资源简介

课 题 第二章 第5节用化学式表示物质 第1课时 课型 新授课
教学目标 科学观念：认识化学式是表示物质组成的符号，理解化学式中数字和符号的含义。 科学思维：运用分类、比较、归纳等方法，学习化学式的书写规则，并能迁移应用到新情境中。 探究实践：通过实验探究认识物质的组成，并能用化学式表示实验结果。 态度责任：体验化学式学习的乐趣，感受化学符号的简洁美和逻辑美。
教学重点 认识化学式是表示物质组成的符号，理解化学式的含义。
教学难点 学习化学式的书写规则，并能迁移到新情境中。
教学方式 讲授式、研讨式
教具学具 多媒体课件、动态图片等
教学过程 设计 教师活动预设 学生活动预设 设计目的
【演示PPT3】 播放图片提问：生活中处处可见“化学标签”，这些物质的组成是固定的吗？ 引出课题：生活中常见物质有元素符号和数字组合的式子，我们认识这些的物质前提是了解化学式，理解化学式中数字和符号的含义。 【演示PPT4-6】 引导：人们每天都要喝水，我们有没有思考过水的组成是固定的吗？科学家普鲁斯特用实验探究对这一问题作出了解答，让我们一起进行学习吧。 讲解：普鲁斯特对不同的水去除杂质得到纯水，解析其中氢元素质量占11.1%，氧元素质量占88.9%，得到水具有固定的组成的实验结论。 总结：纯净物的组成是固定不变的，具体表现为宏观层面元素组成固定不变、各元素质量比固定不变。微观宏观层面各元素原子个数比固定不变。 【演示PPT7-8】 展示：化学式的概念。水，氧气和氢气化学结构图片。 讲解：化学式是用元素符号和数字组合表示物质组成的式子。那水，氧气和氢气的化学式是什么样呢？水H2O，氧气O2，氢气H2，它们都由元素和数字表示。那纯净物都有化学式，混合物有吗？混合物无化学式，每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质的化学式只有一个，物质的组成是通过实验测定的，所以化学式的书写必须依据实验的结果，不能凭空臆造。 总结：纯净物组成是固定不变的，化学式是唯一的。 板书： 2.5.1用化学式表示物质 化学式：用元素符号和数字组合表示物质组成的式子。 【演示PPT9-10】 提问：我们已经学习了化学式是元素符号和数字组合表示，那你们知道其中的元素和数字代表什么意义呢？ 讲解：由原子构成的物质，以铜为例，宏观表示该物质——铜；表示该物质由什么元素组成——铜是由铜元素组成。微观表示该物质的一个原子——一个铜原子。 由分子构成的物质，宏观表示一种物质；表示一种物质的元素组成。微观表示物质的一个分子；表示物质一个分子的构成情况； 板书： 一、化学式的意义 宏观 微观：构成物质的微观粒子 【演示PPT11-12】 展示：水分子的模型 提问：化学式是一种化学语言，它相当于英语中的单词。学到现在，在你眼中H2O和CO2可以表示什么意义呢？ 讲解：化学式H2O的意义，从宏观角度表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成。从微观角度，表示1个水分子；表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。CO2的意义从宏观角度表示二氧化碳这种物质；表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。从微观角度表示1个二氧化碳分子；表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。 【演示PPT13-14】 展示：两个问题 提问：我们已经学习了化学式的意义，小组讨论回答展示的问题。 讲解：H、2H、H2、2H2各具有的意义，2O、5O2中数字“2”的含义。 【演示PPT15-16】 提问：学习了化学式的意义后，那你们知道怎么书写和读吗？ 展示：单质的种类 讲解：单质是由一种元素组成的纯净物。包含金属单质、某些固态非金属单质和稀有气体单质。写法是由单原子直接构成的单质，直接用相应的元素符号表示。一般读作：某元素，稀有气体单质则读作某气。 由分子构成的单质，在相应元素符号右下角写出分子中所含原子数目。读法：一般读作“某气”。 例如氧气的写法O2，氢气用H2表示。 【演示PPT17-19】 提问：学习了单质后，那你们知道化合物呢怎么读写呢？ 讲解：化合物是由不同元素组成的纯净物，化合物一般读作：某化某或者某酸某且是从后往前读，根据物质名称，可以确定物质中的元素种类和位置，例如镁化氧，碳酸钙，规则是先读后写。 当某组成元素原子或离子个数比是1时，1省略不写。