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山东省东营市广饶县实验中学、英才中学2023-2024学年八年级下学期4月期中化学试题
一、选择题(每小题3分，共51分)
1．（2024八下·广饶期中）“人造空气”（20%以上的氧气，70%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%）帮助人类实现了“太空漫步”的梦想。下列关于“人造空气”和空气的说法正确的是（　　）
A．“人造空气”中的氧气具有可燃性
B．燃着的木条放在“人造空气”中会立即熄灭
C．“人造空气”中氮气的体积分数小于空气中氮气的体积分数
D．空气中的氮气对人类呼吸没有任何作用，因此“人造空气”可只保留氧气
2．（2024八下·广饶期中）2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。航天员在空间站工作生活了183天，在空间站的生活离不开氧气。下列有关氧气的说法正确的是（　　）
A．氧气的化学性质很不活泼 B．氧气极易溶于水
C．空气中含量最多的气体是氧气 D．氧气能供给呼吸
3．（2024八下·广饶期中）大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境。臭氧既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则臭氧所具备的物理性质应是（　　）
A．易溶于水，密度比空气大 B．易溶于水，密度比空气小
C．难溶于水，密度比空气大 D．难溶于水，密度比空气小
4．（2024八下·广饶期中）关于自然界中的“氧循环”，下列说法正确的是（　　）
A．自然界中产生氧气的途径主要是植物的光合作用
B．“氧循环”指得是氧气的循环，多是物理变化
C．对于相对稳定的大气来说“氧循环”有没有无所谓
D．物质在空气中的缓慢氧化是释放氧气的过程
5．（2024八下·广饶期中）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气并回收二氧化锰，部分操作如下图所示。其中正确的是
A．制取 B．收集
C．验满 D．回收二氧化锰
6．（2024八下·广饶期中）化学概念在逻辑上存在如图所示，对下列概念的说法不正确的是
A．化合物与氧化物属于包含关系
B．单质与化合物属于并列关系
C．氧化反应与化合反应属于并列关系
D．混合物与纯净物属于并列关系
7．（2024八下·广饶期中）化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是（　　）
A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．20℃，1g镁在1g氧气充分燃烧后，生成氧化镁2g
C．20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D．20℃，1个氢分子与1个氧分子结合生成2个水分子
8．（2024八下·广饶期中）NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）
A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2
9．（2024八下·广饶期中）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2024八下·广饶期中）二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒，它具有显著的杀菌能力。制取ClO2的化学方程式为： ，则X的化学式为（　　）
A．NaClO3 B．NaClO C．HClO3 D．Na2CO3
11．（2024八下·广饶期中）在A+3B=2C+2D反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为14，则B的相对分子质量为（　　）
A．16 B．32 C．64 D．96
12．（2024八下·广饶期中）下列装置操作图不能用于检查气密性的是
A． B．
C． D．
13．（2024八下·广饶期中）为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验进行改进，改进后的实验装置如图所示，（部分夹持装置已忽略），实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关改进实验的说法不正确的是
A．红磷燃烧的化学方程式可以表示为
B．待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动大约注射器的
C．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气
D．改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好
14．（2024八下·广饶期中）下列图像能正确反映对应操作中各量变化的是
A．电解水
B．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．一定质量的过氧化氢制氧气
15．（2024八下·广饶期中）在一定条件下，有四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 5.0 1.2 2.0 0.5
反应后质量/g 待测 3.0 3.6 0.5
下列判断错误的是（　　）
A．甲一定是化合物 B．反应后甲的质量是3.4g
C．丁可能与该反应无关 D．反应中乙、丙的质量比是9：8
16．（2024八下·广饶期中）我国科学家利用新型催化剂将CO2转化为液体燃料，转化的微观示意图如下：关于该反应，下列说法正确的是
A．该反应属于化合反应
B．反应前后分子的个数不变
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
D．参加反应的甲和乙的质量比为22：3
17．（2024八下·广饶期中）已知一定质量的纯净物A跟32g氧气恰好完全反应，生成22g二氧化碳和18g水，下列说法错误的是（　　）
A．参加反应的A的质量是8g
B．物质A中只含有碳、氢两种元素
C．该物质中不含氧元素
D．物质A中碳、氢原子个数比是1：3
二、填空题(共20分)
18．（2024八下·广饶期中）分类是学习化学的方法之一，将以下物质进行分类，用正确的序号填空：
①食盐水；②水银 ③冰水混合物 ④液氧 ⑤澄清石灰水 ⑥五氧化二磷 ⑦洁净的空气 ⑧高锰酸钾 ⑨二氧化锰。
（1）属于混合物的是　 　。
（2）属于化合物的是　 　。
（3）属于单质的是　 　。
（4）属于氧化物的是　 　。
19．（2024八下·广饶期中）配平或书写下列化学方程式
（1）　 　KClO3　 　KCl+　 　O2↑
（2）　 　Fe2O3+　 　H2　 　Fe+　 　H2O。
（3）打火机的燃料丁烷(C4H10)在空气中燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式　 　。
（4）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式　 　。
20．（2024八下·广饶期中）下图为某反应的微观模型图：
（1）写出该反应的化学方程式　 　。
（2）该反应前后有　 　种氧化物。
（3）在该反应中各物质的质量比为　 　 (最简比)。
（4）该反应中硫元素化合价是否发生改变　 　(填是或否)。
三、实验探究题(共18分)
21．（2024八下·广饶期中）化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：
（1）仪器a的名称是　 　。A为加热固体的装置，试管口略向下倾斜的原因是　 　。
（2）能用C装置收集氧气是因为氧气　 　且不与水反应的性质。若用C装置收集氧气，下列实验操作正确的是　 　(填序号)。
A.加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
B.加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
C.待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上
D.排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出
