样品中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 0.96g
x＝2.45g
则该样品中氯酸钾的质量分数为：100%＝98%。
答：该样品中氯酸钾的质量分数为98%。
故答案为：
（1）0.96g；
（2）98%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
21．【答案】见试题解答内容
【分析】由表可以看出生成二氧化碳的最大量为6.6g，在第8分钟和第12分钟时均为6.6g，则第10分钟也为6.6．根据二氧化碳的生成量和对应的碳酸钙和盐酸反应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而结合给出的时间表绘制出生成的气体的质量和时间的关系图。碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，导致烧碱吸收的二氧化碳的量增加，所以对测量结果有影响是偏大。
【解答】解：（1）由表可以看出生成二氧化碳的最大量为6.6g，在第8分钟和第12分钟时均为6.6g，则第10分钟也为6.6。
（2）设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
解得：x＝15g
所以样品中碳酸钙的质量分数为100%＝75%。
（3）根据表中给出的时间和气体的质量绘制图如下：
（4）由于碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，导致烧碱吸收的二氧化碳大于碳酸钙和盐酸反应所生成的二氧化碳，进而导致测得的碳酸钙的质量分数偏大。
故答案为：（1）6.6；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为75%
（3）见上图；（4）偏大
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
06 对呼吸运动的过程理解不清，不能分析过程中的肺内气压变化
22．【答案】B
【分析】当膈肌与肋间肌收缩，引起胸腔前后、左右及上下径均增大，膈肌顶部下降，胸廓的容积扩大，肺随之扩张，造成肺内气压减小，小于外界大气压，外界气体进入肺内，完成吸气。呼气时，膈肌与肋间肌舒张，引起胸腔前后、左右及上下径均缩小，膈肌顶部上升，胸廓的容积缩小，肺随之缩小，造成肺内气压增大，大于外界大气压，肺内气体呼出肺，完成呼气。
【解答】解：AB、①膈的顶部下降表示吸气，吸气时膈肌收缩，肺内气压小于外界气压，气体进入肺，对应图乙中abc段，A错误，B正确；
CD、②过程膈的顶部上升，表示呼气，呼气时，肋骨向下向内运动，肺缩小，②过程开始的瞬间对应c点，CD错误。
故选：B。
【点评】掌握呼吸运动的原理是解题的关键。
23．【答案】C
【分析】图示是人体肺泡与血液气体交换示意图，a表示二氧化碳、b表示氧气。
【解答】解：A、根据图示箭头方向可以确定a表示二氧化碳、b表示氧气，A错误。
B、肺泡壁和毛细血管壁都只由一层扁平的上皮细胞构成，因此b氧气进入血液需要经过两层细胞（肺泡壁和毛细血管壁），B错误。
C、气体都是从浓度大的地方往浓度小的地方去，所以a、b气体交换过程是通过扩散作用实现的，C正确。
D、“白肺”患者在平静状态下呼吸频率和心率偏高，D错误。
故选：C。
【点评】掌握呼吸的过程及其原理是解题的关键。
24．【答案】C
【分析】细胞内有机物在氧的参与下被分解成二氧化碳和水，同时释放能量的过程，叫做呼吸作用。这一过程可用反应式表示如下：有机物+氧气→二氧化碳+水+能量。
【解答】解：根据图示的装置可知：氧气被小白鼠吸入，呼出的二氧化碳被NaOH溶液吸收，导致压强变小，A液面升高，B液面降低。
故选：C。
【点评】呼吸作用是考查的重点，可与光合作用对比掌握。
25．【答案】（1）A→F→B→E→C→D；
（2）氧气；
（3）收缩；Ⅱ。
【分析】图甲中A鼻腔、E咽、B喉，F气管、C支气管等器官，D肺。
图乙中A静脉、B动脉。
【解答】解：（1）呼吸系统的组成包括呼吸道和肺两部分。呼吸道包括鼻、咽、喉、气管、支气管。肺炎病毒通过飞沫依次通过A鼻腔→E咽→B喉→F气管→C支气管→D肺。
（2）血液流经肺部时，血液中的二氧化碳进入肺，肺中的氧气进入血液。通过人工肺后，气体②相对气体①变少的成分是氧气。
（3）正常人的肺有弹性，当肋间肌和膈肌舒张时，胸廓体积缩小，肺也随之回缩，肺内气压高于外界大气压，肺内气体通过呼吸道排出体外，完成呼气。吸气时，肋间肌和膈肌收缩，胸廓体积增大，肺也随之扩张，肺内气压低于外界大气压，外界气体通过呼吸道进入肺，完成吸气，完成吸气动作的一瞬间，肺内气压和外界气压相等。所以，图丙中代表吸气过程中肺内气压变化的阶段是Ⅱ，肺容积扩大。
故答案为：（1）A→F→B→E→C→D；
（2）氧气；
（3）收缩；Ⅱ。
【点评】掌握呼吸系统的组成、肺泡内的气体交换及吸气的原理是解题的关键。
07 误认为光合作用和呼吸作用总是同时进行，同时结束；不理解光合作用和呼吸作用之间的关系
26．【答案】C
【分析】光合作用和呼吸作用的强度与温度有关，光合作用进行的场所是叶绿体，表达式为：二氧化碳+水有机物（储存能量）+氧气；呼吸作用进行的场所为线粒体，表达式为：有机物+氧→二氧化碳+水+能量，据此答题。
【解答】解：由图可以知道：在一定范围内，温度越高，光合作用和呼吸作用越强。
A、植物的生长与光合作用和呼吸作用有关，所以植物生长最快的温度不一定就是光合作用最强的时候，还要看呼吸作用的强度，不符合题意。
B、由图可知，在0℃时，光合作用和呼吸作用的强度均不为0，不符合题意。
C、由图可知，在一定温度范围内，温度越高，光合作用和呼吸作用越强，所以提高温度能增大光合作用和呼吸作用的强度，符合题意。
D、由图可知，在一定温度范围内，温度越高，光合作用和呼吸作用越强，当温度达到一定值时，由于温度高，气孔关闭，所以导致光合作用减弱。
故选：C。
【点评】植物的三大作用是中考的重点，应注意把握。
27．【答案】C
【分析】（1）植物的光合作用是在叶绿体里利用光能把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程；呼吸作用的公式：有机物+氧→二氧化碳+水+能量，释放出大量的能量。
（2）光合作用必须在光下才能进行，图中曲线光合作用只有在6～18点的白天进行；曲线呼吸作用在一天中变化不大。
【解答】解：A、呼吸作用只要是活细胞时时刻刻都在进行，所以0～6时附近，植物仍在进行呼吸作用，A错误；
B、傍晚时分，由于持续了一天的光合作用，制造了大量的有机物，所以c点积累的有机物最多，B正错误；
C、据图可见：a、c点表示的光合作用强度和呼吸作用强度相等，C正确；
D、12时附近，植物为了降低蒸腾作用，关闭部分气孔，所以光合作用强度也有所下降，D错误。
故选：C。
【点评】解题的关键应熟练掌握三大生理作用的概念及区别和联系，并注意识图。
28．【答案】A
【分析】1、光合作用实质上是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物（如淀粉），并且释放出氧气的过程。
2、细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要，这个过程叫做呼吸作用。
【解答】解：A、在光照下，装置内的植物幼苗进行光合作用产生氧气，氧气不断产生导致气压增大。因此图甲装置中的液滴，在光照下一定会向右移动，A正确。
B、若设置对照组，则对照组放到黑暗环境中，二氧化碳缓冲液可以吸收呼吸作用产生的二氧化碳，氧气不断被消耗，气压减小，有色液滴向左移动，B错误。
C、由图乙可知，在7点左右，氧气释放量等于0，则说明植物光合作用产生的氧气等于呼吸作用消耗的氧气，C错误。
D、14点O2释放量突变是因为中午气温过高，植物为减少体内水分的蒸发将部分气孔关闭，进入植物叶片的CO2减少，D错误。
故选：A。
【点评】掌握呼吸作用与光合作用的区别和联系是解答本题的关键。
