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2025届中考化学二轮复习高频考点突破：考点八 坐标图像题
【考察方向及考察内容】
一、溶解度曲线分析
溶解度随温度变化规律
饱和溶液与不饱和溶液的转化
溶液中溶质质量、质量分数计算
二、价类二维图应用
元素化合价与物质类别对应关系
物质化学式推导
反应转化关系
三、溶液 pH 变化曲线
中和反应过程中 pH 变化
溶质判断
四、物质（元素）质量变化曲线
金属与酸反应生成氢气的质量与时间关系
元素守恒应用
沉淀生成与消耗曲线
五、气体体积、压强、温度变化曲线
密闭容器中反应的压强变化
气体生成速率与金属活动性的关系
温度对溶解度的影响
六、溶质、溶剂、溶液质量及溶质质量分数曲线
饱和溶液中加入溶质或溶剂时的质量变化
化学反应对溶液成分的影响
结晶过程中溶质质量分数变化
【备考重点】
图像解读：能准确识别横纵坐标含义、起点、拐点、终点及曲线趋势。
知识迁移：将化学原理与图像特征结合，推导未知信息。
逻辑推理：通过曲线变化反推实验过程。
定量计算：利用图像中的数据进行化学方程式计算或溶质质量分数计算。
【基础知识复习】
pH变化曲线
1．稀释酸或碱溶液时pH变化曲线
考向 稀释酸溶液 稀释碱溶液
图像
分析 开始时溶液的pH＜7，随着水的质量逐渐增加，溶液的pH不断增大，但不会大于或等于7 开始时溶液的pH＞7，随着水的质量逐渐增加，溶液pH不断减小，但不会小于或等于7
2.中和过程中pH变化曲线
考向 碱入酸 酸入碱
图像
分析 开始时，溶液显酸性，pH＜7；随着碱的加入，pH逐渐增加，当酸和碱恰好完全反应时，溶液呈中性，pH＝7；随着碱的持续加入，溶液呈碱性，pH＞7 开始时，溶液显碱性，pH＞7；随着酸的加入，pH逐渐减小，当酸和碱恰好完全反应时，溶液呈中性，pH＝7；随着酸的持续加入，溶液呈酸性，pH＜7
溶液中 的溶质 A点：HCl B点：HCl和NaCl C点：NaCl D点：NaOH和NaCl A点：NaOH B点：NaOH和NaCl C点：NaCl D点：HCl和NaCl
3．其他pH变化曲线
以向稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱为例：
图像 分析 溶液中的溶质
向酸性溶液和某盐的混合溶液中加入碱性溶液，在A点时pH＜7，碱性溶液先与酸性溶液反应，溶液pH增大，当酸性溶液消耗完时，溶液的pH＝7(如B点)，然后碱性溶液与混合液中的盐反应，此过程中溶液的pH不变(如BC段)，盐反应完后，随着碱性溶液的加入，溶液pH＞7，溶液呈碱性(如D点) A点：HCl和CaCl2 B点：NaCl和CaCl2 C点：NaCl D点：NaCl和Na2CO3
溶质质量分数和溶液质量的变化曲线
1．未发生化学反应时溶质质量分数变化曲线
未发生化学反应的溶质质量分数类试题，首先要考虑图像的起点(即起点溶质质量分数是否为0)、原溶液是否饱和(温度不变，饱和溶液的溶质质量分数保持不变)，其次根据给出的条件，具体分析不同条件的改变对溶质质量分数的影响。详见下表：
考向 分析 图像
一定温度下，溶质的溶解 在一定温度下，某溶质溶解时，图像起点为0，溶质质量分数随着溶质的溶解不断增大，当溶液达到饱和状态时，溶质质量分数不再变化
在一定温度下，向某溶质的不饱和溶液中继续加入该溶质 一定温度下，向某物质的不饱和溶液中加入该溶质时，图像起点不为0，溶质质量分数随着溶质质量的增加而增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不再变化
在一定温度下，向某溶质的饱和溶液中继续加入该溶质 一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该溶质时，该溶质不能再溶解，溶质质量分数保持不变
溶液的稀释 一定温度下，稀释溶液时，图像起点不为0，随着溶剂的加入，溶质的质量不变，溶质质量分数不断减小，趋近于0，但不会等于0
一定温度下，恒温蒸发某溶质的不饱和溶液 一定温度下，恒温蒸发某溶质的不饱和溶液，图像起点不为0，随着溶剂的减少，溶质质量分数逐渐增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不再变化
一定温度下，恒温蒸发某溶质的饱和溶液 一定温度下，恒温蒸发某溶质的饱和溶液，图像起点不为0，随着溶剂的减少，析出晶体，溶质质量分数保持不变