例如CuO，CaO；氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右边；例如二氧化碳 CO2 、一氧化碳CO、五氧化二磷 P2O5；由金属与非金属元素组成的化合物，一般金属元素的符号在左，非金属元素的符号在右。例如氯化钠 NaCl、氯化钾KCl、氧化钙CaO。 板书： 二、化学式的读写 1.单质：一种元素组成的纯净物 单原子——元素符号表示 分子构成的单质——写分子中所含原子数目 2.化合物：由不同元素组成的纯净物 氧化物—氧的元素符号写在右边 金属与非金属—金属元素在左，非金属元素的在右 【演示PPT20】 提问：通过以上的学习，小组讨论思考与讨论所展示的化学式的写法和读法。 【演示PPT21】课堂小结。 【演示PPT22-23】随堂练习。 通过练习，加强对此章节的知识点强化。 【演示PPT24】布置作业 思考、讨论、回答 听讲、记录 听讲、记录、思考 听讲、记录、思考 思考、回答 听讲、思考、记录 思考、讨论、回答 听讲、思考、记录 思考、讨论、记录 举例生活中的常见物质，展示它们的化学式，引发学生兴趣。 探究科学家普鲁斯特的纯水实验，来认识物质的组成，元素，微粒的概念，得出纯净物的组成是固定不变的，培养学生实验探究思维。 学习化学式的相关内容，理解化学式中数字和符号的含义，帮助学生认识化学式，理解化学式的组成成分。 以提问的方式来引导学生化学式的思考，引出化学式的意义的定义，让学生更深刻的理解化学式的意义。 通过H2O和的CO2例子对化学式的意义进行讲解，帮助学生更好的理解化学式的宏观和微观意义。 通过问题巩固已学习的知识点，帮助学生掌握化学式的意义。 通过提问激发学生的好奇，引出下一部分化学式的写法，帮助学生理解化学式的单质的写法和读法。 学习化学式的化合物的读法和写法，帮助学生理解化学式的化合物的意义。 培养学生观察能力和小组合作的能力。提高学生的参与度和积极性，同时也展示了学生在课堂的风采
板书设计 第5节 用化学式表示物质 第1课时 化学式：用元素符号和数字组合表示物质组成的式子。 一、化学式的意义 宏观 微观：构成物质的微观粒子 二、化学式的读写 1.单质：一种元素组成的纯净物 单原子——元素符号表示 分子构成的单质——写分子中所含原子数目 2.化合物：由不同元素组成的纯净物 氧化物—氧的元素符号写在右边 金属与非金属—金属元素在左，非金属元素的在右教案
课 题 第二章 第5节 用化学式表示物质 第2课时 课型 新授课
教学目标 科学观念：熟记一些常见元素和根的化合价，能用化学式表示常见物质的组成,依据化合价书写化学式,初步形成结构决定性质的科学观念。科学思维：学习运用分类与比较的思维方法，能从宏观、微观和符号相结合的视角认识化合价。探究实践：通过收集说明书、观察模型、探寻科学史等手段获取和加工信息，自主探寻化合价的意义,培养学生的自主学习能力,提升科学探究能力。态度责任：体会科学家们为科学发展所做出的巨大努力,形成正确的科学态度,提升社会责任感。
教学重点 通过分析典型物质的化合价，认识化合价的一般规律，知道一些常见元素和根的化合价。
教学难点 了解化合价与化学式的关系，能利用化合价推出化学式，并能根据化学式求未知元素的化合价。
教学方式 讲授式、研讨式
教具学具 多媒体课件、动态图片等
教学过程设计 教师活动预设 学生活动预设 设计目的
【演示PPT3】通过让同学们写出氯化氢、水、二氧化碳和氧化铁的化学式和原子个数比的方式，提出思考问题：化学式是科学家通过实验测出的，那么化学式中各原子的个数比有没有什么规律？引出课题：化合价的概念及应用。【演示PPT4】通过让同学们写出氯化氢、水、二氧化碳和氧化铁的化学式和原子个数比讲解化合价的意义：来表示不同原子或离子之间相互结合的数目关系。得到了相关的结论：1、化合物有固定的组成，化合物的元素有固定的原子个数比。2、化合价是元素相互化合形成化合物时表现出来的一种性质。3、化合价≠原子个数比。【演示PPT5-6】提问：形成化合物的元素为什么有固定原子个数比？讲解钠原子形成钠离子的过程，纳元素的化合价以及氯元素形成氯离子的过程，氯元素的化合价解释化合物中元素化合价的原因是由于原子得失电子，以及形成化合物的规律。总结：（1）化合价有正、有负；化合价标在元素符号的正上方，正、负号在前，数字在后。在化合物里，正、负化合价的代数和为零【演示PPT7】展示：元素再化合物中的化合价以及相关的离子符号，让学生总结对比分析化合价的标法和离子符号的书写的异同；讲解：相同点：①数值相等；②正、负号相同；不同点：①书写位置不同，②正负号与数值的书写顺序不同，③数值为“1”时，是否省略不同。板书：用化学式表示物质一、化合价概念：来表示不同原子或离子之间相互结合的数目关系。