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第2讲　氧化还原反应
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复习目标 1. 了解氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质。
2. 会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
3. 掌握氧化性、还原性强弱的比较方法及价态规律的应用。
4. 能利用“得失电子守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。
5. 掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。
6. 了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
熟记网络
课前自测 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) (2023·南通四模)F2与熔融Na2SO4反应制备SO2F2时，一定有氧元素化合价升高( 　　)
(2) (2024·南通三模)S8在液态SO2中被AsF5氧化成S，化学方程式为S8＋3AsF5S8(AsF6)2＋AsF3，反应中n(氧化剂)∶n(还原剂)＝3∶1( 　　)
(3) (2023·连云港)向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化，可探究维生素C的还原性( 　　)
(4) (2023·扬州中学)将SO2气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化，可探究还原性：SO2>I－( 　　)
(5) (2023·南通二模)向盛有少量酸性K2Cr2O7溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶液颜色变化，可探究乙醇具有还原性( 　　)
(6) (2023·海门二调)向5 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液中加入5 mL 0.1 mol/L KI溶液，再加入苯，振荡，观察苯层的颜色，可探究CuSO4与KI能否发生氧化还原反应( 　　)
(7) (2023·扬州中学)向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色是否褪去，可探究Fe2＋具有还原性( 　　)
(8) (2023·无锡)向Fe(NO3)3溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，观察溶液颜色变化，可探究I2与Fe3＋氧化性强弱( 　　)
(9) (2023·南京)向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，观察溶液颜色变化，可探究H2O2与Fe3＋氧化性强弱( 　　)
(10) (2023·海安中学)向淀粉碘化钾溶液中通入过量Cl2，溶液颜色最终为无色，则氯气不能氧化I－( 　　)
考点1　氧化还原反应的基本概念
知 识 梳 理
氧化还原反应的本质和特征
1. 本质：电子转移[电子得失(如2Na＋Cl22NaCl)或共用电子对偏移(如H2＋Cl22HCl)]。
2. 特征：反应前后有元素的化合价发生变化。
氧化还原反应基本概念
氧化还原反应电子转移的表示方法
1. 双线桥法
2. 单线桥法
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
氧化还原反应的常见规律
1. 强弱规律
氧化性、还原性强弱的比较方法：
(1) 根据化学方程式判断
氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
如K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，可判断氧化性：K2Cr2O7>Cl2，还原性：HCl>CrCl3。
(2) 强者优先(选择性)
同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应。
①将Cl2通入FeBr2溶液中(还原性：Fe2＋>Br－)：若Cl2少量，则只氧化Fe2＋；若Cl2过量，则Fe2＋、Br－都被氧化。
②在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉(氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋)：铁粉先与Fe3＋反应，然后依次与Cu2＋、H＋反应。
(3) 一般反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。
如MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判断氧化性：KMnO4>MnO2。
(4) 根据相同条件下产物的价态高低判断
如2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS，可判断氧化性：Cl2＞S。
①常见氧化剂的氧化性顺序：
