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2025届中考化学二轮复习高频考点突破：考点十 工艺流程题
【考察方向及考察内容】
物质成分分析与试剂判断
原料预处理方法与目的
流程中的实验操作
反应条件控制
可循环利用物质判断
化学方程式书写与反应类型
流程评价与绿色化学
【备考重点】
知识综合：元素化合物性质、实验操作（如过滤、结晶）、化学反应原理（复分解反应、氧化还原反应）、质量守恒定律等。
思维能力：流程分析（箭头流向、物质转化）、信息提取（题干提示、资料卡片）、问题迁移（陌生方程式书写、条件控制逻辑）。
【基础知识复习】
1.工艺流程题的题型结构：题头(引入信息)→题干(提取信息，应用理解）→题尾(得出结论或产品)。
2.工艺生产主要解决的问题：
了解将原料转化为产品的生产原理；
（2）除去所有杂质并分离提纯产品；
（3）提高产量与产率；
（4）减少污染，考虑“绿色化学”生产；
（5）原料的来源既要考虑丰富，还要考虑成本问题；
（6）生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题。
3.解答工艺流程题的步骤与策略：
第一步：简阅题头、提取信息、明确目的。找准关键字词，获取有用信息，明确生产目的和工艺设计思路。
第二步：精读流程、分析对比、明确原理。
（1）关注“箭头三线”：“进线”为原料，“出线”为产品或副产品；“可逆线”为原料循环再利用。（2）明确核心反应及生产原理，找出解题线索。第三步：浏览问题、纵观全局、分析解答。关注题尾问题，沿主线寻找线索及答案，关注核心反应及箭头提示，运用所学知识和方法进行分析解答。
原料预处理的常用方法及目的
(1)粉碎(研磨) : 增大反应物间的接触面积,加快反应速率
(2)搅拌:使反应物充分接触,加快反应(或溶解)速率。
(3)灼烧(煅烧、焙烧) :使固体在高温下分解、氧化 ;除去可燃性杂质等。
(4)浸出:使原料中的物质溶解(或与浸取液接触反应) ,可溶性离子进入溶液,不溶物通过过滤除去。
①水浸:使可溶物溶解，与不溶物分离。
②酸浸:溶解金属、金属氧化物如氧化铝等)、难溶性碱或碳酸盐等。
③碱浸:溶解二氧化硅、氧化铝等。
混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断
(1)过滤.
①操作的判断:如图中操作
②过滤操作中使用的玻璃仪器有: 烧杯、玻璃棒、漏斗, 其中玻璃棒的作用是引流。
③过滤后,滤液仍浑浊的原因可能是漏斗内液面高于滤纸边缘(合理即.可)
(2)蒸发结晶
①操作的判断:如图中操作I
②使用的仪器有:酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、蒸发皿,
其中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
③当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。
物质成分分析
(1)判断所加的试剂:从加入试剂的目的、参加反应的物质、反应的产物分析判断。如:
矿渣上述流程中"酸浸”使用的试剂为稀硫酸(已知氧化铜锌矿主要成分为ZnO和CuO ,其余成分不与酸反应,也不溶于水)。
化学方程式的书写
(1)已学化学方程式的书写:根据题目要求及箭头方向在流程图中找到反应物、生成物,根据所学知识判断其可能发生的反应,写出化学方程式。
(2)陌生化学方程式的书写:根据箭头方向,箭头进入的是反应物,出去的是生成物(包括主产物和副产物)。根据反应物及生成物书写化学方程式,同时注意标明反应条件及生成物状态。如:
步骤①中发生反应的化学方程式为Na2WO4+ 2HCl=2NaCl+ H2WO4↓
流程的作用及评价
(1)从成本考虑：所用原料价格低廉或将废弃物转化为有用的物质，流程中耗能少，实现了物质、能量的循环利用等。
(2)从环保考虑：无污染、无腐蚀、“三废”(废气、废渣、废水)的处理。
典例1现有工厂丢弃的废铜块(其中混有少量的铁,部分已生锈) ,铜块表面呈绿色。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾,他们设计了下面的两种制取流程。已知:Cu + Fe2(SO4)3 == 2FeSO4+ CuSO4,请回答。
(1)一般会将废铜块粉碎后再加稀硫酸,其中粉碎的目的是增大接触面积，使反应更快更充分
(2)铜块表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,俗称铜绿，与硫酸反应时的化学方程式为Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 =2CuSO4 + 3H2O+CO2↑。
(3)操作①所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，该过程中玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅。
【练习】
1.芯片、光导纤维在现代科技发展中有着十分重要的作用，制造芯片要用到高纯硅，制造光导纤维要用到高纯二氧化硅。利用石英砂（主要成分是二氧化硅）通过如下工艺流程可以分别制备高纯硅和高纯二氧化硅（反应中部分生成物已略去）。
