资源简介
浙江省金华市第四中学2024-2025学年九年级下学期科学开学考试试题
1．（2025九下·金华开学考）近年来金华市内全城旅游兴起，游客在豆腐工、绿茶工坊、红糖工坊、白酒工坊游玩。下列过程主要发生化学变化的是（ ）
A．磨碎豆子 B．采摘茶叶 C．压榨甘蔗 D．酿制米酒
2．（2025九下·金华开学考）食堂里的下列饮品属于溶液的是 （ ）
A．可乐 B．西瓜汁 C．冰水 D．绿豆汤
3．（2025九下·金华开学考）“临沂炒鸡”是临沂一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花树中的花椒酰胺（，下列有关花椒酰胺的说法中错误的是（ ）
A．1个花椒酰胺分子由43个原子构成
B．花树酰胺的相对分子质量为247
C．花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16：1
D．247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g
4．（2025九下·金华开学考）下列有关“粗盐提纯”的实验操作，错误的是()
A．称量粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤浊液 D．蒸发结晶
5．（2025九下·金华开学考）古人通过往铜中加入锡（）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（ ）
A．169 B．119 C．69 D．50
6．（2025九下·金华开学考）敦煌莫高窟享有世界“东方美术馆”之美誉。科学研究表明，壁画所用颜料大部分取自天然矿物。下列壁画颜料所含主要物质中，加点的元素化合价标注正确的是（ ）
A．白垩： B．赭石：
C．炭黑： D．密陀僧：
7．（2025九下·金华开学考）如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．氧气含量越多硫燃烧越剧烈
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．瓶底的水可以吸收生成的有害气体
D．硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同
8．（2025九下·金华开学考）“兰花”是兰溪市的市花，兰溪市是中国种植兰花最早的地方之一，素称“兰花故乡”之称。目前发现记载的兰花品种有100多种，花瓣形状有奇瓣、梅瓣、荷瓣等。决定兰花花瓣性状的是（ ）
A．基因 B．染色体 C．DNA D．细胞核
9．（2025九下·金华开学考）在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是（ ）
A．钙 B．铝 C．铁 D．硅
10．（2025九下·金华开学考）小金在鉴别氢气、氮气、氧气、二氧化碳四瓶无色气体时，对它们的部分性质进行归纳梳理并编制了检索表（如图）。检索表中S代表的是
A．氢气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳
11．（2025九下·金华开学考）为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树，其果实内含有果仁油。果仁油常用有机溶剂通过浸取法提取，主要过程如图。下列有关说法错误的是 ( )
A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度
B．加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大
C．过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同
D．蒸发过程中果仁油的溶质质量分数变小
12．（2025九下·金华开学考）下列各组离子在的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A． B．
C． D．
13．（2025九下·金华开学考）金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A． B． C． D．
14．（2025九下·金华开学考）“稻—鱼—鸭”立体生态种养模式是在传统种稻模式下，利用稻田养鱼、养鸭。鱼、鸭可为稻田除草、治虫，其粪便也能肥田。以下关于“生态模式”的叙述，正确的是（ ）
①能减少农药、化肥的用量，保护自然资源
②食物链是：鱼稻鸭
③鱼、鸭粪便被消费者分解
④可为城市提供农、渔、禽产品
A．①④ B．②③ C．①② D．③④
15．（2025九下·金华开学考）向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（ ）
A．甲表示的物质为，乙表示的物质为
B．加入b克NaOH溶液时，还有剩余
C．加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为
D．加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性
16．（2025九下·金华开学考）布洛芬片是一种常见的解热镇痛类药物，其有效成分的化学式为，辅料为淀粉、蔗糖、糊精等。
（1）布洛芬片属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）由 种元素组成。
（3）中氢元素的质量分数为 （精确到）。
17．（2025九下·金华开学考）人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击金属箔。实验发现：多数粒子穿过金属管后仍保持原来的运动方向，一小部分粒子改变了原来的运动方向，极少数粒子被弹了回来。
（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的 。
（2）当粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是 （填字母）。
（3）根据这个实验获得的正确结论是（ ）
A．金原子核带正电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子
D．金原子核的质量与粒子质量相当
18．（2025九下·金华开学考）“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，其中化学符号含义丰富。现有四种化学符号：①；②；③4C；④。请根据要求回答下列问题：
（1）①中的3表示 ；
（2）②中“3+”表示 ；
（3）表示宏观物质的是 （填序号）。
19．（2025九下·金华开学考）在配制硝酸钾（）营养液时，小金操作过程如图所示，请回答下列问题。
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度 20 30 40 50
溶解度 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于 （填“钾”“氮”或“复合”）肥。
（2）现要配制的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水 g。
（3）上述溶液中属于饱和溶液的是 （填序号）。
20．（2025九下·金华开学考）某科学小组做了以下四个生态瓶，编号分别为A、B、C、D。在瓶中分别加入适量的澄清池塘水（）。一定量小鱼、螺蛳、小虾，并放入等量的水草，瓶口密封（如图所示）。然后摆放在阳光充足的窗台上。对四个生态瓶进行了一个星期的观察，发现瓶内的生物生存状态良好。请根据上述材料回答：
（1）该生态系统中，食物链中流动的能量最初来自 。
（2）持续光照8h后，瓶内液体pH最接近7的生态瓶是 。（填字母标号）
（3）通过对四个生态瓶内水草、鱼、螺蛳、虾的进一步观察，结果却发现：D生态瓶内的虾存活时间最短，你认为其重要原因之一是 。
21．（2025九下·金华开学考）阅读下列资料，回答问题。
资料一：近期，我国甲型流感的发病率呈上升趋势。甲型流感患者咳嗽、打喷嚏时将病毒散播到空气中，周围的人吸入含有该病毒的空气后，就有可能患病。接种流感疫苗是预防流感最有效的措施。
资料二：抗生素能杀灭或抑制某些细菌，但不能杀死病毒。细菌在生长繁殖过程中会产生少数耐药菌。使用抗生素时，普通细菌被杀死，耐药菌却存活下来。随着抗生素的持续滥用，耐药菌的耐药性越来越强。滥用抗生素还会导致人体出现菌群失调，药物不良反应，免疫力下降等健康问题。
（1）在甲流流行期间，为防止病毒感染，医生建议大家要科学佩戴口罩，据此判断甲流属于 （填“呼吸道”或“消化道”）传染病。
（2）对患者进行治疗，从传染病的预防措施来看，其属于 。
（3）根据资料二，耐药菌在有抗生素的环境中仍能生存，这体现了生物对环境的 （填“适应”或“影响”）。
22．（2025九下·金华开学考）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
I、取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搃拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；
II、取少量B点的清液于试管中，滴加酚酞试液，试液不变色；
III、继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。
（1）原白色固体中一定不含有的物质是 （填名称）；
（2）根据乙图判定实验I后的溶液中 含有硫酸钠（选填“一定”、“可能”或“一定不”）。
23．（2025九下·金华开学考）实验室用的溶液在催化作用下制取氧气，实验前需在烧瓶中加入一定量的水，是不是溶液浓度会影响氧气产生的速度？小金利用如图装置进行探究。
【建立假设】溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。
【实验方案】在相同条件下，分别用、和的溶液进行实验，记录收集20mL氧气所需的时间。
【实验数据】
实验序号 1 2 3
溶液的浓度
收集20mL氧气所需时间
（1）【实验结论】在相同条件下， 。
【交流反思】
上述实验除了实验装置相同，还要控制 相同（填字母）。A.质量B.滴加溶液的速度
（2）该实验通过分解制取氧气，可用化学方程式表示为 。
（3）表中的大小关系是支持上述实验结论的，其中最大的是 。
24．（2025九下·金华开学考）小金利用如图甲所示装置(气密性良好)和试剂测定空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。
（1）实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是 。
（2）反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是 。
（3）小金提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以200mL等于空气中氧气的含量”。据图乙分析，此说法 (填“正确”或“错误”)，说明理由： 。
25．（2025九下·金华开学考）学校项目化小组要制作一艘“化学船”，小金设计了如图模型，其部分评价量表如下表所示。该模型的原理是：漏斗流下的液体A与塑料罐里的物质B反应，产生大量的气体，使船前行。
（1）将量表中“指标一”的待改进内容补充完整：
“化学船”模型评价表（节选）
评价指标 优秀 良好 待改进
指标一 船体稳定 船体略有倾斜，但不影响行驶
