资源简介

2025届中考化学二轮复习高频考点突破：考点十二 化学计算题
【考察方向及考察内容】
化学式相关计算
基础计算
分子结构与标签分析
含杂质与纯度计算
纯净物转化
纯度公式
溶液与溶质质量分数计算
反应后溶液计算
稀释与混合
表格与图像数据分析
化学方程式综合计算
【备考重点】
知识融合：以化学式、化学方程式、溶液计算为核心，结合元素化合物性质、质量守恒定律等基础知识，考查综合计算能力。
情境应用：紧密联系生产、生活、实验（如药品标签、工业冶炼、环保处理），体现 “学以致用”，注重实际问题解决。
信息处理：通过标签、表格、图像等形式提供数据，考查提取关键信息、分析数据规律及转化计算的能力
【基础知识复习】
有关化学式的相关计算题
在化合物AxBy中，已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b，则有：
(1) AxBy中，A、B两种元素的原子个数比为ax：by。
(2) AxBy的相对分子质量为ax+by。
(3)AxBy中A、B两种元素的质量比为ax：by。
(4) AxBy中A元素的质量分数为ax/(ax+by)×100%，B元素的质量分数为by/(ax+by)×100%。
( 5)mgAxBy中A元素的质量为mg×ax(ax+by)×100%。
化学方程式的相关计算题
1.化学方程式的简单计算——纯净物的计算
有关纯净物的化学方程式的计算，一般是根据反应物的质量求生成物的质量或根据生成物的质量求反应物的质量。
2.生成沉淀或气体质量的计算
生成沉淀(或气体)的质量=反应前参加反应的物质的总质量－反应后称量的物质的总质量。
3.不纯物质的计算(杂质不参加反应)
(1)纯净物的质量=含杂质的物质的质量×纯度
(2)纯度=纯物质的质量÷含杂质的物质的质量×100%=纯物质的质量÷(纯物质的质量+杂质的质量)×100%
4.注意事项:根据化学方程式计算的原理，掌握解题的基本格式。解题时要把握三个要领，抓住三个关键，明确两个注意事项。即:
三个要领：①解题步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学方程式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
文字叙述型计算题
第一步:确定溶质的质量。
分析溶液中所发生的化学反应，明确所求溶质是哪种物质，根据反应确定溶质的来源，然后结合化学方程式计算出所需的溶质的质量，进一步确定溶质的最终质量。
第二步:确定溶液的质量。
根据质量守恒定律计算出反应后溶液的质量。若出现反应过程中有气体、沉淀或反应物中有不参加反应的杂质等情况时，可以利用质量守恒法求反应后溶液的质量。即:
溶液的质量=反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应物中不溶性固体杂质的质量。
坐标图像型计算题
(1)找拐点，看拐点的横纵坐标，确定反应物或生成物的质量。
①若为沉淀和气体类曲线，则纵坐标拐点与起点的差值表示反应后产生沉淀或气体的质量；横坐标拐点与起点的差值表示某反应物的质量。
②若为pH曲线，则纵坐标可以判断反应进行的程度，横坐标可以读出参加反应的溶液的质量。
(2)利用图像所给的数据并结合题干已知条件、化学方程式进行计算。
表格型计算题
表格类综合计算题的突出特点是以表格的形式给出实验结果的一系列数据记录。解题时应该明确表格中各栏表示的意义，从化学反应角度分析数据的变化，通过数据的对比，确定反应进行的程度,通常会利用差量法计算相关的量。应用差量法的依据是质量守恒定律，常分为两种类型：
①无气体参加但有气体生成的反应：生成气体的质量=反应前参加反应的物质总质量－反应后称量的物质总质量。
②两种溶液反应生成气体或沉淀的反应：生成沉淀(成气体)的质量=反应前两种溶液的质量之和－剩余溶液质量。
反应流程型计算题
解决此类型题目时，应根据反应流程中的相关信息来确定反应前后数据的关系，要特别注意比较反应前后质量的变化。一般，质量变化是由生成物中有气体或沉淀生成而导致的。若反应物中有未完全反应的物质，一定不能作为反应物的质量。
综合型计算题
（1）化学式与化学方程式的综合计算
化学式与化学方程式的综合计算，往往将化学式的相关计算融合在根据化学方程式的计算之中，解题时应注意灵活运用根据化学式计算的相关技巧（如守恒法、转化法等），以提高解题效率。
温馨提示：守恒法是化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是在中考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。
（2）溶液与化学方程式的综合计算
溶液与化学方程式的计算是指溶质质量分数的计算公式和化学方程式基本计算相结合，解这类题目要找准溶质是什么，并确定溶质的质量和溶液的质量，然后结合化学方程式计算的一般步骤解题。
反应后所得溶液的质量有两种求法：
①溶液组成法：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。其中溶质一定是溶解的那部分，溶剂为水时通常有两种情况，即原溶液中的水和化学反应生成的水。
②质量守恒法：反应后溶液的质量=反应前各物质的质量总和-生成沉淀的质量-生成气体的质量。
对于反应前各物质的质量总和计算时需要注意以下几点：
①不参加反应的、难溶于水的杂质不能计算在内。
②过量的、难溶于水的反应物不能计算在内。
③溶液中的水要计算在内。
（3）学科综合型计算题
学科综合型计算题跨度较大，需在理解其他学科知识的前提下利用化学方程式进行计算，其根本解题依据还是化学方程式的基本计算。
【练习】
1.某化学兴趣小组欲制备一定质量的氧气。首先准确称取3.16 g高锰酸钾装入试管并连接装置，然后加热制取并收集氧气。待高锰酸钾完全反应后，称量剩余固体物质的质量为2.84 g。请你参与计算：
（1）在锰酸钾中钾元素和锰元素的质量比为______。
（2）3.16 g高锰酸钾完全反应后，收集到的氧气的质量为______（理论值，不计损失）。
（3）在剩余固体物质中，由于锰酸钾可溶于水，二氧化锰难溶于水，可用溶解、过滤、洗涤、烘干的方法获得纯净的二氧化锰，作为氯酸钾或过氧化氢分解的催化剂。在上述反应中，求最多可回收二氧化锰的质量。