（1）硅是地壳中元素含量居第二位的__________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）反应①的化学方程式：，其中发生了_________（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）反应②和反应③都属于置换反应。工艺流程Ⅰ中可以循环利用的物质是_________（填化学式）；工艺流程Ⅱ中反应③的化学方程式是_________。
2.将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成的工艺流程图。
查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。
（1）实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有_________（填一种即可）。
（2）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式：_________，该反应属于_________反应（填基本反应类型）。
（3）合成的化学方程式：。该反应使用过量的原因是_________。
（4）请你设计分离出的一种方案：__________________。
（5）我国“天问一号”抵达火星，发现火星低层大气中二氧化碳含量很高，其成分如下：
气体成分 其他
体积分数/% 95.32 3.7 1.6 0.13 0.25
人类生活离不开空气和水，若为满足人类未来在火星上生活需求，请你提出一种合理的研究设想：_________________。
3.锰元素能形成、和等多种氧化物，其中是重要的结构材料。工业用硫酸锰制备的流程如下：
（1）“沉淀”反应是。该反应的基本类型为____________。
（2）写出“过滤”所得滤液的一种用途：___________。
（3）将加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。
（4）“氧化”时，与空气中的氧气在条件下反应生成，该反应的化学方程式为___________。
（5）通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。
①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为。推出该结论的依据是___________。
②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________。
4.要实现“装满‘米袋子’，充实‘菜篮子’”的目标，化肥起到非常重要的作用。工业以煤、空气和水为原料生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：
（1）属于___________（填“氮”“磷”“钾”或“复合”）肥。
（2）“造气”是利用煤、空气和水在一定条件下反应获取和，加快“造气”反应速率的具体措施有___________（写一点）。
（3）“合成”是指和在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为___________。
（4）“循环”是指___________（填物质名称）的循环利用。
5.煤燃烧时产生的粉煤灰（主要成分为及少量等）也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取的部分工艺流程如图：
【资料】①既不溶于水，也不溶于酸。
②煅烧时发生的反应为。
（1）写出“酸浸”步骤中盐酸与发生反应的化学方程式：_______________。
（2）“除铁”时发生的反应为，X的化学式为______________。
（3）流程中可循环利用的物质为__________。
（4）高温烧结的，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知的性质为______________（任写一种）。
6.早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大致流程是：先将干燥的木头烧成草木灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其工艺流程如下：
（1）中碳元素的化合价为_____价。
（2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____，该反应的基本反应类型是_____反应。
（3）操作a的名称是_____。
（4）整个过程中能够循环利用的物质是_____。
7.净水工艺流程
(1)早期探索：
净水厂的工艺流程：
①明矾[]可作絮凝剂，其含有的带电的原子团（根）是_________（填离子符号）。
②的生产方法：可通过氯气()与氢氧化钠反应制得，同时还生成氯化钠和水。写出该反应的化学式表达式：_________。
(2)现代技术：海水淡化基于超滤膜分离技术，这些技术能够有效去除水中的杂质。超滤膜的工作原理类似于实验中的_________（填操作名称）。
(3)未来科技：空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气，其主要工作原理如图：
取水过程中，活性炭的作用是除去水中异味和色素，说明活性炭具有_________性。
