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(共41张PPT)
2.3.1高锰酸钾分解制取氧气
氧气的工业制法
第二单元 空气和氧气
2024人教版化学九年级上册【精做课件】
授课教师：********
班 级：********
时 间：********
展示医院给病人输氧的图片、航天火箭发射的场景等，提问学生：“在这些场景中都用到了氧气，那么氧气是如何制取的呢？在实验室和工业上制取氧气的方法又有哪些不同呢？” 引发学生的好奇心和求知欲，从而导入本节课的内容。
（二）高锰酸钾分解制取氧气（30 分钟）
反应原理
讲解：实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。写出该反应的文字表达式：高锰酸钾
加
热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气，同时介绍其符号表达式：
KMnO
4

→
△
K
2

MnO
4

+MnO
2

+O
2

。
引导学生分析该反应的特点，指出这是一种分解反应。
实验装置
展示实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图，介绍装置的组成部分，包括发生装置（酒精灯、试管、铁架台、带导管的橡皮塞）和收集装置（排水法：水槽、集气瓶、玻璃片；向上排空气法：集气瓶、玻璃片）。
讲解选择发生装置和收集装置的依据：发生装置根据反应物的状态和反应条件选择，由于高锰酸钾是固体且反应需要加热，所以选择固体加热型发生装置；收集装置根据气体的密度和溶解性选择，氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集；氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集。
让学生观察装置图，思考装置中各部分的作用和注意事项，如试管口要略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管炸裂）、试管口要塞一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管）等。
实验操作步骤
教师边讲解边演示实验操作步骤：
查：检查装置的气密性。将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
装：将高锰酸钾装入试管，在试管口塞一团棉花，然后用带导管的橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上，铁夹应夹在试管的中上部，试管口略向下倾斜。
点：点燃酒精灯，先对试管进行预热，然后再集中加热。
收：当导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集氧气。用排水法收集时，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已收集满，在水下用玻璃片盖住集气瓶口，然后将集气瓶正放在桌面上；用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。
离：实验结束后，先将导管撤离水槽。
熄：再熄灭酒精灯。
强调操作步骤的顺序和原因，组织学生讨论如果颠倒操作顺序可能会导致什么后果（若先熄灭酒精灯，会导致水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂）。
氧气的检验和验满
讲解氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。
复习氧气的验满方法（排水法：集气瓶口有大气泡冒出；向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃）。
学生实验
安排学生分组进行实验，教师巡视指导，及时纠正学生的错误操作，提醒学生注意实验安全。
（三）氧气的工业制法（15 分钟）
原理讲解
利用多媒体展示分离液态空气法制取氧气的过程示意图，讲解其原理：空气主要由氮气（沸点 -196℃）和氧气（沸点 -183℃）组成，将空气加压降温使其变成液态空气，然后升温，由于氮气的沸点比氧气低，氮气先汽化出来，剩下的主要就是液态氧。
强调这是一个物理变化过程，因为没有新物质生成，只是利用了空气中各成分沸点的不同进行分离。
介绍工业制氧的其他方法
简单介绍膜分离技术制氧等其他工业制氧方法，拓宽学生的知识面，让学生了解科技的发展对工业制氧的影响。
对比讨论
组织学生进行小组讨论：对比实验室用高锰酸钾制取氧气和工业上分离液态空气制取氧气的方法，分析它们在原理、原料、条件、产品纯度等方面的不同点。每组选派代表发言，分享小组讨论的结果，教师进行点评和总结。