指标二 航行速度可调 航行速度不可调 不能行驶
（2）使“化学船”前进的动力的施力物体是 。
（3）以下是项目化小组制作的“化学船”的三个方案，你认为他们的指标二能达到优秀的是哪个方案？ 请简要说明理由 。
甲方案 稀盐酸 大理石 长颈漏斗
乙方案 稀盐酸 大理石 分液漏斗
丙方案 稀盐酸 大理石 分液漏斗
26．（2025九下·金华开学考）校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为）与稀盐酸反应来测定生成的质量和体积，并处理数据。
【实验设计】通过如图两个实验分别测定的质量和体积。
（1）【分析与表达】
实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中完全反应的实验现象是 。
（2）实验II中，先连接好装置，再检查装置的气密性，然后装好药品，最后将10mL稀盐酸 （填“快速”或“缓慢”）推入烧瓶中。
（3）【记录与处理】
已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成的质量，至少还需要的数据是____。
A．m（小烧杯）
B．m（大烧杯）
C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（4）实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
时间 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器读 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成的体积是多少毫升，并说明理由： 。
27．（2025九下·金华开学考）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。某兴趣小组完成了以下探究（每种实验方案的1、2号试管中，均分别加入等量的上述两种无色溶液）：
I探究一：鉴别酸溶液与碱溶液
【设计实验】为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小金设计了上图所示的四种方案，方案可行的是 （填字母序号）。
II探究二：探究两瓶溶液的溶质成分
【设计实验】小金分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示：
实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四
所加试剂 镁条 溶液 溶液 溶液
现象 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡
2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象
【获得结论】以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验 （填实验序号）。
【讨论质疑】小金对实验二2号试管中产生白色沉淀的现象很疑惑，经分析确定是氢氧化钠变质导致。
探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分
【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：猜想二：
【设计实验】请完善下面的表格。
实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加 溶液变红色
【反思评价】小金认为可用溶液代替步骤一中的溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。
28．（2025九下·金华开学考）2024年5月22日是第24个国际生物多样性日，主题是“生物多样性，你我共参与”。生态系统是生物多样性的重要组成部分，如图为某农田生态系统中部分生物组成的食物网。请回答下列问题：
（1）该食物网中生产者为玉米和 。
（2）从生态系统的生物成分上分析，除图中生物代表的成分外，还包括 。
（3）该农田生态系统与森林生态系统相比，生物种类较少，营养结构简单， 能力较弱。
29．（2025九下·金华开学考）如图是碳酸钙片标签的部分信息。科学社团为测定该药片中的碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后放入烧杯中，再把50g稀盐酸分五次加入，实验所得数据如下表所示（假设其他成分不含钙元素，也不参加反应）：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量 10 10 10 10 10
生成气体的总质量 1.1 2.2 m 4.4 4.4
（1）表中m的数值为 。
（2）第 次恰好完全反应。
（3）计算每片药片中碳酸钙的质量并且判断是否与标签相符。（写出计算过程）
30．（2025九下·金华开学考）为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00g下列物质分别盛放于规格相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后，测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。
放置时间 烧杯中物质减小的质量／g
水 饱和氯化钠溶液 饱和硝酸钾溶液 的稀盐酸
24 1.85 0.61 0.72 1.35
48 3.70 ？ 1.44 2.80
请回答：
（1）表格中“？”的值是 g。
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24h的硝酸钾溶液溶质质量分数 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小金进行了下列操作：取敞口放置时间48h的稀盐酸5.00g于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50g氢氧化钠溶液。通过计算，确定敞口放置48h的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？
31．（2025九下·金华开学考）科学家尝试通过多种途径减少的排放，或将转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”，并将储存或利用，反应流程如图所示。
（1）反应流程中，可循环利用的物质是 。
（2）该流程捕捉二氧化碳并储存的效率为（即储存的二氧化碳与被氢氧化钠捕捉的二氧化碳的质量比值），请计算储存1t二氧化碳，需要氢氧化钠溶液多少吨？（保留小数点后面一位）
32．（2025九下·金华开学考）青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但因含有碳酸钠无法直接食用，小金利用提供的试剂设计如下图所示的流程图来除去碳酸钠提纯食盐，设计相关评价量表。
流程图 提纯食盐的评价量表（部分）
评价指标 优秀 合格 待改进
试剂种类 能与碳酸钠反应，并生成氯化钠 能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠 不能与碳酸钠反应
试剂用量 过量试剂，也不会引入新杂质 适量的试剂才不会引入新杂质 \
（1）碳酸钠溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）已知氯化钠固体中混有10.6克碳酸钠，通过计算可知碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙为多少克？
（3）根据评价量表，为了使其都能达到优秀的指标。针对该方案，请你提出合理的改进意见 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
【解答】 A.磨碎豆子，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不合题意；
B.采摘茶叶，没有新物质生成，属于物理变化，故B不合题意；
C.压榨甘蔗，只是甘蔗中分离出甘蔗汁，从没有新物质生成，属于物理变化，故C不合题意；
D.酿制米酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化，故D符合题意。
故选D。
2．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】溶液是具有均一性、稳定性的混合物。
【解答】A. 可乐是具有均一性、稳定性的混合物，属于溶液，故符合题意；
B. 西瓜汁 不具有均一性、稳定性的混合物，不属于溶液，故不符合题意；
C. 冰水是一种物质，属于纯净物，不属于溶液，故不符合题意；
D. 绿豆汤，静置一段时间，会分层，不属于溶液，故不符合题意；
故答案为：A。
3．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 A.根据化学式确定1个花椒酰胺分子的构成；
B.相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；
C.化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
D.化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。
【解答】 A.1个花椒酰胺分子是由16个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成的，则1个花椒酰胺分子由43个原子构成，故A正确不合题意；
B.花椒酰胺的相对分子质量为12×16+1×25+14+16=247，故B正确不合题意；
C.花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为（12×16）：（16×1）=12：1，故C错误符合题意；
D.247g花椒酰胺中含氮元素的质量为，故D正确不合题意。
故选C。
4．【答案】A
5．【答案】D
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据原子中质子数＝电子数分析。
【解答】原子中质子数＝电子数，锡的质子数为50，则电子数也为50；
故选D。
6．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】 根据化合物中元素化合价代数和为零规律进行分析。
【解答】 A.碳酸钙中氧元素化合价为-2价，钙元素化合价为+2价，设碳酸钙中碳元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，则有：（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4，故A错误；
B.化合物中元素化合价代数和为零，氧化铁中氧元素化合价为-2价，则铁元素化合价为+3，故B错误；
C.单质中元素化合价为0，C表示碳单质，其元素化合价为零，故C错误；
D.化合物中元素化合价代数和为零，PbO中氧元素化合价为-2价，则Pb化合价为+2，故D正确。
故选D。
7．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】 根据硫在氧气中燃烧的注意事项，进行分析判断。
【解答】 A.氧气含量越多，硫燃烧越剧烈，故A正确不合题意；
