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2025届中考化学二轮复习高频考点突破：考点五 物质的检验、鉴别、分离与除杂
【考察方向及考察内容】
一、物质的检验与鉴别
常见气体的检验
常见离子的检验
物质的鉴别
二、物质的分离与除杂
物质的物理分离
物质的化学除杂
【备考重点】
实验分析：准确描述实验现象，判断现象与物质的对应关系。
原理应用：熟练掌握复分解反应条件、常见物质的性质。
科学思维：运用排除法、假设法进行物质推断，确保推理过程严谨。
规范表达：正确书写离子符号、化学方程式
【基础知识复习】
物质的检验与鉴别
1、物质的检验方法
（1）物理方法
①根据颜色：含有Cu2+的溶液显蓝色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有Fe2+的溶液显浅绿色。
②根据气味：有刺激性气味的是SO2、NH3。
③根据溶解时温度变化：NaOH溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。
化学方法
①利用指示剂（常用的指示剂包括紫色石蕊试液和无色酚酞试液）
②加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。
③一般思路：
2、常见物质的检验
（1）、O2：检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中；现象：木条复燃。
（2）、CO2：检验方法：把气体通入澄清石灰水；现象：石灰水变浑浊。
（3）、CO：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯；现象：火焰呈蓝色，烧杯内壁变浑浊。
（4）、H2：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠；
（5）CH4：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后倒入少量澄清石灰水；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠；石灰水变浑浊。
（6）H2O：检验方法：通过白色硫酸铜粉末；现象：硫酸铜变为蓝色。
（7）、NH3：检验方法：放入湿润的红色石蕊试纸；现象：试纸变蓝。
3、常见离子的检验
离子 检验方法 现象
Cl- 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 出现白色沉淀
SO42- 滴加硝酸钡溶液和稀HNO3 出现白色沉淀
CO32- 加入稀酸溶液，产生气体通入澄清石灰 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
H+ 加紫色石蕊试剂 紫色石蕊溶液变红。
用pH试纸测量其pH pH小于7。
加入少量锌粒 有气泡产生
OH- 加紫色石蕊试剂 紫色石蕊溶液变蓝。
加入无色酚酞试剂 无色酚酞试液变红。
用pH试纸测量其pH pH大于7
NH4+ 加入氢氧化钙并研磨 产生刺激性气味气体
物质的分离和提纯
1、分离和提纯常用的方法
（1）物理方法：过滤、吸附、结晶、蒸发和蒸馏等。
（2）化学方法：
①沉淀法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来；
②化气法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出来；
③转化法：将杂质用化学试剂转化为待提纯物；
分离与提纯三不原则
（1）不增（不增加新杂质）（2）不减（不减少主要成分）（3）易分离（反应后物质的状态不同，易分离
除杂
1、解除杂题的原则、要领、方法
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
六种常用方法：
方法 适用范围或原理 举例
化学方法 化气法 与杂质反应生成气体而除去 除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O
沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaOH中的Na2CO3，可加适量的Ca(OH)2：Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
置换法 将杂质通过置换反应而除去 除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O
加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除CaO中的CaCO3可加热
转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO
2、常见物质的除杂
（1） 气体除杂：（括号中为杂质）
CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。
CO2（CO）：将气体通过灼热的氧化铜。
O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中
（2） 固体除杂：
Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）
Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。
Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）
CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。
CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）
CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水）
CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）
CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙）
溶液除杂：
① FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2
② NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③ Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【练习】
1.某气体X中可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。为了探究X的成分，设计了如图所示实验。(已知：无水硫酸铜遇水变蓝，氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳)下列说法不正确的是( )
A.若A中出现浑浊现象，则X中一定含有
B.若C中无水硫酸铜变蓝，说明X中含有水蒸气
C.若D中固体变红，E中石灰水变浑浊，则X中一定含
D.若A、B装置位置互换，则无法判断X中是否含有
2.实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置如图所示，向U形管中注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的大理石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜添加的是( )
A.硝酸钠溶液 B.碳酸钠溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙溶液
3.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，用观察或组内物质相互混合的方法就能鉴别出来的是( )
A.
