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【精准把脉·聚焦中考】2025年中考科学专项冲刺限时精练
精练06 化学实验专项
01 科学探究过程
1、发现和提出问题
2、建立假设
3、制定计划、设计实验方案
4、收集事实与证据
5、检验与评价
6、合作与交流
02 实验方案的评价
1、主要考查方式
主要是对所设计的实验方案、实验装置、操作步骤等，从某个角度否定、排除不合理或不可行或可行不最优等方面进行评价，从而选择创新出更好的方法。
2、明确评价的内容
（1）科学性：反应能否发生，即方案在理论上是否科学、合理、严密。
（2）简约性：操作是否简便易行、优化，反应条件是否易达到。
（3）可行性：所有原料是否常见、易得、廉价。
（4）安全性：操作是否安全可靠。
（5）注意环保：反应过程是否节能与环保。
（6）要有创意：操作更简单，实验误差更小。
3．熟悉解题的一般步骤
明确目的→确定实验原理→评价实验方案的优劣（或可行性）→提出改进建议（依题意解答）。
03 解题方法技巧点拨
1、明确目的原理——明确实验的目的要求，弄清题给信息。
2、选择仪器药品——选择合理的化学仪器和药品。
3、设计装置步骤——设计出合理的实验装置和实验操作步骤。
4、记录现象和数据——全面、及时而准确地记录实验过程中的现象和数据。
5、分析得出结论——根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论
01 实验方案的设计
1．下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计，正确的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 检验氧气中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液
B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 分别取样，一次性加入足量稀盐酸
C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入过量碳酸钠溶液，过滤
D 除去粗盐中的少量泥沙 加足量的水溶解，过滤
2．下列与盐酸相关的四个实验方案中，设计合理的是（ ）
A．验证浓HCl的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾
B．探究HCl和NaOH反应后的溶液组成：取样，滴加AgNO3溶液
C．除去CaCl2溶液混有的少量HCl：向其中加入过量的Ca（OH）2溶液
D．区分稀HCl和稀H2SO4：取样，分别滴加Na2CO3溶液，观察是否有气泡
3．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味
B 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味
C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤
D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶
4．排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。
Ⅰ.制备吸附剂
【实验1】往桑枝木炭中加入Fe2（SO4）3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
（1）使用 可测定溶液的pH。
（2）请写出Fe2（SO4）3溶液和NaOH溶液反应的化学方程式 。
Ⅱ.研究吸附剂的性能
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5mg L﹣1的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用A、B两种吸附剂进行实验，结果如表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
实验 编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/（mg g﹣1）
① A 0.2 6 x 75.7 1.42
② B 0.2 6 260 98.1 1.84
（3）上表中x＝ 。
【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。
（4）请简述该实验方案 。
5．将NaOH溶液与稀H2SO4混合，观察不到明显现象，为确定其是否反应，小明设计了以下实验探究方案：
（1）方案一：在装有一定量NaOH溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，用滴管逐滴滴加稀H2SO4，并不断振荡。判断两溶液发生了化学反应的现象是 。
（2）方案二：向装有一定量稀H2SO4的试管中滴加NaOH溶液，振荡后再滴加Na2CO3溶液，发现有气泡产生，小明据此判定稀H2SO4与NaOH溶液没有发生化学反应。你认为小明的判断是否正确，并说明理由： 。
（3）方案三：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加稀H2SO4，振荡后，再测定混合溶液的pH。若测得pH逐渐减小而且小于7，则能判断NaOH溶液与稀H2SO4 发生了化学反应。方案中“测得pH小于7”是排除 对实验的干扰。
6．化学兴趣小组做酸和碱的中和反应时，往NaOH溶液中滴入儿滴酚酞溶液，发现溶液刚变红瞬间又褪成无色。讨论并猜想。
猜想一：可能是酚酞溶液变质
猜想二：可能与NaOH溶液的浓度有关
猜想三：可能是酚酞溶液在滴入过程中被O2氧化……
（1）甲同学认为猜想一是不对的。其理由是 。
（2）取3mL不同浓度的NaOH溶液，分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象。得到NaOH溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间关系如图所示。
①根据图2所示，NaOH溶液溶质的质量分数 ，酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。
②做酸和碱的中和反应时，滴加酚酞溶液的目的是 。
（3）请设计实验，验证猜想三是否正确。
实验操作 实验现象 实验结论
_____________ 5.5 min酚酞溶液褪色 酚酞溶液先变红后褪色与O2无关
02 实验方案的评价
7．为探究炭粉和氧化铜反应生成的气体种类，小德设计了如下实验装置和方案（B、C装置中试剂足量，且所有反应均充分进行）：
装置及质量 反应前质量 反应后质量
A（试管+固体） m1 m2
B+C（广口瓶+溶液） m3 m4
