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专题1、2检测试卷［满分：100分］
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.（2024·西安高二开学考试）下列化学用语表示正确的是 （　　）
A.基态O原子的电子排布式为［Ne］2s22p4
B.基态Mg2+的电子排布式为1s22s22p63s2
C.激发态碳原子的核外电子轨道表示式可能为
D.S2-的结构示意图为
2.（2023·北京一零一中学高二期末）按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的是 （　　）
A.p能级有3个轨道
B.s电子云轮廓图为球形
C.电子跃迁所得原子光谱可用于元素鉴定
D.基态Si原子的2p能级与3p能级中的电子能量相同
3.2023年5月30日上午9点31分，神舟十六号载人飞船在酒泉发射中心发射升空。下列有关说法错误的是 （　　）
A.氕、氘、氚互为同位素
B.火箭中的助燃剂14N16O2分子的中子总数为23
C.利用微纳技术研发的高端芯片，其组成为单晶硅，硅原子核外的L电子层电子数为M电子层电子数的2倍
D.H―→H+18.4 MeV为氧化还原反应
4.C的衰变反应为C―→Xe，其半衰期（反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间）为5 730年。下列说法正确的是 （　　）
A.C与X互为同位素
B.C与X的中子数相同
C.C和C的性质相同
D.某考古样品中C的量应为其11 460年前的
5.（2023·重庆西南大学附中高二段考）下列关于原子结构的说法正确的是 （　　）
A.电子由3d能级跃迁至5s能级，可通过光谱仪摄取原子的发射光谱
B.同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增大
C.电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
D.日常生活中的焰火、LED灯、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
6.（2023·湖北黄冈高二期末）下列说法正确的是 （　　）
A.元素周期表中Fe处于ds区
B.激发态硼原子核外电子运动状态有3种
C.基态碳原子电子排布式1s22s2违反了洪特规则
D.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同
7.原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，±即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ti原子，其外围电子自旋磁量子数的代数和为 （　　）
A.-1 B.+1
C.0 D.-1或+1
8.（2023·湖北荆州高二统考）据《科学网》报道，德国科学家发现P3N5、PN2、PN6 ，首次证明PN6为正八面体。下列叙述错误的是 （　　）
A.氮的电负性大于磷是因为N原子半径小于P
B.N、P的第一电离能大于同周期右邻元素
C.基态P原子未成对电子数大于基态N原子
D.在元素周期表中，N、P元素都位于p区
9.（2024·厦门高二检测）下列说法正确的是 （　　）
A.Cl、Br、Se（硒）的电负性依次减小
B.硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，原子放出能量
C.O、P、S三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>S>P
D.基态某原子的外围电子排布式为4d105s1，推断该元素位于第5周期ⅠA族
10.某短周期金属元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是 （　　）
A.X可能在元素周期表第2周期
B.X在化合物中可能为+4价
C.X在周期表ⅤA族
D.X的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物
11.下列有关电负性的说法中正确的是 （　　）
A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小
C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
12.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 （　　）
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的金属性强于钠
B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小（稀有气体元素除外），故第一电离能必依次增大
C.最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子对应元素的第一电离能较大
D.对于同一种元素而言，电离能：I113.如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是 （　　）
A.电负性：Y>Z>M
B.简单离子半径：M>Z>Y
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为
14.（2024·山东威海高二检测）a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a最高能级的电子占据3个轨道，且自旋状态相同；b的最外层电子数是其电子层数的3倍；c有2个未成对电子；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 （　　）
A.第一电离能：b>a>d>c
B.原子半径：c>d>a>b
C.电负性：b>a>d>c
D.简单气态氢化物的稳定性：b>a>d>c
15.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z “组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构如图，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（注：实线代表共价键，其他重复单元的 W、X未标注） （　　）
A.简单氢化物的热稳定性：X>Y
B.简单离子半径：Y >Z
C.W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物
D.该化合物中W、X、Y都满足8电子稳定结构
16.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是 （　　）
元素 A B C D E
最低负化合价 -4 -2 -1 -2 -1
电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0
A.C、D、E的最简单氢化物的稳定性：C>D>E
B.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C.元素B、C之间不可能形成化合物
D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
二、非选择题（本题共5小题，共52分）
17.（7分）J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在元素周期表中的相对位置如下表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
J
R
（1）M的离子结构示意图为　　　　；元素T在周期表中位于　　　　族。
（2）J元素名称是　　　　，它和氢组成10电子的化合物，其分子式为　　　　，属于　　　　（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（3）R元素符号为　　　　，其最高电子层符号是　　　　。
18.（10分）（2023·江西新余高二期末）回答下列问题：
（1）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe Sm As F O组成的化合物。回答下列问题：
①基态Fe原子中，核外存在　　　　个运动状态不同的电子，Sm的外围电子排布式为4f66s2， Sm3+外围电子排布式为　　　　。
②基态F原子的外围电子轨道表示式为　　　　。
（2）基态Zn原子核外占据最高电子层电子的电子云轮廓图为　　　　。
（3）基态Cu2+核外电子排布式为　　　　。
（4）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是　　　　（填字母）。
A.