29．【答案】（1）强于
（2）放出氧气
（3）200
【分析】（1）光合作用是绿色植物利用光能，在叶绿体内，把二氧化碳和水转化成贮存能量的有机物，并释放出氧气的过程。
（2）呼吸作用是细胞内的有机物在氧的参与下被分解成二氧化碳和水，同时释放出能量的过程。
（3）对照实验是在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同外，其他条件都相同的实验，这个不同的条件，就是唯一变量。一般的对实验变量进行处理的，就是实验组，没有对实验变量进行处理的就是对照组。
【解答】解：（1）光合作用吸收二氧化碳，呼吸作用释放二氧化碳；光合作用释放氧气，呼吸作用吸收氧气。图1中，二氧化碳缓冲液能使装置内的二氧化碳浓度始终保持稳定。在一定光照条件下，一段时间后，发现红色液柱向右移动，说明此时新鲜绿叶产生了氧气，瓶内气压增大，推动红色液滴向右移动。可见，该光照条件下，光合作用强于呼吸作用。
（2）弱光条件下，光合作用小于呼吸作用，瓶内新鲜绿叶吸收氧气，红色液滴向左移动；光强在某程度时，光合作用等于呼吸作用，红色液滴不移动；光较强时，光合作用大于呼吸作用，瓶内新鲜绿叶释放氧气，红色液滴向右一点。结合题图2可知，本实验目的是测定绿叶在不同的光照条件下，进行光合作用时，放出氧气的速率。
（3）光合作用产生的总氧气＝释放到外界的氧气+呼吸消耗的氧气。结合题图2可知，当光照强度为0时，这片绿叶在1h内进行呼吸作用吸收氧气的体积为50mL。由于绿叶呼吸作用强度不变，当光照强度15千勒克斯时，这片绿叶能进行光合作用和呼吸作用，释放到外界的氧气是150mL，故其在1h内光合作用产生氧气的体积为：150+50＝200mL。
故答案为：
（1）强于
（2）放出氧气
（3）200
【点评】本题考查了光合作用和呼吸作用的相关知识，属理解层次，意在考查考生能运用所学知识的能力。
30．【答案】（1）C点和F点
（2）B点
（3）经过一昼夜，玻璃罩内CO2浓度变小，因此光合作用合成的有机物量大于呼吸作用分解的有机物量，体内的有机物含量增加
【分析】（1）绿色植物通过叶绿体利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程，叫做光合作用。细胞利用氧气将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要，这个过程叫做呼吸作用。
（2）图甲中曲线表示玻璃罩内二氧化碳浓度的变化曲线图；图乙表示植物吸收或释放二氧化碳的速率。
【解答】解：（1）图甲中的C呼吸作用释放二氧化碳达到最大值且等于光合作用，随后光合作用增强，二氧化碳减少，F点光合作用达到最小值且等于呼吸作用，F点后光合作用减弱。
（2）据图乙可知，b点处植物只进行呼吸作用，且呼吸作用强度有所减弱。可推测当时应是由于凌晨4点左右，气温较低，呼吸作用减弱，释放的CO2量有所减少。图甲中B点处于凌晨4点左右，玻璃罩内CO2浓度增加速度变缓慢。因而图乙中的b点对应的是图甲中的B点。
（3）根据图甲可知，该一昼夜玻璃罩内起初的CO2浓度（A点的CO2浓度）大于最后的CO2浓度（G点的CO2浓度），即经过一昼夜，玻璃罩内CO2浓度变小，因此光合作用合成的有机物量大于呼吸作用分解的有机物量。该植物经过这一昼夜后，体内的有机物含量增加。
故答案为：
（1）C点和F点
（2）B点
（3）经过一昼夜，玻璃罩内CO2浓度变小，因此光合作用合成的有机物量大于呼吸作用分解的有机物量，体内的有机物含量增加
【点评】掌握呼吸作用与光合作用的区别和联系是解答本题的关键。
31．【答案】（1）黑暗处胡杨只进行呼吸作用，不进行光合作用，叶片中的淀粉会被转运或消耗殆尽；
（2）酒精；
（3）只摘取三种叶形的叶片各1片，数量太少，实验存在偶然性；
（4）小于。
【分析】1、图1实验装置是对叶片进行脱色，甲烧杯内是酒精，乙烧杯内是清水。
2、图2中：曲线ab段表示植物光合作用强度小于呼吸作用强度；bf段表示光合作用强度大于呼吸作用强度；a点表示光合作用停止，植物只进行呼吸作用；b、f点表示光合作用强度等于呼吸作用强度。
【解答】解：（1）植物光合作用的必备条件是光，而呼吸作用在有光或无光的条件下都能进行。将胡杨树先进行暗处理可以排除原有淀粉的干扰，其原理是黑暗处胡杨只进行呼吸作用，不进行光合作用，叶片中的淀粉会被转运或消耗殆尽。
（2）酒精能溶解叶绿素，且酒精不能直接加热，故如图1所示为脱色环节，甲烧杯中装有酒精。
（3）若用于实验的材料（对象）太少，容易因偶然因素使实验结果出现较大的偏差，故兴趣小组的方案中的不合理之处是：只摘取三种叶形的叶片各1片，数量太少，实验存在偶然性。
（4）由图2可知，曲线bf段二氧化碳吸收量大于0，则说明此时段光合作用强度大于呼吸作用强度，有机物持续积累，故一天中c点有机物积累的量小于d点。
故答案为：（1）黑暗处胡杨只进行呼吸作用，不进行光合作用，叶片中的淀粉会被转运或消耗殆尽；
（2）酒精；
（3）只摘取三种叶形的叶片各1片，数量太少，实验存在偶然性；
（4）小于。
【点评】掌握光合作用的相关知识是解答本题的关键。
32．【答案】（1）避免偶然性对实验结果的影响，使实验结果更可靠
（2）该实验是检测指标不是淀粉而是光合作用产生氧气的速率（即圆形小叶片上浮的时间）
（3）全部小圆形叶片上浮所需的时间
（4）结论不严谨，具有片面性，因为没有用更强的光照做实验（可能光照增加到一定强度后，光合作用强度就不再增加了）
【分析】（1）对照实验是在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验。
（2）绿色植物利用光提供的能量，在叶绿体中把二氧化碳和水合成了淀粉等有机物，并且把光能转化成化学能，储存在有机物中，这个过程就叫光合作用。影响光合作用的条件有光照强度，二氧化碳浓度，温度等。
【解答】解：（1）实验中，每个烧杯放入20片小圆形叶片而不是1片，是为了避免偶然性对实验结果的影响，使实验结果更可靠。
（2）暗处理的目的是将叶片内的淀粉运走耗尽，避免原有淀粉干扰实验。该实验是检测指标不是淀粉而是光合作用产生氧气的速率（即圆形小叶片上浮的时间），所以不需要暗处理。
（3）此实验的观测指标为全部小圆形叶片上浮所需的时间，小圆形叶片经光照后能上浮，这是因为叶片进行光合作用生成氧气，附着在叶片上，从而增大了叶片的浮力，而叶片的重力增量极小，当浮力大于重力时，叶片上浮。
（4）通过实验，可能得出的结论是：植物光合作用的强度，随光照强度的增强而增强。该结论不严谨，具有片面性，因为没有用更强的光照做实验（可能光照增加到一定强度后，光合作用强度就不再增加了）。
故答案为：
（1）避免偶然性对实验结果的影响，使实验结果更可靠
（2）该实验是检测指标不是淀粉而是光合作用产生氧气的速率（即圆形小叶片上浮的时间）
（3）全部小圆形叶片上浮所需的时间
（4）结论不严谨，具有片面性，因为没有用更强的光照做实验（可能光照增加到一定强度后，光合作用强度就不再增加了）
【点评】关键是熟练掌握探究环境因素对植物光合作用的影响的实验。浙教版 八年级下册·第三章 空气与生命
3.1 空气与氧气
01 空气的主要成分
1、空气组成成分
（1）密度：空气的密度为1.293克/升。
（2）空气的平均分子量：29
（3）空气中各成分的体积分数
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
特点 相对固定 可变
2、空气的利用（主要性质和用途）
（1）O2
①性质：无色、无味、不易溶于水；用于动植物呼吸， 燃烧（也叫助燃）；
②用途：供给呼吸；常用于焊接、切割金属等方面。
（2）N2
①性质： 色、 味的气体， 溶于水； 燃烧。化学性质 ；
②用途：灯泡中充氮气可延长使用寿命；食品包装充入氮气可防腐；制造化肥、炸药的重要原料；液氮可以做冷冻剂，医疗上用液氮冷冻麻醉或冷藏人体细胞组织等。
（3）CO2
①性质： 色、 味气体，密度比空气 ； 燃烧也不支持燃烧；