书写：元素符号正上方，有正负 （1）化合价的表示方法 【演示PPT8】展示：常见元素的化合价板书：（2）常见元素的化合价【演示PPT9】展示：常见根的化合价讲解：有一些物质，如Ca(OH)2、CaCO3等，它们中的一些带电荷的原子团，如OH-、CO32-，常作为一个整体参加反应，这样的原子团又叫作根。根也有化合价，如OH-为-1价。板书：（3）常见根的化合价【演示PPT10】展示：常见元素和根的化合价巧学妙记口诀元素化合价口诀 原子团化合价口诀钾钠银氢正一价 氢氧根硝酸负一价钙镁钡锌正二价 硫酸碳酸根负二价铝是正三硅正四 唯有铵根正一价铜正一二铁二三氧是负二氯负一单质为零价要记牢【演示PPT11-12】总结：化合价的一般规律。讲解：（1）在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。（2）化合物中，正、负化合价的代数和为0。（3）一些元素在不同物质中可显不同的化合价。（4）在单质中，元素的化合价为0。板书：（4）化合价的一般规律【演示PPT13-15】提问：已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。讲解：最小公倍数法书写已知化合价的元素构成的化学式，以及利用最小公倍数法书写化学式的步骤；十字交叉法书写化学式写已知化合价的元素构成的化学式，以及利用十字交叉法书写化学式的步骤。提问：写出氢氧化钙的化学式。讲解：书写带原子团物质的化学式的特点及步骤。依据：正、负化合价代数和为0。板书：二、化合价的应用根据元素的化合价书写化学式。【演示PPT16】讲解：根据已知的化合价，判断化合物中未知元素的化合价主要分为三部先写1、出化学式。2、标出已知元素的化合价。3、根据元素正、负化合价代数和为0，求出某元素的化合价。举例：KClO3中Cl元素的化合价为多少？让同学们学以致用，通过钾元素以及氧元素的常见化合价以及化合价之和为零的原则计算出氯元素的化合价为+7。板书：（2）判断未知元素的化合价【演示PPT17】提问：高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价？讲解：化合价的计算过程。所以，在高锰酸钾中，锰元素的化合价为+7。【演示PPT18】课堂小结。【演示PPT19-20】随堂练习。通过练习，加强对此章节的知识点强化。【演示PPT21】布置作业。 思考、讨论、回答思考、听讲、记录听讲、记录、思考听讲、记录、思考思考、回答听讲、记录听讲、记录听讲、思考、记录思考、讨论、回答思考、讨论、回答 复习上一节课化学式的内容的同时考察同学们的掌握情况并引进本节课的主要内容，探究化学式的组成原因-化合价。以提问的方式引发学生的思考，增加学生思考的过程帮助同学们提升学习的兴趣。复习离子的形成，以钠离子与氯离子的形成方式为例讲解了元素化合形成物质的过程，帮助同学们回忆相关离子的特点同时更好的理解新知识化合价的相关内容。展示常见元素的化合价帮助同学们深入的理解不同元素化合价的差异性。展示常见根的化合价帮助同学们深入的理解带电原子团再形成化合物的过程中是以整体参与反应的，加强同学们整体思维能力。通过一些简单的口诀帮助同学们更快速更准确的将需要记忆的内容背诵下来，同时也增加学生学习乐趣。通过举例的方式辅助讲解知识点，提升学生总结知识点的能力同时也对前文所学内容的查漏补缺。学习根据元素化合价书写化学式的不同方法，增加同学们理解知识点的特点与相关重难点的内容。通过课堂例题的方式及时的考察同学们对相关知识的掌握情况，同时能帮助同学们更好的理解相关题型的考察重点。
板书设计 第5节 用化学式表示物质 第2课时化合价概念：来表示不同原子或离子之间相互结合的数目关系书写：元素符号正上方，有正负 （1）化合价的表示方法 （2）常见元素的化合价（3）常见根的化合价（4）化合价的一般规律二、化合价的应用（1）根据元素的化合价书写化学式。（2）判断未知元素的化合价教案
课 题 第二章 第5节 用化学式表示物质 第3课时 课型 新授课
教学目标 科学观念：了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行物质组成的计算；科学思维：能从微观角度解释分子量对物质性质的影响，认识到微观结构决定宏观性质；探究实践：能设计简单的实验探究分子量对物质性质的影响，并能记录和分析实验数据；态度责任：关注分子量在生产和生活中的应用，认识到科学知识对社会发展的重要性。
教学重点 相对分子质量的计算方法，利用相对分子质量进行物质组成的计算。
教学难点 理解化学式中数字的含义，正确计算相对分子质量，从微观角度解释分子量对物质性质的影响。
教学方式 讲授式、研讨式