8.晾晒海水制盐在我国有着悠久的历史，其工艺流程如下图所示，下表为氯化钠在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
请回答下列问题：
（1）操作1的名称是_________。
（2）海水晒盐利用了_________的方法获得粗盐晶体，因为氯化钠的溶解度___________。
（3）结晶池析出晶体后得到的母液是氯化钠的____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）20 ℃时，100 g氯化钠的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为____。
9.海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧。请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答下列问题：
（1）步骤I除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的________（填“饱和"或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量稀盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是________（填字母）。
A.①溶液；②溶液
B.①溶液；②溶液
C.①KOH溶液；②溶液
D.①NaOH溶液；②溶液
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式：________。
（3）步骤IV发生的反应属于________（填基本反应类型）反应。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有________。
A.无“索尔维氨碱法”中的废弃物生成，有利于保护环境
B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C.将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的晶体可用作复合肥
10.某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示（部分产物略去）。
a.溶液可将转化为。
b.、转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液的pH有如下关系：
（1）步骤I的操作为________。
（2）滤渣①的成分为________。
（3）单质Fe参与反应的化学方程式为________（任写一个）。
（4）滤液②中有、无，则滤液②的pH可能为________（填字母）。
A.pH=1
B.pH=2
C.pH=6
D.pH=10
（5）Ni、Fe、Ag的金属活动性由强到弱的顺序为________。
11.【化学与技术】
制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠（含量约2%~6%）和氯化钾（含量约2%~4%）等。豆腐的制作流程如图，请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）研磨机将豆子研碎、研细的目的是__________。
（2）煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主要变化是_____。
（3）为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是_____________。
（4）向盐卤中滴加溶液，发生反应的化学方程式为______________（写1个）。
（5）“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效，由此推知，这种食物含有的微量元素是__________。
12.高纯硅是重要的半导体材料，可制成二极管、三极管、各种集成电路、计算机芯片等，工业上用粗硅制备纯硅的工艺流程如图：
已知：常温下，和均为液体，且的沸点比的高。
（1）步骤①中加入过量稀盐酸的目的是_______。
（2）步骤②中操作1的名称为______。
（3）步骤③中发生反应的化学方程式为_______。
（4）整个制备过程中必须严格控制无水、无氧，若步骤③中混有，从安全角度考虑，可能引起的后果是______。
（5）该生产工艺中可循环利用的物质是_______（填化学式）。
13.新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。
分析流程，回答问题：
（1）练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的________。
（2）制坯机中将坯泥制成坯体的过程中发生的变化属于________。
（3）若坯料中铁粉没有被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是_________（用化学方程式解释）。
14.某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。
（1）“酸浸”中使用的酸是________（填字母）。
A.
B.
C.