KMnO4(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋>H＋。
②常见还原剂的还原性顺序：
S2－>SO>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。
③金属活动性顺序：
④非金属活动性顺序：
⑤在酸性条件下，氧化性：HClO>ClO－；在碱性条件下，还原性：NH3>NH。
2. 价态升降规律
(1) 当元素的化合价处于最高价态时，仅有氧化性(但不一定具有强氧化性)；当元素的化合价处于最低价态时，仅有还原性(但不一定具有强还原性)；当元素的化合价处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
说明：Fe2＋、SO2、SO主要表现______性，H2O2主要表现______性。
(2) 归中反应：当同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，价态变化一般规律：“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
如：
(3) 歧化反应：“中间价―→高价＋低价”(如氯、硫、氮和磷元素)。
如：
(4) 应用
①判断同种元素不同价态的物质间能否发生氧化还原反应。如浓硫酸与SO2不发生反应(相邻价态不反应)。
②判断氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。
3. 得失电子守恒规律
(1) 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。
(2) 运用“得失电子守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
解疑释惑3
影响物质氧化性或还原性的因素
1. 浓度：一般来说，氧化剂的浓度越大，其氧化性越强；还原剂的浓度越大，其还原性越强。氧化性：浓硫酸>稀硫酸；浓硝酸>稀硝酸。还原性：浓盐酸>稀盐酸。
2. 温度：许多氧化还原反应是在加热条件下进行的，可见升高温度可增强氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
3. 酸碱性：同一种物质，所处环境的酸性(或碱性)越强，其氧化性(或还原性)越强。
(1) 中性环境中，NO不显氧化性，酸性环境中，NO显氧化性。
(2) 酸性条件：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O；
中性条件：2MnO＋3SO＋H2O===2MnO2↓＋3SO＋2OH－；
碱性条件：2MnO＋SO＋2OH－===2MnO＋SO＋H2O。
(3) 溶液的酸碱性不同，氧化性、还原性顺序不同。
已知反应a. 3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－===2FeO＋6Cl－＋8H2O，可知碱性条件下氧化性：Cl2> FeO；反应b. 2FeO＋16H＋＋6Cl－===2Fe3＋＋3Cl2↑＋8H2O，可知酸性条件下氧化性：FeO>Cl2。
4. 反应自发进行的条件是ΔG<0，溶液的酸度影响氧化还原反应的方向。如pH＝0，或在更强的酸性介质中，H3AsO4能氧化I－，发生反应：H3AsO4＋2I－＋2H＋===H3AsO3＋I2＋H2O；当pH＝1，或在碱性更大的介质中，I2能氧化H3AsO3，发生反应：H3AsO3＋I2＋H2O===H3AsO4＋2I－＋2H＋。
典 题 悟 法
氧化性、还原性及其比较
　(2024·江苏各地模拟重组)下列说法错误的是( 　　)
A. 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3
B. 向含有0.1 mol FeI2溶液中通入0.1 mol Cl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明还原性：I－>Fe2＋
C. 向2 mL KHSO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化，探究HSO是否具有还原性
D. 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体， 说明氧化性：NaClO>O2
氧化还原反应计算
　(2023·东台中学)工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2－并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下列说法正确的是　( 　　)
A. 碱性条件下，氧化性：MnO>O2>S2O
B. 过程Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
C. 过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnO＋2S2－＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－　
D. 将1 mol S2－转化为SO理论上需要O2的体积为22.4 L(标准状况)
