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技巧性计算
模板01 守恒法
1．原理：主要依据是化学反应前后元素种类和质量不变。
2．题型特点：关键是找到变化前后的不变量，这些不变量通常不会在题目中明确表述，需要进行深入挖掘。这类试题一般不建议列出化学方程式，只需要列出初始的反应物及最后的生成物，即始态和终态，找出关键元素重点突破即可。
3．解题步骤：
第一步：依据元素种类守恒定性分析，初步确定关键元素种类。
第二步：依据元素质量守恒定量分析，精确计算反应前后各元素的质量，而后确定物质中所含的元素种类及原子个数，最后依据题意得出结论。
模板02 差量法
1．题型特点：根据化学反应前后的某些“差量”(如固体质量差、液体质量差等)与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
2．解题步骤：
第一步：审清题意，分析产生差量的原因。
第二步：将差量写在化学方程式的右边，并以此作为关系量。
第三步：列出比例式，求出未知量。
模板03 极值法
1．题型特点：题目涉及多个化学反应，已知的物质的总质量是多个反应的反应物或生成物的总质量，一般问法为“可能是多少”。由于不知道某一化学反应中的某物质的质量，因此无法求出具体数据，但却可以确定一个范围。
2．解题步骤：
第一步：正确分析题目中发生的化学反应。
第二步：进行合理的极端假定。
第三步：依据化学方程式和数据进行计算，确定极值区间。
第四步：依据极值区间作出判断和选择。
模板04 关系式法
题型特点：利用化学方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量之间的质量关系，再列出比例式，求解。
2．解题步骤：
第一步：正确书写题目中发生的化学反应方程式。
第二步：找出已知量和未知量之间的质量关系。
第三步：列出比例式，求解。
题型一 守恒法
（2024·四川达州·中考真题）实验室有部分被氧化的镁条8.0g与300.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量为
A．7.8g B．7.2g C．6.0g D．2.4g
第一步：依据元素种类守恒定性分析，初步确定关键元素氯元素守恒。
第二步：依据氯元素质量守恒定量分析，精确计算反应前后氯元素的质量，而后确定氯化镁中镁元素的质量。
相同考点变情境 氧元素守恒
（2024·四川广元·中考真题）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为
A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g
题型二 差量法
（2024·江苏镇江·中考真题）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是
A．原固体加热生成3.1gCO2
B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小
C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53
D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl
第一步：审清题意，分析固体质量产生差量的原因：加热生成了二氧化碳气体和水。
第二步：将差量写在化学方程式的右边，并以此作为关系量。
第三步：列出比例式，求出未知量。
相同考点变情境 固体质量增加
（2024·江苏镇江·二模）已知：。取Na2CO3与NaHCO3的混合物样品13.7g和足量的稀硫酸反应，将生成的CO2气体经过浓硫酸干燥后通入足量的Na2O2固体完全反应后，固体质量增加4.2g。下列说法不正确的是
A．与稀硫酸反应后生成的CO2质量为6.6g
B．样品中Na2CO3与NaHCO3质量比为53：42
C．与稀硫酸反应后生成硫酸钠的质量为14.2g
D．该样品与稀硫酸反应生成CO2的质量与样品直接加热生成CO2的质量不相等
题型三 极值法
（2024·河南·中考真题）镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是
A．Be(BeO) B．Cu(CuO) C．Al(Al2O3) D．Fe(Fe3O4)
第一步：正确分析题目中发生的化学反应。
第二步：进行合理的极端假定。
第三步：依据化学方程式和数据进行计算，确定极值区间。
第四步：依据极值区间作出判断和选择。
相同考点变情境 金属与酸反应生成氢气
（2023·河南·中考真题）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是
A．Mg和A1 B．Fe和Al C．Fe和Mg D．Mg和Zn
题型四 关系式法
（2024·镇江·二模）有CO、CO2和N2的混合气体180g，其中碳元素的质量分数为20%，使该混合气体与足量的灼热氧化铜完全反应后，再将气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为
A．150g B．200g C．250g D．300g
