资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
专题02 物质的微观结构
考题猜想
题组猜想 内容
题组一 原子内部结构——微粒数量判断
题组二 化学符号的意义
题组三 元素周期表的规律
题组四 电解水实验
题组五 化合价的计算
题组六 化学式的书写
题组七 相对原子质量和相对分子质量的计算
题组八 质量比、质量分数和元素的质量计算
题组一 原子内部结构——微粒数量判断
1．人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富核聚变燃料——“He﹣3”，解决地球能源危机。据统计，月球上的He﹣3可以满足人类1万年以上的供电需求。已知“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子碳原子，则核电荷数为2的“He﹣3”所指的氦原子核内含有 　 　 个质子，　 　 个中子。
2．如图为小温制作的原子模型，两个圆圈上的小球模拟电子，中心的7个小球构成原子核。下列说法正确的是（　　）
A．该模型表示氮原子
B．该原子的核电荷数为3
C．该原子的质量主要集中在3个质子上
D．该原子核由4个中子和3个电子构成
3．2024年5月嫦娥六号探测器登陆月球背面采样，科学研究院团队将对嫦娥六号采集的月壤样品中存在的钛（Ti）含量进行研究。Ti的相对原子质量为49，核外电子数为是22。则钛原子的质子数为（　　）
A．71 B．49 C．27 D．22
4．1934年科学家在实验中发现了氢元素的一种同位素原子——氚，氚的质子数为1，中子数为2，则下列能表示其原子结构的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
5．X2+、Y2﹣核外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（　　）
A．X、Y的原子核外都有10个电子
B．两种离子共有20个质子
C．X、Y的原子核内各有10个质子
D．X的核电荷数小于Y的核电荷数
题组二 化学符号的意义
6．下列化学用语与所表述的意义相符的是（　　）
①—氮气中氮元素的化合价为零
②2Ca2+—2个钙离子
③O2—2个氧原子
④—钠离子
⑤2H2O—2个水分子
⑥2H—2个氢元素
⑦FeCl2—氯化亚铁
A．①②⑤⑦ B．②③④⑦ C．①④⑤⑥ D．①②⑤⑥
7．“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，其中化学符号含义丰富。现有四种化学符号：①2H2；②Fe3+；③3C；④N2。请根据要求回答下列问题：
（1）①表示 　 　 ；②中“3+”表示 　 　 ；
（2）表示宏观物质的是 　 　 （填序号）。
8．回答下列问题。
（1）分别写出2H2中两个数字2所表示的意义：　 　 、　 　 。
（2）物质是由微粒构成的构成物质的微粒保持了物质的化学性质，保持水银的化学性质的最小微粒是汞原子，保持水的化学性质的最小微粒是 　H2O　 。
9．下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（　　）
A．2H表示氢元素的个数为2个
B．H2表示1个氢分子中氢原子的个数为2个
C．H表示氢原子的核电荷数为2
D．Cu2+表示铜元素的化合价为+2价
10．H2O中2的意义是 　 　 。
中2﹣表示 　 　 。
2O3中“2”所表示的意义是 　 　 。
中的2表示 　 　 。
11．（1）用符号表示下列物质或微粒：2个亚铁离子 　 　 ；5个甲烷分子 　 　 ；3个氖原子 　 ；保持氧气化学性质的最小粒子 　 　 。
（2）判断下列化学符号中“2”的意义，并将其序号写在相应位置。
①CO2 ② ③ ④2NH3
表示化合物中元素的化合价 　 　 ；表示分子的个数 　 　 。
（3）现有铁屑、硫粉、硫化亚铁、氧化汞和海水五种物质，为了区分它们，小钱参照二歧分类检索制作了一个物质检索表，如表所示，请分析丙是 　 　 ，2b处应填写 　 　 。
题组三 元素周期表的规律
12．2019年是“国际化学元素周期表年”，以纪念俄国化学家门捷列夫在1869年发明第一张元素周期表150周年。下列是元素周期表部分内容，请回答：
（1）表中第14号元素的符号是 　 　 。
（2）一种原子原子核内有14个中子，核外电子有13个，它的相对原子质量是 　 。
（3）M2﹣与Ne核外电子数相同，则M元素名称为 　 　 元素。
13．2024年是门捷列夫诞辰190周年。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）核废水放射性元素氚3H在图中位置 　 　 （填序号）。
（2）门捷列夫预测了镓（Ga）元素的存在，并命名为“类铝”（与铝化学性质相似），镓应该在 　 族。
（3）观察每一周期元素，你有什么发现 　 　 。（写出一条）
14．请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
（1）请写出镁离子的离子符号 　 　 。
（2）表中位于第2周期、ⅦA族的元素，该原子的质子数为 　 。
（3）第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是 　 （填化学式）。
（4）氯化钠是生活中常用的调味品，其中钠元素的化合价是 　 　 。
15．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，如图所示为元素周期表的一部分，其中①②③表示三种不同的元素。据图回答问题：
（1）①表示的是 　 　 元素。
（2）关于①②③三种元素的说法，正确的是 　 　 。
A.原子序数③＜②
B.核外电子数①＝②
C.②和③处于同一周期
16．2023年5月17日，我国成功发射第五十六颗北斗导航卫星。该卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的位置及其相关信息如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．铷原子在第5周期
B．铷原子的原子序数是37
C．铷原子的相对原子质量为85.47g
D．铷原子与钠原子的化学性质相似
17．如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（　　）
A．碳的原子质量为12.01g
B．X属于非金属元素
C．三种元素的原子核外电子层数相同
D．X原子的中子数为14
题组四 电解水实验
18．如图是验证水的组成的装置。a、b是两个连通并带有刻度的玻璃管（上端是带活塞的尖嘴管），c为连接在a、b中间的漏斗，a、b管下端是与直流电源相连的两个电极。实验步骤如下：
（1）先将活塞打开，然后从c处将水倒入装置中，使a、b玻璃管中充满水，关闭活塞后再接通电源。
（2）打开电源开关，几分钟后在a、b玻璃管中生成气体的体积如图所示。根据实验填空：
①a、b管内生成的气体聚集在上部的原因是 　 ；
②c管中液体的液面 　 　 （填“上升”或“下降”），产生此现象的原因是 　 　 ；
（3）电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是 　 　 mL或 　 　 mL．
