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八下科学第三章空气与生命1-3节培优卷
一、选择题
1．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（　　）
A．B．C． D．
2．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（　　）
选项 异常现象 分析
A 制取CO2气体时，始终收集不到CO2 收集CO2的集气瓶没盖玻璃片
B 利用排水法收集的氧气不纯 收集氧气前集气瓶内水没有装满
C 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶瓶底炸裂 用于引燃的火柴太长了
D 测定空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水过少 燃烧匙内放置的红磷过量了
A．A B．B C．C D．D
3．我国科学家研究出碳化钼负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和在120℃下发生反应，反应的微观模型如图所示。下列说法正确的是（　　）。
A．金原子对CO起催化作用B．反应中分子的数目发生了改变
C．该化学反应类型为化合反应D．碳化钼在反应前后化学性质发生了改变
4．硫在氧气中燃烧（如图），下列有关该反应的说法错误的是（　　）
A．宏观：产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
B．微观：硫原子和氧原子重新组合，生成二氧化硫分子
C．模型：S+O2SO2
D．能量：反应过程中释放热量
5．如图是我国古代使用的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，其中加入硫磺、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。下列说法错误的是（　　）
A．火折子中的硫磺、磷均为可燃物，燃烧时发生了化合反应
B．点燃后盖上竹筒帽子不应全部密封，可以防止火星熄灭
C．对准小孔a和小孔b可使少量空气进入，也可防止可燃物彻底熄灭
D．打开竹筒帽对着火星吹，是为了使温度达到可燃物的着火点
6．科学老师衣演了一项“绝技”——掌心火焰。老师先将手充分浸湿，再用手捞出充有丁烷气体的肥皂泡，点燃后产生大量火焰但手不受伤。已知丁烷的着火点为287℃，下列说法不正确的是（　　）
A．丁烷充入肥皂泡后，其着火点降低B．掌心着火是具备了燃烧的三个条件
C．手表面水分蒸发，吸收丁烷燃烧释放的热量D．肥皂泡中丁烷量较少，燃烧释放的热量较少
7．某兴趣小组在老师的指导下，设计了如图实验验证可燃物燃烧的条件，其中能燃烧的是（　　）
A．甲红磷 B．甲白磷 C．乙红磷 D．乙白磷
8．“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如图所示：
下列叙述错误的是（　　）
A．空气反应器中发生的反应为：2Cu2O+O24CuO
B．X中氮气的含量比空气中高
C．与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集
D．等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多
9．打火机是生活日用品，如图所示是普通电子打火机的实物。下列符合燃烧条件的组合是(　　)
A．①③⑤ B．①③④ C．①②③ D．①②④
10．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列有关说法正确的是()
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 10 0.3 4.8 2.8
反应后质量(g) 3.2 待测 8 6.4
A．待测值为0.6 B．此反应可表示为：丙+丁→甲
C．甲一定是化合物 D．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
11．在一密闭容器中发生某种反应，容器中各物质的质量变化如下表所示。下列说法正确的是(　　)
　 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g
反应前 50 40 10 0
反应中 m1 m2 m3 5.4
反应后 33 m4 40. 27
A．该反应 ·定是氧化还原反应 B．反应后乙物质可能有剩余
C．m3的值一定为16 D．m1的值可能为36.4
12．由碳、氧两种元素组成的气体中，碳元素与氧元素的质量比为3：5，则该气体可能是（　　）
A．只由CO组成的纯净物 B．由和共同组成的混合物
C．只由组成的纯净物 D．由CO和共同组成的混合物
13．能正确反映对应变化关系的图像是（　　）
A．图一表示用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
B．图二表示一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应
C．图三表示用红磷测定空气中氧气的含量
D．图四表示在一定量过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
14．为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用了45mL的18×180mm的试管作反应容器和量程体积足够大的针筒注射器，将白磷放入试管后，橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹。用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象。实验中，可以观察到活塞从原来的10mL刻度处慢慢前移到约