第一步：正确书写题目中发生的化学反应方程式：CO＋CuO Cu＋CO2，CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。
第二步：找出已知量和未知量之间的质量关系：C~CO2~CaCO3。
第三步：列出比例式，求解。
相同考点变情境 氧元素与碳酸钙的质量关系
（2024·广东·模拟预测）现有氧化铁、氧化铜、氧化锌的固体混合物粉末ag，在高温的条件下用足量的一氧化碳还原，得到金属混合物4.82g，将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10g白色沉淀。则a的数值为
A．7.14g B．6.42g C．7.62g D．9.22g
1．（2024·山东日照·中考真题）某同学加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气（）。反应一段时间后停止加热，经实验测得反应后混合物中钾元素的质量分数为39%，则反应后混合物中氯元素的质量分数为
A．20% B．35.5% C．39% D．48%
2．（2024·江苏盐城·中考真题）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为
A． B． C． D．
3．（2024·湖北武汉·中考真题）某气体含中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成。实验测得：反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少，装置乙和装置丙的质量分别增加和。（已知：；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量）
下列说法错误的是
A．若，则说明该气体中含
B．若，则说明该气体中含
C．若，则说明该气体中含
D．若，则
4．（2024·山东烟台·中考真题）利用元素守恒解决问题。将10g碳酸钙固体高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应。下列有关结论正确的是
A．最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关
B．两步反应生成总质量与煅烧程度无关
C．煅烧前后固体中钙元素的质量分数不变
D．煅烧越充分则反应消耗的盐酸量越小
5．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）将某合金样品放入烧杯中，向其中加入稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是，该合金样品可能是
A．、合金 B．、C合金
C．、合金 D．、、合金
6．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学取该白色粉末于烧杯中，加入稀盐酸，恰好完全反应，产生气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是
A．该白色粉末中一定不含硫酸铜
B．所用稀盐酸中溶质的质量分数不小于
C．该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成
D．若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况
7．（2024·黑龙江绥化·中考真题）（多选）密闭容器中，将32.1g的Fe(OH)3与一定质量的CO加强热一段时间后，得到FexOy和Fe的混合物共19.2g。向此混合物中加入一定质量分数的稀硫酸100g恰好完全反应生成0.3g的H2（已知：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O）。则下列说法正确的是
A．FexOy为Fe2O3 B．该稀硫酸中溶质的质量分数为29.4%
C．加强热后生成H2O的质量为8.1g D．混合物中含有11.2g铁元素
8．（2024·山东济南·中考真题）常温下，向由、、组成的固体混合物中加入稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为，再向溶液中滴加溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体。下列有关说法中，正确的是
A．生成的质量为
B．原固体混合物中镁元素的质量为
C．原固体混合物中的质量为
D．原固体混合物中氧元素的质量为
9．（2025·河南安阳·模拟预测）某金属样品中可能含有C、、、中的一种或几种杂质，取样品与足量稀硫酸反应，得到，则此样品中一定含有的杂质是
A．C B． C． D．
10．（2025·河南信阳·模拟预测）一定质量的甲烷(CH4)在不足的情况下燃烧，生成、CO和水，其中生成水的质量是10.8g。则生成CO和总质量可能是
A．16.8g B．11.2g C．17.6g D．26.4g
11．（2025·河南安阳·一模）在一定质量的溶液中加入足量稀硫酸，所得沉淀的质量等于原溶液质量的六分之一。则原溶液中溶质的质量分数约等于