教具学具 多媒体课件、动态图片等
教学过程设计 教师活动预设 学生活动预设 设计目的
【演示PPT3】播放图片提问：相对分子质量、氮含量是怎么计算出来的？引出课题：人们在研究化工生产中某些产品中要标出相关的质量分析，包括标出其中某种元素的含量。在这些实践活动中，人们如何根据物质化学式来确定组成物质元素之间的质量关系？【演示PPT4-5】[回顾] H2O的意义并让学生回答：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。讲解：[分析]真实质量：1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子的质量。[类比]相对分子质量：1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量。H2O的相对分子质量 = 1×2＋16×1=18结论：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。根据化学式计算相对分子质量时注意：1.正确书写化学式含义；2.准确理解化学式中数字的含义；3.“元素之间”用“+”号，“元号素与对应右下角数字之间”用“×”号；4.单位是1，不是“g”。板书：用化学式表示物质一、计算相对分子质量对分子质量=各原子的相对原子质量×原子个数的总和【演示PPT6】以例题的方式让学生计算下列物质的相对分子质量 ：【演示PPT7-8】讲解：计算物质组成元素的质量比各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比提问：二氧化碳(CO2)中碳元素(C)和氧元素(O)的质量比。m(C) : m(O) = 12 : ( 16×2 ) = 12 : 32 = 3 : 8元素质量比 ≠ 原子个数比2.注意合并相同元素的原子个数，不要漏掉。 注意：①看清各元素质量比的顺序； ②结果约简成最简整数比； ③区分元素质量比与原子个数比。【演示PPT8】以例题的方式计算：Ca(OH)2、H2O2 、NH4NO3 中各元素的质量比。板书：二、计算物质组成元素的质量比各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比【演示PPT10】讲解：某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，可根据化学式计算。板书：计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数/该化合物的相对分子质量 ×100%【演示PPT11】提问：通过计算判断图中氮元素的含量是否能符合实际？解答：【演示PPT11-12】提问：（1）计算某元素的质量分数（2）计算一定质量的物质中某元素的质量讲解：（1）先计算NH4NO3的相对分子质量；NH4NO3中氮元素的质量分数。先计算某元素的质量分数；再计算一定质量的物质中某元素的质量【演示PPT14】课堂小结。【演示PPT15-16】随堂练习。通过练习，加强对此章节的知识点强化。【演示PPT17】布置作业。 思考、讨论、回答思考、听讲、记录听讲、记录、思考听讲、记录、思考思考、回答听讲、记录听讲、记录听讲、思考、记录思考、讨论、回答思考、讨论、回答 举例生活中的常见物质的图片，展示它们的质量分析，引发学生兴趣。以提问的方式回顾化学式的意义，考查学生的对化学式意义的掌握情况，同时提问的引发学生的思考，增加学生思考的过程帮助同学们提升学习的兴趣。以例题的形式考察学生对计算相对分子质量的内容的掌握程度，提问学生计算CO 、Ca(OH) 、CaCO 、CuSO 、NH NO 的相对分子质量。讲解计算物质组成元素的质量比的计算方式，并以讲解计算二氧化碳(CO2)中碳元素(C)和氧元素(O)的质量比的例题的方式帮助学生理解相关的知识点。同时以例题的方式考察不同物质中各元素的质量比展示计算某元素的质量分数的计算公式，通过公式的方式帮助学生更加简单的理解根据化学式计算相关元素质量分数的知识点。通过举例的方式辅助讲解知识点，提升学生掌握知识点的能力同时也对前文所学内容的查漏补缺。以例题的形式考察整个章节的不同计算方法，增加同学们理解知识点的特点与相关重难点的内容。
板书设计 第5节 用化学式表示物质 第3课时板书：一、计算相对分子质量对分子质量=各原子的相对原子质量×原子个数的总和二、计算物质组成元素的质量比各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数/该化合物的相对分子质量 ×100%

展开更多......

收起↑