（四）课堂小结（10 分钟）
请几位学生回顾本节课所学的主要内容，包括高锰酸钾制取氧气的原理、装置、步骤、注意事项，以及氧气的工业制法等。
教师进行补充和总结，强调重点知识和实验操作要点，帮助学生梳理知识体系，加深对本节课内容的理解。
（五）布置作业（5 分钟）
让学生课后完成教材上相关的练习题，巩固本节课所学的知识。
查阅资料，了解氧气在其他领域（如潜水、炼钢等）的应用，以及在这些应用中对氧气纯度的要求，下节课进行交流分享。
五、教学资源
多媒体课件，包含实验室制取氧气的装置图、操作视频，分离液态空气法制氧的示意图和相关资料等。
实验仪器和药品，如铁架台、试管、酒精灯、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、玻璃片、高锰酸钾等。
相关的教学参考资料。
六、教学反思
在教学过程中，要注重实验教学的规范性和安全性，让学生亲身体验实验操作，提高学生的动手能力。对于实验装置的选择和操作步骤的讲解要详细、清晰，引导学生理解其中的原理和原因。在讲解氧气的工业制法时，要利用多媒体等手段帮助学生理解抽象的原理。同时，要关注学生的学习情况，及时给予反馈和指导，鼓励学生积极思考和提问，培养学生的科学思维和探究精神。
5
课堂检测
4
新知讲解
6
变式训练
7
考试考法
8
小结梳理
学习目录
1
复习引入
2
新知讲解
3
典例讲解
1．了解实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的原
理、装置及操作步骤。
2．初步了解通过化学实验制取气体的一般思路。
3. 了解工业制取氧气的方法。
重点
重点
情景素材1
自然界中氧气主要来自绿色植物的光合作用
情景素材2
情景素材2
医院抢救病人钢瓶
大学实验室中
的制氧设备
工业上焊接金属
使用的氧气钢瓶
小游戏：请同学们深吸一口气，屏住呼吸,看看能屏住多久
情景素材3
潜水
吸氧
做饭
合作探究
自然界制氧气的方法：植物的光合作用。
工业制氧的方法：分离液态空气法。
实验室怎样制取氧气呢？

实验室制氧气的药品
药品 符号 颜色 状态
高锰酸钾
KMnO4
暗紫色
固体
高锰酸钾
实验室制取氧气的反应原理
加热高锰酸钾制取氧气（分解温度较低）
文字表达式：
符号表达式：
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
加热
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
发生装置
实验装置分为 和 。
发生装置由 反应物的状态 和 反应条件 决定。
发生装置分为 固固加热型 和 固液常温型 。
发生装置
收集装置
高锰酸钾制氧气的发生装置为 固固加热型 。
制取氧气：
收集装置
收集气体的方法由气体的 密度 和 溶解性 决定。
收集气体的方法分为 排水法 和 排空气法（排空气法分为 向上排空气法 和 向下排空气法 ）。
气体 难溶于水 且 不与水反应 ——排水法
密度大于空气且不与空气反应——向上排空气法
密度小于空气且不与空气反应——向下排空气法
排空气法
收集装置
制取装置
排水法
向上排空气法
棉花
固固加热型
根据反应物状态和被收集气体的性质可知：
高锰酸钾制氧气的装置如下
用“S”管
用“L”管
发生装置
收集装置
排水法和排空气法，各有什么优点？
【讨论】
排水法收集的气体较纯净，但不干燥
排空气法收集的气体较干燥，但不纯净
交流
制取装置
导管稍露出橡皮塞——_____________。
方法：将导管的一端_____水中，用手_____试管外壁，若导管口有_____冒出，证明装置不漏气。
实验前先连接装置：先___后___，从___到___
步骤：
（1）检查装置的气密性。
实验步骤
（用高锰酸钾以排水法为例）
浸入
紧握
气泡
便于导出气体
下
上
左
右
（2）装入药品：
药品应 ，以使药品均
匀受热。需要在试管口塞 ，
防止 。
一团棉花
KMnO4粉末进入导管
平铺或斜铺
实验步骤
（3）固定装置：
固定试管时，试管口应 ，为什么？
铁夹应夹在试管的中上部或离试管口
约 处。
略向下倾斜
1/3
防止冷凝水回流，使试管炸裂。
实验步骤
（4）点燃酒精灯加热药品：试管外壁有水要 ，
用 加热，先 热，后集中加热。
擦干
外焰
预
（5）排水法收集气体：当 冒出时开始收集，
当 时，说明气体已收集满，此时
在水下用 盖住瓶口，
小心地移出水槽， 放在
桌面上。
有较大气泡冒出
玻璃片
正
排水法收集氧气的时机
气泡连续均匀
实验步骤
（6）撤离导管（把导气管移出水槽）。
（7）熄灭酒精灯。
实验步骤
装：药品装入试管（KMnO4 管口放棉花）
定：固定仪器（夹持在中上部、口略向下）
点：点燃酒精灯加热（先均匀预热）
收：收集气体（气泡匀速冒出开始收）
离：把导管撤离水面
查：检查装气密性
熄：熄灭酒精灯