B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故B正确不合题意；
C.瓶底的水，可吸收生成的二氧化硫，可以吸收生成的有害气体，故C正确不合题意；
D.硫在空气和氧气中燃烧的生成物均为二氧化硫，故D错误符合题意。
故选D。
8．【答案】A
【知识点】基因工程
【解析】【分析】 生物体的形态特征、生理特征和行为方式叫做性状；基因控制生物的性状。
【解答】 基因控制生物的性状，所以决定兰花花瓣性状的是基因。
故选A。
9．【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，进行分析判断。
【解答】 A.钙带“钅”字旁，属于金属元素，故A不合题意；
B.铝带“钅”字旁，属于金属元素，故B不合题意；
C.铁带“钅”字旁，属于金属元素，故C不合题意；
D.硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故D符合题意。
故选D。
10．【答案】B
【知识点】生物的分类方法和分类单位
【解析】【分析】 根据表中的信息，结合氢气、氮气、氧气、二氧化碳的性质来分析。
【解答】 由表中信息可知，S指的是不具有可燃、不能使澄清石灰水变浑浊、不能使带火星的木条复燃的气体，在氢气、氮气、氧气、二氧化碳四种无色气体中，氢气具有可燃性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃，则检索表中S代表的是氮气。
故选B。
11．【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理；影响溶解快慢的因素；固体溶解度的概念；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】A、根据加快溶解速率的方法来分析；
B、根据温度对溶解度的影响来分析；
C、根据分离混合物的方法来分析；
D、根据溶质质量分数的变化来分析。
【解答】A、粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度，说法正确；
B、由图示信息可知，加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大，说法正确；
C、果仁油能溶解于有机溶剂中，而滤渣不溶于有机溶剂，则过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同，说法正确；
D、蒸发过程中，有机溶剂蒸发，果仁油的溶质质量分数变大，说法错误。
故选：D。
12．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】首先分析是否存在有颜色的离子，然后判断是否生成沉淀、气体和水，据此分析判断。
【解答】A.含有Fe2+的溶液呈浅绿色，故A不合题意；
B.Ag+和Cl-结合生成AgCl沉淀，故B不合题意；
C.Ca2+和CO32-结合生成CaCO3，故C不合题意；
D.离子没有颜色，且不会生成气体、水和沉淀，故D符合题意。
故选D。
13．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析。
【解答】 在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来；如图所示的实验中，将镍放入硫酸锌溶液中，发现A试管中镍丝表面无现象，说明镍的金属活动性比锌弱，将镍放入硫酸铜溶液中，发现B试管中镍丝表面出现红色物质，说明镍的金属活动性比铜强，所以三种金属活动性由强到弱的顺序是：Zn、Ni、Cu。
故选C。
14．【答案】A
【知识点】生物之间的食物联系（食物链、食物网）
【解析】【分析】 生态农业是指运用生态学原理，在环境与经济协调发展的思想指导下，应用现代科学技术建立起来的多层次、多功能的综合农业生产体系。
【解答】 ①在这种生态种养模式中，鱼和鸭可以帮助控制杂草和害虫，减少对农药的需求。同时，它们的粪便可以作为有机肥料，减少化肥的使用，从而保护自然资源，①正确。
②食物链应该反映出生产者和消费者之间的关系。在这个模式中，稻是生产者，鱼和鸭是消费者，但鱼不是直接吃稻的，而是可能吃稻田中的昆虫、杂草或其他有机物。鸭可能会直接或间接消费稻和鱼，②错误。
③鱼和鸭的粪便确实会被分解者（如细菌和真菌）分解，转化为植物可利用的营养物质，③错误。
④这种生态种养模式可以同时提供稻米、鱼和鸭肉等多种农产品，满足城市对多样化农产品的需求，④正确。故A符合题意，BCD不符合题意。
故选A。
15．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
16．【答案】（1）混合物
（2）3
（3）8.7%
【知识点】有关化学式的计算和推断；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】 （1）根据混合物的概念进行分析；
（2）根据物质的化学式分析其元素组成分析；
（3）氢元素的质量分数=。
【解答】 （1）由题干信息可知，布洛芬中含有淀粉、蔗糖、糊精 多种物质，属于混合物；
（2）C13H18O2由碳、氢、氧3种元素组成；
（3）中氢元素的质量分数为：。
17．【答案】（1）原子核
（2）C
（3）A
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）原子中心为原子核，它的体积很小而质量很大；
（2）根据电荷之间的相互作用规律分析；
（3）根据实验现象分析判断。
【解答】 （1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的原子核。
（2）当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是C，是因为粒子都带正电荷，轨迹应该是和D相似，向上偏转。
（3）粒子带正电荷，而金原子靠近时，二者发生排斥，根据“同种电荷相互排斥”可知，金原子核带正电荷，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
18．【答案】（1）3个氢分子
（2）一个铁离子带3个单位的正电荷
（3）④
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；
（2）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；
（3）一般的气体都是双原子分子，通常在元素符号右下角写2表示这种物质。
【解答】 （1）①3H2表示3个氢分子；
（2）②中“3+”表示一个铁离子带3个单位的正电荷；
（3）N2表示氮气这种物质，氮气是由氮元素组成的，故选④。
19．【答案】（1）复合
（2）60
（3）②
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；盐与化肥
【解析】【分析】 （1）根据化肥的分类来分析；
（2）加水前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列式计算；
（3）如果溶液中存在未溶的晶体，那么它肯定饱和；否则，无法判断它是否饱和。
【解答】 （1）根据化学式KNO3可知，硝酸钾能为农作物的生长提供氮元素与钾元素两种养料，属于复合肥；
（2）设现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水的质量为x，
则：40g=（140g+x）×20%
解得：x=60g。
（3）由表格中的硝酸钾的溶解度数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，因此在20℃时40g硝酸钾中加入100g水得到的是该温度下硝酸钾的饱和溶液；升温至50℃时，溶液变成了不饱和状态，故选②。
20．【答案】（1）太阳能
（2）A
（3）缺氧（二氧化碳过多或pH太低或虾被小鱼捕食或虾缺少食物或虾的竞争能力弱等）
【知识点】生态系统的成分；生物之间的食物联系（食物链、食物网）；生态球模型
【解析】【分析】（1）根据生态系统中生产者的能量来源分析；
（2）二氧化碳溶于水会生成碳酸，导致pH减小；
（3）生态瓶内消费者数量多，导致水草数量最少，光合作用释放的氧气最少，而瓶内消耗的氧气最多、二氧化碳过多、pH值太低、虾被小鱼捕食、虾缺少食物、虾的竞争能力等原因，最终缺氧导致小虾死亡。
【解答】 （1）根据题意可知，水草能进行光合作用制造有机物，属于生态系统成分中的生产者，而水草的能量来自于太阳能。
（2）光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，而呼吸作用吸收氧气、释放二氧化碳。B、C、D中有动物（消费者），动物吃水草，使水草的数量减少，导致光合作用减弱，并且动物呼吸作用释放二氧化碳，导致瓶内二氧化碳比A瓶内的多。因此持续光照8小时后，瓶内二氧化碳变化最小的是A，故瓶内液体pH最接近7的生态瓶是A。
（3）D生态瓶内的虾存活时间最短，我认为其重要原因之一是：缺氧（二氧化碳过多或pH太低或虾被小鱼捕食或虾缺少食物或虾的竞争能力弱等）
21．【答案】（1）呼吸道
（2）控制传染源
（3）适应
【知识点】传染病及其传播；常见的传染病；传染病的预防措施
【解析】【分析】（1）通过呼吸道传播的基本为呼吸道传染病；
（2） 预防传染病的一般措施有控制传染源、切断传播途径、保护易感人群。
（3）根据生物对环境的适应性解答。
【解答】（1）通过佩戴口罩可以阻挡甲流病毒通过空气或粉末传播，因此它属于呼吸道传染病；
（2）对患者进行治疗，从传染病的预防措施来看，其属于控制传染源；
（3） 根据资料二，耐药菌在有抗生素的环境中仍能生存，这体现了生物对环境的适应性。
22．【答案】（1）氢氧化钠
（2）一定
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据碳酸根离子和钡离子会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，酚酞遇碱性溶液变红色等知识进行分析。
【解答】 Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量逐渐减小，然后不变，所以样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；
Ⅱ.取少量 B点的清液于试管中，滴加酚酞试液，试液不变色，所以样品中一定不含氢氧化钠；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量逐渐增大，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生产硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以
（1）原白色固体中一定不含有的物质是氢氧化钠；
（2）根据乙图判定实验Ⅰ后的溶液中一定含有硫酸钠。
23．【答案】（1）溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢；AB
（2）
（3）
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】 （1）①根据溶液浓度大小对反应快慢的影响解答；
②根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析解答。
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析解答。
