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2024学年下学期九年级诊断性调研
化学问卷
本试卷分选择题和非选择两部分，共90分。考试用时60分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 S-32 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清，均不给分。
1. 下列过程不属于化学变化的是
A. 用盐酸除去铁钉表面的铁锈
B. 用过氧化氢制得氧气
C. 用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水
D. 用液氢作燃料推进长征系列运载火箭
2. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A. 天然气是一种可再生能源
B. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
C. NaOH可作炉具清洁剂
D. 铁制品表面刷漆可防止生锈
3. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．镁在密闭容器中燃烧 B．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸
C．在一密闭容器中，碳和氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应 D．在盛有铁钉的烧杯中加入足量的硫酸铜溶液
A. A B. B C. C D. D
4. 为了探究铁制品锈蚀的条件，用普通铁钉；纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后，只在实验Ⅰ中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是（　　）
A. I和II对比说明铁制品锈蚀需要H2O
B. I和III对比说明铁制品锈蚀需要O2
C. I和IV对比说明普通铁钉比纯铁钉更容易锈蚀
D. II和III对比说明铁制品锈蚀需要O2和H2O
5. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是
A. 空气是工业制取氧气廉价、易得的原料
B. 人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳
C. 将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用
D. 倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放
6. 水是人类生命之源。下列说法错误的是
A. 煮沸能降低水的硬度
B. 在水中投入活性炭可软化硬水
C. 加入肥皂水有泡沫多的是软水
D. 生活污水应集中处理后再排放
7. 我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是
A. “白薯蔓”是可燃物
B. “火折子”保存火种时不能完全密封
C. 燃烧时会闻到刺激性气味
D. “吹气”主要目的是使温度达到着火点
8. 第24届冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。如图是镓（Ga）原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是
A. 镓元素位于第四周期 B. 镓原子核内质子数为31
C. 在化学反应中易失去电子，形成Ga3+ D. 氯化镓的化学式为Ga2Cl3
9. 大黄素的化学式为C15H12O5，下列关于大黄素的说法正确的是
A. 大黄素的碳元素和氧元素的质量比是3：1
B. 相对分子质量为272g
C. 氢元素的质量分数最小
D. 含有32个原子
10. 部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. a可能是C60 B. b和c能相互转化
C. c能与水反应生成d D. c不能直接转化成e
11. 关于以下教材中的实验说法正确的是
A. 图1中水无明显变化而汽油变紫色，证明碘和汽油发生了化学反应而不和水反应
B. 图2中b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，实验说明水是由氢气和氧气组成的
C. 图3中反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
D. 图4滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有脱水性
12. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验目的通过对应实验操作不能达到的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别黄铜与铜片 相互刻画
B 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
C 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化
D 除去CO2中的CO 通过灼热的氧化铜粉末
A. A B. B C. C D. D
13. 中国空间站生命保障系统中，二氧化碳在和金属镍作催化剂的条件下发生反应，其反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是
A. 使用催化剂能改变反应速率 B. 和按的质量比进行反应
C. 生成物中和的个数比为 D. 反应前后分子种类和数目没有发生变化
14. 水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是
