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(共23张PPT)
第1课时
第四节 探究物质组成的奥秘
初中科学浙教版（2024）七年级下册
科学思维：通过多样的物质及组成图，能将物质的宏观组成与微观结构的认识进行统一。
探究实践：通过同位素在工业、农业、医疗等方面的应用，能描述研究同位素的重要意义。
态度责任：通过对本节课的学习，进一步激发学习科学的兴趣。
科学观念：描述元素和同位素的含义，了解元素对人体的作用。
我们周围的物质数以亿计，例如我们经常见到的：
保健品、食盐、牙膏等中所含的钙、铁、锌、钠、碘、氟等指的是什么呢？
含氟牙膏
氟
加碘食盐
钠、碘
富铁酱油
铁
保健品
钙、锌、铁
保健品、食盐、牙膏等中所含的钙、铁、锌、钠、碘、氟等指的是元素。
水中含有氢、
氧元素
一氧化碳中含
有碳、氧元素
氧气由氧
元素组成
什么是元素？
氧-16 原子 氧-17 原子 氧-18
原子
质子数 （核电荷数） 8 8 8
中子数 8 9 10
核外电子数 8 8 8
元素种类 氧元素 氧元素 氧元素
氧元素：
质子数（核电荷数）均为8的一类原子。
原子名称 质子数 核电荷数 中子数 元素名称
碳-12原子 6 6 6 碳元素
碳-13原子 6 6 7 碳元素
碳-14原子 6 6 8 碳元素
碳元素：
质子数（核电荷数）均为6的一类原子。
1.元素的定义
科学上把质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称为元素。
质子数（即核电荷数）决定元素种类。
2.对元素的理解
对一类原子的理解：核电荷数（即质子数）相同。
核电荷数（即质子数）相同，核外电子数不同的原子和离子。如钠原子和钠离子都属于钠元素。
到目前为止，人们已经发现了118种元素，其中人工合成的元素有20余种。这些元素组成了丰富的物质。
蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，而碳酸钙由碳、氧、钙三种元素组成。
由100多种元素组成的众多物质都是由分子、原子或离子构成的。
元素
分子
原子
离子
水、氧气、氢气等
铁、石墨等
氯化钠、碳酸钙等
构成
构成
构成
组成
宏观：
只讲种类，
不讲个数
微观：
既讲种类，
又讲个数
多样的物质及其组成
物质发生化学变化时，元素会发生变化吗？
Hg
O
Hg
O
O
O
Hg
Hg
+
汞元素
氧元素
汞元素、氧元素
氧化汞
(HgO)
汞
(Hg)
氧气
(O2)
+
物质发生化学变化时，元素种类不会发生变化。
为什么这些物质中要加入钙、铁、锌、钠、碘、氟等元素呢？
不同元素在人体内的作用不同。
含氟牙膏
氟
加碘食盐
钠、碘
富铁酱油
铁
保健品
钙、锌、铁
你熟悉的元素（名称） 含该元素的物质 该元素的作用
钙 钙片 促进人体骨骼生长
将你知道的关于元素的知识填入表中。
碘
加碘食盐
预防甲状腺肿大
钠
食盐
维持人体水盐平衡
氟
含氟牙膏
防治龋齿
铁
铁强化酱油
预防贫血
元素名称的由来
气态单质（常温）：以“气”为部首，如氢、氦、氮、氖、氯、氩等。
液态单质（常温）：以“氵”或“水”为部首，如溴、汞等。
固态非金属单质（常温）：以“石”为部首，如碳、硫、磷等。
金属元素：以“钅”为部首，如钠、铁等。
新元素：中文名词采用新造字，如118号元素“Og”,中文名字为“ ”。
如图所示为氧的3种原子核，它们之间有什么不同？
8个质子
8个中子
8个质子
9个中子
8个质子
10个中子
质子数相同，中子数不同。
氕
氘
氚
原子核内的质子数相同，中子数不相同的同类原子互为同位素原子。
H
1
1
H
2
1
H
3
1
把质子数和中子数的总数标出以示区别，如氢有以下三种同位素。
氕
氘
氚
质子数+中子数
没有中子
也有表示为：碳-14（C-14）、碳-13（C-13）、碳-12（C-12）。
同位素的应用
视频中介绍了哪些同位素的应用呢？你还知道哪些？
工业
金属探伤
农业
辐射育种
医疗
放射治疗
国防
核动力潜艇
其他
示踪原子
测定年代
古代的唯物论者认为构成世界万物的是“气”，还有人提出是金、木、水、火、土等五行。
中国