（3）根据实验结论是在相同条件下，H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢，进行分析解
【解答】 （1）① 【实验结论】 在相同条件下，溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢 ；
②除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，上述实验除了实验装置相同，还要控制MnO2质量、滴加H2O2溶液的速度相同，故选AB。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）在相同条件下，H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢，实验1中过氧化氢溶液的浓度最小，反应速率最慢，收集20毫升氧气所需时间最长，则表中t1、t2、t3的大小关系是支持上述实验结论的，其中最大的是t1。
24．【答案】（1）引燃白磷
（2）白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量
（3）错误；白磷不能耗尽装 置中的氧气
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】正常的空气成分按体积分数计算是：氮气(N2)约占78.1%，氧气(O2)约占20.9%，稀有气体约占0.939%(氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn)，二氧化碳(CO2)约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%，如臭氧(O3)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、水蒸气（H2O）等。
【解答】（1） 实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，铜丝具有导热性，用来引燃白磷；
（2） 反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是 白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量 ；
（3）从乙图可以看出，此说法是错误的，因为 白磷不能耗尽装置中的氧气 ，所以测量结果偏小；
故答案为：（1） 引燃白磷 （2） 白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量 （3）错误、白磷不能耗尽装 置中的氧气
25．【答案】（1）船体倾斜严重，不能正常行驶
（2）喷出的气体
（3）乙方案；乙方案中大理石与稀盐酸反应可以生成气体CO2，利用分液漏斗可以控制加液的速率进而控制产生气体的速率，使船体稳定，匀速前进。
【知识点】实验方案设计与评价；化学船模型
26．【答案】（1）最后一次加入盐酸后不再产生气泡
（2）快速
（3）A；C
（4）80mL，理由：注射器的起始读数是10mL，最终读数为90mL，增加了80mL
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体分析；
（2）推入盐酸的速度太慢，可能导致烧瓶内气压过大；
（3）反应前后物质质量差就是生成二氧化碳的质量；
（4）反应生成二氧化碳的体积等于反应前后注射器所对刻度的差。
【解答】（1）石灰石和盐酸反应放出二氧化碳气体，所以判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是最后一次加入稀盐酸，没有气泡产生；
（2）然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落；
（3）根据反应前后物质质量差就是生成二氧化碳的质量，已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，所以要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是m（小烧杯）和m（大烧杯+反应后剩余物）；
故选AC。
（4）从第8分钟后气体的体积不再变化，但原稀盐酸占有10mL（推入稀盐酸后仍然会恢复到原压强），所以第1分钟生成CO2的体积是50mL，第2分钟是75mL，最终生成CO2的体积是80mL。
27．【答案】ABD；四；（2～3滴）酚酞试液；溶液会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会干扰原溶液中氢氧化钠的检验。（或者加入溶液，会引入干扰原溶液中氢氧化钠的检验。）
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】 Ⅰ、【设计实验】根据与酸、碱反应的现象不同来分析解答；
Ⅱ、【获得结论】根据实验四中，2号试管中溶液与碳酸钠不反应，盐酸或硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀来分析解答；
【设计实验】根据碱性溶液能使酚酞试液变红来分析解答；
【反思评价】根据Ba（OH）2溶液会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会干扰原溶液中氢氧化钠的检验来分析解答。
【解答】 Ⅰ、【设计实验】酸溶液能使紫色石蕊试液变红，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，可以鉴别，则A方案可行，镁与酸反应生成盐和氢气，镁与碱不反应，可以鉴别，则B方案可行，酸、碱溶液与氯化钠溶液均不发生反应，无法鉴别，C方案不可行，酸与碳酸钠反应有二氧化碳生成，氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以鉴别，则D方案可行，故方案可行的是ABD；
Ⅱ、【获得结论】实验四中，2号试管中溶液与碳酸钠不反应，盐酸或硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四；
【设计实验】碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，产生白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠，要验证溶液中含有氢氧化钠，根据实验现象溶液变红，说明滴加的是酚酞试液，碱性溶液能使酚酞试液变红，则取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加2～3滴酚酞试液；
【反思评价】由于Ba（OH）2溶液会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会干扰原溶液中氢氧化钠的检验，所以不用Ba（OH）2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验。
28．【答案】（1）大豆
（2）分解者
（3）自动调节
【知识点】生态系统的成分
【解析】【分析】（1）生态系统中的生产者是指能利用简单的无机物合成有机物的自养生物或绿色植物。
（2）生态系统的生物成分包括生产者、消费者和分解者。
（3）生态系统的调节能力是指生态系统中各种生物的数量和所占比例在不断地变化着，并在一定情况下维持相对稳定的动态平衡现象。
【解答】 （1）根据图片可知，该食物网中的生产者为玉米和大豆；
（2）图中的生物代表的是生产者和消费者，而分解者（如细菌和真菌）负责分解死亡的生物体和有机废物，将营养物质返回到生态系统中。
（3）能量农田生态系统通常生物种类和营养结构相对简单，自我调节（自动调节）能力相对较弱。
29．【答案】（1）3.3
（2）4
（3）设8片药片中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
；
解答：x=10g；
每片药片中碳酸钙的质量=10g÷8=1.25g，所以与标签相符。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据表中的数据对比分析m的值；
（2）根据表中的数据对比分析恰好完全反应的实验；
（3）根据生成的二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量、每片钙片中碳酸钙的质量，判断是否与标签相符。
【解答】 （1）由表中的数据可知，每10g的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为1.1g，由第四次生成二氧化碳是4.4g可知，第三次生成二氧化碳的质量为3.3g，即m的值为3.3。
（2）由表中的数据可知，每10g的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为1.1g，由第四次生成二氧化碳是4.4g，再加入稀盐酸生成二氧化碳的质量不再增加，说明了第4次恰好完全反应。
30．【答案】（1）1.22
（2）不变
（3）设敞口放置48h的5g稀盐酸中溶质的质量为x。
敞口放置48h的稀盐酸溶质质量分数为；因此敞口放置48h的稀盐酸溶质质量分数变大。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据表格中的相关数据进行分析解答；
（2）根据温度不变，溶解度不变进行分析解答；
（3）根据化学方程式和溶质的质量分数的相关计算进行分析解答。
【解答】 （1）因为48小时是24小时的2倍，所以饱和氯化钠溶液中挥发出来水的质量也应该是0.61的2倍，故？=1.22；
（2）因为是恒温放置，硝酸钾的溶解度不变，敞口放置24小时的硝酸钾溶液仍然是饱和溶液，溶质的质量分数不变。
31．【答案】（1）NaOH和CaO
（2）该流程捕捉二氧化碳并储存的效率为90%（即储存的二氧化碳与被氢氧化钠捕捉的二氧化碳的质量比值），则被氢氧化钠捕捉的二氧化碳的质量为，
设需要10%氢氧化钠溶液的质量为x。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
80 44
10%×x
；
解得：x≈20.2吨。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据上述反应流程中，既是反应物也是生成物的就是可循环利用的物质；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算。
【解答】 （1）上述反应流程中，NaOH和CaO既是反应物，又是生成物，则可循环利用的物质是NaOH和CaO；
32．【答案】（1）＞
（2）设恰好完全反应时小于氯化钙质量是x。
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111
10.6g x
；
解得：x=11.1g。
（3）把过量的氯化钙改为过量的稀盐酸
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）酸性溶液pH<7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH>7；
（2）写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，根据碳酸钠的质量计算出参加反应的氯化钙的质量即可；
（3）根据稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶时，过量的稀盐酸中的氯化氢挥发除去，能够得到纯净的氯化钠进行分析。