A．1mL刻度 B．5mL刻度 C．9mL刻度 D．8mL刻度
15．R元素在化合物中只有一种化合价+3，则下列化学方程式中一定错误的是（　　）
A．2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑ B．4R+3O22R2O3
C．R+2HCl=RCl2+H2↑ D．2R+6HCl=2RCl3+3H2↑
16．可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气。下图是反应生成氧气和氯化钾的质量与反应时间的关系坐标图，其中合理的是（　　）
A．B．C． D．
17．某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（　　）
A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果没有影响
B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释
C．丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体
D．进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量
18． 在 A+B=C+D 的化学反应中，20gA 和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D的相对 分子质量为74.5，5gA和 5gB发生反应时，生成D的质量是(　　)
A．2.62g B．3.46g C．6.25g D．4.27g
19．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．x的数值是20%B．丙可能是单质
C．该反应属于分解反应D．参加反应的甲、乙的质量比为2：3
20．将A、B、C三种物质各16克混合加热，充分反应后混合物中有12克A，27克C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（　　）
A．2A+B=C+2D B．A+2B=C+2D C．2A+B=2C+D D．A+B=C+D
二、填空题
21．学习空气中氧气含量测定实验后，小明将课本中的实验装置改进为如图甲实验装置。用加热的电烙铁点燃红磷后，立刻拔掉插头，无线气压计实时记录瓶内的气压变化。实验过程中气压变化如图乙。请回答：
资料：一个密闭容器内气压受温度和气体量的影响，温度越高，气体质量越大，气体气压越大。
（1）若图甲中红磷量不足，会导致测定结果　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（2）小明对图乙中CD段气压上升感到困惑，请你告诉他CD段气压上升的原因　 　。
22．化学方程式包含哪些意义
（1） 什么物质参加反应，生成什么物质 　 　。
（2） 各物质间原子或分子的个数比：：：(个数比)=　 　。
（3） 反应物、生成物各物质间的质量比：：：(质量比)=　 　。
（4） 该反应在什么条件下进行 　 　。
23．模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。
（1）提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示。则下图中最能表示水汽化后在相同空间内粒子分布的是　 　（从A，B，C，D中选一个）。
（2）某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化铁等化合物，经测定各元素质量分数的模型如图甲。由此可推测，该样品中不可能含有的化合物是　 　（写化学式）
（3）图乙是小明同学模仿甲图构建的尿素[CO（NH2）2]中各元素质量分数的模型，则图中的A表示的是　 　元素。
24．小乐根据不同需求制取氧气，回答问题：
（1）实验室制取氧气：用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，发生和收集装置应选用图甲中的　 　（选填字母），反应的化学方程式为　 　。
（2）家庭制取氧气：小乐根据过氧化氢分解产生氧气的原理，设计如图乙所示的家庭简易制氧机制取氧气。该简易制氧机可通过上下推拉铜丝，使MnO2与H2O2溶液接触或分离，从而达到　 　的目的。为了更好地监测氧气的流速，可将右侧饮料瓶中导管　 　（选填“a”或“b”）延长伸入水面以下。
25．学校某兴趣小组利用如图所示的微型实验装置进行探究实验。
物质 白磷 红磷
着火点（℃） 40 240
（1）先挤压右侧滴管并微热燃烧管，根据表格中的数据判断燃烧管中先燃烧的物质是　 　。
（2）再挤压左侧滴管滴下液体，发现石灰石（主要成分碳酸钙）表面产生大量气泡，随后发现原来燃烧的物质停止燃烧。其中产生大量气泡中主要气体的化学式是　 　。
（3）下列灭火方法与(2)中使燃烧停止的原理相同的是　 　(选填字母)。
A．关闭煤饼炉的进气口以熄灭炉火 B．用灯帽熄灭酒精灯 C．用一小盘水泼灭炭火
26．在小组合作学习过程中，某同学对氧气的相关问题以结构图的形式进行了如下梳理。
（1）自然界产生氧气的途径主要是　 　。
（2）可用排水法收集氧气，说明氧气具有　 　的性质。
（3）实验室可以用过氧化氢（）、氯酸钾（）、高锰酸钾（）等作为反应物制取氧气，是因为它们都含有　 　．
27．现有两个实验小组的同学参与“测定空气中氧气的体积分数”实验。