【提出问题】炭粉和氧化铜反应生成的气体是什么？
【提出猜想】猜想①只有CO；猜想②：只有CO2；猜想③： 。
【定性分析】（1）若观察到 的现象，则可排除猜想①。
【定量分析】（2）用电子天平测定表格中的四个数据：若猜想②成立，则理论上m1、m2、m3、m4数值满足的关系是 。
【交流反思】（3）若反应生成物有CO和CO2，实验装置还需如何改进： 。
8．实验室利用二氧化锰催化分解过氧化氢时，速度适宜，但产生的氧气中伴随着大量的白雾，影响实验效果。小明将气体通过浓硫酸，观察到现象如图甲。
序号 1 2 3 4
催化剂种类 氧化铜 二氧化锰 硫酸亚铁 氯化铁
收集相同体积所用时间（秒） 103 45 40 7
有无白雾产生 无 有 无 无
（1）实验甲中检查发生装置气密性的操作是 。
（2）通过观察实验甲现象，分析白雾产生的原因 。
（3）由于浓硫酸使用不安全，小明进行实验乙，尝试通过改变催化剂种类，减少白雾产生，同时记录双氧水分解的速率，数据如表所示。分析表中数据，小明认为可用氯化铁替代二氧化锰催化分解双氧水制取氧气，请对小明的想法进行评价 。
9．冬季火灾频发，造成大量人员和财产损失。火灾中使人丧生的主要有毒气体是：二氧化碳、氯化氢、一氧化碳等，小明利用实验室已有固体药品和材料：碱石灰，活性炭，滤烟布（玻璃纤维布，其在过滤时，会造成空气流通的明显降低）。尝试设计并制作了防毒面具中起到主要功能的滤毒罐。
（1）作为设计师，你会选用 药品或材料，吸收二氧化碳、氯化氢气体；选用 药品或材料，吸收一氧化碳气体。
（2）以下是四个小组的设计方案，请根据实际使用情况，结合如图评价表，进行方案的筛选，选出设计最合理的小组，并说明理由。
评价指标 评分情况
1分 2分 3分
有毒气体的吸收效果 吸收效果差 吸收效果一般 吸收效果好
滤毒罐透气性（使人正常呼吸） 透气性差 透气性一般 透气性好
滤毒罐的安全性 安全性差 安全性一般 安全性好
1．小宁对稀硫酸的化学性质进行探究，发现滴入盛有NaOH溶液的试管中无明显现象，要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案不可行的是（ ）
A．滴入酚酞溶液无明显现象 B．测得试管中溶液的pH小于7
C．滴入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀出现 D．滴入MgCl2溶液无白色沉淀出现
2．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液 加入硝酸银溶液，观察现象
B 检验氢氧化钠溶液变质程度 先加过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入酚酞
C 除去二氧化碳中混有的氯化氢 将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D 除去MnO2中混有的KCl 加水溶解、蒸发结晶
3．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀H2SO4和稀HCl溶液 先滴加适量AgNO3溶液，再加稀HNO3
B 鉴别固体NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
C 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 加入足量的稀H2SO4，充分反应后蒸发
D 验证浓硫酸具有吸水性 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上
4．下列实验方案设计合理的是（ ）
A．粗盐（只含泥沙）提纯：溶解→过滤→蒸发
B．除去KNO3溶液中混有的少量NaCl，蒸发结晶后，洗涤干燥
C．区分稀盐酸和氯化钠溶液：用硝酸银溶液
D．制备氢氧化铜：将氧化铜和水混合
5．在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CO和O2 将两种气体分别通入澄清石灰水
B 除去粗盐中的CaCl2 将粗盐用足量水溶解，过滤
C 测定溶液的pH测定 将湿润的pH试纸浸入溶液中， 取出，与标准比色卡对照
D 制备O2 向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢 加入稀H2O2溶液
6．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 证明CO2中含有少量O2 将带火星的木条伸入集气瓶，观察木条是否复燃
B 除去NaCl中少量的Na2CO3 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
C 检验NaOH固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞
D 分离MnO2和KCl固体 加入足量水溶解、过滤、滤渣洗涤干燥、滤液蒸发结晶
7．学习酸的性质时，用大小、外形相同并打磨均匀一致的铝片分别和H+浓度相同的盐酸和硫酸反应。发现铝片和盐酸的反应明显快于铝片和硫酸的反应。究竟是什么原因使反应快慢出现了差异？
（1）若通过比较相同时间内产生气体的体积来比较反应快慢，下列装置可行的是 。
（2）小洁同学认为氯离子对铝和酸的反应有促进作用，于是向铝片和硫酸的反应中滴入少量的盐酸，观察到反应变快，并重复多次。该实验方案存在的缺陷主要是 。
组别 实验材料 添加试剂 现象 备注
Ⅰ Al+HCl / ++ “++”较“+”表示化学反应速度更快
Ⅱ Al+H2SO4 / +
Ⅲ Al+HCl 少量Na2SO4 ++
Ⅳ Al+H2SO4 少量NaCl ++
8．“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组通过如下项目活动探究草木印染工艺。
环节一：预处理
（1）碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用Ca（OH）2悬浊液和草木灰汁（含K2CO3）的混合液浸泡布料，写出混合液中反应的化学方程式 。
（2）酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是 。用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是 。
环节二：染色、调色
为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下。
花叶标本 种类 酸碱性
酸性 中性 碱性
灌木叶 绿色 绿色 绿色
红枫叶 鲜红 深红 绿色
酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色
（3）根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是 。
环节三：固色。
