资源简介

(共32张PPT)
8.2.1常见的酸
第八单元 常见的酸、碱、盐
科粤版2024版化学九年级下册
授课教师：********
班 级：********
时 间：********
导入新课（5 分钟）
【展示】多媒体展示生活中常见的含酸物质，如食醋（含醋酸）、柠檬（含柠檬酸）、胃液（含盐酸）等图片。
【提问】同学们，在生活中我们经常接触到这些物质，它们都有一个共同特点 —— 都含有酸。那你们知道常见的酸有哪些吗？它们又具有怎样的性质和用途呢？今天，我们就一起来学习常见的酸。
（二）新课讲授（30 分钟）
盐酸和硫酸的物理性质
【展示】展示一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，让学生观察它们的颜色、状态，并闻气味（提醒学生闻气味的正确方法：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔）。
【讲解】
盐酸（HCl）：浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾，这是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。工业用浓盐酸因含有杂质而略带黄色。
硫酸（H SO ）：浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不易挥发。浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。
【强调】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3% - 5% 的碳酸氢钠溶液。
盐酸和硫酸的化学性质
【实验 1】酸与指示剂的反应
实验步骤：分别取少量稀盐酸、稀硫酸于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。
实验现象：稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色。
总结：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
【实验 2】酸与金属的反应
实验步骤：分别在四支试管中放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片，然后向其中两支试管中加入稀盐酸，另外两支试管中加入稀硫酸，观察现象，并比较反应的剧烈程度。
实验现象：镁条、锌粒、铁片都能与稀盐酸和稀硫酸反应，产生气泡，其中镁条反应最剧烈，锌粒次之，铁片反应相对缓慢；铜片与稀盐酸和稀硫酸都不反应。
化学方程式：
镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl + H ↑
锌与稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl + H ↑
铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl + H ↑
镁与稀硫酸反应：Mg + H SO = MgSO + H ↑
锌与稀硫酸反应：Zn + H SO = ZnSO + H ↑
铁与稀硫酸反应：Fe + H SO = FeSO + H ↑
总结：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸发生置换反应，生成氢气。酸 + 金属 → 盐 + 氢气
【实验 3】酸与金属氧化物的反应
实验步骤：取少量生锈的铁钉放入试管中，加入适量稀盐酸，观察现象。另取一支试管，加入少量氧化铜粉末，再加入适量稀硫酸，观察现象。
实验现象：生锈的铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
化学方程式：
氧化铁与稀盐酸反应：Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O
氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H SO = CuSO + H O
总结：酸能与金属氧化物反应，生成盐和水。酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
【实验 4】酸与碱的反应
实验步骤：向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，观察溶液颜色的变化。
实验现象：溶液颜色逐渐变浅，最后变为无色。
化学方程式：HCl + NaOH = NaCl + H O
总结：酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。酸 + 碱 → 盐 + 水
【实验 5】酸与盐的反应
实验步骤：向盛有少量碳酸钠粉末的试管中加入稀盐酸，观察现象。向盛有少量硝酸银溶液的试管中加入稀盐酸，观察现象。向盛有少量氯化钡溶液的试管中加入稀硫酸，观察现象。
实验现象：碳酸钠粉末与稀盐酸反应产生大量气泡；硝酸银溶液与稀盐酸反应产生白色沉淀；氯化钡溶液与稀硫酸反应产生白色沉淀。
化学方程式：
碳酸钠与稀盐酸反应：Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO ↑