B.
C.
D.
19.（14分）Ⅰ.（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
（2）原子的第一电离能是指气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为　　　　。
Ⅱ.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
（1）基态E原子的外围电子排布式为　　　　，E在　　　　区。
（2）A、B、C的电负性大小顺序为　　　　（填元素符号，下同），第一电离能大小顺序为　　　　。
（3）D的核外电子排布式为　　　　，外围电子轨道表示式为　　　　。
20.（10分）元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：
（1）A的外围电子轨道表示式为　　　　；B的电子排布式为　　　　；C的外围电子排布式为　　　　；D的原子结构示意图为　　　　　。
（2）已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为　　　　　　　　。
（3）B的原子核外电子运动状态有　　　　种，电子占据的原子轨道数为　　　　，有　　　种能量不同的电子，电子占据的最高能量的电子层符号为　　　　。
（4）四种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是（用对应化学式回答）　　　 　　　。
21.（11分）X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，它们之间有如图转化关系。
回答下列问题：
（1）若X基态原子的外围电子排布式为3s2，甲是由第2周期两种元素形成的化合物，且会引起温室效应，则Y基态原子的电子排布式为　　　　，乙属于　　　　（填“离子”或“共价”）化合物。
（2）若基态X3+的外围电子排布式为3d5，甲常温下为一种液体，则甲的电子式为　　　　，乙的化学式为　　　　。
（3）若X、Y均为金属单质，X基态原子的外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X原子的核外电子轨道表示式为　　　　，Y的外围电子排布式为　　　　。
（4）若X是最活泼的非金属单质，甲是一种常见的溶剂，则乙分子的电子数为　　　　。
答案精析
1.C　［基态O原子的电子排布式为［He］2s22p4，A错误；基态Mg2+的电子排布式为1s22s22p6，B错误；S2-的质子数是16，D错误。］
2.D
3.D　［1个N中含有7个中子，1个O中含有8个中子，则14N16O2分子的中子总数为7+8×2=23，B正确；硅原子为14号元素，原子结构示意图为，L电子层有8个电子，M电子层有4个电子，则L电子层电子数为M电子层电子数的2倍，C正确;HeHHeH+18.4 MeV为核反应，不是化学反应，D错误。］
4.D　［由CXe，可知z=7，X为N,C与N质子数不相同，不互为同位素，A错误;C与N的中子数分别为14-6=8、14-7=7，中子数不同，B错误；C和C的核外电子数均为6，核外电子排布相同，则化学性质相同，质量数不同，故性质并不完全相同，C错误；根据半衰期的定义，某考古样品中C的量应为其5 730年前的，为5 730×2=11 460年前的，D正确。］
5.B　［由于E（3d）6.C　［Fe为26号元素，其位于元素周期表第4周期Ⅷ族，处于d区，A不正确；硼为5号元素，原子核外有5个电子，激发态硼原子核外电子运动状态有5种，B不正确。］
7.D　［基态钛原子的外围电子排布式为3d24s2，3d轨道填充自旋状态相同的2个电子，4s轨道填充自旋状态相反的2个电子，则其外围电子自旋磁量子数的代数和为2×（+）=+1或2×（-）=-1，故选D。］
8.C　［N、P位于同主族，从上至下元素电负性减小，A正确；基态N、P原子外围电子排布式为ns2np3 ，每个N、P原子都有3个未成对电子，达到半充满结构，第一电离能大于同周期右邻元素，B正确、C错误；N、P原子的核外电子排布中，最后一个电子都进入p能级，都位于周期表p区，D正确。］
9.A　［硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，由基态到激发态，原子吸收能量，B错误；基态某原子的外围电子排布式为4d105s1，为银元素，该元素位于第5周期ⅠB族，D错误。］
10.D　［据图可知，X的电离能在I3→I4时突然增大，则X应为ⅢA族元素，又因X为短周期金属元素，所以X为Al元素。Al位于第3周期，A错误；Al的最高正价为+3价，B错误；Al位于ⅢA族，C错误；Al的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，其是两性氢氧化物，D正确。］
11.D　［A错，如电负性：O>N，但第一电离能：O12.B　［钾元素的第一电离能小于钠元素的，说明钾原子失电子的能力比钠强，所以钾的金属性强于钠，故A正确；同周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小（稀有气体元素除外），第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但ⅡA族元素和ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，故B错误；最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子结构较为稳定，较难失去电子，所以对应元素的第一电离能较大，故C正确；对于同一种元素来说，原子失去电子数越多，其失电子能力越弱，所以元素的逐级电离能逐渐增大，故D正确。］