古埃及的思想家则认为，构成世界的基本物质是“水”。
古埃及
古印度
印度古代的哲学家则主张，世界上的一切都是由地、水、火、风四种“始基”构成。
古希腊则有人认为“气”是万物之源，有人认为“火”是万物之源，也有人提出水、火、土、气的四元素说。
古希腊
波义耳把元素这个概念介绍到化学里来。
17世纪中叶
元素
同位素
质子数（即核电荷数）相
同的一类原子的总称。
概念
元素
作用
不同元素对人体作用不同。
原子核内的质子数相同，中子数
不相同的同类原子互为同位素原子。
概念
用途
在工业、农业、医疗、国防等
方面都有广泛的用途。
探究物质组成的奥秘
A.质子数相同的两种粒子属于同种元素
B.同种元素的原子结构和质量完全相同
C.元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
D.不同种元素的根本区别是核内质子数不同
D
元素的种类是由质子数决定的，质子数相同的原子或离子属于同种元素。
1.下列关于元素的叙述中正确的是( )
D
A.氦-3和氦-4属于同种元素
B.氦-3和氦-4属于同位素原子
C.一个氦-3原子核内有3个质子
D.一个氦-4原子核外有2个电子
D
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。氦-3和氦-4中质子数相同，中子数不同，互为同位素原子，由图可知氦-3核内有2个质子。
2.下图是氦-3和氦-4的原子结构示意图，下列说法不正确的是( )
C
氦-3 氦-4(共23张PPT)
第2课时
第4节 探究物质组成的奥秘
科学浙教版（2024）七年级下册
科学思维：通过阅读课本元素的分类，能描述元素的分类标准。
探究实践：通过小组合作记忆元素符号，能准确记忆与运用元素符号，能描述元素符号的意义。
态度责任：通过对本节课的学习，进一步认识科学学习和研究的意义。
科学观念：知道地壳、海水、人体中元素的分布。能描述单质和化合物的概念。
物质的组成元素相同吗？各元素含量相同吗？有没有一种符号方便不同国家科学家交流同一元素？
自然界的万物都是由元素组成的 不同国家元素的表示方法
地壳中含量前五位的元素：
氧、硅、铝、铁、钙
硅 26.30%
氧 48.60%
铝7.73%
铁4.75%
钙3.45%
钠2.74%
钾2.47%
镁2.00%
其他1.20%
氢0.76%
地壳
地壳中所含元素的含量(质量)
氧、碳、氢
人体中所含元素的含量(质量)
氧65%
碳18%
氢10%
其他7%
人体
人体中含量前三位的元素：
Ca
O
C
H
N
P
K
S
Na
Mg
Cl
Fe
Zn
I
Se
空气里含量前两位元素
海水中含量前四位元素
氮、氧
氧、氢、
氯、钠
空气
海水
水（H2O）
氢气（H2）
氧气（O2）
水是由氢、氧两种元素组成的。
通电
如何从元素组成角度对水、氢气和氧气分类？
像水、二氧化碳这样由不同元素组成的单一物质叫做化合物。
像氧气、氢气这样由同种元素组成的单一物质叫做单质。
水
氧气
元素还能分类吗？按照什么标准分类呢？
氢气
二氧化碳
元素的分类
氦、氖、氩、氪、氙。
如：钠、铝、铁是金属元素。
金属元素
非金属元素
如：氢、碳、氧是非金属元素。
稀有气体元素
霓虹灯充入不同的稀有气体会发出不同颜色的光。
稀有气体化学性质都非常稳定。因此氩气常用作电焊保护气。
空气中占体积分数0.94%
这些气体在自然界中的含量都较低，所以叫稀有气体。
讨论：观察表中的符号，有什么特点和规律？
国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示该元素。
如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母加以区别。
中文名称
拉丁文名称
氢元素
Hydrogenium
氦元素
Helium
碳元素
Carboneum
氮元素
Nitrogenium
氧元素
Oxygenium
铜元素
Cuprum
元素符号
H
He
C
N
O
Cu
（1）由一个字母表示的元素符号要大写；
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个
字母小写。