19．如图为“富氢水杯”，宜称水中富含氢气对人体有益，据图回答问题。
（1）“富氢水杯”的工作原理是电解水，其结构如图所示，产生氢气的电极与电源的 　　 相连。
（2）查阅资料可知，在一个标准大气压下，在20℃时，1升水中可以溶解的氢气体积为0.001毫升，因此常温下水中不可能富含氢气，那么可以增强氢气溶解性的方法有 　 　 。（填升温或降温）
（3）理论上产生的氧气与氢气的体积比为1：2，由于在相同条件下氧气在水中的溶解度　 　 氢气，则实验能收集的氧气与氢气的体积比 　 　 1：2（均选填：“大于、小于或等于”）。
（4）该实验可证明水是由 　 　 组成。
20．甲、乙两图都是电解水的简易装置，电解水时常加入一些氢氧化钠增强溶液导电性（氢氧化钠质量在电解过程中不会减小），以加快电解速度。请回答下列问题。
（1）电解水时，甲装置的A试管收集的是 　 　 气体。
（2）如果甲装置的实验中产生氧气的体积是4毫升，则相同条件下生成氢气的体积是 　 毫升。
（3）对比甲、乙两个简易装置，请选择其中一个装置并说出其明显的优点 　 　 。
题组五 化合价的计算
21．由于工业的发展，水资源污染日趋严重，水的净化处理一直是受到高度重视的研究课题。某些含Al3+、Fe3+的化学试剂可用于净水，如聚合硫酸铁，其化学式为[Fe2（OH）m （SO4） 3﹣]n，式中m不可能为（　　）
A．6 B．4 C．3 D．2
22．化合价是一个重要的概念。下面是小科对元素化合价的部分探究过程。
【提出问题】元素正负化合价有何规律？
推测一：金属元素在化合物中都显正价。
推测二：非金属元素在化合物中只有负价。
【举例及分析】
（1）NaCl、CuO、Fe2O3中金属元素化合价分别为+1、+2，+3，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是 　 （从电子得失角度回答）。
（2）H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4，说明推测二 　 　 （填“成立”或“不成立”）。
（3）HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为﹣1、﹣2、﹣4。
【得出结论】
（4）通过上述探究过程可知：金属元素在化合物中通常显正价，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显 　 　 价。
23．A、B、C、D四种物质的分子模型如图所示，其中、、分别表示碳、氧、氢三种原子，则氧元素化合价为0的物质是（　　）
A． B．
C． D．
24．美国“9 11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌．石棉的化学式为：Ca2MgxSiyO22（OH）2 其中硅的化合价为+4价，该化学式中x、y的值分别是（　　）
A．3、8 B．8、3 C．8、5 D．5、8
25．晶体熔化实验时用到的海波化学名称为硫代硫酸钠（Na2S2O3），其中硫代硫酸根离子）的结构与硫酸根离子类似，相当于将硫酸根离子中的一个氧原子用硫原子替代，则中两个硫原子的化合价为（　　）
A．+2、+2 B．﹣2、+4 C．﹣2、+6 D．﹣2、+8
26．某元素氧化物的分子量为a，其相同价态硫酸盐（定义：硫酸根离子与其它金属离子构成的化合物）的分子量为b，则该元素的化合价数值可能是（　　）
A． B． C． D．
27．实验室常用过氧化氢溶液来制取氧气，并收集气对其性质进行探究。过氧化氢（H2O2）中氢元素的化合价是+1价，则氧元素的化合价是（　　）
A．+2 B．﹣2 C．+1 D．﹣1
28．下列物质中指定元素按化合价由高至低顺序排列的是（　　）
A．锰元素：MnO2 K2MnO4 KMnO4
B．氧元素：O2 H2O H2O2
C．碳元素：CO2 CO CH4
D．氯元素：KClO3 KCl Cl2
题组六 化学式的书写
29．类推的思维方法在化学学习中应用广泛。类推法就是根据两个对象之间在某些方面相同或相似的特点，推出其它方面也可能相同或相似结论的方法。请用此方法解决下列问题：
（1）+6、+4是硫元素常见的化合价，相应的钠盐有Na2SO4和Na2SO3；以此类推，+5、+3是氮元素常见的化合价，相应的钠盐有NaNO3和 　 　 （填化学式）。
（2）氢的氧化物有：水（H2O）与过氧化氢（H2O2）；钠的氧化物有：氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）；以此类推，过氧化钡的化学式为 　 　 。
30．已知元素M只有一种化合价，下列化学式中书写错误的是（　　）
A．MCl3 B．M（NO3）2 C．M2（SO4）3 D．M（OH）3
31．以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷”。
如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图（1），也可简写为图（2）；如环丁烷，化学式C4H8，结构图如图（3）。现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图（4），该物质的名称是：　 　 ，化学式为：　 　 。
32．如图所示，甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，则丙模型可以表示的化学式是（　　）
A．FeCl3 B．Fe2S3 C．H2S D．MnO2
题组七 相对原子质量和相对分子质量的计算
33．甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（　　）
A． B． C． D．
34．原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，则该元素的一个原子的质量为（　　）
A．kg B．kg C．kg D．kg
35．已知一个SO2分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以硫原子的质量的作为相对原子质量的标准，则SO3的相对分子质量为（　　）
A． B．
C． D．
36．已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，则一个NO2分子的质量为 　 g；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则N2O3的相对分子质量是 　 。（均用含a、b的代数式表示）
37．某蛋白质的一个分子中含有2个硫原子，经测定其中含硫0.64%，则这种蛋白质分子的相对分子质量是（　　）
A．100 B．1000 C．10000 D．10
题组八 质量比、质量分数和元素的质量计算
38．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）＝a%，则O元素的质量分数w（O）为　 　 。（用题干中的字母表示）
39．化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为C26H26）请计算：
