资源简介

/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
八年级下册科学 核心概念专题集训
专题八 空气和氧气是重要的物质（教师版）
一、选择题：
1．空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法中正确的是（　　）
A．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
B．空气中的稀有气体没有任何价值
C．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
D．按体积分数计算，空气中约含有氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质1%
【答案】D
【解析】
A.二氧化碳是空气中的组成成分，不属于空气污染物，故选项错误；
B.稀有气体的用途有：做各种电光源、作保护气等，所以稀有气体也有价值，故选项错误；
C.氧气能够支持燃烧，但氧气没有可燃性，所以氧气不能燃烧，不是可燃物，故选项错误；
D.按体积分数计算，空气中约含有氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质1%，故选项正确；
2．下列叙述中属于氧气化学性质的是（　　）
A．在通常情况下，氧气是无色无味的气体 B．氧气具有助燃性，可以支持燃烧
C．在标准状况下，氧气的密度是1.429克/升 D．氧气不易溶于水
【答案】B
【解析】
A、在通常情况下，氧气是无色无味的气体，描述的是颜色、状态、气味，属于物理性质，故选项错误。
B、氧气具有助燃性，可以支持燃烧，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确。
C、在标准状况下，氧气的密度是1.429克/升，属于物理性质，故选项错误。
D、氧气不易溶于水，属于物理性质，故选项错误。
3．如图是关于氧气性质的部分知识点，下列说法中正确的是（　　）
A．Ⅰ类反应说明氧气具有可燃性
B．铁在Ⅰ、Ⅱ两类反应中产物不相同
C．物质与氧气发生化学反应时都会剧烈发光，放出热量
D．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
【答案】B
【解析】
A、Ⅰ类反应是氧气能支持物质燃烧，说明氧气能支持燃烧，氧气不具有可燃性，故选项说法错误。
B、铁在Ⅰ、Ⅱ两类反应中产物不相同，生成物分别是四氧化三铁、氧化铁，故选项说法正确。
C、物质与氧气发生化学反应，发生的可能是剧烈的氧化反应，也可能是缓慢氧化，都会放出热量，但不一定剧烈发光，故选项说法错误。
D、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
4．如图所示是小科学习了氧气相关知识后整理的思维导图，下列说法不正确的是（　　）
A．一个氧分子由两个氧原子构成 B．氧气密度比空气大所以用排水法收集
C．氧气具有助燃性决定其可作为助燃剂 D．保持氧气化学性质的结构是氧分子
【答案】B
【解答】解：A、一个氧分子由两个氧原子构成，故选项说法正确。
B、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，用排水法收集，是因为氧气不易溶于水，故选项说法错误。
C、氧气具有助燃性，决定其可作为助燃剂，故选项说法正确。
D、氧气是由氧分子构成的，则保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故选项说法正确。
5．小科同学利用如图所示的装置测定空气中氧气的体积分数。待红磷熄灭后，装置冷却至室温，打开止水夹，观察现象。以下说法错误的是（　　）
A．药品选择：用木炭代替红磷也可以完成测定
B．实验操作：连接装置后需要检查装置气密性
C．实验现象：烧杯中的水流入集气瓶，进入的水约为瓶内空气体积的1/5
D．误差分析：未冷却至室温就打开止水夹，会导致测得的体积分数偏小
【答案】A
【解析】
A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。
B、连接装置后需要检查装置气密性，以防止装置漏气造成测定结果不准确，故选项说法正确。
C、待红磷熄灭后，装置冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的水流入集气瓶，进入的水约为瓶内空气体积的1/5,故选项说法正确。
D、未冷却至室温就打开止水夹，此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，会导致测得的体积分数偏小，故选项说法正确。
6．利用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数的实验中，传感器记录集气瓶中气压随时间变化的情况如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．c时止水夹打开 B．实验开始时，气压变大是因为温度升高
C．a～c段对应的变化进程是红磷燃烧 D．c后气压增大是由于水倒吸入瓶内
【答案】C
【解析】
A、c时气压开始迅速增大，说明是c点时打开了止水夹，故选项说法正确。
B、实验开始时，气压变大，是因为红磷燃烧放热，使温度升高，故选项说法正确。
C、a～c段对应的变化进程，气压开始迅速增大，是红磷燃烧放出大量的热；后气压逐渐减小，是因为红磷燃烧消耗装置中的氧气，至完全反应后，温度逐渐恢复至常温，故选项说法错误。
D、c后气压增大是由于c点时打开了止水夹，水倒吸入瓶内，故选项说法正确。
7．科学实验时要会观察实验现象，下列有关燃烧的实验现象中叙述正确的是（　　）
选项 实验操作 实验现象
A 红磷在氧气中燃烧 产生大量白雾，放出热量
B 硫在氧气中燃烧 发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量
C 铁丝在空气中燃烧 火星四射，生成黑色固体，放出热量
D 木炭在氧气中燃烧 发出白光，生成二氧化碳，放出热量
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，故A叙述错误；
B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量，故B叙述正确；
C、铁丝在空气中不能燃烧，故C叙述错误；
D、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳属于结论，不是现象，故D叙述错误；
8．有些实验操作的“先”与“后”决定了实验的成功和安全。下列加热高锰酸钾并用排水法制取氧气的实验中，先后操作正确的是（　　）
A．先将试管固定好，再放置酒精灯的位置
B．先向试管中加高锰酸钾，后检查气密性
C．先将导管伸入集满水的集气瓶，后加热
D．先从水槽里将导管移出，后熄灭酒精灯
【答案】D
【解析】
A、先放置酒精灯的位置，再将试管固定好，故选项说法错误。
