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含杂质的化学方程式计算高频考点 归纳练
2025年中考化学二轮复习备考
一、计算题
1．中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作。登山队员常用的能源是氢化钙(CaH2)固体，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需。【CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑】
(1)CaH2中，氢元素的化合价为 。
(2)现有875g氢化钙固体能源(含CaH296%，杂质不参加反应)，与足量的水反应可生成多少g氢气？
2．实验室有一瓶长期存放的过氧化氢溶液，某同学为测定其溶质质量分数，进行了下图所示实验。
(1)生成氧气的总质量为 g．
(2)计算68g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量（写出计算过程）。
3．向盛有的烧杯中加入一定量的过氧化氢溶液，立即将烧杯放在电子秤上称量，记录电子秤的数据如下(忽略水蒸发的影响)：
时间/min 0 2 4 6 8 10
质量/g 85.0 82.7 80.5 80.7 78.6 78.6
(1)第 分钟记录的数据是不合理的。
(2)请计算参加反应的过氧化氢的质量。(写出计算过程)
4．工业上以赤铁矿(主要成分为，杂质不含铁)炼铁的原理为：。现有含80%的赤铁矿500t。
请计算：
(1)这500t赤铁矿中含 t。
(2)求这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量。(请写出计算过程及结果)
5．《天工开物》记载了用锡砂(主要成分为SnO2)冶炼金属锡的方法，其化学反应原理为。
(1)CO2中碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
(2)现有151kg含SnO2 10%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？
6．同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取50g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表，请计算：
反应时间/s
反应后固体的质量/g 50 46 41 36.2 34.6 34.6
(1)生成二氧化碳的总质量为 g；
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
7．老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中设计和制作简易供氧器（如图1）。为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），同学们查阅资料发现过氧化钙、过氧化钠均能与水反应放出氧气，12 g Na2O2固体样品和12 g CaO2固体样品与水作用生成氧气（假设样品中其他成分与水不反应）的质量与时间的关系如图2所示。请根据上述信息回答下列问题：
(1)图1加湿仓中水的作用是 。
(2)若给鱼池持续增氧，应选的药品为 ，理由是 。
(3)由图2可知，12 g CaO2固体样品与水作用生成氧气的质量为 g。
(4)请计算该样品中CaO2的质量分数。【写出计算过程，结果保留至0.01%。已知：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑】
8．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，兴趣小组取4g样品放入锥形瓶中，并加入足量稀硫酸(如图所示，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑)。实验结束后测得进入量筒中水的体积为660mL(假设该条件下CO2的密度为2g/L)。
(1)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程)
(2)下列因素会导致所测样品中纯碱的质量分数偏小的是_____。(填字母序号)
A．装置漏气 B．实验中俯视读取量筒中水的体积
C．实验产生的气体未完全逸出 D．实际称量的纯碱样品多于4g
9．臭氧高级氧化工艺是一种新型污水处理技术，在处理工业废水时发生的一个反应为：。
(1)X的化学式是 ，X中一种元素的质量分数为 。
(2)用4.8t臭氧（反应利用率达90%以上），至少能处理废水中硫酸钠的质量是多少？
10．明代科技著作《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载，主要反应原理为，现用300kg炉甘石(主要成分为)与足量碳充分反应，产生锌的质量与加热时间的关系如图所示。
(1)化学方程式中X的化学式为 。
(2)计算此炉甘石中的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
11．“化学氧自救器”是一种在缺氧环境中通过化学制氧剂临时供氧的装置，制氧剂主要成分为超氧化钾()，产生氧气的原理为：。
(1)超氧化钾中氧元素的质量分数为 (精确到0.1%)。
(2)要制得48g氧气，需要含80%的制氧剂的质量是多少？(写出计算过程)
12．某校化学兴趣小组的同学发现了一种含碳酸钙的“石头纸”。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水，也不与水、盐酸反应)的含量，同学们进行了如下实验：取25.0g样品粉碎后放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。
请完成下列分析及计算：