　(1) (2024·如皋适应性三)50 ℃时，单质碲(Te，位于ⅥA族)与NaBH4反应可制取硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]，发生反应：2Te＋4NaBH4＋17H2O===2NaHTe＋Na2B4O5(OH)4·8H2O↓＋14H2↑。
已知电负性：H >B，反应每转移8 mol电子，被Te氧化的NaBH4的物质的量为_____________________。
(2) (2024·南通一模)在80 ℃下，向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中边搅拌边分批加入NaClO3固体，同时滴加NaOH溶液，控制溶液pH在4～4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得α-FeOOH固体。
①制备1 mol α-FeOOH理论上需要NaClO3的物质的量为___mol；实际生产过程中所加NaClO3低于理论用量的原因是___________________________________________________________________________。
②为检验(NH4)2Fe(SO4)2已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性KMnO4溶液，该设计方案不合理的理由是__________________________________________________________________________。
深度指津
H2O2、O3及S2O的性质
[H2O2的性质]
H2O2分子中，中心氧原子采取_________杂化，每个氧原子都有2个孤电子对。H2O2分子不是______形，也不具有平面形结构(如图所示)。H2O2是极性分子，可以与水以任意比例互溶。H2O2的沸点远比水高。
1. 弱酸性
酸性比HCN还弱[Ka1(H2O2)＝1.55×10－12]，不能使蓝色石蕊溶液变红，但可与强碱反应，例如：H2O2＋ Ba(OH)2===BaO2＋2H2O，BaO2可看作H2O2的盐。即过氧化物相当于一种特殊的盐。
2. 强氧化性
(1) 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===______________________________。
(2) H2O2＋SO2===_______________。
(3) H2O2＋H2S===__________________。
(4) H2O2＋2I－＋2H＋===_____________________。
(5) H2O2＋Cu＋2H＋===___________________________。
过氧化氢的还原产物是水，过氧化氢被称为“绿色氧化剂”。
3. 弱还原性
5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===_________________________________________________________(用于定量测定H2O2或KMnO4溶液的浓度)。
4. 不稳定性
2H2O2_____________________。
[特别提醒]
①能促进H2O2分解的因素：温度、光照、介质(碱性介质中分解远比酸性介质中快)、杂质(Mn2＋、Fe3＋、Cu2＋以及有机物等能催化分解)。
②H2O2受热易分解，H2O2参与反应时，反应温度不宜过高。
③常用加热的方法除去溶液中过量的H2O2。
④双氧水可作杀菌消毒剂。
[O3的性质]
O3分子中，中心氧原子采取_________杂化，O3分子呈___形(结构如图)，O3是由极性键构成的极性分子(O3在极性溶剂水中的溶解度比非极性的O2在水中的溶解度大)。
　Π
1. O3的产生：3O22O3
2. 化学性质
(1) 强氧化性：
2Ag＋O3===Ag2O＋O2(Ag、Hg等金属在臭氧中可以被氧化)
4O3＋PbS===PbSO4＋4O2
O3＋SO2===SO3＋O2
O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2(O3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)
(2) 不稳定性：2O33O2
3. 用途：O3杀菌能力强且不影响水质，可用于饮用水的杀菌消毒。
[S2O的性质]
1. 与酸反应：S2O＋2H＋===___________________________。
2. 还原性
(1) “碘量法”测定碘：
2S2O＋I2===S4O＋2I－。
(2) 较强的氧化剂如氯、溴等，可将硫代硫酸盐氧化为硫酸盐：
S2O＋4Cl2＋5H2O===______________________________________。
3. 配位能力：AgBr＋2S2O===[Ag(S2O3)2]3－＋Br－(摄影过程的定影)。
考点2　氧化还原反应方程式的书写
知 识 梳 理
常见的氧化剂和还原剂
1. 常见的氧化剂
氧化剂 对应还原产物
X2(卤素) ______
O2 _____________________
浓硫酸 _________
浓硝酸 _________
稀硝酸 ______
MnO(H＋)、MnO(H＋)、MnO2 ____________
Fe3＋ ____________
FeO ____________
K2Cr2O7(H＋) ____________
ClO2、ClO、ClO、ClO－ _________
