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高一4月份化学考试卷
一、选择题，共30题，每题2分，共60分
1．宋代五大名窑分别为钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法不正确的是(　　)
A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化
B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料
C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物
D.陶瓷属于硅酸盐制品，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸
2． “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法正确的是(　　)
A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂
C．硅酸盐制品的性质稳定、耐高温 D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
3．下列物质中不含硅酸盐的是(　　)
A.陶瓷 B．玻璃 C.水泥 D．生石灰
4．华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。光导纤维的主要成分是(　　)
A.Si B.SiO2 C.Na2SiO3 D.SiCl4
5．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是(　　)
A.陶瓷餐具 B.石英钟表
C.计算机芯片 D.光导纤维
6．关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是(　　)
A.化学性质不活泼 B.可溶于水且显酸性
C.熔沸点较低，物理性质与CO2相似 D.是酸性氧化物，不溶于任何酸
7．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是(　　)
A.晶体硅和金刚石的物理性质相似
B.晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
C.晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵
D.晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电
8．下列关于硅酸盐的说法正确的是(　　)
A.硅酸盐都难溶于水
B.Na2SiO3是一种最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂
C.硅酸盐的结构中都只含有1个硅原子和4个氧原子
D.硅酸盐工业使用的每一种原料都含有Si
9．下列有关硅及其化合物的说法正确的是(　　)
A.在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的
B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通入CO2
D.由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性大于碳酸的
10．下列物质：①水　②氢氟酸　③烧碱溶液　④浓硫酸　⑤氧化钙　⑥浓硝酸　⑦碳酸钠固体。其中，在一定条件下能与SiO2反应的是(　　)
A.②③⑤⑦ B．①③⑤⑥ C.①④⑥ D．全部
11．下列反应中能量变化趋势与下图一致的是(　　)
A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 B．中和反应
C．木炭在氧气中发生不完全燃烧 D．生石灰和水的反应
12．反应A＋B―→C(放热)分两步进行：①A＋B―→X(吸热)；②X―→C(放热)，下列示意图中能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)
13．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。100 kPa下，1 mol石墨转化成1 mol金刚石需要吸收热量1.895 kJ。据此，判断下列结论正确的是(　　)
A．金刚石比石墨稳定
B．1 mol石墨比1 mol金刚石总能量高
C．1 mol金刚石比1 mol石墨总能量高
D．石墨和金刚石是碳元素的同位素
14．已知断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol H—N键吸收的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，生成2 mol NH3(g)放出热量为92.4 kJ，则断裂1 mol N≡N键吸收的能量是(　　)
A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ
15．下列装置能构成原电池的是(　　)
16．下面是四个化学反应，你认为理论上不可以用于设计原电池的化学反应是（ ）
A．
B．
C．
D．
17．某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是(　　)
实验记录 ①Cu为正极，Zn为负极； ②Zn质量减少，Cu质量增加； ③SO向Cu极移动； ④电子流动方向是：由Zn经导线流入Cu片； ⑤Zn电极发生还原反应； ⑥正极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu
A.②③④ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．②③⑤⑥
18．有a、b、c、d四种金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验
装置
部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)
A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c
19．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应式如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　)
A.PbO2是电池的负极 B．Pb是负极
C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强
20．某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，能实现该反应的原电池是(　　)
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
21．下列有关化学反应速率的叙述正确的是(　　)
A．通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率
B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
C．在密闭容器中进行的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，增加C(s)的量速率不变
D．某化学反应速率为0.5 mol·L－1·s－1是指该反应在1 s时某物质的浓度为0.5 mol·L－1
22．下列不属于可逆反应的是(　　)
A．氯气与水反应生成HCl与HClO
B．N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2
C．电解水生成H2和O2，氢气和氧气燃烧生成H2O
D．SO2溶于水生成H2SO3
23．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是(　　)
A．t1时刻，v(正)>v(逆) B．t2时刻，v(正)＝v(逆)
C．t2时刻，反应达到最大限度 D．t3时刻，反应停止
24．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为(　　)
A．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1
C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1
25．反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：
①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1
②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1
③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1
④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1
则此反应在不同条件下进行最快的是(　　)
A．① B．② C．③ D．④
26．对于100 mL 1 mol·L－1盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是(　　)
①适当升高温度　②改用100 mL 3 mol·L－1盐酸　③改用300 mL 1 mol·L－1盐酸　④用等量锌粉代替锌粒　⑤滴入少量CuSO4溶液 ⑥加入氯化钠溶液
A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑥
27．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是(　　)
甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应
乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应
丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
28．已知可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在恒压密闭容器中充入NO2，该反应达到化学平衡状态的标志是(　　)
A．反应停止了
B．NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等
C．c(NO)∶c(O2)＝2∶1
D．混合气体的颜色不再变化
29．反应已经达到平衡状态时，下列关系成立的是(　　)
A． B．
C． D．
30．一定条件下，反应 ，达到平衡后改变某一条件，反应速率随时间变化图像如下，有关改变条件正确的是(　　)
A．图像A改变的条件是升高温度
B．图像B改变的条件是增大压强
C．图像C改变的条件是减少反应物浓度
D．图像D改变的条件是使用催化剂
二、填空题，共2题，每空2分，共40分
31．（22分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。回答下列问题：
(1)根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：
若X为Zn，Y为稀硫酸溶液，则铜电极上的现象为 ； 溶液中的移向 (填“Cu”或“Zn”)电极。
②若X为银，Y为硝酸银溶液，则电子从 (填“Cu”或“Ag”)电极流出，Ag电极上的电极反应为 。
③若把反应利用上图设计成原电池，则X为 (填材料的名称)，Y为 (填化学式)。
(2)为减少汽车尾气污染，生活中的交通工具逐步向着新能源汽车发展。比如人们乘坐以氢燃料电池(装置如图所示，电极均为石墨电极，总反应为为动力源的公交车绿色出行，减少碳排放。
①电子移动方向：电极 (填“a”或“b”)负载电极 (填“a”或“b”)。
②电池工作时，移向电极 (填“a”或“b”)，电池工作一段时间后，电解质溶液的浓度 (填“增大”“减小”或“无变化”)。
③b极的电极反应式为 。
32．（18分）在一可变的容积的密闭容器中进行
(1)
①增加Fe的量，其反应速率的变化是 (填增大、不变、减小，以下相同)。
②将容器的体积缩小一半，反应速率 。
③保持体积不变，充入使体系压强增大，其反应速率 。
④保持压强不变，充入使容器的体积增大，其反应速率 。
(2)一定温度时，在4L密闭容器中，某反应中气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①时刻N的转化率为 。
②时间内用M表示的化学反应速率为 。
③该反应的化学方程式为 ；时刻，正逆反应速率大小： (填“>”、“=”或“<”)。
④下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是 (填编号)。
A． B．M与N的物质的量之比保持不变
C．混合气体密度保持不变 D．容器中压强保持不变
高一4月份化学考试答案
1-5CCDBC 6-10AABCA 11-15ADCBB 16-20CBCBA
21-25CCDCB 26-30ACDAD
31.（每空2分） (1)有气泡产生 Zn Cu 银(或石墨等其它合理答案) 、或
(2) a b a 减小
32. （每空2分） (1) 不变 增大 不变 减小
(2) 25% > BD

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