环节四：检验。布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。
9．在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸和碱的反应的具体体现，在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液！稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生反应了呢？
【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。
步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2﹣3滴无色酚酞试液。
步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到 的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。
【查阅资料】
Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
为验证酸和碱的反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答：
（1）证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是 。
（2）实验过程中，观察到丙的U型管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是：①无水醋酸与氢氧化钠反应时放热；② 。
【方案三】丙同学考虑能否利用反应放热来证明两者反应。
他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。
（3）图2中仪器A中的物质是 。（填化学式）
（4）下列说法正确的是 。（填序号）
A.图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
B.图3中b→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
C.图4中e→f的变化趋势说明该反应是放热反应
D.在实验过程中，想要鉴别此时的溶质是图3中的c点还是d点，可以取烧杯中的液体于试管中，滴加适量的硝酸钡即可
10．超氧化钠（NaO2）在常温下能分别与CO2、H2O、HCl发生反应，均可生成O2。为了验证CO2能跟NaO2反应生成O2，某兴趣小组的同学设计了如图所示实验。（已知：超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气；稀盐酸具有挥发性）。
（1）NaO2和二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是 （填字母）。
A.NaCl B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3
（2）推测B装置中X溶液的作用是 。
（3）在G装置中，关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，同时微热红磷和白磷，可观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，由此可得出燃烧的条件是 。
（4）实验结束后，某同学取少量D中固体，加足量水，有气泡产生。为验证所得溶液中含有氢氧化钠，请你帮助这位同学写出后续的实验操作与现象 。
11．学校项目化小组要制作一艘“化学船”，小宁设计了如图模型，其部分评价量表如表所示。该模型的原理是：漏斗流下的液体A与塑料罐里的物质B反应，产生大量的气体，使船前行。
“化学船”模型评价表（节选）
评价指标 优秀 良好 待改进
指标一 船体稳定 船体略有倾斜 但不影响行驶 _____
指标二 航行速度可调 航行速度不可调 不能行驶
（1）将量表中“指标一”的待改进内容补充完整： 。
（2）使“化学船”前进的动力的施力物体是 。
（3）以下是项目化小组制作的“化学船”的三个方案，你认为他们的指标二能达到优秀的是哪一组？请简要说明理由。
方案 液体A 物质B 器材
甲方案 稀盐酸 大理石 长颈漏斗
乙方案 稀盐酸 大理石 分液漏斗
丙方案 稀硫酸 大理石 分液漏斗
12．下列两种方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
（1）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的 溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
（2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答。步骤①中反应的化学方程式是 ，步骤②中加入的甲溶液是 （填化学式）溶液。
13．小杭家的水族箱，因水中二氧化碳含量偏低而影响了水草的正常生长。为解决此问题，小杭开展了如下研究：
【市场调查】小杭发现市场上有如图甲所示的二氧化碳气体补给器出售，该补给器连接上气体细化器后就可向水族箱的水中补充二氧化碳气体，其结构示意图如图乙所示。
【自制补给器】小杭研究了市售的二氧化碳气体补给器后，自制补给器，部分设计如图丙所示。
（1）写出小杭自制补给器产生二氧化碳反应的化学方程式： 。
（2）在如图丙所示的计泡器的虚线框中补全导管；将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的 （填“①”“②”或“③”）处。
（3）依据评价量表，对小杭的自制补给器进行评价，写出评价等级 。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应安全，且可控 反应安全，但不可控 反应有较大安全隐患
指标二 气体能直接排出 且速度可以观测 气体能直接排出 但速度无法观测 气体无法排出
14．项目学习小组在食盐溶液的学习中，通过实验测定“析出食盐晶体后所得溶液的溶质质量分数”（饱和溶液的浓度），并制定评价量规如表一。其中两种方案的实验过程记录如下：（已知烧杯质量为50克，蒸发皿质量为20克。甲烧杯中含有50克蒸馏水与30克食盐。实验时室温为20℃，查阅资料发现此温度下饱和食盐水的浓度为26.5%）
方案Ⅰ：取甲烧杯中部分溶液加入蒸发皿，垫上石棉网，用酒精灯内焰加热蒸发结晶，发现有少量晶体溅出，当即停止加热。相关数据记录在如下流程中。实验共用时18分钟。
方案Ⅱ：用胶头滴管直接往烧杯中逐次加入蒸馏水并充分搅拌，记录相关数据。共用时7分钟。
表一：评价指标 优秀 合格（各3分） 待改进（各0分）
指标一 用时合理 实验时间10分钟内 实验时间 10﹣20分钟内 实验时间20分钟以上
