资源简介

(共29张PPT)
原子是化学变化中最小的粒子
在化学变化中
原子不能再分
？
原子的内部结构又是怎样的呢？
氧原子的结构秘密
——原子的结构
素养目标
1.了解原子的构成及构成粒子之间的关系。
2.了解原子结构模型的发展历程，体会模型方法在微观世界研究中的作用。
3.了解原子的核外电子排布特点。
任务一 建构原子模型
（“剥开”氧原子）
一、史料再现
观点：“端”的概念，认为它是物质不能再分的最小单位，“端”就相当于原子。
公元前5世纪前后，古希腊哲学家德谟克利特等人最先提出物质是由最微小、不可再分的微粒所构成。这种微粒叫做“原子”,希腊语原意为“不可分割”。
1803年，道尔顿从科学角度提出猜想：物质是由不可分割的原子构成。
“实心球体”模型
原子真的不可分吗？
“葡萄干布丁”模型
1897年英国科学家汤姆孙发现了电子，认为原子是球体，带正电的物质均匀地分布于球体内，带负电的电子一颗一颗地镶嵌在球内各处
推翻了原子不可再分的概念
卢瑟福α粒子轰击金箔的实验建立新的模型
证据 推理过程 结论
大部分α粒子直线通过
少数α粒子角度发生偏转
极少数α粒子被弹回
α粒子带正电，电性相同的微粒靠近会相斥
未受阻碍
该粒子未被α粒子撞飞反而将α粒子弹回，且碰到该粒子的概率非常小
原子内部空间很大
α粒子偏转是由于碰到了一种带正电的微粒
该微粒体积很小、质量很大，位于原子中心
原子
原子核
核外电子
原子核还能分吗？
核式结构模型
电子
原子核
结论：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
你能描述一下你心目中的原子的结构吗？
任务二 “走进”氧原子的“核心”
原子核的构成
卢瑟福用 α 粒子轰击氮原子核，得到一种新的粒子，将它命名为质子。
卢瑟福的学生查德威克证明原子核中存在不带电荷的中子。
原子的构成示意图
通过以上的学习，我们应该如何描述原子的构成
归纳
原子核
质子（+）
中子
原子
核外电子（—）
每个电子带一个单位的负电荷
不带电
每个质子带一个单位的正电荷
（+）
我们把原子核上所带的正电荷数称为核电荷数
讨论交流：通过观察下表
二、原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
1 、不同种原子的质子数相同吗？
2、同种原子的各个微粒数之间有何关系 ？
3、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
交流讨论：分析下面的表格，你能发现哪些规律？
核电荷数=质子数=核外电子数
质子数不一定等于中子数
氢原子的原子核中没有中子
原子种类不同，原子内质子数也不同
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
想一想：铁、铜等金属都是由原子直接构成的，这些金属是否带电？原子是否显电性？
说明原子不显电性
由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性
初建模型
依据氧原子的内部各微粒数目关系，用橡皮泥制作
你心目中的氧原子模型
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氧 8 8 8
兵乓球
原子的体积很小，原子核更小。
原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里如何运动的呢？
通过下面两张图片，你获得了哪些信息？
思考
原子（足球场）→原子核（蚂蚁）
原子壳层模型
1913年波尔提出新的原子壳层模型原子核外的电子沿特定球形轨道运转，并分布在多个球壳中绕核运动。
玻尔模型
1926年，奥地利学者薛定谔提出了电子云模型，电子云并不表示电子的实际运动轨迹，小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。
阅读文本
同学们阅读教材P66内容，找出下列问题，并标画出关键语句。
1、电子在原子核外是如何排布的？
2、为什么有的电子离核近？有的离核远？
3、每层的电子排布有什么规律？
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
不是真实存在的，只是理论上的假设
1、电子在原子核外是如何排布的？
核外电子是分层排布的
离核最近的电子层为第一层，依次类推为第二、三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。
离核最远的也叫最外层，最外层电子数一般不超过 8 个
三、原子核外电子排布规律
离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高
第四层、第五层、第六层、第七层依次类推
第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子
2、为什么有的电子离核近？有的离核远？
3、每层的电子排布有什么规律？
感受电子分层排布特点（以氧原子为例）
第一层
第二层
修正模型
依据氧原子的核外电子数以及排布规律，
修改氧原子模型
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氧 8 8 8
反思：有没有更简单的方法来表示原子结构及原子核外电子的排布特点呢？
电子层
原子核
核电荷数（质子数）
各电子层上的电子数
圆圈表示
圈内数字表示
弧线表示
原子核带正电
“+”表示
最外层电子数
数字6也可以表示
弧线上的数字表示
第一层
第二层
自学教材66页：原子结构示意图
四、原子结构示意图
学生活动：分别画出钠原子和氯原子的结构示意图。
（提示钠原子的质子数是11，氯原子的质子数是17）
氯原子的结构示意图
＋11
2
钠原子的结构示意图
8
1
部分原子的结构示意图
金属
非金属
稀有气体
2.猜测什么样的结构被认为是相对稳定结构？
1.金属原子、非金属原子和稀有气体的原子最外层的电子数目有什么特点？
一般少于
4 个电子
一般多于
4 个电子
一般具有 8 个电子
（氦原子有 2 个电子）
3.原子的化学性质与其原子结构中的什么粒子有关？
课堂总结
原子核
核外电子
（带负电）
质子（带正电）
中子（不带电）
分层排布
原子结构示意图
构成
+8
2
6
氧原子结构示意图
原子
人类对原子，探索的脚步从未停止
道尔顿
实心球模型
1803
汤姆逊
葡萄干布丁模型模型
1904
玻尔
玻尔模型
1913
薛定谔
电子云模型
1926
卢瑟福
核式模型
1911
原子结构发展历程
实验证据
原子结构模型
建立
验证
修正

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