（3）若用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积，另一仪器名称为　 　，氧气应从导管　 　 (填“m”或“n”)端通入。
（4）氢气是一种清洁能源。实验室用Zn(固体)和稀H2SO4(液体)反应制取氢气，生成的另一种物质为硫酸锌(ZnSO4)，应选择的发生装置是　 　(填字母序号)，反应的化学方程式为　 　。
（5）装置G中水的作用是　 　。
22．（2024八下·广饶期中）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙三个组的同学分别做了A、B、C三个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。(提示：大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳)
【进行探究】
（1）A实验：用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中锥形瓶中能观察到的现象是　 　，实验过程中小气球的变化是　 　，待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因不可能是　 　(填序号)。
①装置漏气
②用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太漫
③红磷太少
④反应过程中，气球胀裂
（2）有同学得到的错误结论是“B实验说明质量不守恒”。老师引导学生分析了B实验的原因。
你认为B实验托盘天平不平衡的原因是　 　。
（3）如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟。冷却后，他们观察到玻璃棒向　 　(左或右)倾斜，其原因是　 　。
（4）在三个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应　 　(填“有或没有”)，请从原子的角度分析质量守恒的原因　 　。
（5）探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在　 　容器中进行。
四、计算题(共10分)
23．（2024八下·广饶期中）某化学兴趣小组取75g过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6
锥形瓶＋瓶内物质的总质量/g 375.00 371.56 366.28 365.56 365.40 365.40 365.40
（1）实验过程中生成氧气的质量是　 　。
（2）试计算该溶液中过氧化氢的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A.在“人造空气”中有20%以上的氧气，氧气有助燃性。燃着的蜡烛不会迅速熄灭，A正确；
B.“人造空气”含有70%的氮气，空气含有78%的氮气，“人造空气”比空气中的氮气含量低。B错误；
C.“人造空气”中氮气和氧气的体积比小于4：1，C正确；
D.由质量守恒定律可知，在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失，D正确。
故答案为：C。
【分析】根据“人造空气”的成分及各成分的性质分析判断有关的说法。
2．【答案】D
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质；氧气的用途
【解析】【解答】A.氧气的化学性质活泼，常温下就容易与其他物质反应，选项不符合题意。
B.氧气不易溶于水，选项不符合题意。
C.空气中含量最多的气体是氮气，体积分数占了78%，氧气才有21%，选项不符合题意。
D.氧气能供给呼吸，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.氧气化学性质活泼；
B.氧气不易溶于水；
C.空气中含量最多的气体是氮气。
3．【答案】C
【知识点】常用气体的收集方法
【解析】【解答】 不溶解于水或不易溶解于水，且不能与水反应的气体能用排水法收集，密度比空气大的且不与空气中的成分反应的气体可用向上排空气法收集。
故答案为：C。
【分析】选择气体收集方法的依据是气体的性质，主要包括溶解性、密度、是否与水反应、是否与空气中的成分反应等。
4．【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环；物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】 A.植物的光合作用“原料是二氧化碳和水，生成物是氧气和有机物，所以产生氧气的途径主要是植物的光合作用，A正确；
B.植物的光合作用原料是二氧化碳和水，生成物是氧气和有机物，所以产生氧气的途径主要是植物的光合作用，消耗氧气的途径主要是生物的呼吸作用，呼吸作用吸入的是氧气呼出的是二氧化碳，燃料的燃烧也能消耗大量的氧气，属于化学变化，这里的“氧”是指“氧元素”，B错误；
C.相对稳定的大气来说“氧循环”对于维持生物的生存，燃料的燃烧等都有着重要的意义，C错误；
D.缓慢氧化是物质与氧气发生的非常缓慢、甚至不易觉察的化学反应，消耗了氧气，D错误。
故答案为：A。
【分析】本题需要结合自然界中的氧循环、化学变化和物理变化的判别、燃烧、缓慢氧化等概念进行分析解答。
5．【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气属于固液在常温下反应，分液漏斗不需伸入液面以下，该装置正确，符合题意；
B、氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，装置错误，不符合题意；
C、验满应将带火星的木条放在集气瓶口，装置错误，不符合题意；
D、过滤时应用玻璃棒引流且漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，装置错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，属于固液不加热，分液漏斗可以控制速度来解答；
B、根据氧气的密度大于空气密度，采用向上排空气法收集来解答；
C、根据氧气的验满是将带火星的木条放在集气瓶口，观看带火星的木条是否复燃来解答；
D、根据过滤中注意一帖二低三靠，玻璃棒的作用是引流来解答。
6．【答案】C
【知识点】化合反应及其应用；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，而氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，两者属于包含关系，说法正确，不符合题意；
B、纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质与化合物二者是并列关系，说法正确，不符合题意；
C、氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应，有些氧化反应为化合反应，两者是交叉关系，说法错误，符合题意；
D、物质按含有物质种类的多少可分为混合物与纯净物，两者是并列关系，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据化合物的概念是由多种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中含有氧元素就是氧化物来解答；
B、根据单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物来解答；
C、根据氧化反应是物质与氧的反应，化合反应是多种物质反应生成一种物质的反应来解答；
D、根据混合物的概念是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成来解答。
7．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】 A、分子之间有间隔，则1L水与1L酒精混合后的体积要小于2L，而不是等于2L，A错误；
B、根据化学反应方程式计算可知：，反应中Mg和O2的质量关系是48：32=3：2，则I镁在1g氧气充分燃烧，并不是恰好完全反应，生成氧化镁的质量应小于2g，B错误
C、根据化学反应方程式计算可知，反应中S和O2的质量关系是32：32=1：1，则1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫，C正确；
D、根据化学反应方程式：，则每2个氧分子和1个氧分子恰好反应，生成2个水分子，D错误。
故答案为：C。