2.小强同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液。他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0 g倒入烧杯中，然后加入少量二氧化锰，直到不再放出气体，再称量烧杯中混合物的质量，结果为33.7 g。
（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是________。
（2）若二氧化锰的质量是0.5 g，则生成的气体的质量为________g。
（3）计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
3.向盛有4.0 g久置铝片的烧杯中滴加稀盐酸，使其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）充分反应后，产生氢气的质量是_____。
（2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是_____。
（3）该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。
4.某化学兴趣小组利用粗锌（杂质不与稀硫酸反应）测定某稀硫酸的溶质质量分数，取一定质量的粗锌样品经粉碎后放入烧杯中，将稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量。实验数据记录如下：
次数 0 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量/g 0 50 50 50 50
烧杯及粗锌的总质量/g 30 79.8 129.6 179.5 229.5
（1）该反应中生成气体的总质量是_______g。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
5.“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。
（1）“侯氏制碱法”的原理可表示为，X的化学式是____________，X中含量最高的元素的质量分数为____________（精确到0.1%）。
（2）用58.5 t NaCl（其利用率在96%以上）制碱，至少能生成的质量是多少
6.质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。
（1）配制浓盐酸时有白雾，说明浓盐酸具有_____性。
（2）Zn与两种稀盐酸反应生成氢气的图像如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：I_____（填“>”“<”或“=”）Ⅱ。
（3）氢气的体积所对应的质量如下表：
的体积/L 1.11 1.67 2.22 2.78
的质量/g| 0.10 0.15 0.20 0.25
①恰好反应完全，产生H 的质量为_______g。
②完全反应时，加入稀盐酸（Ⅱ）的质量为100 g，求稀盐酸（Ⅱ）中溶质的质量分数。
7.向100 g 溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量之间的关系如图所示，请依据图中信息回答下列问题：
（1）该反应生成的沉淀的质量为______g。
（2）求溶液中溶质的质量分数。
8.为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。
请计算：
（1）生成氢气的总质量是______g。
（2）黄铜样品中铜的质量分数。
9.为测定某实验废液中硫酸铜和的质量分数，分别在三个烧杯中倒入50 g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见下表：
分组 第一组 第二组 第三组
反应前加入铁粉的质量/g 5.6 8.4 11.2
反应后剩余固体的质量/g 3.2 3.2 6.0
反应后体系减少（）的质量/g 0.1 0.2 0.2
请回答下列问题：
（1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的_________（填化学式）已全部参加反应。
（2）通过分析第二、三组数据，50 g废液与铁粉反应生成氢气的质量最多为_________。
（3）经计算，50 g废液中所含的质量为_________，硫酸铜的质量分数为__________。
10.我们在享受夏日阳光的同时还饱受蚊虫的侵扰。为此，不少家庭都备有杀虫剂，其中最常用的是气雾剂，这些气雾剂中往往含有二甲醚（化学式为）。
请回答下列问题：
（1）二甲醚的相对分子质量为__________。
（2）二甲醚中C、H、O三种元素的质量比为__________（填最简整数比）。
11.甲醇（）是一种燃料。计算：
（1）甲醇的相对分子质量为__________。
（2）甲醇中碳、氢元素的质量比为__________（填最简整数比）。
（3）甲醇中氧元素的质量分数为__________。
12.某化工产品的成分是氯化钾和氢氧化钾的固体混合物。20 ℃时，在实验室里，甲、乙、丙三位同学分别取该固体样品放入锥形瓶中，然后再向锥形瓶中加入氯化铜溶液，振荡，充分反应后过滤，称量沉淀的质量。测得实验数据如下表：
分组 甲 乙 丙
所取固体样品的质量/g 20 20 30
加入氯化铜溶液的质量/g 100 89.8 89.8
反应后生成沉淀的质量/g 9.8 m 9.8
请回答下列问题：
（1）表中m的数值为________；________同学所做的实验中，反应物恰好完全反应。
（2）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
13.在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化。甲、乙两位同学为了探索硫酸铜的转化规律，分别将相同浓度的硫酸铜溶液逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液中。
（1）甲同学证明硫酸铜可以转化为氢氧化铜，实验现象是_______。
（2）乙同学证明硫酸铜可以转化为硫酸钡。测得的数据如图所示，请计算硫酸铜溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
14.为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量（以计）:。结果表明，1 L水样反应时产生了的。