②用途：干冰用于人工降雨，保藏食品；工业原料，用于制纯碱、尿素和汽水；可用于灭火；参与植物光合作用，生成淀粉等糖类。
（4）稀有气体
①定义：氦、氖、氩、氪、氙和氡等气体的总称，是 物；
②性质：无色、无味的气体， 溶于水，化学性质 ；
③用途：常用作保护气；做光源（稀有气体通电能发出不同颜色的光）；氦气制造低温环境作冷却剂，氙气用于医疗麻醉。
02 空气中氧气成分的测定
1、实验原理
红磷与空气中的氧气发生反应，生成了五氧化二磷固体，使得瓶内气压减小，烧杯中的水被大气压压入集气瓶中。（本实验用的是 法，利用进入瓶中水的体积反映空气中氧气的体积）
2、装置图
3、实验现象
（1）红磷燃烧，有大量 产生。
（2）待集气瓶冷却后，打开止水夹，水经导管进入集气瓶，约占集气瓶内空气总体积的 。
4、实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的 。
5、化学方程式： 。
6、注意事项
（1）装置必须密封好，不能漏气；
（2）红磷必须过量，完全消耗掉集气瓶内的氧气；
（3）不能用木炭、硫粉等代替红磷。
<名师指点>：测定空气中氧气含量的误差分析
①装置漏气、使外界空气进入集气瓶 → 测量结果 ；
②红磷的量不足，氧气没有全部消耗完 → 测量结果 ；
③集气瓶没有冷却到室温就打开弹簧夹 → 测量结果 ；
④在实验前导管没有充满水，其内有少量空气 → 测量结果 ；
⑤没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧时气体膨胀沿导管溢出 → 测量结果 ；
⑥燃烧匙伸入过慢，装置内气体受热溢出 → 测量结果 。
<名师指点>：测定空气中氧气含量的实验改进
改进教材实验的弱点，使实验结果更精确，使实验更环保。
图①可以通过凸透镜聚光点燃集气瓶内的白磷，避免空气污染；
图②~⑥都是在装置内点燃红磷(白磷)，且容器有精确的刻度，能更精确测得空气中氧气的体积。
（注：图⑥中，金属梯由不活泼金属丝制成，在凸起的部分放上小块白磷，依靠凸透镜聚光加热使得白磷从下到上依次燃烧，该方法相对大块白磷的优点是缓慢燃烧，能充分消耗试管内的氧气。）
03 氧气的性质
1、物理性质
（1）通常情况下，氧气是一种 色 味的气体；在标准状况下，其密度为1.429g/L，比空气的密度（1.293g/L）略大； 溶于水。
（2）氧气的三态变化为
。工业生产的氧气，一般贮存在蓝色钢瓶里。
2、化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能跟许多物质发生化学反应，同时 热量。在化学反应中，氧气提供氧，是一种常用的氧化剂。
物质 （颜色、状态） 反应现象 反应文字表达式 （化学方程式） 注意事项
硫 （淡黄色固体） 发出明亮 色火焰（空气中是微弱淡蓝色），放出热量，有___ 气味的气体产生。 S+O2 SO2 ①硫的用量不能过多，防止对空气造成污染。 ②集气瓶内预先装少量水，目的是 。
木炭 （灰黑色固体） 发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变 。 （不充足） （充足） 夹木炭用的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中。
红磷 （暗红色固体） 燃烧产生 ，发出白光，放出热量。 4P+5O2 2P2O5 P2O5是固体，现象应描述为产生 。
铁丝 （银白色固体） 燃烧，火星四射，放出大量的热，有 固体生成。 Fe+O2 Fe3O4 ①细铁丝绕成螺旋状；目的是 。 ②集气瓶内预先装少量水或铺一层薄细沙，目的是 。
04 氧气的制取
1、制取氧气的方法
（1）分解 H2O2： 。
（2）加热分解KMnO4： 。
（3）加热分解KClO3： 。
（4）工业上用分离空气制取氧气（属于物理变化）
2、实验步骤
固固加热型 【加热高锰酸钾（氯酸钾）】 固液（液液）不加热型 【二氧化锰催化双氧水】
发生 装置
实验 步骤 → → → → → →___ ①检查装置的气密性； ②装药品（平铺或斜铺在试管的底部）； ③将试管固定在铁架台上（将集气瓶装满水倒立在水槽里）； ④点燃酒精灯用 焰给试管加热； ⑤当导管的气泡 时，开始收集气体； ⑥先从水槽中移出（离去）导管； ⑦再熄灭酒精灯。 查→装→开→收→验 ①检查装置的气密性； ②在锥形瓶中装二氧化锰，在分液漏斗中装双氧水； ③打开分液漏斗旋塞滴加双氧水； ④收集气体。21教育周承秉
3、收集装置
方法 排水法 向上排空气法
收集装置
选取依据 气体的密度及在水中的溶解性
不 于水且不与水______ 密度比空气___
优 缺 点 优点：①收集的气体 ； ②易判断 。 缺点：收集的气体不干燥 优点：收集的气体较干燥 缺点：收集的气体纯度不高
注意事项 当观察到瓶口有气泡冒出时， 证明氧气已收集满。 导气管应伸至集气瓶底部， 目的是排尽集气瓶中的空气。
4、检验和验满
（1）检验：将带火星的木条伸入集气瓶瓶内，如果木条复燃，证明收集的气体是 。
（2）验满
①向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶 ，如果木条复燃，说明氧气已集满。
②排水法：当有大量气泡从 时，说明氧气已集满。
（排水法收集的O2中有较多水蒸气。排空气法收集的气体不能与空气中的物质反应。如NO能与O2反应，就不能用排空气法收集。）
<名师指点>：实验室制取氧气的几个常见问题分析
①为什么在试管口要放一团棉花？ 。
②为什么试管口要略向下倾斜？ 。
③为什么要来回移动酒精灯使试管受热均匀？ 。
④为什么刚出现气泡时不能立即收集？ 。
⑤什么时候才可以开始收集气体？ 。
⑥集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？
。
⑦为什么导管不能伸入试管太长？ 。
⑧为什么加热前，试管外壁要保持干燥。加热时，用酒精灯的外焰加热，灯芯不能 碰到试管。结束时，热的试管不能立即用冷水冲洗？ 。
5、催化剂——MnO2
在过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应中，用二氧化锰作为 ，它的作用是改变反应 ，本身的 和 在反应前后都不变。
（1）催化剂不一定加快反应速率，也有减慢反应速率；
（2）催化剂的物理性质在反应前后可以改变。但化学性质和质量不变；
（3）催化剂在反应中可以参与反应而发生变化，但反应结束时又能转化回原来的物质；
（4）催化剂只影响反应速率，不影响最终产量；
（5）催化剂在反应中起催化作用。同一反应可采用多种催化剂。
6、装置的改进与评价
（1）将固液常温型装置中的长颈漏斗换成分液漏斗或注射器（如图A、B所示），改进后装置的优点是 ；
（2）C装置的优点是 。
总结：相比于高锰酸钾或氯酸钾，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的优点是可随时添加液体、反应不需要加热、操作简便等。
7、检查装置气密性的常见方法
（1）手捂（加热）法
将导管的出口浸入水中，手握试管等容器，如果有气泡从导管口逸出，放手后导管末端形成稳定的水柱，表明装置气密性良好。
（2）液差（注水）法
从漏斗注入一定量的水，使漏斗下端浸没，塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，继续加水，使漏斗管内的液面高于瓶内液面，停止加水观察。液面差不变，表明装置气密性良好。
8、工业上用分离空气制取氧气
空气冷冻分离法：是物理变化，只是利用各种成分的 不同，把氧气从液态空气中分离出来，属于 变化。
05 化合反应和分解反应
1、概念
（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成 种物质的反应叫做 反应。
（2）分解反应：由一种物质生成 的物质的反应叫做 反应。
2、化合反应与分解反应的比较
反应类型 化合反应 分解反应
概念 由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