B、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向试管中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入高锰酸钾，以避免装入高锰酸钾后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法错误。
C、先加热，待导管口气泡连续、均匀冒出时再将导管伸入集满水的集气瓶，故选项说法错误。
D、先从水槽里将导管移出，后熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法正确。
9．实验室常用如图甲、乙的发生装置制取氧气，小雪又设达了如图丙、丁的装置用于制取氧气，相关叙述合理的是（　　）
A．装置甲的试管口要略向下倾斜，是为防止高锰酸钾受热分解产生的水冷凝后倒流
B．使用装置乙分解双氧水制取氧气时，需定期向烧瓶中添加二氧化锰粉末
C．关闭止水夹a并向下压丙中注射器的活塞，放手后若活塞回到原处则装置气密性良好
D．利用装置丁进行实验室分解双氧水制取氧气，可实现“随开随用、随关随停”
【答案】C
【解析】
A、高锰酸钾受热不生成水，主要是固体加热装置容易产生冷凝水，为了避免水冷凝后倒流，才将试管口要略向下倾斜；
B、使用装置乙分解双氧水制取氧气时，二氧化锰是催化剂，不需定期向烧瓶中添加；
C、向上拉装置丙中注射器的，将空气吸入，关闭活塞a，则保持内外压强一致，若活塞始终不下落，则装置气密性良好；
D、二氧化锰是粉末，会从试管中漏下进入溶液，无法实现固液分离，不可实现“随开随用、随关随停”的操作。
10．某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定实验中生成的氧气体积。装置气密性良好，图Ⅰ中的燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰（可以吸收水蒸气）。下列说法正确的是（　　）
A．将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V连接，均能达到测定氧气体积的目的
B．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
C．若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在b处导管口验满
D．若用装置Ⅰ与装置V量组合测量生成氧气的体积，实验时先连接装置Ⅰ和V，后将燃烧匙伸到液面以下
【答案】D
【解析】
A.该实验是制取干燥的氧气，排水法收集的氧气不干燥；Ⅲ、Ⅳ无法测定收集的氧气的体积，故错误；
B.量筒内水的体积即为生成的氧气的体积，所以用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果没有影响，故错误；
C.氧气的密度比空气大，若用装置Ⅳ收集氧气，氧气应从b端进入，验满时将带火星的木条放在a端管口处，观察木条是否复燃，故错误；
D.若用装置Ⅰ与装置V量组合测量生成氧气的体积，实验时先连接装置Ⅰ和V，后将燃烧匙伸到液面以下，故正确。
11．小金在进行氧气制取及其性质研究时，部分实验装置及操作如图，正确的是（　　）
A．制取 B．收集 C．验满D．检验性质
【答案】C
【解析】
A、图中实验，长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，会造成生成的气体从长颈漏斗中逸出 。
B、氧气的密度比空气的大，应用向上排空气法收集。
C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，说明已集满。
D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，底部应放少量的水或铺一层细沙。
12．可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气。下列是反应生成氧气和氯化钾的质量与反应时间的关系坐标图，其中合理的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】根据用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气的化学方程式和生成物的质量比可知，生成氯化钾的质量＞生成氧气的质量；反应完全后，氯化钾和氧气的质量都不再增加。
13．下列装置中，最适合用来收集氧气的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】
A、氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，但导管应伸入集气瓶的底部，以利于空气的排出，故选项错误。
B、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，故选项错误。
C、氧气的密度比空气的大，气体从长导管通入，将空气从短导管排出，故选项错误。
D、氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，图中实验操作正确，故选项正确。
14．用“W“型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，下列说法不正确的是（　　）
A．过氧化氢溶液遇到二氧化锰，立刻产生大量气泡
B．若a处粉末是木炭粉，能看到白光
C．若a处粉末是硫粉，则能看到明亮的蓝紫色火焰
D．若a处粉末是镁粉，则b管口会出现白雾
【答案】D
【解析】
A、二氧化锰在过氧化氢的分解反应中起催化作用，立刻产生大量气泡，故选项说法正确。
B、若a处粉末是木炭粉，加热时木炭粉与氧气反应，能看到木炭燃烧，发出白光，故选项说法正确。
C、若a处粉末是硫粉，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确。
D、若a处粉末是镁粉，生成氧化镁白色粉末，没有白雾，故选项说法错误。
15．a和b为两份质量相等的固体．已知a为混有少量二氧化锰的氯酸钾，b为氯酸钾．当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；催化剂能改变反应速率，催化剂不能使生成物的质量增加。a和b为两份质量相等的固体。已知a为混有少量二氧化锰的氯酸钾，b为氯酸钾，a中氯酸钾的质量比b中少，b中产生氧气的质量比a中多。分别同时加热a和b至完全反应，b所需温度较高，反应速率较慢；加入适量的二氧化锰的a反应速率快，至反应结束所需的时间少。观察图象，A符合变化过程。
16．如图所示的“灭火毯”，其可耐温度达550摄氏度以上。将灭火毯迅速完全覆盖在着火物（如油锅）上，可以扑灭火焰，其灭火原理是（　　）
A．清除可燃物
B．降低可燃物温度
C．隔绝空气
D．降低可燃物着火点
【答案】C
【解析】灭火毯覆盖在燃烧物上，隔绝可燃物与空气的接触而达到灭火目的。
17．某物质的着火点为t℃，如图中该物质燃烧得最旺的点是（　　）
A．Q点 B．N点 C．P点 D．M点
【答案】A
【解析】