归纳记忆步骤：“茶庄定点收利息”。
实验步骤
③为什么停止加热后，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯呢？
防止水倒流入试管骤冷而发生炸裂。
①为什么刚开始冒气泡时不能收集？
试管口未塞一团棉花。
混有空气，使制得的氧气不纯。
②若水槽中的水呈红色，其原因可能是？
交流
实验小组用加热高锰酸钾的方法制取氧气，实验结束后，发现试管出现了炸裂现象，分析原因不正确的一项是（ ）
A．试管口向上倾斜了
B．用酒精灯加热时没有预热
C．试管口没有塞棉花
D．先熄灭酒精灯后移出导管
【学以致用】
C
氧气的检验
回忆教材 P 38 页的“实验 2 - 1”
操作：将带火星的小木条伸入瓶中，若木条复燃，证明该气体是氧气。
氧气的验满
⑴ 用排水法收集：当集气瓶中的水排完，集气瓶口出现大气泡时，
证明已收集满。
⑵ 用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条
复燃，证明已收集满。
1 流程：
3 原理：利用液氮 (- 196 ℃）和液氧（- 183 ℃）的 ，
不同来制取氧气，该过程属于 变化。
2 原料：
4 贮存：通常加压贮存在 色钢瓶中，工业制得的氧气
属于 物。
氮气 先蒸发出来
剩余主要是液氧
- 183 ℃
空气
降温加压
升温蒸发
液态空气
- 200 ℃
- 196 ℃
升温蒸发
氧气
空气
沸点
物理
蓝
混合
工业上制取氧气——分离液态空气法
工业生产需要考虑原料易得、成本低廉、大量生产、环境污染等因素，目前工业上用于大量制取氧气的原料是（ ）
A．高锰酸钾
B．二氧化碳
C．过氧化氢溶液
D．空气
【学以致用】
D
1. [2023·洛阳期中] 从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是 ( )
A．高锰酸钾加热分解
B．分离液态空气
C．氧化汞加热分解
D．过氧化氢催化分解
【点拨】高锰酸钾制取氧气需要加热，消耗能源，不简便、不环保、不节能， A 不符合题意；分离液态空气制氧气属于氧气的工业制法， B 不符合题意；氧化汞加热分解有汞生成，汞有毒，需要消耗能源，不安全、不环保、不节能， C 不符合题意；过氧化氢催化分解生成氧气和水，常温即可进行，节能、简便、环保， D 正确。
【答案】 D　
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2.写出实 验 室制取氧气的反应原理的文字表达式。
(1) 实验室在常温下制取氧气：__________________________。
(2) 实验室加热紫黑色固体制取氧气：________________________________________。
过氧化氢水 ＋ 氧气
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高锰酸钾 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气
3. 绿色植物通过光合作用能够合成淀粉，我国科研工作者在人工合成淀粉方面取得了突破性进展，最关键的步骤是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水。下列有关催化剂的说法中，正确的是 ( )
A．催化剂只能加快反应速率
B． 酿造工业和制药工业中用到的酶也属于催化剂
C．化学反应前后，催化剂的质量和性质都不变
D． 用过氧化氢溶液制氧气时，加入催化剂可以使生成氧气的质量增加
【点拨】催化剂可以加快或减慢某些化学反应的速率， A 错误；酿造工业和制药工业中用到的酶在反应中起催化作用，属于催化剂， B 正确；化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变， C 错误；催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响， D 错误。
【答案】 B　
【点易错】(1)催化剂不仅能加快化学反应速率， 也能减慢化学反应速率，但应特别注意，催化剂不能改变生成物的质量。
(2)催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，物理性质可能改变，催化剂的状态可能改变。
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4. 结合如图所示的实验回答下列问题：
(1) 已知过氧化氢在常温下可以分解产生氧气，A 试管中盛有 5 mL 5% 的过氧化氢溶液， 将带火星的木条伸入试管中，没有看到明显 现象，原因是 _____________________________。
过氧化氢在常温下分解速率很慢