A．15.3% B．18.7% C．28.6% D．33.9%
12．（2024·江苏镇江·一模）已知：，。现有mgCaO2与一定量CO2反应后，剩余27.2g固体。向剩余固体中加入过量的200.0g稀盐酸，完全溶解后蒸发，得到33.3gCaCl2.下列说法不正确的是
A．m=21.6
B．27.2g固体中含两种物质，质量比为9：25
C．蒸发前，所得溶液中CaCl2的质量分数约为13.6%
D．与CO2反应的CaO2越多，加入稀盐酸时产生气体的质量越大
13．（2024·湖南长沙·中考真题）某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取该小苏打样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为。（已知：，其它成分不与稀硫酸反应）
(1)计算反应中产生的质量为 g；
(2)请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%）
14．（2024·山东滨州·中考真题）黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。
试计算：
(1)黄铜样品中铜的质量为 g；
(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
15．（2024·山东威海·中考真题）某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g，计算发热剂中铁粉的质量分数(假设其他成分不与酸反应)。
答案和解析
模板01 守恒法
1．原理：主要依据是化学反应前后元素种类和质量不变。
2．题型特点：关键是找到变化前后的不变量，这些不变量通常不会在题目中明确表述，需要进行深入挖掘。这类试题一般不建议列出化学方程式，只需要列出初始的反应物及最后的生成物，即始态和终态，找出关键元素重点突破即可。
3．解题步骤：
第一步：依据元素种类守恒定性分析，初步确定关键元素种类。
第二步：依据元素质量守恒定量分析，精确计算反应前后各元素的质量，而后确定物质中所含的元素种类及原子个数，最后依据题意得出结论。
模板02 差量法
1．题型特点：根据化学反应前后的某些“差量”(如固体质量差、液体质量差等)与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
2．解题步骤：
第一步：审清题意，分析产生差量的原因。
第二步：将差量写在化学方程式的右边，并以此作为关系量。
第三步：列出比例式，求出未知量。
模板03 极值法
1．题型特点：题目涉及多个化学反应，已知的物质的总质量是多个反应的反应物或生成物的总质量，一般问法为“可能是多少”。由于不知道某一化学反应中的某物质的质量，因此无法求出具体数据，但却可以确定一个范围。
2．解题步骤：
第一步：正确分析题目中发生的化学反应。
第二步：进行合理的极端假定。
第三步：依据化学方程式和数据进行计算，确定极值区间。
第四步：依据极值区间作出判断和选择。
模板04 关系式法
题型特点：利用化学方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量之间的质量关系，再列出比例式，求解。
2．解题步骤：
第一步：正确书写题目中发生的化学反应方程式。
第二步：找出已知量和未知量之间的质量关系。
第三步：列出比例式，求解。
题型一 守恒法
（2024·四川达州·中考真题）实验室有部分被氧化的镁条8.0g与300.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量为
A．7.8g B．7.2g C．6.0g D．2.4g
第一步：依据元素种类守恒定性分析，初步确定关键元素氯元素守恒。
第二步：依据氯元素质量守恒定量分析，精确计算反应前后氯元素的质量，而后确定氯化镁中镁元素的质量。
【答案】B
【解析】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由质量守恒定律，反应前后氯元素的质量不变，生成的氯化镁中氯元素的质量为300g×7.3%××100%=21.3g；氯化镁中镁元素的质量即为样品中镁元素的质量，其质量为21.3g×=7.2g。故选B。
相同考点变情境 氧元素守恒
（2024·四川广元·中考真题）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为
A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g
【答案】C
【解析】现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量为4.6g××100%=2.4g，氢元素的质量为4.6g××100%=0.6g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为1-70%=30%，所以混合气体的质量为2.4g÷30%=8g，乙醇燃烧生成水的质量为0.6g÷×100%=5.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。故选C。
