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8.2.1 金属与氧气、稀酸的反应
第八单元　
2024人教版化学九年级下册【精做课件】
授课教师：********
班 级：********
时 间：********
问题激趣：
展示铁制品生锈、铝锅表面氧化膜、金首饰等图片，提问：
“为什么铁易生锈，铝却耐腐蚀？为什么金在自然界中以单质形式存在？”揭示课题：金属的化学性质 —— 金属与氧气、稀酸的反应。2. 探究新知（25 分钟）活动一：金属与氧气的反应分组实验：用砂纸打磨镁条、铁丝、铜片，观察颜色变化。点燃镁条，观察现象（剧烈燃烧、耀眼白光）。将铁丝、铜片在酒精灯上加热，观察表面变化（铁丝红热，铜片变黑）。归纳规律：镁在常温下易与氧气反应，点燃时剧烈燃烧。铁、铜在常温下反应缓慢，加热时生成氧化物。结论：金属活动性越强，与氧气反应越剧烈。活动二：金属与稀酸的反应对比实验：
向 4 支试管中分别加入镁条、锌粒、铁丝、铜片，再倒入等量稀盐酸，观察现象：金属反应现象是否产生气泡反应剧烈程度镁迅速反应，大量气泡是最剧烈锌较快反应，较多气泡是剧烈铁缓慢反应，少量气泡是较慢铜无明显现象否不反应化学方程式书写：\(\text{Mg} + 2\text{HCl} = \text{MgCl}_2 + \text{H}_2↑\)\(\text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 = \text{FeSO}_4 + \text{H}_2↑\)归纳规律：活泼金属（如 Mg、Zn、Fe）能与稀酸反应生成氢气，铜等不活泼金属不能反应。结论：金属活动性顺序为 \(\text{Mg} > \text{Zn} > \text{Fe} > \text{Cu}\)。活动三：金属活动性顺序表展示完整金属活动性顺序表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），讲解：氢前金属能置换酸中的氢，氢后金属不能。金属位置越靠前，活动性越强。3. 巩固练习（10 分钟）基础题：
判断下列反应能否发生，能反应的写出化学方程式：铁与稀硫酸 → \(\text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 = \text{FeSO}_4 + \text{H}_2↑\)铜与稀盐酸 → 不反应拓展题：
设计实验比较镁、锌、铁的活动性强弱（提供药品：镁条、锌粒、铁丝、稀盐酸）。4. 课堂小结（5 分钟）学生总结：金属与氧气、稀酸的反应规律，金属活动性顺序的应用。教师强调：金属活动性顺序是判断金属能否与酸、盐溶液反应的重要依据。5. 课后作业完成教材习题，用金属活动性顺序表解释生活现象（如 “真金不怕火炼”）。设计实验验证铝、铁、铜的活动性顺序（提示：可选择铝丝、硫酸亚铁溶液、铜片）。查阅资料：金属钠与水的反应，思考其在金属活动性顺序中的位置。五、板书设计plaintext 8.2.1 金属与氧气、稀酸的反应
一、金属与氧气反应
Mg > Fe > Cu（活动性由强到弱）
二、金属与稀酸反应
Mg > Zn > Fe > (H) > Cu
（氢前金属置换酸中的氢）
三、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
六、教学反思通过实验探究，学生能直观理解金属活动性顺序，但对 “置换反应” 概念的理解需结合微观动画强化。部分学生混淆 “金属与酸反应剧烈程度” 与 “金属在氧气中反应条件”，需设计对比表格巩固。注意事项：实验时需强调安全操作（如酸液溅出的处理），提醒学生佩戴护目镜。可结合 “波尔多液不能用铁桶盛放” 等生活案例，增强知识应用能力。希望这份教案对您有所帮助！如需调整或补充，请随时告诉我。
5
课堂检测
4
新知讲解
6
变式训练
7
考试考法
8
小结梳理
学习目录
1
复习引入
2
新知讲解
3
典例讲解
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；
2.初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；
3.知道置换反应的概念与特征。
学习目标
课堂导入
南宋螭首金杯金盘
战国错金银重络铜壶
战国铜柄铁剑
为什么出土的文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑？
新知探究
知识点1 金属与氧气的反应
镁条、铁丝与氧气反应
大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
（1）常温或点燃时能反应：
常温下：4Al + 3O2 2Al2O3
在空气中点燃：2Mg + O2 2MgO
点燃
在氧气中点燃：
在空气中加热：
（2）点燃或加热时才能反应：
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
2Cu + O2 2CuO
△
（3）即使在高温下，金也不与氧气反应。
（1）镁、铝比较活泼；
（2）铁、铜次之；
（3）金最不活泼。
我们从上述实验事实可以发现：
真金不怕火炼
想一想，为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
铝与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用。
化学方程式：
4Al + 3O2 2Al2O3
D
典例1 下列有关金属与氧气反应的说法正确的是( )
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成三氧化二铁
B.金属与氧气的反应必须加热或点燃
C.铝的抗腐蚀性好是因为铝的化学性质稳定
D.“真金不怕火炼”说明即使在高温下金也不和氧气反
应
四氧化三铁
镁、铝常温下也可与氧气反应
形成了氧化铝薄膜
新知探究
知识点2 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
序号 金属 种类 实验现象 反应的化学方程式
1 镁
2 锌
迅速产生大量气泡，反应速率最快
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 MgSO4+ H2↑
产生大量气泡，反应速率较快
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
序号 金属 种类 实验现象 反应的化学方程式
3 铁
4 铜
产生少量气泡，反应速率较慢，溶液由无色变为浅绿色
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
无现象
（1）镁、锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应，生成氢气，但反应的剧烈程度不同，铜不与盐酸或稀硫酸反应；
（2）根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应，可判断它们的活动性强弱：能反应的金属比不能反应的金属活动性强。
我们从上述实验事实可以发现：
