资源简介

2025届中考化学二轮复习高频考点突破：考点三 质量守恒定律的应用
【考察方向及考察内容】
质量守恒定律的验证
验证质量守恒定律应具备的条件
质量守恒定律的适用范围
推断物质的元素组成、化学式及化学方程式配平
元素组成推断
化学方程式配平与系数计算
计算物质或元素的质量
质量守恒的直接应用
元素质量守恒的计算
化学反应微观示意图的分析
微观粒子与宏观物质的关联
分子、原子的变化规律
密闭容器中化学反应的数据分析
反应物与生成物的判断
反应类型判断
数据计算与比例关系
【备考重点】
守恒思维：熟练运用原子守恒、质量守恒解决问题。
图文转化：将微观示意图、实验装置图转化为化学语言（化学式、方程式）。
数据分析：处理表格数据，判断反应方向和物质类别。
综合应用：结合反应现象、化学原理和计算，解决复杂问题（如混合气体成分分析、多步反应质量计算）。
【基础知识复习】
质量守恒定律的内容及理解
质量守恒定律探究实验
实验方案 铜和氧气反应前后质量的测定 铁与硫酸铜反应前后质量的测定
实验装置
实验现象 固体由红色逐渐变为黑色；玻璃管上端的小气球先胀大，后缩小；反应前后的质量m1=m2 铁丝表面覆盖了一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；反应前后的质量m1=m2
化学方程式
实验结论 参加反应的氧气和铜的质量总和等于反应生成的氧化铜的质量 参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和
注意事项 橡胶塞和小气球的作用是形成密封装置，起缓冲作用，平衡装置内外的气压，防止反应时锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，瓶塞被弹出 ——
2、质量守恒定律的内容与实质
（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）微观实质：分子原子新分子新物质
在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有改变，所以物质的总质量不变。
3、质量守恒定律的规律总结
质量守恒定律的验证实验
1、质量守恒定律的验证实验
实验方案 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 镁条燃烧前后质量的测定
实验装置
化学方程式 剧烈反应，产生大量气泡；天平指针向右偏 剧烈反应，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体；天平指针向左偏
化学方程式
实验分析 产生的二氧化碳气体逸散到空气中，使天平左右两边质量不相等 参加反应的氧气的质量没有计算在内，使反应前后物质的质量不相等
归纳总结 所有的化学反应都遵循质量守恒定律。设计实验验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在密闭装置中进行实验
2、质量守恒定律的应用
应用 依据
解释反应前后物质的质量变化 参加反应的各物质质量总和＝生成的各物质质量总和
确定反应物或生成物的质量
确定某物质的相对分子质量(或相对原子质量)
确定物质的元素组成 反应前后元素的种类不变
确定反应物或生成物的化学式 反应前后原子的种类和数目不变
3、应用质量守恒定律的注意事项
（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化
（2）质量守恒定律只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒。
（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量。
4、与质量守恒定律相关的计算题的解题技巧
（1）根据质量守恒定律进行物质及物质组成的推断
化学反应前后，元素的种类和质量均不变，由此可确定反应物或生成物的元素组成及各元素的质量。
（2）数据表格题的解题方法
①对题目表格中给出的数据进行分析，确定反应物和生成物。反应后质量增大的为生成物，反应后质量减小的为反应物，反应前后质量不变的可能是催化剂，也可能是与该反应无关的物质。
②根据反应物和生成物的种类确定反应的类型，也可根据化学反应前后原子种类和数目不变来确定物质的化学式或化学方程式。
（3）推导化学方程式中反应物或生成物的化学式
化学反应是分子再分，原子重新组合的过程。化学反应前后原子的种类和数目不变，由此可根据化学方程式来确定一种未知生成物或反应物的化学式。
【练习】
1.某实验小组按图甲装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图乙相符的是( )
A.铁粉的质量 B.氮气的质量 C.氧元素的质量 D.固态物质的质量
2.在化学实验课上，同学们对镁燃烧的实验装置进行改进，完成了在密闭容器中镁粉燃烧的质量测定，以下分析正确的是( )
A.反应过程中气球的体积一直缩小 B.反应过程中镁粉的质量不变
C.反应前后各物质的质量总和相等 D.反应过程中产生大量黑色物质
3.铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈[主要成分]。下列物质与铜制品生锈无关的是( )
