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模块综合试卷(二)
(满分：100分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分；每小题只有一个选项符合题目要求)
1．2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射；5月3日，嫦娥六号探测器发射成功，并从月球背面采集月壤样品。其中化学在科技强国中发挥着重要作用，下列说法错误的是(　　)
A．月球土壤蕴藏大量3He，3He和4He互为同位素
B．飞船舱体外壳氮化镓涂层，属于新型金属材料
C．飞船采用的太阳电池翼可将太阳能直接转化为电能
D．神舟十八号飞船主电源储能电池升级为锂离子电池，该电池属于二次电池
2．下列氢能的获得方法不符合低碳化要求的是(　　)
A．利用煤和水蒸气高温反应制取氢气
B．利用水力发电，电解水制取氢气
C．寻找高效催化剂，用于水分解的催化，提高氢气制取的效率
D．利用太阳光聚焦产生高温，使水分解制取氢气
3．下列有关说法正确的是(　　)
①热分解法常用于冶炼铜、汞、银　②紫色石蕊溶液可鉴别乙醇、乙酸和苯　③聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应　④可用灼烧法鉴别蚕丝与人造丝　⑤糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应　⑥煤的气化和液化均为化学变化　⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性　⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物
A．2个　　 B．3个 C．4个　　 D．5个
4．下列有关糖、油脂、蛋白质的说法正确的是(　　)
A．油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应
B．糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解
C．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能
D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应
5．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅及其化合物的叙述正确的是(　　)
A．焦炭还原石英砂可以制得粗硅：SiO2 ＋ CSi(粗硅)＋CO2↑
B．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物
C．碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞
D．硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构
6．下述实验方案能达到实验目的的是(　　)
A B
方案
目的 检验石蜡的分解产物中是否含有不饱和烃 分离苯和CCl4
C D
方案
目的 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响
7.下列结论正确的是(　　)
A．能使品红溶液褪色的气体一定是SO2
B．氨气能做喷泉实验，说明氨气极易溶于水
C．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2S、HI、SO2等还原性气体
D．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成， 该溶液中一定含有
8．下列有关化学能与热能的说法不正确的是(　　)
A．酸碱中和反应是放热反应
B．某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
C．HCl―→H＋Cl的过程需要吸收能量
D．铝热反应2Al ＋ Fe2O32Fe＋Al2O3的能量变化可用如图表示。
9．某小组拟从苦卤(含Br－等)中提取溴，设计的流程如图所示：
下列说法错误的是(　　)
A．提取溴包括浓缩、氧化、提取
B．步骤1和步骤4利用的原理是氯的失电子能力比溴强
C．步骤3的离子方程式为
SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋
D．步骤2利用的原理是液溴的挥发性(或低沸点性)
10．下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是(　　)
实验操作及事实 实验结论
A 向2 mL 0.01 mol·L-1 KI溶液中加入1 mL 0.01 mol·L-1FeCl3溶液，再加入几滴0.01 mol·L-1 KSCN溶液，溶液变红 此反应存在限度
B 将盐酸滴入碳酸钙中得到CO2 Cl的非金属性强于C
C 向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液 Al(OH)3是两性氢氧化物
D 在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时能闻到有刺激性气味 此反应为吸热反应
11.化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是(　　)
A．甲：电子由铜片经导线流向锌片
B．乙：负极的电极反应式为Zn － 2e－===Zn2+
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大
12．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是(　　)
A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成
13．向容积为2.0 L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A．64 s时，反应达到化学平衡状态
B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高
D．前100 s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L-1·s-1
14．A、B、C、D均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若C原子的原子序数是B的2倍，则下列说法错误的是(　　)
A．原子半径：C>D>A>B
B．D单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D>C
D．Na与B元素组成的化合物不可能含有共价键
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．(12分)以下是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，回答问题。
(1)①②形成的1∶1的化合物的电子式为____________，用电子式表示③和⑤构成化合物的形成过程__________________。
(2)下列不能作为比较③和④金属性强弱依据的是________(填序号)。
a．测两种元素单质的熔点
b．比较单质与同浓度盐酸反应置换出氢气的难易程度
c．比较两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
d．比较单质与盐酸反应时产生氢气的量