形式 A+B→AB （多变一） AB→A+B （一变多）
参加反应的物质种类 两种或两种以上 一种
生成物质的种类 一种 两种或两种以上
3.2 氧化和燃烧
01 氧化反应
1、概念：物质跟 发生的反应叫作 。
2、类型
（1）缓慢氧化：氧化过程进行得非常 ，甚至在短期内不易察觉，如钢铁生锈、塑料和橡胶制品的老化等。
（缓慢氧化） （剧烈氧化）
（2）剧烈氧化：氧化过程进行得很 ，如燃烧。
02 燃烧及燃烧的条件
1、燃烧的概念
通常情况下，可燃物与 发生的一种 、 、 的氧化反应叫作 。
2、燃烧的条件（三要素，缺一不可）
（1）要有 ；
（2）要有 ，常见的助燃剂为氧气（空气）；
（3）温度达到可燃物的 。
3、可燃物的着火点
物质燃烧所需达到的 叫着火点（不同物质的着火点是不同的，着火点是物质本身固有的属性（一个定值），不会随意改变）。
<名师指点>：可燃物在空气中燃烧和在氧气中燃烧的异同点
①本质一样，都是与氧气发生反应；
②现象不一样，在氧气中燃烧剧烈一些（原因：反应物浓度越大，反应越剧烈）。
4、促进燃烧
（1）增大氧气的浓度：氧气的浓度越大燃烧越 ；
（2）增大可燃物和氧气的接触面积：接触面积越大燃烧越 。
5、自燃
由于缓慢氧化产生的热量被积累后，温度升高达到该可燃物的着火点时，在氧气充足的情况下，不经点火就自发燃烧起来的现象。
6、爆炸
如果燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸。
<名师指点>：爆炸现象的化学与物理变化
①化学变化：鞭炮
②物理变化：高压锅爆炸
03 灭火
1、灭火原理：破坏燃烧的三个条件之一，就可以达到灭火的目的。
（1）清除可燃物或使可燃物与 隔离；
（2）隔绝 ；
（3）使可燃物的温度 以下。
2、几种常用灭火器
（1）泡沫灭火器：用来扑灭因木材、棉布等燃烧引起的失火。
（2）干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。
（3）液态二氧化碳灭火器：用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火。使用时，手一定要握在钢瓶的木柄上，否则会把手冻伤。
04 化学反应中的能量变化
化学反应在生成新物质的同时，伴有能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，即有放热现象或吸热现象：
（1） 热量的反应：如燃料的燃烧，生石灰与水结合成氢氧化钙，镁与盐酸反应等。
（2） 热量的反应：如碳与二氧化碳在高温条件下生成CO，Ba(OH)2与NH4Cl反应。
3.3 化学方程式
01 质量守恒定律
1、概念
在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于 。
<名师指点>：把握质量守恒定律应注意几点
A、 都遵循质量守恒定律
B、只有 才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！
C、质量守恒定律研究的仅是指“ ”，不能任意扩展到其它物理量；
D、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如 等都应考虑进去。
E、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
2、实质
化学反应的过程就是组成反应物分子的原子 成生成物分子的过程。化学反应前后原子的 和 不变，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。而物质的 和物态可能改变。
<名师指点>：理解五个不变，两个一定改变，一个可能改变
1、五个不变
（1）宏观：①反应物与生成物的总质量不变；②元素种类不变。
（2）微观：①原子种类不变；②原子数目不变；③原子质量不变。
2、两个一定改变
（1）宏观：物质种类一定改变。
（2）微观：构成物质的分子种类一定改变。
3、一个可能改变：分子的数目可能改变。
02 化学方程式
1、化学方程式的概念：用 表示化学反应的方程式叫做化学方程式。
2、化学方程式的读法
如C＋O2 CO2，可读作“ ”。
3、化学方程式的意义
（1）表明了 、 和 ；
（2）表示各物质间原子与分子的 ；
（3）表示反应物、生成物各物质间的 。
4、书写化学方程式的原则
（1）以 为依据；
（2）遵守 ，即在化学方程式左、右两边各原子的种类和数目必须 。
5、书写化学方程式的步骤
（1）根据反应事实，在式子的左边写 的化学式，在式子的右边写 的化学式，中间连一条 。如果反应物或生成物不止一种，就分别用“ ”连接。
（2）配平化学方程式。在化学式前配上合适的 ，使式子两边每种元素的原子总数 。一般可用 来确定化学计量数。配平后把短线改为 。
（3）注明 和生成物的 。把条件写在等号的 或下方。如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“ ”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体，则在固体的化学式旁边用“ ”号表示。
如：2H2O O2↑＋2H2↑、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。
6、书写化学方程式的注意点
（1）书写化学方程式的韵语：左写 物，右写 物；写准化学式，计量数要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用箭头来标明。
（2）在化学方程式中，“＋”不能读作“加”，应读作“和”或“与”；“=”不能读作“等于”，应读作“ ”。
（3）判断化学方程式书写是否正确，从以下几个方面入手：
①是否符合客观事实，即反应能否发生，化学式是否正确；
②是否配平；
③反应条件是否正确；
④“↑”或“↓”是否标注正确。
（4）配平化学方程式的方法除最小公倍数法外，还有奇数配偶法、观察法等。
<名师指点>：拓展——化学方程式配平方法
1、最小公倍数法
①求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；
②使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；
③一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例如：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化学方程式 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3
2、观察法
①从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；
②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化学方程式 4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2
3、奇数配偶法
适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次
①找出在化学反应中出现次数最多的元素；
②从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；
③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例如：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
03 依据化学方程式进行计算
1、由于化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系，因此可以利用化学方程式计算化学反应中各成分的 。