【分析】A、分子之间有间隙，混合后，体积小于2L；
B、1g镁和1g氧气并没有完全反应，生成氧化镁的质量小于2g；
C、1g硫粉与1g氧气完全反应，根据质量守恒定律生成了2g二氧化硫；
D、点燃条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。
8．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】高氯酸铵是由N、H、Cl、O四种元素组成的，根据质量守恒定律可知生成物中也应只含有N、H、Cl、O四种元素，而CO2是由碳元素和氧元素组成的，故选项A是不能生成的物质。
【分析】该题考查了质量守恒定律及其应用，利用反应前后元素的种类不变来解题。
9．【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】 A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：，A错误；
B、该化学方程式书写完全正确，B正确；
C、该化学方程式氢气、氧气是反应物，后面不需要标注个，正确的化学方程式应为：，C错误；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应：，D错误。
故答案为：B。
【分析】 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；个和↓的标注是否正确。
10．【答案】A
【知识点】常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。由反应的化学方程式：，反应前氯、氢原子个数分别为4、4，反应后的生成物中氯、钠、氧、氢原子个数分别为6、2、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氯原子、6个氧原子、2个钠原子，则每个X分子由1个氯原子、3个氧原子、1个钠原子构成，则物质X的化学式为。
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析。
11．【答案】A
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】 在的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，由质量守恒定律，则参加反应的B的质量为44g+18g-14g=48g。
设B的相对分子质量是x，
故答案为：A。
【分析】 由质量守恒定律，计算出参加反应的B的质量，由化学方程式的计算方法列式计算出B的相对分子质量即可。
12．【答案】A
【知识点】检查装置的气密性
【解析】【解答】A、推注射器，不管装置气密性是否良好，均会有气泡产生，则不能用于检查装置气密性，符合题意；
B、先将导管放入水中再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该操作正确，不符合题意；
C、推注射器，若装置气密性良好，则装置中的压强增大，能观察到长颈漏斗中液柱上升，该操作正确，不符合题意；
D、夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中注水，若装置气密性良好，则装置中的气体压缩，液面不下降，该操作正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据不同装置的气密性的检查方法是利用压强差观看是否有气泡产生判断装置的气密性来解答。
13．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、红磷燃烧生成五氧化二磷的方程式为：，说法正确，不符合题意；
B、红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减少，打开弹簧夹，注射器活塞左移，减少的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，故注射器活塞向左移动大约注射器的，说法错误，符合题意；
C、空气中主要含氮气和氧气，红磷燃烧消耗氧气，故实验结束后试管内气体的主要成分为氮气，该说法正确，不符合题意；
D、改进后的装置在密闭容器中进行，反应生成的五氧化二磷不会逸出，比较环保，且可以通过注射器直接读出消耗氧气的体积，误差小，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据空气由氧气和氮气组成，氧气占空气体积的五分之一，实验室用红磷燃烧生成五氧化二磷来测定氧气的体积分数来解答。
14．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；电解水实验
【解析】【解答】A、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，不是质量比，图示错误，不符合题意；
B、加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在该反应中二氧化锰是催化剂，化学反应前后其质量不变，图示正确，符合题意；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于生成了气体，固体质量不断减少，但是不会减少至零，图示错误，不符合题意；
D、一定质量的过氧化氢制氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，图示错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据电解水实验产生氢气和氧气的体积比是2：1来解答；
B、根据氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，反应前后二氧化锰的质量不变来解答；
C、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
D、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来解答。
15．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、甲是反应物，乙、丙是生成物，故甲一定是化合物，A错误；
B、由分析可知，反应后甲的质量为1.6g，B正确；
C、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是不参与反应的杂质，C错误；
D、反应中乙、丙的质量比是：(3.0g-1.2g)：（3.6g-2.0g)=9：8，D错误。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则5.0g+1.2g+2.0g+0.5g=待测
g+3.0g+3.6g+0.5g，待测＝1.6。反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成
物，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
16．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由反应模型图分析可知，甲是二氧化碳，乙是氢气，而者在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。A、该反应的生成物有两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，说法错误，不符合题意；
B、由化学方程式可知，化学反应前后分子的总数发生了改变，说法错误，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3，说法错误，不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22：3，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水的方程式的含义，以及化合反应的概念来解答。
17．【答案】D
【知识点】物质的元素组成；相对原子质量和相对分子质量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 A、参加反应的A的质量是22g+18g-32g=89，A正确；
B、22g二氧化碳中碳元素的质量为：，18g水中氢元素的质量为，物质A中含有6g碳元素和2g氢元素，而6g+2g=8g，则物质A中只含碳、氢元素，不含氧元素，B正确；
