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泗县一中2024-2025学年度高一竞赛选拔考试
化学试卷
可能用的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40
Fe:56 Cu:64 Ba:137
一、单选题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 可施加适量石膏降低盐碱地(含较多NaCl、)土壤的碱性
B. 二氧化氯、臭氧可以用于自来水消毒
C. “雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天可实现氮的固定
D. 我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素
2. 气体的制备是实验化学中的基本技能。下列气体的制备与收集装置的连接正确的是
A. 制备收集：连接a→d→e→g B. 制备收集：连接b→c→g
C. 制备收集：连接a→f→c→e→d D. 制备收集：连接b→c→e→d
3. 下列反应的离子方程式不正确是
A. 将溶液滴入溶液中：
B. 向含有0.4molFeBr2的溶液中通入充分反应：
3Cl2＋4Fe2＋＋2Br－=4Fe3＋＋6Cl－＋Br2
C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
D. 向Ba(NO3)2溶液中通入少量的气体：
3SO2＋Ba2＋＋2NO3－＋2H2O=BaSO4↓＋2NO↑＋2SO42－＋4H＋
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 密闭容器中 2mol NO与 1mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA
B. 1mol熔融状态下中含的数目为
C. 5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02 NA
D. 中含有的中子数为
5. 下列离子能在指定溶液中大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、Cr2O72－、
B．滴加酚酞变红的溶液中：、、HCO3－、SO
C．加入铝粉放出的溶液：、、、NH
D．的溶液中：、Mg 2＋、、Fe3＋
6. 下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入至过量 ②向胶体中逐滴滴加稀至过量
③向氨水和的混合溶液中通入SO2至过量 ④向溶液中通入NO2和SO2至过量
⑤向溶液中逐滴滴加氨水至过量 ⑥向Na2SiO3溶液中通入至过量
⑦向溶液中遂渐通入至过量 ⑧向Ca(ClO)2溶液中通入至过量
A. ①④⑥ B. ②③⑧ C. ②⑤⑧ D. ④⑥⑦
7. 确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是
A. 在含、KOH的混合溶液中缓慢通入：KOH、、、
B. 在含、、的溶液中逐滴加入KOH溶液：、、、
C. 在含、、的溶液中逐滴加入盐酸：、、、
D. 在含有Fe3＋、NO3－、、等离子且浓度相等的溶液中加入锌粉：Fe3＋、、、NO3－
8. W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z处于同一周期，X核外最外层电子数是Z核外电子数的一半。四种元素形成的物质A是一种有机增塑剂，其结构如图所示。下列说法正确的是
A. 简单气态氢化物的稳定性：
B. X的氧化物都是酸性氧化物
C. W和Z形成的化合物只含有极性键
D. A中的所有原子均满足8电子稳定结构
9. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A． 将Cl2通入FeCl2溶液中，之后将所得溶液分为两份，一份滴加KSCN溶液，另一份加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液 第一份溶液变红，第二份出现白色沉淀 氧化性：Cl2>Fe3+>SO
B． 将二氧化硫气体通入滴有酚酞的NaOH稀溶液中 溶液褪色 SO2具有漂白性
C． 向两支均盛有5mL 10%的H2O2溶液的试管中分别加入0.1mol/L的FeCl3溶液和0.1mol/L CuSO4溶液 加入FeCl3的试管中产生气泡快，加入CuSO4的试管产生气泡慢 Fe3+、Cu2+均可以加快H2O2的分解；Fe3+比Cu2+的催化效果更好
D． 将Na[Al(OH)4]溶液加入NaHCO3溶液中 有白色沉淀生成 [Al(OH)4]－结合H+能力比CO强
A. A B. B C. C D. D
10. 有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO、SO，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896 L(标准状况)；
③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。
下列说法正确的是
A．溶液中肯定存在NH、Cl－、CO、SO，可能存在K＋
B．溶液中肯定存在CO，c(CO)=0.1mol/L
C．溶液中肯定存在K＋，c(K＋)≥0.2mol/L
D．溶液中肯定不存在Mg2＋、Fe3＋、Cl－
11. 镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸溶”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好
B．在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同
C．“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为
D．“结晶”时，快速蒸发溶液，得到的晶体颗粒较大
12. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液作模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO- 的溶液为例)。下列说法正确的是
A. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+
B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C. b极每生成1 molH2，模拟海水理论上除盐58.5g
D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1：2
13．硼氢化钠()被称为有机化学家的“万能还原剂”。强碱性条件下，能在催化剂表面与水反应制得氢气，其可能的反应机理如图所示，下列说法正确
A．由过程①知，每转移1mol电子，生成22.4L (标准状况下)
B．已知整个过程中B元素化合价不变，则元素电负性：B>H
C．若用重水替代，则过程②可表示为
D．该过程涉及极性键的断裂和形成
14．部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是(　　)。
A．滤液A中的阳离子为Fe3＋、Fe2＋、H＋
B．样品中Fe元素的质量为2.24 g
C．样品中CuO的质量为4.0 g
D．V＝896