（2）流程中涉及的氧化物有________（填化学式，写出1种即可）。
（3）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为________，反应类型是________。
（4）该工艺的价值在于________。
15.成都有丰富的钙芒硝矿（主要成分有硫酸钠和硫酸钙），是生产元明粉（硫酸钠）的重要原料，工艺流程和硫酸钠的溶解度曲线如下。回答问题。
（1）①处用到的分离方法是________。
（2）矿石粉共经过_______次浸出，可有效增大“一段浸出液”的浓度，目的是提高产率和_________。
（3）终渣中主要含有硫酸钙，原因是________。
（4）②处浓溶液的温度约为________时，开始降温结晶，较为合适。
（5）硫酸钠可用于钡盐（如氯化钡）中毒的解毒剂，解毒原理的化学方程式为________。
16.化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图（过程②④⑤的部分产物省略）。回答相关问题：
（1）过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得___（填物质名称）资源。
（2）粗盐中含有等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、、的溶液，NaOH溶液可以除去_____；用溶液与溶液除杂时，应先加入的试剂是______。
（3）过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是____（填序号）。固体X的化学式为________。
（4）若过程⑥需要 14.2吨，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠______吨。
（5）过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为________。
17.镉是镍镉电池的重要材料，工业上从铜镉渣（主要含有镉、锌、铜等单质）中分离回收镉的流程如图，回答下列问题。
【查阅资料】镉在其化合物中常显+2价。
（1）步骤①中加入过量稀盐酸的目的是______，过滤后所得滤液中溶质成分为_____。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为______（任写一个）。
（3）根据上述流程，请你推测Cu、Cd、Zn三种金属的活动性顺序为______；除了上述流程外，下列试剂组还能验证Cu、Cd、Zn三种金属的活动性顺序的是____（填字母）。
A.Cu、Cd、溶液
B.Zn、Cd、溶液
C.Zn、Cu、溶液
18.硫酸锌是制取颜料立德粉、锌钡白和其他锌化合物的原料。某工厂利用菱锌矿（主要成分是，含少量、CuO等杂质）生产硫酸锌，工艺流程如下图[已知]：
（1）为加快菱锌矿在酸溶池的反应速率，使反应更充分，可采取的措施是_______（写一种）。
（2）酸溶池中发生反应的化学方程式为_______（任写一个）。
（3）滤液1中除含有外，还含有的阳离子是_______（填离子符号）。
（4）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表，则从溶液中获得较多晶体应在_______℃条件下，蒸发浓缩、降温结晶、_______、洗涤、干燥。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5
19.工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
（1）由步骤①可判断与铜反应生成的两种产物是________和_________（填化学式）。
（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中反应外，还可发生反应的化学方程式为________。
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到________时，说明滤渣只剩铜。
（4）步骤②③所得可与一种单质发生化合反应生成，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为________。
20.海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示：
（1）为除去粗盐水中的和杂质，加入下列3种过量试剂的顺序可以是____（填字母）。
A.
B.
C.
（2）按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有____（填化学式）。
（3）写出生成碳酸氢钠的化学方程式：____。在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是
（4）若向分离出晶体后的母液B（含有）中加入过量，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_____。