H2O2 _________(酸性)；
_________(中性、碱性)
[Ag(NH3)2]＋ ______
Cu(OH)2 ____________
PbO2 ____________
S2O ______
2. 常见的还原剂
还原剂 对应氧化产物
M(金属)：Na、Mg等 Mn＋
I－(HI) ____________
S2－(H2S) ____________
H2 ____________
CO、C、H2C2O4、C2O ____________
Fe2＋ ____________
NH3 ____________
N2H4 ____________
SO2、SO、H2SO3、HSO、S2O ____________
H2O2 ____________
氧化还原反应方程式的书写
1. 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
2. 配平。
(1) 标变价：标明反应前后变价元素的化合价。
(2) 列得失：列出化合价的变化值(电子得失)。
(3) 求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。
(4) 配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数。
(5) 查守恒：检查原子、电荷、得失电子是否守恒。
离子方程式中如何平衡电荷
方程式 介质
酸性 中性 碱性
反应物多O 加H＋，生成H2O 加H2O，生成OH－ 加H2O，生成OH－
反应物少O 加H2O，生成H＋ 加H2O，生成H＋ 加OH－，生成H2O
典 题 悟 法
氧化还原反应方程式的配平
　配平下列反应的化学(或离子)方程式。
(1) 正向配平
①___K2Cr2O7＋___FeSO4＋___H2SO4===___H2O＋___Fe2(SO4)3＋___Cr2(SO4)3＋___K2SO4
②___Cu2S＋______HNO3===___Cu(NO3)2＋______NO↑＋___H2SO4＋___H2O
③___KI＋___KIO3＋___H2SO4===___I2＋___K2SO4＋___H2O
(2) 逆向配平
①___P4＋___KOH＋___H2O===___PH3↑＋___K3PO4
②___S＋___KOH===___K2S＋___K2SO3＋___H2O
(3) 含有未知数的配平
___FexS＋___HCl===___S＋___FeCl2＋___H2S
(4) 反应物有有机物参与
①___C2H5OH＋______KMnO4＋______H2SO4===___K2SO4＋______MnSO4＋______CO2↑＋______H2O
②___CH2===CH2＋______KMnO4＋______H2SO4===___K2SO4＋______MnSO4＋______CO2＋______H2O
③___＋___KMnO4＋___H2SO4===___＋___K2SO4＋___MnSO4＋______H2O
(5) 缺项配平
①___Mn2＋＋___ClO＋___H2O===___MnO2↓＋___Cl2↑＋_________
②___FeS2＋___MnO＋_________===___Fe3＋＋___SO＋___Mn2＋＋____________
氧化还原反应方程式的书写
　(1) (2023·无锡一中)在碱性条件下，向钼精矿(主要成分是MoS2)中加入NaClO溶液可以制备Na2MoO4，同时生成SO，该反应的离子方程式为__________________________________________________ ____________________________________________________。
(2) (2023·苏州期中)以热的浓硫酸作为氧化剂，可将H2彻底氧化，将锗元素转化为Ge4＋进入溶液，该反应的化学方程式为__________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________。
(3) 写出·OH氧化甘氨酸根(C2NH4O)生成NO、CO2的离子方程式：_____________________________ ___________________________________________________。
(4) (2024·南通三模)将放电完全的钴酸锂(LiCoO2)电池正极材料粉碎后进行酸浸处理。实验测得，在相同条件下，使用盐酸作浸取剂可使钴转化为Co2＋，转化率达到99%，但工业生产使用HCl-H2O2混合物作浸取剂。
①写出盐酸作浸取剂发生酸浸反应的化学方程式：_____________________________________________ ______________________________________________________________。
②工业生产时在盐酸中加入H2O2，H2O2的作用是____________。
(5) (2024·南京、盐城一模)碲广泛应用于冶金工业。以碲铜废料(主要含Cu2Te)为原料回收碲单质的一种工艺流程如下：
已知：Ka1(H2TeO3)＝1.0×10－3。
①“氧化酸浸”得到CuSO4和H2TeO3，该反应的化学方程式为__________________________________ ___________________________________________________________________________________。