（1）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比 　 　 。（填最简整数比）
（2）多少克“小狗烯”中含31.2克的碳元素？
（3）碱性品红（化学式C20H20ClN3）用于棉、人造纤维、纸张、皮革的印染，也用于喷漆、墨水等。现有“小狗烯”和碱性品红的混合物，经测定：含碳元素的质量为120g，则含氢元素的质量为多少克？
40．如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
（1）葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn各元素的质量比为 　 　 。
（2）葡萄糖酸锌中Zn元素的质量分数为多少？（精确到0.1%，写出解题过程）
（3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需要服用 　 　 支葡萄糖酸锌口服液。
41．华夏之美，灿若繁花。中国古人从自然万物、天地四时中发现了色彩，又赋予它们雅致动听的名字。桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香……这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。
（1）桃红：桃之天天，灼灼其华。古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（C15H12O6），红花素（C15H12O6）由 　 　 种元素组成，其中碳、氧两元素质量之比为 　 　 （填最简整数比）。
（2）14.4克红花素中含碳元素的质量多少克？（要求写出计算过程）
42．现有含铜、氧两种元素的固体样品9g，测得其中含铜元素的质量为8g已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，请回答：
（1）CuO中铜元素和氧元素的质量比为 　 　 ，Cu2O的相对分子质量为 　 　 。
（2）若该物质为纯净物，则该物质是 　 　 。
（3）若该物质是混合物，它的组成情况有 　 　 种。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
专题02 物质的微观结构
考题猜想
题组猜想 内容
题组一 原子内部结构——微粒数量判断
题组二 化学符号的意义
题组三 元素周期表的规律
题组四 电解水实验
题组五 化合价的计算
题组六 化学式的书写
题组七 相对原子质量和相对分子质量的计算
题组八 质量比、质量分数和元素的质量计算
题组一 原子内部结构——微粒数量判断
1．人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富核聚变燃料——“He﹣3”，解决地球能源危机。据统计，月球上的He﹣3可以满足人类1万年以上的供电需求。已知“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子碳原子，则核电荷数为2的“He﹣3”所指的氦原子核内含有 　 　 个质子，　 　 个中子。
【答案】2；1。
【解答】解：由“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子碳原子可知，“C﹣13”中的13是质子数和中子数之和，“He﹣3”中的3是质子数和中子数之和，氦的核电荷数是2，原子中核电荷数＝核内质子数，即氦原子核内质子数为2，中子数＝3﹣2＝1。
故答案为：
2；1。
2．如图为小温制作的原子模型，两个圆圈上的小球模拟电子，中心的7个小球构成原子核。下列说法正确的是（　　）
A．该模型表示氮原子
B．该原子的核电荷数为3
C．该原子的质量主要集中在3个质子上
D．该原子核由4个中子和3个电子构成
【答案】B
【解答】解：A、由原子结构可知，该原子的核外有3个电子，则核内有3个质子，因此该原子是锂原子，故A说法错误；
B、由原子结构可知，该原子的核外有3个电子，则核内有3个质子，那么该原子的核电荷数为3，故B说法正确；
C、该原子的质量主要集中在3个质子和4个中子上，故C说法错误；
D、原子核是由质子与中子构成的，则该原子核由4个中子和3个质子构成，故D说法错误。
故选：B。
3．2024年5月嫦娥六号探测器登陆月球背面采样，科学研究院团队将对嫦娥六号采集的月壤样品中存在的钛（Ti）含量进行研究。Ti的相对原子质量为49，核外电子数为是22。则钛原子的质子数为（　　）
A．71 B．49 C．27 D．22
【答案】D
【解答】解：因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意Ti的核外电子数为是22，故其核内质子数为22。
故选：D。
4．1934年科学家在实验中发现了氢元素的一种同位素原子——氚，氚的质子数为1，中子数为2，则下列能表示其原子结构的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解答】解：氚的原子核是一个质子和两个中子组成的，核外由一个电子绕着原子核高速运动，故B正确，ACD错误。
故选：B。
5．X2+、Y2﹣核外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（　　）
A．X、Y的原子核外都有10个电子
B．两种离子共有20个质子
C．X、Y的原子核内各有10个质子
D．X的核电荷数小于Y的核电荷数
【答案】B
【解答】解：A、X2+、Y2﹣核外都有10个电子，X2+是X原子失去2个电子形成的，其原子核外有12个电子，Y2﹣是是Y原子得到2个电子形成的，其原子核外有8个电子，故选项说法错误。
B、X原子核外有12个电子，Y原子核外有8个电子，原子中质子数＝核外电子数，则X原子核内质子数为12，Y原子核内质子数为8；原子得失电子形成离子，核内质子数不变，则两种离子共有12+8＝20个质子，故选项说法正确。
C、根据B选项的解析，X原子核内质子数为12，Y原子核内质子数为8，故选项说法错误。
D、原子中核电荷数＝质子数，X原子核内质子数为12，Y原子核内质子数为8，则X的核电荷数大于Y的核电荷数，故选项说法错误。
故选：B。
题组二 化学符号的意义
6．下列化学用语与所表述的意义相符的是（　　）
①—氮气中氮元素的化合价为零
②2Ca2+—2个钙离子
③O2—2个氧原子
④—钠离子
⑤2H2O—2个水分子
⑥2H—2个氢元素
⑦FeCl2—氯化亚铁
A．①②⑤⑦ B．②③④⑦ C．①④⑤⑥ D．①②⑤⑥
【答案】A
【解答】解：①单质化合价为零，所以—氮气中氮元素的化合价为零，故正确；
②符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数，所以2Ca2+—2个钙离子，故正确；
③O2—1个氧分子、氧气，故错误；
④元素正上方的数字表示元素的化合价，所以—钠元素的化合价为+1价，故错误；
⑤2H2O—2个水分子，故正确；
⑥元素只讲种类，不讲个数，所以2H—2个氢原子，故错误；
⑦FeCl2—氯化亚铁，故正确。
故选：A。
7．“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，其中化学符号含义丰富。现有四种化学符号：①2H2；②Fe3+；③3C；④N2。请根据要求回答下列问题：
