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高一化学4月月考试题
一、单选题（每题2分）
1．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是
A．木材与煤均含有碳元素 B．石油裂化可生产汽油
C．燃料电池将热能转化为电能 D．太阳能光解水可制氢
2．有关石油和煤的说法不正确的是
A．石油加工可获得乙烯 B．煤加工可获得苯
C．石油的分馏、裂化裂解均为物理变化 D．煤的干馏、气化和液化均为化学变化
3．化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是
A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
4．龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是
A B C D
红山玉龙 鎏金铁芯铜龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷瓶
A．A B．B C．C D．D
5．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐
C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀
6．近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是
A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖
B．中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物
C．我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能
D．以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料
7．高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是
A．芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素
B．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层
C．淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质
D．大豆蛋白纤维是一种可降解材料
8．“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是
A． B． C． D．
9．下列烷烃在光照条件下与氯气发生反应，只生成3种一氯代物的是
A．正戊烷 B．
C． D．
二、不定项选择（每题有1或2个选项符合题意）
10．某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是
A．电负性：
B．第一电离能：
C．简单氢化物的热稳定性：
D．基态原子的未成对电子数：
11．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2：3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．电负性：
C．1mol的M单质分别与足量Y、Z的单质反应转移的电子数目相同
D．Q的单质是良好的导体
12．钪()是极为稀有的战略性关键金属。翟钪闪石是在我国境内发现的第一个含钪新矿物，理想化学式为。下列说法不正确的是
A．电负性： B．Sc位于元素周期表ds区
C．原子半径： D．Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层s轨道与p轨道上的电子数相同，Y原子的价电子数等于X原子的核外电子总数，Z原子的价电子所在能层有9个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
A．电负性：
B．基态原子的未成对电子数：
C．基态Y原子的电子空间运动状态有8种
D．氢化物的熔、沸点：
14．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20.基态W原子核外电子的运动状态有6种，X、Z同主族，后者的原子序数是前者的两倍，Y的最高正价与最低负价代数和为2.下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．最简单氢化物的热稳定性：ZC．基态原子未成对电子数：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
15．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法正确的是
A．Y位于元素周期表的第四周期第ⅢB族
B．基态Ca原子的核外电子填充在10个轨道中
C．基态与离子中未成对电子数之比为5：4
D．5种元素中，电负性最大的是P
16．20世纪20年代中期建立的量子力学理论不仅能够较圆满的解释原子光谱的实验事实，而且为解释和预测物质结构和性质提供了全新的理论支持，已经成为现代化学理论的基础。依据该理论，下列各项叙述中正确的是
A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，电子绕核运动，其轨道为球面
B．钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的
C．4s轨道电子能量较高，总是在比3s轨道电子离核更远的地方运动
D．s轨道电子能量可能高于p轨道电子能量
17．下列说法正确的是
A．1s、2s、3s的电子云轮廓图均为球形且大小相同
B．价层电子排布为的元素位于第五周期第A族
C．最外层电子数相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期
D．基态氧原子电子排布图表示为，违背了洪特规则
18．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂
B．和互为同系物
C．丙烯(CH2=CH-CH3)中所有原子一定共面
D．因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构
二、填空题
19．已知A的相对分子质量为28，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，在一定条件下能发生如图所示的转化：
(1)A属于 (填“饱和烃”或“不饱和烃”)。
(2)CH3COOH中所含官能团的名称 ，有机物的名称 。
(3)下列物质与B互为同分异构体的是 (填序号)。
①CH3OH ②CH3OCH3 ③HOCH2CH2OH
(4)A→D的反应类型为 。
(5)写出F的结构简式 。
(6)B→C的化学方程式为 。
20．近年来，我国航空航天事业成果显著，航空航天材料技术快速发展。
(1)“天宫二号”航天器使用了钛合金，质量轻，强度位于金属之首。基态钛原子的价层电子排布图为 。
(2)“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓是优良的化合物半导体，基态镓原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
(3)“C919”飞机机身使用复合材料——碳纤维和环氧树脂。
①下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是 (填标号)，状态D变为状态A所得原子光谱为 光谱(填“发射”或“吸收”)。
A．　　　　　　B．
C．　　　　　D．
②图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第三电离能的变化图是 (填标号)。
a． b． c．
(4)高性能金属材料如铝合金、超强度钢等作用功不可没。
①铁元素在周期表中的位置是 。
②Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的I2和I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，对此，你的解释是 。
元素 Mn Fe
电离能(kJ/mol) 717 759
1509 1561
3248 2957
21．催化剂的研究一直是一个重要的领域。根据所学知识，回答下列问题：
I．铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。
(1)基态氧原子中，核外电子有 种空间运动状态，能量最高的电子的电子云在空间有 个伸展方向。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态的铁原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为 。
Ⅱ．我国科研人员研制出了(M为、等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度、压强分别降到了、，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
(3)在元素周期表中位于 区。
(4)第三电离能： (填“>”或“<”)。
22．I．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：
(1)等物质的量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 (填对应字母)。
(2)①将B气体通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应类型是 ；
②一定条件下，B使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型是 ，1-丁烯()也能发生类似的反应，请写出1-丁烯与Br2发生该反应的化学方程式 。
Ⅱ．如图所示，U形管的左端用橡胶塞封闭，充有甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解可以忽略不计。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有漫射光的地方让混合气体缓慢反应一段时间。
(3)下列说法不正确的是_______。
A．一段时间后，可观察到U形管内壁出现油状液滴
B．此实验可制得纯净的一氯甲烷
C．若将U形管中的水换成饱和食盐水，则可看到有白色沉淀先产生后消失
D．反应一段时间后，U形管右端的液面会降低
(4)右端玻璃管的作用是 。
(5)丁烷与甲烷同属烷烃，其结构有两种，CH3CH2CH2CH3和 。
(6)环己烷()与Cl2在光照条件下能发生取代反应生成一氯环己烷，请写出相应化学方程式为 。
23．I．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。
(1)用下图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则a电极的电极反应式为 ，当量筒中收集到336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为 。
(2)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a的电极反应式为 ，该电池工作时消耗11.2LNH3(标准状况下)，则电极b通过 mol氧气。
Ⅱ．有氧条件下，NH3催化还原NO是主要的烟气脱硝技术。
(3)在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出总反应的化学方程式： 。
24．现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题：
(1)已知断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量。根据反应H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是_____(填字母)。
A．断开1molCl2 (g)中的化学键需要吸收242.7kJ的能量
B．1molH2 (g)和1molCl2 (g)所具有的能量为679.1kJ
C．由H(g)、Cl(g)原子形成1molHCl(g)，共放出431.75kJ的能量
D．1molH2 (g)和1molCl2 (g)反应生成2molHCl(g)，共释放184.4kJ的能量
(2)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置：
能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是 (填装置序号)。
(3)电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。
①下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。
A．CaO+H2O=Ca(OH) 2 B．2H2+O2=2H2O
C．2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 D．KOH+HCl=KCl+H2O
②某氢氧燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。电池工作时，空气从 (填“A”或“B”)口通入，正极的电极反应式为 。当电池消耗氢气4g时，消耗的O2的体积为 L(标准状况下)。
25．合理利用资源，加强环境保护，实施低碳经济是今后经济生活主流。据此回答下列问题：
(1)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下，在体积为0.5 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。该反应的能量变化如图所示。
①能判断该反应已达化学平衡状态的标志是 (填字母)。
a．CO2体积分数保持不变
b．容器中混合气体的质量保持不变
c．混合气体的平均相对分子质量保持不变
d．CO2的生成速率与H2O的生成速率相等
e．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1∶3
②现测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= ；此时，CO2的转化率为 。
(2)在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) 。催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化的影响如图所示：
高一化学4月月考试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C C A A B C A CD
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D B B BD B D CD D
19．(1)不饱和烃
(2) 羧基 乙酸乙酯
(3)②
(4)加成反应
(5)
(6)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
20．(1)
(2)哑铃
(3) D 发射 b
(4) 第四周期第VIII族 Mn2+的价层电子排布式为3d5，3d轨道半充满，较稳定，Fe2+的价层电子排布式为3d6，再失去一个电子则为半充满稳定状态，所以Mn2+再失去1个电子比Fe2+再失去1个电子难
21．(1) 5 3
(2)+2或-2
(3)
(4) <
22．(1)C
(2) 氧化反应 加成反应
(3)BC
(4)平衡压强
(5)
(6)+HCl
23．(1) 0.03mol
(2) 0.375
(3)4NH3+4NO+O24N2+6H2O
24．(1)3d10 4s1
(2) 硼 哑铃状
(3)A
25．(1) acd 0.375mol·L-1min-1 75%
(2) Ni-CeO2 320℃

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