(2) 如图 B 所示，在试管中加入二氧化锰，图 C 中看到的现象是 _____________________________________。
溶液中产生大量气泡，带火星的木条复燃
(3) 待 C 中无明显现象时，向 C 中再次添加过氧 化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管中， 观察到_____________________________________ ； 重复该操作多次，均观察到相同的现象， 说明____________________________________ 。 如果用精密的天平称量反应前后二氧化锰 的质量，会发现 _________________________________。
溶液中产生大量气泡，带火星的木条复燃
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反应前后二氧化锰的化学性质没有改变
反应前后二氧化锰的质量没有改变
5.下列反应中，不属于分解反应的是 ( )
A．氧化汞 汞 ＋ 氧气
B．碳酸 →水 ＋ 二氧化碳
C．酒精 ＋ 氧气 水 ＋ 二氧化碳
D．水 氢气 ＋ 氧气
实验室制取氧气和工业上制取氧气
实验室制取氧气：
（4）实验注意事项
查、装、定、点、收、离、熄
工业上制取氧气的方法：
分离液态空气法
（物理变化）
（1）实验药品
（2）实验装置
（3）实验步骤：
1.教材习题：完成教材上的课后习题。
2.实践性作业：通过翻阅课本、查阅图书、上网搜索等方式查阅资料，观看并学习氧气的实验室制法和氧气的工业制法视频，比较二者的区别与联系，并与同学交流、评价、共享。
谢谢观看！(共43张PPT)
2.3.2制取氧气
第二单元 空气和氧气
2024人教版化学九年级上册【精做课件】
授课教师：********
班 级：********
时 间：********
（一）导入新课（5 分钟）
展示 “鱼医生” 给鱼治疗疾病时使用过氧化氢的视频片段（过氧化氢分解产生的氧气可以增加水中的溶氧量），或者展示一些利用过氧化氢消毒的图片。提问学生：“过氧化氢在这些场景中发挥了作用，那你知道过氧化氢还能用来制取氧气吗？它是如何制取氧气的呢？” 由此引出本节课的主题 —— 过氧化氢分解制取氧气。（二）过氧化氢分解制取氧气的原理（10 分钟）实验演示教师进行实验：取少量过氧化氢溶液于试管中，观察现象（无明显气泡产生）。然后向试管中加入少量二氧化锰，迅速将带火星的木条放在试管口，让学生观察现象（有大量气泡产生，带火星的木条复燃）。提问学生：“为什么加入二氧化锰后会产生不同的现象？” 引导学生思考。原理讲解讲解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。写出该反应的文字表达式：过氧化氢\(\stackrel{二氧化锰}{→}\)水 + 氧气，符号表达式：\(H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{→}H_{2}O + O_{2}\)。强调二氧化锰在反应中起催化作用，它能改变过氧化氢分解的速率，而自身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。（三）过氧化氢制取氧气的实验装置与操作（20 分钟）实验装置展示过氧化氢制取氧气的实验装置图，介绍装置的组成部分，包括发生装置（分液漏斗、锥形瓶、双孔橡皮塞、导管）和收集装置（排水法：水槽、集气瓶、玻璃片；向上排空气法：集气瓶、玻璃片）。讲解选择发生装置的依据：由于过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，反应不需要加热，所以选择固液不加热型发生装置。对比与高锰酸钾制取氧气发生装置的不同，加深学生对装置选择依据的理解。让学生观察装置图，思考装置中各仪器的作用和使用注意事项，如分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率等。实验操作步骤教师边讲解边演示实验操作步骤：查：检查装置的气密性。用止水夹夹住导管，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，若水不能持续流下，则装置气密性良好。装：先在锥形瓶中加入少量二氧化锰，然后通过分液漏斗加入适量的过氧化氢溶液。定：固定好装置。收：根据氧气的性质选择收集方法。用排水法收集时，当导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集氧气，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已收集满，在水下用玻璃片盖住集气瓶口，然后将集气瓶正放在桌面上；用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。