硝酸银与稀盐酸反应：HCl + AgNO = AgCl↓ + HNO
氯化钡与稀硫酸反应：H SO + BaCl = BaSO ↓ + 2HCl
5
课堂检测
4
新知讲解
6
变式训练
7
中考考法
8
小结梳理
9
布置作业
学习目录
1
复习引入
2
新知讲解
3
典例讲解
课堂教学展示
学习目标
1.了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性，学习浓硫酸稀释的实验方法。
2.通过对强酸的腐蚀性的认识，正确掌握酸的使用方法，树立安全使用腐蚀性药品的意识，增强实验安全意识。
区分溶液的酸碱性：
课堂教学展示
复习回顾
1.紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变____，遇碱性溶液变____。
2.无色酚酞溶液：遇酸性溶液______，遇碱性溶液变____。
溶液的pH与酸碱性的关系：
酸性：pH____7
中性：pH____7
碱性：pH____7
红
蓝
不变色
红
＜
=
＞
课堂教学展示
课堂探究
知识点
常见的酸
从名称上看，它们最后一个字都是“酸”，从组成上看，都含有氢元素。
酸的种类不少,其中最重要的是“三酸”：盐酸、硫酸、硝酸。
盐酸（氢氯酸） 硫酸
化学式
色、态、味
挥发性
主要用途
HCl
H2SO4
无色液体，有刺激性气味
无色、无味的油状液体
易挥发
不易挥发
电镀、除锈、食品加工、化工生产
车用电池、化肥制造、农药生产、石油精炼
特别提醒：浓酸有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规则，确保安全。
实验操作 实验现象 图示
观察活动
【目的】 知道浓硫酸有脱水性
小心！浓硫酸有强腐蚀性。
用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。
取20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。
【实验8-5】
【现象】
实验操作 实验现象 图示
用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。
取20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。
蔗糖变黑后慢慢膨胀
纸片逐渐变黑
实验表明：浓硫酸能使纸张、蔗糖等物质脱水变成炭，有强脱水性。浓硫酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。
如果皮肤不慎沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%~5% 的碳酸氢钠溶液。
此外，浓硫酸有强吸水性，可用作干燥剂。
可干燥酸性气体( 如 CO2、SO2、HCl、Cl2等)和中性气体(如 H2、O2、N2、CO、CH4 等)，不能用于干燥碱性气体( 如 NH3)。
长进短出
会与浓硫酸反应
讨论
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后(不考虑水分的蒸发)，两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？
敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的比较：
物质 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 变化类型
浓盐酸
浓硫酸 挥发性
吸水性
减小
不变
不变
增大
减小
增大
减小
物理变化
浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。敞口放置时溶质质量分数都会减小，所以这两种酸必须密封保存。
操作示意图 操作 现象 解释
观察活动
【目的】 知道稀释浓硫酸的正确操作
【实验8-6】
正确：将浓硫酸沿着器壁缓慢地注入水中，并不停地搅拌。
将观察不到明显现象，烧杯外壁发热
将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中，及时搅拌,使产生的热得以迅速扩散。
操作示意图 操作 现象 解释
错误：为说明图a中错误操作的危害，在图b中的特定装置内，把少量水滴进浓硫酸中。
液滴飞溅
水的密度比浓硫酸小，当水滴入浓硫酸时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险。
【结论】
通过上述实验可以得出结论：
稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中。
1. 下列关于盐酸的描述中，错误的是(　　)
A. 浓盐酸有刺激性气味
B. 浓盐酸具有强烈的吸水性
C. 盐酸是氯化氢气体的水溶液
D. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾
B
返回
【点拨】浓盐酸不具有吸水性，浓硫酸具有吸水性，B错误。
2. 下列有关浓硫酸的说法错误的是(　　)
A. 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B. 浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水炭化