2．发生化学反应时溶质质量分数的变化曲线
发生化学反应的溶质质量分数类试题，首先要看溶质是反应物还是生成物。
考向 分析 图像
反应物的溶质质量分数 反应物为溶质时，图像起点不为0，随着反应的进行，溶质不断被消耗，直到完全反应后溶质质量分数为0
生成物的溶质质量分数 生成物为溶质时，图像起点为0，随着反应的进行，溶质质量分数不断增大，直至反应结束(或溶液达到饱和)，溶质质量分数不再变化
3．溶液质量变化曲线
物质溶解时，如果加入的物质能够和溶剂发生化学反应，物质在溶解过程中溶液质量的变化情况如下表所示(以氧化钙溶于水为例，忽略反应放热对物质溶解度的影响)：
考向 分析 图像
一定温度下，向水中加入氧化钙 氧化钙和水发生反应，初始阶段，图像起点为0，生成的氢氧化钙完全溶解在水中，溶液质量从0逐渐增大；当溶液达到饱和状态时，溶液质量达到最大值；之后随着氧化钙的继续加入，氧化钙消耗了溶液中的水，氢氧化钙析出，溶液质量开始减小，当氧化钙的量足够大时，水完全参与反应，溶液的质量减小为0,
向氢氧化钙的不饱和溶液中加入氧化钙 向氢氧化钙的不饱和溶液中加入氧化钙，图像起点不为0；初始阶段，氧化钙和溶液中的水发生反应，生成物完全溶解在水中，溶液质量逐渐增大；当溶液达到饱和状态时，溶液质量达到最大值；之后随着氧化钙的继续加入，氧化钙继续消耗溶液中的水，溶质氢氧化钙析出，溶液质量开始减小；当氧化钙足量，水被完全消耗时，溶液的质量减小为0
向氢氧化钙的饱和溶液中加入氧化钙 反应前，溶液已达到饱和状态，溶液质量达到最大值，随着氧化钙的加入，氧化钙消耗溶液中的水，溶质氢氧化钙析出，溶液质量开始减小；当氧化钙足量，水被完全消耗时，溶液的质量减小为0
化学反应中反应物和生成物质量的变化曲线
考向 图像 分析
反应物质量的变化 反应开始前，图像起点不为0，反应物的质量最大；随着反应的进行，反应物的质量不断减小。当反应物有剩余（反应不完全或另一种反应物消耗完）时，终点不为0（实线部分）；当反应物没有剩余（完全反应）时，终点为0（虚线部分）
生成物质量的变化 反应开始前，没有生成物，图像起点为0；随着反应的进行，生成物的质量不断增加，当反应结束时，生成物的质量达到最大；之后，生成物的质量将不再变化
向两种溶液的混合溶液中加入另一种溶液，应遵循优先反应原则（优先发生中和反应，再发生其他反应），然后判断生成物的质量，先反应的生成物曲线（实线）通常从原点开始，后反应的生成物曲线（虚线）通常从原点后开始
加入催化剂时，生成物质量的变化 反应时加入催化剂，催化剂只能改变化学反应的速率，不影响生成物的质量
【练习】
1.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B.M、N点时，溶液中的溶质均只有
C.N、P点时，溶液的pH：N>P
D.混合物中铜的质量为
2.向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.a点溶液呈浅绿色
B.b点消耗固体的质量小于析出固体的质量
C.取c点固体滴加稀盐酸，无气泡产生
D.c、d点溶液中溶质相同
3.将锌粉持续加入100 g含有和两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5 g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0 g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是( )
A. B.
C. D.
4.图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20 ℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40 ℃时，现象如图丙。下列说法正确的是( )
A.烧杯a中加入的固体为N
B.20 ℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
C.40 ℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液
D.40 ℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
5.向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图像符合实际变化过程的是( )