C、结合前面分析可知，该物质中不含氧元素，C正确；
D、结合前面分析可知，物质A中碳、氢元素的质量比为6g、2g，则其中碳、氢原子个数比是：
，D错误。
故答案为：D。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类，总个数不变。
18．【答案】（1）①⑤⑦
（2）③⑥⑧⑨
（3）②④
（4）③⑥⑨
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】 由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。①食盐水由不同种物质组成，属于混合物；②水银是汞的俗称，由同种物质组成，属于纯净物。水银是由同种元素组成的纯净物，属于单质；③冰水混合物是由同种物质组成，属于纯净物。冰水混合物是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，还属于氧化物。④液氧是由同种物质组成的是纯净物，液氧是由同种元素组成的纯净物，属于单质。⑤澄清石灰水由不同种物质组成，属于混合物；⑥五氧化二磷是由同种物质组成，属于纯净物。五氧化二磷是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，还属于氧化物。⑦洁净的空气由不同种物质组成，属于混合物；⑧高锰酸钾是由同种物质组成，属于纯净物。高锰酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。⑨二氧化锰是由同种物质组成，属于纯净物。二氧化锰是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，还属于氧化物。
故答案为：(1)、①⑤⑦；(2)、③⑥⑧⑨(3)、②④；(4)、③⑥⑨。
【分析】 由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物，由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物.由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物。
19．【答案】（1）2；2；3
（2）1；3；2；3
（3）
（4）
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 （1）配平该化学方程式采用最小公倍数法，以氧原子作为配平的起点，氯酸钾、氧气前面的化学计量数分别为2、3，最后调整氯化钾前面的化学计量数为2，则氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气的化学反应方程式：；故答案为：第1空、2；第2空、2；第3空、3；
（2）配平该化学方程式采用定一法，假设氧化铁前面的化学计量数为1，则生成物铁前面的化学计量数为2，水的前面的化学计量数为3，最后调整氢气的前面的化学计量数为3，则氧化铁和氢气在高温条件下反应生成铁和水的化学方程式为：；故答案为：第1空、1；第2空、3；第3空、2；第4空、3；
（3）丁烷(C4H1o)在空气中燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：；故答案为：；
(4)一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体，根据反应前后元素种类不变，反应前有氮元素、氧元素、碳元素，反应后有氧元素、碳元素，则一种无污染的单质气体含有氮元素，即为氮气，该反应的化学方程式为：。故答案为： 。
【分析】 根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数。
20．【答案】（1）
（2）2
（3）4：1：5
（4）是
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）由模型图可知，该反应为SO2和O2在一定条件下反应生成SO3，反应的化学方程式为。
（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，由物质的构成可知，图中所示物质属于氧化物的是SO2、SO3，共2种。
（3）由该反应的化学方程式可知，各物质的质量比为[（32+16×2）×2]：（16×2）：[（32+16×3）×2]=4：1：5。
（4）SO2中氧元素化合价为-2，则硫元素化合价为价，同理可得SO3中硫元素化合价为+6，则硫元素化合价发生改变。
【分析】根据反应模型图分析可知，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的方程式的含义，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素，化合物中正负价的代数和为0来解答。
21．【答案】（1）锥形瓶；防止冷凝水倒流，使热的试管炸裂
（2）不易溶于水；AC
（3）量筒；m
（4）B；
（5）防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器a为锥形瓶；给试管中固体加热时试管口略向下倾斜为了防止加热时冷凝水倒流，使热的试管炸裂；
（2）氧气不易溶于水，也不与水发生反应，可以用排水法收集氧气，装置C为排水法收集气体。
A、加热前将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中，该操作正确，符合题意；
B、加热后观察到水中导管口开始有气泡时，此时排出的是装置内的空气，不能立即收集气体，该操作错误，不符合题意；
C、待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上，该操作正确，符合题意；
D、排水法收集完氧气后，先将导气管从水槽中移出再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂，该操作错误，不符合题意。
故答案为：AC.
（3）若用装置F和另一仪器收集并测量体积，先在集气瓶中装满水，由于氧气不易溶于水，气体从m端通入，将集气瓶中的水从n端排出，排出水的体积等于收集到的氧气的体积，故要测量水的体积则选用量筒；
（4）实验室常用固体锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则选择的发生装置为固液常温型装置B；
该反应的化学方程式为；
（5）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，则装置G中水的作用为防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底。
【分析】（1）根据实验室常见仪器，固体加热试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流，使热的试管炸裂来解答；
（2）根据氧气的不易溶于水，排水法收集收集气体带大量气泡产生时开始收集且在水中盖上玻璃片，先把导管移除水面后熄灭酒精灯来解答；
（3）根据量筒量取液体体积，水从n端出来解答；
（4）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气来解答；
（5）根据铁在氧气中燃烧放热，集气瓶中的水是吸热，防止集气瓶受热不均而炸裂事件来解答。
22．【答案】（1）发出黄色火焰，产生大量白烟；先变大，后变小；C
（2）反应生成二氧化碳气体，逸散到空气中
（3）左；铜丝表面生成氧化铜，质量增加
（4）没有；化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变
（5）密闭
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）白磷燃烧放热温度升高，压强增大气球变大，同时发出黄色火焰，产生大量白烟；该反应消耗氧气，温度恢复至室温，装置内压强减小，气球变小，故在实验过程中观察到气球的变化是先变大，再变小。
天平不平衡的原因是：
A、装置漏气外面的气体进入，天平不再平衡，不符合题意；
B、用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢，集气瓶内的气体逸出，天平不再平衡，不符合题意；
C、红磷太少，不会影响天平的平衡，符合题意；
D、反应过程中，气球胀裂，会有五氧化二磷散逸到空气中，空气也会进入装置中，天平不再平衡，不符合题意。故天平不平衡的是ABD。
故答案为：C.