13.C　［由图示位置关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。非金属性：Y>M>Z，元素的电负性关系为Y>M>Z，故A错误；S2-和Cl-具有相同的电子层结构，F-少一个电子层，离子半径关系为S2->Cl->F-，故B错误；ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，Cl元素化合价为-1价，原子最外层电子数+化合价绝对值=8，满足8电子稳定结构，故C正确；S元素基态原子最外层电子轨道表示式为，故D错误。］
14.A　［a的电子排布式为1s22s22p3，为N元素；b的最外层电子数是其电子层数的3倍，为O元素；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，各层电子数分别为2、8、5，则为P元素；c有2个未成对电子，且原子序数在b、d之间，为Si元素；故第一电离能：a>b>d>c，A错误。］
15.B　［四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z，W、X、Z分别位于不同周期，则W为H，Y、Z分别位于第2、第3周期；Z是同周期中金属性最强的元素，则Z为Na；X形成4个共价键，位于ⅣA族，其原子序数小于Z，则X为C元素；Y形成2个共价键，位于第2周期ⅥA族，为O元素，以此分析解答。非金属性：CZ ，故B正确；H、O、Na三种元素中组成的二元化合物有H2O2、H2O、Na2O、Na2O2、NaH，有三种离子化合物，故C错误；H不满足8电子稳定结构，故D错误。］
16.D　［根据表中信息可知：A为C元素，B为S元素，C为Cl元素，D为O元素，E为F元素。非金属性：F>O>Cl，元素的非金属性越强，对应的最简单氢化物越稳定，A错误；A为C元素，外围电子排布式为2s22p2，p轨道有2个电子，自旋状态相同，B错误；元素B、C之间可形成化合物S2Cl2等，C错误；与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质为Na，为活泼金属，能与H2O发生置换反应生成氢气，D正确。］
17.（1）　ⅦA　（2）碳　CH4　共价化合物　（3）S　M
解析　J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价的绝对值与最高化合价的绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素及表中的相对位置可知J为C元素，则R应为S元素，则T为Cl元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素。
18.（1）①26　4f5　②　（2）球形　（3）1s22s22p63s23p63d9（或［Ar］3d9）　（4）A
解析　（1）①一个电子有一种运动状态，因此基态Fe原子中，核外存在26个运动状态不同的电子，Sm的外围电子排布式为4f66s2，先失去最外层电子，再失去4f上的一个电子，因此Sm3+外围电子排布式为4f5。（4）A项，为Mg+，再失去一个电子所需能量即为镁的第二电离能，电离最外层一个电子所需能量最大；B项，3s轨道全满，电离最外层一个电子即镁的第一电离能，失去最外层一个电子所需能量比A选项低；C项，该镁原子的电子处于激发态，容易失去3p上的电子，失去一个电子所需能量低；D项，为Mg+，再失去一个电子即为镁的第二电离能，最外层的电子处于激发态，失去最外层一个电子所需能量比A选项低。
19.Ⅰ.（1）
（2）O>S>Se
Ⅱ.（1）3d54s1　d　（2）F>O>C　F>O>C
（3）1s22s22p63s23p64s2（或［Ar］4s2）　
20.（1）　1s22s22p63s23p2
3s23p5　　（2）　（3）14　8　5　M　（4）HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3
解析　根据各元素信息分析可知，A为C元素，B为Si元素，C为Cl元素，D为N元素。
21.（1）1s22s22p2　离子　（2）H　Fe3O4
（3）　3d64s2　（4）10
解析　（1）若X基态原子的外围电子排布式为3s2，X为Mg；甲是由第2周期两种元素形成的化合物，且会引起温室效应，甲为CO2，Mg与CO2反应生成C和MgO，Y为C，乙为MgO，Z为O2。C的基态原子的电子排布式为1s22s22p2；MgO为离子化合物。（2）若基态X3+的外围电子排布式为3d5，X为Fe，甲常温下为一种液体，甲为H2O，铁与水蒸气在高温下反应得到四氧化三铁和氢气，故乙为Fe3O4，Y为H2，Z为O2。水的电子式为H。（3）若X、Y均为金属单质，X基态原子的外围电子排布式为3s23p1，X为Al，甲为具有磁性的黑色固体，甲为Fe3O4，铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，故乙为Al2O3，Y为Fe，Z为O2。（4）若X是最活泼的非金属单质，X为F2，甲是一种常见的溶剂，甲为水，氟气与水反应得到HF和O2，乙为HF，电子数为10。(共53张PPT)
专题1、2检测试卷
1.(2024·西安高二开学考试)下列化学用语表示正确的是
A.基态O原子的电子排布式为[Ne]2s22p4
B.基态Mg2+的电子排布式为1s22s22p63s2
C.激发态碳原子的核外电子轨道表示式可能为
D.S2-的结构示意图为
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基态O原子的电子排布式为[He]2s22p4，A错误；
基态Mg2+的电子排布式为1s22s22p6，B错误；
S2-的质子数是16，D错误。
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2.(2023·北京一零一中学高二期末)按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的是
A.p能级有3个轨道
B.s电子云轮廓图为球形
C.电子跃迁所得原子光谱可用于元素鉴定
D.基态Si原子的2p能级与3p能级中的电子能量相同