A. B.
C. D.
6.已知溶液显中性。向与盐酸混合溶液中逐滴滴加溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是( )
A.实验中个数保持不变 B.AB对应反应为中和反应
C.BC对应反应无明显现象 D.CD表明属于碱
7.取少量实验室制取后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色。现另取一定质量的废液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末。如图：横坐标表示加入的碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示( )
A.溶液中溶剂的质量 B.烧杯中固体的质量
C.溶液的pH D.溶液中溶质的质量
8.下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入Ⅹ溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系，符合图像的一组是( )
组别 烧杯中的物质 X溶液
① 和溶液 NaOH溶液
② 铜锌合金 稀
③ 稀和稀 溶液
④ NaOH和溶液 稀盐酸
A.① B.② C.③ D.④
9.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠的质量、硫酸钠的质量随稀硫酸质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.丙代表水的质量
B.加入m g稀硫酸时，二者恰好反应完全
C.a点对应的溶液中溶质种类为两种
D.b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红
10.取碳酸钙样品在一定温度下加热分解，10分钟时取10 g固体于A烧杯中，20分钟时再取10 g固体于B烧杯中，分别加入100 g水充分搅拌，分别逐滴滴加相同浓度的稀盐酸，质量变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.段烧杯内物质总质量增加，是因为滴加稀盐酸，没有发生化学反应
B.当消耗稀盐酸的质量为时，A烧杯中比B烧杯中产生的气体多
C.段反应的化学方程式为
D.曲线代表B烧杯中加入稀盐酸的质量与烧杯内物质总质量关系
11.小深同学查阅资料得到甲、乙溶解度曲线（如图1）。为提纯含少量乙杂质的甲，小深依照图2进行实验，下列说法正确的是( )
A.由图1可知，溶解度：甲>乙
B.图2中，③中上层清液的溶质只有乙物质
C.图2中，②→③，溶液中甲物质的质量减小
D.由图1可知，t°C时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
12.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.若为20℃，则a、b、c均为易溶物质
B.若a中混有少量b，可以采用蒸发溶剂的方法提纯a
C.时，a、b、c三种物质的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是
D.将时a物质的饱和溶液升温到，若溶液依然饱和需要加入溶质30g
13.硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.将硫酸铝饱和溶液从10 ℃升温至40 ℃，仍是饱和溶液
B.20 ℃时，将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中，形成不饱和溶液
C.30 ℃时，硫酸铝的溶解度为36.4 g
D.40 ℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
14.《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.，的溶解度大于NaCl的溶解度
B.“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液
C.的溶解度随温度降低大幅减小，所以冷却结晶”时析出晶体
D.“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl
15.甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A.M点表示在时，乙和丙的溶解度相等
B.N点表示时，丙物质的不饱和溶液，其可以通过降温或增加溶质的方式变为饱和溶液
C.时，将40 g甲放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为80 g
D.甲的浓溶液中含有少量的丙，可以通过降温结晶的方式提纯甲
16.下列图像与对应实验相符的是( )
A.用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
B.向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸
C.向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体
D.向稀硫酸中加入蒸馏水
17.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.在空气中加热一定量的铜粉
B.向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C.分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉
D.电解水生成氢气和氧气
18.下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A.①表示常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液