【解答】 （1）碳酸钠溶液呈碱性，则pH>7；
（3）合理的改进意见是把过量的CaCl2溶液改为过量的稀盐酸，因为稀盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶时，过量的稀盐酸中的氯化氢挥发除去，能够得到纯净的氯化钠。
1 / 1浙江省金华市第四中学2024-2025学年九年级下学期科学开学考试试题
1．（2025九下·金华开学考）近年来金华市内全城旅游兴起，游客在豆腐工、绿茶工坊、红糖工坊、白酒工坊游玩。下列过程主要发生化学变化的是（ ）
A．磨碎豆子 B．采摘茶叶 C．压榨甘蔗 D．酿制米酒
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
【解答】 A.磨碎豆子，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不合题意；
B.采摘茶叶，没有新物质生成，属于物理变化，故B不合题意；
C.压榨甘蔗，只是甘蔗中分离出甘蔗汁，从没有新物质生成，属于物理变化，故C不合题意；
D.酿制米酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化，故D符合题意。
故选D。
2．（2025九下·金华开学考）食堂里的下列饮品属于溶液的是 （ ）
A．可乐 B．西瓜汁 C．冰水 D．绿豆汤
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】溶液是具有均一性、稳定性的混合物。
【解答】A. 可乐是具有均一性、稳定性的混合物，属于溶液，故符合题意；
B. 西瓜汁 不具有均一性、稳定性的混合物，不属于溶液，故不符合题意；
C. 冰水是一种物质，属于纯净物，不属于溶液，故不符合题意；
D. 绿豆汤，静置一段时间，会分层，不属于溶液，故不符合题意；
故答案为：A。
3．（2025九下·金华开学考）“临沂炒鸡”是临沂一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花树中的花椒酰胺（，下列有关花椒酰胺的说法中错误的是（ ）
A．1个花椒酰胺分子由43个原子构成
B．花树酰胺的相对分子质量为247
C．花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16：1
D．247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 A.根据化学式确定1个花椒酰胺分子的构成；
B.相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；
C.化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
D.化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。
【解答】 A.1个花椒酰胺分子是由16个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成的，则1个花椒酰胺分子由43个原子构成，故A正确不合题意；
B.花椒酰胺的相对分子质量为12×16+1×25+14+16=247，故B正确不合题意；
C.花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为（12×16）：（16×1）=12：1，故C错误符合题意；
D.247g花椒酰胺中含氮元素的质量为，故D正确不合题意。
故选C。
4．（2025九下·金华开学考）下列有关“粗盐提纯”的实验操作，错误的是()
A．称量粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤浊液 D．蒸发结晶
【答案】A
5．（2025九下·金华开学考）古人通过往铜中加入锡（）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（ ）
A．169 B．119 C．69 D．50
【答案】D
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据原子中质子数＝电子数分析。
【解答】原子中质子数＝电子数，锡的质子数为50，则电子数也为50；
故选D。
6．（2025九下·金华开学考）敦煌莫高窟享有世界“东方美术馆”之美誉。科学研究表明，壁画所用颜料大部分取自天然矿物。下列壁画颜料所含主要物质中，加点的元素化合价标注正确的是（ ）
A．白垩： B．赭石：
C．炭黑： D．密陀僧：
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】 根据化合物中元素化合价代数和为零规律进行分析。
【解答】 A.碳酸钙中氧元素化合价为-2价，钙元素化合价为+2价，设碳酸钙中碳元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，则有：（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4，故A错误；
B.化合物中元素化合价代数和为零，氧化铁中氧元素化合价为-2价，则铁元素化合价为+3，故B错误；
C.单质中元素化合价为0，C表示碳单质，其元素化合价为零，故C错误；
D.化合物中元素化合价代数和为零，PbO中氧元素化合价为-2价，则Pb化合价为+2，故D正确。
故选D。
7．（2025九下·金华开学考）如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．氧气含量越多硫燃烧越剧烈
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．瓶底的水可以吸收生成的有害气体
D．硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】 根据硫在氧气中燃烧的注意事项，进行分析判断。
【解答】 A.氧气含量越多，硫燃烧越剧烈，故A正确不合题意；
B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故B正确不合题意；
C.瓶底的水，可吸收生成的二氧化硫，可以吸收生成的有害气体，故C正确不合题意；
D.硫在空气和氧气中燃烧的生成物均为二氧化硫，故D错误符合题意。
故选D。
8．（2025九下·金华开学考）“兰花”是兰溪市的市花，兰溪市是中国种植兰花最早的地方之一，素称“兰花故乡”之称。目前发现记载的兰花品种有100多种，花瓣形状有奇瓣、梅瓣、荷瓣等。决定兰花花瓣性状的是（ ）
A．基因 B．染色体 C．DNA D．细胞核
【答案】A
【知识点】基因工程
【解析】【分析】 生物体的形态特征、生理特征和行为方式叫做性状；基因控制生物的性状。
【解答】 基因控制生物的性状，所以决定兰花花瓣性状的是基因。
故选A。
9．（2025九下·金华开学考）在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是（ ）
A．钙 B．铝 C．铁 D．硅
【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，进行分析判断。
【解答】 A.钙带“钅”字旁，属于金属元素，故A不合题意；
B.铝带“钅”字旁，属于金属元素，故B不合题意；
C.铁带“钅”字旁，属于金属元素，故C不合题意；
D.硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故D符合题意。
故选D。
10．（2025九下·金华开学考）小金在鉴别氢气、氮气、氧气、二氧化碳四瓶无色气体时，对它们的部分性质进行归纳梳理并编制了检索表（如图）。检索表中S代表的是
A．氢气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳
【答案】B
【知识点】生物的分类方法和分类单位
【解析】【分析】 根据表中的信息，结合氢气、氮气、氧气、二氧化碳的性质来分析。
【解答】 由表中信息可知，S指的是不具有可燃、不能使澄清石灰水变浑浊、不能使带火星的木条复燃的气体，在氢气、氮气、氧气、二氧化碳四种无色气体中，氢气具有可燃性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃，则检索表中S代表的是氮气。
故选B。
11．（2025九下·金华开学考）为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树，其果实内含有果仁油。果仁油常用有机溶剂通过浸取法提取，主要过程如图。下列有关说法错误的是 ( )
A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度
B．加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大
C．过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同
D．蒸发过程中果仁油的溶质质量分数变小
【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理；影响溶解快慢的因素；固体溶解度的概念；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】A、根据加快溶解速率的方法来分析；
B、根据温度对溶解度的影响来分析；
C、根据分离混合物的方法来分析；
D、根据溶质质量分数的变化来分析。
【解答】A、粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度，说法正确；
B、由图示信息可知，加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大，说法正确；
C、果仁油能溶解于有机溶剂中，而滤渣不溶于有机溶剂，则过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同，说法正确；
D、蒸发过程中，有机溶剂蒸发，果仁油的溶质质量分数变大，说法错误。
故选：D。
12．（2025九下·金华开学考）下列各组离子在的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】首先分析是否存在有颜色的离子，然后判断是否生成沉淀、气体和水，据此分析判断。
【解答】A.含有Fe2+的溶液呈浅绿色，故A不合题意；
B.Ag+和Cl-结合生成AgCl沉淀，故B不合题意；
C.Ca2+和CO32-结合生成CaCO3，故C不合题意；
D.离子没有颜色，且不会生成气体、水和沉淀，故D符合题意。
故选D。
13．（2025九下·金华开学考）金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析。
【解答】 在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来；如图所示的实验中，将镍放入硫酸锌溶液中，发现A试管中镍丝表面无现象，说明镍的金属活动性比锌弱，将镍放入硫酸铜溶液中，发现B试管中镍丝表面出现红色物质，说明镍的金属活动性比铜强，所以三种金属活动性由强到弱的顺序是：Zn、Ni、Cu。
故选C。
14．（2025九下·金华开学考）“稻—鱼—鸭”立体生态种养模式是在传统种稻模式下，利用稻田养鱼、养鸭。鱼、鸭可为稻田除草、治虫，其粪便也能肥田。以下关于“生态模式”的叙述，正确的是（ ）