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3.2023年5月30日上午9点31分，神舟十六号载人飞船在酒泉发射中心发射升空。下列有关说法错误的是
A.氕、氘、氚互为同位素
B.火箭中的助燃剂14N16O2分子的中子总数为23
C.利用微纳技术研发的高端芯片，其组成为单晶硅，硅原子核外的L电子层电子数为M电子层电子数的2倍
D.H―→H+18.4 MeV为氧化还原反应
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1个N中含有7个中子，1个O中含有8个中子，则14N16O2分子的中子总数为7+8×2=23，B正确；
硅原子为14号元素，原子结构示意图为 ，L电子层有8个电
子，M电子层有4个电子，则L电子层电子数为M电子层电子数的2倍，C正确;
H―→H+18.4 MeV为核反应，不是化学反应，D错误。
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4.C的衰变反应为C―→Xe，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5 730年。下列说法正确的是
A.C与X互为同位素
B.C与X的中子数相同
C.C和C的性质相同
D.某考古样品中C的量应为其11 460年前的
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由C―→Xe，可知z=7，X为N，C与N质子数不相同，不互为同位素，A错误；
C与N的中子数分别为14-6=8、14-7=7，中子数不同，B错误；
C和C的核外电子数均为6，核外电子排布相同，则化学性质相同，质量数不同，故性质并不完全相同，C错误；
根据半衰期的定义，某考古样品中C的量应为其5 730年前的，为
5 730×2=11 460年前的，D正确。
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5.(2023·重庆西南大学附中高二段考)下列关于原子结构的说法正确的是
A.电子由3d能级跃迁至5s能级，可通过光谱仪摄取原子的发射光谱
B.同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增大
C.电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
D.日常生活中的焰火、LED灯、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
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由于E(3d)原子光谱有发射光谱和吸收光谱两种，电子由激发态跃迁到基态时产生发射光谱，由基态跃迁到激发态时产生吸收光谱，C错误；
日常生活中的焰火、LED灯、激光，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，D错误。
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6.(2023·湖北黄冈高二期末)下列说法正确的是
A.元素周期表中Fe处于ds区
B.激发态硼原子核外电子运动状态有3种
C.基态碳原子电子排布式1s22s2违反了洪特规则
D.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同
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Fe为26号元素，其位于元素周期表第4周期Ⅷ族，处于d区，A不正确；
硼为5号元素，原子核外有5个电子，激发态硼原子核外电子运动状态有5种，B不正确。
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7.原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，±即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ti原子，其外围电子自旋磁量子数的代数和为
A.-1 B.+1 C.0 D.-1或+1
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基态钛原子的外围电子排布式为3d24s2，3d轨道填充自旋状态相同的2个电子，4s轨道填充自旋状态相反的2个电子，则其外围电子自旋磁量子数的代数和为2×(+)=+1或2×(-)=-1，故选D。
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8.(2023·湖北荆州高二统考)据《科学网》报道，德国科学家发现P3N5、PN2、PN6 ，首次证明PN6为正八面体。下列叙述错误的是
A.氮的电负性大于磷是因为N原子半径小于P
B.N、P的第一电离能大于同周期右邻元素
C.基态P原子未成对电子数大于基态N原子
D.在元素周期表中，N、P元素都位于p区
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N、P位于同主族，从上至下元素电负性减小，A正确；
基态N、P原子外围电子排布式为ns2np3 ，每个N、P原子都有3个未成对电子，达到半充满结构，第一电离能大于同周期右邻元素，B正确、C错误；
N、P原子的核外电子排布中，最后一个电子都进入p能级，都位于周期表p区，D正确。
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9.(2024·厦门高二检测)下列说法正确的是
A.Cl、Br、Se(硒)的电负性依次减小
B.硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，原子放出能量