强调操作过程中的注意事项，如添加药品的顺序、收集氧气的时机等。学生实验安排学生分组进行实验，教师巡视指导，及时纠正学生的错误操作，提醒学生注意实验安全，鼓励学生相互合作，观察并记录实验现象。（四）催化剂的探究（15 分钟）提出问题引导学生思考：“二氧化锰在过氧化氢分解反应中只是加快了反应速率吗？它在反应前后的质量和化学性质真的没有变化吗？” 从而提出探究问题。作出假设让学生根据已有的知识和经验，对上述问题作出假设，如 “二氧化锰在反应前后质量不变”“二氧化锰在反应前后化学性质不变” 等。设计实验方案组织学生分组讨论，设计实验方案来验证假设。教师巡视并参与讨论，给予指导和建议，引导学生运用控制变量法设计实验。例如，对于验证二氧化锰质量不变的实验，可以在反应前后分别称量二氧化锰的质量；对于验证二氧化锰化学性质不变的实验，可以将反应后的二氧化锰再次加入过氧化氢溶液中，观察是否还能加快反应速率。进行实验学生分组进行实验，教师巡视指导，确保实验操作规范。分析与结论各小组对实验结果进行分析和讨论，得出结论：二氧化锰在过氧化氢分解反应中能加快反应速率，且在反应前后质量和化学性质都不变，是该反应的催化剂。教师总结催化剂的概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。强调 “一变两不变” 的特点。（五）课堂小结（10 分钟）请几位学生回顾本节课所学的主要内容，包括过氧化氢分解制取氧气的原理、实验装置、操作步骤、氧气的收集和检验方法，以及催化剂的概念和作用等。教师进行补充和总结，强调重点知识和实验操作要点，帮助学生构建完整的知识体系。（六）布置作业（5 分钟）让学生课后完成教材上相关的练习题，巩固本节课所学的知识。查阅资料，了解除了二氧化锰之外，还有哪些物质可以作为过氧化氢分解的催化剂，下节课进行交流分享。五、教学资源多媒体课件，包含过氧化氢制取氧气的装置图、操作视频，催化剂探究的相关资料等。实验仪器和药品，如锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、玻璃片、过氧化氢溶液、二氧化锰等。相关的教学参考资料。六、教学反思在教学过程中，要注重实验教学，让学生通过亲自动手实验，深入理解过氧化氢分解制取氧气的原理和操作方法。对于催化剂概念的探究，要引导学生积极思考，设计合理的实验方案，培养学生的科学探究能力。在教学过程中，要关注学生的学习情况，及时给予反馈和指导，鼓励学生提出问题，激发学生的学习兴趣和创新精神。同时，要引导学生对实验进行反思和总结，提高学生的实验能力和科学素养。
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课堂检测
4
新知讲解
6
变式训练
7
考试考法
8
小结梳理
学习目录
1
复习引入
2
新知讲解
3
典例讲解
1.通过实验探究二氧化锰在分解过氧化氢制氧气中的作用，认识催化剂和催化作用；
2.认识分解反应，掌握分解反应的辨别方法；
3.体会科学探究的一般思路。
学习目标
课堂导入
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
H2O2
H2O
O2
二氧化锰在反应中起到什么作用？
新知探究
知识点1 催化剂和催化作用
取5mL 5%过氧化氢溶液于试管
怎样知道是否产生了氧气？
看是否产生气泡，插入带火星的木条，看木条是否复燃
H2O2溶液
观察到什么现象？说明了什么？
带火星的木条没有复燃
常温下，过氧化氢分解缓慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃
向其中加入少量二氧化锰，再插入带火星的木条检验
现象如何？说明了什么？
二氧化锰加速了过氧化氢的分解，放出的气体使带火星的木条复燃
待试管中不再产生气泡时，向其中重新加入过氧化氢溶液，再插入带火星的木条
现象如何？说明了什么？
二氧化锰的化学性质在化学反应前后没有改变
将上述溶液中的二氧化锰洗净、干燥，再称量质量
二氧化锰的质量在化学反应前后没有变化
数值如何？说明了什么？
二氧化锰是过氧化氢制取氧气的催化剂，你能总结催化剂的概念吗？
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂。
催化剂特点：“一变二不变”
“一变”：改变其他物质的化学反应速率
（包括加快或减慢）
“二不变”：催化剂质量和化学性质在反应前后不变
（物理性质可能改变）
判断某物质是否为某反应的催化剂的依据
①催化剂是针对具体反应而言的，不能单独说某种物质是催化剂。如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。
②在某个化学反应中，可以有不同的催化剂。
③化学反应前后，催化剂的化学性质不变，其物理性质可能改变。
④催化剂只能改变化学反应速率，不能决定反应能否发生，不能改变生成物的质量。