B.②表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷
C.③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
D.④表示向一定量溶液中加入制取
19.将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是）放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A.ab段发生的化学反应：
B.bc段发生的化学反应：
C.影响cd段压强变化的主要因素是温度
D.d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
20.能正确反映相关实验过程中量的变化的图像是( )
A.用一氧化碳还原氧化铁
B.等质量镁、锌分别和足量等浓度盐酸反应
C.镁在氧气中燃烧
D.等质量、等浓度的双氧水完全分解
答案以及解析
1.答案：D
解析：向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，氧化铜会与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，侧N点之前对应氧化铜与稀盐酸的反应，N点时氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，N点之后，稀盐酸剩余。M点时，氧化铜部分反应，剩余的固体是铜和氧化铜的混合物，A正确；M点时，氧化铜部分反应，N点时，氧化铜恰好完全反应，则溶液中的溶质均只有氯化铜，B正确；N点时，氧化铜恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化铜，P点时，溶液中还存在未反应的稀盐酸，因此P点时，溶液的酸性更强，N、P两点对应溶液的pH的大小关系为N>P，C正确；当氧化铜完全反应时，剩余的固体只有铜，因此混合物中铜的质量为b g，D不正确。
2.答案：D
解析：Ag、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为Fe>Cu>Ag，向一定量Ag、Cu、Fe混合金属中加入溶液，Fe先与溶液反应生成和Ag，由化学方程式可知，每56份质量的Fe可置换出216份质量的Ag，故该过程中固体质量增大，待Fe完全反应后，Cu与溶液反应生成和Ag，由化学方程式可知，每64份质量的Cu可置换出216份质量的Ag，故该过程中固体质量依然增大，待Cu完全反应后，加入的不再发生反应，固体质量不再改变。固体的成分和溶液中溶质的成分分析如下：
由上述分析可知，a点对应的溶液中的溶质为，因此溶液呈浅绿色，A正确；b点消耗固体的质量为Fe的质量，析出固体的质量为Ag的质量，由上述分析可知，消耗的Fe的质量小于析出的Ag的质量，B正确；c点固体为Ag，Ag与稀盐酸不发生反应，因此取c点固体滴加稀盐酸，无气泡产生，C正确；c点对应溶液中的溶质为、，d点对应溶液中的溶质为、、，因此c、d点溶液中溶质不相同，D不正确。
3.答案：C
解析：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn>Cu>Ag。向一定量的含有和的混合溶液中加入锌粉，Zn先与溶液反应生成和Ag，由化学方程式可知，每340份质量的反应可生成189份质量的，则该过程中溶液的质量减小，待完全反应后，Zn再与溶液反应生成和Cu，由化学方程式可知，每188份质量的反应可生成189份质量的，则该过程中溶液的质量增大。当加入6.5g锌粉时，溶液质量最小，说明此时Zn与溶液恰好完全反应。当加入锌粉的质量为13.0g时，Zn与溶液恰好完全反应。因此反应过程中各物质之间的质量关系如下：
由上述分析可知，混合溶液中的的质量为34 g，当加入锌粉的质量为6.5 g时，恰好完全反应，此时的质量为0，A错误；由上述分析可知，的质量为18.8 g，当加入锌粉的质量大于6.5 g时，锌粉开始与溶液反应，的质量开始减小，直到加入锌粉的质量为13.0 g时，恰好完全反应，此时的质量为0，B错误；当加入锌粉的质量为6.5 g时，会生成21.6 g Ag，当加入锌粉的质量为13.0 g时，会生成6.4 g Cu，因此反应完全后生成固体总质量为21.6 g+6.4 g=28.0 g，C正确；当加入锌粉的质量为6.5 g时，溶液中的质量分数为，当加入锌粉的质量为13.0 g时，的质量分数为，D错误。
4.答案：C
解析：20 ℃时，N的溶解度曲线在M的溶解度曲线上方，则该温度下N的溶解度大于M的溶解度，因此将等质量的M、N两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，有固体剩余的烧杯中加入的固体其溶解度较小，则烧杯a中加入的固体一定为M，A错误；20 ℃时，烧杯a中有未溶解的固体，故烧杯a中溶液为饱和溶液，烧杯b中没有未溶解的固体，故烧杯b中溶液可能为不饱和溶液，也可能为饱和溶液，B错误；烧杯b中加入的固体是N，由图甲可知，N的溶解度随温度的升高而增大，20 ℃时烧杯b中没有未溶解的固体，因此升温到40 ℃时，烧杯b中的溶液一定为N的不饱和溶液，由于40 ℃时M的溶解度大于N的溶解度，且两烧杯中所加M、N的质量相等，溶剂的质量也相等，因此对比40 ℃时烧杯b中溶液的状态可知，烧杯a中的溶液一定为M的不饱和溶液，C正确；40 ℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量、溶剂质量均相等，因此40 ℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数相等，D错误。
5.答案：B