（2）稀盐酸和碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳逸出装置，质量减少，故B实验托盘天平不平衡；
（3）用酒精灯给左边一端铜丝加热，铜和氧气生成氧化铜，质量增加，故冷却后，观察到玻璃棒向左倾斜；
（4）以上三个实验均发生化学反应，遵循质量守恒定律，因为化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，所以化学反应前后各物质的质量必然守恒；
（5）探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或生成的反应，反应必须在密闭装置中进行。
【分析】根据化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目和质量不变；验证质量守恒定律的化学变化有气体参加或生成的需在密闭的容器内进行来解答。
23．【答案】（1）9.6g
（2）解：设溶液中过氧化氢的质量为x，则
答：该溶液中过氧化氢的质量是20.4g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据表格数据可知，反应开始时装置及药品总质量为375g，而反应后装置及药品总质量为365.4g，则生成的气体质量为375g-365.4g=9.6g；故答案为： 9.6g ；
（2） 解：设溶液中过氧化氢的质量为x，则
答：该溶液中过氧化氢的质量是20.4g。
故答案为： 20.4g。
【分析】(1)根据质量守恒定律分析；
（2）根据氧气的质量结合化学方程式计算溶液中过氧化氢的质量。
1 / 1山东省东营市广饶县实验中学、英才中学2023-2024学年八年级下学期4月期中化学试题
一、选择题(每小题3分，共51分)
1．（2024八下·广饶期中）“人造空气”（20%以上的氧气，70%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%）帮助人类实现了“太空漫步”的梦想。下列关于“人造空气”和空气的说法正确的是（　　）
A．“人造空气”中的氧气具有可燃性
B．燃着的木条放在“人造空气”中会立即熄灭
C．“人造空气”中氮气的体积分数小于空气中氮气的体积分数
D．空气中的氮气对人类呼吸没有任何作用，因此“人造空气”可只保留氧气
【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A.在“人造空气”中有20%以上的氧气，氧气有助燃性。燃着的蜡烛不会迅速熄灭，A正确；
B.“人造空气”含有70%的氮气，空气含有78%的氮气，“人造空气”比空气中的氮气含量低。B错误；
C.“人造空气”中氮气和氧气的体积比小于4：1，C正确；
D.由质量守恒定律可知，在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失，D正确。
故答案为：C。
【分析】根据“人造空气”的成分及各成分的性质分析判断有关的说法。
2．（2024八下·广饶期中）2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。航天员在空间站工作生活了183天，在空间站的生活离不开氧气。下列有关氧气的说法正确的是（　　）
A．氧气的化学性质很不活泼 B．氧气极易溶于水
C．空气中含量最多的气体是氧气 D．氧气能供给呼吸
【答案】D
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质；氧气的用途
【解析】【解答】A.氧气的化学性质活泼，常温下就容易与其他物质反应，选项不符合题意。
B.氧气不易溶于水，选项不符合题意。
C.空气中含量最多的气体是氮气，体积分数占了78%，氧气才有21%，选项不符合题意。
D.氧气能供给呼吸，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.氧气化学性质活泼；
B.氧气不易溶于水；
C.空气中含量最多的气体是氮气。
3．（2024八下·广饶期中）大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境。臭氧既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则臭氧所具备的物理性质应是（　　）
A．易溶于水，密度比空气大 B．易溶于水，密度比空气小
C．难溶于水，密度比空气大 D．难溶于水，密度比空气小
【答案】C
【知识点】常用气体的收集方法
【解析】【解答】 不溶解于水或不易溶解于水，且不能与水反应的气体能用排水法收集，密度比空气大的且不与空气中的成分反应的气体可用向上排空气法收集。
故答案为：C。
【分析】选择气体收集方法的依据是气体的性质，主要包括溶解性、密度、是否与水反应、是否与空气中的成分反应等。
4．（2024八下·广饶期中）关于自然界中的“氧循环”，下列说法正确的是（　　）
A．自然界中产生氧气的途径主要是植物的光合作用
B．“氧循环”指得是氧气的循环，多是物理变化
C．对于相对稳定的大气来说“氧循环”有没有无所谓
D．物质在空气中的缓慢氧化是释放氧气的过程
【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环；物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】 A.植物的光合作用“原料是二氧化碳和水，生成物是氧气和有机物，所以产生氧气的途径主要是植物的光合作用，A正确；
B.植物的光合作用原料是二氧化碳和水，生成物是氧气和有机物，所以产生氧气的途径主要是植物的光合作用，消耗氧气的途径主要是生物的呼吸作用，呼吸作用吸入的是氧气呼出的是二氧化碳，燃料的燃烧也能消耗大量的氧气，属于化学变化，这里的“氧”是指“氧元素”，B错误；
C.相对稳定的大气来说“氧循环”对于维持生物的生存，燃料的燃烧等都有着重要的意义，C错误；
D.缓慢氧化是物质与氧气发生的非常缓慢、甚至不易觉察的化学反应，消耗了氧气，D错误。
故答案为：A。
【分析】本题需要结合自然界中的氧循环、化学变化和物理变化的判别、燃烧、缓慢氧化等概念进行分析解答。
5．（2024八下·广饶期中）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气并回收二氧化锰，部分操作如下图所示。其中正确的是
A．制取 B．收集
C．验满 D．回收二氧化锰
【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气属于固液在常温下反应，分液漏斗不需伸入液面以下，该装置正确，符合题意；
B、氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，装置错误，不符合题意；
C、验满应将带火星的木条放在集气瓶口，装置错误，不符合题意；
D、过滤时应用玻璃棒引流且漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，装置错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，属于固液不加热，分液漏斗可以控制速度来解答；
B、根据氧气的密度大于空气密度，采用向上排空气法收集来解答；
C、根据氧气的验满是将带火星的木条放在集气瓶口，观看带火星的木条是否复燃来解答；
D、根据过滤中注意一帖二低三靠，玻璃棒的作用是引流来解答。
6．（2024八下·广饶期中）化学概念在逻辑上存在如图所示，对下列概念的说法不正确的是
A．化合物与氧化物属于包含关系
B．单质与化合物属于并列关系
C．氧化反应与化合反应属于并列关系
D．混合物与纯净物属于并列关系
【答案】C
【知识点】化合反应及其应用；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，而氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，两者属于包含关系，说法正确，不符合题意；
B、纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质与化合物二者是并列关系，说法正确，不符合题意；
C、氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应，有些氧化反应为化合反应，两者是交叉关系，说法错误，符合题意；
D、物质按含有物质种类的多少可分为混合物与纯净物，两者是并列关系，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据化合物的概念是由多种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中含有氧元素就是氧化物来解答；
B、根据单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物来解答；
C、根据氧化反应是物质与氧的反应，化合反应是多种物质反应生成一种物质的反应来解答；
D、根据混合物的概念是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成来解答。
7．（2024八下·广饶期中）化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是（　　）
A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．20℃，1g镁在1g氧气充分燃烧后，生成氧化镁2g
C．20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D．20℃，1个氢分子与1个氧分子结合生成2个水分子
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】 A、分子之间有间隔，则1L水与1L酒精混合后的体积要小于2L，而不是等于2L，A错误；
B、根据化学反应方程式计算可知：，反应中Mg和O2的质量关系是48：32=3：2，则I镁在1g氧气充分燃烧，并不是恰好完全反应，生成氧化镁的质量应小于2g，B错误
