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整理与提升
一、体系构建
二、真题导向
考向一　原子结构与化学用语
1.（2023·北京，2改编）下列化学用语或图示表达正确的是 （　　）
A.NaCl的电子式为N
B.N原子的电子排布式为1s22s22
C.2pz电子云图为
D.基态24Cr原子的外围电子轨道表示式为
2.（1）［2022·海南，19（1）］基态O原子的电子排布式　　　，其中未成对电子有　　　个。
（2）［2022·全国甲卷，35（1）］基态F原子的外围电子排布图（轨道表示式）为　　　　　。
（3）［2022·全国乙卷，35（1）］氟原子激发态的电子排布式有　　　　，其中能量较高的是　　　　　。（填标号）
a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2
c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2
（4）［2022·河北，17（1）］基态S原子的外围电子中，两种自旋状态的电子数之比为　　　。
（5）［2022·湖南，18（1）①］基态Se原子的核外电子排布式为［Ar］　　　　　。
（6）［2022·山东，16（1）］基态Ni原子的外围电子排布式为　　　　　，在元素周期表中位置为　　　　　　　。
考向二　“位—构—性”的综合
3.（2023·全国甲卷，11）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 （　　）
A.原子半径：X>W
B.简单氢化物的沸点：XC.Y与X可形成离子化合物
D.Z的最高价含氧酸是弱酸
4.（2022·江苏，3）工业上电解熔融Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）的混合物可制得铝。下列说法正确的是 （　　）
A.半径大小：r（Al3+）B.电负性大小：χ（F）<χ（O）
C.电离能大小：I1（O）D.碱性强弱：NaOH5.（2024·湖北，9）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 （　　）
A.电负性：W>Y
B.酸性：W2YX3>W2YX4
C.基态原子的未成对电子数：W>X
D.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y
6.（2023·新课标卷，9改编）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为［C（NH2）3］4［B（OCH3）4］3Cl，部分晶体结构如图所示，其中［C（NH2）3］+为平面结构。
下列说法正确的是 （　　）
A.该晶体中存在氢键
B.基态原子的第一电离能：CC.基态原子未成对电子数：BD.晶体中B、N、O三种元素的电负性大小为N>O>B
答案精析
二、
1.C　［NaCl为离子化合物，电子式为，A错误；N的电子排布式为1s22s22p3或1s22s2222，B错误；24Cr的外围电子轨道表示式为，D错误。］
2.（1）1s22s22p4（或［He］2s22p4）　2　（2）　（3）ad　d　（4）1∶2（或2∶1）　（5）3d104s24p4　（6）3d84s2　第4周期Ⅷ族
解析　（1）基态O原子核外有8个电子，因此基态O原子的电子排布式为1s22s22p4或［He］2s22p4，其2p轨道有2个未成对电子，即O原子有2个未成对电子。（2）F为9号元素，其电子排布为1s22s22p5，则其外围电子轨道表示式为。（3）F的原子序数为9，其基态原子电子排布式为1s22s22p5，1s22s22p43s1为基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态，a正确；1s22s22p43d2，核外共10个电子，不是氟原子，b错误；1s22s12p5，核外共8个电子，不是氟原子，c错误；1s22s22p33p2为基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p能级上，属于氟原子的激发态，d正确；同一原子3p能级的能量比3s能级的能量高，因此能量较高的是1s22s22p33p2。（4）基态S原子的外围电子排布是3s23p4，根据基态原子电子排布规则，两种自旋状态的电子数之比为1∶2或2∶1。（5）硒元素的原子序数为34，基态原子的电子排布式为［Ar］3d104s24p4。（6）已知Ni是28号元素，故基态Ni原子的外围电子排布式为3d84s2，在元素周期表中位于第4周期Ⅷ族。
3.C　［分析题干知，W为N，X为O，Y为Mg，Z为S。同周期元素从左往右，原子半径依次减小，所以原子半径：W>X，A错误；X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，不含氢键，所以简单氢化物的沸点：X>Z，B错误；Y与X可形成MgO，为离子化合物，C正确；Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误。］
4.A　［核外电子数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故半径大小为r（Al3+）χ（O），故B错误；同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为I1（O）>I1（Na），故C错误；元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NaOH>Al（OH）3，故D错误。］
5.D　［主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z有4个能层，且形成+1价离子，应为K；在此结构中W形成一个化学键，应为H；X、Y的价电子数相等，且X形成两个化学键、Y形成六个化学键，可推知X、Y分别为O、S。W和Y可以形成H2S，其中S显-2价，电负性：S>H，A错误；H2SO3是中强酸，而H2SO4是强酸，在相同条件下后者的酸性较强，B错误；H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，有2个未成对电子，基态原子的未成对电子数：O>H，C错误；K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH，S的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或H2SO4，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为K>S，D正确。］
6.A　［同一周期元素原子的第一电离能从左到右呈递增趋势，但是ⅡA、ⅤA族元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为CN>B，D错误。］(共24张PPT)
整理与提升
专题2　原子结构与元素性质
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一、体系构建