解析：向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，氧化钙与溶液中的水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量热，由于饱和氢氧化钙溶液中的水发生反应而减少，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此氢氧化钙会析出，使溶液中的溶质质量减小，A不符合题意；氧化钙与水反应放出大量的热，会使溶液温度升高，当氧化钙完全反应后，随着热量的散失，溶液温度会慢慢降低，最终恢复至原温度，B符合题意；氧化钙与水反应放热，导致氢氧化钙的溶解度减小，过程中会形成比原溶液温度高的饱和氢氧化钙溶液，放热过程中溶液的溶质质量分数减小，由于温度最终恢复至原温度，导致氢氧化钙溶解度增大，最终形成的溶液仍为原温度下的饱和氢氧化钙溶液，此时溶液的溶质质量分数与原饱和溶液的溶质质量分数相等，C不符合题意；由于氧化钙与水反应，溶液中的水减少，溶质析出，因此最终形成的原温度下的饱和溶液的质量比原溶液的质量小，D不符合题意。
6.答案：A
解析：向与盐酸的混合溶液中逐滴滴加溶液，溶液先与盐酸反应生成NaCl、和，待盐酸完全反应后，溶液继续与溶液反应生成沉淀和NaCl。由上述分析可知，反应过程中，没有形成沉淀或气体，根据质量守恒定律可知，个数保持不变，A正确；由图像可知，AB段混合溶液的pH从小于7变为等于7，该段对应的反应为与盐酸的反应，属于盐，盐酸属于酸，因此AB段对应的反应不属于中和反应，B错误；由于B点时盐酸完全反应，因此BC段对应的反应是溶液与溶液反应生成沉淀和NaCl，该过程中有白色沉淀生成，C错误；C点时完全反应，因此CD段加入的溶液剩余，溶液显碱性，但是由和构成的化合物，属于盐，不属于碱，D错误。
7.答案：B
解析：实验室利用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制备，反应后废液中溶质的成分可能是，还可能是、HCl，向废液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明稀盐酸过量，废液中溶质的成分为、HCl，由于废液中含有，因此加入碳酸钠粉末前溶液中溶剂的质量不为0，A不符合题意；向废液中逐渐加入粉末，先与稀盐酸反应生成NaCl、 和，该过程中没有固体生成，待稀盐酸完全反应后，与反应生成沉淀和NaCl，该过程中有固体生成，因此烧杯中固体的质量开始时一直为0，随着沉淀的生成而增加，待完全反应，继续加入，能继续溶解于溶液中，此过程中固体的质量不变，但当不能继续溶解时，固体的质量随着的加入又开始增加，B符合题意；向废液中逐渐加入粉末，先与稀盐酸反应，则溶液的酸性逐渐减弱，溶液的pH会逐渐增大，不会出现开始的一段时间内一直为0的情况，C不符合题意；由于废液中含有和HCl，因此最初的溶液中溶质质量不为0，D不符合题意。
8.答案：D
解析：向含有和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH溶液与溶液反应生成沉淀和，反应一开始就会产生沉淀，A不符合题意；向铜锌合金中逐滴加入稀硫酸，Zn与稀硫酸反应生成和，反应一开始就会产生气体，B不符合题意；向含有和的混合溶液中逐滴加入溶液，与溶液反应生成不溶于酸的沉淀和HCl，反应一开始就会产生沉淀，C不符合题意；向含有NaOH和的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸先与NaOH溶液反应生成NaCl和该过程中没有气体生成，待NaOH完全反应，稀盐酸与溶液反应生成NaCl、和，该过程中生成气体，待完全反应，气体的质量不再增加，保持不变，D符合题意。
9.答案：A
解析：向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，NaOH与稀硫酸反应生成和。随着反应的进行，NaOH的质量逐渐减小为0，的质量从0开始逐渐增大，反应结束后保持不变，结合图像可知，甲代表NaOH的质量，丙代表的质量，则乙代表的质量，A错误；分析图像可知，加入稀硫酸时，NaOH的质量刚好为0，说明此时二者恰好反应完全，B正确；a点对应的溶液中NaOH的质量还未减小到0，说明此时溶液中的NaOH没有反应完全，则溶液中含有NaOH和两种溶质，C正确；b点对应的溶液中NaOH已反应完全，且稀硫酸过量，此时溶液显酸性，能使紫色石苾溶液变红，D正确。
10.答案：B
解析：受热分解生成CaO和，10分钟、20分钟时分别取10 g固体于两个烧杯中，分别向两个烧杯中加入100g水充分搅拌，其中不与水反应，CaO与水反应生成，由于A烧杯中的固体比B烧杯中的固体取出的早，因此A烧杯中的质量比B烧杯中的多，的质量比B烧杯中的少。继续向两烧杯中加入稀盐酸，稀盐酸先与反应，待完全反应后，再与反应，则图像中均为稀盐酸与的反应，均为稀盐酸与的反应，由于A烧杯中的的质量比B烧杯中的少，的质量比B烧杯中的多，因此代表A烧杯中的质量变化，代表B烧杯中的质量变化。综上所述，A、错误；分析图像可知，当消耗稀盐酸的质量为时，两烧杯中的均反应完全，由于A烧杯中质量较多，因此当消耗稀盐酸的质量为时，A烧杯比B烧杯产生的气体更多，B正确。
11.答案：C
解析：A选项：未指明温度，无法比较甲、乙溶解度大小，故A错误；
B选项：结晶发生在饱和溶液中，则③中上层清液的溶质有和,故B错误；
C选项：由图可知，②→③冷却过程中，烧杯底部有溶解度受温度影响较大的硝酸钾晶体析出，则溶液中的质量减小，故C正确；
D选项：时，如果都是饱和溶液，则甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等，如果不都是饱和溶液，则甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数可能相等，也可能不相等，故D错误；
12.答案：A