C、根据化学反应方程式计算可知，反应中S和O2的质量关系是32：32=1：1，则1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫，C正确；
D、根据化学反应方程式：，则每2个氧分子和1个氧分子恰好反应，生成2个水分子，D错误。
故答案为：C。
【分析】A、分子之间有间隙，混合后，体积小于2L；
B、1g镁和1g氧气并没有完全反应，生成氧化镁的质量小于2g；
C、1g硫粉与1g氧气完全反应，根据质量守恒定律生成了2g二氧化硫；
D、点燃条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。
8．（2024八下·广饶期中）NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）
A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】高氯酸铵是由N、H、Cl、O四种元素组成的，根据质量守恒定律可知生成物中也应只含有N、H、Cl、O四种元素，而CO2是由碳元素和氧元素组成的，故选项A是不能生成的物质。
【分析】该题考查了质量守恒定律及其应用，利用反应前后元素的种类不变来解题。
9．（2024八下·广饶期中）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】 A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：，A错误；
B、该化学方程式书写完全正确，B正确；
C、该化学方程式氢气、氧气是反应物，后面不需要标注个，正确的化学方程式应为：，C错误；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应：，D错误。
故答案为：B。
【分析】 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；个和↓的标注是否正确。
10．（2024八下·广饶期中）二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒，它具有显著的杀菌能力。制取ClO2的化学方程式为： ，则X的化学式为（　　）
A．NaClO3 B．NaClO C．HClO3 D．Na2CO3
【答案】A
【知识点】常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。由反应的化学方程式：，反应前氯、氢原子个数分别为4、4，反应后的生成物中氯、钠、氧、氢原子个数分别为6、2、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氯原子、6个氧原子、2个钠原子，则每个X分子由1个氯原子、3个氧原子、1个钠原子构成，则物质X的化学式为。
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析。
11．（2024八下·广饶期中）在A+3B=2C+2D反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为14，则B的相对分子质量为（　　）
A．16 B．32 C．64 D．96
【答案】A
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】 在的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，由质量守恒定律，则参加反应的B的质量为44g+18g-14g=48g。
设B的相对分子质量是x，
故答案为：A。
【分析】 由质量守恒定律，计算出参加反应的B的质量，由化学方程式的计算方法列式计算出B的相对分子质量即可。
12．（2024八下·广饶期中）下列装置操作图不能用于检查气密性的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】检查装置的气密性
【解析】【解答】A、推注射器，不管装置气密性是否良好，均会有气泡产生，则不能用于检查装置气密性，符合题意；
B、先将导管放入水中再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该操作正确，不符合题意；
C、推注射器，若装置气密性良好，则装置中的压强增大，能观察到长颈漏斗中液柱上升，该操作正确，不符合题意；
D、夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中注水，若装置气密性良好，则装置中的气体压缩，液面不下降，该操作正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据不同装置的气密性的检查方法是利用压强差观看是否有气泡产生判断装置的气密性来解答。
13．（2024八下·广饶期中）为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验进行改进，改进后的实验装置如图所示，（部分夹持装置已忽略），实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关改进实验的说法不正确的是
A．红磷燃烧的化学方程式可以表示为
B．待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动大约注射器的
C．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气
D．改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、红磷燃烧生成五氧化二磷的方程式为：，说法正确，不符合题意；
B、红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减少，打开弹簧夹，注射器活塞左移，减少的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，故注射器活塞向左移动大约注射器的，说法错误，符合题意；
C、空气中主要含氮气和氧气，红磷燃烧消耗氧气，故实验结束后试管内气体的主要成分为氮气，该说法正确，不符合题意；
D、改进后的装置在密闭容器中进行，反应生成的五氧化二磷不会逸出，比较环保，且可以通过注射器直接读出消耗氧气的体积，误差小，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据空气由氧气和氮气组成，氧气占空气体积的五分之一，实验室用红磷燃烧生成五氧化二磷来测定氧气的体积分数来解答。
14．（2024八下·广饶期中）下列图像能正确反映对应操作中各量变化的是
A．电解水
B．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．一定质量的过氧化氢制氧气
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；电解水实验
【解析】【解答】A、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，不是质量比，图示错误，不符合题意；
B、加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在该反应中二氧化锰是催化剂，化学反应前后其质量不变，图示正确，符合题意；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于生成了气体，固体质量不断减少，但是不会减少至零，图示错误，不符合题意；
D、一定质量的过氧化氢制氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，图示错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据电解水实验产生氢气和氧气的体积比是2：1来解答；
B、根据氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，反应前后二氧化锰的质量不变来解答；
C、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
D、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来解答。
15．（2024八下·广饶期中）在一定条件下，有四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 5.0 1.2 2.0 0.5
反应后质量/g 待测 3.0 3.6 0.5
下列判断错误的是（　　）
A．甲一定是化合物 B．反应后甲的质量是3.4g
C．丁可能与该反应无关 D．反应中乙、丙的质量比是9：8
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、甲是反应物，乙、丙是生成物，故甲一定是化合物，A错误；
B、由分析可知，反应后甲的质量为1.6g，B正确；
C、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是不参与反应的杂质，C错误；
D、反应中乙、丙的质量比是：(3.0g-1.2g)：（3.6g-2.0g)=9：8，D错误。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则5.0g+1.2g+2.0g+0.5g=待测
g+3.0g+3.6g+0.5g，待测＝1.6。反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成
物，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
16．（2024八下·广饶期中）我国科学家利用新型催化剂将CO2转化为液体燃料，转化的微观示意图如下：关于该反应，下列说法正确的是
A．该反应属于化合反应
B．反应前后分子的个数不变
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
D．参加反应的甲和乙的质量比为22：3
