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2024-2025学年必修二化学第二章化学反应与能量（单元练习）
一、单选题
1．某原电池装置如图所示，下列说法错误的是
A．铜是负极 B．向正极移动
C．电子从铜片经导线流向银片 D．一段时间后，溶液变为蓝色
2．为了探究反应的能量变化情况，某同学设计了以下实验装置(如图)，当将A、B两试剂混合时，现象为：看到U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。下列有关说法正确的是
A．装置中的试剂：A为稀硫酸，B为锌粒
B．实验过程中，参加反应的和具有的总能量高于生成的和具有的总能量
C．根据现象判断，该反应为吸热反应
D．反应物化学键断裂所需的总能量大于生成物形成化学键放出的总能量
3．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是
A．中子数为20的氯原子Cl
B．H2O2的电子式：
C．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　
D．用电子式表示NaCl的形成过程：
4．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性
B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性
C 向盛有淀粉-溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强
D 向2mL5%溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 能否催化分解
A．A B．B C．C D．D
5．可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图所示。其中，图甲和图乙表示脱除时先进行的吸附步骤。下列说法不正确的是
A．对的吸附能力图甲弱于图乙
B．脱除过程中H元素的化合价发生变化
C．脱除过程中存在共价键的断裂和形成
D．脱除一段时间后，析出的硫单质可能会影响催化剂的活性
6．下列实验现象或操作能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 现象或操作
A 验证Fe2+具有还原性 向FeCl2溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去
B 验证浓硝酸可被C还原为NO2 将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生
C 验证与的反应有一定限度 向5mL0.1mol/L的KI溶液中加入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液，加2mLCCl4，振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红
D 比较浓硝酸和浓盐酸的氧化性强弱 室温下，在浓硝酸和浓盐酸中分别投入光亮的铁钉
A．A B．B C．C D．D
7．在一定条件下，某可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A． B．
C． D．
8．下列关于化学反应与能量的说法中，错误的是
A．吸热反应不一定需要加热
B．金刚石转化为石墨是放热反应，说明金刚石比石墨稳定
C．燃烧反应、酸碱中和反应是常见的放热反应
D．反应物的总能量高于生成物的总能量；反应时向环境释放能量
9．工业利用氮气和氢气合成氨气： H<0，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2合成NH3，下列有关说法正确的是
A．1 mol N2和3 mol H2中键能总和比2 mol NH3所含键能大
B．反应达到平衡状态时，v(正)=v(逆)= 0
C．升高温度，v(正)和v(逆)都增大
D．反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3物质的量浓度之比一定为1∶3∶2
10．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中化合价发生改变的仅有硫元素
B．22.4LSO2所含的原子数为3NA
C．利用该含硫物质循环反应，可实现太阳能转化为电能
D．“SO2催化歧化”反应中，S是氧化产物
11．Fe和Mg与H2SO4反应的实验记录如下：
实验
现象 Fe表面产生大量无色气泡 Fe表面产生少量气泡后迅速停止 Mg表面迅速产生大量气泡 Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡
关于上述实验说法不合理的是
A．Ⅰ中产生气体的原因是：
B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
C．取出Ⅲ中的镁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强
12．随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是某制备氯气的原理示意图。下列说法不正确的是
A．反应①②③均为氧化还原反应 B．是催化剂
C．中间产物为碱式盐催化剂 D．该过程的总反应为：
13．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如表：
编号 电极材料 电解质溶液 灵敏电流计指针偏转方向
1 稀盐酸 偏向
2 稀硫酸 ……
3 石墨 稀盐酸 偏向石墨
4 溶液 偏向
试根据表中的实验现象分析下列说法正确的是
A．实验1、4中Al电极均作正极
B．实验2、3中原电池总反应的离子方程式相同
C．实验2中H+在Cu极上发生还原反应，电流表的指针偏向Al
D．实验4中Al电极的电极方程式为
14．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如图所示，下列说法错误的是
A．该反应可缓解温室效应
B．该反应中、均属于电解质
C．该反应中催化剂的作用为改变该反应的化学反应速率
D．该反应的化学方程式为
15．化学反应的能量变化如图所示。下列叙述错误的是
A．该反应需要在加热条件下才能进行
B．反应物的总能量比生成物的总能量低
C．该反应每生成个AB气体分子吸收约热量
D．破坏反应物中化学键所需的能量高于形成生成物中化学键释放的能量
16．在某温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．t1s时该反应已停止
C．(t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率均加快
D．t1s时，反应物A的转化率为25%
17．在TK下，向刚性密闭容器中充入适量O2F2气体发生分解反应：O2F2 (g) O2(g)+F2(g)，测得O2F2、F2浓度随时间变化如图所示。下列叙述正确的是
A．逆反应速率：a点大于c点
B．b点时反应已达到平衡
C．该温度下，反应的平衡常数K≈0.16mol/L
D．其他条件不变，升高温度，c点水平向右移动
18．已知反应，某研究小组将和置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是
t(min) 2 3.5 8 9
X转化率 30% 40% 70% 70%
A．时，该反应一定恰好达到平衡状态
B．反应在时，
C．9min时，容器中剩余0.6molY
D．恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快
