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山东省重点高中4月大联考
高二化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64
一 、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项符合题目要求。
1．奥运会火炬曾使用丙烷作为燃料。“丙”是指丙烷分子中的
A．碳原子数目 B．氢原子数目 C．所含原子总数目 D．碳氢键数目
2．下列化学用语的表达正确的是
A．NaCl的晶胞：
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．的VSEPR(价层电子对互斥)模型：
D．中键的形成：
3．1828年德国化学家维勒首次利用无机物合成出了有机化合物，突破了无机物与有机化合物之间的界限，下列说法中正确的是
A．有机化合物都是从动植物体中提取出来的
B．天然有机化合物不可以用有机化学方法合成出来
C．有机化合物与无机物的性质完全不同
D．通过人工方法可以合成出自然界中原本不存在的有机物
4．在检测领域，有四大名谱，分别为色谱、光谱、质谱、波谱。下列有关说法错误的是
A．X射线衍射仪可测定晶体结构
B．红外光谱仪可测定有机化合物的化学键或官能团的信息
C．质谱法能快速、精确地测定有机物中氢原子的种类和数目
D．发射光谱是光谱仪摄取元素原子的电子发生跃迁时吸收不同光的光谱
5．按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是
A．含有醛基，属于醛类物质
B．CH3CH2Br含有碳溴键，属于卤代烃
C．含有苯环，属于芳香烃
D．含有苯环和羟基，属于醇类物质
6．下列各组物质中，互为同分异构体且属于官能团位置异构的是
A．金刚石和石墨 B．和
C．和 D．和
7．美国马丁·卡普拉斯等三位科学家因在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献，获得了诺贝尔化学奖。他们模拟出了1，6-二苯基-1，3，5-己三烯的分子模型，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．该有机化合物属于芳香烃，与苯互为同系物
B．该有机化合物的分子式为
C．该有机化合物最多能与发生加成反应
D．该有机化合物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应
8．酒类产品标签中的酒精是指乙醇的体积分数，白酒中乙醇的体积分数一般是25%~68%，下列说法正确的是
A．100g46%的白酒中，所含乙醇的物质的量为1mol
B．乙醇与酸性重铬酸钾溶液可大量共存
C．乙醇进入人体后，最终产物为二氧化碳和水
D．医疗上常用75%的乙醇溶液作消毒剂，其体积分数越大，消毒效果越好
9．“绿色化学”提倡“原子经济性”。理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“原子经济性”的是
A．乙烯与氢气在一定条件下制乙烷 B．乙烷与氯气反应制一氯乙烷
C．乙醇催化氧化制乙醛 D．甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸制TNT
10．白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为，下列说法不正确
的是
A．镍处于元素周期表中的ds区
B．镍形成配合物离子中的配位原子为C
C．原子B的坐标参数为
D．若该晶体密度为d g·cm，铜镍原子间最短距离为cm
二 、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的
A．1molC H O中含有C-Oσ键的数目为NA
B．1L lmol·L-1FeCl 溶液中含Fe3的数日为NA
C．14gC H 和C H 的混合物，含有的质子数为8NA
D．H 与Cl 反应生成22.4LHCl 转移电子数目为NA
12. 某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，、Y、Z同周期，的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是
A．电负性： B．第一电离能：
C．简单氢化物的热稳定性： D．基态原子的未成对电子数：
13．如图是利用丙醇制丙烯，再用丙烯制取1，2-二溴丙烷的装置，反应过程装置①中溶液变黑，且生成有刺激性气味的气体。下列说法错误的是
A．装置①中溶液变黑是因为浓硫酸使丙醇碳化，并有、气体生成
B．装置①中的反应物丙醇用1-丙醇或2-丙醇发生消去反应的产物相同
C．②的试管中可盛放酸性溶液以除去副产物
D．装置④中的现象是溶液颜色变浅直至无色
14．下列实验方案不能达到实验目的是
实验目的 实验方案
A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B 检验卤代烃中卤原子的种类 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液
C 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
D 验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应 将反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
15．化合物是一种新型超分子晶体材料。可以为溶剂，由、(18-冠-6)、反应制得(已知：超分子的自组装是分子与分子在一定条件下，依赖非共价键分子间作用力自发连接成结构稳定的分子聚集体的过程)。结构如图所示：
下列说法错误的是
A．组成M的元素位于元素周期表的s区和p区
B．M中阳离子通过形成氢键体现了超分子的自组装
C．超分子是分子聚集体，不包括离子
D．(18-冠-6)具有分子识别功能
三、非选择题
16．（12分）Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是 ，能量最低的是 (填序号)。
a. b.
c. d.