B.
C.
D.
4.实验室有一包固体，可能由和中的一种或几种组成。为探究其成分，进行下列实验：
①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加溶液，出现白色沉淀。已知AgCl是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸。下列有关原固体成分的分析正确的是( )
A.一定不含和 B.一定不含和KCl
C.一定只含有 D.一定含有和KCl
5.下列实验方案不能达到目的的是( )
选项 物质鉴别 实验方案
A 除去中的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
B 鉴别氮气和氧气 将带火星的木条分别伸入集气瓶
C 鉴别NaOH和固体 分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
D 从KCl与的混合物中回收 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
A.A B.B C.C D.D
6.下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 主要操作
A 检验馒头中含有淀粉 取样，滴加碘水或碘酒
B 探究分子之间有间隔 将水、酒精各50 mL倒入100 mL量筒中
C 区别硝酸铵和氧化钙固体 取样，分别加水，测量变化前后的温度
D 除去氢气中的氯化氢气体 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
A.A B.B C.C D.D
7.下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓硫酸 将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B 鉴别固体和固体 取样，分别加适量的水，测所得溶液的温度
C 除去溶液中的 加入适量的溶液，过滤
D 鉴别和 分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象
A.A B.B C.C D.D
8.下列有关鉴别和除杂方法错误的是( )
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别固体和固体 加入足量的水，观察现象
B 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 加入过氧化氢溶液，观察现象
C 除去NaCl溶液中的 加入过量的溶液，过滤
D 除去溶液中的 加入过量铁粉，过滤
A.A B.B C.C D.D
9.物质的检验、鉴别、分离与除杂是化学中重要的实验方法。下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 检验中混有HCl气体 将气体通入紫色石蕊溶液中
B 除去粗盐中混有的泥沙 取样、溶解、过滤
C 分离铁粉和铜粉 加入过量硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥
D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加氯化钡溶液，观察现象
A.A B.B C.C D.D
10.将溶液X均分为三份，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、溶液。产生的现象如下表所示，则该溶液X是( )
加入的物质 NaOH溶液 稀盐酸 溶液
实验现象 蓝色沉淀 无明显现象 白色沉淀
A.溶液 B.溶液
C.NaCl溶液 D.溶液
11.下表实验中，能达到实验目的的是( )
实验 目的 方法
A 鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金 分别取样滴加稀盐酸，观察现象
B 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 取样，分别加入稀盐酸，观察现象
C 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别加入溶液，观察现象
D 鉴别和 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
A.A B.B C.C D.D
12.下列物质的鉴别方法不能达到相应目的的是( )
选项 鉴别物质 鉴别方法
A 羊毛线和涤纶线 分别点燃，闻气味，观察现象
B 溶液和溶液 分别滴加溶液，观察现象
C NaCl溶液和溶液 分别滴加澄清石灰水，观察现象
D 木炭粉和二氧化锰粉末 分别加入溶液，观察现