题型二 差量法
（2024·江苏镇江·中考真题）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是
A．原固体加热生成3.1gCO2
B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小
C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53
D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl
第一步：审清题意，分析固体质量产生差量的原因：加热生成了二氧化碳气体和水。
第二步：将差量写在化学方程式的右边，并以此作为关系量。
第三步：列出比例式，求出未知量。
【答案】D
【解析】A、解：设原固体加热生成二氧化碳的质量为x
x=2.2g，不符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，故加热后，固体中钠元素的质量分数增大，不符合题意；
C、解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为y，反应生成碳酸钠的质量为z
y=8.4g
z=5.3g，则剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合题意；
D、碳酸氢钠受热分解：，碳酸氢钠和稀盐酸反应：，碳酸钠和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，最后得到氯化钠中钠元素的质量与16.8g碳酸氢钠中钠元素的质量相同，则生成氯化钠的质量为：，符合题意。
故选D。
相同考点变情境 固体质量增加
（2024·江苏镇江·二模）已知：。取Na2CO3与NaHCO3的混合物样品13.7g和足量的稀硫酸反应，将生成的CO2气体经过浓硫酸干燥后通入足量的Na2O2固体完全反应后，固体质量增加4.2g。下列说法不正确的是
A．与稀硫酸反应后生成的CO2质量为6.6g
B．样品中Na2CO3与NaHCO3质量比为53：42
C．与稀硫酸反应后生成硫酸钠的质量为14.2g
D．该样品与稀硫酸反应生成CO2的质量与样品直接加热生成CO2的质量不相等
【答案】B
【解析】A、设生成二氧化碳的质量为x，则
解得x=6.6g
该选项说法正确；
B、设碳酸钠的质量为a，则碳酸氢钠的质量为13.7g-a，设碳酸钠、碳酸氢钠分别生成的二氧化碳的质量为x、y，则
、
、
解得x=、y=
则
解得a=5.3g
则样品中Na2CO3与NaHCO3质量比为5.3g：（13.7g-5.3g）=53：84，该选项说法不正确；
C、结合前面分析可知，碳酸氢钠的质量为13.7g-5.3g=8.4g，设碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸反应时，生成的硫酸钠的质量分别为x、y，则
、
、
解得x=7.1g、y=7.1g
则与稀硫酸反应后生成硫酸钠的质量为7.1g+7.1g=14.2g，该选项说法正确；
D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，根据碳元素守恒，和硫酸反应时，样品中的碳元素全部转化为二氧化碳气体，但加热后，只有部分碳元素转化为二氧化碳，则该样品与稀硫酸反应生成CO2的质量与样品直接加热生成CO2的质量不相等，该选项说法不正确。
故选B。
题型三 极值法
（2024·河南·中考真题）镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是
A．Be(BeO) B．Cu(CuO) C．Al(Al2O3) D．Fe(Fe3O4)
第一步：正确分析题目中发生的化学反应。
第二步：进行合理的极端假定。
第三步：依据化学方程式和数据进行计算，确定极值区间。
第四步：依据极值区间作出判断和选择。
【答案】A
【分析】镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，镁和氧气生成氧化镁，生成的氧化物共2mg，假设mg金属全部是镁，则有，生成氧化镁的质量为，生成的氧化物共2mg，说明另一种金属与氧气反应生成氧化物的质量应该＞2mg。
【解析】A、假设mg金属全是Be，则有，生成BeO的质量为，符合题意；
B、假设mg金属全是Cu，则有，生成CuO的质量为＜2mg，不符合题意；
C、假设mg金属全是Al，则有，生成Al2O3的质量为＜2mg，不符合题意；
D、假设mg金属全是Fe，则有，生成Fe3O4的质量为＜2mg，不符合题意；
故选：A。
相同考点变情境 金属与酸反应生成氢气
（2023·河南·中考真题）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是
A．Mg和A1 B．Fe和Al C．Fe和Mg D．Mg和Zn
【答案】A
【解析】设生成0.2g氢气需要金属的质量分别为：锌的质量的x，镁的质量为y，铁的质量为a，铝的质量为b；则：
x=6.5g
y=2.4g
a=5.6g