A、Q点的温度达到了可燃物的着火点，并且氧气的浓度最大，燃烧最旺。故选项正确；
B、N点的温度达到了可燃物的着火点，并且氧气的浓度较大，燃烧较旺。故选项错误；
C、P点的温度没有达到可燃物的着火点，虽然与氧气接触，但是不能燃烧。故选项错误；
D、M点的温度虽然达到了可燃物的着火点，但是没有与氧气接触，不能燃烧。故选项错误。
18．如图甲拉瓦锡曾将少量汞放在密闭容器里，加热十二天后，部分液态汞变成了红色氧化汞粉末，容器里空气体积减少了约。小科利用图乙装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图丙所示。下列说法正确的是（　　）
A．拉瓦锡实验证明了空气中氮气约占总体积的，氧气占
B．红色粉末是汞与氧气发生分解反应生成的氧化汞
C．若装置气密性不好，图丙中c点将上移
D．图丙中b点对应的操作是打开弹簧夹
【答案】C
【解析】
A、拉瓦锡实验中，容器里空气体积减少了约，这是与汞反应的氧气的体积，即空气中氧气的体积约占约占总体积的，剩余的气体是氮气，则氮气占，选项说法错误；
B、红色粉末是汞与氧气发生化合反应生成的氧化汞，选项说法错误；
C、若装置气密性不好有空气进入集气瓶，导致瓶内的压强偏大，图丙中c点将上移，选项说法正确；
D、图丙中c点对应的操作是打开弹簧夹，选项说法错误。
19．一定质量的高锰酸钾放在试管中加热的过程中，某变量随加热时间的变化趋势如图所示，则纵坐标可以表示（　　）
A．试管中锰元素的质量
B．试管中固体的质量
C．试管中高锰酸钾的质量
D．反应生成的O2 的质量
【答案】B
【解析】
A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，试管中锰元素的质量不变，故选项错误。
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，试管中固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项正确。
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，最终高锰酸钾完全反应，质量减少至0，故选项错误。
D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误。
20．为了更好地理解燃烧红磷法测定空气中氧气含量的实验原理，可以利用传感器技术实时测定图1实验装置内的压强、温度和氧气浓度变化，三条曲线变化趋势如图2所示。下列有关叙述错误的是（　　）
A．X曲线表示的是温度变化 B．Y曲线表示的是氧气的浓度变化
C．CD段对应的变化进程是红磷燃烧 D．DE段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶
【答案】C
【解析】
A、红磷燃烧放热，温度升高，完全反应后温度降低至原温度，X曲线表示的是温度变化，该选项正确。
B、红磷燃烧消耗氧气，Y曲线表示的是氧气的浓度变化，该选项正确。
C、CD段对应的是红磷完全燃烧后，冷却至室温的过程，该选项不正确。
D、DE段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶，该选项正确。
二、非选择题：
21．空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。
（1）①所采取的方法是 　 　 （填“升温”或“降温”）。
（2）液态空气分离过程中 　 　 先被分离出来，分离的依据是各物质的 　 　 不同。
（3）贮存在蓝色钢瓶中氧气的用途是 　 　 （填字母，多选）。
a．气体肥料 b．医疗急救 c．气割 d．气焊
【答案】（1）降温；（2）氮气；沸点；（3）bcd。
【解析】
（1）采取降温、加压的方法将空气液化；
（2）氮气的沸点低，液态空气分离过程中氮气先被分离出来，其分离的依据是沸点不同；
（3）医疗急救利用供给呼吸、气割气焊、炼钢等；不能做气体肥料。
22．现有五种物质：①木炭，②硫磺，③铝箔，④红磷，⑤蜡烛，它们分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：
（1）观察到明亮的蓝紫色火焰的是 　 　 。
（2）有气态物质生成的是 　 　 。
【答案】（1）②；（2）①②⑤。
【解析】
①木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；
②硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；
③铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成白色固体；
④红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟；
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体；
23．分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
（1）从操作角度，三种物质都要自上而下 　 　 （填“快速”或“缓慢”）伸入氧气瓶中：铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是 　 　 。
（2）从现象角度；在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出 　 　 色火焰，在氧气中，燃烧得更旺。碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺：铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，此黑色的固体物质是 　 　 （填物质名称）。
（3）从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同，铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是：　 　 。
【答案】（1）缓慢；防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显；
（2）淡蓝；四氧化三铁；
（3）防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶。
【解析】
（1）硫、碳和铁丝这些物质在氧气中燃烧为充分利用氧气使可燃物完全燃烧，应该自上而下缓慢伸入集气瓶中，铁丝在氧气里燃烧的实验，由于空气中的氧气体积分数较低，铁丝在炽热的酒精灯火焰上并不能燃烧，将螺旋状细铁丝前端系一根火柴点燃后，如果立即伸入充满氧气的集气瓶中，火柴的燃烧既消耗氧气又产生二氧化碳，使铁丝无法正常燃烧；
（2）硫在空气中点燃时，先熔化成液态，然后发生燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中则燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰；铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁；