（1）甲组同学采用课本实验装置（如图②），他们先用图①的组合装置在空气中点燃红磷，然后慢慢地将燃烧匙从上到下插入广口瓶中，目的是使上、下层空气中的氧气都能得到充分消耗，直到橡皮塞塞紧瓶口，红磷在瓶中继续燃烧直到熄灭，等广口瓶冷却后，打开止水夹。 但这样测出的氧气的体积分数明显大于。请分析原因：　 　。
（2）该装置本身在设计上还存在一定的缺陷，也是造成实验误差的原因，请分析其中一种缺陷，说明这种缺陷造成误差的理由： 　 　。
（3）乙组同学先查阅资料（如下表），然后对课本上的实验装置进行了图③所示的改进，右端玻璃管上端开口（其他仪器忽略）。
颜色、状态 熔点/℃ 着火点/℃ 密度/（g·cm- ）
红磷 暗红色固体 590 240 2.34
白磷 白色或黄白色固体 44.1 40 1.82
①乙组同学将红磷换成了白磷的优点是　 　
②大家用改进的实验装置进行实验，待玻璃管冷却、管内白色的烟消失时，左玻璃管内的液面上升了一段距离，此时他们应该怎样操作之后，才能读取左管液面的刻度：　 　。
28．某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图Ⅰ）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析下面图Ⅰ、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：
（1）图Ⅰ实验中可以推测氮气具有的性质是　 　，　 　。（写出2点）
（2）图Ⅱ实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯。②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管。④读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是　 　（填序号）
（3）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约　 　mL刻度处才停止。
三、探究题
29．请根据图示回答下列问题：
（1）实验室欲用高锰酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置是　 　。
（2）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室里用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）a → 　 　。
（3）写出过氧化钠制取氧气的化学方程式　 　。
（4）装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？（只答出一条即可）　 　。
30．为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。食品脱氧剂的主要成分是铁粉，另有少量氯化钠等物质。
【实验步骤】①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；实验前，需检查装置的气密性：向管口注入一滴水将玻璃管密封，双手握住玻璃管中间部分时观察到　 　，说明装置气密性良好。
②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A。弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图甲所示；
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示；
④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB与AO的比值，将数据记录在表格中；
实验次数 AO/mm AB/mm AB/AO
1 523.5 109.5 0.2092
2 525.5 110.0 0.2093
3 527.0 110.5 0.2097
⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。
【得出结论】根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为　 　。（用百分数表示）
【思考讨论】（I）实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是　 　。
（II）实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大，其原因是　 　。
31．为测定空气中氧气的含量，科学兴趣小组设计了如图1 所示的创新实验装置。选用一个量程足够大且活塞与筒壁间润滑效果很好的针筒注射器连接一个50mL 的试管，将足量的铜丝放入试管，塞紧橡皮塞并夹紧弹簧夹。用酒精灯加热铜丝，充分加热后移去酒精灯，等到试管冷却到室温后松开弹簧夹，观察现象。（提示：中间连接的橡胶管内空气体积忽略不计）
（1）与图2教材中实验相比，图1实验的优点有　 　（写出1点即可）。
（2）实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从 20mL 刻度处推至 17mL 处，然后松开活塞，观察到活塞返回至 20mL 刻度处。该操作的主要目的是　 　。
（3）充分加热后移去酒精灯，等到试管冷却到室温后松开弹簧夹。若实验结果符合预期，则观察到的实验现象是　 　。
（4）为了更精准直观地测定空气中氧气的含量，同学们又设计了如图3 所示的实验：利用传感器技术定时测定装置内的压强、温度和氧气浓度；装置内的压强（X 曲线）、温度（Y 曲线）和氧气浓度（Z曲线）变化趋势如图4所示。请结合Y、Z两条曲线，解释图4中AB段压强变化的原因：　 　。
四、解答题
32．实验室有一瓶含少量氯化钾的氯酸钾样品，某项目化学习小组利用该样品和二氧化锰制取氧气，实验数据记录如图：
请回答下列问题.