b=1.8g
某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是Mg和A1。
故选A。
题型四 关系式法
（2024·镇江·二模）有CO、CO2和N2的混合气体180g，其中碳元素的质量分数为20%，使该混合气体与足量的灼热氧化铜完全反应后，再将气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为
A．150g B．200g C．250g D．300g
第一步：正确书写题目中发生的化学反应方程式：CO＋CuO Cu＋CO2，CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。
第二步：找出已知量和未知量之间的质量关系：C~CO2~CaCO3。
第三步：列出比例式，求解。
【答案】D
【解析】一氧化碳会和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳会和澄清石灰水生成碳酸钙，过程中碳元素从混合气体中完全转化到最终的碳酸钙中；
设碳酸钙的质量为x
故选：D。
相同考点变情境 氧元素与碳酸钙的质量关系
（2024·广东·模拟预测）现有氧化铁、氧化铜、氧化锌的固体混合物粉末ag，在高温的条件下用足量的一氧化碳还原，得到金属混合物4.82g，将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10g白色沉淀。则a的数值为
A．7.14g B．6.42g C．7.62g D．9.22g
【答案】B
【分析】根据元素守恒和反应的化学方程式，找出氧化物中氧元素与碳酸钙的质量关系，由碳酸钙的质量即可求出氧元素的质量，则a的值就是氧元素与金属的质量之和。
【解析】设氧化物中氧元素的质量x，由发生的有关反应方程式：，，，，可知：
x=1.6g
固体混合物粉末的质量为：1. 6g+4. 82g=6. 42g，则a的值为6.42g。
故选：B。
1．（2024·山东日照·中考真题）某同学加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气（）。反应一段时间后停止加热，经实验测得反应后混合物中钾元素的质量分数为39%，则反应后混合物中氯元素的质量分数为
A．20% B．35.5% C．39% D．48%
【答案】B
【解析】根据化学方程式及质量守恒定律可知，化学反应前后钾元素和氯元素质量不变，反应后混合物中钾元素的质量分数为39%，反应后混合物中钾元素和氯元素质量比不变，根据则反应后混合物中氯元素的质量分数为35.5%。
故选B。
2．（2024·江苏盐城·中考真题）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物中含有氧化镁和氧化铜，稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铜反应生成硫酸铜和水；完全反应后的溶液中硫元素的质量为：100×3.2%=3.2g；13g 晶体为硫酸镁和硫酸铜的混合物，根据质量守恒定律，其中硫酸根的质量为 ；则镁元素和铜元素的质量之和为 13g-9.6g=3.4g；原混合物的质量为 5g，所以原混合物中 Mg、Cu 两种元素质量分数之和为 。
故选C。
3．（2024·湖北武汉·中考真题）某气体含中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成。实验测得：反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少，装置乙和装置丙的质量分别增加和。（已知：；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量）
下列说法错误的是
A．若，则说明该气体中含
B．若，则说明该气体中含
C．若，则说明该气体中含
D．若，则
【答案】C
【分析】氢气和氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，则乙增加的质量即为生成的水的质量，碱石灰能吸收二氧化碳，则丙增加的质量即为生成的二氧化碳的质量，则生成的水和二氧化碳的个数比为，则生成物中氢、碳原子个数比为，根据反应前后原子的种类和个数不变，则反应物中氢、碳原子个数比为。
【解析】A、甲烷中碳、氢个数比为1：4，若，即9m3=11m2，则气体中只含甲烷，若9m3<11m2，则说明，则说明该气体中一定含有氢气，至少含一氧化碳和甲烷中的一种，该选项说法正确；
B、若9m3>11m2，则，则说明该气体中一定含一氧化碳，至少含氢气和甲烷中的一种，该选项说法正确；
C、若9m3=11m2，该气体中可能为甲烷，也可能为一氧化碳和氢气，也可能三种气体都有，该选项说法不正确；
D、若m2=0，则说明没有生成水，则气体为一氧化碳，由于，则m1g：m3g=（80-64）：44，即11m1=4m3，该选项说法正确。
故选C。
4．（2024·山东烟台·中考真题）利用元素守恒解决问题。将10g碳酸钙固体高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应。下列有关结论正确的是
