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参考答案
一、选择题（每小题3分，共45分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
C
C
A
D
D
D
B
D
C
C
B
二、解答题（共55分）
16.(除特殊标记外，每空2分，共14分)
(1)sp2、sp
(2)增加固液接触面积，提取充分球形冷凝管(1分)
(3)使用溶剂少，可连续萃取（萃取效率高）
(4)将黄连素转化为易溶于水的乙酸盐过滤速度快，固液分离效果好
(5)重结晶(1分)
(6)加热促进黄连素盐酸盐水解，加入石灰乳促进黄连素盐酸盐水解生成黄连素
17.(除特殊标记外，每空2分，共14分)
(1)5s25p'(1分)
(2)Zn2+、Ge4+
(3)PbSO,
(4)4.1
(5)In3+水解生成n(0H)3
(6)H2(1分)2HnCL,+3Zn—2In+3ZmCL2+2HCl,Zm+2 HCI=ZnCl2+H2↑
或2 HInCl4+4Zn2n+4ZnCl2+H2↑（方程式若分开书写，只写一个不给分。）
(7)浸出Ⅱ
18.(除特殊标记外，每空2分，共14分)
(1)+117.6(1分)
(2)B
(3)A
(4)高温(1分)
(5)C+H,00℃c0+H,
(6)甲苯0.0093选择合适的催化剂
19.(除特殊标记外，每空2分，共13分)
(1)CoH,N,O,S(1分)酰胺键(1分)
(2)CH COCH,COCOOCH,CH,
(3)取代反应(1分)
(4)9
(5)HC0CHN○s0-NHC+2Na0H一H,○s0,-a-C+CH,C00Na+H,0
参考答案第1页（共1页）①NaNO,溶液
化学试卷
e NaOH溶液
Na,FeO,
△
②下aN0,溶液
△
(本试卷满分100分，考试时间75分钟)
Na,Fe,O.-
学校
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自已的姓名、准考证号分别填写
A.0.1 mol Na,Fe02晶体含有离子的数日为0.3N
在试卷和答题卡规定的位置上。
B.0.1mol/L的NaNO,溶液，含有NO,离子的数目小于0.1N
考
号
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需
C.反应①每生成22.4LNH,转移电子的数目为6N
装
改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字
D.反应③中，氧化剂和还原剂的数目之比为1：1
笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。
6.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
姓
名
B
D
可能用到的相对原子质量：H一1B-11C-12N一140-16Mg一24A-27
A
C
Cl-35.5Fe-56As-75Br—80
一浓硝酸
包和食盐水
盐桥
Cu
第I卷（选择题，共45分）
-、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
电万
酸性KMn(),
1.化学推动着科技的创新，改变人们的生活，下列说法正确的是
溶液
7ns0,溶液
GS0溶液
A.“天和核心舱”电推进系统中的腔体中采用的氮化硼陶瓷属于金属材料
分离CH,COOH
B.用于生产尿不湿的高吸水性树脂属于功能高分子材料
和H20
制备并收集NO,
比较Zn与Cu的金属
检验乙炔具有还原性
C.开采可燃冰有助于实现“碳中和”
性强弱
D.我国的非物质文化遗产“打铁花”，是利用了铁元素的焰色试验
7.利用C02、NH,为原料生产尿素[C0(NH2)2],T,℃时发生反应，原理为：2NH(g)+C02(g)
2.下列物质的化学用语表示正确的是
H,0(1)+C0(NH2)2(s)△H=-178kJ·mol-1,在1L的密闭容器中充入C02和NH
A.中子数为127的碘原子：留1
模拟工业生产，n(NH)/n(C02)=x,图中是C02平衡转化率()与x的关系。下列说法正
B.供氧剂中过氧化钙(Ca02)的电子式：Ca2+[:0:0:]2
确的是
C.p一pσ键电子云轮廊图：
050
0.48
D.口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：千CH,一CH一CH,于
0.44
3.金银花中抗菌、抗病毒的有效成分之一为3一0一咖啡酰奎尼酸，其分子结构如图。下列说
0.40
法不正确的是
A.3一O一咖啡酰奎尼酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色
039025303540
00H
B.分子中所有碳原子不可能共面
A.当x=2时，NH,的体积分数不变可以说明反应达到平衡
B.升高温度，可以提高反应速率同时提高平衡转化率
线
C.1mol3一0一咖啡酰奎尼酸最多与6molH2发生加成反应
C.若初始通入C0,为1mol,经过10min达到平衡态A,则NH,的反应速率为0.05mol/(L·min)
D.1mol3一O一咖啡酰奎尼酸能消耗3 mol NaOH
D.图中A点NH3的平衡转化率小于50%
4.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.用Ca(C10)2溶液吸收废气中的S02:Ca2++2C10+S02+H,0-2HCI0+CaS0,↓
8.Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理示意图如图，刻蚀溶液由一定浓度的HF和H,0,混合而
成，刻蚀时间为2~l6min,由Ag薄膜覆盖的硅晶片部分逐渐被刻蚀掉，剩余部分就形成了
B.过量S02与KI0,溶液反应：2I0,+5S02+4H,0—l2+5S0+8H
硅纳米线。下列说法不正确的是
H,0,+HH,0
C.下水道堵塞用铝粉和烧碱溶液疏通：2A1+20H+6H,0一2[A1(0H)4]~+3H2↑
A.该刻蚀过程是由Si、Ag、HF和H,O2构成的微小原电池组成
ISiF +H
D.工业生产漂白粉：20H-+CL2=CI+CI0-+H,0
B.Si极发生的反应为Si-4e°+2H,0Si0,+4H+,Si0,+6HF
5.钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着
HEY
-H2SiF+2H20
力强，耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。其转化过程如图所示，已知N知NO,的还原产物为
C.该刻蚀的总反应可表示为Si+6HF+2H,02一H,SiF。+4H,0
NH,V为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
D.刻蚀过程中使用的HF可以换成盐酸
S品片
化学试卷第1页（共8页）
化学试卷第2页（共8页）

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