资源简介

天津泰达实验学校2024—2025学年第二学期化学阶段性练习1
可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 Ca：40 Cl：35.5 Na：23 Cu：64 Ag：108 Fe：56 Mg：24 S：32 Ba：137
第I卷（选择题共30分）
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。
1. 烧烤是最古老的饮食方法之一，人们喜爱的下列菜品中富含维生素的是
A. 小馒头 B. 鱼 C. 胡萝卜 D. 五花肉
2. 分类是学习和研究化学的一种常见方法，下列分类正确的是
A. 混合物：空气、溶液 B. 有机物：CO2, CO （NH2）2
C. 复合肥料：硝酸钾、硫酸铵 D. 合成材料：合金、合成橡胶
3. 如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是
A. X显酸性
B. Y可能是水
C. Z可能是某种碳酸盐溶液
D. Z可使紫色石蕊试液变红
4. 人体缺乏下列哪种元素会引起骨质疏松
A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 碘
5. 将下列溶液敞口放置在空气中一段时间后，溶液质量因发生物理变化而减小的是
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸
C. 澄清石灰水 D. 氢氧化钠溶液
6. 下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是
A 纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃
B. 生石灰 CaO 氧化物 补钙剂
C. 食盐 NaCl 盐 除铁锈
D. 火碱 NaOH 碱 制备肥皂
7. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用
B. 其水溶液能使石蕊溶液变红
C. 能去除油污，可作炉具清洁剂
D. 易溶于水，溶解时放出热量
8. 下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是
A. 浓硫酸的密度大于水的密度
B. 浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C. 浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D. 浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
9. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. a 点所示溶液呈酸性
B. 向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C. 该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中
D. c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH
10. 下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．
A. ①② B. ②③④ C. ②③ D. ①③④
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。
11. 下列推理叙述中，正确的是
A. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐都含有金属元素
B. 中和反应一定会生成盐和水，生成盐和水一定会生成盐和水
C. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，所以铁表面的铁锈也能起到保护作用
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
12. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 分别伸入燃着的小木条
B 鉴别固体氯化钠、NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
C 鉴别二氧化锰和木炭粉 取样，分别加水搅拌
D 鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液 取样，滴加BaCl2溶液和稀HNO3
A. A B. B C. C D. D
13. 下列除杂实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去NaCl中的少量KNO3 可先加水，并加热溶解，再降温结晶
B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加适量Ba(OH)2溶液，过滤
C 除去CO中的少量CO2气体 依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
D 除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液 加过量BaCl2溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
14. X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去。下列表中各组物质不符合转化要求的是
选项 X Y Z
A H2O2 H2O O2
B HCl H2 H2O
C Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3
D Na2SO4 NaCl NaNO3
A. A B. B C. C D. D
15. 下列图象正确的是
A. 向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液
B. 向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液
C. 向一定量的草木灰水中逐渐加水稀释
D. 向硝酸镁和稀硝酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液
第II卷（非选择题共70分）
16. 我们的生活离不开化学。现有①稀盐酸②小苏打③生石灰④碳酸钙⑤熟石灰⑥硝酸钾。选择适当物质填空（填序号）。
（1）发酵粉中常含有______；
（2）可作补钙剂的是______；
（3）常用降低土壤酸性的是______；
（4）属于复合肥料的是______；
（5）可作某些食品干燥剂的是______；
（6）用来清除铁锈物质______。
17. 盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，茜茜同学归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；林林同学为表示反应实质绘制了图2。
请根据图示回答下列问题。
（1）图1若将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变______色。B不可能是______（填序号）。
a．Mg b．Fe c．Ag d．Cu
D所表示的物质类别是______。
（2）图2该图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，在图2中，A、B、C处应填入微粒的化学式依次为______、______、______。
18. 氢氧化钙和氢氧化钠都是重要的化工原料。
（1）氢氧化钙和氢氧化钠溶液都能使无色酚酞溶液变______色；是因为它们的溶液中都含有______（填符号）。
（2）实验室盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁经常会出现一层固体“白膜”，其生成的原因是______（用化学方程式表示）。试剂瓶上的“白膜”可以用______来洗涤。
（3）固体氢氧化钠可做某些气体的干燥剂，是因为氢氧化钠固体具有______性。下列气体能用氢氧化钠干燥的有______（填序号）。
A．氯化氢 B、氢气 C、二氧化碳 D、氨气
（4）氢氧化钙与硫酸铜常用于农药波尔多液的配制，化学方程式为______。