指标二 操作规范 操作过程 无科学错误 操作中出现 1处不规范 操作中出现 2处及以上不规范
指标三 结果精确 误差小于 真实值5%比例 误差在5%～10% 比例之间 误差比例大于 真实值10%比例
（1）根据方案Ⅱ的数据，计算最后所得溶液的浓度 。
（2）结合评价量规和过程记录，将方案I相关指标的评价得分填在表格中。
评价指标 指标一 指标二 指标三
评价得分 3 __________ __________
15．制作简易制氧机装置
小科用一个大塑料瓶做为简易制氧机发生装置，并开展了如下实验来测定该制氧机的产氧速率：量取一次保健吸氧所需过碳酸钠固体置于塑料瓶中，再加入一定量的水配制成溶液，并加入少量二氧化锰催化剂。塑料瓶中放入温度传感器，按照图甲所示连接装置进行实验，所得结果如图乙所示：根据图像显示，随着温度的升高，产氧速率也随之升高。
（1）第10﹣12分钟，温度升高但产氧速率却下降了，可能是因为 导致产氧速率下降。
以下是本次项目化活动老师和全班同学一起制定的评价量表。
简易制氧机评价表
评价指标 优秀 合格 待改进
制氧机体稳定性 摆放平稳 不易倒伏 摆放较平稳 轻碰后易倒伏 摆放不稳定 不碰即倒。
产氧速率 产速率适中 适合人体呼吸 产氧速率略快或略慢 产氧过快或过慢 不适人体呼吸
氧气湿度 适宜呼吸 让人体感觉舒适 偏干燥或潮湿 呼吸道略有不适 过于干燥或潮湿 呼吸道极度不适
经过对项目化评价表自评后，小科为制氧机（2.0版）增加了加湿装置以保护呼吸道，并将两瓶相贴以摆放稳定。请结合评价量表回答以下问题：
（2）在对制氧机功能进行评价时，评价指标除了评价表中三项以外，请再举一例： 。
（3）控制不用季节水位线，小科在（3.0版）发生装置中标注三条不同季节水位线，以控制产氧速率稳定性，在a、b、c三条水位线中哪条是冬季水位线并说明理由 。
16．太空空间站中大部分氧气是在太空站就地取材制备出来的，其中的一种方法是：收集宇航员生活产生的废水、排出的尿液等，经过净化处理转化成蒸馏水并回收，利用太阳能电池提供的电能，电解蒸馏水产生氧气，原理如图所示。请回答：
（1）宇航员形成和排出尿液属于新陈代谢中的 （选填“同化作用”或“异化作用”）。在太空空间站中重力消失，水电解系统电极产生的气泡会上浮吗？ 。
（2）我国科学家对Sabatier系统中的催化剂进行了研究。在15MPa，催化剂质量相同，气体流速为20mL/min时，两种催化剂的作用下，得到CO2的转化率（%），如表：
实验分组 第1组 第2组
催化剂 Co4N/Al2O3 Co/Al2O3
温度/℃ 300 320 340 360 300 320 340 360
CO2转化率（%） 84.4 85.3 86.8 90.1 37.6 48.8 54.9 59.8
分析上表数据，你能得出的结论是： 。（写出一个即可）
（3）另一种循环利用方案是用Bosch反应代替Sabatier反应。Bosch反应中CO2和H2生成了C和H2O，从原子利用率的角度来看，相比Sabatier反应Bosch反应的优点是 。
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【精准把脉·聚焦中考】2025年中考科学专项冲刺限时精练
精练06 化学实验专项
01 科学探究过程
1、发现和提出问题
2、建立假设
3、制定计划、设计实验方案
4、收集事实与证据
5、检验与评价
6、合作与交流
02 实验方案的评价
1、主要考查方式
主要是对所设计的实验方案、实验装置、操作步骤等，从某个角度否定、排除不合理或不可行或可行不最优等方面进行评价，从而选择创新出更好的方法。
2、明确评价的内容
（1）科学性：反应能否发生，即方案在理论上是否科学、合理、严密。
（2）简约性：操作是否简便易行、优化，反应条件是否易达到。
（3）可行性：所有原料是否常见、易得、廉价。
（4）安全性：操作是否安全可靠。
（5）注意环保：反应过程是否节能与环保。
（6）要有创意：操作更简单，实验误差更小。
3．熟悉解题的一般步骤
明确目的→确定实验原理→评价实验方案的优劣（或可行性）→提出改进建议（依题意解答）。
03 解题方法技巧点拨
1、明确目的原理——明确实验的目的要求，弄清题给信息。
2、选择仪器药品——选择合理的化学仪器和药品。
3、设计装置步骤——设计出合理的实验装置和实验操作步骤。
4、记录现象和数据——全面、及时而准确地记录实验过程中的现象和数据。
5、分析得出结论——根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论
01 实验方案的设计
1．【答案】A
【解答】解：A、将气体通入硝酸银溶液，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，可检验二氧化碳气体中混有氯化氢，故选项实验设计正确。
B、碳酸氢钠、碳酸钠均能与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能鉴别，故选项实验设计错误。
C、氯化钙能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项实验设计错误。
D、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可用加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去粗盐中的少量泥沙，故选项实验设计错误。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
2．【答案】A
【解答】解：A、打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，可验证浓HCl的挥发性，故选项实验方案设计合理。
B、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，取样，滴加AgNO3溶液，不能探究HCl和NaOH反应后的溶液组成，故选项实验方案设计不合理。
C、HCl能与过量的Ca（OH）2溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理。
D、稀HCl和稀H2SO4均能与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，不能鉴别，故选项实验方案设计不合理。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
3．【答案】D
【解答】解：A、灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
B、加入熟石灰，研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是硝酸铵，无明显气味的是硝酸钾，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