A.A B.B C.C D.D
13.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和主要操作方法都正确的是( )
选项 物质 杂质 除杂试剂和主要操作方法
A 氧化钙 碳酸钙 加入足量的稀盐酸，过滤
B 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤
C 氯化镁溶液 稀硫酸 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤
D 氯化钠 氯化钾 加入足量的水溶解，过滤
A.A B.B C.C D.D
14.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是( )
选项 物质（括号内为杂质） 试剂及操作方法
A 通过装有生石灰的干燥管，干燥
B KCl固体（） 加水溶解、过滤、蒸发滤液
C Fe粉（Cu粉） 加入过量稀硫酸，过滤
D NaCl溶液（） 加入过量NaOH溶液，过滤
A.A B.B C.C D.D
15.在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂的实验设计不合理的是( )
选项 物质 杂质 实验设计
A 通过足量灼热的铜网，充分反应
B 加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥
C 硝酸 加入适量溶液，充分反应后过滤
D 溶于水，加入稍过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶
A.A B.B C.C D.D
16.下列除杂质的方法正确的是( )
选项 物质 杂质（少量） 除杂质的方法
A CO 通入足量的水中
B Al粉 Ag粉 加入适量稀，充分反应后过滤
C KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 加入适量KOH溶液，充分反应后过滤
A.A B.B C.C D.D
17.除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案能达到目的的是( )
选项 物质（括号内为杂质） 实验方案
A 溶液 加入过量的溶液，过滤
B 溶液 加入过量的锌粒，过滤
C 固体 加入足量稀盐酸，过滤
D NaOH溶液 加入过量的溶液，过滤
A.A B.B C.C D.D
18.利用下图，欲除去X气体中的杂质，对应的Y正确的是( )
选项 X（杂质） Y
A Cu
B Cu
C CuO
D CuO
A.A B.B C.C D.D
19.下列除杂试剂和方法正确的是( )
选项 物质（括号内为杂质） 加入的除杂试剂及方法
A 、点燃
B 加水溶解、过滤
C 稀硫酸（盐酸） 加适量溶液、过滤
D 加水溶解、过滤、蒸发
A.A B.B C.C D.D
20.下列实验方案中，能达到目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量溶液后过滤
B 除去溶液中的少量盐酸 加入过量后过滤
C 鉴别和固体 取样，加入粉末，研磨、闻气味
D 鉴别和溶液 取样，滴加溶液，观察现象
A.A B.B C.C D.D
答案以及解析
1.答案：B
解析：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若A中出现浑浊现象，则X中一定含有，该选项说法正确；
B、若C中无水硫酸铜变蓝，不能说明X中含有水蒸气，也可能是从氢氧化钠溶液或石灰水中带出的水蒸气，该选项说法不正确；
C、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜为黑色，铜为紫红色，若D中固体变红，E中石灰水变浑浊，则X中一定含，该选项说法正确；
D、由于氢氧化钠能吸收二氧化碳，则若A、B装置位置互换，则无法判断X中是否含有，该选项说法正确。
故选B。
2.答案：A
解析：硝酸钠与稀盐酸、大理石均不反应，加入该试剂不会影响本实验中生成二氧化碳的质量，A正确。碳酸钠和稀盐酸能发生反应，消耗了盐酸，且碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳的速率较快，不利于收集，B错误。氢氧化钠和稀盐酸能发生中和反应，消耗了盐酸，会使本实验中生成二氧化碳的质量减少，C错误。氢氧化钙和稀盐酸能发生中和反应，消耗了盐酸，会使本实验中生成二氧化碳的质量减少，D错误。
3.答案：A