19. 按要求写化学方程式。
（1）硝酸银溶液与稀盐酸的反应______；
（2）实验室制取二氧化碳______；
（3）盐酸除铁锈______。
20. 请用你所学的化学知识回答下列问题。
（1）碳酸氢钠（NaHCO3）可用作干粉灭火器，灭火时碳酸氢钠受热分解。写出该反应的化学方程式______。用碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学反应方程式为______。
（2）下列物材料属于复合材料的是______。
A. 玻璃钢 B. 聚乙烯 C. 不锈钢 D. 涤纶
（3）加铁酱油中铁元素属于人体所需的______（填“常量”或“微量”）元素；
（4）有些同学带了如下的食品，其中主要为人体提供蛋白质的是______。
A 鸡蛋 B. 水 C. 花生油 D. 面包
（5）施用化肥和化学农药是使农业增产的重要手段。下列有关农药的叙述中不正确的是______（填字母）
A. 施用农药是最重要的作物保护手段
B. 农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
C. 农药本身有毒，应该禁止施用农药
D. 为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药
21. 某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。
（1）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是______g。
（2）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只含有CaCl2；猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2；猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2；猜想四：含有______。
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是______。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。
请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。
方案 实验步骤 实验现象
一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。 ______
二 取少量烧杯中的溶液于第二支试管中，将氧化铜放入其中、 ______
三 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入______ 产生气泡
（3）【反思与拓展】要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为______。
22. 某校实验小组的同学欲对一粗盐样品进行提纯
（1）海水晒盐主要利用了______结晶的原理（填“降温”或“蒸发”）。
（2）粗盐提纯主要步骤：称量、______、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒，过滤时它的作用是______；蒸发时，待蒸发皿中出现______时停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（3）粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小燕将除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）：
①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。从提供的试剂中选出a所代表的试剂是______、______；
②在滤液中加盐酸的作用是______。
③该粗盐样品用以上步骤经过提纯后，所得到的氯化钠质量______（填“大于”“小于”或“等于”）原粗盐样品中氯化钠的质量。
23. 某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。
回答下列问题：
（1）白色沉淀B的化学式为______；
（2）写出生成白色沉淀C的化学方程式______；
（3）固体样品中除氯化钠外，还一定存在______；
（4）已知实验中得到1g白色沉淀A，23.3g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为______。（结果保留至0.1%）
24. 勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉（铁粉过量），待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为______。
25. 糖类是人类食物的重要成分。
（1）葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量为______。
（2）葡萄糖中碳元素的质量分数为______。
（3）90g葡萄糖中含碳的质量______g。
（4）180g葡萄糖与______g二氧化碳中所含碳元素质量相等。
26. 称取NaCl和Na2CO3的固体混合物11.1g，加入100.0g水配成溶液后，向其中逐渐加入一定浓度的CaCl2溶液98.9g，恰好完全反应，得到10g沉淀。计算所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留至0.1%）
天津泰达实验学校2024—2025学年第二学期化学阶段性练习1
可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 Ca：40 Cl：35.5 Na：23 Cu：64 Ag：108 Fe：56 Mg：24 S：32 Ba：137
第I卷（选择题共30分）
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】AB
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】A
第II卷（非选择题共70分）
【16题答案】
【答案】（1）② （2）④
（3）⑤ （4）⑥
（5）③ （6）①
【17题答案】
【答案】（1） ①. 红 ②. cd ③. 碱
（2） ①. ②. H+ ③. H2O
【18题答案】
【答案】（1） ①. 红 ②. OH-
（2） ①. Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ②. 稀盐酸
（3） ①. 吸水 ②. BD
（4）CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓
【19题答案】
【答案】（1）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3 + 3H2O
【20题答案】
【答案】（1） ①. ②. （2）A
（3）微量 （4）A （5）C
【21题答案】
【答案】（1）9.8
设：硫酸质量为x。
（2） ①. CaCl2、HCl ②. HCl和Ca(OH)2反应不共存 ③. 石蕊变红 ④. 氧化铜溶解，溶液变蓝色 ⑤. 碳酸钠溶液
（3）
【22题答案】
【答案】（1）蒸发 （2） ①. 溶解 ②. 引流 ③. 较多固体
（3） ①. Na2CO3溶液 ②. NaOH溶液 ③. 除尽Na2CO3和NaOH ④. 大于
【23题答案】
【答案】（1）BaSO4
（2）
（3）碳酸钙、硫酸钠、氯化镁
（4）38.3%
【24题答案】
【答案】设硫酸铜质量为x
x=8g
原溶液中CuSO4的质量分数为：。
答：原溶液中CuSO4的质量分数为16%。
【25题答案】
【答案】（1）180
葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量为：
（2）40%
碳元素的质量分数为：
（3）36
90g葡萄糖中含碳的质量=
（4）264
二氧化碳质量：
【26题答案】
【答案】解：设反应生成氯化钠的质量为x，固体混合物中碳酸钠的质量为y
x=11.7g
y=10.6g
故所得溶液中溶质的质量分数：
答：所得溶液中溶质的质量分数为6.1%

展开更多......

收起↑