（1）计算1 L水样中的质量（写出计算过程）。
（2）查阅《食品安全国家标准（GB2762-2022）》，经换算，合格饮用水中的含量应低于。结合计算结果，得出的结论是喝反复烧开的饮用水_______（填“会”或“不会”）造成亚硝酸盐中毒。
15.“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。
（1）过氧化钠（）作供氧剂的化学方程式为，则反应物X的化学式为_________。
（2）若用上述方法制取16 g氧气，至少需要的质量为多少 （写出计算过程）
16.取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88 g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH的变化关系如图所示，回答下列问题：
（1）BC段反应的化学方程式为_____。
（2）CD段溶液的pH>7的原因是_____。
（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。
17.某火力发电厂为防止燃煤烟气中的排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：。
回答下列问题：
（1）大量排放引起的环境问题是________。
（2）X是________（填化学式）。
（3）若火力发电厂每天燃煤产生，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗的质量是多少吨 （写出计算过程）
18.现有和的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去固体中混有的，得到溶液。可供选择的试剂有NaOH溶液、KOH溶液、溶液。
该小组的同学称取20 g固体样品，向其中加入135.9 g水全部溶解，再加入40 g所选试剂，恰好完全反应，得到溶液和4.9 g沉淀。回答并计算。
（1）该同学选择的试剂为_________溶液。
（2）所选试剂中溶质的质量为_________g。
（3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
19.我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石[主要成分是]和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验：称取25 g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入200 g稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6 g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。
（1）。
（2）生成气体的质量是_________g。
（3）求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。
20.某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如下。
（1）上述制取氧气的反应属于_______（填基本反应类型）。
（2）计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量（写出计算过程）。
答案以及解析
1.答案：（1）78：55
（2）0.32 g
（3）解：设最多可回收的质量为x。
答：最多可回收的质量为0.87 g。
解析：（1）锰酸钾中钾、锰元素的质量比为（39×2）：（55×1）=78：55。
（2）根据质量守恒定律，收集到的氧气的质量为3.16 g-2.84 g=0.32 g。
2.答案：（1）溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气
（2）0.8
（3）解：设产生0.8 g氧气需要过氧化氢的质量为x。
该瓶溶液中溶质的质量分数为。
答：该瓶溶液中溶质的质量分数为5%。
解析：（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气。
（2）二氧化锰的质量是0.5 g，则生成的气体的质量为34.0 g+0.5 g-33.7 g=0.8 g。
3.答案：（1）0.4 g
（2）铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，没有氢气产生
（3）解：设铝片中铝的质量为x。
该铝片中铝的质量分数为×100%=90%。
答：该铝片中铝的质量分数为90%。
解析：（1）由题图可知，随着稀盐酸的加入，最终氢气的质量保持在0.4 g不再改变，故充分反应后，产生氢气的质量是0.4 g。
（2）金属铝的化学性质较活泼，与空气中的氧气在常温下反应生成致密的氧化铝薄膜，因此氧化铝先与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，故一开始反应时，没有氢气产生。
4.答案：（1）0.5
（2）19.6%（计算过程见解析）
解析：（1）该反应中生成的气体会逸出，所以用反应前烧杯、粗锌和加入稀硫酸的总质量，再减去反应后烧杯和烧杯内物体的总质量即可求得生成气体的质量，故生成气体的质量是。
（2）经计算，前两次加入稀硫酸都产生0.2 g氢气，故这两次加入的硫酸都完全反应，故可用第一次或者前两次加入的硫酸去计算溶质质量分数。
解：设50 g稀硫酸中的溶质质量为x。
稀硫酸的溶质质量分数为
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
5.答案：（1）；82.4%
解析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，则X中含有1个氮原子和3个氢原子，即X的化学式为；中氮元素的质量分数为；中氢元素的质量分数为。
（2）解：设至少能生成的质量是x。
答：至少能生成的质量是101.76 t。
6.答案：（1）挥发
（2）>
（3）①0.20
②解：设稀盐酸（Ⅱ）中溶质的质量为x。
稀盐酸（Ⅱ）中HCl的质量分数为.