(3)①⑥形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
(4)⑤的氢化物和④最高价氧化物发生反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
(5)工业上常用④单质(用e表示)和金属氧化物反应制备金属单质：2e＋4BaO3Ba↑＋BaO·e2O3利用上述方法可制取Ba的主要原因是________(填序号)。
a．高温时e的活泼性大于Ba
b．高温有利于BaO分解
c．e的沸点比Ba的高
d．高温时BaO·e2O3比e2O3稳定
16．(14分)依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：
(1)图中，X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式：________________。
(2)回答下列关于NH3的问题：
①利用下列方法制取氨气，其中合理的是________(填字母)。
A.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
B.将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中
C.将氯化铵固体加热分解
D.加热浓氨水
E.将浓氨水滴入碱石灰固体中
②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：
__________________________________________________________________________。
(3)下列关于NO、NO2的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成一种正盐，写出相关反应的化学方程式：____________。此反应________(填“是”或“不是”)氮的固定。
③工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是________________________。
17．(16分)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式是：2NO＋2CO2CO2＋N2。
(1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：
时间/s 0 1 2 3 ……
cCO/10-3 mol·L-1 3.60 3.05 2.85 2.76 ……
用CO的浓度变化表示0～3 s的平均反应速率为________ mol·L-1·s-1。
(2)反应物初始浓度相同时，实验温度为280 ℃和360 ℃，进行以下实验：
实验 编号 实验目的 T/℃ 同种催化 剂的比表 面积m2/g 一段时间内 的平均速率/ mol·L-1·s-1
Ⅰ 对照实验 280 80 v1
Ⅱ 研究催化剂比表面积对 尾气转化速率的影响 a 120 v2
Ⅲ b c d v3
【实验分析与结论】
①补全表格a.________，b.________，c.________，d.________。
②测得v2>v1，对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得结论：________________________________。
③通过实验可得到“催化剂的比表面积相同时，温度升高，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是________。
18．(16分)丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。
(1)由CH2===CH2生成有机物A(分子式为C2H6O)的反应类型是________。
(2)丙烯酸乙酯(CH2===CH—COOCH2CH3)中含氧官能团的名称是________。
(3)有机物B的结构简式为________________________；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是________(填字母)。
a．有机物B与CH3COOH含有的官能团完全相同，二者互为同系物
b．有机物B可以与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
c．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应
d．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是—CH2—CHCOOCH2CH3—
(4)CH2===CH2 与无机物M生成有机物A的化学方程式为
______________________________________________，有机物A发生催化氧化反应的化学方程式为________________________________。
(5)有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。
①试管乙中试剂的名称是________________________________，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是__________________。
②该反应的化学方程式是__________________________________。模块综合试卷(二)
(满分：100分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分；每小题只有一个选项符合题目要求)
1．2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射；5月3日，嫦娥六号探测器发射成功，并从月球背面采集月壤样品。其中化学在科技强国中发挥着重要作用，下列说法错误的是(　　)
A．月球土壤蕴藏大量3He，3He和4He互为同位素
B．飞船舱体外壳氮化镓涂层，属于新型金属材料
C．飞船采用的太阳电池翼可将太阳能直接转化为电能
D．神舟十八号飞船主电源储能电池升级为锂离子电池，该电池属于二次电池
2．下列氢能的获得方法不符合低碳化要求的是(　　)
A．利用煤和水蒸气高温反应制取氢气
B．利用水力发电，电解水制取氢气
C．寻找高效催化剂，用于水分解的催化，提高氢气制取的效率
D．利用太阳光聚焦产生高温，使水分解制取氢气
3．下列有关说法正确的是(　　)
①热分解法常用于冶炼铜、汞、银　②紫色石蕊溶液可鉴别乙醇、乙酸和苯　③聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应　④可用灼烧法鉴别蚕丝与人造丝　⑤糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应　⑥煤的气化和液化均为化学变化　⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性　⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物
A．2个　　 B．3个 C．4个　　 D．5个
4．下列有关糖、油脂、蛋白质的说法正确的是(　　)
A．油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应
B．糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解
C．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能
