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云南省大理州鹤庆县第三中学2024-2025学年上学期期中考试
高一化学试卷
(测试时间:90分钟，满分100分)
注意事项:
1、答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写
在答题卡上。
2.请在答题卡指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。
一、选择题(本题包括28小题，每小题2分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)
1.实验室可以用NaClO2与浓盐酸在加热条件下
反应制取Cl2。下列叙述错误的是(　　)
A. NaClO2与浓盐酸反应生成Cl2的化学方程式为NaClO2+4HCl(浓)NaCl+2Cl2↑+2H2O
B. 将装置甲中左侧试剂瓶装满饱和食盐水，右侧试剂瓶清空，则可用来收集Cl2
C. 通过装置甲可除去Cl2中混有的HCl和H2O
D. 反应中NaClO2被还原
2.类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是(　　)
A. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 锌和铜都是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气
C. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D. NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀。
3.1923年化学家提出了酸碱质子理论,其定义是凡是能够释放质子(H+)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(H+)结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论,下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是(　　)
A. CH3COO- B. C. OH－ D.
4.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且还原性:I->Fe2+>Cl->Co2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
A. 3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3 B. Cl2+FeI2FeCl2+I2
C. Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O D. 2Fe3++2I-2Fe2++I2
5.下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是(　　)
A.
B.
C.
D.
6.下列说法正确的是(　　)
A. 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
B. 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
C. 气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，一定是在标准状况下
D. 18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
7.磷中毒可用硫酸铜解毒，反应的化学方程式为11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4。分析反应，下列说法错误的是(　　)
A. P既是氧化剂又是还原剂 B. Cu3P既是氧化产物又是还原产物
C. CuSO4发生了还原反应 D. H3PO4是氧化产物
8.用20 mL 1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使体积之比为1∶2∶3的硫酸铁、硫酸镁和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(　　)
A. 2∶3∶2 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶3 D. 3∶2∶1
9.20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，NaCl的摩尔质量为M g·mol－1，下列说法不正确的是(　　)
A. 温度高于20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度小于ρ g·cm－3
B. 溶液中NaCl的质量分数为%
C. 20 ℃时，浓度小于c mol·L－1的NaCl溶液是不饱和溶液
D. 20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g
10.实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是(　　)
A. 两种液体都可以使干燥的红色布条褪色
B. 两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C. 用这两种液体都可给自来水消毒
D. 分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒，均有气泡产生
11.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。反应Ⅱ中的还原剂是(　　)
A. NO B. Ce3+ C. N2 D. Ce4+
12.已知m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55) g。在一定量的氧气中，m g Na完全反应，则生成固体的质量可能为(　　)
①(m＋0.8) g　②(m＋1.0) g　③(m＋1.2) g
④(m＋1.6) g　⑤(m＋1.4) g
A. 仅①④ B. 仅①⑤ C. 仅③④ D. ①②③④⑤
13.我国科学家发明了LDH催化剂，能在常温常压下合成氨气(NH3)，LDH合成氨的方法：
关于LDH方法与传统方法的说法正确的是（　　）
A. LDH方法中氧气作氧化剂 B. LDH方法中所用原料更便宜
C. 传统方法中氮气作还原剂 D. LDH方法与传统方法所得产物完全一样
14.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是(　　)
A. B.
C. D.
15.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(　　)
A. 闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B. 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，电流表示数不发生变化
C. 闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数基本不变
D. 闭合开关K，向溶液中加入AgNO3固体，因为生成了AgCl沉淀，电流表示数变小
16.氢化钙可作为生氢剂，化学方程式如下：，氢气是什么产物( 　　)
A. 氧化产物 B. 既不是氧化产物，也不是还原产物
C. 还原产物 D. 既是氧化产物，又是还原产物
17.世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl－。下列关于ClO2的说法中正确的是(　　)
A. ClO2的摩尔质量为67.5 B. 从分类上来看，ClO2属于金属氧化物
C. ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍 D. ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1∶2
18.金属氢化物中，氢为价，它们都可以作为生氢剂，例如。对于该反应，下列说法错误的是（　　）
A. 是还原剂
B. 既不是氧化剂，也不是还原剂
C. 该反应中的既是氧化产物，又是还原产物
D. 该反应每生成转移电子
19.Fe3＋、、Mg2＋和X四种离子以离子个数之比2∶3∶2∶4大量共存于同一种溶液中，X可能是(　　)
A. B. OH－ C. D. Cl－
20.某化学小组的同学要配制100 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液，具体操作如下：
①用托盘天平称取2.0 g NaOH固体时所用时间较长
②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温
③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，振荡摇匀
④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线
以上操作中会使所配制的溶液浓度偏低的有(　　)
A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项
21.在实验室中某探究小组拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备ICl，实验过程装置可重复使用。
查阅资料知：①制备ICl的反应为放热反应；
②ICl是一种红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点97.4℃；
③ICl遇水发生反应，也能与KI反应生成I2。
装置连接顺序为：①→③→⑤→②→⑤→④，下列说法错误的是(　　)
A. 上述装置连接中④去掉也不影响实验
B. ①装置中若用代替MnO2，则不需要加热
C. ②装置烧瓶温度需维持在40℃左右，其目的是防止ICl挥发