C.O、P、S三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>S>P
D.基态某原子的外围电子排布式为4d105s1，推断该元素位于第5周期ⅠA族
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硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，由基态到激发态，原子吸收能量，B错误；
基态某原子的外围电子排布式为4d105s1，为银元素，该元素位于第5周期ⅠB族，D错误。
21
10.某短周期金属元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是
A.X可能在元素周期表第2周期
B.X在化合物中可能为+4价
C.X在周期表ⅤA族
D.X的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物
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据图可知，X的电离能在I3→I4时突然增大，则X应为ⅢA族元素，又因X为短周期金属元素，所以X为Al元素。Al位于第3周期，A错误；
Al的最高正价为+3价，B错误；
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Al位于ⅢA族，C错误；
Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，其是两性氢氧化物，D正确。
21
11.下列有关电负性的说法中正确的是
A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小
C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
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A错，如电负性：O>N，但第一电离能：OB错，对于主族元素，同一周期从左到右元素电负性递增；
C错，部分过渡金属元素的电负性大于某些非金属元素的电负性。
21
12.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的金属性强于钠
B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小(稀有气体元素除外)，故
第一电离能必依次增大
C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子对应元素的第一电
离能较大
D.对于同一种元素而言，电离能：I11
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钾元素的第一电离能小于钠元素的，说明钾原子失电子的能力比钠强，所以钾的金属性强于钠，故A正确；
同周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小(稀有气体元素除外)，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但ⅡA族元素和ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，故B错误；
最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子结构较为稳定，较难失去电子，所以对应元素的第一电离能较大，故C正确；
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对于同一种元素来说，原子失去电子数越多，其失电子能力越弱，所以元素的逐级电离能逐渐增大，故D正确。
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13.如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是
A.电负性：Y>Z>M
B.简单离子半径：M>Z>Y
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为
　
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由图示位置关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯
元素，Z为硫元素。非金属性：Y>M>Z，元素的电负性关
系为Y>M>Z，故A错误；
S2-和Cl-具有相同的电子层结构，F-少一个电子层，离子半径关系为S2->Cl->F-，故B错误；
ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，Cl元素化合价为-1价，原子最外层电子数+化合价绝对值=8，满足8电子稳定结构，故C正确；
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S元素基态原子最外层电子轨道表示式为 ，故D错误。
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14.(2024·山东威海高二检测)a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a最高能级的电子占据3个轨道，且自旋状态相同；b的最外层电子数是其电子层数的3倍；c有2个未成对电子；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法错误的是
A.第一电离能：b>a>d>c
B.原子半径：c>d>a>b
C.电负性：b>a>d>c
D.简单气态氢化物的稳定性：b>a>d>c