D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应
5．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅及其化合物的叙述正确的是(　　)
A．焦炭还原石英砂可以制得粗硅：SiO2 ＋ CSi(粗硅)＋CO2↑
B．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物
C．碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞
D．硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构
6．下述实验方案能达到实验目的的是(　　)
A B
方案
目的 检验石蜡的分解产物中是否含有不饱和烃 分离苯和CCl4
C D
方案
目的 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响
7.下列结论正确的是(　　)
A．能使品红溶液褪色的气体一定是SO2
B．氨气能做喷泉实验，说明氨气极易溶于水
C．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2S、HI、SO2等还原性气体
D．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成， 该溶液中一定含有
8．下列有关化学能与热能的说法不正确的是(　　)
A．酸碱中和反应是放热反应
B．某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
C．HCl―→H＋Cl的过程需要吸收能量
D．铝热反应2Al ＋ Fe2O32Fe＋Al2O3的能量变化可用如图表示。
9．某小组拟从苦卤(含Br－等)中提取溴，设计的流程如图所示：
下列说法错误的是(　　)
A．提取溴包括浓缩、氧化、提取
B．步骤1和步骤4利用的原理是氯的失电子能力比溴强
C．步骤3的离子方程式为
SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋
D．步骤2利用的原理是液溴的挥发性(或低沸点性)
10．下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是(　　)
实验操作及事实 实验结论
A 向2 mL 0.01 mol·L-1 KI溶液中加入1 mL 0.01 mol·L-1FeCl3溶液，再加入几滴0.01 mol·L-1 KSCN溶液，溶液变红 此反应存在限度
B 将盐酸滴入碳酸钙中得到CO2 Cl的非金属性强于C
C 向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液 Al(OH)3是两性氢氧化物
D 在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时能闻到有刺激性气味 此反应为吸热反应
11.化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是(　　)
A．甲：电子由铜片经导线流向锌片
B．乙：负极的电极反应式为Zn － 2e－===Zn2+
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大
12．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是(　　)
A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成
13．向容积为2.0 L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A．64 s时，反应达到化学平衡状态
B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高
D．前100 s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L-1·s-1
14．A、B、C、D均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若C原子的原子序数是B的2倍，则下列说法错误的是(　　)
A．原子半径：C>D>A>B
B．D单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D>C
D．Na与B元素组成的化合物不可能含有共价键
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．(12分)以下是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，回答问题。
(1)①②形成的1∶1的化合物的电子式为____________，用电子式表示③和⑤构成化合物的形成过程__________________。
(2)下列不能作为比较③和④金属性强弱依据的是________(填序号)。
a．测两种元素单质的熔点
b．比较单质与同浓度盐酸反应置换出氢气的难易程度
c．比较两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
d．比较单质与盐酸反应时产生氢气的量
(3)①⑥形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
(4)⑤的氢化物和④最高价氧化物发生反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
(5)工业上常用④单质(用e表示)和金属氧化物反应制备金属单质：2e＋4BaO3Ba↑＋BaO·e2O3利用上述方法可制取Ba的主要原因是________(填序号)。
a．高温时e的活泼性大于Ba
b．高温有利于BaO分解
c．e的沸点比Ba的高
d．高温时BaO·e2O3比e2O3稳定
16．(14分)依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：
(1)图中，X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式：________________。
(2)回答下列关于NH3的问题：
①利用下列方法制取氨气，其中合理的是________(填字母)。
A.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
B.将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中
C.将氯化铵固体加热分解
D.加热浓氨水
E.将浓氨水滴入碱石灰固体中
②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：
__________________________________________________________________________。
(3)下列关于NO、NO2的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成一种正盐，写出相关反应的化学方程式：____________。此反应________(填“是”或“不是”)氮的固定。
③工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是________________________。
17．(16分)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式是：2NO＋2CO2CO2＋N2。