2、根据化学方程式计算的一般步骤
设未知量x、y→写出 →写出相关物质的 和已知量→列出 、求解→对问题做出简明回答。
3.4 二氧化碳
01 自然界中的二氧化碳
1、二氧化碳的构成
二氧化碳气体是由大量 构成的，每个二氧化碳分子由 个碳原子和 个氧原子构成。
2、CO2对人体健康的影响
空气中CO2的体积分数 对人体的影响
1% 感到气闷、头晕、心悸
4%~5% 感到气闷、头痛、眩晕
10%以上 使人神志不清、呼吸停止，以致死亡
02 二氧化碳的性质和用途
1、物理性质
色 味的气体，密度比空气 ， 溶于水，加压降温可变成无色液体，甚至变成雪状固体（干冰），干冰易吸热 。
2、化学性质
（1）通常不燃烧，也 燃烧；
（2）与水反应： （不稳定）；
（3）与石灰水反应： 。
3、二氧化碳的用途
（1）二氧化碳用于灭火：二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。
原理是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O。
（2）二氧化碳作气肥，用于光合作用：植物的光合作用需要大量的二氧化碳，因此可把二氧化碳作为气体肥料，提高光合作用的强度和效率。
（3）二氧化碳也是一种工业和食品原料：可用于制纯碱（Na2CO3）、尿素和汽水。
（4）制冷剂：干冰（固体二氧化碳）可用于 。
03 二氧化碳的实验室制备
1、二氧化碳的实验室制法
（1）药品：大理石（或石灰石）与稀盐酸；
▲一般不用其他药品代替的理由：不能用H2SO4代替盐酸，是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4会覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行。
（2）原理： 。
（3）制取装置（如右图）
（4）收集
CO2密度比空气 、能溶于水且与水反应生成 ，一般只用 空气法收集CO2气体。
（5）操作步骤
①按要求连接好仪器； ② ； ③向反应器中装入大理石；
④向长颈漏斗中注入稀盐酸； ⑤收集气体； ⑥验满。
（6）CO2气体的验证
将生成的无色、无味的气体通入 中，若澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2。反应的化学方程式为： 。
04 实验室制取气体和收集气体的装置
1、制取气体装置
装置 固体间反应加热型 粉状固液反应不加热型 块状固液反应不加热型
装置 示意图
适用气体 O2 CO2、O2 CO2
注意事项 ①试管口应稍 倾斜，防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流引起试管破裂； ②铁夹应夹在试管口 处； ③橡胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。 ①长颈漏斗的下端管口应伸入 ； ②加入的液体反应物要适当； ③将长颈漏斗换成 漏斗可以控制反应速率。 ①将块状固体置于多孔隔板上方； ②液体从长颈漏斗中加入至浸没固体即可； ③该装置的优点是随开随制，随关随停。
2、收集气体装置
装置类型 排水(液)法 向上排空气法 向下排空气法 气球集气法
装置示 意图
适用范围 _____________ _____________ _____________ _____________ _____________ _____________ ________
典型气体 O2 O2、CO2 H2 O2等
3.5 生物的呼吸和呼吸作用
01 人体呼吸系统的结构
1、呼吸
人体与外界环境进行气体交换的整个过程称为 。肺与外界环境的气体交换是由 系统来完成的。
2、人体呼吸系统的组成及各器官的作用
从外界空气经呼吸道进入肺的过程是： 。
呼吸系统的组成 各器官的作用
呼 吸 道 _____ 阻挡和粘住 、细菌，还能温暖和湿润空气，感受气味刺激
_____ 前后略扁的管道，是空气和食物的共同通道
喉 由 做支架，保持气体畅通
气管和支气管 支气管管壁覆盖着有纤毛的黏膜，能分泌黏液，粘住灰尘和细菌
肺 主要的 器官，由大量的肺泡附着在肺泡管上组成， 是 的场所
<名师指点>：肺泡的特点及肺的哪些结构特点有利于气体交换？
<1> 肺泡特点：
①数目多：约 8 亿；
②面积大：约 100 平方米；
③肺泡和毛细血管的壁都很薄，只由一层上皮细胞构成；
④布满毛细血管和弹性纤维：肺泡壁外具弹性纤维，有利于气体交换和使肺具有良好的弹性。
<2> 肺的结构和功能是相适应的：
①肺由许多肺泡组成；
②肺泡外有丰富的毛细血管和弹性纤维；
③毛细血管壁、肺池壁都只有一层上皮细胞组成。
02 人体的气体交换
1、呼吸运动：呼气和吸气是依靠 和 等的活动而产生的。
2、呼吸过程
吸 气 呼 气
膈 肌 __________ __________
横膈膜 变得__________ __________
肋间外肌 __________ __________
肋 骨 向_____、向_____ 向_____、向_____
胸腔体积 __________ __________
肺内压力 __________ __________
空气或气体 _____肺部 _____肺部
示意图
3、人体呼出的气体与吸入的空气相比，主要是氧气的含量 了，而二氧化碳的含量 了，同时水汽明显 。这是因为空气进入呼吸系统后，在肺泡内进行了 。
4、肺泡内的气体交换过程
肺泡 内的氧气通过 作用，透过 和 进入 中；同时， 中的二氧化碳通过 作用，透过 和 进入 内。
5、呼吸的四环节
肺的换气、肺泡内的气体交换、气体在血液中的运输、组织里的气体交换。不管哪个环节发生障碍，都会导致生物体呼吸困难，甚至有生命危险。
03 呼吸作用
1、人体生命活动需要的能量是由人体细胞内的 与 发生 反应所提供的。当有机物为葡萄糖时，人体细胞内氧化反应的过程可以表示为： 。
2、呼吸作用定义
人体细胞内的 发生氧化反应，最终生成 和 或其他产物，同时把有机物中的
释放出来，满足生命活动的需要，这个过程称为 。呼吸作用是人体内的一种 进行的氧化反应。
3、进入血液中的氧气通过 系统运送到全身各处组织细胞，在细胞内进行 作用。如果没有氧气，这一氧化反应就无法进行。同时，呼吸作用所产生的二氧化碳由 运送到 ，进入肺泡内，最后排出体外。
<名师指点>：呼吸与呼吸作用的区分比较
比较 呼 吸 呼 吸 作 用
场所 呼吸道和肺 体内的每个细胞
特点 可见、可控 不可见、不可控
实质 呼气和吸气 氧化分解有机物，释放能量
意义 与外界进行气体交换， 吸入O2，排出CO2 将有机物中的化学能释放出来，供生命活动所需
联系 呼吸为呼吸作用创造物质条件 呼吸作用为呼吸提供能量
04 动物的呼吸作用（实验）
【碱石灰是由固体氢氧化钠（NaOH）和生石灰（CaO）组成的混合物，可以吸收 】
1、试管B的设置有 的作用。
2、实验开始时，A、B试管中红色水滴与橡皮塞的距离基本相同，10分钟后，A试管中红色水滴向 移动了一段距离，试管B中红色水滴 移动。
3、A试管中红色水滴向 移动的原因是动物进行 作用时，消耗了氧气，产生了二氧化碳，产生的二氧化碳被 吸收，试管内气压 。
4、两试管中的碱石灰的量应该 。
5、动物跟人一样也在不停地进行 作用，分解 ，获取生命活动所需要的 。
05 植物的呼吸作用
1、右图实验现象：几天后A中的石灰水 ，B中石灰水没有 。
2、与大部分动物不一样，植物没有明显的 ，没有明显的呼气和吸气过程，但植物和空气之间也会通过 作用进行气体交换。
3、植物的各个部分——根、茎、叶、花、果实、种子的每一个 每时每刻都在进行呼吸作用。
4、 等其他生物也有呼吸作用。呼吸作用对于生命活动来说十分重要。
生物通过呼吸作用，为生命活动提供所需的能量，因此，呼吸作用是生物的共同特征，对于生物的生命活动来说具有十分重要的意义。
3.6 光合作用
01 光合作用的原理