答案以及解析
1.答案：（1）非金属
（2）还原
（3）
解析：
（3）由题可知，反应②和③都属于置换反应，反应②中与反应生成Si和气体A，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则气体A为HCl，同理可得气体B为。由流程图可知，流程Ⅰ中气体A既是反应物又是生成物，可以循环利用，因此工艺流程Ⅰ中可以循环利用的物质是。流程Ⅱ中反应③的化学方程式为。
2.答案：（1）烧杯（或漏斗或玻璃棒）
（2）；置换
（3）使完全反应
（4）将与的混合液加热到以上以下进行蒸馏
（5）将转化为，提高的含量，寻找水的存在并开发水循环技术
解析：（1）实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）分析流程图可知，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成和，该反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
（3）使用过量的是为了使完全反应。
（4）由题可知，易溶于水，沸点为，比水的沸点低，则分离和，可将与的混合液加热到以上以下进行蒸馏。
（5）火星低层大气中含量很高，含量很低，为满足人类呼吸的需要，需要将转化为，提高的含量。同时人类生活离不开水，需要寻找水的存在并开发水循环技术等。
3.答案：（1）复分解反应
（2）作氮肥
（3）增大与空气中的接触面积
（4）
（5）①中锰元素的质量分数约为
②部分转化为等
解析：（1）“沉淀”反应的化学方程式为，该反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。
（2）“沉淀”反应后，过滤可得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分为，滤液的主要成分为中含有氮元素，可用作氮肥。
（3）将加水打浆制成悬浊液，使不溶于水的固体小颗粒悬浮于水中，增大了与空气中的接触面积，从而加快“氧化”反应速率。
（4）“氧化”时，与在条件下反应，生成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则生成物中还含有，反应的化学方程式为。
（5）由题可知，可通过测定固体产物中锰元素的质量分数来推断产物成分。①锰的多种氧化物中，中锰元素的质量分数为，而图中通空气8小时左右时，所得固体产物中锰元素的质量分数接近，因此通空气8小时左右时，所得固体几乎全部为。
②和中锰元素的质量分数分别约为和，均小于中锰元素的质量分数（约为），8小时后继续通入空气，部分会转化为、等，因此所得产物中锰元素的质量分数减小。
4.答案：（1）氮
（2）将煤粉碎
（3）
（4）氮气、氢气
解析：（1）中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。
（2）将煤粉碎（增大反应物的接触面积）、升高温度、加入催化剂等，都可以加快“造气”反应速率。
（3）与在一定条件下反应生成，反应的化学方程式为。
（4）与反应生成，分离出后，为节约资源可将未反应的与压缩后重新合成，故可循环利用的物质是与。
5.答案：（1）
（2）
（3）盐酸
（4）强度大（或耐高温）
解析：（1）盐酸与反应生成和，反应的化学方程式为。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，故X的化学式为。
（3）煅烧后生成和溶于形成盐酸，盐酸可用于“酸浸”，故流程中可循环利用的物质为盐酸。
（4）可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等，由此可推知，具有硬度大、强度高、耐高温等性质。
6.答案：（1）+4
（2）；化合
（3）过滤
（4）碳酸钙或
解析：（1）中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)×2+x+(-2)×3=0，得x=+4价，故填：+4；
（2）步骤Ⅰ中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：；化合；
（3）操作a可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤，故填：过滤；
（4）参加反应，反应又生成的物质为可以循环利用的物质，由流程图可知，整个过程中能够循环利用的物质是碳酸钙，故填：碳酸钙或。
7.答案：(1)；
(2)过滤
(3)吸附
解析：（1）①明矾化学式，其含有的带电的原子团（根）是硫酸根，离子符号表示为；
②氯气（）与氢氧化钠（）溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为；
（2）海水淡化基于超滤膜分离技术，这些技术能够有效去除水中的杂质。超滤膜的工作原理类似于实验中的过滤；
（3）活性炭的作用是除去水中异味和色素，说明活性炭具有吸附性。
8.答案：（1）过滤
（2）蒸发结晶；受温度影响变化不大
（3）饱和
（4）9：25