①能减少农药、化肥的用量，保护自然资源
②食物链是：鱼稻鸭
③鱼、鸭粪便被消费者分解
④可为城市提供农、渔、禽产品
A．①④ B．②③ C．①② D．③④
【答案】A
【知识点】生物之间的食物联系（食物链、食物网）
【解析】【分析】 生态农业是指运用生态学原理，在环境与经济协调发展的思想指导下，应用现代科学技术建立起来的多层次、多功能的综合农业生产体系。
【解答】 ①在这种生态种养模式中，鱼和鸭可以帮助控制杂草和害虫，减少对农药的需求。同时，它们的粪便可以作为有机肥料，减少化肥的使用，从而保护自然资源，①正确。
②食物链应该反映出生产者和消费者之间的关系。在这个模式中，稻是生产者，鱼和鸭是消费者，但鱼不是直接吃稻的，而是可能吃稻田中的昆虫、杂草或其他有机物。鸭可能会直接或间接消费稻和鱼，②错误。
③鱼和鸭的粪便确实会被分解者（如细菌和真菌）分解，转化为植物可利用的营养物质，③错误。
④这种生态种养模式可以同时提供稻米、鱼和鸭肉等多种农产品，满足城市对多样化农产品的需求，④正确。故A符合题意，BCD不符合题意。
故选A。
15．（2025九下·金华开学考）向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（ ）
A．甲表示的物质为，乙表示的物质为
B．加入b克NaOH溶液时，还有剩余
C．加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为
D．加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
16．（2025九下·金华开学考）布洛芬片是一种常见的解热镇痛类药物，其有效成分的化学式为，辅料为淀粉、蔗糖、糊精等。
（1）布洛芬片属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）由 种元素组成。
（3）中氢元素的质量分数为 （精确到）。
【答案】（1）混合物
（2）3
（3）8.7%
【知识点】有关化学式的计算和推断；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】 （1）根据混合物的概念进行分析；
（2）根据物质的化学式分析其元素组成分析；
（3）氢元素的质量分数=。
【解答】 （1）由题干信息可知，布洛芬中含有淀粉、蔗糖、糊精 多种物质，属于混合物；
（2）C13H18O2由碳、氢、氧3种元素组成；
（3）中氢元素的质量分数为：。
17．（2025九下·金华开学考）人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击金属箔。实验发现：多数粒子穿过金属管后仍保持原来的运动方向，一小部分粒子改变了原来的运动方向，极少数粒子被弹了回来。
（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的 。
（2）当粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是 （填字母）。
（3）根据这个实验获得的正确结论是（ ）
A．金原子核带正电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子
D．金原子核的质量与粒子质量相当
【答案】（1）原子核
（2）C
（3）A
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）原子中心为原子核，它的体积很小而质量很大；
（2）根据电荷之间的相互作用规律分析；
（3）根据实验现象分析判断。
【解答】 （1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的原子核。
（2）当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是C，是因为粒子都带正电荷，轨迹应该是和D相似，向上偏转。
（3）粒子带正电荷，而金原子靠近时，二者发生排斥，根据“同种电荷相互排斥”可知，金原子核带正电荷，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
18．（2025九下·金华开学考）“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，其中化学符号含义丰富。现有四种化学符号：①；②；③4C；④。请根据要求回答下列问题：
（1）①中的3表示 ；
（2）②中“3+”表示 ；
（3）表示宏观物质的是 （填序号）。
【答案】（1）3个氢分子
（2）一个铁离子带3个单位的正电荷
（3）④
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；
（2）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；
（3）一般的气体都是双原子分子，通常在元素符号右下角写2表示这种物质。
【解答】 （1）①3H2表示3个氢分子；
（2）②中“3+”表示一个铁离子带3个单位的正电荷；
（3）N2表示氮气这种物质，氮气是由氮元素组成的，故选④。
19．（2025九下·金华开学考）在配制硝酸钾（）营养液时，小金操作过程如图所示，请回答下列问题。
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度 20 30 40 50
溶解度 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于 （填“钾”“氮”或“复合”）肥。
（2）现要配制的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水 g。
（3）上述溶液中属于饱和溶液的是 （填序号）。
【答案】（1）复合
（2）60
（3）②
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；盐与化肥
【解析】【分析】 （1）根据化肥的分类来分析；
（2）加水前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列式计算；
（3）如果溶液中存在未溶的晶体，那么它肯定饱和；否则，无法判断它是否饱和。
【解答】 （1）根据化学式KNO3可知，硝酸钾能为农作物的生长提供氮元素与钾元素两种养料，属于复合肥；
（2）设现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水的质量为x，
则：40g=（140g+x）×20%
解得：x=60g。
（3）由表格中的硝酸钾的溶解度数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，因此在20℃时40g硝酸钾中加入100g水得到的是该温度下硝酸钾的饱和溶液；升温至50℃时，溶液变成了不饱和状态，故选②。
20．（2025九下·金华开学考）某科学小组做了以下四个生态瓶，编号分别为A、B、C、D。在瓶中分别加入适量的澄清池塘水（）。一定量小鱼、螺蛳、小虾，并放入等量的水草，瓶口密封（如图所示）。然后摆放在阳光充足的窗台上。对四个生态瓶进行了一个星期的观察，发现瓶内的生物生存状态良好。请根据上述材料回答：
（1）该生态系统中，食物链中流动的能量最初来自 。
（2）持续光照8h后，瓶内液体pH最接近7的生态瓶是 。（填字母标号）
（3）通过对四个生态瓶内水草、鱼、螺蛳、虾的进一步观察，结果却发现：D生态瓶内的虾存活时间最短，你认为其重要原因之一是 。
【答案】（1）太阳能
（2）A
（3）缺氧（二氧化碳过多或pH太低或虾被小鱼捕食或虾缺少食物或虾的竞争能力弱等）
【知识点】生态系统的成分；生物之间的食物联系（食物链、食物网）；生态球模型
【解析】【分析】（1）根据生态系统中生产者的能量来源分析；
（2）二氧化碳溶于水会生成碳酸，导致pH减小；
（3）生态瓶内消费者数量多，导致水草数量最少，光合作用释放的氧气最少，而瓶内消耗的氧气最多、二氧化碳过多、pH值太低、虾被小鱼捕食、虾缺少食物、虾的竞争能力等原因，最终缺氧导致小虾死亡。
【解答】 （1）根据题意可知，水草能进行光合作用制造有机物，属于生态系统成分中的生产者，而水草的能量来自于太阳能。
（2）光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，而呼吸作用吸收氧气、释放二氧化碳。B、C、D中有动物（消费者），动物吃水草，使水草的数量减少，导致光合作用减弱，并且动物呼吸作用释放二氧化碳，导致瓶内二氧化碳比A瓶内的多。因此持续光照8小时后，瓶内二氧化碳变化最小的是A，故瓶内液体pH最接近7的生态瓶是A。
（3）D生态瓶内的虾存活时间最短，我认为其重要原因之一是：缺氧（二氧化碳过多或pH太低或虾被小鱼捕食或虾缺少食物或虾的竞争能力弱等）
21．（2025九下·金华开学考）阅读下列资料，回答问题。
资料一：近期，我国甲型流感的发病率呈上升趋势。甲型流感患者咳嗽、打喷嚏时将病毒散播到空气中，周围的人吸入含有该病毒的空气后，就有可能患病。接种流感疫苗是预防流感最有效的措施。
资料二：抗生素能杀灭或抑制某些细菌，但不能杀死病毒。细菌在生长繁殖过程中会产生少数耐药菌。使用抗生素时，普通细菌被杀死，耐药菌却存活下来。随着抗生素的持续滥用，耐药菌的耐药性越来越强。滥用抗生素还会导致人体出现菌群失调，药物不良反应，免疫力下降等健康问题。
（1）在甲流流行期间，为防止病毒感染，医生建议大家要科学佩戴口罩，据此判断甲流属于 （填“呼吸道”或“消化道”）传染病。
（2）对患者进行治疗，从传染病的预防措施来看，其属于 。
（3）根据资料二，耐药菌在有抗生素的环境中仍能生存，这体现了生物对环境的 （填“适应”或“影响”）。
【答案】（1）呼吸道
（2）控制传染源
（3）适应
【知识点】传染病及其传播；常见的传染病；传染病的预防措施
【解析】【分析】（1）通过呼吸道传播的基本为呼吸道传染病；
（2） 预防传染病的一般措施有控制传染源、切断传播途径、保护易感人群。
（3）根据生物对环境的适应性解答。
【解答】（1）通过佩戴口罩可以阻挡甲流病毒通过空气或粉末传播，因此它属于呼吸道传染病；
（2）对患者进行治疗，从传染病的预防措施来看，其属于控制传染源；
（3） 根据资料二，耐药菌在有抗生素的环境中仍能生存，这体现了生物对环境的适应性。
22．（2025九下·金华开学考）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
I、取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搃拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；
II、取少量B点的清液于试管中，滴加酚酞试液，试液不变色；
III、继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。
（1）原白色固体中一定不含有的物质是 （填名称）；
（2）根据乙图判定实验I后的溶液中 含有硫酸钠（选填“一定”、“可能”或“一定不”）。
【答案】（1）氢氧化钠
（2）一定
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据碳酸根离子和钡离子会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，酚酞遇碱性溶液变红色等知识进行分析。
【解答】 Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量逐渐减小，然后不变，所以样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；