（3）铁丝在氧气里燃烧的生成的熔融状态的四氧化三铁温度很高，溅落后会炸裂瓶底，故需在集气瓶里放少量水吸收热量或铺一薄层细沙将其与瓶底隔开。
24．用图甲装置测定空气中氧气含量。集气瓶容积为250mL，瓶底预留有50mL的水，量筒中装有100mL水，红磷充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹，量筒内的水剩余64mL。
（1）图甲集气瓶中预留水的作用是 　 　 。（写出一点即可）
（2）根据实验数据计算空气中氧气的体积分数为 　 　 。
（3）图乙是通过气压传感器测定的图像，BC段气压增大的原因是 　 　 。
【答案】
（1）有利于容器内温度的降低，节约了实验的时间（或吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气）；
（2）18%；
（3）红磷燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀。
【解析】
（1）图甲集气瓶中预留水的作用是有利于容器内温度的降低，节约了实验的时间，同时能吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气。
（2）空气中氧气的体积分数为100%＝18%。
（3）BC段气压增大，是因为红磷燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀。
25．老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。
（1）该实验可以说明反应后集气瓶内剩余的气体具有的化学性质是 　 　 。
（2）结合曲线，解释AB段气体压强变化的原因是 　 　 。
【答案】（1）不能燃烧且不支持燃烧。
（2）红磷燃烧放热导致气压增大的幅度大于氧气减少导致气压减小的幅度。
【解析】
（1）该实验可以说明反应后集气瓶内剩余的气体具有的化学性质是不能燃烧且不支持燃烧。
（2）结合曲线可知，AB段气体压强变化的原因是红磷燃烧放热导致气压增大的幅度大于氧气减少导致气压减小的幅度。
26．资料显示：可燃物在氧气浓度低于一定值时不能燃烧，如红磷在氧气体积分数为10%以上才能燃烧，但铁粉在氧气体积分数为0.5%时还能继续缓慢氧化消耗氧气。暖宝宝是由铁粉、氯化钠、木炭粉、水组成，拆开包装接触氧气后铁粉生锈放出热量均匀稳定，其中氯化钠、木炭粉起到加速铁粉氧化的作用。小秀想用暖宝宝来替代红磷完成空气中氧气体积分数的精确测定。
（1）如图为书本上用红磷测氧气体积分数的实验，实验中进入左瓶中的水位不足集气瓶体积的，原因有哪些 　 　 。
A.导管内残留部分水
B.点燃红磷后插入集气瓶动作缓慢
C.装置气密性不好
D.氧气浓度过低时红磷无法继续燃烧
（2）小秀同学操作步骤如下：
①如图甲，往集气瓶中加适量的水使液面没过导管口，此时集气瓶内上方空气体积为V0，然后在集气瓶中挂有足量拆封后的暖宝宝片，开始时量筒内所盛水的体积为V1。
②实验一段时间等暖宝宝片不再发热，让整个装置慢慢冷却到室温后，集气瓶内水位上升到一定高度保持不变，此时集气瓶内水的体积比原来增加了V3，如图乙。量筒内剩余水的体积为V2。
根据小秀同学的实验测出空气中氧气体积分数为 　 　 （用V0、V1、V2或V3的相关数据来表示）。
【答案】（1）ACD。（2）。
【解析】
（1）如图为书本上用红磷测氧气体积分数的实验，实验中进入左瓶中的水位不足集气瓶体积的，原因可能是导管内残留部分水、装置气密性不好、氧气浓度过低时红磷无法继续燃烧。而点燃红磷后插入集气瓶动作缓慢会导致测定结果偏大。
（2）原集气瓶内上方空气体积为V0，量筒内水减少的体积即为消耗的氧气的体积，表示为：V1﹣V2，则测出空气中氧气体积分数又可表示为。
26．氧气是如何被发现的呢？
资料一：1703年德国学者施塔尔创立“燃素说”：燃素是构成火的一种元素存在于金属中，金属燃烧，释放燃素形成火焰，剩下部分成为金属灰烬，质量减小。
资料二：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫在密闭玻璃器内煅烧金属镁，并测定煅烧前后固体物质的质量变化，获得了反驳燃素说的有利证据。
资料三：1772年，瑞典化学家舍勒加热硝酸钾、氧化汞和碳酸银都放出了“火气”（氧气），他证明了这种气体也存在于空气中，还发现当物质在这种气体中燃烧后，该气体就消失了。
资料四：不久后，拉瓦锡将汞放在密闭容器中加热12天（如图），液态汞变成了红色粉末，容器中气体体积大约减少了。随后他将产生的红色粉末收集于另一容器中加热，发现又生成了汞和另一种气体，这种气体的体积恰好等于之前曲颈瓶中空气减小的体积。于是他提出氧气体积占空气五分之一。
（1）罗蒙诺索夫获得的反驳燃素说的有利证据是 　 　 。
（2）从物质组成角度分析，材料三中舍勒加热上述物质都能放出氧气的原因是 　 　 。
（3）拉瓦锡能用汞测量空气中氧气的体积分数，其利用的是汞以下性质中的 　 　 。（可多选）
A.汞的颜色为银白色
B.汞不与空气中除氧气外的其他气体反应
C.汞在常温下为液态，氧化汞为固态
D.汞和氧气发生反应的速度非常缓慢
E.汞和氧气发生反应的温度低于氧化汞分解的温度
【答案】（1）煅烧前后固体物质的质量增大。（2）上述物质中都含有氧元素。（3）BCE。
【解析】
（1）罗蒙诺索夫获得的反驳燃素说的有利证据是煅烧前后固体物质的质量增大。
（2）材料三中舍勒加热上述物质都能放出氧气的原因是上述物质中都含有氧元素。
（3）拉瓦锡能用汞测量空气中氧气的体积分数，其利用的是汞以下性质中的汞不与空气中除氧气外的其他气体反应、汞在常温下为液态，氧化汞为固态、汞和氧气发生反应的温度低于氧化汞分解的温度。
27．小刚在做“加热高锰酸钾制取氧气”的实验，请根据下图来回答。
（1）装配制取氧气的装置时，需用到图甲中的仪器有 　 　 。（填数字序号）
（2）若高锰酸钾里有杂质（杂质加热不分解），为了测定高锰酸钾的纯度，小刚用图乙所示的量筒来测量产生氧气的体积，为了使得到的实验数据准确，他开始收集气体的时间点应该是 　 　 。
A．检验产生的气体纯度之后 B．冒出气泡连续且均匀时 C．导管口刚有气泡冒出时
【答案】（1）①②④⑥；（2）C。
【解析】
（1）加热高锰酸钾制取氧气需要固体加热型发生装置，则需用到的仪器有试管、铁架台、酒精灯、带导管的单孔橡皮塞，故选：①②④⑥。
（2）为了使得到的实验数据准确，小刚开始收集气体的时间点应该是导管口一有气泡冒出时，因为要测定高锰酸钾的纯度，应该是收集高锰酸钾反应产生的所有气体，而试管内排出的气体体积等于产生氧气的体积，所以导管口一有气泡冒出时就要收集。
29．在学习氧气的性质时，小科进行了如下探究。
（1）用过氧化氢作为原料制取氧气，收集时要得到平稳的气流，应选择图甲中的 　 　 （填字母）作为发生装置。
（2）小科想用图乙装置来验证氧气的密度大于空气密度的性质。他用带火星的木条分别以①、②两种方式迅速插入，预期观察到的现象是 　 　 。
【答案】（1）B；（2）①中带火星的木条复燃，②中带火星的木条不复燃。
