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眉山实验高级中学2023级高二下学期3月考试
化学试卷
出卷人：高二化学组审卷人：高二化学组满分100分考试时间75分钟使用时间：2025.3.19
A.I的组成元素中电负性最大的元素为OB.一个Ⅱ分子中有9个o键
可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mg-24
Ni-59
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）
C.IⅡ分子中C原子的杂化方式均为sp杂化D.I中碳氧键的键能均相等
1.硒(34S)元素位于元素周期表第四周期，与疏同族。以下对于硒(aSC)的相关说法不正确的是()
8.目前，甘肃某医药公司与北京大学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烷硒啉(Ethaselen)进入临床研究，其结
A.Se的原子序数是34
B.Sc的原子半径大于S
构如图。下列说法错误的是()
C.Se的最高化合价为+6价
D.Se2-的还原性比S2弱
A.基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s24p
2.下列化学用语正确的是()
B.气态分子Se0的键角小于ScO,的键角
A.乙醇的结构式：CH,CHOH
B.水的电子式：Hr[时H
C.分子中的碳原子采取sp2、sp杂化
C.基态铬原子(，Cr)的价层电子排布式：3d4sD.基态氧原子的轨道表示式：回回四□
1s282p
D.分子中无手性碳原子
3.嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，
9.A、B、C、D为四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，
下列有关含量前六位元素的说法正确的是()
10.D的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，下列说法正确的是(
月壤元素含量柱状图
AB
A.原子半径：A1B.第一电离能：Mg0
A.原子半径：A>B>CB.非金属性：D>C>B
C.Fe位于元素周期表的p区
D.这六种元素中，电负性最大的是O
C.C与D形成的化合物为分子品体D.离子DB中中心原子的价电子对数为3
4.某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元
■■
氧硅铁钙智镁其他
10.下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是（)
素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的
A.HI的相对分子质量大于HF,所以HⅡ的沸点高于HF
2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是()
B.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
A.简单氢化物沸点：Z>W
B.YW分子的空间构型为三角锥形
C.金刚石为网状结构，碳原子与周围4个碳原子形成正四面体结构
C.原子半径：YD.最高价氧化物对应水化物的碱性：XD.在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
5.工业上制备高纯硅涉及的反应SHC,+H,高温S1+3HC。N,为啊伏加德罗常数的值。
11.碘的晶胞结构示意图如图，下列说法正确的是()
碘晶体晶胞
A.碘品体熔化时需克服共价键B.1个碘品胞中含有4个碘分子
下列说法正确的是()
C.品体中碘分子的排列有3种不同取向D.碘品体中每个12周围等距且紧邻的2有6个
A.2gH2完全反应时转移的电子数为2NB.1mol单晶硅中Si-Si键的数目为4N
12.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，某科研团队研究发现，X、Y、W形成的
C.pH=1的HC1溶液中H的数目为0.INAD.标准状况下，2.24 LSiHC1,的分子数为0.1N
晶体有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，晶胞参数为pm。己知X是形成化合物种类最多的元素，
6.某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，且包含
Y和W的最外层电子数相同，但不同族，W的次外层电子数是最外层的8倍，Z是主族元素，其最高价氧化物
地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是()
的水化物可以用于净水，下列说法正确的是()
●
A.简单离子半径：Z>X>WB.最简单氢化物的稳定性：W>Y>Z
A.Y的第一电离能小于Z的第一电离能
C.R分别与W、Z形成的三原子分子均为V形分子D.常见单质的熔点：X>Y>Z>W>R
B.Z的最高价氧化物的水化物可以与X最高价氧化物的水化物反应
7.下图为“点击化学的一种反应，下列关于物质II的说法正确的是()
2.13×1032
C.晶胞中与Y最近的W原子有6个D.晶体密度为Na'gcm

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