（1）①表示 　 　 ；②中“3+”表示 　 　 ；
（2）表示宏观物质的是 　 　 （填序号）。
【答案】（1）2个氢分子；一个铁离子带3个单位的正电荷；
（2）④。
【解答】解：（1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；①2H2表示2个氢分子；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，②中“3+”表示一个铁离子带3个单位的正电荷；故答案为：2个氢分子；一个铁离子带3个单位的正电荷；
（2）N2表示氮气这种物质，氮气是由氮元素组成的；故答案为：④。
8．回答下列问题。
（1）分别写出2H2中两个数字2所表示的意义：　 　 、　 　 。
（2）物质是由微粒构成的构成物质的微粒保持了物质的化学性质，保持水银的化学性质的最小微粒是汞原子，保持水的化学性质的最小微粒是 　H2O　 。
【答案】（1）2个氢气分子；一个氢气分子含有2个氢原子。
（2）H2O。
【解答】解：（1）分别写出2H2中两个数字2所表示的意义为：2个氢气分子、一个氢气分子含有2个氢原子。
（2）物质是由微粒构成的，构成物质的微粒保持了物质的化学性质，保持水的化学性质的最小微粒是H2O。
故答案为：（1）2个氢气分子；一个氢气分子含有2个氢原子。
（2）H2O。
9．下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（　　）
A．2H表示氢元素的个数为2个
B．H2表示1个氢分子中氢原子的个数为2个
C．H表示氢原子的核电荷数为2
D．Cu2+表示铜元素的化合价为+2价
【答案】B
【解答】解：A、元素符号前的数字表示原子个数，则2H表示2个氢原子，故A错误；
B、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则H2表示1个氢分子中含有2个氢原子，故B正确；
C、H表示氢原子，氢原子的核电荷数为1，故C错误；
D、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则Cu2+表示1个铜离子带2个单位正电荷，故D错误；
故选：B。
10．H2O中2的意义是 　 　 。
中2﹣表示 　 　 。
2O3中“2”所表示的意义是 　 　 。
中的2表示 　 　 。
【答案】1个水分子中含有2个氢原子；一个硫酸根离子带2个单位负电荷；2个臭氧分子；氢原子的质量数为2。
【解答】解：H2O中2的意义是：1个水分子中含有2个氢原子；
中的2﹣表示一个硫酸根离子带2个单位负电荷；
2O3中“2”所表示的意义是2个臭氧分子；
的2表示表示氢原子的质量数为2
故答案为：1个水分子中含有2个氢原子；一个硫酸根离子带2个单位负电荷；2个臭氧分子；氢原子的质量数为2。
11．（1）用符号表示下列物质或微粒：2个亚铁离子 　 　 ；5个甲烷分子 　 　 ；3个氖原子 　 ；保持氧气化学性质的最小粒子 　 　 。
（2）判断下列化学符号中“2”的意义，并将其序号写在相应位置。
①CO2
②
③
④2NH3
表示化合物中元素的化合价 　 　 ；表示分子的个数 　 　 。
（3）现有铁屑、硫粉、硫化亚铁、氧化汞和海水五种物质，为了区分它们，小钱参照二歧分类检索制作了一个物质检索表，如表所示，请分析丙是 　 　 ，2b处应填写 　 　 。
【答案】（1）2Fe2+；5CH4；3Ne；O2。
（2）②；④。
（3）氧化汞；只含有一种元素。
【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个亚铁离子表示为2Fe2+；分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，5个甲烷分子表示为5CH4；原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个氖原子表示为3Ne；保持氧气化学性质的最小粒子是氧气分子，表示为O2。
（2）①CO2中“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
②O中“2”表示氧化镁的化合价为+2价；
③中“2”表示1个硫酸根离子带有2个单位的负电荷；
④2NH3中“2”表示2个氨气分子；
表示化合物中元素的化合价的是②；表示分子个数是④。
（3）现有铁屑、硫粉、硫化亚铁、氧化汞和海水五种物质，为了区分它们，丙中不含有铁元素是氧化汞。2b处应填写只含有一种元素。
故答案为：（1）2Fe2+；5CH4；3Ne；O2。
（2）②；④。
（3）氧化汞；只含有一种元素。
题组三 元素周期表的规律
12．2019年是“国际化学元素周期表年”，以纪念俄国化学家门捷列夫在1869年发明第一张元素周期表150周年。下列是元素周期表部分内容，请回答：
（1）表中第14号元素的符号是 　 　 。
（2）一种原子原子核内有14个中子，核外电子有13个，它的相对原子质量是 　 。
（3）M2﹣与Ne核外电子数相同，则M元素名称为 　 　 元素。
【答案】（1）Si；
（2）27；
（3）氧；
【解答】解：（1）表中第14号元素是硅，其元素符号是Si；
（2）一种原子原子核内有14个中子，核外电子有13个，它的相对原子质量是≈中子数+质子数＝13+14＝27；
（3）Ne的核外电子排布为2、8，原子序数为10，M2﹣与Ne核外电子数相同，则M2﹣核外电子数为10，M2﹣是原子得到两个电子形成的，M原子质子数为8，其名称为氧元素。
故答案为：
（1）Si；
（2）27；
（3）氧；
13．2024年是门捷列夫诞辰190周年。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）核废水放射性元素氚3H在图中位置 　 　 （填序号）。
（2）门捷列夫预测了镓（Ga）元素的存在，并命名为“类铝”（与铝化学性质相似），镓应该在 　 族。
（3）观察每一周期元素，你有什么发现 　 　 。（写出一条）
【答案】（1）①。
（2）ⅢA。
（3）同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数逐渐增加。
【解答】解：（1）核废水中的放射性元素氚（3H）是氢元素的一种同位素，其质子数为1，与氢元素的质子数相同，因此在元素周期表中的位置应与氢元素相同。观察元素周期表，我们可以发现氢元素位于第一周期的第IA族，对应图中的①位置。所以，核废水放射性元素氚（3H）在图中的位置是①；故答案为：①。
（2）门捷列夫预测了镓（Ga）元素的存在，并命名为“类铝”，说明镓与铝的化学性质相似，在元素周期表中，元素的化学性质主要由其最外层电子数决定，观察铝元素在周期表中的位置，我们可以发现它位于第三周期的第IIIA族，其最外层电子数为3，因此，与铝化学性质相似的镓元素也应该位于第ⅢA族；故答案为：ⅢA。
（3）观察元素周期表的每一周期元素，我们可以发现多个规律，其中一条明显的规律是：同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数逐渐增加，这是因为元素周期表是按照元素的原子序数进行排序的，而原子序数又等于原子的核电荷数，即等于原子的质子数，也等于原子的核外电子数，在同一周期中，随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，使得外层电子更加稳定地排布在更远的轨道上，即最外层电子数逐渐增加；故答案为：同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数逐渐增加。