A．最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关
B．两步反应生成总质量与煅烧程度无关
C．煅烧前后固体中钙元素的质量分数不变
D．煅烧越充分则反应消耗的盐酸量越小
【答案】AB
【解析】A、碳酸钙、氧化钙和盐酸反应都会生成氯化钙，根据钙元素守恒可知，最终生成氯化钙的质量由钙元素质量决定，所以最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关。A正确；
B、碳酸钙高温分解生成二氧化碳，未分解的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，根据碳元素守恒可知，生成CO2总质量由碳元素质量决定，所以两步反应生成CO2总质量与煅烧程度无关。B正确；
C、碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，根据钙元素守恒可知，煅烧前后固体中钙元素的质量不变，由于煅烧后生成气体二氧化碳，煅烧后固体质量减小，所以煅烧后固体中钙元素的质量分数变大。C不正确；
D、碳酸钙、氧化钙和盐酸反应都会生成氯化钙，根据钙元素守恒可知，最终生成的氯化钙质量由钙元素质量决定，所以消耗的盐酸与碳酸钙的分解程度无关。即无论煅烧是否充分反应消耗的盐酸量都不变。故D不正确。
综上所述：选择AB。
5．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）将某合金样品放入烧杯中，向其中加入稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是，该合金样品可能是
A．、合金 B．、C合金
C．、合金 D．、、合金
【答案】BD
【分析】将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是105.8g，则生成氢气的质量为6g+100g-105.8g=0.2g。
【解析】A、Cu 、 Zn 合金，铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，则有 ，即生成0.2g氢气需要锌的质量为6.5g＞6g，故6gCu、Zn合金不可能生成0.2g氢气，故A不符合题意；
B、Fe 、C合金，碳和稀盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则有，即生成0.2g氢气需要铁的质量为5.6g＜6g，故6gFe、C合金可能生成0.2g氢气，故B符合题意；
C、Mg 、 Al 合金，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，则有，即生成0.2g氢气需要铝的质量为1.8g＜6g；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，则有，即生成0.2g氢气需要镁的质量为2.4g＜6g，故6gMg、Al合金生成氢气的质量大于0.2g，故C不符合题意；
D、Mg 、 Cu 、 Al 合金，铜和稀盐酸不反应；铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，则有 ，即生成0.2g氢气需要铝的质量为1.8g＜6g；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，则有，即生成0.2g氢气需要镁的质量为2.4g＜6g，故6gMg、Cu、Al合金可能生成0.2g氢气，故D符合题意；
故选：BD。
6．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学取该白色粉末于烧杯中，加入稀盐酸，恰好完全反应，产生气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是
A．该白色粉末中一定不含硫酸铜
B．所用稀盐酸中溶质的质量分数不小于
C．该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成
D．若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况
【答案】AD
【解析】A、硫酸铜溶液显蓝色，最终溶液无色，则说明其中一定不含硫酸铜，该选项说法正确；
B、根据、、，则生成4.4g二氧化碳时，分别需要碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾的质量为10.6g、8.4g、13.8g，白色粉末为10.6g，则白色粉末中可能只含碳酸钠，也可能含有碳酸氢钠和碳酸钾，或碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钾，或碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠，或碳酸氢钠、碳酸钾和氯化钠，或碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾和氯化钠，若只含碳酸钠，则需要氯化氢的质量为7.3g，若白色粉末中含有碳酸氢钠时，则所需氯化氢的质量为小于7.3g，则所用稀盐酸中溶质的质量分数不大于，该选项说法不正确；