1、定义
光合作用是指绿色植物通过 ，利用 ，把二氧化碳和水转化成储存着能量的 ，并释放 的过程。
2、光合作用反应式 。
3、光合作用的场所及过程
光合作用主要发生在叶肉细胞的 中，它产生的葡萄糖经转化后形成 。光合作用所需要的二氧化碳大部分是从 中吸收的，水则主要是从 中吸收，然后运输到叶片。叶绿体内含有的 等色素，能吸收阳光。
4、光合作用的物质转化和能量转化
（1）把简单的无机物制成了复杂的 ，并放出 ，发生了 转化；
（2）把光能变成储存在有机物里的 ，实现了 的转化。
5、光合作用的意义
绿色植物通过光合作用制造的有机物不仅满足了自身 、 、 的需要，还为其他生物提供了基本的 。
02 光合作用的条件和产物
1、植物制造淀粉的实验
（1）把盆栽的银边天竺放在黑暗的地方一昼夜，其目的是
。
（2）叶片部分用铝箔盖严，其余部分未盖铝箔，此处的变量是 。叶片的见光部分遇到碘液变成了蓝色，而覆盖铝箔处未变蓝色，这说明叶片的见光部分产生了 。这说明光合作用需要 。
（3）活动中使用了银边天竺葵，此处想要控制的变量是 。
叶片的绿色部位变蓝，而白色部分没有变蓝，这说明光合作用需要 。
（4）该实验通过检验出淀粉的存在，证明光合作用需要 和 。
2、光合作用产生氧气的实验
（1）实验现象：光合作用产生的气体能使带火星的卫生香立即猛烈地燃烧起来。
（2）实验结论：这说明光合作用的另一产物是 。
03 光合作用的原料
1、实验设计
在证明植物的光合作用需要二氧化碳的实验中，设计改变的因素是 ，最后观察植物有无淀粉生成。
2、实验步骤
把一株天竺葵放在黑暗处一昼夜。再将两个透明的塑料袋分别套在选定的两片天竺葵的叶片上，一个塑料袋内装入少量 溶液，另一个塑料袋内装入等量清水。在阳光下照射4小时后，摘下两片叶子， 脱色、清水漂洗、滴加 后，观察叶片颜色。
3、实验现象
装有清水的塑料袋内的叶变蓝；装有氢氧化钠溶液的塑料袋内的叶片不变蓝。
4、实验证明植物光合作用需要二氧化碳。科学研究还证明，水也是植物光合作用的原料。
04 光合作用和呼吸作用的相互联系
1、光合作用和呼吸作用的区别
光合作用 呼吸作用
二氧化碳（吸收/放出） _________ _________
氧气（吸收/放出） _________ _________
有机物（制造/分解） _________ _________
能量（吸收/释放） _________ _________
是否需要叶绿体 _________ _________
是否需要光 _________ _________
能量变化 __________________ __________________
2、光合作用和呼吸作用的联系
呼吸作用消耗的有机物是光合作用的产物，所放出的能量是光合作用储存在有机物中的能量。因此，没有光合作用，呼吸作用就没有 。光合作用对原料的吸收利用和对产物的输导，所需要的能量又是呼吸作用所释放出来的。所以，没有呼吸作用，光合作用也 。
3.7 自然界中的氧循环和碳循环
01 自然界中的氧循环
1、氧的路径
大自然中，消耗氧气的途径主要有生物的 、各种物质的 和 作用，产生氧气的途径主要是 。
2、绿色植物在光合作用中制造的 ，超过了自身 作用对氧气的需要，其余的氧气都以 形式释放到大气中。
3、氧循环
大自然中氧气的含量会由于 和 等减少，但又会随植物的 而增加，周而复始地进行循环。这就是 。
4、氧循环的实例
取A、B两个密闭的钟罩，在A、B钟罩中分别放入植物和蜡烛，然后将两个钟罩放在阳光充足的地方。
（1）观察A钟罩内蜡烛熄灭时间 ；而B钟罩蜡烛熄灭的时间 。
（2）B钟罩内蜡烛燃烧所需的氧气是来自 ，燃烧所产生的二氧化碳供给 。
（3）从实验结果你能得出的结论是 。
02 自然界中的碳循环
1、碳是构成生物的基本元素之一，自然界中的碳以单质或化合物的形式存在。大气中碳的气态化合物主要是 ，与氧一样，碳在自然界也是可以 的。
2、碳的路径
自然界中二氧化碳的产生途径主要有人和动植物的 作用、含碳燃料的 、 的分解作用；消耗途径主要是 。
3、碳—氧平衡
在自然界中， 循环和 循环有着密切的联系。通过 作用和 作用，保持了大气中 和 含量的相对稳定，维持了整个生物圈中的 平衡。
（注：自然界中的碳循环保持相对稳定，对生命活动非常重要，其中光合作用和呼吸作用是维持碳循环的重要环节）
03 温室效应
1、温室效应
大气中的二氧化碳具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着 作用，大气中二氧化碳的含量 ，进而导致气温 ，引起“ ”。
2、“温室效应”加剧的原因：大量使用 ；森林面积因 而急剧减少等。
3、温室气体
能造成“温室效应”的气体除二氧化碳外，还包括 、臭氧、氧化亚氮、甲烷、氯氟烃、全氟碳化物及六氟化硫等，统称为 。其中 所占比例最大，约为55%。
3.8 空气污染与保护
01 空气污染
1、空气污染
（1）当污染物进入空气中，超过了空气的自净能力，危害人体舒适和健康或危害环境时，就构成了空气污染。
（2）污染因素
造成空气污染的有 因素（如森林火灾、火山爆发等）和 因素（如工业废气、生活燃煤、汽车尾气等）两种。
（3）可吸入颗粒物
①PM10：直径大于 2.5微米、小于等于 10微米的颗粒物，可进入人呼吸系统。
②PM2.5：大气中直径小于等于 2.5微米的颗粒物，也称细颗粒物。
2、空气污染的防治
（1）减少污染物排放量；
（2）合理规划工业区与非工业区；
（3）加大植树造林力度。
3、空气质量指数
（1）空气质量指数（AQI）是一种评价大气环境质量状况简单而直观的指标。
（2）目前计入空气质量指数的污染物有：二氧化硫、二氧化氮颗粒物、臭氧和一氧化碳等。
（注：二氧化碳不计入空气质量指数）
（3）空气质量状况
空气质量指数范围为 0~500并分成六个级别。指数越大，表征颜色越深，说明空气污染状况越严重，对人体的健康危害也就越大。
4、全球性大气环境问题
当前人类面临着 、 、 等一系列重大的区域和全球性的大气环境问题。
5、酸雨
（1）概念：雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的 、氮氧化物等物质，形成了pH低于 的酸性降水，称为 。
（2）酸雨中主要的有害物质是硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。
（3）酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹。
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01 在描述实验现象时要客观，不能错误地带入主观判断
1．（2024春 宁波期末）下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
2．（2024春 拱墅区期末）如图所示，硫、铁在氧气中燃烧，相同之处是（　　）
A．都发出明亮的蓝紫色火焰
B．反应都放出大量热量
C．生成物都是固体
D．集气瓶底部的水都是为了防止集气瓶被炸裂
3．（2024春 宁海县期末）如图为探究氧气性质的相关实验，对观察到的实验现象及有关操作描述错误的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈
B．铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁
C．实验Ⅱ的水可防止高温熔融物使瓶底破裂
D．实验Ⅰ木炭熄灭后在瓶内倒入澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊
4．（2024春 慈溪市期末）足量的蜡烛在如图甲所示密闭装置内燃烧至熄灭，用传感器测出这个过程中瓶内氧气含量的变化如图乙所示。下列判断不正确的是（　　）
A．瓶内氧气被消耗完使蜡烛熄灭 B．蜡烛燃烧使得瓶内二氧化碳气体增多
C．燃烧过程瓶内氧气的体积分数非均匀减少 D．蜡烛熄灭后瓶内仍然存在多种气体