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
仔细观察这些反应，你有什么发现？
单质
单质
化合物
化合物
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
新知探究
知识点3 置换反应
概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质。
置换反应中一定有元素化合价的变化
通式：A+BC →AC+B
1.活泼金属+酸
如 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
2.金属+金属化合物溶液
如 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
3.非金属+金属氧化物
如 2CuO + C 2Cu + CO2 ↑
高温
置换反应的常见类型
反应类型 反应特点 反应特征 联系
化合反应 多变一 A+B+ →N 都属于化学反应的基本类型
分解反应 一变多 A→B+C+ 置换反应 单换单 A+BC→AC+B 化合反应、分解反应和置换反应的比较
典例2 下列属于置换反应的是（ ）
D
A．2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑
B．S + O2 SO2
C．NaOH + HCl NaCl + H2O
D．2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 ↑
通电
点燃
1. 收藏家收藏的清末铝制品，至今保存完好，该艺术品不易生锈的主要原因是(　　)
A. 铝不易发生化学反应
B. 铝的氧化物容易在空气中生成铝
C. 铝在空气中不易氧化
D. 铝易与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步氧化
D
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2. 不同金属性质不同，下列说法正确的是(　　)
A. 红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
B. “真金不怕火炼”说明金的熔点高
C. 在空气中加热铜丝，可观察到红色固体逐渐变成黑色
D. 镁带在空气中燃烧生成黑色固体
C
返回
3. 写出下列有关反应的化学方程式：
(1)铝制品有较强抗腐蚀性的原因：_____________________。
(2)镁带在空气中燃烧：_______________________________。
(3)细铁丝在氧气中燃烧：_____________________________。
(4)铜片在空气中灼烧：_______________________________。
4Al＋3O2===2Al2O3
2Mg＋O2=====2MgO
点燃
3Fe＋2O2=====Fe3O4
点燃
2Cu＋O2=====2CuO
△
【点拨】本题采用记忆法解答。本题易错点在于不清楚金属与氧气反应的条件、反应物及生成物的化学式。(1)铝制品有较强抗腐蚀性，其原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜，故书写化学方程式时，反应条件不能写“加热”或“点燃”，同时生成的氧化铝化学式为Al2O3，而不是AlO；(2)镁带在空气中燃烧的反应条件为“点燃”，生成物氧化镁的化学式为MgO而不是MgO2；(3)细铁丝在氧气中燃烧的反应条件为“点燃”，生成物为四氧化三铁(Fe3O4)，而不是氧化铁(Fe2O3)；(4)铜与氧气反应的条件为“加热(△)”，而不是点燃，生成物为氧化铜(CuO)。
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4. 下列物质：①MgSO4　②FeCl3 ③CuSO4　④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是(　　)
A. ①② B. ③④
C. ②③ D. ①④
D
【点拨】①镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；②铁与盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁，不能生成氯化铁；③铜不能与稀硫酸反应；④锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。故①④能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成。
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5. 向下列试管中分别加入稀硫酸，用序号填空：
(1)其中没有气泡产生的是__________，产生气泡速率最快的是____________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
②____________________________________________；
③____________________________________________；
④____________________________________________。
①
③
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
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6. [中考 株洲]下列反应中，属于置换反应的是(　　)
A. CaCO3＋H2O＋CO2=== Ca(HCO3)2
B. CuCl2===== Cu＋Cl2↑
C. 3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2
D. CuSO4＋Fe=== FeSO4＋Cu
D
通电
高温
【点拨】此题应紧扣置换反应的特点“一换一”进行判断，即反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物。
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7. 下列说法正确的是(　　)
A. 铁丝不能在空气中燃烧，是因为引燃的温度不够高
B. 用钢丝球擦洗铝制品，使其表面变亮
C. 铁与稀盐酸反应产生气泡，溶液逐渐变成浅绿色
D. 铜片加入稀硫酸中，产生大量气泡，溶液变成蓝色
C
【点拨】
铁丝不能在空气中燃烧，是因为氧气的浓度小，A错误；用钢丝球擦洗铝制品，会使其表面的氧化膜被破坏，使内部的铝继续被氧化，B错误；铁与稀盐酸反应产生气泡，溶液逐渐变成浅绿色，C正确；铜与稀硫酸不反应，无气泡产生，D错误。
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课堂小结
金属与酸的反应
金属与氧气的反应
金属的化学性质
置换反应：单换单
A+BC →AC+B
谢谢观看！

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