14．请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
（1）请写出镁离子的离子符号 　 　 。
（2）表中位于第2周期、ⅦA族的元素，该原子的质子数为 　 。
（3）第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是 　 （填化学式）。
（4）氯化钠是生活中常用的调味品，其中钠元素的化合价是 　 　 。
【答案】（1）Mg2+；
（2）9；
（3）Al2O3；
（4）+1。
【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，故镁离子可表示为Mg2+。
（2）表中位于第2周期、ⅦA族的元素是氟元素，该原子的原子序数为9，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的质子数为9。
（3）第13号元素是铝元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，形成的化合物是氧化铝，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Al2O3。
（4）氯化钠中氯元素显﹣1价，设钠元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得x+（﹣1）＝0，则x＝+1。
故答案为：
（1）Mg2+；
（2）9；
（3）Al2O3；
（4）+1。
15．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，如图所示为元素周期表的一部分，其中①②③表示三种不同的元素。据图回答问题：
（1）①表示的是 　 　 元素。
（2）关于①②③三种元素的说法，正确的是 　 　 。
A.原子序数③＜②
B.核外电子数①＝②
C.②和③处于同一周期
【答案】（1）O；
（2）C。
【解答】解：（1）根据元素周期表排布规律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加。所以①的原子序数为8，为氧元素，故答案为：O；
（2）A、根据元素周期表排布规律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加，所以原子序数：③＞②，故A说法错误；
B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，①②不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不相等，故B说法错误；
C、根据元素周期表，②和③处于同一周期，故C说法正确；
故答案为：C。
16．2023年5月17日，我国成功发射第五十六颗北斗导航卫星。该卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的位置及其相关信息如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．铷原子在第5周期
B．铷原子的原子序数是37
C．铷原子的相对原子质量为85.47g
D．铷原子与钠原子的化学性质相似
【答案】C
【解答】解：A、由铷元素在元素周期表中的位置可知，在元素周期表中，铷元素位于第五周期，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37，表示原子序数为37，铷原子的原子序数是37，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、由铷、钠元素在元素周期表中的位置可知，铷原子与钠原子位于元素周期表的同一纵行，它们的化学性质相似，故选项说法正确。
故选：C。
17．如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（　　）
A．碳的原子质量为12.01g
B．X属于非金属元素
C．三种元素的原子核外电子层数相同
D．X原子的中子数为14
【答案】D
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为碳的原子质量为12.01，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
B、X元素的原子序数为13，为铝元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、周期数＝原子核外电子层数，三种元素的原子核外电子层数不相同，铝、硅位于同一周期，铝、硅原子核外电子层数相同，碳和铝、硅原子核外电子层数不同，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，X元素的相对原子质量为26.98≈27；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为13；相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数＝27﹣13＝14，故选项说法正确。
故选：D。
题组四 电解水实验
18．如图是验证水的组成的装置。a、b是两个连通并带有刻度的玻璃管（上端是带活塞的尖嘴管），c为连接在a、b中间的漏斗，a、b管下端是与直流电源相连的两个电极。实验步骤如下：
（1）先将活塞打开，然后从c处将水倒入装置中，使a、b玻璃管中充满水，关闭活塞后再接通电源。
（2）打开电源开关，几分钟后在a、b玻璃管中生成气体的体积如图所示。根据实验填空：
①a、b管内生成的气体聚集在上部的原因是 　 ；
②c管中液体的液面 　 　 （填“上升”或“下降”），产生此现象的原因是 　 　 ；
（3）电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是 　 　 mL或 　 　 mL．
【答案】（2）①气体的密度比水小，且氧气不易溶于水，氢气难溶于水。
②上升；a、b管内汇聚气体，气压变大，将水压入c中。
（3）10；2.5。
【解答】解：（2）①水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以a、b管内生成的气体聚集在上部的原因是气体的密度比水小，且氧气不易溶于水，氢气难溶于水；
故答案为：气体的密度比水小，且氧气不易溶于水，氢气难溶于水。
②c管中液体的液面上升，产生此现象的原因是：a、b管内汇聚气体，气压变大，将水压入c中；
故答案为：上升；a、b管内汇聚气体，气压变大，将水压入c中。
（3）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，该气体可能是氢气，也可能是氢气，则另一电极产生的气体体积可能是10mL或2.5mL。
故答案为：10；2.5。