5．（2024春 余杭区期末）如图甲拉瓦锡曾将少量汞放在密闭容器里，加热十二天后，部分液态汞变成了红色氧化汞粉末，容器里空气体积减少了约。小科利用图乙装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图丙所示。下列说法正确的是（　　）
A．拉瓦锡实验证明了空气中氮气约占总体积的，氧气占
B．红色粉末是汞与氧气发生分解反应生成的氧化汞
C．若装置气密性不好，图丙中c点将上移
D．图丙中b点对应的操作是打开弹簧夹
02 不能正确理解催化剂的含义
6．（2024秋 余姚市月考）现有A、B两份质量相等的固体，其中A为纯净的高锰酸钾，B是高锰酸钾和少量二氧化锰的混合物，将A、B分别放入两支试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气，当A、B均完全反应后，如图所示，得到的氧气的质量m与反应时间t的关系图象中，正确的是（　　）
A． B． C． D．
7．（2023春 上城区期末）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图。下列分析正确的是（　　）
A．反应到t2时生成了b克氧气
B．P点处固体成分是KCl和MnO2
C．0～t1时段固体混合物质量不变可能是温度没有达到氯酸钾分解温度
D．在0～t2时段，MnO2在混合物中的质量分数不断增大
8．（2023春 拱墅区校级期中）已知分解温度：高锰酸钾240℃、氯酸钾400℃以上。如图为等质量的高锰酸钾和氯酸钾分别用相同的酒精灯加热时，产生氧气的质量（m/g）随消耗时间（t/s）的变化关系示意图。据右图分析，下列说法正确的是（　　）
A．图中甲代表高锰酸钾分解的示意图
B．0﹣t1没有氧气放出是因为还未开始加热
C．高锰酸钾可以做氯酸钾分解的催化剂
D．比较m1和m2可知，制得相同质量的氧气需要氯酸钾的质量少
03 不能正确选择气体发生装置和收集装置
9．（2023春 杭州期末）实验室若直接用30%的过氧化氢制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列装置能实现的是（　　）
A． B． C． D．
10．（2023春 萧山区期末）实验室需收集一瓶约含空气的氧气，下列操作正确的是（　　）
A．集气瓶中灌的水 B．集气瓶中灌的水
C．导管伸入到集气瓶体积的处 D．导管伸入到集气瓶体积的处
11．（2024秋 宁波校级期中）某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定实验中生成的氧气体积。装置气密性良好，图Ⅰ中的燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰（可以吸收水蒸气）。下列说法正确的是（　　）
A．将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V连接，均能达到测定氧气体积的目的
B．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
C．若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在b处导管口验满
D．若用装置Ⅰ与装置V量组合测量生成氧气的体积，实验时先连接装置Ⅰ和V，后将燃烧匙伸到液面以下
12．（2023春 瑞安市月考）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，主要操作包括：正确的实验操作顺序是（　　）
①点燃酒精灯给试管加热 ②熄灭酒精灯 ③检查装置的气密性
④将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将试管固定在铁架台上
⑤用排水法收集氧气
⑥将导气管从水面下取出
A．③④①⑤⑥② B．③④①⑤②⑥ C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥
04 对燃烧的条件理解不清，误认为着火点可升高降低
13．（2025 浙江模拟）水基型微泡沫灭火器含有特殊的灭火剂配方，主要是水和表面活性剂等成分。使用时，表面活性剂会使灭火剂产生大量微小且稳定的泡沫。这些泡沫能够覆盖在燃烧物表面，达到灭火的目的。下列对水基型微泡沫灭火的过程及原理的说法正确的是（　　）
A．微泡沫是可燃物 B．灭火过程中水分子的体积变大
C．灭火原理是降低可燃物着火点 D．灭火原理是将可燃物与氧气隔绝
14．（2024春 慈溪市期中）目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是（　　）
A．酒精的燃烧是为了升高温度
B．炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
C．酒精的燃烧会升高机制炭的着火点
D．机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积
15．（2024春 玉环市期末）诗人陆游的笔记中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。夹瓷盏内有两盏，上层盏盛油，下层盏盛水，被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），其结构如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．省油灯中的可燃物有2种
B．省油灯使用过程中水和油在一起燃烧
C．省油灯使用过程中化学能转化为光能和热能
D．省油灯使用过程中盏内水吸热降低油温，可减少油挥发
16．（2024春 嘉善县期末）如图是我国古代使用的“火折子”，竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星吹一吹，可燃物就燃烧起来，下列说法正确的是（　　）
A．火折子内部物质是由易燃材料制作而成的
B．竹筒帽盖上时内部不再发生氧化反应
C．盖上竹筒帽的目的是为了完全隔绝氧气
D．打开竹筒帽，对着火星吹一吹，降低了可燃物的着火点
17．（2024春 余姚市期末）下列关于燃烧现象的解释不正确的是（　　）
A．图a中火柴头垂直向上燃烧时容易熄灭，是因为热空气增大了火柴梗的着火点
B．图a中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗能不断被加热
C．图b中蜡烛火焰很快熄火，是因为金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下
D．煤球制成蜂窝煤后燃烧更剧烈是因为增大了煤与氧气的接触面积
05 化学方程式计算对纯净物、混合物等计算不清晰
18．（2023秋 义乌市期中）某纯净的有机化合物2.6克，在纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（　　）
A．一定含有C、H、O三种元素 B．一定含有C、H元素不含有O元素
C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．不能确定
19．（2024秋 江北区校级期末）鸡蛋壳的主要成分是CaCO3．为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，某同学进行了如下实验：取40g鸡蛋壳，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解）。实验数据见下表（假设鸡蛋壳中不含难溶性杂质且杂质均不与盐酸反应）。
实验次序 实验一 实验二 实验三 实验四
鸡蛋壳的质量/g 10 10 10 10
加入盐酸的质量/g 10 20 30 40
反应后溶液总质量/g 18.9 m 36.7 46.7
请计算：