C、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可用加入过量的水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从混合物中回收MnO2，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
4．【答案】（1）pH试纸或pH计。
（2）Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4。
（3）260。
（4）取两份质量相等的吸附剂A，分别放入等量pH不同的含磷废水中，吸附时间相同，测定吸附率、吸附量。
【解答】解：（1）使用pH试纸或pH计可测定溶液的pH。
故答案为：pH试纸或pH计。
（2）Fe2（SO4）3和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式是Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4。
故答案为：Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4。
（3）为了进行对比，上表中x＝260。
故答案为：260。
（4）实验方案：取两份质量相等的吸附剂A，分别放入等量pH不同的含磷废水中，吸附时间相同，测定吸附率、吸附量。
故答案为：取两份质量相等的吸附剂A，分别放入等量pH不同的含磷废水中，吸附时间相同，测定吸附率、吸附量。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．【答案】（1）溶液由红色变成无色。
（2）不正确，是因为如果稀硫酸过量，过量的稀硫酸仍然能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
（3）水。
【解答】解：（1）在装有一定量NaOH溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，用滴管逐滴滴加稀H2SO4，并不断振荡。判断两溶液发生了化学反应的现象是溶液由红色变成无色（说明氢氧化钠消失，即和稀硫酸发生了反应）。
故答案为：溶液由红色变成无色。
（2）小明的判断不正确，是因为如果稀硫酸过量，过量的稀硫酸仍然能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
故答案为：不正确，是因为如果稀硫酸过量，过量的稀硫酸仍然能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
（3）方案三：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加稀H2SO4，振荡后，再测定混合溶液的pH。若测得pH逐渐减小而且小于7，则能判断NaOH溶液与稀H2SO4 发生了化学反应。方案中“测得pH小于7”是排除水对实验的干扰，是因为稀硫酸中含有水，能够稀释氢氧化钠溶液。
故答案为：水。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．【答案】（1）如果酚酞溶液已经变质，遇到NaOH溶液就不可能有先变红的现象；
（2）①越大；
②便于观察反应发生及反应完全（或反应终点）；
（3）取3mL3%的氢氧化钠溶液于试管中，加热煮沸后，滴加植物油，冷却至室温后，向下方氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，轻轻振荡。
【解答】解：（1）甲同学认为猜想一是不对的，其理由是如果酚酞试液变质，滴加到氢氧化钠溶液中时就不能变红色了。
（2）①根据图2所示，NaOH溶液溶质的质量分数越大，酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。
②做酸和碱的中和反应时，滴加酚酞溶液的目的是便于观察发生反应及其是否恰好完全反应或反应终点。
（3）由实验结论“酚酞溶液先变红后褪色与O2无关”可知，实验操作是取3mL3%的氢氧化钠溶液于试管中，加热煮沸后，滴加植物油，冷却至室温后，向下方氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，轻轻振荡。
故答案为：（1）如果酚酞溶液已经变质，遇到NaOH溶液就不可能有先变红的现象；
（2）①越大；
②便于观察反应发生及反应完全（或反应终点）；
（3）取3mL3%的氢氧化钠溶液于试管中，加热煮沸后，滴加植物油，冷却至室温后，向下方氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，轻轻振荡。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
02 实验方案的评价
7．【答案】【提出猜想】有CO和CO2。
（1）澄清石灰水变浑浊。
（2）m4﹣m3＝m1﹣m2。
（3）在装置最后放一盏酒精灯，点燃尾气（或用气囊收集）。
【解答】解：【提出猜想】猜想①只有CO；猜想②：只有CO2；猜想③：有CO和CO2。
（1）若观察到澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，则可排除猜想①。
（2）用电子天平测定表格中的四个数据：若猜想②成立，则理论上m1、m2、m3、m4数值满足的关系是m4﹣m3＝m1﹣m2。
（3）若反应生成物有CO和CO2，实验装置还需如下改进：在装置最后放一盏酒精灯，点燃尾气（或用气囊收集）。
故答案为：【提出猜想】有CO和CO2。
（1）澄清石灰水变浑浊。
（2）m4﹣m3＝m1﹣m2。
（3）在装置最后放一盏酒精灯，点燃尾气（或用气囊收集）。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．【答案】（1）用止水夹夹住发生装置和干燥装置之间的橡皮管，将水倒入分液漏斗中，打开活塞，在分液漏斗中形成一段液柱，说明装置气密性良好；
（2）过氧化氢溶液浓度高，反应更为剧烈，放出热量大，将水汽化，后水蒸气放热液化，产生白雾；
（3）不合理，使用氯化铁作催化剂反应速率太快，不利于收集。
【解答】解：（1）用止水夹夹住发生装置和干燥装置之间的橡皮管，将水倒入分液漏斗中，打开活塞，在分液漏斗中形成一段液柱，说明装置气密性良好；
（2）由图中信息，可知白雾经过浓硫酸后消失，说明与水分有关，所以是过氧化氢溶液浓度高，反应更为剧烈，放出热量大，将水汽化，后水蒸气放热液化，产生白雾；
（3）不合理，使用氯化铁作催化剂反应速率太快，不利于收集。
故答案为：（1）用止水夹夹住发生装置和干燥装置之间的橡皮管，将水倒入分液漏斗中，打开活塞，在分液漏斗中形成一段液柱，说明装置气密性良好；
（2）过氧化氢溶液浓度高，反应更为剧烈，放出热量大，将水汽化，后水蒸气放热液化，产生白雾；