C. 浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂
D. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
C
【点拨】浓硫酸溶于水放出大量的热，不能用作制冷剂，C错误。
返回
3. [2024 洛阳一模]如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。
(1)电子秤A示数变小，从微粒的角度解释其原因是______________________________________________。
(2)电子秤B示数变大，说明浓硫酸具有______________。
分子在不断地运动
吸水性
【点拨】
(1)分子在不断地运动，水分子不断向空气中扩散，所以电子秤A示数变小；(2)浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，所以质量增大。
返回
4. 下列关于物质用途的叙述不正确的是(　　)
A. 盐酸可用来除铁锈
B. 稀硫酸在实验室中常用作干燥剂
C. 硫酸可用于精炼石油和金属除锈
D. 盐酸是重要的化工产品
B
【点拨】浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂，稀硫酸不具有吸水性，不能作干燥剂，B错误。
返回
5. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是(　　)
D
【点拨】
倾倒液体试剂时，图中的量筒应倾斜，瓶塞应倒放，标签要向着手心，A错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁注入水中，不能将水注入浓硫酸中，B错误；制取氢气时，图中长颈漏斗的末端要伸入液面以下，防止生成的氢气从长颈漏斗口逸出，C错误。
返回
6. 如图所示是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：
(1)两幅图中，稀释浓硫酸的操作正确的是______(填字母)。
(2)A图中玻璃棒的作用是____________________________；
B图中玻璃导管的作用是__________________________。
A
搅拌，加速散热
平衡压强
(3)B图中锥形瓶内产生的现象是_______________________。产生这一现象的原因是____________________________ ________________________________________________。
酸液飞溅
水的密度比浓硫酸小，当水滴入浓硫酸时会放出大量的热，使水立刻沸腾
【点拨】
(2)A图中玻璃棒的作用是搅拌，加速热量散失，防止酸液飞溅；由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，B图中锥形瓶内空气受热膨胀，气压增大，玻璃导管可使空气排出，平衡锥形瓶内外气压。(3)浓硫酸溶于水放出大量的热，且水的密度小于浓硫酸，会浮在硫酸上，导致热量不易散失，使水沸腾，造成酸液飞溅。
返回
7. 若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则它们发生的变化是(　　)
A. 质量都增大 B. 溶质的质量分数都减小
C. 溶液的酸性都增强 D. 溶液的腐蚀性都增强
B
【点拨】露置在空气中，浓盐酸质量减小，浓硫酸质量增大，A错误；浓盐酸和浓硫酸溶质的质量分数都减小，B正确。
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
谢谢观看！(共36张PPT)
8.2.2稀酸的化学性质
第八单元 常见的酸、碱、盐
科粤版2024版化学九年级下册
授课教师：********
班 级：********
时 间：********
课程导入（5 分钟）
展示实物：展示生活中常见含酸的物品，如白醋、柠檬汁、稀盐酸、稀硫酸试剂瓶等。提问：“同学们，在生活中我们接触过很多酸，那大家知道这些酸有哪些共同的特点或性质吗？” 引导学生思考，营造活跃的课堂氛围。
趣味实验：进行 “白醋使紫甘蓝汁变色” 的实验。向装有紫甘蓝汁的试管中逐滴加入白醋，让学生观察溶液颜色的变化。由此引出本节课的主题 —— 探究稀酸的化学性质。
（二）知识讲解与实验探究（25 分钟）
稀酸与指示剂的反应
实验操作：将稀盐酸、稀硫酸分别滴加到点滴板的不同凹槽中，再分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。另取等量蒸馏水于点滴板凹槽，滴入指示剂作为对比实验。
学生记录：引导学生将实验现象记录在表格中。
| 试剂 | 紫色石蕊试液 | 无色酚酞试液 |
| ---- | ---- | ---- |
| 稀盐酸 | 变红 | 不变色 |
| 稀硫酸 | 变红 | 不变色 |
| 蒸馏水 | 不变色 | 不变色 |
得出结论：稀酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
稀酸与金属的反应
提出问题：展示镁条、锌粒、铁丝等金属，提问：“这些金属放入稀酸中会发生反应吗？会有怎样的现象？”
分组实验：将学生分成若干小组，每组发放一套实验仪器和药品（稀盐酸、稀硫酸、镁条、锌粒、铁丝）。学生按要求进行实验，观察并记录实验现象。