书写元素符号要规范“一大二小”要分清
元素符号书写原则
O
C
Mg
Al
Cu
Cl
碳
氧
镁
铝
铜
氯
元素名称 元素符号 相对原子质量 元素名称 元素符号 相对原子质量
氢 H 1 硫 S 32
碳 C 12 氯 Cl 35.5
氮 N 14 钾 K 39
氧 O 16 钙 Ca 40
钠 Na 23 铁 Fe 56
铝 Al 27 铜 Cu 63.5
硅 Si 28 银 Ag 108
磷 P 31 碘 I 127
一些常见元素的名称、符号和相对原子质量
写出下列几种元素元素符号
氢氦碳氮氧氟氖
钠镁铝硅磷硫氯
H He C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl
氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌
银 钡 铂 金 汞 碘
Ar K Ca Mn Fe Cu Zn
Ag Ba Pt Au Hg I
O H Fe C
元素符号除了能表述这种元素，还有其他意义吗？
既表示氢元素，又表示一个氢原子。
只表示六个氢原子，没有宏观意义。
举例：
(1)H：
(2)6H：
宏观意义：
表示氧元素
微观意义：
表示一个氧原子
注意：若元素符号前有系数，不能表示该元素，只表示原子的个数。
O
部分元素符号有三种意义
②表示一个铁原子
①表示铁元素
Fe
③表示铁这种物质
②表示一个碳原子
①表示碳元素
C
③表示碳这种物质
Cu、Fe、Hg等金属元素、C、P、S、Si等部分固态非金属元素、
具有三种意义的元素符号有：
He、Ne、Ar等稀有气体元素。
记忆口诀：“离子符号歪带帽，先写数字再写号。”
在元素符号的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正负号
在后。当离子所带电荷数为1时，“1”省略不写。
O
2-
Na
+
如何书写离子符号呢？
离子符号的含义
Mg2+
表示每个镁离子带2个单位正电荷
2
表示2个镁离子
约翰·道尔顿的元素符号
炼金家的符号
炼金符号的演变
元素符号发展史
人体中元素的作用
A.氧
B.硅
C.钙
D.铁
地壳中元素含量前五位元素为氧、硅、铝、铁、钙。
1.地壳中含量最多的元素是( )
A
A.①②④ B.②③ C.①④ D.①④⑤
D
符号“N”是氮元素的元素符号，可表示氮元素、一个氮原子。不能表示氮的原子核、氮气，元素只讲种类、不讲个数，不能表示一个氮元素。
2.下列关于符号“N”所表示的含义，正确的是( )
C
①氮元素 ②氮的原子核 ③一个氮元素
④一个氮原子 ⑤氮气
元素分布
元素符号
元素
元素符号
地壳中元素含量前五位：
氧、硅、铝、铁、钙。
地壳
元素分布
人体
人体中元素含量前三位的元素：
氧、碳、氢。
由一个字母表示的元素符号要大写。
由两个字母表示的元素符号，第一个
要大写，第二个要小写。
书写规则
意义
宏观意义：表示该元素
微观意义：表示该元素的一个原子。
元素组成进行物质分类
类
单质、化合物。
分类
金属元素、非金属元素
离子符号及意义(共22张PPT)
第3课时
第4节 探究物质组成的奥秘
科学浙教版（2024）七年级下册
科学思维：通过观察元素周期表中的元素排列，描述元素周期表中的元素分类。
探究实践：通过小组合作讨论元素周期表的相关内容，能描述元素周期表元素之间的一般规律和内在联系。
态度责任：通过对本节课的学习，体会元素周期表在科学研究中的重要意义。
科学观念：知道元素周期表的结构，能描述元素周期表中每一格包含的信息。
为了方便顾客挑选，超市内的物品分类摆放。
H、He、Li、Na、C、N、S、Mg、O、F、Cl、K……
到目前为止，已经发现了118种元素，可以对它们进行分类吗？各元素之间是否有联系？有没有规律可循？
德米特里·德伊万诺维奇·门捷列夫
Дми трий Ива нович Менделе ев
1963年门捷列夫将发现的63种元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将性质相似的元素排列在同一列中，得到第一张元素周期表。
门捷列夫第一张元素周期表(手写稿)
门捷列夫第二张元素周期表