②“还原”在50 ℃条件下进行，H2TeO3发生反应的离子方程式为_______________________________ ____________________________。
③“还原”时，Na2SO3的实际投入量大于理论量，其可能的原因为_______________________________ _________________________________________________________________________________________________________________。
深度指津
流程图分析
以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：
写出酸溶1发生反应的化学方程式。
书写步骤：
(1) “瞻前”确定反应物：根据进料确定反应物为CuS＋MnO2＋H2SO4。
(2) “顾后”确定生成物：出料中含有S，后续除锰生成MnCO3，说明酸溶1生成的是S和MnSO4。
(3) 根据得失电子守恒配平发生氧化还原反应的物质：CuS＋MnO2＋H2SO4——MnSO4＋S。
(4) 根据原子守恒补充并配平未发生氧化还原反应的物质：CuS＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4。
(5) 检查原子和得失电子是否守恒。
循环转化图分析
1. 只进不出的物质——反应物。
2. 只出不进的物质——生成物。
3. 又进又出的物质——催化剂或中间体。
(1) 一般第一步消耗，后来又生成的物质——催化剂。
(2) 先生成后又消耗的物质——中间体。
1. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的打“√”，否则打“×”。
(1) (2023·江苏卷)H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料( 　　)
(2) (2024·苏州、海门、淮阴、姜堰中学期初)PbO2具有氧化性，可用作铅蓄电池的正极材料( 　　)
(3) (2023·扬州中学)维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂( 　　)
(4) (2023·扬州中学)H2O2具有还原性，可用于处理含CN－废水( 　　)
(5) (2024·徐州模拟)HCl具有还原性，可用于制氯气( 　　)
(6) (2023·海门调研)(NH4)2S2O8中S元素为＋6价，(NH4)2S2O8具有较强的氧化性( 　　)
(7) (2023·扬州中学)CO(NH2)2具有氧化性，可用于处理汽车尾气( 　　)
(8) (2024·泰州中学) (CH3)2NNH2具有还原性，可用作火箭的燃料( 　　)
(9) (2023·扬州期初)SO2具有还原性，可用于与KClO3反应制ClO2( 　　)
(10) (2024·扬州期末)NO2具有强氧化性，可作为火箭发射的助燃剂( 　　)
2. (2024·南京六校)某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将“钛厂、氯碱厂、甲醇厂”进行联合生产，其主要生产工艺如下(FeTiO3中Ti为＋4价)。下列叙述正确的是( 　　)
A. 该流程中只有“电解” “氯化” “合成”涉及氧化还原反应
B. “氯化”时焦炭和钛铁矿都是还原剂
C. “合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D. 上述流程中的反应条件“Mg，Ar”可用“Mg，N2”代替
3. (2024·江苏各地模拟重组)下列说法正确的有(双选)( )
A. 将点燃的镁条迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生，证明CO2有氧化性
B. 向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体，氧化性：PbO2>Cl2
C. 向0.1 mol/L H2O2溶液中滴加0.1 mol/L KMnO4溶液，观察溶液颜色变化，探究H2O2具有氧化性
D. 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl2>Br2>I2
4. (2023·镇江期中)生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图所示。
(1) 硝化过程中溶液的pH______(填“升高”或“降低”)。
(2) 每处理含0.10 mol NH的酸性废水，理论上消耗CH3OH的物质的量为________________________ ___________________________。
第2讲　氧化还原反应
[备考导航]
(1) √　(2) ×　(3) √　(4) √　(5) √　(6)√　(7) ×　(8) ×　(9) ×　(10) ×
考点1
[知识梳理]
知识5
2. (1) (答案横向排列)Fe3＋　SO3或SO　O2　HClO或ClO－或ClO　SO　NO　Fe　S　H2O或OH－　Cl－　S　NO或N2　还原　氧化
[典题悟法]