| 金属 | 稀盐酸 | 稀硫酸 |
| ---- | ---- | ---- |
| 镁条 | 剧烈反应，产生大量气泡，放出热量 | 剧烈反应，产生大量气泡，放出热量 |
| 锌粒 | 反应较剧烈，产生较多气泡 | 反应较剧烈，产生较多气泡 |
| 铁丝 | 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 | 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 |
分析讨论：组织学生讨论实验现象，写出镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。以锌与稀硫酸反应为例，讲解化学方程式的书写方法及注意事项。
得出结论：稀酸能与较活泼金属发生置换反应，生成氢气和相应的盐。
稀酸与金属氧化物的反应
实验演示：教师演示将生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸中，让学生观察铁钉表面和溶液颜色的变化。
| 试剂 | 生锈铁钉 |
| ---- | ---- |
| 稀盐酸 | 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 |
| 稀硫酸 | 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 |
解释原理：讲解铁锈（主要成分 Fe O ）与稀酸反应的化学原理，并写出反应的化学方程式。引导学生分析反应前后元素化合价的变化。
得出结论：稀酸能与金属氧化物反应，生成水和相应的盐。
（三）课堂总结（5 分钟）
回顾知识：与学生一起回顾本节课探究的稀酸的化学性质，包括与指示剂、金属、金属氧化物的反应，并展示相应的化学方程式。
归纳总结：强调稀酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出氢离子。引导学生从微观角度理解酸的化学性质，构建知识网络。
5
课堂检测
4
新知讲解
6
变式训练
7
中考考法
8
小结梳理
9
布置作业
学习目录
1
复习引入
2
新知讲解
3
典例讲解
课堂教学展示
学习目标
1.知道常见酸有相似的化学性质，了解一些反应的发生所需的条件。
2.通过对酸的性质的开放性探究，养成“先个别后一般”的认识物质的科学方法，进一步发展科学探究能力。
3.通过演示实验和分组实验，培养观察能力、逻辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。
课堂教学展示
课堂导入
用于清洁卫生间污渍、尿渍、水垢等。针对钢铁除锈能达到较好的效果。
稀盐酸清洁剂
问题探讨：
为什么盐酸可以除锈？
课堂教学展示
课堂探究
稀酸能使紫色石蕊溶液变红色，但不能使无色酚酞溶液变色。这是稀酸的化学共性之一。
知识点
稀酸的化学性质
1.酸与指示剂作用
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
变红
不变色
变红
不变色
思考：稀酸还有哪些化学共性呢？
酸与指示剂
学生实验探究
【目的】 认识稀酸的化学性质
【提出问题】 稀酸具有哪些化学共性？
【形成假设】 除指示剂外，稀酸还可能与______________
____________________等物质发生反应。
较活泼金属、
某些金属氧化物和盐
【实验验证】
2.稀酸与较活泼金属的反应
金属活动顺序表中，排在氢之前的金属
现象 化学方程式
镁
铝
锌
铁
剧烈反应，有大量气泡产生，金属逐渐溶解
反应较剧烈，有大量气泡产生，金属逐渐溶解
反应较快，有大量气泡产生，金属逐渐溶解
有气泡产生，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
现象 化学方程式
镁
铝
锌
铁
剧烈反应，有大量气泡产生，金属逐渐溶解
反应较剧烈，有大量气泡产生，金属逐渐溶解
反应较快，有大量气泡产生，金属逐渐溶解
有气泡产生，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色
观察这些化学方程式，你发现了什么规律？
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
稀酸与较活泼金属反应的通式：
酸+较活泼金属 盐+氢气
置换反应
稀酸能够和较活泼金属反应，生成盐和氢气。
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物通称为盐
3.稀酸与某些金属氧化物的反应
稀盐酸
少量氧化铜
【实验8-7】
稀硫酸
少量氧化铜
稀盐酸
锈铁钉
稀硫酸
锈铁钉
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
【现象】
编号 酸 金属氧化物 现象 化学方程式
① 稀盐酸 氧化铜
② 稀硫酸 氧化铁
③ 稀盐酸 氧化铁
黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色
铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色
主要成分是Fe2O3
含Fe3+
CuO+2HCl=
CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4 =
Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl =
2FeCl3+3H2O
化学方程式：
氧化铁和稀盐酸：
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
氧化铁和稀硫酸：
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜和稀盐酸：
氧化铜和稀硫酸：
CuO+2HCl = CuCl2+H2O
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
观察这些化学方程式，你发现了什么规律？
稀酸与金属氧化物反应的通式：
酸+金属氧化物 盐+水
4.稀酸与盐的反应
稀盐酸
碳酸钠
【实验8-8】
稀硫酸
碳酸钠
稀盐酸
石灰石
稀硫酸
石灰石
CaCO3
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O +CO2↑
【现象】
编号 酸 金属氧化物 现象 化学方程式
① 稀硫酸 石灰石
② 稀硫酸 碳酸钠
③ 稀盐酸 碳酸钠
石灰石部分溶解，产生气泡
碳酸钠被溶解，产生大量气泡
CaCO3+H2SO4 =
CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4 =
Na2SO4+H2O +CO2↑
Na2CO3+2HCl =
2NaCl+H2O+CO2↑
化学方程式：
碳酸钠和稀盐酸：
碳酸钠和稀硫酸：
石灰石和稀盐酸：
石灰石和稀硫酸：
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O +CO2↑
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O +CO2↑
CaCO3+H2SO4 = CaSO4+H2O+CO2↑
观察这些化学方程式，你发现了什么规律？
稀酸与盐反应的通式：
酸+盐 新酸+新盐
稀酸的化学通性
总结
稀酸的化学通性
与指示剂反应
使紫色石蕊溶液变红
不能使无色酚酞溶液变色
与较活泼金属反应
酸+较活泼金属→盐+氢气
与某些金属氧化物反应
酸+金属氧化物→盐+水
与盐反应
酸+盐→新酸+新盐
HCl → H+ + Cl-
H2SO4 → 2H+ + SO42-
酸在水中都能解离出H+和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的性质。
能自由移动的离子
HCl在水中解离出离子示意图
稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢？
思路与方法导引
依据物质类别认识物质性质的思路与方法
由于同类物质的性质具有共性，在认识一类物质的性质时，可根据该类物质中某种物质的已知性质推测它们的共性，再选择同类其他物质设计实验进行验证。
此外，在认识某物质的性质时，也可根据其所属类别物质的共性对该物质的性质作出推测，并设计实验进行验证。
检查站
1.写出下列反应的化学方程式。
（1）稀硫酸与氧化镁反应，生成硫酸镁和水。
__________________________________________
（2）稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸。
__________________________________________
（3）稀硫酸与锌反应，生成硫酸锌和氢气。
__________________________________________
H2SO4+MgO = MgSO4+H2O
H2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
H2SO4+ Zn= ZnSO4+H2↑
检查站
2.举例说明以下转变关系（把上题的小题号对应填在括号内）。
酸
+
较活泼金属
金属氧化物
盐
氢气
水
新酸
+
盐
例如（ ）
例如（ ）
例如（ ）
3
1
2
1. [2023 开封期中]下列物质中，不能直接由金属和酸反应制得的是(　　)
A. ZnCl2 B. FeCl3 C. MgCl2 D. AlCl3
B
返回
【点拨】
铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁。
2. 向盛有下列物质的试管中分别加入过量稀盐酸，最后能形成无色溶液的是(　　)
A. 氧化铜 B. 氧化铁
C. 镁粉 D. 紫色石蕊溶液
C
【点拨】氧化铜与稀盐酸反应得到的氯化铜溶液显蓝色，氧化铁与稀盐酸反应得到的氯化铁溶液显黄色，镁与稀盐酸反应得到的氯化镁溶液为无色，紫色石蕊溶液与盐酸作用变红色。
返回
3. 某兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。
(1)除铁锈过程中发生反应的化学方程式为________________________________________。
(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生，产生气体的化学方程式为______________________________。
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