（3）不合理，使用氯化铁作催化剂反应速率太快，不利于收集。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
9．【答案】（1）碱石灰；活性炭；
（2）选择方案乙，方案甲有三层玻璃纤维布，每层都会导致空气流通下降，使人无法正常呼吸，即评价表中滤毒罐透气性指标评分低，方案丙和丁出气口位置未用玻璃纤维布，药品碱石灰或活性炭接触口腔不安全，即评价表中滤毒罐的安全性指标评分低。
【解答】解：（1）碱石灰中的氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能与氯化氢反应生成氯化钠和水，活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附一氧化碳气体，滤烟布（玻璃纤维布，其在过滤时，会造成空气流通的明显降低）除去烟尘，作为设计师，会选用碱石灰药品或材料，吸收二氧化碳、氯化氢气体，选用活性炭药品或材料，吸收一氧化碳气体；
（2）选择方案乙，方案甲有三层玻璃纤维布，每层都会导致空气流通下降，使人无法正常呼吸，即评价表中滤毒罐透气性指标评分低，方案丙和丁出气口位置未用玻璃纤维布，药品碱石灰或活性炭接触口腔不安全，即评价表中滤毒罐的安全性指标评分低。
故答案为：（1）碱石灰；活性炭；
（2）选择方案乙，方案甲有三层玻璃纤维布，每层都会导致空气流通下降，使人无法正常呼吸，即评价表中滤毒罐透气性指标评分低，方案丙和丁出气口位置未用玻璃纤维布，药品碱石灰或活性炭接触口腔不安全，即评价表中滤毒罐的安全性指标评分低。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．【答案】C
【解答】解：A、滴入酚酞溶液无明显现象，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，故选项不正确。
B、测得试管中溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，进一步说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，故选项不正确。
C、稀硫酸和硫酸钠都能和硝酸钡反应生成白色沉淀，不能说明氢氧化钠能否与稀硫酸反应，故选项正确。
D、滴入MgCl2溶液无白色沉淀出现，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，故选项不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．【答案】B
【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸溶液中均加入硝酸银溶液，观察现象，均有白色沉淀产生，故A错误；
B、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，检验氢氧化钠溶液变质程度，先加过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入酚酞，若变红，说明部分变质，若不变红，说明全部变质，故B正确；
C、二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠反应，不能除去二氧化碳中混有的氯化氢，故C错误；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，除去MnO2中混有的KCl 加水溶解、过滤、蒸发结晶，可以得到氯化钾，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
12．【答案】B
【解答】解：A、稀硫酸和稀盐酸均能与硝酸银反应生成难溶于稀硝酸的沉淀，不能达到实验目的，故A错误。
B、取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化，温度升高的是NaOH，温度降低的是NH4NO3，可以鉴别，能达到实验目的，故B正确。
C、硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，除去了碳酸钠，又带入了新的杂质——硫酸钠，不符合除杂的原则，不能达到实验目的，故C错误。
D、用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，纸片变黑色，说明浓硫酸具有脱水性，不能证明浓硫酸的吸水性，不能达到实验目的，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13．【答案】A
【解答】解：A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能进行提纯，故选项实验方案设计合理。
B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，故选项实验方案设计不合理。
C、稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，故选项实验方案设计不合理。
D、氧化铜不能与水反应，将氧化铜和水混合，不能用于制备氢氧化铜，故选项实验方案设计不合理。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14．【答案】D
【解答】解：A、将两种气体分别通入澄清石灰水，CO和O2均不能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故选项实验方案设计错误。
B、氯化钙、氯化钠均易溶于水，将粗盐用足量水溶解，过滤，不能除去粗盐中的CaCl2，故选项实验方案设计错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项实验方案设计错误。
D、向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液，能用于制备O2，故选项实验方案设计正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15．【答案】D
【解答】解：A、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，将带火星的木条伸入集气瓶，带火星的木条不会复燃，不能证明二氧化碳中含有少量氧气，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、碳酸钠能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样，加入足量氢氧化钡溶液，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，不能检验氢氧化钠固体部分变质，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加入足量水溶解、过滤、滤渣洗涤干燥，能分离出二氧化锰；对滤液蒸发结晶，能分离出氯化钾，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
