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参考答案
第 I 卷（选择题，共 42 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
A D D B C B D D D C C
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
D C D B B D C A D D
第二部分（非选择题 共 58 分）
22.(1) >
(2) Mg；F
(3) N；3.0 < N < 4.0
(4) +2；极性
(5) 苯环 - I ；HCl
(6) Mg 的电子排布式为 1s 2s 2p 3s ，3s 轨道处于全满稳定状态；Al 的电子排布式为
1s 2s 2p 3s 3p ，3p 轨道上的电子更容易失去，所以 Mg 的第一电离能比 Al 高。
23.
(1) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
(2)
①[Cu (H O) ] ；O
②
微粒 中心原子上的 中心原子上的 价电子对互斥理论 分子或离子空
孤电子对数 价电子对总数 （VSEPR）模型名 间结构名称
称
H O 2 4 四面体形 V 形
SO 0 4 四面体形 正四面体形
③sp ；sp
(3)
①加入 NH H O 后，NH 与 Cu 结合生成 [Cu (NH ) ] ，使溶液中 Cu 浓度减小，促进了 Cu
(OH) 的溶解平衡向溶解方向移动 。
②配体种类、溶液碱性强弱；[Cu (NH ) ] > [Cu (OH) ]
24.(1) 加热、搅拌、适当增大硫酸浓度等
(2) Mn - 2e + 2H O = MnO + 4H
(3) 3Cl + 6NaOH = 5NaCl + NaClO + 3H O
(4) 取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若没有白色沉淀生
成，则 MnO 洗涤干净；若有白色沉淀生成，则未洗涤干净。
(5) 1:3
(6)
①2MnO + 5C O + 16H = 2Mn + 10CO ↑ + 8H O
②反应生成的 Mn 对反应有催化作用，加快了反应速率
25.
(1) 既有氧化性又有还原性
(2) 3Cu + 8HNO (稀) = 3Cu (NO ) + 2NO↑ + 4H O
(3)
①有黄色沉淀生成；排除 SO 对实验的干扰
②2NO + 2SO = N O + 2SO
③SO - 2e + 2OH = SO + H O
④碱性越强，NO 与 Na SO 溶液反应速率越快
(4)
①Na CO + SO = Na SO + CO
②NaOH

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