19．如图为“富氢水杯”，宜称水中富含氢气对人体有益，据图回答问题。
（1）“富氢水杯”的工作原理是电解水，其结构如图所示，产生氢气的电极与电源的 　　 相连。
（2）查阅资料可知，在一个标准大气压下，在20℃时，1升水中可以溶解的氢气体积为0.001毫升，因此常温下水中不可能富含氢气，那么可以增强氢气溶解性的方法有 　 　 。（填升温或降温）
（3）理论上产生的氧气与氢气的体积比为1：2，由于在相同条件下氧气在水中的溶解度　 　 氢气，则实验能收集的氧气与氢气的体积比 　 　 1：2（均选填：“大于、小于或等于”）。
（4）该实验可证明水是由 　 　 组成。
【答案】（1）负极。
（2）降温。
（3）大于；小于。
（4）氢元素、氧元素。
【解答】解：（1）“富氢水杯”的工作原理是电解水，其结构如图所示，产生氢气的电极与电源的负极相连。
故答案为：负极。
（2）查阅资料可知，在一个标准大气压下，在20℃时，1升水中可以溶解的氢气体积为0.001毫升，因此常温下水中不可能富含氢气，那么可以增强氢气溶解性的方法有降温，增大压强等。
故答案为：降温。
（3）理论上产生的氧气与氢气的体积比为1：2，由于在相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气，则实验能收集的氧气与氢气的体积比小于1：2。
故答案为：大于；小于。
（4）反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，可证明水是由氢元素、氧元素组成。
故答案为：氢元素、氧元素。
20．甲、乙两图都是电解水的简易装置，电解水时常加入一些氢氧化钠增强溶液导电性（氢氧化钠质量在电解过程中不会减小），以加快电解速度。请回答下列问题。
（1）电解水时，甲装置的A试管收集的是 　 　 气体。
（2）如果甲装置的实验中产生氧气的体积是4毫升，则相同条件下生成氢气的体积是 　 毫升。
（3）对比甲、乙两个简易装置，请选择其中一个装置并说出其明显的优点 　 　 。
【答案】（1）氧气。
（2）8。
（3）甲，气密性好或乙，可以直接检验气体。
【解答】解：（1）电解水时，甲装置的A与正极相连，试管收集的是氧气。
（2）如果甲装置的实验中产生氧气的体积是4毫升，则相同条件下生成氢气的体积是8毫升。
（3）对比甲、乙两个简易装置，甲操作简单或乙可以直接检验气体。
故答案为：（1）氧气。
（2）8。
（3）甲，气密性好或乙，可以直接检验气体。
题组五 化合价的计算
21．由于工业的发展，水资源污染日趋严重，水的净化处理一直是受到高度重视的研究课题。某些含Al3+、Fe3+的化学试剂可用于净水，如聚合硫酸铁，其化学式为[Fe2（OH）m （SO4） 3﹣]n，式中m不可能为（　　）
A．6 B．4 C．3 D．2
【答案】A
【解答】解：在化合物[Fe4（OH）2m（SO4）（6﹣m）]n中，原子或根的个数大于零，30，故m＜6。
故选：A。
22．化合价是一个重要的概念。下面是小科对元素化合价的部分探究过程。
【提出问题】元素正负化合价有何规律？
推测一：金属元素在化合物中都显正价。
推测二：非金属元素在化合物中只有负价。
【举例及分析】
（1）NaCl、CuO、Fe2O3中金属元素化合价分别为+1、+2，+3，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是 　 （从电子得失角度回答）。
（2）H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4，说明推测二 　 　 （填“成立”或“不成立”）。
（3）HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为﹣1、﹣2、﹣4。
【得出结论】
（4）通过上述探究过程可知：金属元素在化合物中通常显正价，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显 　 　 价。
【答案】（1）金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子；
（2）不成立；
（4）负。
【解答】解：（1）金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子，因此金属元素在化合物中都显正价，推测一正确；
（2）推测二：非金属元素在化合物中只有负价；而H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4，说明非金属元素在化合物中即有负价也有正价，即推测二不成立；
（4）金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显负价。
故答案为：
（1）金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子；
（2）不成立；
（4）负。
23．A、B、C、D四种物质的分子模型如图所示，其中、、分别表示碳、氧、氢三种原子，则氧元素化合价为0的物质是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解答】解：A.根据图例可知，该粒子为氧气分子，单质中氧元素的化合价为0，故正确；
B.根据图例可知，该粒子为二氧化碳分子，碳元素为+4价，氧元素为﹣2价，故错误；
C.根据图例可知，该粒子为一氧化碳，碳元素为+2价，氧元素为﹣2价，故错误；
D.根据图例可知，该粒子为水分子，氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，故错误；
故选：A。
24．美国“9 11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌．石棉的化学式为：Ca2MgxSiyO22（OH）2 其中硅的化合价为+4价，该化学式中x、y的值分别是（　　）
A．3、8 B．8、3 C．8、5 D．5、8
【答案】D
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，石棉的化学式为Ca2MgxSiyO22（OH）2，可得（+2）×2+（+2）x+（+4）y+（﹣2）×22+（﹣1）×2＝0，x+2y＝21，D选项符合该关系。
故选：D。
25．晶体熔化实验时用到的海波化学名称为硫代硫酸钠（Na2S2O3），其中硫代硫酸根离子）的结构与硫酸根离子类似，相当于将硫酸根离子中的一个氧原子用硫原子替代，则中两个硫原子的化合价为（　　）
A．+2、+2 B．﹣2、+4 C．﹣2、+6 D．﹣2、+8
【答案】C
【解答】解：硫代硫酸根离子）的结构与硫酸根离子类似，相当于将硫酸根离子中的一个氧原子用硫原子替代，氧元素显﹣2价，替代氧原子的硫原子的化合价为﹣2价；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则硫代硫酸根显﹣2价，其中一个硫原子显﹣2价，氧元素显﹣2价，设硫代硫酸根中一个硫原子的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）+（﹣2）×3＝﹣2，则x＝+6价。
故选：C。