16．【答案】（1）A；
（2）滴入少量盐酸，增加了溶液中的氢离子浓度，实验条件发生了变化。
【解答】解：（1）若通过比较相同时间内产生气体的体积来比较反应快慢，氢气密度比水小，不易溶于水，装置可行的是短进长出，故选：A；
（2）小洁同学认为氯离子对铝和酸的反应有促进作用，于是向铝片和硫酸的反应中滴入少量的盐酸，观察到反应变快，并重复多次，该实验方案存在的缺陷主要是：滴入少量盐酸，增加了溶液中的氢离子浓度，实验条件发生了变化。
故答案为：（1）A；
（2）滴入少量盐酸，增加了溶液中的氢离子浓度，实验条件发生了变化。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
17．【答案】（1）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；
（2）除去残留的碱，以便于后续的染色处理；剩余的盐酸烘干过程中氯化氢会挥发掉；
（3）灌木叶；
【解答】解：（1）氢氧化钙与碳酸钾发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；故答案为：Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；
（2）酸能与碱发生反应生成盐和水，布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是除去残留的碱，以便于后续的染色处理；用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是剩余的盐酸烘干过程中氯化氢会挥发掉；故答案为：除去残留的碱，以便于后续的染色处理；剩余的盐酸烘干过程中氯化氢会挥发掉；
（3）上述花叶标本不适合作为印染原料的是灌木叶，理由是灌木叶在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色；故答案为：灌木叶。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．【答案】步骤二：溶液由红色恰好变成无色；
（1）甲、乙中变色硅胶是蓝色，U型管内液面不变化，丙中变色硅胶变红色，且U型管内液面左低右高；
（2）氢氧化钠固体溶解时放热；
（3）H2SO4；
（4）ACD。
【解答】解：步骤二：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应完后溶液不再显碱性，红色褪去变为无色，所以当看到溶液由红色恰好变成无色的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。故答案为：溶液由红色恰好变成无色；
（1）甲和乙中都没有水，所以变色硅胶不变色，且没有温度变化，U型管内液面保持不变，丙中醋酸与氢氧化钠反应后生成了水，硅胶吸水变色，此时看到硅胶变为红色，并且该反应放热，内部温度升高，将U型管内的水压向右侧，看到液面左低右高。故答案为：甲、乙中变色硅胶是蓝色，U型管内液面不变化，丙中变色硅胶变红色，且U型管内液面左低右高；
（2）氢氧化钠固体溶解时放热，也会造成内部温度升高，压强增大，使U型管内液面左低右高。故答案为：氢氧化钠固体溶解时放热；
（3）根据图3可知溶液pH逐渐减小，因此图2中仪器A中的物质是稀硫酸。故答案为：H2SO4；
（4）A、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图3中b点pH大于7，显碱性，说明此时氢氧化钠过量，溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故选项说法正确；
B、图3中c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d的过程中pH逐渐小于7，说明此时硫酸过量，硫酸钠的质量不会再增加，故选项说法错误；
C、图4中e→f过程中温度升高，说明反应放出热量，属于放热反应，故选项说法正确；
D、c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，反应温度达到最高，对于图4中f点，故选项说法正确；
故选：ACD。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．【答案】（1）C；
（2）除去HCl气体；
（3）温度需要达到着火点；
（4）取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，在滤液中滴加少量酚酞试液，酚酞试液变成红色。
【解答】解：（1）NaO2和二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前无氯元素和氢元素，不可能生成氯化钠、氢氧化钠和碳酸氢钠，故该白色固体可能是碳酸钠，故选：C；
（2）稀盐酸具有挥发性，能会发出氯化氢气体，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体和水蒸气，除去氯化氢气体可用饱和的碳酸氢钠溶液，除去水蒸气可用浓硫酸，故B装置中X溶液的作用是除去HCl气体；
（3）可燃物燃烧的条件是与氧气接触，达到着火点，在G装置中，关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，同时微热红磷和白磷，红磷和白磷都与氧气接触，观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，故由此可得出燃烧的条件是温度需要达到着火点；
（4）CO2能跟NaO2反应生成氧气和碳酸钠，超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性，都能使无色的酚酞试液变红，则为验证所得溶液中含有氢氧化钠，需先除去碳酸钠，再用酚酞试液检验，故验证所得溶液中含有氢氧化钠的方法是取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，在滤液中滴加少量酚酞试液，酚酞试液变成红色。
故答案为：（1）C；
（2）除去HCl气体；
（3）温度需要达到着火点；
（4）取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，在滤液中滴加少量酚酞试液，酚酞试液变成红色。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
20．【答案】（1）船体倾斜严重，无法正常行驶。
（2）喷出的气体。