19．关于如图所示的说法，错误的是
A．图A中生成物的总能量更高
B．图A可表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的能量变化
C．图B中1molN2与3molH2充分反应放出92KJ热量
D．图C中发生的反应为放热反应
20．下列装置能形成原电池的是
①②③④⑤⑥⑦
A．①②③⑦ B．①②⑤⑥
C．①②③④ D．①②③⑥⑦
二、填空题
21．研究催化去除汽车尾气、工业烟气中的氮及硫的化化物是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
(1)汽车尾气主要含、、、、等。
①汽车尾气中氮氧化物的危害主要有 。（填一项）
②写出汽车尾气催化转化装置中和反应的化学方程式 。
(2)储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。如下图所示的储存和还原在不同时段交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原。
①储存的物质是 （填写化学式）。
②与反应生成1mol需要还原性尾气 mol。
(3)生物法脱的原理为：
①硫杆菌存在时，被氧化的速率是无菌时的倍，该菌的作用是 。
②由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 。
22．Ⅰ．N2(g)和H2(g)反应生成NH3(g)的过程中能量的变化示意图如图1所示。
(1)说明每生成1molNH3(g) (填“吸收”或“放出”)的能量是 kJ。
Ⅱ．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示。请认真观察图2，然后回答问题。
(2)图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)已知断开1mol H-H、1mol I-I、1mol H-I分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299kJ，则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会 (填“放出”或“吸收”) kJ的热量；在化学反应过程中，是将 转化为 。
(4)下列反应中，属于放热反应的是 (填序号，下同)，属于吸热反应的是 。
①物质燃烧；②炸药爆炸；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的碳；⑤食物因氧化而腐败；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；⑦铁粉与稀盐酸反应
23．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息填空格：
(1)碱性纽扣式银锌电池的总反应为：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，则其正极电极反应式为： 。
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 ，电解质溶液为 ，反应中Cl-移向 (填“负极”或“正极”)，FeCl3溶液发生 反应(填“氧化”或“还原”)。当线路中转移0.4mol电子时，参与反应的铜的质量为 g。
(3)下图为乙烷(C2H6)燃料电池原理示意图。
①乙烷通入的一极为电源的 极(填正或负)，该电极反应式： 。
②有0.05molC2H6参与反应时，消耗的氧气体积在标准状况下为 L。
24．化学反应的快慢和限度是我们研究学习的重要内容，在反应过程中不仅有物质变化，还伴随能量变化。请回答下列问题：
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molNO(g)会 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。
(2)控制变量法是化学探究的重要方法，某研究性学习小组利用1mol·L-1稀硫酸与铁反应，探究影响化学反应速率的因素时得到如下实验数据：
实验序号 铁的质量/g 铁的形状 V(H2SO4) /mL V(H2O) /mL 初始溶液的温度/℃ 金属消失的时间/s
1 0.10 铁片 40 10 20 200
2 0.10 铁粉 40 x 20 25
3 0.10 铁片 50 0 20 125
4 0.10 铁片 50 0 35 50
分析上述数据，回答下列问题：
①实验1和2探究的是反应物接触面积对反应速率的影响，则表中x= 。
②探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验组是 (填实验序号)。
③实验3和4表明，影响反应速率的因素有 ，得出 ，反应速率越大。
(3)某温度下在4L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：
①该反应的化学方程式是 ，达到平衡状态时X的转化率 。
②5min时，Y的消耗速率 (填“大于”、“小于”或“等于”)6min时Y的消耗速率。
(4)某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度：
i．取3mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，向其中加入10滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，振荡；
ii．用滴管取适量反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1~2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝；
iii．用滴管取适量步骤i反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1～2滴15%KSCN溶液，观察到溶液变红。
①步骤i中，反应的离子方程式为 。
②步骤iii中现象说明KI和FeCl3的反应存在限度，请说明理由： 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D D B C C B C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A B B A C C C C A
21．(1) 光化学烟雾、酸雨
(2) BaO 5
(3) 催化剂 温度是30°C，pH值是2.0
22．(1) 放出 46
(2)放热
(3) 放出 11 化学能 热能
(4) ①②③⑤⑦ ④⑥
23．(1)Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
(2) Cu FeCl3 负极 还原 12.8
(3) 负 C2H6 14e +18OH =2CO+12H2O 3.92
②通入氧气的正极反应式为2H2O+O2+4e =4OH ，可得关系式：2C2H6~28e ~7O2，有0.05molC2H6参与反应时，消耗的氧气物质的量为0.175mol，在标准状况下体积为V=nVm=0.175mol×22.4L/mol=3.92L。
24．(1) 吸收 180
(2) 10 1和3 温度 温度越高
(3) 60% 等于
(4) 步骤i反应后的溶液中滴加15%KSCN溶液，观察到溶
液变红，说明含有Fe3+，FeCl3溶液不足，反应后溶液中仍然存在Fe3+

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