C、结合前面分析可知，生成4.4g二氧化碳时，所需要的碳酸钠为10.6g，碳酸钾的质量大于10.6g，则该白色粉末不可能为碳酸钠、氯化钠和碳酸钾，该选项说法不正确；
D、若该白色粉末中只含两种物质，可能为碳酸氢钠和碳酸钾，也可能为碳酸氢钠和氯化钠，则最多有两种情况，该选项说法正确。
故选AD。
7．（2024·黑龙江绥化·中考真题）（多选）密闭容器中，将32.1g的Fe(OH)3与一定质量的CO加强热一段时间后，得到FexOy和Fe的混合物共19.2g。向此混合物中加入一定质量分数的稀硫酸100g恰好完全反应生成0.3g的H2（已知：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O）。则下列说法正确的是
A．FexOy为Fe2O3 B．该稀硫酸中溶质的质量分数为29.4%
C．加强热后生成H2O的质量为8.1g D．混合物中含有11.2g铁元素
【答案】BC
【解析】A、32.1g的Fe（OH）3中含铁元素的质量为32.1g××100%＝16.8g；设与稀硫酸反应的铁的质量为a，参加反应的硫酸的质量为b，
， a＝8.4g
，b＝14.7g
则FexOy的质量为19.2g﹣8.4g＝10.8g，则FexOy中含铁元素的质量为16.8g-8.4g＝8.4g，含氧元素的质量为10.8g﹣8.4g＝2.4g，则FexOy中铁原子和氧原子的个数比为＝1：1，则FexOy为FeO，故选项说法错误；
B、设与FeO反应的硫酸的质量为z，
，z＝14.7g
该稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝29.4%，故选项说法正确；
C、反应前后氢元素的质量不变，加强热后生成H2O的质量为32.1g××100%÷（×100%）＝8.1g，故选项说法正确；
D、反应前后铁元素的质量不变，则混合物中含有8.4g+8.4g=16.8g铁元素，故选项说法错误；
故选：BC。
8．（2024·山东济南·中考真题）常温下，向由、、组成的固体混合物中加入稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为，再向溶液中滴加溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体。下列有关说法中，正确的是
A．生成的质量为
B．原固体混合物中镁元素的质量为
C．原固体混合物中的质量为
D．原固体混合物中氧元素的质量为
【答案】ABD
【分析】根据题意，由氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁和稀盐酸反应的化学方程式：可知生成二氧化碳的质量是200g+24g-219.6g=4.4g；溶液中溶质是氯化镁，再加入氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，据此分析
【解析】A、根据分析，生成二氧化碳的质量是4.4g，选项正确；
B、根据分析可知原混合物中镁元素与最终生成氯化钠的质量关系是，选项正确；
C、根据分析，求出碳酸镁的质量，碳酸镁中镁元素的质量为，则氧化镁和氢氧化镁质量和是24g-8.4g=15.6g，设氧化镁质量为m，氢氧化镁质量为15.6-m，则
则氢氧化镁的质量是24g-8.4g-4g=11.6g，选项错误；
D、原固体混合物中氧元素的质量，选项正确；
故选：ABD.
9．（2025·河南安阳·模拟预测）某金属样品中可能含有C、、、中的一种或几种杂质，取样品与足量稀硫酸反应，得到，则此样品中一定含有的杂质是
A．C B． C． D．
【答案】B
【分析】样品与足量稀硫酸反应，得到，
设2.4g样品为纯金属镁产生气体的质量为x
0.2g＜0.21g
则2.4g质量的杂质产生气体的质量大于0.21g；
【解析】碳与铜都不与硫酸反应，不产生氢气；
设2.4g铝完全反应生成氢气的质量为y
设2.4g锌完全反应生成氢气的质量为z
样品中只有2.4g铝完全反应生成氢气的质量大于0.21g，故一定含有铝。
故选B。
10．（2025·河南信阳·模拟预测）一定质量的甲烷(CH4)在不足的情况下燃烧，生成、CO和水，其中生成水的质量是10.8g。则生成CO和总质量可能是
A．16.8g B．11.2g C．17.6g D．26.4g
【答案】B
【解析】10.8g水中氢元素质量为10.8g×()=1.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则参加反应的甲烷质量为1.2g÷()=4.8g，4.8g甲烷中碳元素的质量为4.8g-1.2g=3.6g；若反应只生成二氧化碳，则生成的二氧化碳质量为3.6g÷()=13.2g，若反应只生成一氧化碳，则生成的一氧化碳质量为3.6g÷()=8.4g，因此生成CO和总质量应在8.4g～13.2g之间，故选B。
11．（2025·河南安阳·一模）在一定质量的溶液中加入足量稀硫酸，所得沉淀的质量等于原溶液质量的六分之一。则原溶液中溶质的质量分数约等于
A．15.3% B．18.7% C．28.6% D．33.9%