A. B. C. D.
4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
A B C D
A.A B.B C.C D.D
5.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是( )
A.x的值是7
B.丙一定是该反应的催化剂
C.该反应为分解反应
D.参加反应的甲和乙质量比为2：7
6.在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于该反应的说法正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 27 x 10 6
反应后的质量/g 3 5 18 22
A.甲不一定是化合物
B.乙一定是该反应的催化剂
C.该反应为分解反应
D.该反应中丙和丁的质量变化之比为9:11
7.在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是( )
A.该反应符合质量守恒定律
B.该反应为化合反应
C.乙可能是该反应的催化剂
D.参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
8.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应中，下列说法正确的是( )
A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B.若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D.该反应是分解反应
9.铜长期暴露在空气中会生成“铜绿”。反应的化学方程式为，下列说法中错误的是( )
A.X的化学式为
B.参加反应的氧气与水的质量比为1：1
C.该反应的基本反应类型为化合反应
D.洗净的铜锅应擦干并保存在干燥处
10.在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是( )
A.反应后小苏打的质量增加
B.反应过程中各物质的质量都不变
C.反应前后各物质的质量总和相等
D.反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
11.在一密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表（已知X、Y的相对分子质量之比为14:1）。下列说法正确的是( )
物质 X Y Z W
反应前质量/g 40 12 1 10
反应后质量/g 12 6 待测 44
A.W可能是单质
B.反应中X、W两物质变化的质量比是3:11
C.Z一定是该反应的催化剂
D.该反应的化学方程式可能是
12.某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。则下列说法正确的是( )
①该物质中一定含有氧元素
②该物质中一定不含氧元素
③该物质中一定含有碳、氢元素
④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1:4
⑤该物质中氢元素的质量分数最大
A.①②③④⑤ B.②③④ C.③④⑤ D.②③
13.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5 g，丁的质量为3 g）。充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是( )
A.该反应是化合反应 B.丙一定是催化剂
C.反应后丁的质量为8g D.参加反应的乙和丁的质量比为1:1
14.一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如下图所示。下列说法正确的是( )
A.x的值为22 B.该反应为置换反应
C.W由碳、氢两种元素组成 D.W中碳元素的质量分数为85%
15.绿色文化中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。下图是转化为甲醇的微观示意图，关于该反应的说法错误的是( )
A.该反应体系中共有4种化合物
B.该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
C.参加反应的分子个数比为1：3
D.参加反应的与的总质量等于生成的与的总质量
16.四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是( )
A.甲物质一定是该反应的催化剂
B.反应后x的数值为6%
C.该反应是化合反应
D.反应中乙与丁的质量变化之比为8：9
17.在某密闭容器中放入一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量如图所示，下列说法正确的是( )
A.丙一定是该反应的催化剂 B.该反应是化合反应
C.参加反应的甲、丁的质量比为5:3 D.甲一定是化合物
18.在一密闭容器中发生某反应，容器中各种物质的质量变化如下表所示。
物质 a b c d
反应前的质量/g 40 40 32 10
反应后的质量/g 12 x 0 10
下列判断正确的是( )
A.x等于90 B.b可能是单质
C.参加反应a与c的质量比为7：8 D.d一定是催化剂
19.现有8 g某有机物与足量在一定条件下充分反应，生成和。下列说法正确的是( )
A.该有机物中一定含有氧元素
B.该有机物中碳、氢元素质量比为1：3
C.参加反应的有机物与的质量比为1：3
D.该有机物中含有碳、氢两种元素
20.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是( )
纯净物 X
反应前质量/g 4.6 2.4 0 0 0
反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 得测
A.反应后X的质量为2.1 g B.X中一定含有碳元素和氧元素
C.X中一定含有碳元素和氢元素 D.X中两种元素的质量比是6：1
答案以及解析
1.答案：A