(1)生成二氧化碳的质量为 g。
(2)计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。
(3)恰好完全反应时烧杯内溶液的质量为 g。
参考答案
1．(1)-1
(2)设生成氢气的质量为y，
y=80g，
答：生成氢气的质量为80g。
（1）设氢化钙中氢元素的化合价为x，则（+2）+x×2=0 解得：x=-1；
（2）见答案。
2．(1)1.6
(2)解：设过氧化氢的质量为x。
答：68g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氧气的质量，即；
（2）计算过程见答案。
3．(1)6
(2)解：生成氧气的质量为：85.0g-78.6g=6.4g；
设参加反应的过氧化氢的质量为x
答：参加反应的过氧化氢的质量为13.6g。
（1）表格中有一个数据不合理，该数据的测定时间是第6分钟，因为随着反应的进行，第6分钟对应的质量应该小于第4分钟的质量；
（2）见答案。
4．(1)400
(2)解：设这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量为x
x=280t
答：这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量为280t。
（1）这500t赤铁矿中氧化铁的质量为：；
（2）见答案。
5．(1)3：8
(2)解：设理论上可以炼出锡的质量为x，
x=11.9kg
答：理论上可以炼出锡的质量为11.9kg。
（1）CO2中碳、氧元素的质量比为12：（16×2）=3：8；
（2）见答案。
6．(1)15.4
(2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
x=70%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为70%
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的总质量为：50g-34.6g=15.4g；
（2）见答案。
7．(1)湿润氧气
(2) 过氧化钙/CaO2 相同质量的过氧化钠样品、过氧化钙样品与水反应，过氧化钙产生氧气的持续时间长，生成氧气的量多
(3)2.22
(4)解：设该样品中CaO2的质量为x。
则该样品中CaO2的质量分数为
答：该样品中CaO2的质量分数为83.25%。
（1）氧气不易溶于水，因此图1加湿仓中水的作用是湿润氧气；
（2）由图2可知，若给鱼池持续增氧，应选的药品为过氧化钙，理由是相同质量的过氧化钠样品、过氧化钙样品与水反应，过氧化钙产生氧气的持续时间长，生成氧气的量多；
（3）由图2可知，12g 固体样品与水作用生成氧气的质量为2.22g；
（4）计算过程见答案。
8．(1)解：生成二氧化碳的体积
生成二氧化碳的质量
设样品中碳酸钠的质量为x
x=3.18g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。
(2)AC
（1）根据二氧化碳的质量可通过化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量，进而计算出样品中碳酸钠的质量分数，详见答案。
（2）A、装置漏气会使部分二氧化碳逸散到空气中，导致测得的二氧化碳体积偏小，根据化学方程式计算出的碳酸钠质量偏小，从而使所测样品中纯碱的质量分数偏小；
B、实验中俯视读取量筒中水的体积，会使读取的体积比实际值偏大，即测得的二氧化碳体积偏大，进而导致计算出的碳酸钠质量偏大，所测样品中纯碱的质量分数偏大；
C、实验产生的气体未完全逸出，会使测得的二氧化碳体积偏小，导致计算出的碳酸钠质量偏小，所测样品中纯碱的质量分数偏小；
D、实际称量的纯碱样品多于4g，产生的二氧化碳偏多，进而导致计算出的碳酸钠质量偏大，所测样品中纯碱的质量分数偏大。
故选：AC。
9．(1) NaOH 2.5%/57.5%/40%
(2)解：设至少能处理废水中硫酸钠的质量是x，
x=25.56t
答：用4.8t臭氧（反应利用率达90%以上），至少能处理废水中硫酸钠的质量是25.56t。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有12个O、2个H、4个Na、2个S，反应后有10个O、2个Na、2个S，则2X中含有2个O、2个H、2个Na，X的化学式为NaOH；
NaOH中氢元素的质量分数为，氧元素的质量分数为；钠元素的质量分数为；
（2）见答案。
10．(1)CO
(2)解：设300kg此炉甘石中的质量为x
此炉甘石中的质量分数为
答：此炉甘石中的质量分数为83.3%。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Zn、C、O的个数分别是1、3、3，反应后除3X外Zn、C、O的个数分别是1、0、0，则3X含有3个C、3个O，X含有1个C、1个O，X的化学式为CO。
（2）根据图像，完全反应时参与反应的锌的质量为130kg，据此可计算出此炉甘石中的质量分数，详见答案。
11．(1)45.1%
(2)设需要的质量为x。

含80%的制氧剂的质量为：。
答：需要含KO280%的制氧剂的质量是177.5g。
（1）超氧化钾中氧元素的质量分数为；
（2）见答案。
12．(1)8.8
(2)80%
解：设碳酸钙质量为x。
碳酸钙的质量分数
答：质量分数80%。
(3)157.2
烧杯内溶液的质量=
（1）该反应碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙二氧化碳和水，所以生成气体为二氧化碳，由图可知二氧化碳质量8.8g，故填：8.8。
（2）见答案
（3）见答案
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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