26．某元素氧化物的分子量为a，其相同价态硫酸盐（定义：硫酸根离子与其它金属离子构成的化合物）的分子量为b，则该元素的化合价数值可能是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【解答】解：设该元素化合价为+x价，相对原子质量为y。
（1）如x为奇数时，氧化物化学式为 R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x，据题意有
2y+16x＝a，2y+96x＝b；解得x。
（2）x为偶数时，氧化物化学式为，硫酸盐的化学式为，据题意有
y+16a，y+96b；解答。
故选：B。
27．实验室常用过氧化氢溶液来制取氧气，并收集气对其性质进行探究。过氧化氢（H2O2）中氢元素的化合价是+1价，则氧元素的化合价是（　　）
A．+2 B．﹣2 C．+1 D．﹣1
【答案】D
【解答】解：过氧化氢中，氢元素的化合价为+1，设氧元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+1）×2+2x＝0，解得x＝﹣1。
故选：D。
28．下列物质中指定元素按化合价由高至低顺序排列的是（　　）
A．锰元素：MnO2 K2MnO4 KMnO4
B．氧元素：O2 H2O H2O2
C．碳元素：CO2 CO CH4
D．氯元素：KClO3 KCl Cl2
【答案】C
【解答】解：单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零。
A、钾显+1价，氧显﹣2价，MnO2、K2MnO4、KMnO4中锰元素的化合价为+4、+6、+7，故选项错误。
B、氢显+1价，O2、H2O、H2O2中氧元素的化合价为0、﹣2、﹣1，故选项错误。
C、氧显﹣2价，CO2、CO、CH4中碳元素的化合价为+4、+2、﹣4，故选项正确。
D、钾显+1价，氧显﹣2价，KClO3、KCl、Cl2中氯元素的化合价为+5、﹣1、0，故选项错误。
故选：C。
题组六 化学式的书写
29．类推的思维方法在化学学习中应用广泛。类推法就是根据两个对象之间在某些方面相同或相似的特点，推出其它方面也可能相同或相似结论的方法。请用此方法解决下列问题：
（1）+6、+4是硫元素常见的化合价，相应的钠盐有Na2SO4和Na2SO3；以此类推，+5、+3是氮元素常见的化合价，相应的钠盐有NaNO3和 　 　 （填化学式）。
（2）氢的氧化物有：水（H2O）与过氧化氢（H2O2）；钠的氧化物有：氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）；以此类推，过氧化钡的化学式为 　 　 。
【答案】（1）NaNO2；
（2）BaO2。
【解答】解：（1）观察硫酸钠和亚硫酸钠，硫元素的化合价相差2，化学式中氧原子的角码少了1，则氮元素的+5、+3相差2，则亚硝酸钠的化学式也在硝酸钠化学式的氧原子角码少1，即：NaNO2；
（2）分析过氧化氢（H2O2）、过氧化钠（Na2O2）的化学式，得到过氧根的化合价是﹣2价，钡的化合价是+2价，则过氧化钡的化学式是：BaO2。
故答案为：（1）NaNO2；
（2）BaO2。
30．已知元素M只有一种化合价，下列化学式中书写错误的是（　　）
A．MCl3 B．M（NO3）2 C．M2（SO4）3 D．M（OH）3
【答案】B
【解答】解：A、MCl3中氯元素显﹣1价，设M元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×3＝0，则x＝+3价。
B、M（NO3）2中硝酸根显﹣1价，设M元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣1）×2＝0，则y＝+2价。
C、M2（SO4）3中硫酸根显﹣2价，设M元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（﹣2）×3＝0，则z＝+3价。
D、M（OH）3中氢氧根显﹣1价，设M元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：w+（﹣1）×3＝0，则w＝+3价。
故元素M只有一种化合价，则化学式中书写错误的M（NO3）2。
故选：B。
31．以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷”。
如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图（1），也可简写为图（2）；如环丁烷，化学式C4H8，结构图如图（3）。现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图（4），该物质的名称是：　 　 ，化学式为：　 　 。
【答案】环己烷；C6H12。
【解答】解：如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图（1），也可简写为图（2）；如环丁烷，化学式C4H8，结构图如图（3）。根据题目给出的信息和结构图可知，图（4）该物质的一个分子中含有6个碳原子，名称是：环己烷，化学式为：C6H12；
故答案为：环己烷；C6H12。
32．如图所示，甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，则丙模型可以表示的化学式是（　　）
A．FeCl3 B．Fe2S3 C．H2S D．MnO2
【答案】B
【解答】解：甲、乙模型分别NaCl、MgCl2，甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，由图示可知，凹角和凸角的模型分别表示阳离子和阴离子，则丙由2个带正电荷的阳离子和3个带负电荷的阴离子构成，其化学式为Fe2S3。
故选：B。
题组七 相对原子质量和相对分子质量的计算
33．甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解答】解：因为甲：乙＝a：b，甲＝（a 乙）：b
又因 乙：碳原子＝c：d，乙＝（碳原子 c）：d
甲＝（a c 碳原子）：（b d）
所以甲原子的相对原子质量为（12ac）：（bd），
即
故选：A。
34．原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，则该元素的一个原子的质量为（　　）
A．kg B．kg C．kg D．kg
【答案】B
【解答】解：原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，设该元素的一个原子的质量为x，则b，xkg。
故选：B。
35．已知一个SO2分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以硫原子的质量的作为相对原子质量的标准，则SO3的相对分子质量为（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解答】解：由题意得，1个氧原子的质量为：（m﹣n ）kg；
1个硫原子的质量为：nkg﹣（m﹣n）kg×2＝（3n﹣2m）kg，
相对原子质量标准（一个硫原子的质量的）即kg，
氧的相对原子质量
硫的相对原子质量为：16；
所以，三氧化硫的相对分子质量＝163。