解析：锥形瓶内部分固体变为红棕色说明铁发生了锈蚀，铁的质量减小，但是铁还有剩余，故质量不会减小到0，A正确；氮气没有参与反应，质量不变，B错误；根据质量守恒定律，反应前后氧元素质量不变，C错误；铁与氧气和水反应生锈，在此过程中固态物质的质量会变大，D错误。
2.答案：C
解析：A、该实验中，镁粉燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球变小，故气球的体积先变大后变小，不符合题意；B、镁粉燃烧生成氧化镁，反应过程中镁粉的质量逐渐减小，不符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应前后各物质的质量总和相等，符合题意；D、镁粉燃烧生成氧化镁，反应过程中产生大量白色物质，不符合题意。故选C。
3.答案：A
解析：根据铜锈的成分可知铜锈中含有Cu、O、H、C元素，不含N元素，根据质量守恒定律可知，铜制品生锈无关。
4.答案：D
解析：A、镁条在空气中燃烧，因为有氧气参加反应，反应后固体质量会明显增大，不能直接用于验证质量守恒定律，故A选项不符合题意；B、蜡烛燃烧会与空气中的氧气反应， 另外反应后生成二氧化碳气体和水逸散到空气中，不能直接验证质量守恒定律，故B选项不符合题意；C、食盐溶于水的过程没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，故C选项不符合题意；D、红磷燃烧是化学变化，且是密闭装置，能直接用于验证质量守恒定律，故D选项符合题意。故选D。
5.答案：A
解析：A、根据质量守恒定律，x=（14+26+3+5）-（2+3+36）=7，选项A正确；B、丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，选项B错误；C、甲、乙的质量减小为反应物，丁的质量增加，为生成物，符合“多变一”原则，则此反应为化合反应，选项C错误，D、反应中甲、乙的质量比为（14-2）g：（26-7）g=12：19，选项D错误。故选A。
6.答案：C
解析：A.该反应是甲发生分解反应生成丙和丁，所以甲一定是化合物，此选项错误；B.乙在反应前后质量不变，不能确定其化学性质是否发生改变，所以乙可能是该反应的催化剂，此选项错误；C.该反应为分解反应，此选项正确；D.该反应中丙和丁的质量变化之比为8g:16g=1:2，此选项错误。故选C。
7.答案：B
解析：A、该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，不符合题意；B、甲、丙是生成物，丁是反应物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；C、由分析可知，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；D、甲、丙是生成物，丁是反应物，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和，不符合题意。故选B。
8.答案：B
解析：A、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A不正确；B、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的A、B的质量比不一定是1:1，若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故B正确；C、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C不正确；D、该反应两种物质参与反应，不是分解反应，故D不正确。故选B。
9.答案：B
解析：A、化学反应前后原子种类和数目不变，反应后有：2Cu、5O、2H、C；反应前有：2Cu、2H、3O，所以1个X分子中含有2个氧原子、1个碳原子，故化学式为，故说法正确；B、根据可知，参加反应的氧气与水的质量比为32:18=16:9，故说法错误；C、由可知，此反应符合多变一的特点，属于化合反应，故说法正确；D、铜与水、氧气和二氧化碳充分接触时容易生锈，使铜制品与氧气、二氧化碳和水隔绝可以防止生锈，洗净的铜锅应擦干并保存在干燥处，可以防止生锈，故说法正确；故选B。
10.答案：C
解析：A、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，所以反应后小苏打的质量减少，故A分析错误；B、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应过程中各物质的质量改变，故B分析错误；C、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等，该装置密闭，则反应前后各物质的质量总和相等，故C分析正确；D、根据图示，反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量，故D分析错误；故选：C。
11.答案：D
解析：根据质量守恒定律，密闭容器中，反应前后物质的总质量不变，则反应后Z的质量为40 g+12 g+1 g+10 g-12 g-6 g-44 g=1 g。反应前后各物质质量变化如下表：
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 40 12 1 10
反应后的质量/g 12 6 1 44
变化的质量/g（“+”“一”分别表示增加、减少） -28 -6 0 +34
反应后X、Y的质量减少，W的质量增加，则X、Y均为反应物，W为生成物，该反应的表达式为X+Y→W，该反应由两种物质生成另一种物质，属于化合反应，故W一定是化合物不是单质，A错误；反应中，X、W的质量变化量之比为28 g：34 g=14:17，B错误；反应前后Z的质量不变，则 Z 可能为催化剂或不参加反应的杂质，C错误；由于的相对分子质量之比为 14:1，因此化学方程式中的化学计量数之比为 ，则该反应的化学方程式可能为 ，D正确。
12.答案：B