元素是一个由简单到复杂的完整系统，各元素之间是一个互相联系的整体。
元素周期表的发现
元素周期表上共有几个横行和几个纵行？
1、横行（周期）：共有____横行，每一个横行叫作一个周期，共____周期。
2、纵列（族）：_____纵列，每一个纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族），共______族。
7个
7个
16个
18个
A—主族
B—副族
铀
238.0
92
U
相对原子质量(加括号的数据为该放射性元素半衰期最长同位素的质量数)
原子序数
元素符号(红色指放射性元素)
元素名称
（注★的是人造元素）
图是元素周期表中铀元素相关信息。观察后就“元素周期表中的每一格包含哪些信息”跟同学进行讨论交流。
=质子数
=核外电子数
=核电荷数
探索活动：寻找元素周期表的规律
提出问题：元素周期表中的元素是如何排列的？
设计活动：两名同学合作从元素周期表中查找下表中的元素相关信息，并将查到的信息填入到下表中。
设计活动：两名同学合作从元素周期表中查找表中的元素相关信息，并将查到的信息填入到表中。
核电荷数 元素名称 元素符号 核外电子数 最外层电子数 单质类别
3 3
6
7
锂
Li
3
金属
碳
C
6
6
非金属
氮
N
7
7
非金属
核电荷数 元素名称 元素符号 核外电子数 最外层电子数 单质类别
12 Mg
14
16
18 氩
20
镁
12
2
金属
硅
Si
14
4
非金属
硫
S
16
6
非金属
Ar
18
8
非金属
钙
Ca
20
2
金属
续表
核电荷数 元素名称 元素符号 核外电子数 最外层电子数 单质类别
47 1
118 8 非金属
银
Ag
47
金属

Og
118
续表
O
O
每一周期开头的是什么类型的元素？每一周期靠近尾部的是什么类型的元素？每一周期结尾的是什么类型的元素？
金属元素
稀有气体元素
非金属元素
元素之间存在着什么内在的联系？
元素类别 最外层电子数 结构稳定性 化学性质
金属元素 一般1~3个 不稳定 易失去电子
变成阳离子
非金属元素 一般4~7个 不稳定 易得到电子
变成阴离子
稀有气体元素 8个(He为2个) 稳定 一般不参加反应
O
O
通过研究元素周期表，你还发现了什么？
每一横行，从左到右，核电荷数（即质子数）依次增加，最外层电子数依次增加[由1增至8（第一周期为2）]，电子层数相同。
01
每一纵列，从上到下，电子层数依次增加，最外层电子数相同（He除外）。
02
元素周期表按元素原子核核电荷数（质子数）递增的顺序给元素编号，按照电子层数划分成周期，按照电子排布划分成族。
03
主族数 = 最外层电子数
O
O
元素之间存在着怎样的规律性联系？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？
元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，原子序数呈现周期性变化。
每个周期代表一个新的电子层开始填充，电子数呈现周期性变化。
从上表看同一纵列元素最外层电子数相同，元素化学性质相似，从左向右，化学性质也呈现周期性变化。
元素周期表的发展
A.金属元素：Ca Mg Fe Cu
B.非金属元素：P Si Ag C
C.稀有气体元素：He Ne Ar Cl
D.固体非金属元素：O S P Si
D
金属元素名称一般带“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素
名称有“气”字头，稀有气体元素包括氦、氖、氩、氪、氙、氡。
1.下列元素中，分类正确的是( )
A
D
相对原子质量的单位为“1”，则锌的相对原子质量为65.38，B选项错误。
2.元素周期表中锌元素的某些信息如图所示，下列有关锌的说法
错误的是( )
B
A.锌原子核外有30个电子
B.锌的相对原子质量为65.38 g
C.锌是金属元素
D.锌离子核内质子数为30
元素
周期表
元素
规律
7个周期
结构
16个族
相关信息
单元格包含信息
元素单质类别
元素排列规律
元素之间内在联系

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