故选：C。
36．已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，则一个NO2分子的质量为 　 g；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则N2O3的相对分子质量是 　 。（均用含a、b的代数式表示）
【答案】；。
【解答】解：由分子式可知，一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量，所以1个NO2分子的质量为（ag+bg）g；一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，可知2个O原子的质量为（b﹣a）g，所以1个O原子的质量为，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则N2O3的相对分子质量是。
故答案为：；。
37．某蛋白质的一个分子中含有2个硫原子，经测定其中含硫0.64%，则这种蛋白质分子的相对分子质量是（　　）
A．100 B．1000 C．10000 D．10
【答案】C
【解答】解：这种蛋白质分子的相对分子质量＝（32×2）÷0.64%＝10000
故选：C。
题组八 质量比、质量分数和元素的质量计算
38．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）＝a%，则O元素的质量分数w（O）为　 　 。（用题干中的字母表示）
【答案】1﹣1.75a%。
【解答】解：因为NaHS、NaHSO3组成中钠和氢的比例是1：1，可以把钠元素和氢元素放在一起看做镁元素（23+1＝24），这样三种物质相当于是MgS、MgSO4、MgSO3，所以这时三种物质镁和硫的比例相同都是1：1；因为S是a%，所以镁元素的质量分数可通过计算：
设镁元素的质量分数为x。
S～Mg
32 24
a% x
x＝0.75a%；
这样硫和镁（即镁、氢、钠）元素的质量分数和＝a%+0.75a%＝1.75a%，用总量1减去硫和镁（即镁、氢、钠）元素所占的质量分数和即氧元素的质量分数，即1﹣1.75a%。
故答案为：1﹣1.75a%。
39．化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为C26H26）请计算：
（1）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比 　 　 。（填最简整数比）
（2）多少克“小狗烯”中含31.2克的碳元素？
（3）碱性品红（化学式C20H20ClN3）用于棉、人造纤维、纸张、皮革的印染，也用于喷漆、墨水等。现有“小狗烯”和碱性品红的混合物，经测定：含碳元素的质量为120g，则含氢元素的质量为多少克？
【答案】（1）12：1；
（2）33.8；
（3）10g。
【解答】解：（1）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为（12×26）：（1×26）＝12：1。
故答案为：12：1。
（2）需要“小狗烯”的质量为31.2克÷（100%）＝33.8克。
（3）小狗烯、碱性品红的分子中碳原子和氢原子的个数比均为1：1，则它们的混合物中碳元素和氢元素的质量比为12：1；现有“小狗烯”和碱性品红的混合物，经测定：含碳元素的质量为120g，则含氢元素的质量为120g10g。
答：（2）33.8克“小狗烯”中含31.2克的碳元素。
（3）含氢元素的质量为10g。
40．如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
（1）葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn各元素的质量比为 　 　 。
（2）葡萄糖酸锌中Zn元素的质量分数为多少？（精确到0.1%，写出解题过程）
（3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需要服用 　 　 支葡萄糖酸锌口服液。
【答案】（1）144：22：224：65；
（2）14.3%；
（3）10。
【解答】解：（1）葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn各元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65。
故答案为：144：22：224：65。
（2）葡萄糖酸锌中Zn元素的质量分数为100%≈14.3%。
答：葡萄糖酸锌中Zn元素的质量分数为14.3%；
（3）若一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，每支口服液含锌8mg，则患者共需要服用104mg×75%÷8mg≈10支。
故答案为：10。
41．华夏之美，灿若繁花。中国古人从自然万物、天地四时中发现了色彩，又赋予它们雅致动听的名字。桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香……这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。
（1）桃红：桃之天天，灼灼其华。古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（C15H12O6），红花素（C15H12O6）由 　 　 种元素组成，其中碳、氧两元素质量之比为 　 　 （填最简整数比）。
（2）14.4克红花素中含碳元素的质量多少克？（要求写出计算过程）
【答案】（1）三；15：8；
（2）9克。
【解答】解：（1）红花素是由碳、氢、氧三种元素组成；其中碳、氧元素的质量之比为（15×12）：（16×6）＝15：8；
（2）14.4克红花素中含碳元素的质量为：14.4克100%＝9克。
答：14.4克红花素中含碳元素的质量是9克。
故答案为：（1）三；15：8；
（2）9克。
42．现有含铜、氧两种元素的固体样品9g，测得其中含铜元素的质量为8g已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，请回答：
（1）CuO中铜元素和氧元素的质量比为 　 　 ，Cu2O的相对分子质量为 　 　 。
（2）若该物质为纯净物，则该物质是 　 　 。
（3）若该物质是混合物，它的组成情况有 　 　 种。
【答案】（1）144；
（2）Cu2O；
（3）3。
【解答】解：由题意可知，铜元素质量为8.0g，则9.0g固体样品中氧元素 质量为9.0g﹣8.0g＝1.0g，则铜、氧原子个数比为：，即固体样品可能为纯净物Cu2O，也可能是Cu和CuO或 Cu、Cu2O、CuO，一共有三种可能的组成；
（1）CuO中铜元素和氧元素的质量比64：16＝4：1；Cu2O的相对分子质量2×64+16＝144；
（2）结合以上分析可知，若该物质为纯净物，则该物质是Cu2O；
（3）结合以上分析可知，若该物质是混合物，它的组成情况有2种。
故答案为：
（1）4：1；144；
（2）Cu2O；
（3）2。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