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a的电子排布式为1s22s22p3，为N元素；b的最外层电子数是其电子层数的3倍，为O元素；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，各层电子数分别为2、8、5，则为P元素；c有2个未成对电子，且原子序数在b、d之间，为Si元素；故第一电离能：a>b>d>c，A错误。
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15.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z “组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构如图，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(注：实线代表共价键，其他重复单元的 W、X未标注)
A.简单氢化物的热稳定性：X>Y
B.简单离子半径：Y>Z
C.W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物
D.该化合物中W、X、Y都满足8电子稳定结构
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四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z，
W、X、Z分别位于不同周期，则W为H，Y、Z分别
位于第2、第3周期；Z是同周期中金属性最强的元素，
则Z为Na；X形成4个共价键，位于ⅣA族，其原子序
数小于Z，则X为C元素；Y形成2个共价键，位于第2周期ⅥA族，为O元素，以此分析解答。非金属性：C20
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O2-与Na+具有相同的电子层结构，质子数越小半径越
大，简单离子半径：Y >Z ，故B正确；
H、O、Na三种元素中组成的二元化合物有H2O2、H2O、
Na2O、Na2O2、NaH，有三种离子化合物，故C错误；
H不满足8电子稳定结构，故D错误。
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21
16.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是

A.C、D、E的最简单氢化物的稳定性：C>D>E
B.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C.元素B、C之间不可能形成化合物
D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
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元素 A B C D E
最低负化合价 -4 -2 -1 -2 -1
电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0
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根据表中信息可知：A为C元素，B为S元素，C为Cl元素，D为O元素，E为F元素。非金属性：F>O>Cl，元素的非金属性越强，对应的最简单氢化物越稳定，A错误；
A为C元素，外围电子排布式为2s22p2，p轨道有2个电子，自旋状态相同，B错误；
元素B、C之间可形成化合物S2Cl2等，C错误；
与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质为Na，为活泼金属，能与H2O发生置换反应生成氢气，D正确。
21
(1)M的离子结构示意图为　　　　；元素T在周期表中位于　 族。
(2)J元素名称是　　，它和氢组成10电子的化合物，其分子式为　 　，属于　　 　　(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(3)R元素符号为　　，其最高电子层符号是　 。
17.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周
期主族元素，J、R在元素周期表中的相对位
置如表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
J
R
ⅦA
碳
CH4
共价化合物
S
M
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J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价的绝对值与最高化合价的绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素及表中的相对位置可知J为C元素，则R应为S元素，则T为Cl元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素。
20
21
18.(2023·江西新余高二期末)回答下列问题：
(1)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe Sm As F O组成的化合物。回答下列问题：
①基态Fe原子中，核外存在　　 个运动状态不同的电子，Sm的外围电子排布式为4f66s2， Sm3+外围电子排布式为　　。
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4f5
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一个电子有一种运动状态，因此基态Fe原子中，核外存在26个运动状态不同的电子，Sm的外围电子排布式为4f66s2，先失去最外层电子，再失去4f上的一个电子，因此Sm3+外围电子排布式为4f5。