15．在标准状况下，如图所示密闭容器内有一可移动的活塞，两边分别充入1L空气和3LH2、O2的混合气体，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原混合气体中H2、O2的体积比正确的是
A．4∶5 B．2∶7 C．8∶13 D．7∶4
二、填空题（共55分）
16. 下表为元素周期表的一部分，回答有关问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
一 ①
二 ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
(1)请写出硅元素在周期表中的位置 。
(2)元素⑧、⑩形成的两核分子与水反应的化学方程式 。
(3)元素①、④形成的18电子分子的电子式为 。
(4)元素⑨的一种核素，其中子数为20，该核素符号为 。
(5)元素④、⑤、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序是 。(填离子符号)
(6)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是 (填字母序号)。
A．最简单气态氢化物的酸性⑧强于⑦
B．⑦的最简单气态氢化物沸点为-60℃高于⑧的最简单气态氢化物沸点-85℃
C．在⑦的氢化物的水溶液中通少量⑧的单质气体可置换出单质Q
(7)①将含、、的混合气体通过足量由④和⑤构成的淡黄色固体化合物，充分反应后气体体积变为，则原气体中，的体积为 。
②若将该淡黄色固体投入到含有下列离子的溶液中：SO42－、Na＋、CO32－、Cl－、NH4＋、HCO3－、
NO3－、SO32－，反应完毕后，溶液中上述离子含量几乎不变的有 。(填离子符号)
17、磁性材料化合物X(Mr=238g mol-1)由2种元素组成，某学习小组开展如图探究。
其中，无色气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，流程中所用到的试剂均为过量。
请回答：
(1)沉淀D的化学式是___，溶液B中含有的溶质是___(用化学式表示)。
(2)化合物X的化学式是___。
(3)气体C通入AlCl3溶液生成白色沉淀F的离子反应方程式为___。
(4)工业上利用固体I与气体A、C加热反应制备化合物X，同时生成一种常见液体，写出该反应的化学方程式___。
(5)密闭环境中，红棕色固体I在一定温度下可转化为一种中学常见的黑色化合物，请用化学方法设计实验验证固体产物的成分___。
18．亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备NaNO2并对其性质进行探究。
资料：Ag＋与NO反应，可生成AgNO2白色沉淀或无色配离子。
Ⅰ.NaNO2的制取(夹持装置略)
实验ⅰ
向装置A中通入一段时间N2，再通入NO和NO2混合气体，待Na2CO3反应完全后，将所得溶液经一系列操作，得到NaNO2白色固体。
(1)制取NaNO2的离子方程式是_______________________________________。
(2)小组成员推测HNO2是弱酸。为证实推测，向NaNO2溶液中加入试剂X，“实验现象”证实该推测合理，加入的试剂是__________________，现象是___________________。
Ⅱ.NaNO2性质探究
将实验ⅰ制取的NaNO2固体配制成约0.1 mol·L－1 NaNO2溶液，进行实验ⅱ和ⅲ。
实验ⅱ
(3)由实验ⅱ的现象得出结论：白色沉淀的生成与________________________________有关。
(4)仅用实验ⅱ的试剂，设计不同实验方案进一步证实了上述结论，实验操作及现象是
________________________________________________________________________。
实验ⅲ
(5)酸性条件下，NO氧化I－的离子方程式是_______________________________________。
(6)甲同学认为，依据实验ⅲ的现象可以得出结论：该条件下，NO能氧化I－。乙同学则认为A装置中制取的NaNO2含有副产物，仅凭实验ⅲ不能得出上述结论，还需要补充实验ⅳ进行验证，乙同学设计实验ⅳ证明了实验ⅲ条件下氧化I－的只有NO，实验ⅳ的实验方案是__________。
19.纳米ZnO可用作催化材料、半导体材料。以锌焙砂(主要成分为ZnO、ZnSiO3，含少量Cu2+、Mn2+等)为原料制备纳米ZnO的流程如下：
已知：i.Zn(NH3)42＋=Zn2＋＋4NH3↑；受热易分解，放出氨气；
ii.Cu2＋＋4NH3·H2O=Cu(NH3)42＋＋4H2O
(1)“浸取”时，锌元素以形式进入滤液。
①浸出率与温度关系如图甲所示，请解释55℃时浸出率最高的原因：_______。
②浸出率与的关系如图乙所示，之后浸出率下降，说明_______(填序号)的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。
A．ZnO和 B．ZnO C．
③浸取过程加入的目的是_______。
(2)写出流程中生成“滤渣”的离子方程式：_______。
(3)根据“蒸氨”时逸出的气体为氨气可推知“浸取”步骤中加入的氨水是过量的。你认为该推断是否正确？并说明理由：_______。
(4)写出流程中“沉锌”的离子方程式：_______。
(5)该流程中可以循环利用的物质是_______(写出主要成分的化学式)。
答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D C D C A B B A D C B A D B A
16答案（除标注外，每空2分，共15分）
(1)第三周期第ⅣA族
(2)BrCl＋H2O=HCl＋HBrO
(3)
(4)（1分）
(5)
(6)C
(7) 、
17【答案】（每空2分 共12分）
（1）Fe(OH)2 HCl、FeCl2、NH4Cl
（2）Fe4N
（3）Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH
（4）4Fe2O3+9H2+2NH32Fe4N+12H2O
（5）取少量加热后的黑色产物，用稀盐酸溶解，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则产物为Fe3O4，若不变色，继续滴加新制氯水后变为血红色，则产物为FeO
18答案：（每空2分 共14分）
(1)NO＋NO2＋CO===2NO＋CO2　
(2)无色酚酞试液　 溶液变成浅红色　
(3)AgNO3溶液和NaNO2溶液的相对用量　
(4)向AgNO3溶液中逐滴滴加NaNO2溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解　
(5)2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O　
(6)取2 mL 0.1 mol·L－1 NaNO3溶液于试管中，加2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液(含淀粉)，再滴加三滴1 mol·L－1硫酸溶液，溶液没有变蓝
19【答案】（每空2分 共14分）
（1）低于55℃时，反应速率随温度升高而增加，浸出率增大；超过55℃后，因氨气挥发而导致，浓度下降，浸出率下降 C 将氧化为除去
（2）
（3）不正确。可能是受热分解或铵盐分解放出氨气
（4）
（5）NH3、(NH4)2SO4

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