D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检测ICl，试纸变蓝，说明ICl的氧化性比I2强
22.制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是(　　)
A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN被氧化，CaCO3被还原
C. HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂 D. CaCN2是氧化产物，H2是还原产物
23.如图所示，将一小块金属钠分别投入盛有足量下列溶液的烧杯中，既能产生气体，又能产生白色沉淀，且溶液质量减轻的是(　　)
A. Ba(OH)2溶液 B. MgSO4溶液 C. NaCl溶液 D. Cu(NO3)2溶液
24.我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物。
下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是(　　)
A. 青蒿素的摩尔质量为282 B. 6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 g
C. 1 mol青蒿素的质量为282 g·mol－1 D. 282 g青蒿素中含有15个碳原子
25.如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。
下列说法错误的是(　　)
CO2是四种气体中温室效应最显著的
若容器的容积为22.4 L,13∶00时N2原子个数少于2NA
C. 12∶30～13∶30时间范围内CO2压强最大
D. 实验开始时，四种气体密度相同
26.氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是(　　)
A. AlN中N元素的化合价为－3价
B. Al2O3发生氧化反应
C. 上述反应中N2做还原剂，被氧化
D. 上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化
27.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是(　　)
氯水pH和c(Cl－)随时间的延长不断减小
氯水的电导率增大，漂白性增强
C. 氯水pH减小主要原因是光照导致了Cl2溶解度减小
D. 新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中
28.用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)MnO＋C2O＋H＋―→CO2 ↑＋Mn2＋＋。下列关于此反应的叙述正确的是(　　)
A. 该反应右边方框内的产物是OH－ B. 配平该反应后，H＋的化学计量数是8
C. 该反应中氧化产物是CO2 D. 配平该反应后，该反应电子转移总数是5
二、非选择题（共44分）
29.（8分）已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：
(1)写出生成黄绿色气体的离子方程式：_________________________________。
(2)家庭生活中常使用“84”消毒液进行消毒。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)________(填“能”或“不能”)同时使用，其原因是_______________________。
(3)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：
大理石漂白粉溶液漂白粉
①请写出在制取漂白粉的实验过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：______________。
②当通入氯气较快时，反应产物为Ca(ClO3)2、CaCl2和H2O，请写出此反应的化学方程式：___________________________________________________________。
30.（8分）为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
(1)请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→________________。
(2)实验室制备Cl2时发生反应的离子方程式为__________________________。
(3)装置③中Cu的作用是________________________(用反应的化学方程式表示)。
(4)乙同学认为甲同学的实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，
以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入________。
(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊溶液，如果观察到__________________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
31.（8分）在实验中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示：
(1)连接上述装置的正确顺序(填各接口处的字母)：____接____；____接____；____接____；____接____。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是_____________________________________________；NaOH溶液的作用是__________________________。
(3)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_______________________________，反应化学方程式为___________________________。
(4)写出下列化学反应的化学方程式：
①气体发生装置中发生的反应：___________________。
②NaOH溶液中发生的反应：___________________________。
32.（9分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E、F有如图转化关系。
(1)A和B生产NaCl的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)C的电离方程式　　　　　　　　　　　。
(3)E和F生成NaCl的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)检验D溶液中含有Cl－的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)若向E溶液中继续通入CO2，写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。
(7)若把A投入盛有D的溶液中，写出总反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。
33.（9分）现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A　　　　　　，C　　　　　　，H　　　　　　。
(2)写出下列化学反应方程式：
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)由于D易于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出这两个反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)B可用于呼吸面具作氧气的来源，有关反应的化学方程式为　　　　　　。
(5)在实验室制取A物质的离子反应　　　　　　　　　　　。
一、单选题
1.C 2.D 3.B 4.A 5.A 6.B 7.B 8.A 9.B 10.C 11.B 12.D 13.B 14.A 15.C 16.D 17.C 18.B 19.D 20.B 21.A 22.D 23.B 24.B 25.D 26.A 27.D 28.C
29.(1)ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O
(2)不能　会产生有毒气体氯气
(3)①2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
②6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O
30.(1)④→③→①　
(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　
(3)Cu＋Cl2CuCl2　
(4)湿润的KI-淀粉试纸(或湿润的有色布条)　
(5)溶液只变红，不褪色
31.(1)E　C　D　A　B　G　H　F　
(2)除去氯气中混有的HCl杂质　吸收过量的氯气　
(3)试纸变蓝　2KI＋Cl2===2KCl＋I2　
(4)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
32.(1)2Na＋Cl22NaCl
(2)
(3)
(4)
(5)取少量D溶液于试管中，先加足量稀 ，再加入溶液，产生白色沉淀，证明含
(6)
(7)
33.(1)Cl2　Na2O2　NaCl
(2)　2HClO2HCl＋O2↑
(3)　
(4)、
(5)4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

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