⑤催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，但催化剂也参与了化学反应。
催化作用
二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，写在箭头上方
催化剂在化学反应中所起的作用叫作催化作用。
H2O2 H2O +O2
MnO2
催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与。
闵恩泽院士：研发了多种用于石油化工生产的催化剂。
典例1 下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A.催化剂不能改变生成物的质量
B.催化剂只能加快化学反应速率
C.二氧化锰可作任何反应的催化剂
D.没有催化剂就不能进行化学反应
A
部分反应
没有催化剂只是不能加快或减慢化学反应速率
加快或减慢
【讨论】两个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
H2O2 H2O O2
新知探究
知识点2 分解反应与化合反应
分解反应
分解反应的特点：一变多
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫作分解反应。
表示： X→A+B+…
分解反应和化合反应都是化学反应的基本类型
分解反应与化合反应的比较
分解反应 化合反应
定义 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
特点 一变多 多变一
通式 X→A+B+… A+B+…→X
关系 都是化学反应的基本类型，二者属于并列关系 典例2 下列反应属于分解反应的是(　　)
A
A．过氧化氢 水＋氧气
B．二氧化碳＋水 碳酸
C．碳＋氧气 二氧化碳
D．氧化钙＋水 氢氧化钙
方法点拨：分解反应的特点是“一变多”。
二氧化锰
点燃
1.在双氧水制取氧气的实验中，一定不需要用到的仪器是 ( )
A．酒精灯 B．水槽
C．集气瓶 D．锥形瓶
A
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【点拨】用双氧水制取氧气，属于固液常温型，不需要使用酒精灯。
2.实验室收集氧气，既可以用向上排空气法，又可以用排水法，原因是 ( )
①氧气不易溶于水 ②氧气易溶于水
③氧气的密度比空气的大
④氧气的密度比空气的小
A．①④ B．②④ C．②③ D．①③
【点拨】氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可以用排水法收集。
【答案】 D　
【点规律】气体的收集方法与气体的密度和溶解性等有关：(1)难溶于水的气体可用排水法收集； (2)不与水反应、密度比空气大的气体可用向上排空气法收集；(3)不与水反应、密度比空气小的气体可用向下排空气法收集。
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3. [2023·山西改编 ] 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，下列关于操作的说法中，正 确的是 ( )
A．试管口应该倾斜
B．用酒精灯火焰加热
C．气泡连续放出时开始收集
D．收集前集气瓶应装满水
【点拨】为防止冷凝水倒流回热的试管底部，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜， A 错误；酒精灯的外焰温度最高，应用酒精灯的外焰加热， B 错误；待导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集， C 错误；利用排水法收集氧气，收集前集气瓶中应装满水， D 正确。
【答案】 D
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4.关于“ 加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集氧气”的实验，下列有关说法不正确的是 ( )
A. 装入药品之前要先检查装置的气密性
B. 装有高锰酸钾的试管口要放一小团棉花，目的是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管
C. 加热高锰酸钾时将试管口略向下倾斜，主要目的是让氧气更容易导出
D. 反应结束时先将导管移出水面再停止加热，目的是防止水倒吸导致试管破裂
【点拨】加热固体时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂， C 不正确。
【答案】 C　