解析：（4）一定温度下某物质的饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量=溶解度：100 g。
9.答案：（1）饱和；AD
（2）有利于吸收二氧化碳（或吸收尽可能多的二氧化碳，合理即可）；
（3）分解
（4）AB
解析：（1）用NaCl溶液浸洗粗盐的目的是洗去其他可溶性杂质，留下氯化钠固体，则应选用NaCl的饱和溶液，这样NaCl固体才不会溶解，只溶解其他可溶性杂质。A项中的操作是先加入溶液除去，再加入溶液除去，过滤，再加入适量稀盐酸除去和，最后得到食盐溶液；D项中的操作是先加入NaOH溶液除去，再加入溶液除去，过滤，再加入适量稀盐酸除去和，最后得到食盐溶液。
（2）先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，可以吸收尽可能多的二氧化碳，促进碳酸氢钠的生成与析出。反应物是氯化钠、水、二氧化碳和氨气，生成物是氯化铵和碳酸氢钠，反应的化学方程式为。
（3）步骤IV中转化为的化学方程式是，该反应中反应物为一种，生成物为三种，符合“一变多”的特征，属于分解反应。
（4）“索尔维氨碱法”对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的用途不大，NaCl的利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中。而联合制碱法是把NH Cl和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，减少了对环境的污染，同时析出的晶体可用作肥料，但属于氮肥，而不是复合肥。故选AB。
10.答案：（1）过滤
（2）Ag（或银）
（3）（或）
（4）C
（5）Fe>Ni>Ag
解析：（1）经过步骤I的操作后得到滤渣①和滤液①，所以步骤I的操作为过滤。
（2）由滤液①中含有可知镍能和稀硫酸反应，所以滤渣①中只含有银。
（3）废镍材料中的铁能和稀硫酸反应，滤液②中的硫酸镍能和铁反应生成硫酸亚铁和镍。
（4）由资料b可知，完全沉淀时溶液的pH为3.2，开始沉淀时溶液的pH为7.2，所以滤液②的pH在3.2～7.2之间。
（5）向滤液②中加入铁粉能得到镍，说明铁的金属活动性强于镍，滤液①中含有镍离子，说明镍能和稀硫酸反应，即镍的金属活动性排在氢前，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为Fe>Ni>Ag。
11.答案：（1）使豆子得到充分利用（合理即可）
（2）化学变化
（3）搅拌
（4）（或）
（5）铁（或Fe）
解析：（1）研磨机将豆子研碎、研细的目的是使豆子得到充分利用。
（2）煮浆器内在煮沸过程中，有新物质生成，属于化学变化。
（3）当把盐卤慢慢加入混合器时，搅拌可以增大盐卤和蛋白质的接触面积，加快凝固速度。
（4）氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钾和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，发生反应的化学方程式为或。
（5）铁元素能预防缺铁性贫血。
12.答案：（1）使粗硅完全转化为和
（2）蒸馏
（3）
（4）氢气发生爆炸
（5）HCl
解析：（1）为使粗硅完全转化为和，步骤①中加入过量的稀盐酸。（2）常温下和均为液体，且的沸点比的高，操作1要把这两种不同沸点的物质分离，因此操作1是蒸馏。
（3）与发生置换反应生成纯硅和氯化氢，据此完成反应的化学方程式。
（4）若步骤③中混有，氢气中混有一定量氧气在高温条件下可能会发生爆炸。
（5）HCl既是反应物，又是生成物，在该生产工艺中可循环利用。
13.答案：（1）搅拌
（2）物理变化
（3）
解析：（1）练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的搅拌。
（2）制坯机中将坯泥制成坯体的过程中无其他物质生成，属于物理变化。
（3）铁燃烧会生成黑色固体四氧化三铁，故烧制的陶瓷会出现黑点，该反应的化学方程式为。
14.答案：（1）B
（2）（或）
（3）；分解反应
（4）废物再利用（合理即可）
解析：（1）由于“酸浸”后生成了硫酸铝，所以使用的酸是硫酸。
（2）从流程中的物质可以看出，属于氧化物的有氧化铝和水。
（3）“煅烧”的反应条件是高温，氢氧化铝在高温条件下分解生成氧化铝和水，水在高温条件下是气体，要标气体符号，化学方程式为，该反应属于分解反应。
（4）该工艺的价值在于废物再利用或有利于保护金属资源等。
15.答案：（1）过滤
（2）三（或3）；避免蒸发时消耗更多能源
（3）硫酸钙在水中溶解能力较弱
（4）40 ℃
（5）
解析：（1）经①处操作后得到浸出渣和浸出液，实现固液分离，可知该操作为过滤。
（2）分析题中流程图可知，将二段浸出液返回至矿石粉处，再一次浸出，说明矿石粉共经过三次浸出。
（3）由于硫酸钙在水中溶解能力较弱，最终滤渣中主要含有硫酸钙。
（4）根据硫酸钠的溶解度曲线图，40 ℃时，硫酸钠的溶解度最大，对应溶液中溶质的质量分数最大，则②处浓溶液从40 ℃开始降温结晶，较为合适。