解析：A、由溶解度曲线可知，20℃,a、b、c的溶解度都大于10g，均为易溶物质，故A正确;B、a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，所以若a中混有少量b，可以采用降温结晶的方法提纯a，故B错;C、没有指明溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数大小，故C错;D、没有指明饱和溶液质量，不能计算加入溶质质量多少，故D错。故选:A。
13.答案：B
解析：硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，将硫酸铝的饱和溶液从10 ℃升温至40 ℃，将变为不饱和溶液，A错误；20 ℃时，硫酸铝的溶解度为36.4 g，即100 g水中最多能溶解硫酸铝的质量为36.4 g，所以将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中，能全部溶解，形成不饱和溶液，B正确：30 ℃时，硫酸铝的溶解度大于36.4 g，C错误；40 ℃时，硫酸铝的溶解度为45.8 g，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为，D错误。
14.答案：C
解析：没有指明温度，无法比较和NaCl的溶解度大小，A错误；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，将含少量NaCl的溶液“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，B错误；由溶解度曲线可知，的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时可以析出晶体，C正确；“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有氯化钠和硝酸钾，D错误。
15.答案：B
解析：由题图可知M点是乙和丙两条溶解度曲线的交点，表示在时，乙和丙的溶解度相等，A正确；丙的溶解度随温度升高而降低，N点虽然是表示时丙物质的不饱和溶液，但不能通过降温的方式变为饱和溶液，需要升温变为饱和溶液，B错误；时，甲的溶解度是60 g，即在该温度下，100 g水中最多溶解60 g甲，则50 g水中最多溶解30 g甲，时，将40 g甲放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为80 g，C正确；甲降温后溶解度减小，丙降温后溶解度增大，所以可以通过降温结晶的方式提纯甲，D正确。
16.答案：C
解析：A、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。B、向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合；后因硫酸过量，金属完全反应，产生氢气的质量为，则等质量的Mg、Fe完全反应，产生氢气的质量为镁>铁，镁消耗的稀硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误。C、向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，硝酸钠能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，则溶质质量分数先增大，后不变，故选项图像正确。D、稀硫酸显酸性，溶液的pH小于7，加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误。故选：C。
17.答案：C
解析：铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，由质量守恒定律可知，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应后不再发生改变，A错误。向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，B错误。向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉，金属与酸反应时氢气来自酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；由可知，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气；由可知，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，则生成等质量的氢气，消耗锌的质量更大，C正确。电解水生成氢气和氧气的体积之比约为2:1，质量之比为1:8，D错误。
18.答案：D
解析：最终溶液pH>12，说明加入的氢氧化钠溶液的pH应大于12，A不符合题意。红磷在密闭容器内燃烧放热，容器内气体膨胀，压强变大；反应结束后停止放热，氧气被消耗，温度会恢复到室温，所以一段时间后压强会降低至小于初始压强，B不符合题意。根据题干可得：
测消耗等质量的镁和铝，铝生成的氢气较多。所以分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，开始硫酸不足，产生的氢气质量相同，最终铝产生的氢气较多，C不符合题意。根据题干可得：，由反应前后元素的质量不变可知，液体中氢元素的质量不变，但氧元素质量减少，所以液体总质量减少；液体中氢元素的质量分数随着反应的进行逐渐增大，反应结束后液体中氢元素的质量分数不再变化，D符合题意。故选D。
19.答案：C
解析：
20.答案：D
解析：一氧化碳还原氧化铁，固体质量会减少；等质量镁、锌分别和足量等浓度的盐酸反应，镁产生的氢气比锌多；镁和氧气反应生成氧化镁，消耗的镁、氧气和生成的氧化镁的质量比为48:32:80，镁比氧气消耗得多；二氧化锰能加速过氧化氢的分解，但不能使产生的氧气增多。

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