解析：溶液呈蓝色，首先能鉴别出溶液，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钾，能与氢氧化钾反应生成白色沉淀的是氯化镁，最后一种物质为氯化钠溶液，A正确；组内物质两两混合，硫酸、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成白色沉淀，能鉴别出溶液和NaCl溶液，不加其他试剂无法鉴别出稀硫酸和硫酸钠溶液，B错误；组内物质两两混合，氯化钙、氯化钾都能与硝酸银反应生成白色沉淀，能鉴别出溶液和稀硝酸，不加其他试剂无法鉴别出氯化钙溶液、氯化钾溶液，C错误；组内物质两两混合，HCl、都能与反应生成气体，能与反应生成白色沉淀，能鉴别出溶液、溶液，不加其他试剂无法鉴别出稀盐酸、稀硝酸，D错误。
4.答案：A
解析：取少量该固体溶于水，得到无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，则原固体中一定不含硫酸铜；向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，则原固体中一定含有碳酸钾，而氯化钙和碳酸钾不能共存，则原固体中一定不含氯化钙；向步骤②所得溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，步骤②中加入稀盐酸后有氯化钾生成，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，无法判断原固体中是否含有氯化钾。
5.答案：A
解析：和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不符合除杂原则；将带火星的木条分别伸入集气瓶，能使带火星的木条复燃的是氧气，不能使带火星的木条复燃的是氨气；将NaOH和固体分别溶于水，温度升高的是NaOH固体，温度降低的是固体；KCl易溶于水，难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥后可以获得难溶的。
6.答案：D
解析：氯化氢气体溶于水形成盐酸，与碳酸氢钠反应会生成二氧化碳，无法被浓硫酸除去，导致氢气中混入新杂质二氧化碳。
7.答案：B
解析：A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该实验方案不能达到实验目的；B、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，则能鉴别，该实验方案能达到实验目的；C、氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，会引入新杂质氯化钙，该实验方案不能达到实验目的；D、二氧化碳和氮气都会使燃着的木条熄灭，不能鉴别，该实验方案不能达到实验目的。故选B。
8.答案：C
解析：向固体中加入足量的水，能全部溶于水的是硫酸钠，不能溶于水的是硫酸钡，该方法可以鉴别二者，A正确；向固体粉末中加入过氧化氢溶液，能产生大量气泡的是二氧化锰，无明显现象的是木炭粉，该方法可以鉴别二者，B正确；向溶液中加入过量碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后能除去杂质，但碳酸钠溶液过量后会引入新的杂质，C错误；向溶液中加入过量铁粉，铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，过滤除去过量的铁粉和生成的铜，可得到硫酸亚铁溶液，该方法可除去硫酸铜，且没有引入新的杂质，D正确。
9.答案：D
10.答案：D
11.答案：A
解析：稀盐酸与黄铜中的Zn反应生成和，反应过程中产生气泡，稀盐酸不与Au反应，用该方法可以鉴别这两种物质，A符合题意；澄清石灰水、NaOH溶液均能与稀盐酸发生中和反应，生成对应的盐和，且均无明显现象，用该方法不能鉴别这两种物质，B不符合题意；稀盐酸、NaCl溶液均能与溶液反应生成AgCl沉淀，用该方法不能鉴别这两种物质，C不符合题意；在燃烧时均能生成，分别点燃二者，在火焰上方罩干冷烧杯时，烧杯内壁均会出现水珠，用该方法不能鉴别这两种物质，D不符合题意。
12.答案：B
解析：羊毛线燃烧时有烧焦羽毛的气味，灰烬呈黑褐色小球，易碎，涤纶线燃烧时有特殊气味，灰烬呈黑色或褐色硬块，该方法能达到鉴别羊毛线和涤纶线的目的，A不符合题意；硫酸钾溶液可与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，硫酸钠溶液可与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故分别向硫酸钾溶液和硫酸钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，均有白色沉淀产生，该方法不能达到鉴别硫酸钾溶液和硫酸钠溶液的目的，B符合题意；向氯化钠溶液中滴加澄清石灰水时无明显现象，向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水时有白色沉淀产生，该方法能达到鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的目的，C不符合题意；向木炭粉中加入过氧化氢溶液，无明显现象，向二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，该方法能达到鉴别木炭粉和二氧化锰粉末的目的，D不符合题意。