(2)Ti原子核外共有 种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为 ，其价电子排布图为 。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素外围电子排布式 。
(3)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是 ，判断理由是 。
元素 I1/kJ·mol－1 I2/kJ·mol－1 I3/kJ·mol－1
X 737.7 1 450.7 7 732.7
Y 1 313.9 3 388.3 5 300.5
Z 1 402.3 2 856.0 4 578.1
(4)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3＋，从结构角度来看，Fe2＋易被氧化成Fe3＋的原因是 。
17．（12分）近日，支原体肺炎频频出现在热搜榜上，而支原体肺炎主要通过呼吸道飞沫传播，戴口罩可有效阻止病菌的传播。
(1)口罩面罩所用的无纺布成分是聚丙烯，由丙烯制备聚丙烯的化学方程式为 ，丙烯中最多有 个原子共平面。
(2)下列有关聚丙烯的说法正确的是_______。
A．聚丙烯的最简式 B．聚丙烯是纯净物
C．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．等质量的丙烯和聚丙烯完全燃烧，耗氧量相同
(3)已知当不对称烯烃与含氢物质(如：、)加成时，氢原子主要加成到连有较多氢原子的碳原子上，写出丙烯与发生加成时的主要产物的结构简式 。
(4)丙烯的某种同系物(M)与氢气加成后所得产物结构为，该产物用习惯命名法命名为 ，M可能的结构共 种。
18（12分）溴乙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为，密度为。
实验室制备少量溴乙烷主要步骤如下：
步骤I：连接如图所示实验装置，检验装置气密性。
步骤：向仪器A中依次加入搅拌磁子、蒸馏水、浓、乙醇、固体，缓慢加热至无油状物馏出为止。
(1)仪器A的名称是 。
(2)向A中加入固体和浓硫酸的目的是 。
(3)反应生成的主要副产物有乙烯和乙醚，可能的原因是 ；产生乙烯的原因用化学方程式表示为 。
(4)将锥形瓶置于冰水浴中的作用是 。
(5)提纯产物时需向锥形瓶中加入试剂 (填字母)，充分振荡，静置后分液得粗产品，再经提纯获得纯品。
a．溶液 b．苯 c．浓硫酸
19．（12分）同族的氮、磷、砷元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)氮与同周期相邻元素的电负性由大到小的顺序是 。
(2)氮、磷、砷的气态氢化物中，最不稳定的是 (填化学式)，从结构上看其主要原因是 。
(3)NH 、PH 、H O 的键角由大到小的排序是 。
(4)将氨通入胆矾溶液中，得到深蓝色溶液，阳离子是由氨和水分子与铜离子形成的，呈轴向狭长的八面体结构(如图1)。深蓝色溶液中不存在的作用力有 (填字母序号)。
a.键 b.金属键 c.非极性键 d.极性键 e.配位键 f.范德华力 g.氢键
(5)不同聚集状态的，结构不同。
①固态是一种白色晶体，经X射线研究证明，是由一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子构成，晶胞如图2所示，正八面体形离子的化学式为 ；
②气态的结构如图3所示，气态分子中P的杂化类型可能是 (填字母序号)。
a.sp b. c. d. e.
20．（12分）已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可生成烷基苯和卤化氢，例如：
根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去)，其中F俗称PS，是一种高分子化合物，在建筑方面是一种良好的隔音、保温材料，回答下列问题：
(2)D的分子式为 ；G的结构简式为 。
(3)在①～⑥反应中，步骤①的反应类型是 ，步骤③的反应类型是 。
(4)写出④的化学方程式： 。
(5)写出⑥的化学方程式 。
(6)有机物H 的同分异构体中，属于芳香族化合物且属于醇的有 种(不考虑立体异构)
山东省重点高中4月大联考高二试题
化学 ·参考答案
1.A
2.D
3.D
4.C
5.B
6.C
7.D
8.C
9.A
10.A
11.C
12.BD
13.C
14.AC
15.C
16. (12分)
(1)b(1 分 ) d(1 分 )
( 2 ) 2 2 ( 1 分 ) 球 形 ( 1 分 ) 的 ( 1 分 ) 3d54s 或 3d 04s (2 分 )
(3)Z(1 分 ) N 原子价电子排布式为2s 2p ,N 与0相比，2p 轨道处于半充满的稳定结构， 故失去第一个电子较难，I 较大(2分)
(4)Fe + 的 3d 半满状态更稳定(2分)
17. (12分)
( 2 分 ) 7 ( 2 分 )
(2)AD(2 分 )
(3) (2分)
( 4 ) 异 戊 烷 ( 2 分 ) 3 ( 2 分 )
18 . (12分)
(1)蒸馏烧瓶(2分)
(2)获得氢溴酸(2分)
(3)温度控制不当(2分) 个+H O(2 分 )
(4)减少溴乙烷的挥发(2分)
(5)a(2 分 )
19 . (12分)
(1)O>N>C(2 分 )
(2)AsH (1 分 ) As-H 键键长最长，则As-H 键键能最低，稳定性差(2分)
(3)NH >PH >H O(2 分 )
(4)bc(2 分 )
(5)①PCl (2 分 ) ②d(1 分 )
20 . (12分)(1)C H Cl(1 分 ) ( 1 分 )
(2)①②⑥(2分)
(3) ( 2 分 )
( 6 ) 4 ( 2 分 )

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