典例1　B　【解析】 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明只有NiO(OH)能氧化HCl生成Cl2，氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3，A正确；氧化性：Cl2>I2，Cl2能将 I－氧化为I2，溶液变蓝色，不能说明还原性：I－>Fe2＋，B错误；HSO具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生O2，O2为氧化产物，NaClO为氧化剂，故氧化性：NaClO>O2，D正确。
典例2　C　【解析】 碱性条件下，O2能将Mn(OH)2氧化为MnO，MnO能将S2－氧化为S2O，氧化性：O2>MnO>S2O，A错误；过程 Ⅰ 反应为2Mn(OH)2＋O2＋4OH－===2MnO＋4H2O，氧化剂(O2)和还原剂[Mn(OH)2]物质的量之比为1∶2，B错误；1 mol S2－转化为SO失8 mol电子，根据得失电子守恒可知需要2 mol O2，标准状况下2 mol O2的体积为2 mol×22.4 L/mol＝44.8 L，D错误。
典例3　(1) 0.5 mol　(2) ①　少量Fe2＋被氧气氧化，减少了NaClO3的消耗量　②滤液中的Cl－能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰Fe2＋的检验
【解析】 (1) 根据题给反应，2 mol Te得4 mol电子，6 mol H2O得12 mol电子生成6 mol H2,4 mol NaBH4失16 mol电子生成8 mol H2，故每生成14 mol H2转移16 mol电子，则反应每转移8 mol电子，被Te氧化的NaBH4物质的量为0.5 mol。(2) ①NaClO3将Fe2＋氧化为FeOOH，自身被还原为NaCl，由得失电子守恒知，制备1 mol α-FeOOH理论上需要NaClO3的物质的量为 mol。空气中的O2也能氧化少量Fe2＋，则NaClO3的消耗量减少。②滤液中的Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰Fe2＋的检验。
[深度指津]
[H2O2的性质]　sp3　直线
2. (1) 2Fe3＋＋2H2O　(2) H2SO4　(3) S↓＋2H2O　(4) I2＋2H2O　(5) Cu2＋＋2H2O
3. 2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O
4. 2H2O＋O2↑
[O3的性质]　sp2　V
[S2O的性质]
1. S↓＋SO2↑＋H2O　2. (2) 2SO＋10H＋＋8Cl－
考点2
[知识梳理]
知识1
1. X－　H2O或OH－　SO2　NO2　NO　Mn2＋　Fe2＋　Fe3＋　Cr3＋　Cl－　H2O　OH－　Ag　Cu2O　Pb2＋　SO
2. I2　S　H＋或H2O　CO2　Fe3＋　N2或NO　N2　SO
O2
[典题悟法]
典例4　(1) ①1　6　7　7　3　1　1
②3　22　6　10　3　8　③5　1　3　3　3　3
(2)①2　9　3　5　3　②3　6　2　1　3
(3) 　2　　1　1
(4) ①5　12　18　6　12　10　33
②5　12　18　6　12　10　28　③5　6　9　5　3　6　14
(5) ①5　2　4　5　1　8H＋
②1　3　8H＋　1　2　3　4H2O
典例5　(1) MoS2＋9ClO－＋6OH－===MoO＋2SO＋9Cl－＋3H2O　(2) H2[Ge(OH)2(C2O4)2]＋4H2SO4(浓)4CO2↑＋Ge(SO4)2＋2SO2↑＋6H2O
(3) 14·OH＋C2NH4O===NO＋2CO2↑＋9H2O
(4)①2LiCoO2＋8HCl===2LiCl＋2CoCl2＋Cl2↑＋4H2O
②作还原剂　(5)①Cu2Te＋4H2O2＋2H2SO4===
H2TeO3＋2CuSO4＋5H2O　②H2TeO3＋2SO
Te↓＋2SO＋H2O　③提高H2TeO3的还原率；Na2SO3会与“沉铜”后所得滤液中的酸反应生成SO2，SO2从溶液中逸出
[质量评价]
1. (1) √　(2) √　(3) √　(4) ×　(5) √　(6) ×　(7) ×　(8) √　(9) √　(10) √
2. B　【解析】 Mg还原TiCl4也是氧化还原反应，A错误；“合成”反应为CO＋2H2===CH3OH，氧化剂(CO)与还原剂(H2)物质的量之比为1∶2，C错误；高温下Mg与N2能反应，D错误。
3. AB　【解析】 CO2和Mg反应生成MgO和C，C元素的化合价降低，说明CO2具有氧化性，A正确；向PbO2中滴加浓盐酸生成Cl2，说明氧化性：PbO2>Cl2，B正确；KMnO4具有氧化性，双氧水使酸性KMnO4溶液褪色说明H2O2具有还原性，C错误；向混合液中加入少量氯水时，Cl2仅能氧化I－，只能得出氧化性：Cl2>I2，而无法比较Cl2与Br2的氧化性，D错误。
4. (1) 降低　(2) mol(或者0.083 mol)
【解析】 (1) 硝化过程反应为NH＋2O2NO＋H2O＋2H＋，溶液pH降低。(2)反硝化过程反应为6NO＋5CH3OH＋6H＋===3N2↑＋5CO2↑＋13H2O，因此整个过程中n(NH)∶n(CH3OH)＝6∶5，每处理含0.10 mol NH的酸性废水，理论上消耗CH3OH的物质的量为 mol，即为 mol。

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