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二
考向一　原子结构与化学用语
1.(2023·北京，2改编)下列化学用语或图示表达正确的是
A.NaCl的电子式为N
B.N原子的电子排布式为1s22s22
C.2pz电子云图为
D.基态24Cr原子的外围电子轨道表示式为
二、真题导向
√
NaCl为离子化合物，电子式为 ，A错误；
N的电子排布式为1s22s22p3或1s22s2222，B错误；
24Cr的外围电子轨道表示式为 ，D错误。
2.(1)[2022·海南，19(1)]基态O原子的电子排布式 ，其中未成对电子有　 个。
1s22s22p4(或[He]2s22p4)
2
基态O原子核外有8个电子，因此基态O原子的电子排布式为1s22s22p4或[He]2s22p4，其2p轨道有2个未成对电子，即O原子有2个未成对电子。
(2)[2022·全国甲卷，35(1)]基态F原子的外围电子排布图(轨道表示式)为
　　　　 　。
F为9号元素，其电子排布为1s22s22p5，则其外围电子轨道表示式为
。
(3)[2022·全国乙卷，35(1)]氟原子激发态的电子排布式有　　，其中能量较高的是　　。(填标号)
a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2
c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2
ad
d
F的原子序数为9，其基态原子电子排布式为1s22s22p5，1s22s22p43s1为基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态，a正确；
1s22s22p43d2，核外共10个电子，不是氟原子，b错误；
1s22s12p5，核外共8个电子，不是氟原子，c错误；
1s22s22p33p2为基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p能级上，属于氟原子的激发态，d正确；
同一原子3p能级的能量比3s能级的能量高，因此能量较高的是1s22s22p33p2。
(4)[2022·河北，17(1)]基态S原子的外围电子中，两种自旋状态的电子数之比为　　　 。
1∶2(或2∶1)
基态S原子的外围电子排布是3s23p4，根据基态原子电子排布规则，两种自旋状态的电子数之比为1∶2或2∶1。
(5)[2022·湖南，18(1)①]基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]　 　　　。
3d104s24p4
硒元素的原子序数为34，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p4。
(6)[2022·山东，16(1)]基态Ni原子的外围电子排布式为　　 　，在元素周期表中位置为　　　　　　　。
3d84s2
已知Ni是28号元素，故基态Ni原子的外围电子排布式为3d84s2，在元素周期表中位于第4周期Ⅷ族。
第4周期Ⅷ族
考向二　“位—构—性”的综合
3.(2023·全国甲卷，11)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A.原子半径：X>W B.简单氢化物的沸点：XC.Y与X可形成离子化合物 D.Z的最高价含氧酸是弱酸
√
分析题干知，W为N，X为O，Y为Mg，Z为S。同周期元素从左往右，原子半径依次减小，所以原子半径：W>X，A错误；
X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，不含氢键，所以简单氢化物的沸点：X>Z，B错误；
Y与X可形成MgO，为离子化合物，C正确；
Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误。
4.(2022·江苏，3)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A.半径大小：r(Al3+)B.电负性大小：χ(F)<χ(O)
C.电离能大小：I1(O)D.碱性强弱：NaOH√
核外电子数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故半径大小为r(Al3+)同周期元素核电荷数越大电负性越大，故χ(F)>χ(O)，故B错误；
同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为I1(O)>I1(Na)，故C错误；
元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NaOH>Al(OH)3，故D错误。
5.(2024·湖北，9)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
A.电负性：W>Y
B.酸性：W2YX3>W2YX4
C.基态原子的未成对电子数：W>X
D.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y
√
主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z的价电
子所在能层有16个轨道，则Z有4个能层，且形成+1价
离子，应为K；在此结构中W形成一个化学键，应为
H；X、Y的价电子数相等，且X形成两个化学键、Y形成六个化学键，可推知X、Y分别为O、S。W和Y可以形成H2S，其中S显-2价，电负性：S>H，A错误；
H2SO3是中强酸，而H2SO4是强酸，在相同条件下后
者的酸性较强，B错误；
H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，有2个未
成对电子，基态原子的未成对电子数：O>H，C错误；
K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH，S的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或H2SO4，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为K>S，D正确。
6.(2023·新课标卷，9改编)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。
下列说法正确的是
A.该晶体中存在氢键
B.基态原子的第一电离能：CC.基态原子未成对电子数：BD.晶体中B、N、O三种元素的电负性大小为N>O>B
√
同一周期元素原子的第一电离能从左到右呈
递增趋势，但是ⅡA、ⅤA族元素的原子结构
比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻
元素，因此，基态原子的第一电离能从小到
大的顺序为CB、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数：B同周期主族元素，从左至右电负性依次增大，电负性：O>N>B，D错误。
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