（3）乙方案，理由是通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率，使化学船稳定、匀速前进。
【解答】解：（1）量表中“指标一”的待改进内容补充：船体倾斜严重，无法正常行驶。
故答案为：船体倾斜严重，无法正常行驶。
（2）使“化学船”前进的动力的施力物体是喷出的气体。
故答案为：喷出的气体。
（3）指标二能达到优秀的是乙方案，理由是通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率，使化学船稳定、匀速前进。
故答案为：乙方案，理由是通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率，使化学船稳定、匀速前进。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．【答案】（1）硫酸镁；
（2）BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl；NaOH。
【解答】解：（1）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，再过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
（2）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，先加足量的水溶解，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，过滤，向滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再进行蒸发即可。
步骤①氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl。
步骤②中加入的甲溶液是氢氧化钠溶液，其化学式为NaOH。
故答案为：
（1）硫酸镁；
（2）BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl；氯化钾、氯化镁、氯化钠；NaOH。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
22．【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）；③；
（3）优秀。
【解答】解：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）图丙所示的计泡器中长管要伸入液面以下，将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的③处，这样可使二氧化碳更容易溶于水中，避免大量逸出；故答案为：；③；
（3）在装置丙中，二氧化碳气体的制备采用了启普发生器原理，故反应安全，且可控；采用了记泡器装置，故气体能直接排出且速度可以观测。故评价等级为优秀；故答案为：优秀。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
23．【答案】（1）25%；
（2）0；0。
【解答】解：（1）由方案Ⅱ的数据可知，m质＝30g，m液＝170g﹣50g＝120.0g，溶质质量分数100%＝25%；
（3）指标一、实验共用时18分钟，实验时间10﹣20分钟内，得3分；
指标二、蒸发皿加热不需要垫上石棉网，应用酒精灯外焰加热蒸发结晶，到较多固体出现时停止加热，防止有晶体溅出，共三处错误，得0分；
指标三、溶质的质量分数为100%＝35%，误差大于真实值10%比例，得0分。
故答案为：（1）25%；
（2）0；0。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
24．【答案】（1）反应物的浓度减小；
（2）单位时间内的产氧量（或制氧过程是否产生有害气体或制氧机工作时的噪音大小等）；
（3）a；该反应为放热反应，由于夏季环境温度高于冬季，故反应速度较高，需要较高的水位来稀释反应物，通过降低反应物浓度来减慢反应速率；同时，较多的水可以吸收较多的热量。故夏季水位线为c，冬季水位线为a。
【解答】解：（1）过碳酸钠与水反应得到氧气的反应为放热反应，温度高，浓度大，速率快，但在第10﹣12分钟，温度升高但产氧速率却下降了，可能是因为反应物的浓度减小导致产氧速率下降；
（2）制氧机的功能评价指标除了湿度对呼吸道的影响外，还可以从制氧效率方面进行评价，例如单位时间内的产氧量；也可以从制氧机的安全性方面进行评价，比如制氧过程是否会产生有害气体等；还可以从制氧机的噪音大小方面进行评价，噪音过大会影响使用者体验等；
（3）控制不用季节水位线，小科在（3.0版）发生装置中标注三条不同季节水位线，以控制产氧速率稳定性；该反应为放热反应，由于夏季环境温度高于冬季，故反应速度较高，需要较高的水位来稀释反应物，通过降低反应物浓度来减慢反应速率；同时，较多的水可以吸收较多的热量。故夏季水位线为c，冬季水位线为a。
故答案为：
（1）反应物的浓度减小；
（2）单位时间内的产氧量（或制氧过程是否产生有害气体或制氧机工作时的噪音大小等）；
（3）a；该反应为放热反应，由于夏季环境温度高于冬季，故反应速度较高，需要较高的水位来稀释反应物，通过降低反应物浓度来减慢反应速率；同时，较多的水可以吸收较多的热量。故夏季水位线为c，冬季水位线为a。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
25．【答案】（1）异化作用；不会；
（2）相同条件下，催化剂“Co4N/Al2O3”比“Co/Al2O3”的催化性能好（合理即可）；
（3）氢原子和氧原子全部进入水分子，利用率高。
【解答】解：（1）异化作用是将自身的有机物分解成无机物归还到无机环境并释放能量的过程，则宇航员形成和排出尿液属于新陈代谢中的异化作用；在太空空间站中重力消失，则水电解系统电极产生的气泡不会上浮；
（2）由表中数据可知，在15MPa、催化剂质量相同、气体流速为20mL min﹣1时，用Co4N/Al2O3作催化剂得到CO2的转化率更高，则相同条件下，催化剂“Co4N/Al2O3”比“Co/Al2O3”的催化性能好；
（3）另一种循环利用方案是用Bosch反应代替Sabatier反应。Bosch反应中CO2和H2生成了C和H2O，从原子利用率的角度来看，相比Sabatier反应，Bosch反应的优点是氢原子和氧原子全部进入水分子，利用率高。
故答案为：
（1）异化作用；不会；
（2）相同条件下，催化剂“Co4N/Al2O3”比“Co/Al2O3”的催化性能好（合理即可）；
（3）氢原子和氧原子全部进入水分子，利用率高。
【点评】本题主要考查学生运用所学知识综合分析和解决问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
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