（1）a=　 　
（2）计算氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数(精确到0.1%)；
（3）计算滤液中溶质的质量分数
33．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算。
反应前 反应后
实验数据 烧杯和过氧化氢溶液的质量/g 硫酸铜溶液的质量/g 烧杯和烧杯中溶液的质量/g
60 3.3 62.5
（1）生成氧气的质量为　 　g
（2）参加反应的过氧化氢的质量。
34．阅读下列科技短文并回答问题。
北京时间2024年4月25日20时58分，神舟十八号载人飞船发射成功。在太空中，如何补充航天员所需的氧气和处理呼出的二氧化碳呢？
方式一：在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，化学方程式为：，再利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。
方式二：通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，将空气净化后再重新流回舱内供航天员使用。
（1）一个航天员一天需要消耗约800克氧气，请计算至少需要电解多少克水来提供。
（2）两种不同的方式各有优点，请你说出它们各自的一条优点。　 　
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【分析】 利用太阳能分解水，所以反应物的总能量小于生成物的总能量。 催化剂可使化学反应物在不改变的情形下，经由只需较少能量路径来进行化学反应 。
【解答】 AC. 利用太阳能分解水，水吸收太阳能，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故AC错误；
B.加入催化剂反应热不变，并且图像符合反应物的总.能量小于生成物的总能盘，故B正确；
D.催化剂可使化学反应物在不改变的情形下，经由只需较少能量路径来进行化学反应 。图像不符合，故D错误。
故答案为：B。
2．【答案】B
【解析】【分析】熟悉常见化学实验基本操作的实验原理、注意事项是解答此类试题的关键。
【解答】A、制取CO2气体时，收集CO2的集气瓶没盖玻璃片，不会导致始终收集不到CO2，故选项说法错误。
B、利用排水法收集氧气，但是O2不纯，可能是因为通入氧气前集气瓶内水没有装满，故选项说法正确。
C、细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶瓶底炸裂，可能是因为集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙；引燃的火柴太长，不会导致集气瓶瓶底炸裂，故选项说法错误。
D、红磷过量，是正确的存在，不会导致测定空气中氧气含量时进入集气瓶中的水过少，故选项说法错误。
故答案为：B。
3．【答案】A
【解析】【分析】化学反应的微观模型可以帮助认识参与反应的物质种类和微粒比例。催化剂在化学反应前后化学性质保持不变。
【解答】A、金原子未在反应中消耗或生成，是作为催化剂起催化作用，A符合题意；
B、由微观模型可知，反应前后分子的数目保持不变，B不符合题意；
C、该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物，不符合化合反应的特点，C不符合题意；
D、碳酸钼既不是反应物，也不是生成物，化学性质保持不变，D不符合题意；
故答案选A。
4．【答案】A
【解析】【分析】AD.根据硫在氧气中燃烧的现象分析；
B.根据硫在氧气中燃烧的本质解答；
C.根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。
【解答】 A.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故A错误符合题意；
B.微观上，该反应是硫原子和氧原子重新组合，生成二氧化硫分子，故B正确不合题意；
C.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为，故C正确不合题意；
D.硫在氧气中燃烧，反应过程中释放热量，故D正确不合题意。
故选A。
5．【答案】D
6．【答案】A
【解析】【分析】燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触、达到可燃物的着火点，缺一不可。
【解答】A.丁烷充入肥皂泡后，其着火点是固有属性，不会降低，故A错误，但符合题意；
B.燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触、达到可燃物的着火点，缺一不可，掌心着火是具备了燃烧的三个条件，故B正确，但不符合题意；
C.手表面水分蒸发，吸收丁烷燃烧释放的热量，手不受伤，故C正确，但不符合题意；
D.肥皂泡中丁烷量较少，燃烧释放的热量较少，故D正确，但不符合题意。
故答案为：A。
7．【答案】D
【解析】【分析】 根燃烧条件：①有可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点。