A. 取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液
B. 任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样
C. 提纯含有少量Na2CO3的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行
D. 20℃时，NaHCO3的饱和溶液溶质质量分数为10%
二、非选择题：本题包括6.小题，共48分。
15. 中国以自强不息的精神奋力攀登，到处都是日新月异的创造。
（1）“奋斗者”号在马里亚纳海沟成功下潜至10058米，创造了中国载人深潜的新纪录。“奋斗者”号外壳材料采用我国自主研发的全新钛合金，钛合金属于___________材料(填“金属”、“非金属”或“复合”)。将其放入海水中数年仍光亮如初，说明其具有优良的___________性能。
（2）航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去：，其中X的化学式为___________。
（3）“深地一号·顺北油气基地”成功勘探出全球最深的油气田，这里蕴含丰富的石油和天然气资源。天然气主要成分燃烧的化学方程式为___________。
（4）“嫦娥五号”月球采样返回，月壤中含有，该物质中含有的金属元素是________(填元素符号)。着陆器上的仪器可探测水，若月球上存在大量的水，可利用光、TiO2催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大。有研究显示一个成年人一小时需要吸入氧气约32g，要获得32g氧气需分解水___________g。
16. 酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。
【实验探究一】从溶液值变化角度探究酸和碱反应
某化学兴趣小组开展了下列探究活动，见下图1。
实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用传感器测得烧瓶内溶液的变化如图1所示。
（1）烧瓶内发生反应的微观实质是_________；
（2）图中c点所示溶液中所含溶质是_________（填化学式）。
（3）下列试剂不能验证反应到达c点的是________（双项，填字母序号）。
A. 锌粒 B. 硝酸银溶液 C. 无色酚酞试液 D. 氧化铁
【实验探究二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据下图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化得出图3、图4。电导率的大小能反映离子浓度的大小。
（4）A试管中反应的化学方程式为_______，试管B中_______（填“有”或“无”）明显现象。
（5）表示A试管中溶液电导率变化的是_______（填“图3”或“图4”）。
（6）图4中电导率的变化：由a点到b点，溶液的电导率减小，你认为其原因是_______。
17. 硫酸铜溶液可用于配制波尔多溶液，预防植物的病虫害。
（1）现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)的质量为 ___________g。
（2）经下列四步配制硫酸铜溶液，操作错误的是 ___________(填字母)。
A. 用托盘天平称量硫酸铜，称时左盘放砝码右盘放硫酸铜晶体
B. 用量筒准确量取所需的水
C. 将准确称量的硫酸铜放入装有水的量筒中溶解
D. 将配制好的硫酸铜溶液装入小铁桶中，以备配制波尔多液用
（3）某学习小组进行以下实验探究：通过测定溶液电导率，探究温度对CuSO4溶解度的影响。
查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。
提出猜想：CuSO4在水中的溶解度S(15℃)>S(10℃)>S(5℃)。
设计实验、验证猜想：取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的CuSO4饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。
实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm)
1 Ⅰ：5℃的CuSO4饱和溶液 5 A1
2 Ⅱ：10℃的CuSO4饱和溶液 10 A2
3 Ⅲ：15℃CuSO4饱和溶液 15 A3
①实验结果为A3>A2>A1。小明同学认为不足以证明猜想成立，理由有 ___________。
②优化实验：小组同学为进一步验证猜想，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表中的内容。
实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm)
4 Ⅰ ___________ B1
5 ___________ ___________ B2
③实验总结：根据实验3～5的结果为 ___________，小组同学认为猜想成立。
18. 中国的冶金历史可以追溯到古代，经历了漫长的发展历程。
炼铁的技术臻于成熟，现代用高炉设备炼铁，如图a．
（1）加入的铁矿石是赤铁矿，在A区中发生的反应化学方程式___________。
（2）在生铁冶炼过程中，铁融合碳后，熔点___________(填“升高”、“不变”、“降低”)。
（3）炼钢的主要原料是生铁。在古代，人们将烧红的生铁反复捶打，在此过程中发生反应：___________(填化学方程式)，使金属材料中的含碳量降低。
汉代晋葛洪《抱朴子内篇 黄白》中有湿法冶金术的记载，“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”指硫酸铜。
（4）铁能够从CuSO4溶液中置换出铜，用___________(填化学式)溶液代替CuSO4溶液也可以制得铜。