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5. [2023·保定二模 ] 如图所示为实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验操作，其中不正确的是 ( )
【点拨】氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃，而不能伸入集气瓶内。
【答案】 D　
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6.有关实验室制取氧气，下列说法错误的是( )
A．装置①可用于高锰酸钾制取氧气
B．装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气
C．装置③可用于收集氧气
D．装置④可用于收集氧气
【点拨】实验室用高锰酸钾制取氧气应选用固体加热型发生装置， A 正确；用过氧化氢制取氧气应选用固液常温型发生装置， B 正确；氧气的密度比空气的大，不能用向下排空气法收集， C 错误；氧气不易溶于水，可用排水法收集， D 正确。
【答案】 C　
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7. [2023·葫芦岛改编 ] 化学是一门以实验为基础的科学。实验室制取氧气常用到下列装置，请回答下列问题。
(1) 写出标号仪器的名称：① ________，② _________。
锥形瓶
水槽
(2) 实验室用装置 A 制取氧气，其反应的文字表达式为_________________________________________ 。可以选择装置 D 收集氧气的原因是_____________________。
【点拨】装置 A 是固体加热型发生装置，试管口有棉花团，适用于高锰酸钾制取氧气；氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集。
高锰酸钾锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气
氧气的密度比空气的大
(3) 实验室制取气体时，选择装置 B 作为发生装置的依据是_____________________________________ 。
【点拨】装置 B 是固液常温型发生装置，实验室制取气体时，选择装置 B 作为发生装置的依据是反应物是固体(或液体)和液体，且反应不需要加热。
反应物是固体和液体，反应不需要加热
(4) 实验时，装置 B 中长颈漏斗下端管口要伸入液面以下，目的是__________________________________ 。
【点拨】实验时，装置 B 中长颈漏斗下端管口要伸入液面以下，目的是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
防止生成的气体从长颈漏斗口逸出
(5) 实验室检验氧气的方法是______________________________________________________________。
将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，
则证明是氧气
【点拨】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。实验室检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。
(6) 甲烷(CH 4) 是天然气的主要成分，密度小于 空气，难溶于水，实验室常用加热无水醋酸 钠与氢氧化钠的固体混合物来制取甲烷。实 验室制取甲烷时，应选用的发生装置和收 集装置是_________ (填字母) 。
A、 C
(或 A、 E)
【点拨】加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制取甲烷，是固固加热型制取气体，发生装置选 A。甲烷的密度小于空气，难溶于水，收集装置选 C 或 E。
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8. [2023·南京江宁区期中] 工业制氧气采用分离液态空气法，先将空气液化，然后逐渐升温。下列关于这个过程的描述不正确的是 ( )
A．有新物质氧气生成
B．利用的原理是空气中各成分的沸点不同
C．液氮的沸点低于液氧，先收集到氮气
D．属于物理变化
课堂小结
制取氧气
催化剂
“一变，二不变”
分解反应
“一变多”
化合反应
“多变一”
并列关系
1.教材习题：完成教材上的课后习题
2.实践性作业：通过翻阅课本、查阅图书资料、上网搜索等，设计家庭小实验，制取一瓶氧气
谢谢观看！

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