(1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：
时间/s 0 1 2 3 ……
cCO/10-3 mol·L-1 3.60 3.05 2.85 2.76 ……
用CO的浓度变化表示0～3 s的平均反应速率为________ mol·L-1·s-1。
(2)反应物初始浓度相同时，实验温度为280 ℃和360 ℃，进行以下实验：
实验 编号 实验目的 T/℃ 同种催化 剂的比表 面积m2/g 一段时间内 的平均速率/ mol·L-1·s-1
Ⅰ 对照实验 280 80 v1
Ⅱ 研究催化剂比表面积对 尾气转化速率的影响 a 120 v2
Ⅲ b c d v3
【实验分析与结论】
①补全表格a.________，b.________，c.________，d.________。
②测得v2>v1，对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得结论：________________________________。
③通过实验可得到“催化剂的比表面积相同时，温度升高，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是________。
18．(16分)丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。
(1)由CH2===CH2生成有机物A(分子式为C2H6O)的反应类型是________。
(2)丙烯酸乙酯(CH2===CH—COOCH2CH3)中含氧官能团的名称是________。
(3)有机物B的结构简式为________________________；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是________(填字母)。
a．有机物B与CH3COOH含有的官能团完全相同，二者互为同系物
b．有机物B可以与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
c．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应
d．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是—CH2—CHCOOCH2CH3—
(4)CH2===CH2 与无机物M生成有机物A的化学方程式为
______________________________________________，有机物A发生催化氧化反应的化学方程式为________________________________。
(5)有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。
①试管乙中试剂的名称是________________________________，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是__________________。
②该反应的化学方程式是__________________________________。
模块综合试卷(二)
1．解析：3He和4He质子数均为2，中子数不同，互为同位素，A正确；氮化镓不属于金属材料，B错误；太阳电池可将太阳能直接转化为电能，C正确；锂离子电池属于二次电池，D正确。
答案：B
2．解析：煤含有碳元素，利用煤和水蒸气高温反应制取氢气即C和水反应生成氢气和CO，消耗化石能源，不符合低碳化要求，故A选；水力发电是清洁能源，利用水力发电，电解水制取氢气，符合低碳化要求，故B不选；寻找高效催化剂，降低成本，以分解水制取氢气，符合低碳要求，故C不选；太阳光聚焦产生高温，不消耗化石能源，可使水分解产生氢气，符合低碳要求，故D不选。
答案：A
3．解析：③聚乙烯老化是发生了氧化反应，其不含碳碳双键不能发生加成反应，错误；⑧焦炉气中有不属于烃的成分，错误；②④⑥⑦正确。
答案：C
4．解析：油脂在碱性条件下的水解反应又叫做皂化反应，故A错误；糖类有单糖、二糖和多糖，其中二糖和多糖可以水解，而单糖不能水解，故B错误；饱和硫酸钠溶液可使蛋白质从溶液中析出，该过程为蛋白质的盐析，不会使蛋白质失去生理功能，故C错误；成熟苹果的汁液中含葡萄糖，葡萄糖分子结构中含有醛基，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应，故D正确。
答案：D
5．答案：C
6．解析：苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，B错误；甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成多种氯代物和氯化氢的混合物，不能制取纯净的一氯甲烷，C错误；两试管中阴离子种类不同，H2O2的浓度也不同，不能探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，D错误。
答案：A
7．答案：B
8．解析：酸和碱发生中和反应时，放出热量，为放热反应，故A正确；某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故B错误；过程HCl―→H＋Cl为H—Cl断裂的过程，断键需要吸收能量，故C正确；铝热反应2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3为放热反应，故可用题图表示其能量变化，故D正确。
答案：B
9．解析：提取溴过程中溴离子被氧化生成溴单质，步骤4富集溴元素，步骤5通过蒸馏收集溴单质，包括浓缩、氧化、提取，A正确；步骤1和步骤4反应的离子方程式均是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，氧化性：Cl2> Br2，非金属性：Cl>Br，即氯的得电子能力比溴的强，B错误；步骤3是溴单质与二氧化硫反应生成HBr和硫酸，离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋，C正确；步骤2利用的原理是液溴的挥发性，可用热空气将溴单质吹出，D正确。
答案：B
10．解析：发生的反应为2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2，铁离子少量，再加入几滴KSCN溶液，溶液变红，则反应中铁离子没有完全转化，此反应存在限度，A不符合题意；比较Cl与C的非金属性需要比较HClO4和H2CO3的酸性，题中只能说明盐酸酸性比H2CO3强，B符合题意；Al(OH)3既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液发生反应，其为两性氢氧化物，C不符合题意；在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，说明此反应为吸热反应，D不符合题意。
答案：B
11．解析：甲装置中，Zn易失电子，作负极，Cu作正极，则放电时电子由锌片经导线流向铜片，故A错误；乙装置中Zn易失电子作负极，Ag2O作正极，负极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，故B错误；丙装置中Zn作负极，石墨棒作正极，负极上Zn失电子发生氧化反应生成锌离子，故C正确；溶液导电能力与离子浓度成正比，丁装置中电池反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸且生成水，导致溶液中离子浓度减小，所以溶液导电能力下降，故D错误。
答案：C