Ⅱ.取少量 B点的清液于试管中，滴加酚酞试液，试液不变色，所以样品中一定不含氢氧化钠；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量逐渐增大，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生产硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以
（1）原白色固体中一定不含有的物质是氢氧化钠；
（2）根据乙图判定实验Ⅰ后的溶液中一定含有硫酸钠。
23．（2025九下·金华开学考）实验室用的溶液在催化作用下制取氧气，实验前需在烧瓶中加入一定量的水，是不是溶液浓度会影响氧气产生的速度？小金利用如图装置进行探究。
【建立假设】溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。
【实验方案】在相同条件下，分别用、和的溶液进行实验，记录收集20mL氧气所需的时间。
【实验数据】
实验序号 1 2 3
溶液的浓度
收集20mL氧气所需时间
（1）【实验结论】在相同条件下， 。
【交流反思】
上述实验除了实验装置相同，还要控制 相同（填字母）。A.质量B.滴加溶液的速度
（2）该实验通过分解制取氧气，可用化学方程式表示为 。
（3）表中的大小关系是支持上述实验结论的，其中最大的是 。
【答案】（1）溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢；AB
（2）
（3）
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】 （1）①根据溶液浓度大小对反应快慢的影响解答；
②根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析解答。
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析解答。
（3）根据实验结论是在相同条件下，H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢，进行分析解
【解答】 （1）① 【实验结论】 在相同条件下，溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢 ；
②除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，上述实验除了实验装置相同，还要控制MnO2质量、滴加H2O2溶液的速度相同，故选AB。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）在相同条件下，H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢，实验1中过氧化氢溶液的浓度最小，反应速率最慢，收集20毫升氧气所需时间最长，则表中t1、t2、t3的大小关系是支持上述实验结论的，其中最大的是t1。
24．（2025九下·金华开学考）小金利用如图甲所示装置(气密性良好)和试剂测定空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。
（1）实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是 。
（2）反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是 。
（3）小金提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以200mL等于空气中氧气的含量”。据图乙分析，此说法 (填“正确”或“错误”)，说明理由： 。
【答案】（1）引燃白磷
（2）白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量
（3）错误；白磷不能耗尽装 置中的氧气
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】正常的空气成分按体积分数计算是：氮气(N2)约占78.1%，氧气(O2)约占20.9%，稀有气体约占0.939%(氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn)，二氧化碳(CO2)约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%，如臭氧(O3)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、水蒸气（H2O）等。
【解答】（1） 实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，铜丝具有导热性，用来引燃白磷；
（2） 反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是 白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量 ；
（3）从乙图可以看出，此说法是错误的，因为 白磷不能耗尽装置中的氧气 ，所以测量结果偏小；
故答案为：（1） 引燃白磷 （2） 白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量 （3）错误、白磷不能耗尽装 置中的氧气
25．（2025九下·金华开学考）学校项目化小组要制作一艘“化学船”，小金设计了如图模型，其部分评价量表如下表所示。该模型的原理是：漏斗流下的液体A与塑料罐里的物质B反应，产生大量的气体，使船前行。
（1）将量表中“指标一”的待改进内容补充完整：
“化学船”模型评价表（节选）
评价指标 优秀 良好 待改进
指标一 船体稳定 船体略有倾斜，但不影响行驶
指标二 航行速度可调 航行速度不可调 不能行驶
（2）使“化学船”前进的动力的施力物体是 。
（3）以下是项目化小组制作的“化学船”的三个方案，你认为他们的指标二能达到优秀的是哪个方案？ 请简要说明理由 。
甲方案 稀盐酸 大理石 长颈漏斗
乙方案 稀盐酸 大理石 分液漏斗
丙方案 稀盐酸 大理石 分液漏斗
【答案】（1）船体倾斜严重，不能正常行驶
（2）喷出的气体
（3）乙方案；乙方案中大理石与稀盐酸反应可以生成气体CO2，利用分液漏斗可以控制加液的速率进而控制产生气体的速率，使船体稳定，匀速前进。
【知识点】实验方案设计与评价；化学船模型
26．（2025九下·金华开学考）校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为）与稀盐酸反应来测定生成的质量和体积，并处理数据。
【实验设计】通过如图两个实验分别测定的质量和体积。
（1）【分析与表达】
实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中完全反应的实验现象是 。
（2）实验II中，先连接好装置，再检查装置的气密性，然后装好药品，最后将10mL稀盐酸 （填“快速”或“缓慢”）推入烧瓶中。
（3）【记录与处理】
已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成的质量，至少还需要的数据是____。
A．m（小烧杯）
B．m（大烧杯）
C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（4）实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
时间 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器读 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成的体积是多少毫升，并说明理由： 。
【答案】（1）最后一次加入盐酸后不再产生气泡
（2）快速
（3）A；C
（4）80mL，理由：注射器的起始读数是10mL，最终读数为90mL，增加了80mL
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体分析；
（2）推入盐酸的速度太慢，可能导致烧瓶内气压过大；
（3）反应前后物质质量差就是生成二氧化碳的质量；
（4）反应生成二氧化碳的体积等于反应前后注射器所对刻度的差。
【解答】（1）石灰石和盐酸反应放出二氧化碳气体，所以判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是最后一次加入稀盐酸，没有气泡产生；
（2）然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落；
（3）根据反应前后物质质量差就是生成二氧化碳的质量，已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，所以要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是m（小烧杯）和m（大烧杯+反应后剩余物）；
故选AC。
（4）从第8分钟后气体的体积不再变化，但原稀盐酸占有10mL（推入稀盐酸后仍然会恢复到原压强），所以第1分钟生成CO2的体积是50mL，第2分钟是75mL，最终生成CO2的体积是80mL。
27．（2025九下·金华开学考）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。某兴趣小组完成了以下探究（每种实验方案的1、2号试管中，均分别加入等量的上述两种无色溶液）：
I探究一：鉴别酸溶液与碱溶液
【设计实验】为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小金设计了上图所示的四种方案，方案可行的是 （填字母序号）。
II探究二：探究两瓶溶液的溶质成分
【设计实验】小金分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示：
实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四
所加试剂 镁条 溶液 溶液 溶液
现象 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡
2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象
【获得结论】以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验 （填实验序号）。
【讨论质疑】小金对实验二2号试管中产生白色沉淀的现象很疑惑，经分析确定是氢氧化钠变质导致。
探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分
【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：猜想二：
【设计实验】请完善下面的表格。
实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加 溶液变红色
【反思评价】小金认为可用溶液代替步骤一中的溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。