13.答案：B
解析：
A CaO能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙、碳酸钙都能和盐酸反应，故加入稀盐酸，原物质会被除去且引入杂质，A错误
B HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤可除去过量的碳酸钙，B正确
C 硫酸、氯化镁均能与适量的氢氧化钠反应，且硫酸与氢氧化钠反应会生成硫酸钠杂质，C错误
D 氯化钾、氯化钠均易溶于水，用加入足量的水溶解，过滤的方法不能除去杂质，D错误
14.答案：B
解析：生石灰能吸收水分，同时吸水后会与反应；KCl能溶于水，不溶于水，故通过溶解、过滤即可将除去，然后蒸发滤液可得到较纯的KCl；稀硫酸能与Fe反应，而不与Cu反应；加入过量的NaOH虽然能将杂质除去，但过量的NaOH又成为新的杂质。
15.答案：B
解析：灼热的Cu能与反应生成CuO，但不能与反应，该实验设计能除去杂质，A不符合题意；CaO能与反应生成，该实验设计会把主物质除去，B符合题意；溶液能与反应生成沉淀和，充分反应后过滤得到溶液，该实验设计能除去杂质，C不符合题意；NaOH溶液能与反应生成沉淀和NaCl，充分反应后过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，将过量的NaOH转化为NaCl，再蒸发结晶得到NaCl固体，该实验设计能除去杂质，D不符合题意。
16.答案：C
解析：中含有少量CO，由于和CO均难溶于水，因此通入足量的水中，CO不能被除去，A错误；Al粉中含有少量Ag粉，加入适量稀硫酸，Al粉能与稀硫酸反应，Ag粉不与稀硫酸反应，不仅不能除去杂质，还会把主物质除去，B错误；中含有少量，易溶于水，不溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤的方法除去杂质KCl，再经干燥得到，C正确；中含有少量，加入适量KOH溶液，和均能与KOH溶液反应，能把杂质除去，但是还会把主物质除去，D错误。
17.答案：B
解析：溶液中含有，加入过量的溶液，能与溶液反应生成沉淀和，能除去杂质但引入了新的杂质，A不符合题意；溶液中含有，加入过量的锌粒，溶液能与锌粒反应生成和Cu，再经过滤，除去过量的锌粒与产物Cu，得到溶液，B符合题意；固体中含有CuO，加入足量稀盐酸，CuO和均能与稀盐酸反应，不仅不能把杂质除去，还会把主物质除去，C不符合题意；NaOH溶液中含有，加入过量的溶液，能与溶液反应生成沉淀和NaOH，经过滤能除去杂质，但引入了新的杂质，D不符合题意。
18.答案：B
解析：CO不与Cu反应，不能除去CO杂质，A错误；与Cu在加热条件下反应生成CuO，而不与Cu反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，B正确；CO、均具有还原性，均能与CuO在加热条件下反应，除去杂质的同时，也除去了主物质，C错误；不与CuO反应，具有还原性，能与CuO在加热条件下反应生成Cu和，不能除去杂质反而会把主物质除去，D错误。
19.答案：D
解析：中含有，加入并点燃，由于可燃，不燃烧也不支持燃烧，因此若加入的不足，则无法点燃，不能除去杂质，同时还会引入新的杂质，若加入的足量，则可以点燃，但会产生新的杂质水蒸气，A错误；CaO中含有CuO，加水溶解，CuO难溶于水，CaO能与反应生成，不仅不能除去杂质，还会把主物质除去，B错误；稀硫酸中含有盐酸，加适量溶液，盐酸能与溶液反应生成AgCl沉淀和，经过滤能除去杂质盐酸，但引入了新的杂质错误；中含有，由于易溶于水，不溶于水，因此可采取加水溶解、过滤的方法除去杂质，再将滤液蒸发得到，D正确。
20.答案：B
解析：
选项 解析
A 加入过量溶液发生反应的化学方程式为：，除去硫酸的同时生成了新的杂质硝酸，并且引入了杂质，不能达到除杂目的，应加入适量的溶液后过滤
B 加入过量发生反应的化学方程式为：，除去了盐酸，过量的不溶于水，可过滤除去，能达到除杂目的
C 固体与、固体均不反应，不能鉴别。可加入熟石灰研磨来鉴别，，有刺激性气味放出的是氯化铵
D 与、都不反应，无明显现象，无法鉴别。可滴加氯化钡溶液鉴别有白色沉淀生成的是，无明显现象的是

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