（5）可从反应后的剩余溶液中回收FeSO4.在N2气氛中，从溶液中得到结晶(FeSO4·7H2O)并烘干，FeSO4·7H2O热脱水分解过程中测量的数据如图b，可知x=___________。(FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)。
19. 保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。废旧手机零部件有Sn、Zn、Cu、Au等金属，现要回收Au并制备ZnSO4晶体(ZnSO4·7H2O)，其工艺流程如图：
已知：ⅰ。Sn能与酸溶液反应生成+2价的锡盐；
ⅱ。0~600℃时，ZnSO4的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大。
回答下列问题：
（1）将金属加入稀硫酸之前需进行粉碎处理，其目的是___________。
（2）步骤②发生反应的化学方程式为___________。
（3）固体C的成分是___________(填化学式)。
（4）获取ZnSO4晶体的“系列操作”中包括：60℃时恒温蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
（5）现有500kg含锌65%的废旧手机零部件，理论上可制得ZnSO4晶体___________kg。实际生产中按照以上工艺流程所得ZnSO4晶体的质量偏大，其原因是___________。
20. 兴趣小组的同学在进行二氧化碳的制取与性质实验时，对以下两个问题进行了探究。
（1）小组成员对能否用排水法收集二氧化碳进行以下实验探究：
步骤Ⅰ：按实验装置图1组装仪器(部分夹持仪器已省略)。
步骤Ⅱ：检查装置气密性。
步骤Ⅲ：在烧瓶乙收集二氧化碳并验满后，关闭A、C，夹紧B，拆除气体发生装置
步骤Ⅳ：启动压强传感器，通过活塞C口处迅速注入15mL水，立即关闭活塞C，测定该过程中密闭体系的压强变化如图2所示。
回答下列问题：
①图1中仪器甲的名称是___________；甲中产生二氧化碳的化学方程式为___________。
②图2中ab段压强增大的原因是___________。
③由图2数据证明收集二氧化碳能用排水法收集，理由是___________。
（2）在进行二氧化碳性质探究时，有同学发现向某浓度澄清石灰水通入二氧化碳，澄清石灰水先变浑浊后又变澄清，为探究浊液变澄清的原因，同学们分别取上述浓度的等体积澄清石灰水进行以下实验探究。
【资料卡片】ⅰ.常温下，二氧化碳饱和溶液的pH约为5.6。
ⅱ.饱和碳酸氢钠溶液不吸收CO2
ⅲ.碳酸钙能与溶有二氧化碳的水反应，生成可溶于水的碳酸氢钙，其溶液pH>7；
实验一：如图3装置，将产生的气体直接通入澄清石灰水，用pH传感器测定通入气体过程中烧杯溶液pH的变化如图4。
实验二：如图5装置，将产生气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入澄清石灰水，用pH传感器测定通入气体过程中烧杯溶液pH的变化如图6。
结合图3~6回答问题：
①根据实验一，推测浊液变澄清的原因是因为气体中除CO2外还含有___________，作出判断的依据是___________。
②实验二的图5中饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________。实验现象仍可观察到浊液变澄清，写出产生该现象的化学方程式：___________。
请解释在300s时，溶液pH=6.60的原因是___________。
结论：由探究结果可知，以上两种情况都可能是澄清石灰水通入二氧化碳先变浑浊后变澄清的原因。
2024学年下学期九年级诊断性调研
化学问卷
本试卷分选择题和非选择两部分，共90分。考试用时60分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 S-32 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清，均不给分。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题包括6.小题，共48分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 金属 ②. 抗腐蚀性
（2）O2 （3）
（4） ①. Ca、Al ②. 36
【16题答案】
【答案】（1）氢离子和氢氧根结合生成水
（2）NaCl、HCl##HCl、NaCl （3）BC
（4） ①. H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O ②. 无
（5）图3 （6）酸和碱反应生成水，溶液中离子浓度减小
【17题答案】
【答案】（1）25 （2）ACD
（3） ①. 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度 ②. 15 ③. Ⅱ ④. 15 ⑤. A3>B2>B1
【18题答案】
【答案】（1）
（2）降低 （3）
（4）Cu(NO3)2（合理即可）
（5）4
【19题答案】
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2） （3）Zn、Sn
（4）降温结晶 （5） ①. 8.05 ②. 步骤④中加入的锌与硫酸、SnSO4反应生成了硫酸锌
【20题答案】
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. ③. 装置内注入水后，气体被压缩，压强增大 ④. bc段压强变化不大，说明短时间内水吸收的二氧化碳的量较少，则可用排水法收集
（2） ①. 氯化氢##HCl ②. 溶液最终pH为2，而二氧化碳饱和溶液的pH约为5.6 ③. 除去二氧化碳中的氯化氢 ④. ⑤. 生成碳酸氢钙后，溶液呈碱性，继续通入二氧化碳使溶液pH减小而呈酸性

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