【答案】B
【解析】在一定质量的 Ba(NO3)2 溶液中加入足量稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，所得沉淀的质量等于原 Ba(NO3)2 溶液质量的六分之一，设生成硫酸钡的质量为a，则原硝酸钡溶液的质量为6a；设参加反应硝酸钡的质量为x，
则有
，解得x=，
所以原硝酸钡溶液中溶质的质量分数约为；
故选B。
12．（2024·江苏镇江·一模）已知：，。现有mgCaO2与一定量CO2反应后，剩余27.2g固体。向剩余固体中加入过量的200.0g稀盐酸，完全溶解后蒸发，得到33.3gCaCl2.下列说法不正确的是
A．m=21.6
B．27.2g固体中含两种物质，质量比为9：25
C．蒸发前，所得溶液中CaCl2的质量分数约为13.6%
D．与CO2反应的CaO2越多，加入稀盐酸时产生气体的质量越大
【答案】C
【解析】A、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：，根据钙元素质量守恒，则有：，，解得m=21.6，故A说法正确；
B、21.6gCaO2与一定量CO2反应后，剩余27.2g固体，设参加反应的CaO2的质量为x，生成碳酸钙沉淀的质量为y，则有，，解得x=14.4g；，解得y=20g；没有反应的CaO2的质量为21.6g-14.4g=7.2g，则27.2g固体中含两种物质（CaO2、CaCO3），质量比为7.2g：20g=9：25，故B说法正确；
C、由B分析可知，向剩余固体中加入过量的200.0g稀盐酸，7.2gCaO2和20g碳酸钙均能与盐酸反应，设产生氧气的质量为m，产生二氧化碳的质量为n，则有，，解得m=1.6g；，，解得n=8.8g；根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为27.2g+200.0g-1.6g-8.8g=216.8g；生成氯化钙的质量为33.3g，则蒸发前，所得溶液中CaCl2的质量分数约为，故C说法错误；
D、根据化学方程式，加入稀盐酸后，则有、，故与CO2反应的CaO2越多，加入稀盐酸时产生气体的质量越大，故D说法正确；
故选：C。
13．（2024·湖南长沙·中考真题）某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取该小苏打样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为。（已知：，其它成分不与稀硫酸反应）
(1)计算反应中产生的质量为 g；
(2)请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%）
【答案】(1)4.4
(2)设小苏打样品中含有的质量为，
样品中含有碳酸氢钠的质量分数为，
答：样品中含有碳酸氢钠的质量分数为93.3%，因此包装袋上的标注不准确。
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=9g+50g-54.6g=4.4g；
（2）见答案。
14．（2024·山东滨州·中考真题）黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。
试计算：
(1)黄铜样品中铜的质量为 g；
(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】(1)26
(2)由图可知，参加反应的锌的质量为；
设恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为，反应生成氢气的质量为
则所得溶液的溶质质量分数为
答：所得溶液的溶质质量分数为16.1%。
【解析】（1）由金属活动性锌＞氢＞铜可知，锌可与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，结合图像可知，黄铜样品中铜的质量为26g；
（2）解析见答案。
15．（2024·山东威海·中考真题）某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g，计算发热剂中铁粉的质量分数(假设其他成分不与酸反应)。
【答案】解：设发热剂中铁粉的质量为，铁和稀硫酸反应有氢气生成，生成氢气的质量=5g+23.4g-28.3g=0.1g
发热剂中铁粉的质量分数=
答：发热剂中铁粉的质量分数为56%。
【解析】解析见答案。
化学计算是中考化学必考的内容，中考选择题和填空题中的计算一般是技巧型的计算，通常可以用守恒法、极值法、差量法、关系式法等方法来快速解答。
技巧型计算快速解题的关键是认真审题，从题目已知条件中总结出适合的解题方法。通常可以结合题目中的一些关键语句来进行判断，如：反应前后联系→守恒法，质量变化→差量法，涉及混合物的计算→极值法，连续进行多步反应→关系式法。
化学计算是中考化学必考的内容，中考选择题和填空题中的计算一般是技巧型的计算，通常可以用守恒法、极值法、差量法、关系式法等方法来快速解答。
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