【解析】
（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，分液漏斗可以控制反应的速率，图C中颈太长，因此选B；故答案为：B；
（2）用带火星的木条分别以①、②两种方式迅速插入，预期观察到的现象是：①中带火星的木条复燃，②中带火星的木条不复燃；故答案为：①中带火星的木条复燃，②中带火星的木条不复燃。
30．“打铁花”是国家非物质文化遗产之一。其原理是将铁熔化为铁水，再用水中浸泡处理过的柳木勺舀出高温铁水向空中泼洒，铁水变成微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”。铁屑在空中燃烧后的产物为 　 　 （填化学式），盛满高温铁水的柳木勺不燃烧的原因是 　 　 。
【答案】Fe3O4；温度没有达到柳木勺的着火点。
【解析】铁屑在空中燃烧后的产物为Fe3O4，盛满高温铁水的柳木勺不燃烧的原因是温度没有达到柳木勺的着火点。
31．小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟﹣﹣五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。
（1）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是　 　 。
（2）小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；
④通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号，下同）　 　 ；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是　 　 。
（3）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比，　 　 （填甲或乙）更体现了化学实验的绿色化追求。
【答案】见试题解答内容
【解析】
（1）甲图中的红磷达不到着火点不燃烧，白磷达到了着火点再与空气接触就符合了燃烧的条件能燃烧，而水中的白磷没有与氧气接触不能燃烧；
（2）能证明可燃物通常需要接触空气的变量是：是否解触空气，有空气燃烧的，有不同空气不燃烧的，其它各量均相同；所以③④正确；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）的变量是：温度，有冷水，有热水，有热水的必须能够燃烧，其它变量均相同，所以②④符合这一说法。
（3）图乙是在水下完成的，生成的五氧化二磷不会对空气进行污染。
32．小科在“探究空气中氧气含量”的实验时设计了如下的思维模型：
他用一个有刻度的去底带塞子的瓶子，塞子上插入温度计和粘有“暖宝宝”贴的铜丝，实验装置如图所示。查阅资料发现：“暖宝宝”贴内含有铁、活性炭、无机盐、水等物质，可在空气中吸收氧气发生放热反应，“暖宝宝”贴吸氧能力强，放热迅速。
（1）从建模角度分析，“利用暖宝宝贴消耗空气中的氧气”的操作属于上述思维模型中的 　 　 。
（2）在铜丝、空气、暖宝宝贴、水四种物质中，属于氧化物的是 　 　 。
（3）整个实验过程中，瓶内液面的变化情况为 　 　 。
（4）若温度计与橡皮塞之间连接不是很密闭，则测量结果将 　 　 （填“不变”、“偏小”或“偏大”）。
【答案】（1）耗尽O2形成气压差；（2）水；（3）先下降后上升；（4）偏小。
【解析】
（1）从建模角度分析，“利用暖宝宝贴消耗空气中的氧气”的操作属于上述思维模型中的耗尽O2形成气压差；
（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，铜丝是同种元素组成的纯净物，属于单质，空气中存在氧气、氮气等，属于混合物，“暖宝宝”贴内含有铁、活性炭、无机盐、水等物质，属于混合物，水是由氢、氧元素组成的纯净物，属于氧化物，则四种物质中，属于氧化物的是水；
（3）刚开始暖宝宝吸收氧气会放出热量，瓶内温度升高，使气压增大，将水向下压，观察到瓶内液面下降，反应结束后随着温度下降，且反应消耗氧气使得瓶内气压减小，液面又会上升，则整个实验过程中，瓶内液面的变化情况为先下降后上升；
（4）若温度计与橡皮塞之间连接不是很密闭，空气会进入容器内，容器内气压差偏小，液面上升高度偏小，则测量结果将偏小。
33．学习小组同学在做完铁丝燃烧实验后对此产生浓厚兴趣，他们利用如图甲所示装置探究铁丝燃烧时间的影响因素。集气瓶中装有过氧化氢溶液，加入二氧化锰后，利用检测器检测反应前集气瓶内的氧气浓度，待检测器数值稳定后，将绑有燃着小木条的不同螺旋直径的铁丝伸入瓶中。观察到铁丝燃烧分为剧烈燃烧和缓慢燃烧两个阶段，其中缓慢燃烧阶段现象为：铁丝先变红，后变暗，瓶底出现黑色固体。多次实验获取数据后取平均值记录如下表。
铁丝螺旋直径大小 小螺旋 中螺旋 大螺旋
组号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
氧气浓度 74% 80% 87% 74% 80% 87% 74% 80% 87%
剧烈燃烧时间/s 11″15 9″18 7″08 11″14 9″18 7″08 11″13 9″19 7″07
缓慢燃烧时间/s 2″14 2″07 1″04 2″14 2″07 1″05 2″14 2″06 1″04
（1）铁丝剧烈燃烧阶段的现象为 　 　 。
（2）实验时，要将长度、粗细均相同细铁丝，制成直径大小不同的螺旋形状（如图乙），制作的方法是 　 　 。
（3）小科分析实验还得出“铁丝燃烧时间与铁丝螺旋直径大小无关”的结论，其证据是 　
　 。
【答案】（1）火星四射、放出大量热、生成黑色固体.。
（2）间距相同均匀缠绕在不同直径的圆柱体（或笔杆）上。
（3）对比①④⑦或②⑤⑧或③⑥⑨可知，当氧气浓度相同时，铁丝螺旋形状不同，剧烈燃烧时间加缓慢燃烧时间的总和几乎相同。
【解析】
（1）铁丝剧烈燃烧阶段的现象为火星四射、放出大量热、生成黑色固体；
（2）实验时，要将长度、粗细均相同细铁丝，制成直径大小不同的螺旋形状（如图乙），制作的方法是间距相同均匀缠绕在不同直径的圆柱体（或笔杆）上；
（3）小科分析实验还得出“铁丝燃烧时间与铁丝螺旋直径大小无关”的结论，其证据是对比①④⑦或②⑤⑧或③⑥⑨可知，当氧气浓度相同时，铁丝螺旋形状不同，剧烈燃烧时间加缓慢燃烧时间的总和几乎相同。
34．某兴趣小组采用“铁粉吸氧腐蚀”原理来测定空气中氧气的含量，实验装置如图所示。
具体实验操作如下：
步骤一：按装置甲连接好仪器，加入红墨水，检查装置的气密性：将右侧管子向上提，观察到
　 　 现象，气密性良好。
步骤二：调节右管使左右管液面相平，此时左管的液面与橡胶塞下表面的高度为H。
步骤三：将负载材料袋用氯化铵溶液润湿后，将混合均匀的铁粉和活性炭放入袋内并立即放入左侧玻璃管，塞紧橡胶塞，夹紧弹簧夹。
步骤四：待液面不再变化，调节右管使左右管液面相平，观察并记录此时左管的液面与橡胶塞下表面的高度为h，计算出氧气占空气的体积分数为V%。
小组的同学在实验过程中发现，使用不同种类的负载材料袋，氧气消耗的快慢不同．于是又做了以下的探究实验，实验结果如表格所示。