【答案】ABD；四；（2～3滴）酚酞试液；溶液会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会干扰原溶液中氢氧化钠的检验。（或者加入溶液，会引入干扰原溶液中氢氧化钠的检验。）
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】 Ⅰ、【设计实验】根据与酸、碱反应的现象不同来分析解答；
Ⅱ、【获得结论】根据实验四中，2号试管中溶液与碳酸钠不反应，盐酸或硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀来分析解答；
【设计实验】根据碱性溶液能使酚酞试液变红来分析解答；
【反思评价】根据Ba（OH）2溶液会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会干扰原溶液中氢氧化钠的检验来分析解答。
【解答】 Ⅰ、【设计实验】酸溶液能使紫色石蕊试液变红，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，可以鉴别，则A方案可行，镁与酸反应生成盐和氢气，镁与碱不反应，可以鉴别，则B方案可行，酸、碱溶液与氯化钠溶液均不发生反应，无法鉴别，C方案不可行，酸与碳酸钠反应有二氧化碳生成，氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以鉴别，则D方案可行，故方案可行的是ABD；
Ⅱ、【获得结论】实验四中，2号试管中溶液与碳酸钠不反应，盐酸或硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四；
【设计实验】碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，产生白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠，要验证溶液中含有氢氧化钠，根据实验现象溶液变红，说明滴加的是酚酞试液，碱性溶液能使酚酞试液变红，则取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加2～3滴酚酞试液；
【反思评价】由于Ba（OH）2溶液会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会干扰原溶液中氢氧化钠的检验，所以不用Ba（OH）2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验。
28．（2025九下·金华开学考）2024年5月22日是第24个国际生物多样性日，主题是“生物多样性，你我共参与”。生态系统是生物多样性的重要组成部分，如图为某农田生态系统中部分生物组成的食物网。请回答下列问题：
（1）该食物网中生产者为玉米和 。
（2）从生态系统的生物成分上分析，除图中生物代表的成分外，还包括 。
（3）该农田生态系统与森林生态系统相比，生物种类较少，营养结构简单， 能力较弱。
【答案】（1）大豆
（2）分解者
（3）自动调节
【知识点】生态系统的成分
【解析】【分析】（1）生态系统中的生产者是指能利用简单的无机物合成有机物的自养生物或绿色植物。
（2）生态系统的生物成分包括生产者、消费者和分解者。
（3）生态系统的调节能力是指生态系统中各种生物的数量和所占比例在不断地变化着，并在一定情况下维持相对稳定的动态平衡现象。
【解答】 （1）根据图片可知，该食物网中的生产者为玉米和大豆；
（2）图中的生物代表的是生产者和消费者，而分解者（如细菌和真菌）负责分解死亡的生物体和有机废物，将营养物质返回到生态系统中。
（3）能量农田生态系统通常生物种类和营养结构相对简单，自我调节（自动调节）能力相对较弱。
29．（2025九下·金华开学考）如图是碳酸钙片标签的部分信息。科学社团为测定该药片中的碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后放入烧杯中，再把50g稀盐酸分五次加入，实验所得数据如下表所示（假设其他成分不含钙元素，也不参加反应）：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量 10 10 10 10 10
生成气体的总质量 1.1 2.2 m 4.4 4.4
（1）表中m的数值为 。
（2）第 次恰好完全反应。
（3）计算每片药片中碳酸钙的质量并且判断是否与标签相符。（写出计算过程）
【答案】（1）3.3
（2）4
（3）设8片药片中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
；
解答：x=10g；
每片药片中碳酸钙的质量=10g÷8=1.25g，所以与标签相符。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据表中的数据对比分析m的值；
（2）根据表中的数据对比分析恰好完全反应的实验；
（3）根据生成的二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量、每片钙片中碳酸钙的质量，判断是否与标签相符。
【解答】 （1）由表中的数据可知，每10g的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为1.1g，由第四次生成二氧化碳是4.4g可知，第三次生成二氧化碳的质量为3.3g，即m的值为3.3。
（2）由表中的数据可知，每10g的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为1.1g，由第四次生成二氧化碳是4.4g，再加入稀盐酸生成二氧化碳的质量不再增加，说明了第4次恰好完全反应。
30．（2025九下·金华开学考）为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00g下列物质分别盛放于规格相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后，测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。
放置时间 烧杯中物质减小的质量／g
水 饱和氯化钠溶液 饱和硝酸钾溶液 的稀盐酸
24 1.85 0.61 0.72 1.35
48 3.70 ？ 1.44 2.80
请回答：
（1）表格中“？”的值是 g。
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24h的硝酸钾溶液溶质质量分数 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小金进行了下列操作：取敞口放置时间48h的稀盐酸5.00g于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50g氢氧化钠溶液。通过计算，确定敞口放置48h的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？
【答案】（1）1.22
（2）不变
（3）设敞口放置48h的5g稀盐酸中溶质的质量为x。
敞口放置48h的稀盐酸溶质质量分数为；因此敞口放置48h的稀盐酸溶质质量分数变大。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据表格中的相关数据进行分析解答；
（2）根据温度不变，溶解度不变进行分析解答；
（3）根据化学方程式和溶质的质量分数的相关计算进行分析解答。
【解答】 （1）因为48小时是24小时的2倍，所以饱和氯化钠溶液中挥发出来水的质量也应该是0.61的2倍，故？=1.22；
（2）因为是恒温放置，硝酸钾的溶解度不变，敞口放置24小时的硝酸钾溶液仍然是饱和溶液，溶质的质量分数不变。
31．（2025九下·金华开学考）科学家尝试通过多种途径减少的排放，或将转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”，并将储存或利用，反应流程如图所示。
（1）反应流程中，可循环利用的物质是 。
（2）该流程捕捉二氧化碳并储存的效率为（即储存的二氧化碳与被氢氧化钠捕捉的二氧化碳的质量比值），请计算储存1t二氧化碳，需要氢氧化钠溶液多少吨？（保留小数点后面一位）
【答案】（1）NaOH和CaO
（2）该流程捕捉二氧化碳并储存的效率为90%（即储存的二氧化碳与被氢氧化钠捕捉的二氧化碳的质量比值），则被氢氧化钠捕捉的二氧化碳的质量为，
设需要10%氢氧化钠溶液的质量为x。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
80 44
10%×x
；
解得：x≈20.2吨。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据上述反应流程中，既是反应物也是生成物的就是可循环利用的物质；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算。
【解答】 （1）上述反应流程中，NaOH和CaO既是反应物，又是生成物，则可循环利用的物质是NaOH和CaO；
32．（2025九下·金华开学考）青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但因含有碳酸钠无法直接食用，小金利用提供的试剂设计如下图所示的流程图来除去碳酸钠提纯食盐，设计相关评价量表。
流程图 提纯食盐的评价量表（部分）
评价指标 优秀 合格 待改进
试剂种类 能与碳酸钠反应，并生成氯化钠 能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠 不能与碳酸钠反应
试剂用量 过量试剂，也不会引入新杂质 适量的试剂才不会引入新杂质 \
（1）碳酸钠溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）已知氯化钠固体中混有10.6克碳酸钠，通过计算可知碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙为多少克？
（3）根据评价量表，为了使其都能达到优秀的指标。针对该方案，请你提出合理的改进意见 。
【答案】（1）＞
（2）设恰好完全反应时小于氯化钙质量是x。
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111
10.6g x
；
解得：x=11.1g。
（3）把过量的氯化钙改为过量的稀盐酸
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）酸性溶液pH<7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH>7；
（2）写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，根据碳酸钠的质量计算出参加反应的氯化钙的质量即可；
（3）根据稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶时，过量的稀盐酸中的氯化氢挥发除去，能够得到纯净的氯化钠进行分析。
【解答】 （1）碳酸钠溶液呈碱性，则pH>7；
（3）合理的改进意见是把过量的CaCl2溶液改为过量的稀盐酸，因为稀盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶时，过量的稀盐酸中的氯化氢挥发除去，能够得到纯净的氯化钠。
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