（5）可溶性钡盐中含有钡离子，其属于重金属离子，有毒，需要把钡离子转化为沉淀而达到解毒的目的，因此硫酸钠可用于钡盐（如氯化钡）中毒的解毒剂，解毒原理的化学方程式为。
16.答案：（1）淡水
（2）；溶液
（3）④；
（4）23.4
（5）
解析：（1）过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，得到蒸馏水，可获得淡水资源。
（2）NaOH溶液与反应生成Mg（OH） 沉淀和NaCl，故NaOH溶液可以除去；用溶液与溶液除杂时，应先加入溶液，后加入溶液，后加入的可将过量的转化为沉淀而除去。
（3）过程③电解熔融NaCl得到Na和，属于分解反应（“一变多”）；过程④与反应生成沉淀和，属于复分解反应（“双交换、价不变”）；过程⑤高温分解生成MgO和，属于分解反应（“一变多”）。
（4）过程⑥需要 14.2吨，设过程③理论上需要电解消耗氯化钠的质量为x。
（5）过程⑥发生反应的反应物为C、Cl 、MgO，生成物为MgCl 和气体Y，根据化学反应前后元素种类不变，可知Y中含有C、0两种元素，Y为常见的有毒气体，故为CO。
17.答案：（1）使金属镉、锌全部反应；氯化镉、氯化锌、氯化氢（或CdCl 、ZnCl 、HCl）
（2）（或）
（3）Zn>Cd>Cu；C
解析：（1）根据实验目的分析流程图信息，加入过量稀盐酸的目的是使铜镉渣中的金属镉、锌全部反应。镉与稀盐酸反应生成氯化镉和氢气，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，所加稀盐酸过量，因此所得滤液中溶质为氯化镉、氯化锌、氯化氢。
（2）向滤液中加入适量金属锌后得到氯化锌溶液和镉，可知步骤②中发生的反应为锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气、锌与氯化镉反应生成氯化锌和镉，据此写出反应的化学方程式。
（3）根据前面的分析可知，三种金属活动性由强到弱依次为锌、镉、铜。将铜、镉分别放入硝酸锌溶液中，均不反应，可知三种金属中锌的金属活动性最强，无法进一步比较铜、镉的金属活动性强弱，A错误；将锌、镉分别放入硝酸铜溶液中，均反应，可知三种金属中铜的金属活动性最弱，无法进一步比较锌、镉的金属活动性强弱，B错误；将锌、铜分别放入硝酸镉溶液中，锌能反应、铜不反应，可知三种金属活动性由强到弱依次为锌、镉、铜，C正确。
18.答案：（1）将菱锌矿粉碎（合理即可）
（2）[或或]
（3）
（4）60过滤
解析：（1）将菱锌矿粉碎可加快菱锌矿在酸溶池中的反应速率，使反应充分。（2）结合菱锌矿的成分分析，碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，据此写出任一反应的化学方程式。
（3）根据酸溶池中发生的反应分析，滤液1中含有的溶质为硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁、硫酸，其中含有的阳离子为。
（4）结合溶解度表分析，60 ℃时硫酸锌的溶解度最大，因此从溶液中获得较多晶体应在60 ℃条件下通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法获取。
19.答案：（1）；
（2）
（3）不再有气泡产生
（4）
解析：（1）根据工艺流程可知①的产物为和。
（2）Fe能与溶液发生置换反应生成和Cu。
（3）加入稀盐酸，如果没有气泡产生，说明固体中没有铁，只有铜（铜不与稀盐酸反应）。
（4）②③所得的溶液为溶液，加入一种物质发生化合反应生成，根据反应前后原子种类和数目保持不变，可以确定该单质的化学式为。
20.答案：（1）BC
（2）
（3）；使溶液显碱性，更有利于吸收二氧化碳
（4）
解析：（1）加入过量氢氧化钠溶液，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入过量氯化钡溶液，和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入过量碳酸钠溶液，和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠；过滤，向溶液中加适量的稀盐酸，把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，故碳酸钠溶液应放在氯化钡的后面，故符合的为B和C。
（2）根据以上分析，过滤后的滤液A中溶质有过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠和氯化钠。
（3）根据题中流程图分析可知，氯化钠和二氧化碳、氨气、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为；先通入过量氨气的目的是使溶液显碱性，更有利于吸收二氧化碳。
（4）分离出晶体后的母液B中含有氯化铵，加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应能生成氯化钙、水和氨气，氨气可以循环使用，其化学式是。

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