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由反应模型图分析可知，甲是二氧化碳，乙是氢气，而者在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。A、该反应的生成物有两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，说法错误，不符合题意；
B、由化学方程式可知，化学反应前后分子的总数发生了改变，说法错误，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3，说法错误，不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22：3，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水的方程式的含义，以及化合反应的概念来解答。
17．（2024八下·广饶期中）已知一定质量的纯净物A跟32g氧气恰好完全反应，生成22g二氧化碳和18g水，下列说法错误的是（　　）
A．参加反应的A的质量是8g
B．物质A中只含有碳、氢两种元素
C．该物质中不含氧元素
D．物质A中碳、氢原子个数比是1：3
【答案】D
【知识点】物质的元素组成；相对原子质量和相对分子质量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 A、参加反应的A的质量是22g+18g-32g=89，A正确；
B、22g二氧化碳中碳元素的质量为：，18g水中氢元素的质量为，物质A中含有6g碳元素和2g氢元素，而6g+2g=8g，则物质A中只含碳、氢元素，不含氧元素，B正确；
C、结合前面分析可知，该物质中不含氧元素，C正确；
D、结合前面分析可知，物质A中碳、氢元素的质量比为6g、2g，则其中碳、氢原子个数比是：
，D错误。
故答案为：D。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类，总个数不变。
二、填空题(共20分)
18．（2024八下·广饶期中）分类是学习化学的方法之一，将以下物质进行分类，用正确的序号填空：
①食盐水；②水银 ③冰水混合物 ④液氧 ⑤澄清石灰水 ⑥五氧化二磷 ⑦洁净的空气 ⑧高锰酸钾 ⑨二氧化锰。
（1）属于混合物的是　 　。
（2）属于化合物的是　 　。
（3）属于单质的是　 　。
（4）属于氧化物的是　 　。
【答案】（1）①⑤⑦
（2）③⑥⑧⑨
（3）②④
（4）③⑥⑨
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】 由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。①食盐水由不同种物质组成，属于混合物；②水银是汞的俗称，由同种物质组成，属于纯净物。水银是由同种元素组成的纯净物，属于单质；③冰水混合物是由同种物质组成，属于纯净物。冰水混合物是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，还属于氧化物。④液氧是由同种物质组成的是纯净物，液氧是由同种元素组成的纯净物，属于单质。⑤澄清石灰水由不同种物质组成，属于混合物；⑥五氧化二磷是由同种物质组成，属于纯净物。五氧化二磷是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，还属于氧化物。⑦洁净的空气由不同种物质组成，属于混合物；⑧高锰酸钾是由同种物质组成，属于纯净物。高锰酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。⑨二氧化锰是由同种物质组成，属于纯净物。二氧化锰是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，还属于氧化物。
故答案为：(1)、①⑤⑦；(2)、③⑥⑧⑨(3)、②④；(4)、③⑥⑨。
【分析】 由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物，由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物.由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物。
19．（2024八下·广饶期中）配平或书写下列化学方程式
（1）　 　KClO3　 　KCl+　 　O2↑
（2）　 　Fe2O3+　 　H2　 　Fe+　 　H2O。
（3）打火机的燃料丁烷(C4H10)在空气中燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式　 　。
（4）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）2；2；3
（2）1；3；2；3
（3）
（4）
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 （1）配平该化学方程式采用最小公倍数法，以氧原子作为配平的起点，氯酸钾、氧气前面的化学计量数分别为2、3，最后调整氯化钾前面的化学计量数为2，则氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气的化学反应方程式：；故答案为：第1空、2；第2空、2；第3空、3；
（2）配平该化学方程式采用定一法，假设氧化铁前面的化学计量数为1，则生成物铁前面的化学计量数为2，水的前面的化学计量数为3，最后调整氢气的前面的化学计量数为3，则氧化铁和氢气在高温条件下反应生成铁和水的化学方程式为：；故答案为：第1空、1；第2空、3；第3空、2；第4空、3；
（3）丁烷(C4H1o)在空气中燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：；故答案为：；
(4)一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体，根据反应前后元素种类不变，反应前有氮元素、氧元素、碳元素，反应后有氧元素、碳元素，则一种无污染的单质气体含有氮元素，即为氮气，该反应的化学方程式为：。故答案为： 。
【分析】 根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数。
20．（2024八下·广饶期中）下图为某反应的微观模型图：
（1）写出该反应的化学方程式　 　。
（2）该反应前后有　 　种氧化物。
（3）在该反应中各物质的质量比为　 　 (最简比)。
（4）该反应中硫元素化合价是否发生改变　 　(填是或否)。
【答案】（1）
（2）2
（3）4：1：5
（4）是
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）由模型图可知，该反应为SO2和O2在一定条件下反应生成SO3，反应的化学方程式为。
（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，由物质的构成可知，图中所示物质属于氧化物的是SO2、SO3，共2种。
（3）由该反应的化学方程式可知，各物质的质量比为[（32+16×2）×2]：（16×2）：[（32+16×3）×2]=4：1：5。
（4）SO2中氧元素化合价为-2，则硫元素化合价为价，同理可得SO3中硫元素化合价为+6，则硫元素化合价发生改变。
【分析】根据反应模型图分析可知，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的方程式的含义，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素，化合物中正负价的代数和为0来解答。
三、实验探究题(共18分)
21．（2024八下·广饶期中）化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：
（1）仪器a的名称是　 　。A为加热固体的装置，试管口略向下倾斜的原因是　 　。
（2）能用C装置收集氧气是因为氧气　 　且不与水反应的性质。若用C装置收集氧气，下列实验操作正确的是　 　(填序号)。
A.加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
B.加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
C.待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上
D.排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出
（3）若用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积，另一仪器名称为　 　，氧气应从导管　 　 (填“m”或“n”)端通入。
（4）氢气是一种清洁能源。实验室用Zn(固体)和稀H2SO4(液体)反应制取氢气，生成的另一种物质为硫酸锌(ZnSO4)，应选择的发生装置是　 　(填字母序号)，反应的化学方程式为　 　。
（5）装置G中水的作用是　 　。
【答案】（1）锥形瓶；防止冷凝水倒流，使热的试管炸裂
（2）不易溶于水；AC
（3）量筒；m
（4）B；
（5）防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器a为锥形瓶；给试管中固体加热时试管口略向下倾斜为了防止加热时冷凝水倒流，使热的试管炸裂；
（2）氧气不易溶于水，也不与水发生反应，可以用排水法收集氧气，装置C为排水法收集气体。
A、加热前将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中，该操作正确，符合题意；
B、加热后观察到水中导管口开始有气泡时，此时排出的是装置内的空气，不能立即收集气体，该操作错误，不符合题意；
C、待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上，该操作正确，符合题意；
D、排水法收集完氧气后，先将导气管从水槽中移出再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂，该操作错误，不符合题意。
故答案为：AC.