组别 铁粉/克 活性炭/克 溶液 负载材料袋 左管液面上升4厘米需时间/分钟
1 3.5 1 饱和氯化铵 滤纸袋 7
2 3.5 1 饱和氯化铵 静电除尘布袋 11
3 3.5 1 饱和氯化铵 双层纱布袋 10
4 3.5 1 饱和氯化铵 无纺布袋 20
（1）将步骤一中的现象补充完整：　 　 。
（2）分析表中数据可知，应选用哪种负载材料效果最好，并说明理由。
　 　 。
（3）小组同学提出考虑负载材料袋子的体积，按照步骤四的计算会偏小，请分析原因 　 　 。
【答案】（1）两边出现液面差并且一段时间后液面差不变。
（2）滤纸带，是因为利用滤纸带时反应速率最快。
（3）负载材料袋子放入左管后导致H增大，而计算时仍然是H。
【解析】
（1）步骤一中的现象补充为：两边出现液面差并且一段时间后液面差不变。
（2）分析表中数据可知，应选用滤纸带效果最好，是因为利用滤纸带时反应速率最快。
（3）小组同学提出考虑负载材料袋子的体积，按照步骤四的计算会偏小，原因是负载材料袋子放入左管后导致H增大，而计算时仍然是H。
35．为了避免瓶内空气外逸而造成实验误差，小实用如图甲所示装置“测定空气里氧气的体积分数”，其中橡皮管体积忽略不计。他将少量红磷装入容积为40毫升的试管置中，注射器活塞初始置于10毫升刻度处。点燃酒精灯进行实验，火焰熄灭后，待到合适时间，读取注射器活塞的数据（实验过程中注射器不会弹出）。实验后，小实换用食品脱氧剂去代替红磷测量氧气体积分数，得到结果如图乙。
（1）实验中待到“合适时间”指得是 　 　 。
（2）根据实验结果，小实用红磷做实验时，注射器活塞将从10毫升刻度处慢慢前移到约为 　 　 毫升刻度处才停止。
（3）根据图乙结果，若要测定空气里氧气的体积分数，你会选择哪种药品，并说明理由：
　 　 。
【答案】（1）装置冷却至室温；
（2）3；
（3）食品脱氧剂；食品脱氧剂能耗尽密闭容器内的氧气且不需要点燃（合理即可）。
【解析】
（1）实验中待到“合适时间”指得是装置冷却至室温。
（2）注射器内氧气的减少了（40mL+10mL）×（21%﹣7%）＝7mL，最终活塞应停留在10mL﹣7mL＝3mL刻度线处。
（3）根据图乙结果，若要测定空气里氧气的体积分数，要选择食品脱氧剂，因为食品脱氧剂能耗尽密闭容器内的氧气且不需要点燃（合理即可）。
(
16
)
21世纪教育网(www.21cnjy.com)/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
八年级下册科学 核心概念专题集训
专题八 空气和氧气是重要的物质（学生版）
一、选择题：
1．空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法中正确的是（　　）
A．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
B．空气中的稀有气体没有任何价值
C．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
D．按体积分数计算，空气中约含有氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质1%
2．下列叙述中属于氧气化学性质的是（　　）
A．在通常情况下，氧气是无色无味的气体 B．氧气具有助燃性，可以支持燃烧
C．在标准状况下，氧气的密度是1.429克/升 D．氧气不易溶于水
3．如图是关于氧气性质的部分知识点，下列说法中正确的是（　　）
A．Ⅰ类反应说明氧气具有可燃性
B．铁在Ⅰ、Ⅱ两类反应中产物不相同
C．物质与氧气发生化学反应时都会剧烈发光，放出热量
D．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
4．如图所示是小科学习了氧气相关知识后整理的思维导图，下列说法不正确的是（　　）
A．一个氧分子由两个氧原子构成 B．氧气密度比空气大所以用排水法收集
C．氧气具有助燃性决定其可作为助燃剂 D．保持氧气化学性质的结构是氧分子
5．小科同学利用如图所示的装置测定空气中氧气的体积分数。待红磷熄灭后，装置冷却至室温，打开止水夹，观察现象。以下说法错误的是（　　）
A．药品选择：用木炭代替红磷也可以完成测定
B．实验操作：连接装置后需要检查装置气密性
C．实验现象：烧杯中的水流入集气瓶，进入的水约为瓶内空气体积的1/5
D．误差分析：未冷却至室温就打开止水夹，会导致测得的体积分数偏小
6．利用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数的实验中，传感器记录集气瓶中气压随时间变化的情况如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．c时止水夹打开 B．实验开始时，气压变大是因为温度升高
C．a～c段对应的变化进程是红磷燃烧 D．c后气压增大是由于水倒吸入瓶内
7．科学实验时要会观察实验现象，下列有关燃烧的实验现象中叙述正确的是（　　）
选项 实验操作 实验现象
A 红磷在氧气中燃烧 产生大量白雾，放出热量
B 硫在氧气中燃烧 发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量
C 铁丝在空气中燃烧 火星四射，生成黑色固体，放出热量
D 木炭在氧气中燃烧 发出白光，生成二氧化碳，放出热量
A．A B．B C．C D．D
8．有些实验操作的“先”与“后”决定了实验的成功和安全。下列加热高锰酸钾并用排水法制取氧气的实验中，先后操作正确的是（　　）
A．先将试管固定好，再放置酒精灯的位置
B．先向试管中加高锰酸钾，后检查气密性
C．先将导管伸入集满水的集气瓶，后加热
D．先从水槽里将导管移出，后熄灭酒精灯
9．实验室常用如图甲、乙的发生装置制取氧气，小雪又设达了如图丙、丁的装置用于制取氧气，相关叙述合理的是（　　）
A．装置甲的试管口要略向下倾斜，是为防止高锰酸钾受热分解产生的水冷凝后倒流
B．使用装置乙分解双氧水制取氧气时，需定期向烧瓶中添加二氧化锰粉末
C．关闭止水夹a并向下压丙中注射器的活塞，放手后若活塞回到原处则装置气密性良好
D．利用装置丁进行实验室分解双氧水制取氧气，可实现“随开随用、随关随停”
10．某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定实验中生成的氧气体积。装置气密性良好，图Ⅰ中的燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰（可以吸收水蒸气）。下列说法正确的是（　　）
A．将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V连接，均能达到测定氧气体积的目的
B．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
C．若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在b处导管口验满
D．若用装置Ⅰ与装置V量组合测量生成氧气的体积，实验时先连接装置Ⅰ和V，后将燃烧匙伸到液面以下
11．小金在进行氧气制取及其性质研究时，部分实验装置及操作如图，正确的是（　　）