解析：1.6 g该物质在空气中充分燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量均不变，故该物质中一定含有碳元素和氢元素。其中碳元素的质量等于生成的二氧化碳中碳元素的质量，氢元素的质量等于生成的水中氢元素的质量，故该物质中碳元素的质量为，氢元素的质量为。由于碳、氢元素的质量之和为1.2 g+0.4 g=1.6 g，与该物质的质量相等，因此该物质中只含有碳、氢元素，定不含氧元素，①错误，②③正确；该物质的一个分子中碳氢原子的个数比为是，④正确；该物质中碳元素与氢元素的质量比为1.2 g：0.4 g=3:1，则碳元素的质量分数最大，⑤错误。综上所述，B正确。
13.答案：D
解析：根据题意，反应前后各物质质量变化如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 16 2 5 3
反应后的质量/g 0 10 5 11
变化的质量/g（“+”“-”分别表示增加、减少） -16 +8 0 +8
反应后甲的质量减少，乙和丁的质量增加，则甲为反应物，乙和丁均为生成物，故该反应的表达式为甲→乙+丁，该反应由一种反应物生成两种其他物质，属于分解反应，A错误；反应前后丙的质量不变，则丙可能为催化剂或不参加反应的杂质，B错误；反应后丁的质量为11 g，C错误；该反应中参加反应的乙和丁的质量均为8 g，故参加反应的乙和丁的质量比为8 g：8 g=1:1，D正确。
14.答案：C
解析：根据质量守恒定律，密闭容器中，反应前后物质的总质量不变，则x=8+4+2+36-4-22=24，A错误；反应前后各物质质量变化如下表：
物质 W
反应前的质量/g 8 36 4 2
反应后的质量/g 0 4 22 24
变化的质量/g（“+”“-”分别表示增加、减少） -8 -32 +18 +22
反应后的质量减少，的质量增大，则为反应物，为生成物，该反应的表达式为 。该反应中生成物均为化合物，没有单质，则该反应不可能为置换反应，B错误；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量均不变，则W中一定含有碳、氢元素，其中碳元素的质量等于生成的二氧化碳中碳元素的质量，氢元素的质量等于生成的水中氢元素的质量，则W中碳元素的质量为 ，氢元素的质量为 2 g，碳、氢元素的质量之和为 8 g，与W的质量相等，则W中只含有碳、氢元素，一定不含氧元素，C 正确；W中碳元素的质量分数为 ，D错误。
15.答案：A
解析：由微观示意图可知，参加反应的微观粒子是二氧化碳分子和氢分子，反应后生成的微观粒子是甲醇分子和水分子，将反应前后相同数目的氢分子消去，如下图所示：故该反应的化学方程式为。二氧化碳、水、甲醇均属于化合物，氢气属于单质，则该反应体系中共有3种化合物，A错误；参加反应的氢气、二氧化碳均属于无机物，生成物中的甲醇属于有机物，说明在一定条件下，无机物可以转化为有机物，B正确；由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳分子、氢分子的个数比为1：3，C正确；根据质量守恒定律，参加反应的二氧化碳与氢气的总质量等于生成的甲醇与水的总质量，D正确。
16.答案：C
解析：由题图可知，反应前后甲的质量分数不变，因此甲可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，A错误；分析反应后各物质的质量分数可知，x=1%～36%～32%～8%=24%，B错误；反应后，乙和丙的质量分数减小，两者均是反应物，丁的质量分数增大，丁是生成物，故该反应可表示为乙+丙丁，该反应具备“多变一”的特点，属于化合反应，C正确；反应中乙与丁的质量变化之比为（60%～32%）：（36%～2%）=14：17，D错误。
17.答案：B
解析：A、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；C、参加反应的甲、丁的质量比为： ，不符合题意；D、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，甲的元素组成未知，甲不一定是化合物，不符合题意。故选B。
18.答案：C
解析：根据质量守恒定律，密闭容器中，化学反应前后物质的总质量不变，则40+40+32+10=12+x+0+10，x=100，A错误；反应后a、c的质量减少，a、c是反应物，b的质量增加，b是生成物，则该反应的表达式为a+c→b，该反应具备“多变一”的特点，属于化合反应，则b一定是化合物，B错误；反应前后a、c质量的变化量之比为（40 g-12 g）：（32 g-0 g）=7：8，C正确；反应前后d的质量不变，则d可能为催化剂或不参与反应的杂质，D错误。
19.答案：D
解析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则该有机物中一定含有碳元素和氢元素，其中碳元素的质量等于反应生成的二氧化碳中碳元素的质量，氢元素的质量等于反应生成的水中氢元素的质量，故该有机物中碳元素的质量为6 g，氢元素的质量为，有机物中碳、氢元素的质量之和为，与该有机物的质量相等，故有机物中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，A错误、D正确；该有机物中碳、氢元素质量比为6 g：，B错误；根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则参加反应的氧气质量为，故参加反应的有机物与氧气的质量比为1：4，C错误。
20.答案：B
解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应后X的质量为4.6 g+2.4 g-2.2 g-2.7 g=2.1 g，乙醇（）中碳元素的质量为，氢元素的质量为，二氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素的质量为，因此X中碳元素的质量为，氢元素的质量为，X中碳、氢元素的质量之和为，质量之比为。因为X的质量为2.1 g，且X中碳、氢元素的质量之和也为2.1 g，所以X中一定只含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素。综上所述，A、C、D正确，B不正确。

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