（3）若用装置F和另一仪器收集并测量体积，先在集气瓶中装满水，由于氧气不易溶于水，气体从m端通入，将集气瓶中的水从n端排出，排出水的体积等于收集到的氧气的体积，故要测量水的体积则选用量筒；
（4）实验室常用固体锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则选择的发生装置为固液常温型装置B；
该反应的化学方程式为；
（5）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，则装置G中水的作用为防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底。
【分析】（1）根据实验室常见仪器，固体加热试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流，使热的试管炸裂来解答；
（2）根据氧气的不易溶于水，排水法收集收集气体带大量气泡产生时开始收集且在水中盖上玻璃片，先把导管移除水面后熄灭酒精灯来解答；
（3）根据量筒量取液体体积，水从n端出来解答；
（4）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气来解答；
（5）根据铁在氧气中燃烧放热，集气瓶中的水是吸热，防止集气瓶受热不均而炸裂事件来解答。
22．（2024八下·广饶期中）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙三个组的同学分别做了A、B、C三个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。(提示：大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳)
【进行探究】
（1）A实验：用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中锥形瓶中能观察到的现象是　 　，实验过程中小气球的变化是　 　，待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因不可能是　 　(填序号)。
①装置漏气
②用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太漫
③红磷太少
④反应过程中，气球胀裂
（2）有同学得到的错误结论是“B实验说明质量不守恒”。老师引导学生分析了B实验的原因。
你认为B实验托盘天平不平衡的原因是　 　。
（3）如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟。冷却后，他们观察到玻璃棒向　 　(左或右)倾斜，其原因是　 　。
（4）在三个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应　 　(填“有或没有”)，请从原子的角度分析质量守恒的原因　 　。
（5）探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在　 　容器中进行。
【答案】（1）发出黄色火焰，产生大量白烟；先变大，后变小；C
（2）反应生成二氧化碳气体，逸散到空气中
（3）左；铜丝表面生成氧化铜，质量增加
（4）没有；化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变
（5）密闭
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）白磷燃烧放热温度升高，压强增大气球变大，同时发出黄色火焰，产生大量白烟；该反应消耗氧气，温度恢复至室温，装置内压强减小，气球变小，故在实验过程中观察到气球的变化是先变大，再变小。
天平不平衡的原因是：
A、装置漏气外面的气体进入，天平不再平衡，不符合题意；
B、用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢，集气瓶内的气体逸出，天平不再平衡，不符合题意；
C、红磷太少，不会影响天平的平衡，符合题意；
D、反应过程中，气球胀裂，会有五氧化二磷散逸到空气中，空气也会进入装置中，天平不再平衡，不符合题意。故天平不平衡的是ABD。
故答案为：C.
（2）稀盐酸和碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳逸出装置，质量减少，故B实验托盘天平不平衡；
（3）用酒精灯给左边一端铜丝加热，铜和氧气生成氧化铜，质量增加，故冷却后，观察到玻璃棒向左倾斜；
（4）以上三个实验均发生化学反应，遵循质量守恒定律，因为化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，所以化学反应前后各物质的质量必然守恒；
（5）探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或生成的反应，反应必须在密闭装置中进行。
【分析】根据化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目和质量不变；验证质量守恒定律的化学变化有气体参加或生成的需在密闭的容器内进行来解答。
四、计算题(共10分)
23．（2024八下·广饶期中）某化学兴趣小组取75g过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6
锥形瓶＋瓶内物质的总质量/g 375.00 371.56 366.28 365.56 365.40 365.40 365.40
（1）实验过程中生成氧气的质量是　 　。
（2）试计算该溶液中过氧化氢的质量是多少？
【答案】（1）9.6g
（2）解：设溶液中过氧化氢的质量为x，则
答：该溶液中过氧化氢的质量是20.4g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据表格数据可知，反应开始时装置及药品总质量为375g，而反应后装置及药品总质量为365.4g，则生成的气体质量为375g-365.4g=9.6g；故答案为： 9.6g ；
（2） 解：设溶液中过氧化氢的质量为x，则
答：该溶液中过氧化氢的质量是20.4g。
故答案为： 20.4g。
【分析】(1)根据质量守恒定律分析；
（2）根据氧气的质量结合化学方程式计算溶液中过氧化氢的质量。
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