【解答】 甲中红磷不能燃烧，是因为温度没有达到着火点，白磷没有与氧气接触，不燃烧。乙中红磷不能燃烧，是因为温度没有达到着火点且没有与氧气接触，而乙中白磷与氧气接触，温度达到着火点，可以燃烧。
故选D。
8．【答案】D
【解析】【分析】根据质量守恒定律进行分析。
【解答】A、由图可知，空气反应器中氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为： 2Cu2O+O24CuO ，叙述正确，不符合题意；
B、由图可知，在空气反应器中，氧气被消耗，排出气体X中氮气的含量比空气中高，叙述正确，不符合题意；
C、“化学链燃烧”法过程中，燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，此操作装置的改变有利于分离和回收比较纯净的二氧化碳，叙述正确，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，等质量的甲烷直接燃烧与“化学链燃烧”消耗氧气相等，叙述错误，符合题意。
故答案为：D。
9．【答案】A
【解析】【分析】根据燃烧需同时满足可燃物、氧气、温度达到着火点分析。
【解答】A、 ①③⑤组合有可燃物、氧气，且温度可达到着火点，符合燃烧条件 ，符合题意；
B、 ①③④组合没有可燃物 ，不符合题意；
C、 ①②③组合可燃物和氧气不能接触，不符合题意；
D、 ①②④组合没有氧气，不符合题意；
故选A。
10．【答案】C
【解析】【分析】根据在化学反应中反应物的质量不断减少，生成物的质量不断增加；在化学反应前后物质的质量不变，可能是杂质也可能是催化剂；反应中物质的质量比=物质质量变化量之比分析。
【解答】A. 根据质量守恒定律，10+0.3+4.8+2.8=3.2+待测值+8+6.4，
则待测值=10+0.3+4.8+2.8-6.4-8-3.2=0.3，故错误；
B. 反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁质量增大，是生成物，即甲→丙+丁，故错误；
C. 甲分解生成丙、丁，甲是化合物，该选项正确。
D. 反应中甲和丁变化的质量比=（10-3.2）：（6.4-2.8）=17：9，故错误；
故答案为：C。
11．【答案】C
【解析】【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】 由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了50g-33g=17g，故是反应物，参加反应的质量为17g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为40g-10g=30g；丁是生成物，生成的丁的质量为27g-0g=27g。由质量守恒定律，乙应为反应物，参加反应的质量为30g+27g-17g=40g。
A、该反应的反应物是甲和乙，生成物是丙和丁，该反应不一定是氧化还原反应，故选项说法错误。
B、反应后乙物质的质量为40g-40g=0g，不可能有剩余，故选项说法错误。
C、反应中丙、丁的质量比为30g：27g=10：9，当生成5.4g丁时，生成的丙的质量应为6g，M3的值是10g+6g=16g，故选项说法正确。
D、反应中甲、丁的质量比为17g：27g=17：27，当生成5.4g丁时，参加反应的甲的质量应为3.4g，M1的值是50g-3.4g=46.6g，故选项说法错误。
故选：C。
12．【答案】D
【解析】【分析】根据由碳、氧两种元素组成的气体有CO、CO2和O2，其中CO、CO2中碳与氧的质量比分别是12：16=3：4和12：（16×2）=3：8，所以不可能是某一种物质，也不可能是二氧化碳与氧气的混合物，因为那会使碳、氧的质量比大于3：5．即混合物中必然是一个的比小于3：5，而另一个大于3：5。
【解答】由碳、氧两种元素组成的气体有CO、CO2和O2，其中CO、CO2中碳与氧的质量比分别是12：16=3：4和12：（16×2）=3：8，所以不可能是某一种物质，也不可能是二氧化碳与氧气的混合物，因为那会使碳、氧的质量比大于3：5．即混合物中必然是一个的比小于3：5，而另一个大于3：5；该混合物可能是CO、CO2的混合气体，CO、O2的混合气体，CO、O2和CO2的混合气体。
故答案为：D。
13．【答案】D
【解析】【分析】分析各个选项中对应物理量的变化，然后与图像对照即可。
【解答】A.根据题意可知，有催化剂反应快，无催化剂反应慢，但最终生成氧气的质量相等，故A错误；
B.一当木炭和氧气停止反应时，最氧气的质量不为零，故B错误；
C.用红磷测定空气中氧气的含量，氧气约占空气总体积的五分之一，即气体的体积减小五分之一，那么最终瓶内气体约剩余五分之四，故C错误；
D.在一定量过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化氢分解生成水和氧气，水的质量不断增大，完全反应后不变，故选项图像正确。
故选D。
14．【答案】A
【解析】【分析】掌握空气中氧气体积含量的测定是解答本题的关键，本题通过实验的创新，考查同学们分析问题的能力。在解答时，善于抓住题目的要点（试管容积是45mL），才能使解答明晰不乱。
1、本题考查了空气中氧气体积含量的测定，根据空气中氧气的体积含量分析；