12．解析：锥形瓶内发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ，产生的SO2进入试管中，CCl4层溶液褪色，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，证明Br2具有氧化性，A项正确；试管中花瓣褪色，说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO2具有漂白性，B项正确；试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO2进入试管中引起的，Na2SO3与H2SO4发生复分解反应，C项错误；试管中Br2可将SO2氧化，生成H2SO4和 可以和Ba2+结合生成不溶于酸的白色沉淀，D项正确。
答案：C
13．解析：64 s时，N2O4、NO2的物质的量相等，但随反应的进行，N2O4的物质的量在减小，反应未达到化学平衡状态，A说法错误；到达化学平衡前，体积不变，NO2的物质的量增大，则混合气体的颜色逐渐变深，B说法正确；若该容器与外界无热传递，该反应为吸热反应，随反应的进行，温度逐渐降低，C说法错误；前100 s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率＝＝0.004 mol·L-1·s-1，D说法错误。
答案：B
14．解析：A、B、C、D均为短周期元素，若C原子的原子序数是B的2倍，C为S，B为O，A为N，D为Cl。同周期从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，且通常原子核外电子层数越多，半径越大，故原子半径S>Cl>N>O，A正确； D的单质为氯气，与水反应能生成次氯酸，具有漂白性，B正确；同周期从左往右非金属性增强，故非金属性Cl>S，最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4，C正确；钠与氧元素形成的过氧化钠中含共价键，D错误。
答案：D
15．解析：由图可知，①～⑦分别为氧、钠、镁、铝、氯、硅、氟；
(1)①②形成的1∶1的化合物为离子化合物过氧化钠，电子式为；镁失去电子形成镁离子、氯得到电子形成氯离子，两者形成离子化合物氯化镁：；
(2)元素金属性的强弱和其单质的硬度和熔、沸点无关，a符合题意；金属性越强，则其单质越容易与同浓度盐酸反应置换出氢气，b不符合题意；金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，c不符合题意；单质与盐酸反应时产生氢气的量不能体现金属失去电子能力强弱，不体现其金属性强弱，d符合题意；(3)①⑥形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水：SiO2＋===＋H2O；(4)⑤的氢化物溶液为盐酸，④最高价氧化物为氧化铝，发生反应生成氯化铝和水，化学方程式Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；(5)④单质为铝单质；则该反应可以表示为2Al＋4BaO 3Ba↑＋BaO·Al2O3，铝的金属性比钡弱，钡比铝活泼，铝之所以可以置换出钡是因为钡的沸点较低，在反应条件下钡呈气态，不断离开反应体系，从而使反应不断向右进行。
答案：(1)
(2)ad
(3)SiO2＋ ===＋H2O
(4)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
(5)c
16．解析：(3)①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体(N2、CO2)排放，CO中C的化合价由＋2价到＋4价升高2，NO中N的化合价由＋2价到0价降低2，根据化合价升降守恒和原子守恒可知，其化学方程式为2NO＋2CON2＋2CO2。②NO中N为＋2价，NO2中N为＋4价，归中反应只能都转化为＋3价，故其化学方程式为NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。③反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则NO2被吸收过程的离子方程式是2NO2＋===。
答案：(1)3Fe＋8H＋＋===3Fe2+ ＋2NO↑＋ 4H2O
(2)①ADE　②4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)①2NO＋2CON2＋2CO2
②NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O　不是
③2NO2＋===
17．解析：(1)用CO的浓度变化表示0～3 s的平均反应速率为v(CO)＝＝＝2.8×10-4mol·L-1·s-1；
(2)①对比Ⅰ、Ⅱ组实验，研究同种催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响，同种催化剂的比表面积不同，温度相同，则a为280；对比Ⅰ、Ⅲ组实验，根据控制变量可知温度不同，同种催化剂的比表面积相同，b为研究温度对尾气转化速率的影响，则c为360，d为80；②测得v2>v1，对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得结论：在其他条件相同时，同种催化剂的比表面积越大，反应速率越大；③通过实验可得到“催化剂的比表面积相同时，温度升高可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ的温度高，反应速率快，则证据是v3>v1。
答案：(1)2.8×10-4
(2)①280　研究温度对尾气转化速率的影响　360　80　②在其他条件相同时，同种催化剂的比表面积越大，反应速率越大　③v3>v1
18．解析：(1)由题图可推知有机物A是乙醇，无机物M是H2O，CH2===CH2与 H2O发生加成反应生成CH3CH2OH。(2)丙烯酸乙酯(CH2===CH—COOCH2CH3)中含氧官能团为酯基。(3)有机物B为丙烯酸，结构简式为CH2===CHCOOH；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，CH2===CHCOOH中含有的官能团为碳碳双键和羧基，CH3COOH含有的官能团只有羧基，故二者所含官能团不完全相同，故a错误；CH2===CHCOOH含有羧基，可以与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，故b正确；CH2===CH—COOH中含有碳碳双键和羧基，可以发生酯化、加成、氧化反应；===中含有碳碳双键和酯基，可以发生加成、氧化反应，不能发生酯化反应，c错误；丙烯酸乙酯发生加聚反应所得产物的链节是，d错误。(5)①从试管甲挥发出的丙烯酸乙酯中会混有乙醇和丙烯酸，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，中和丙烯酸，降低酯的溶解度，故可用饱和碳酸钠溶液收集丙烯酸乙酯。②乙醇与丙烯酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，该反应的化学方程式是C2H5OH＋CH2===CHCOOHCH2===CHCOOC2H5＋H2O。
答案：(1)加成反应　(2)酯基　(3)CH2===CHCOOH　b
(4)CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH
2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(5)①饱和碳酸钠溶液　防止倒吸　
②C2H5OH＋CH2===CHCOOHCH2===CHCOOC2H5＋H2O

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