②基态F原子的外围电子轨道表示式为　 　　　。
(2)基态Zn原子核外占据最高电子层电子的电子云轮廓图为　　 。
(3)基态Cu2+核外电子排布式为　 　　　。
(4)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是　 (填字母)。
A. B.
C. D.
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球形
1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)
A
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A项，为Mg+，再失去一个电子所需能量即为镁的第二电离能，电离最外层一个电子所需能量最大；
B项，3s轨道全满，电离最外层一个电子即镁的第一电离能，失去最外层一个电子所需能量比A选项低；
C项，该镁原子的电子处于激发态，容易失去3p上的电子，失去一个电子所需能量低；
D项，为Mg+，再失去一个电子即为镁的第二电离能，最外层的电子处于激发态，失去最外层一个电子所需能量比A选项低。
21
19.Ⅰ.(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
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答案　
(2)原子的第一电离能是指气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为　　　　 。
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O>S>Se
Ⅱ.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
(1)基态E原子的外围电子排布式为　　　 ，E在　　区。
(2)A、B、C的电负性大小顺序为　　　　(填元素符号，下同)，第一电离能大小顺序为　　　　。
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3d54s1
d
F>O>C
F>O>C
(3)D的核外电子排布式为　　　　，外围电子轨道表示式为
　 　　　。
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1s22s22p63s23p64s2(或[Ar]4s2)
20.元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：
(1)A的外围电子轨道表示式为　 　　　；B的电子排布式为
　 　　；C的外围电子排布式为　　　 ；D的原子结构示意图
为　　　 。
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1s22s22p63s23p2
3s23p5
(2)已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子
结构特征，则该分子的电子式为　　　　　。
(3)B的原子核外电子运动状态有　　种，电子占据的原子轨道数为　　，有　　种能量不同的电子，电子占据的最高能量的电子层符号为　　。
(4)四种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是(用对应化学式回答)　　　 　 　　。
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M
HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3
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根据各元素信息分析可知，A为C元素，B为Si元素，C为Cl元素，D为N元素。
21
21.X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的
化合物，它们之间有如图转化关系。
回答下列问题：
(1)若X基态原子的外围电子排布式为3s2，甲是由第2周期两种元素形成的化合物，且会引起温室效应，则Y基态原子的电子排布式为　 　　　，乙属于　　　(填“离子”或“共价”)化合物。
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1s22s22p2
离子
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若X基态原子的外围电子排布式为3s2，X为Mg；甲是由第2周期两种元素形成的化合物，且会引起温室效应，甲为CO2，Mg与CO2反应生成C和MgO，Y为C，乙为MgO，Z为O2。C的基态原子的电子排布式为1s22s22p2；MgO为离子化合物。
(2)若基态X3+的外围电子排布式为3d5，甲常温下为一
种液体，则甲的电子式为　　　　 ，乙的化学式为
　　　　。
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H
Fe3O4
若基态X3+的外围电子排布式为3d5，X为Fe，甲常温下为一种液体，甲为H2O，铁与水蒸气在高温下反应得到四氧化三铁和氢气，故乙为
Fe3O4，Y为H2，Z为O2。水的电子式为H。
(3)若X、Y均为金属单质，X基态原子的外围电子排布式为
3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X原子的核外电子轨
道表示式为　 　　　，
Y的外围电子排布式为　　　　。
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3d64s2
若X、Y均为金属单质，X基态原子的外围电子排布式为3s23p1，X为Al，甲为具有磁性的黑色固体，甲为Fe3O4，铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，故乙为Al2O3，Y为Fe，Z为O2。
(4)若X是最活泼的非金属单质，甲是一种常见的溶剂，则乙分子的电子数为　　 。
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10
若X是最活泼的非金属单质，X为F2，甲是一种常见的溶剂，甲为水，氟气与水反应得到HF和O2，乙为HF，电子数为10。

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