2、根据试管的容积为45mL，结合空气中氧气含量的知识点进行分析；
3、根据所学空气中氧气的体积含量测定实验分析，得出正确答案。
【解答】实验后，白磷燃烧消耗了试管中大约五分之一的氧气，试管中空气的体积为45mL，含有氧气约9mL，活塞向左移至约10mL-9mL=1mL刻度处。
故答案为：A。
15．【答案】C
【解析】【分析】在化合物中，正负化合价的代数和为零，据此分析判断。
【解答】A.在 R2(SO4)3 中，硫酸根的化合价为-2，那么：2x+（-2）×3=0，解得：x=+3，故A正确不合题意；
B.在 R2O3 中，氧元素的化合价为-2，那么：2x+（-2）×3=0，解得：x=+3，故B正确不合题意；
C.在 RCl2中，氯元素的化合价为-1，那么：x+（-1）×2=0，解得：x=+2，故C错误符合题意；
D.在 RCl3中，氯元素的化合价为-1，那么：x+（-1）×3=0，解得：x=+3，故D正确不合题意。
故选C。
16．【答案】C
【解析】【分析】根据生成物质量随反应发生增加，至反应结束保持不变分析。
【解答】氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，由反应方程式可知
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 149 96
氯化钾和氧气随反应的发生不断增加，且氯化钾质量大于氧气质量，当氯酸钾分解完全后两物质质量同时保持不变、
故选C。
17．【答案】D
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】A、做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，装置内外的物质灭火交换，天平都保持平衡，选项正确；
B、乙实验中，石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生的气体逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，所以最后天平不平衡，但反应属于化学变化，仍能够用质量守恒定律解释，选项正确；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以能验证质量守恒定律，选项正确；
D、如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，由于镁条与氧气结合产生氧化镁质量增加，则生成物质量大于参加反应的镁条的质量，选项错误。
故答案为：D。
18．【答案】C
【解析】【分析】根据题意，在反应A+B＝C+D中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC；根据质量守恒定律，可以计算出同时生成D的质量；参加反应的A、B的质量比为20g：10g＝2：1，据此可计算出5gA和5gB发生反应时，生成D的质量。
【解答】 在反应A+B=C+D中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC，根据质量守恒定律，同时生成D的质量为20g+10g-5g=25g；
参加反应的A、B的质量比为20g：10g=2：1，
则5gA和5gB发生反应时，5gA完全反应，B有剩余。
设生成D的质量为x，
A+B═C+D
20g 25g
5g x
x=6.25g。
故答案为：C。
19．【答案】D
【解析】【分析】根据反应前后物质质量总和不变，则物质质量分数增加物质质量增加，为生成物，质量分数减少，则质量减少，为反应物，质量分数变化比值即物质质量比值分析。
【解答】A、x＝1－10%-52%－8%＝30%，不符合题意；
B、反应前后物质质量总和不变，则物质质量分数增加物质质量增加，为生成物，质量分数减少，则质量减少，为反应物，质量分数变化比值即物质质量比值，由此确定，该反应为甲+乙丙，丙不可能是单质，不符合题意；
C、该反应为化合反应，不符合题意；
D、参加反应的甲、乙的质量比为（60%－52%）：（20%－8%）＝2：3 ，符合题意；
故选D。
20．【答案】B
【解析】【分析】 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。D的质量=参加反 应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和，然后根据物质质量增加和减少的情况和相对分子质量确定化学方程式。
【解答】 根据质量守恒定律，D的质量为：（16×3）-（12+27）=9g；
在此反应中，A质量减少16g-12g=4g，
B完全反应，质量为16g，C质量增加27g-16g=11g，
D是生成的新物质，质量为9g。
根据反应的数据可知，A、B为反应物，C、D为生成物。 因为A、B的质量比为：4g：16g=1：4，
它们的相对分子质量比为16：32=1：2，故B的系数应为2；
C、D的质量比 为：11g：9g=11：9，它们的相对分子质量比为：44：18=22：9，
故D的系数应为2；
故可判断反应的化学方程式为A+2B=C+2D。
故选B。
21．【答案】偏小；打开止水夹，水进入集气瓶中