答：稀盐酸（Ⅱ）中溶质的质量分数为7.3%。
解析：（1）浓盐酸易挥发，与空气中的水蒸气结合形成小液滴，故观察到产生白雾。
（2）盐酸的浓度越大，与Zn粉反应的速率越大，由题图可知稀盐酸（I）与Zn粉的反应时间比稀盐酸（Ⅱ）短，故稀盐酸的浓度：I>Ⅱ。
（3）①由题图可知，恰好完全反应时，产生2.22 L ，则对应的质量为0.20 g。
7.答案：（1）4.9
（2）解：设溶液中溶质的质量分数为x。
答：溶液中溶质的质量分数为8%。
解析：利用化学方程式中与的对应关系，可求出参与反应的的质量，进而求得溶液中溶质的质量分数。
8.答案：（1）0.4
（2）解：设参加反应的锌的质量为x。
黄铜样品中铜的质量为40.0 g-13.0 g=27.0 g，
黄铜样品中铜的质量分数为。
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
解析：（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量等于反应后烧杯中物质减少的质量，两次反应过程中生成的氢气总质量为40.0 g+50.0 g+60.0 g-149.6 g=0.4 g。
（2）铜和稀硫酸不反应，因此无法直接求得金属铜的质量，可由化学方程式计算出参加反应的金属锌的质量，进而求出铜的质量，最终可求出黄铜样品中铜的质量分数。
9.答案：（1）
（2）0.2 g
（3）9.8 g；16%
解析：（1）第一组实验中，设生成0.1 g氢气需要铁粉的质量为。
假设其余铁粉全部和硫酸铜反应，质量为5.6 g-2.8 g=2.8 g，设生成铜的质量为y。
说明第一组实验中剩余的3.2 g固体全部是铜。
第二组实验中，设生成0.2 g氢气需要铁粉的质量为。
假设其余的铁粉全部和硫酸铜反应，质量为8.4 g-5.6 g=2.8 g，根据上述计算，2.8g铁粉与硫酸铜完全反应生成铜的质量为3.2 g，说明第二组实验中剩余的3.2 g固体全部是铜。第二组实验加入铁粉的质量增大，生成铜粉的质量却不变，则证明第一组实验结束后废液中的硫酸铜已经全部反应。
（2）第二组加入8.4 g铁粉，第三组加入11.2 g铁粉，都生成0.2 g氢气，说明50 g废液与铁粉反应生成氢气的质量最多是0.2 g。
（3）根据上述分析可知，第一组和第二组实验中的硫酸铜完全反应，第二组和第三组实验中的硫酸完全反应，第三组中铁粉有剩余。
设的质量为a。
设硫酸铜的质量为b，
废液中硫酸铜的质量分数为。
10.答案：（1）46
（2）12：3：8
解析：（1）二甲醚的相对分子质量为12×2+1×6+16×1=46。
（2）二甲醚中C、H、O三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8。
11.答案：（1）32
（2）3：1
（3）50%
解析：（2）甲醇中碳、氢元素的质量比为（12×1）：（1×4）=3：1。
（3）甲醇中氧元素的质量分数为。
12.答案：（1）9.8；乙
（2）23.7%（计算过程见解析）
解析：（1）甲、乙对比，甲比乙多加了氯化铜溶液；乙、丙对比，丙比乙多加了固体样品；甲、丙中生成的沉淀质量相等，说明多加的氯化铜或固体样品均未反应生成沉淀，可证明乙中固体样品与加入的氯化铜溶液恰好完全反应，可知m的数值为9.8。
（2）乙中反应后溶液的质量为20 g+89.8 g-9.8 g=100 g，溶质为氯化钾。
解：设20 g固体样品中含有的氢氧化钾质量为x，反应生成的KCl质量为y。
固体样品中氯化钾的质量为20 g-11.2 g=8.8 g，则反应后溶液中含有的氯化钾的总质量为8.8 g+14.9 g=23.7 g，所得溶液中溶质的质量分数为。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为23.7%。
13.答案：（1）有蓝色絮状沉淀生成
（2）12.8%（计算过程见解析）
解析：（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，甲同学证明硫酸铜可以转化为氢氧化铜，实验现象是有蓝色絮状沉淀生成。
（2）乙同学证明硫酸铜可以转化为硫酸钡。由题图可知，25.0 g硫酸铜溶液完全反应生成4.66 g硫酸钡沉淀。
解：设25.0 g硫酸铜溶液中溶质质量为x。
则硫酸铜溶液的溶质质量分数为。
答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为12.8%。