A．制取 B．收集 C．验满D．检验性质
12．可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气。下列是反应生成氧气和氯化钾的质量与反应时间的关系坐标图，其中合理的是（　　）
A． B． C． D．
13．下列装置中，最适合用来收集氧气的是（　　）
A． B． C． D．
14．用“W“型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，下列说法不正确的是（　　）
A．过氧化氢溶液遇到二氧化锰，立刻产生大量气泡
B．若a处粉末是木炭粉，能看到白光
C．若a处粉末是硫粉，则能看到明亮的蓝紫色火焰
D．若a处粉末是镁粉，则b管口会出现白雾
15．a和b为两份质量相等的固体．已知a为混有少量二氧化锰的氯酸钾，b为氯酸钾．当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（　　）
A． B． C． D．
16．如图所示的“灭火毯”，其可耐温度达550摄氏度以上。将灭火毯迅速完全覆盖在着火物（如油锅）上，可以扑灭火焰，其灭火原理是（　　）
A．清除可燃物
B．降低可燃物温度
C．隔绝空气
D．降低可燃物着火点
17．某物质的着火点为t℃，如图中该物质燃烧得最旺的点是（　　）
A．Q点 B．N点 C．P点 D．M点
18．如图甲拉瓦锡曾将少量汞放在密闭容器里，加热十二天后，部分液态汞变成了红色氧化汞粉末，容器里空气体积减少了约。小科利用图乙装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图丙所示。下列说法正确的是（　　）
A．拉瓦锡实验证明了空气中氮气约占总体积的，氧气占
B．红色粉末是汞与氧气发生分解反应生成的氧化汞
C．若装置气密性不好，图丙中c点将上移
D．图丙中b点对应的操作是打开弹簧夹
19．一定质量的高锰酸钾放在试管中加热的过程中，某变量随加热时间的变化趋势如图所示，则纵坐标可以表示（　　）
A．试管中锰元素的质量
B．试管中固体的质量
C．试管中高锰酸钾的质量
D．反应生成的O2 的质量
20．为了更好地理解燃烧红磷法测定空气中氧气含量的实验原理，可以利用传感器技术实时测定图1实验装置内的压强、温度和氧气浓度变化，三条曲线变化趋势如图2所示。下列有关叙述错误的是（　　）
A．X曲线表示的是温度变化 B．Y曲线表示的是氧气的浓度变化
C．CD段对应的变化进程是红磷燃烧 D．DE段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶
二、非选择题：
21．空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。
（1）①所采取的方法是 　 　 （填“升温”或“降温”）。
（2）液态空气分离过程中 　 　 先被分离出来，分离的依据是各物质的 　 　 不同。
（3）贮存在蓝色钢瓶中氧气的用途是 　 　 （填字母，多选）。
a．气体肥料 b．医疗急救 c．气割 d．气焊
22．现有五种物质：①木炭，②硫磺，③铝箔，④红磷，⑤蜡烛，它们分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：
（1）观察到明亮的蓝紫色火焰的是 　 　 。
（2）有气态物质生成的是 　 　 。
23．分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
（1）从操作角度，三种物质都要自上而下 　 　 （填“快速”或“缓慢”）伸入氧气瓶中：铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是 　 　 。
（2）从现象角度；在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出 　 　 色火焰，在氧气中，燃烧得更旺。碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺：铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，此黑色的固体物质是 　 　 （填物质名称）。
（3）从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同，铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是：　 　 。
24．用图甲装置测定空气中氧气含量。集气瓶容积为250mL，瓶底预留有50mL的水，量筒中装有100mL水，红磷充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹，量筒内的水剩余64mL。
（1）图甲集气瓶中预留水的作用是 　 　 。（写出一点即可）
（2）根据实验数据计算空气中氧气的体积分数为 　 　 。
（3）图乙是通过气压传感器测定的图像，BC段气压增大的原因是 　 　 。
25．老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。
（1）该实验可以说明反应后集气瓶内剩余的气体具有的化学性质是 　 　 。
（2）结合曲线，解释AB段气体压强变化的原因是 　 　 。
26．资料显示：可燃物在氧气浓度低于一定值时不能燃烧，如红磷在氧气体积分数为10%以上才能燃烧，但铁粉在氧气体积分数为0.5%时还能继续缓慢氧化消耗氧气。暖宝宝是由铁粉、氯化钠、木炭粉、水组成，拆开包装接触氧气后铁粉生锈放出热量均匀稳定，其中氯化钠、木炭粉起到加速铁粉氧化的作用。小秀想用暖宝宝来替代红磷完成空气中氧气体积分数的精确测定。
（1）如图为书本上用红磷测氧气体积分数的实验，实验中进入左瓶中的水位不足集气瓶体积的，原因有哪些 　 　 。
A.导管内残留部分水
B.点燃红磷后插入集气瓶动作缓慢
C.装置气密性不好
D.氧气浓度过低时红磷无法继续燃烧
（2）小秀同学操作步骤如下：
①如图甲，往集气瓶中加适量的水使液面没过导管口，此时集气瓶内上方空气体积为V0，然后在集气瓶中挂有足量拆封后的暖宝宝片，开始时量筒内所盛水的体积为V1。
②实验一段时间等暖宝宝片不再发热，让整个装置慢慢冷却到室温后，集气瓶内水位上升到一定高度保持不变，此时集气瓶内水的体积比原来增加了V3，如图乙。量筒内剩余水的体积为V2。
根据小秀同学的实验测出空气中氧气体积分数为 　 　 （用V0、V1、V2或V3的相关数据来表示）。
26．氧气是如何被发现的呢？
资料一：1703年德国学者施塔尔创立“燃素说”：燃素是构成火的一种元素存在于金属中，金属燃烧，释放燃素形成火焰，剩下部分成为金属灰烬，质量减小。
资料二：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫在密闭玻璃器内煅烧金属镁，并测定煅烧前后固体物质的质量变化，获得了反驳燃素说的有利证据。
资料三：1772年，瑞典化学家舍勒加热硝酸钾、氧化汞和碳酸银都放出了“火气”（氧气），他证明了这种气体也存在于空气中，还发现当物质在这种气体中燃烧后，该气体就消失了。