【解析】【分析】（1）红磷不足，消耗的氧气偏少，测得的氧气的体积分数偏小。
（2）冷却后，集气瓶内的气压小于大气压，打卡止水夹，大气压将水压进集气瓶，瓶内气体受到挤压，体积变小，压强增大。【解答】（1）若图甲中红磷量不足，则氧气未被完全消耗完，则会导致测量结果偏小。
（2）红磷燃烧放热，装置中空气受热膨胀，压强变大，反应结束后打开止水夹，水进入集气瓶中，装置中的压强恢复到原来的状态；CD段气压上升的原因打开止水夹，水进入集气瓶中。
22．【答案】（1）参加反应的物质是碳和氧气，生成的物质是二氧化碳气体
（2）1：1：1
（3）3：8：11
（4）点燃
【解析】【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．
【解答】（1）化学方程式C+O2 CO2，可表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。
（2）从微观上，点燃条件下，每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子；碳原子、氧气分子、二氧化碳分子的个数比=1：1：1。
（3）每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳，碳、氧气、二氧化碳的质量比=12：32：44=3：8：11。
（4）该反应是在点燃下进行的。
23．【答案】C；CaCO3；氮
24．【答案】（1）BE；
（2）控制反应发生和停止；a
【解析】【分析】 （1）①根据反应物、反应条件和生成物的状态确定发生装置，根据气体的性质选择收集方法；
②根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。
（2）①二氧化锰和过氧化氢接触时反应进行，分开时反应结束；
②通过导气管在水中的气泡生成速度确定生成氧气的速度。
【解答】 （1）①用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，需要固体加热型发生装置，用排水法收集的氧气较纯净，则发生和收集装置应选用图甲中的：BE；
②高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（2）①根据过氧化氢分解产生氧气的原理，设计如图乙所示的家庭简易制氧机制取氧气。该简易制氧机可通过上下推拉铜丝，使MnO2与H2O2溶液接触或分离，从而达到控制反应发生和停止的目的。
②为了更好地监测氧气的流速，可将右侧饮料瓶中导管a延长伸入水面以下，由气泡的速率来判断氧气的流速。
25．【答案】（1）白磷
（2）CO2
（3）A、B
【解析】【分析】（1）根据燃烧的条件分析
（2）根据石灰石与稀盐酸反应方程式分析
（3）根据燃烧条件分析
【解答】（1）从表格中可以看出白磷的着火点比红磷要低，所以白磷先燃烧。
（2）石灰石与盐酸的反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，因此产生的气体是CO2
（3） (2)中使燃烧停止的原理是：隔绝氧气。
A. 关闭煤饼炉的进气口以熄灭炉火是隔绝氧气
B. 用灯帽熄灭酒精是隔绝氧气
C. 用一小盘水泼灭炭是降低温度使温度低于着火点
因此选A、B
故答案为（1）白磷 （2） CO2 （3） A、B
26．【答案】（1）光合作用
（2）不易溶于水
（3）氧元素
【解析】【分析】（1）根据光合作用释放氧气分析；
（2）根据氧气不易溶于水的性质分析；
（3）根据化学反应前后元素种类不变分析。
【解答】（1）自然界产生氧气的途径主要是光合作用。
（2） 可用排水法收集氧气，说明氧气具有不易溶于水的性质。
（3） 实验室可以用过氧化氢（）、氯酸钾（）、高锰酸钾（）等作为反应物制取氧气，是因为它们都含有氧元素。
故答案为：（1）光合作用；（2）不易溶于水；（3）氧元素。
27．【答案】（1）向瓶口塞入橡皮塞时过慢，由于红磷燃烧放热使瓶内气体逸出一部分
（2）燃烧时止水夹没有夹紧导致气体受热膨胀而出，最后进入广口瓶的液体偏多（合理即可）
（3）白磷的着火点低，较容易发生燃烧；调整两边的高度使容器左右的液面保持水平
【解析】【分析】（1）根据测氧气含量时红磷燃烧伸入瓶中太慢会使气体受热逸出，结果偏大分析；
（2）根据燃烧时止水夹没有夹紧会导致气体受热膨胀逸出，读数时需先调平导管，平衡压强分析。
【解答】（1） 实验时向瓶口塞入橡皮塞时过慢，红磷燃烧放热会使瓶内气体逸出一部分，造成结果大于五分之一。
（2） 燃烧时止水夹没有夹紧，会因装置内气体受热膨胀而逸出，最后进入广口瓶的液体偏多。
（3） ① 白磷的着火点低，乙组同学将红磷换成了白磷，能较容易发生燃烧 ； ②改进装置实验后， 待玻璃管冷却、管内白色的烟消失时，左玻璃管内的液面上升了一段距离， 需先 调整两边的高度使容器左右的液面保持水平 ，再读取数值。
故答案为：（1） 向瓶口塞入橡皮塞时过慢，由于红磷燃烧放热使瓶内气体逸出一部分 ；（2） 燃烧时止水夹没有夹紧导致气体受热膨胀而出，最后进入广口瓶的液体偏多（合理即可） ；（3） 白磷的着火点低，较容易发生燃烧 ； 调整两边的高度使容器左右的液面保持水平 。
28．【答案】难溶于水；不能支持燃烧；③①②④；1
29．【答案】（1）B