（1）表格中m的数值为 　 　 。
（2）40g鸡蛋壳与足量的盐酸溶液反应，最多生成气体质量为 　 　 g。
（3）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是多少？
20．（2024春 上城区期中）小金为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热时间t1、t2、t3、t4后剩余固体的质量，记录数据如表所示：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）求完全反应后产生氧气的质量。
（2）求该样品中氯酸钾的质量分数。
21．（2024秋 瑞安市期中）某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：
将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分 0 2 4 6 8 10 12
C增加质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6
（1）上表中，第10分钟时，x＝　 　 。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果 　 （填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。
06 对呼吸运动的过程理解不清，不能分析过程中的肺内气压变化
22．（2023秋 余姚市期末）人体与外界的气体交换与胸廓和肺密切相关，如图甲所示为人在平静呼吸时胸廓和肺的变化示意图，如图乙所示为肺内气压与外界气压差随时间的变化曲线图。下列叙述正确的是（　　）
A．①过程膈肌收缩，气体呼出
B．①过程对应曲线上的abc段
C．②过程肋骨向下向内运动，肺扩张
D．②过程开始的瞬间对应b点
23．（2024春 余杭区期末）“白肺”是指重症肺炎患者在X光线下肺部显影呈大片的白色状而因此得名，“白肺”患者的临床表现为胸闷气喘、呼吸急促等。如图是患者体内肺泡与血液气体交换示意图，a、b分别代表两种气体。下列叙述正确的是（　　）
A．a为氧气，b为二氧化碳
B．b进入血液需要经过三层细胞
C．a、b气体交换过程是通过扩散作用实现的
D．“白肺”患者在平静状态下呼吸频率和心率偏低
24．（2024春 瓯海区校级期末）如图，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（　　）
A．A处下降，B处上升 B．A，B两处都下降
C．A处上升，B处下降 D．A，B两处都不变
25．（2024春 诸暨市期末）重症肺炎患者的治疗，使用人工肺是有效的疗法。通过使用人工肺改善患者血液中的含氧量，从而使患者获得生机。图甲为呼吸系统结构图，图乙为人工肺原理示意图，图丙表示呼吸过程肺内相对气压变化，请分析回答：
（1）写出肺炎病毒通过空气进入肺的途径 　 　 （用图甲中序号和箭头表示）。
（2）通过人工肺后，气体②相对气体①变少的成分是 　 　 。
（3）正常人的肺有弹性，当膈肌和肋间外肌 　 　 时，肺会扩张导致吸气，图丙中代表吸气过程中肺内气压变化的阶段是 　 　 （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
07 误认为光合作用和呼吸作用总是同时进行，同时结束；不理解光合作用和呼吸作用之间的关系
26．（2023秋 宁海县校级期中）如图是表示在光照强度一定的情况下，温室中某种蔬菜光合作用和呼吸作用的强度（用单位时间合成或分解有机物量来表示）受温度影响的曲线图。据图可以得出的结论是（　　）
A．植物生长最快的温度就是光合作用强度最大时的温度
B．在0℃时，光合作用和呼吸作用的强度为0
C．在一定温度范围内，提高温度能增大光合作用和呼吸作用的强度
D．光合作用的强度随温度升高而增大
27．（2025 浙江模拟）如图两条曲线分别表示某植株一昼夜内光合作用和呼吸作用强度随时间的变化情况。下列分析中正确的是（　　）
A．0～6时附近，植物没有进行呼吸作用
B．该植株一昼夜内在b点时有机物总量最多
C．a、c点的光合作用和呼吸作用强度均相等
D．12时附近，呼吸作用增强导致光合作用下降
28．（2024 宁波模拟）图甲为光合作用最适温度条件下，植物光合速率测定装置图，图乙为某天测定过程中氧气释放量随时间变化的图像。下列说法正确的是（　　）
A．图甲装置中的液滴，在光照下一定会向右移动
B．若设置对照组，对照组中的液滴可能向右移动
C．在7点左右，植物不进行光合作用
D．14点O2释放量突变是因为装置内CO2浓度减小
29．（2024春 东阳市期末）如图1是测定光合作用速率的装置示意图，放一段新鲜绿叶和CO2缓冲液（能使装置内的CO2浓度始终保持稳定）。在不同的光照条件下，测得毛细刻度管1小时内的气体体积变化，如图2所示。
（1）在一定光照条件下，一段时间后，发现红色液柱向右移动，说明此时光合作用 　 　 呼吸作用（填“强于”或“弱于”）。
（2）本实验目的是测定绿叶光合作用时 　 （选填“吸收二氧化碳”或“放出氧气”）的速率。
（3）当光照强度15千勒克斯时，这片绿叶在1h内光合作用产生氧气的体积为 　 　 mL。（提示：绿叶呼吸作用强度不变）
30．（2024春 平湖市期末）某科学兴趣小组将某一植株用玻璃罩密闭后，置于阳台上一昼夜。实验过程中，用传感器监测获得的数据如图所示：
（1）图甲中，光合作用强度与呼吸作用强度相同的点是 　 　 。
（2）图乙中的b点对应的图甲中的点是 　 　 。
（3）分析说明该植物经过这一昼夜后，体内的有机物含量是增加了还是减少了？　 。
31．（2024春 上虞区期末）胡杨的叶形随着树龄增长，自下而上会逐渐出现条形叶、卵形叶和锯齿叶。为探究叶形对胡杨光合作用强度的影响，兴趣小组设计了实验并进行探究，实验简要步骤如下：
①将胡杨树进行暗处理。
②在光照强度等其他条件相同的情况下让胡杨树光照4小时。
③分别摘取三种叶形的叶片各1片，脱色处理后滴上碘液。实验结果：三种叶片都变蓝，且蓝色深浅程度为锯齿叶＞卵形叶＞条形叶。
（1）将胡杨树先进行暗处理可以排除原有淀粉的干扰，其原理是 　 　 。
（2）如图1所示为脱色环节，甲烧杯中装有 　 　 。
（3）小明认为兴趣小组的方案中有不合理之处，请指出 　 　 。
（4）如图2所示为胡杨叶片在夏季晴朗的一天内吸收和释放二氧化碳量随时间变化的曲线图，则一天中c点有机物积累的量 　 　 d点（选填“大于”，“等于”或“小于”）。
32．（2024春 吴兴区期末）学习光合作用的相关知识后，科学小组成员设计了一个实验，探究光照强度对光合作用的影响。步骤、结果等如表：
Ⅰ.取材。取生长旺盛且长势相同的灰莉叶片若干，避开叶脉，用直径为1cm的打孔器制备若干圆形小叶片。
Ⅱ.排气。将制备好的圆形小叶片置于大注射器内，堵住注射器前端开口并向外缓缓拉活塞，重复数次使小圆形叶片内部的气体逸出。
Ⅲ.取完全相同的四只烧杯，分别装入等体积NaHCO3溶液（一种能为植物提供CO2的溶液），分别放入10片小圆形叶片。将烧杯放置在温度适宜的环境中，分别调节烧杯和光源的距离，观察并记录烧杯中？。实验结果如下表所示。
烧杯 圆形小叶片 2%NaHCO3溶液 距光源距离 3min 6min 9min
甲 10片 20mL 15cm 2 4 8
乙 10片 20mL 30cm 1 2 6
丙 10片 20mL 45cm 0 1 4
丁 10片 20mL 黑暗 0 0 0
（1）实验中，每个烧杯放入40片小圆形叶片面不是1片，是为了 　 　 。
（2）本实验进行前，不需要对灰莉植株进行暗处理，现由是 　 　 。
（3）步骤Ⅲ中“？”应该填的内容是 　 　 。
（4）通过实验，可能得出的结论是：植物光合作用的强度，随光照强度的增强而增强，请你对该同学的结论作出评价 　 　 。

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