资料四：不久后，拉瓦锡将汞放在密闭容器中加热12天（如图），液态汞变成了红色粉末，容器中气体体积大约减少了。随后他将产生的红色粉末收集于另一容器中加热，发现又生成了汞和另一种气体，这种气体的体积恰好等于之前曲颈瓶中空气减小的体积。于是他提出氧气体积占空气五分之一。
（1）罗蒙诺索夫获得的反驳燃素说的有利证据是 　 　 。
（2）从物质组成角度分析，材料三中舍勒加热上述物质都能放出氧气的原因是 　 　 。
（3）拉瓦锡能用汞测量空气中氧气的体积分数，其利用的是汞以下性质中的 　 　 。（可多选）
A.汞的颜色为银白色
B.汞不与空气中除氧气外的其他气体反应
C.汞在常温下为液态，氧化汞为固态
D.汞和氧气发生反应的速度非常缓慢
E.汞和氧气发生反应的温度低于氧化汞分解的温度
27．小刚在做“加热高锰酸钾制取氧气”的实验，请根据下图来回答。
（1）装配制取氧气的装置时，需用到图甲中的仪器有 　 　 。（填数字序号）
（2）若高锰酸钾里有杂质（杂质加热不分解），为了测定高锰酸钾的纯度，小刚用图乙所示的量筒来测量产生氧气的体积，为了使得到的实验数据准确，他开始收集气体的时间点应该是 　 　 。
A．检验产生的气体纯度之后 B．冒出气泡连续且均匀时 C．导管口刚有气泡冒出时
29．在学习氧气的性质时，小科进行了如下探究。
（1）用过氧化氢作为原料制取氧气，收集时要得到平稳的气流，应选择图甲中的 　 　 （填字母）作为发生装置。
（2）小科想用图乙装置来验证氧气的密度大于空气密度的性质。他用带火星的木条分别以①、②两种方式迅速插入，预期观察到的现象是 　 　 。
30．“打铁花”是国家非物质文化遗产之一。其原理是将铁熔化为铁水，再用水中浸泡处理过的柳木勺舀出高温铁水向空中泼洒，铁水变成微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”。铁屑在空中燃烧后的产物为 　 　 （填化学式），盛满高温铁水的柳木勺不燃烧的原因是 　 　 。
31．小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟﹣﹣五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。
（1）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是　 　 。
（2）小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；
④通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号，下同）　 　 ；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是　 　 。
（3）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比，　 　 （填甲或乙）更体现了化学实验的绿色化追求。
32．小科在“探究空气中氧气含量”的实验时设计了如下的思维模型：
他用一个有刻度的去底带塞子的瓶子，塞子上插入温度计和粘有“暖宝宝”贴的铜丝，实验装置如图所示。查阅资料发现：“暖宝宝”贴内含有铁、活性炭、无机盐、水等物质，可在空气中吸收氧气发生放热反应，“暖宝宝”贴吸氧能力强，放热迅速。
（1）从建模角度分析，“利用暖宝宝贴消耗空气中的氧气”的操作属于上述思维模型中的 　 　 。
（2）在铜丝、空气、暖宝宝贴、水四种物质中，属于氧化物的是 　 　 。
（3）整个实验过程中，瓶内液面的变化情况为 　 　 。
（4）若温度计与橡皮塞之间连接不是很密闭，则测量结果将 　 　 （填“不变”、“偏小”或“偏大”）。
33．学习小组同学在做完铁丝燃烧实验后对此产生浓厚兴趣，他们利用如图甲所示装置探究铁丝燃烧时间的影响因素。集气瓶中装有过氧化氢溶液，加入二氧化锰后，利用检测器检测反应前集气瓶内的氧气浓度，待检测器数值稳定后，将绑有燃着小木条的不同螺旋直径的铁丝伸入瓶中。观察到铁丝燃烧分为剧烈燃烧和缓慢燃烧两个阶段，其中缓慢燃烧阶段现象为：铁丝先变红，后变暗，瓶底出现黑色固体。多次实验获取数据后取平均值记录如下表。
铁丝螺旋直径大小 小螺旋 中螺旋 大螺旋
组号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
氧气浓度 74% 80% 87% 74% 80% 87% 74% 80% 87%
剧烈燃烧时间/s 11″15 9″18 7″08 11″14 9″18 7″08 11″13 9″19 7″07
缓慢燃烧时间/s 2″14 2″07 1″04 2″14 2″07 1″05 2″14 2″06 1″04
（1）铁丝剧烈燃烧阶段的现象为 　 　 。
（2）实验时，要将长度、粗细均相同细铁丝，制成直径大小不同的螺旋形状（如图乙），制作的方法是 　 　 。
（3）小科分析实验还得出“铁丝燃烧时间与铁丝螺旋直径大小无关”的结论，其证据是 　
　 。
34．某兴趣小组采用“铁粉吸氧腐蚀”原理来测定空气中氧气的含量，实验装置如图所示。
具体实验操作如下：
步骤一：按装置甲连接好仪器，加入红墨水，检查装置的气密性：将右侧管子向上提，观察到 　 现象，气密性良好。
步骤二：调节右管使左右管液面相平，此时左管的液面与橡胶塞下表面的高度为H。
步骤三：将负载材料袋用氯化铵溶液润湿后，将混合均匀的铁粉和活性炭放入袋内并立即放入左侧玻璃管，塞紧橡胶塞，夹紧弹簧夹。
步骤四：待液面不再变化，调节右管使左右管液面相平，观察并记录此时左管的液面与橡胶塞下表面的高度为h，计算出氧气占空气的体积分数为V%。
小组的同学在实验过程中发现，使用不同种类的负载材料袋，氧气消耗的快慢不同．于是又做了以下的探究实验，实验结果如表格所示。
组别 铁粉/克 活性炭/克 溶液 负载材料袋 左管液面上升4厘米需时间/分钟
1 3.5 1 饱和氯化铵 滤纸袋 7
2 3.5 1 饱和氯化铵 静电除尘布袋 11
3 3.5 1 饱和氯化铵 双层纱布袋 10
4 3.5 1 饱和氯化铵 无纺布袋 20
（1）将步骤一中的现象补充完整：　 　 。
（2）分析表中数据可知，应选用哪种负载材料效果最好，并说明理由。
　 　 。
（3）小组同学提出考虑负载材料袋子的体积，按照步骤四的计算会偏小，请分析原因 　 　 。
35．为了避免瓶内空气外逸而造成实验误差，小实用如图甲所示装置“测定空气里氧气的体积分数”，其中橡皮管体积忽略不计。他将少量红磷装入容积为40毫升的试管置中，注射器活塞初始置于10毫升刻度处。点燃酒精灯进行实验，火焰熄灭后，待到合适时间，读取注射器活塞的数据（实验过程中注射器不会弹出）。实验后，小实换用食品脱氧剂去代替红磷测量氧气体积分数，得到结果如图乙。
（1）实验中待到“合适时间”指得是 　 　 。
（2）根据实验结果，小实用红磷做实验时，注射器活塞将从10毫升刻度处慢慢前移到约为 　 　 毫升刻度处才停止。
（3）根据图乙结果，若要测定空气里氧气的体积分数，你会选择哪种药品，并说明理由：
　 　 。
(
11
)
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