（2）a→g→f→i
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）可以控制反应的速率（或者便于添加液体药品）
【解析】【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件，选择合适的气体发生装置；
（2）根据实验的要求合理设计装置的连接顺序即可；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；
（4）可从控制反应速率和是否便于添加液体等角度分析解答。
【解答】（1）高锰酸钾为固体，且反应需要加热，因此气体发生装置选择B。
（2）从装置A中生成的氧气，首先要通入浓硫酸进行干燥，此时气体从长导管g进入浓硫酸。接下来使用向上排空气法收集，即与导管i连接，则正确的连接顺序为： a→g→f→i 。
（3）过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，则反应的方程式为： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 。
（4）装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A和C相比，优点为：可以控制反应的速率（或者便于添加液体药品）。
30．【答案】水滴向上移动；20.94%；增大接触面积，使氧气被脱氧剂粉末充分吸收；脱氧剂粉末不够紧密导致空气柱测量值偏小
31．【答案】（1）结果更准确，更环保
（2）检查装置气密性
（3）注射器活塞向左移动到约10mL刻度处
（4）红磷燃烧时放热所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压
【解析】【分析】 创新实验装置 不用点燃红磷后再盖上集气瓶盖，可以减小实验误差。
【解答】（1） 与图2教材中实验相比，图1实验的优点有结果更准确，更环保；
（2）测定空气中氧气含量时，要保证装置的气密性良好，且结合操作可知，目的为检查装置气密性；
（3）红磷燃烧消耗氧气，则打开弹簧夹后，由于试管中的气体减小，压强减小，注射器的空气会进入试管中，且进入的空气的体积等于消耗的氧气的体积，而氧气约占空气体 积的五分之一，则50mL的试管中氧气的体积为10mL，则若实验成功，可观察到活塞前缘最终停留在10mL刻度处；
（4）由于Z曲线先减小，则表示氧气的含量，由图可知，刚开始时，红磷燃烧放出大量的热，则会使装置中的压强增大，虽然氧气含量减小会导致装置中的压强减小，但由于增大幅度大于减小幅度，则AB段压强增大。
32．【答案】（1）4.5
（2）解：设 氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数为x
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 　 96
15gx 　 4.8g
245：96=15gx：4.8g
x=81.7%
（3）滤液中溶质的质量分数为。
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算氯酸钾质量及质量分数分析；
（3）根据反应后固体质量与二氧化锰质量计算出氯化钾质量，再由溶质质量/溶液质量计算所得溶液溶质质量分数分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，a=14.7g+4.8g-15g=4.5g。
33．【答案】（1）0.8
（2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。
x=1.7 g
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7 g
【解析】【分析】根据质量守恒定律计算和化学方程式物质质量关系求出未知量。
【解答】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为60 g+3.3 g-62.5 g=0.8g。
（2）根据过氧化氢分解生成氧气和水的化学方程式，以及生成氧气的质量可以计算出参加反应的过氧化氢的质量。过程见答案，
34．【答案】（1）解：设大约需要水的质量为x，
；
36 32
x 800g
；
解得：x=900g。
（2）电能来自于太阳能，属于清洁能源
【解析】【分析】 （1）根据氧气的质量和化学方程式的计算来分析。
（2）根据两种方式的特点分析。
【解答】（2）由题干可知，方式一：在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，再利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空，优点是利用清洁太阳能制备氧气，同时利用分子吸附技术，处理二氧化碳；
方式二：过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，这种二氧化碳的处理方式比起空间站的处理方式，优点是吸收呼出的二氧化碳气体，同时生成氧气。
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