14.答案：（1）（计算过程见解析）
（2）不会
解析：（1）解：设1 L水样中的质量为x。
答：1 L水样中的质量为。
（2）由（1）可知，1 L水样中的质量为，而合格饮用水中的含量应低于，结合计算结果，可得出的结论是喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒。
15.答案：（1）
（2）78 g（计算过程见解析）
解析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含Na、O、C的个数分别是4、8、2，反应物（除X外）中含Na、O、C的个数分别是4、4、0，故反应物中还应含4个0、2个C，故X的化学式为。
（2）解：设至少需要过氧化钠的质量为x。
答：至少需要过氧化钠的质量为78 g。
16.答案：（1）
（2）碳酸钠溶液显碱性
（3）解：设碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙的质量为z，生成氯化钠的质量为a。
充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数为。
答：充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数为4.4%。
解析：根据pH变化可知，AB段是碳酸钠和盐酸反应，BC段是碳酸钠和氯化钙反应，CD段是碳酸钠过量。根据每段消耗的碳酸钠溶液的质量，求算生成的气体和沉淀以及生成的氯化钠的质量进而求算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数。
17.答案：（1）酸雨
（2）
（3）解：设每天至少需要消耗碳酸钙的质量是x。
答：每天至少需要消耗的质量是75t 。
解析：（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。列出反应前后已知原子的个数如下表：
Ca C O S
反应前 2 2 12 2
反应后 2 0 8 2
差量 0 2 4 0
故2X中含2个碳原子、4个氧原子，X的化学式为。
18.答案：（1）NaOH（或氢氧化钠）
（2）4
（3）10%（计算过程见解析）
解析：（1）除去固体中混有的，即除去，选择加入NaOH溶液，可生成氢氧化铜沉淀，再过滤除去。
（2）解：此反应中氢氧化铜沉淀的质量为4.9 g，设NaOH的质量为x，原混合物中的质量为y，生成的质量为z。
（3）所得溶液中溶质的质量为20 g-8 g+7.1 g=19.1 g
所得溶液质量为20 g+135.9 g+40 g-4.9 g=191 g
所得溶液的溶质质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
19.答案：（1）
（2）4.4
（3）88.8%（计算过程见解析）
解析：（1）由化学方程式可知，反应物中Cu、O、H、C、S的原子个数分别为2、13、6、1、2，生成物（除未知物外）中Cu、O、H、C、S的原子个数分别为2、10、0、1、2，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，未知物的化学计量数为3，所以1个未知物分子由2个氢原子和1个氧原子构成，未知物的化学式为。
（2）根据质量守恒定律，生成气体的质量是25 g+200 g-220.6 g=4.4 g。
（3）解：设该孔雀石中的质量为x。
该孔雀石中的质量分数为
答：该孔雀石中的质量分数是88.8%。
20.答案：（1）分解反应
（2）32.5 g（计算过程见解析）
解析：（1）氯酸钾以二氧化锰作催化剂，受热发生分解反应，生成氯化钾和氧气。
（2）根据题目所给信息可知，过滤得到的不溶性固体乙是二氧化锰，所以二氧化锰的质量为8.0 g，加水后，氯化钾溶解，形成100.0 g溶质质量分数为14.9%的溶液，可计算出生成氯化钾的质量为14.9 g，根据化学方程式计算出参加反应的氯酸钾的质量。
解：设制取氧气消耗氯酸钾的质量为x。
所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量=24.5 g+8.0 g=32.5 g
答：所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5 g。

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