【点拨】(1)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。(2)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
返回
4. [2023 扬州]《天工开物》记载：“泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤……，即成黄铜。”炉甘石的主要成分为ZnCO3，ZnCO3属于(　　)
A. 氧化物 　 B. 酸 C. 碱 D. 盐
D
【点拨】
炉甘石的主要成分为ZnCO3，ZnCO3是由锌离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。
返回
5. 某兴趣小组的同学探究酸与盐之间能否发生反应，做了以下实验。
(1)观察到甲试管中有________生成，于是得出结论：稀盐酸能与碳酸钾发生反应。
(2)在乙试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：稀盐酸能与硝酸银发生反应。反应的化学方程
式为______________________________。
气泡
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
【点拨】
(1)由于碳酸钾能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以观察到甲试管中有气泡生成，于是得出结论：稀盐酸能与碳酸钾发生反应。(2)在乙试管中稀盐酸与硝酸银发生反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，反应的化学方程式为HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。
返回
6. 如图所示，向井穴板的孔穴1～4中滴加稀盐酸。
(1)孔穴1中溶液变黄，因为生成了__________(填化学式)。
(2)产生气泡的孔穴有________(填序号)，其中一个孔穴发生反应的化学方程式为________________________ ______________________________________________。
FeCl3
3、4
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(或Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑)
【点拨】
(1)孔穴1中溶液变黄，因为生成了FeCl3。(2)产生气泡的孔穴有3、4，其中发生反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。
返回
7. 如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。
(1)稀硫酸与BaCl2溶液反应的现象是_________________。
(2)写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式：______________________________________________。
产生白色沉淀
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
返回
8. 下列现象描述正确的是(　　)
A. 铁与稀盐酸反应，有气泡产生，溶液变为黄色
B. 氧化铁与稀硫酸反应，有气泡产生，溶液变为黄色
C. 氧化铁与稀硫酸反应，固体逐渐消失，溶液变为浅绿色
D. 氧化铜与稀硫酸反应，固体逐渐消失，溶液变为蓝色
D
【点拨】铁与稀盐酸反应，有气泡产生，溶液变为浅绿色，A错误；氧化铁与稀硫酸反应，固体逐渐消失，溶液变为黄色，无气泡产生，B、C错误。
返回
9. 诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验验证柠檬酸的某些性质，下列实验没有明显现象的是(　　)
C
【点拨】
镁与柠檬酸反应生成氢气，有气泡产生，A不符合题意；氧化铁与柠檬酸反应生成铁盐和水，会观察到固体溶解，溶液变为黄色，B不符合题意；二氧化碳不能与柠檬酸反应，无明显现象，C符合题意；柠檬酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，D不符合题意。
返回
课堂教学展示
课堂小结
稀酸的化学通性
与指示剂反应
使紫色石蕊溶液变红
不能使无色酚酞溶液变色
与较活泼金属反应
酸+较活泼金属→盐+氢气
与某些金属氧化物反应
酸+金属氧化物→盐+水
与盐反应
酸+盐→新酸+新盐
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
谢谢观看！(共54张PPT)
8.2.3常见的碱 碱的化学性质
第八单元 常见的酸、碱、盐
科粤版2024版化学九年级下册
授课教师：********
班 级：********
时 间：********
生活实例引入：展示图片或实物，如用于改良酸性土壤的熟石灰、厨房清洁剂中的氢氧化钠等。提问：“同学们，在生活中我们接触过这些物质，那你们知道它们属于哪一类化学物质吗？它们又有哪些特性呢？” 由此引出本节课的主题 —— 常见的碱和碱的化学性质。
趣味小实验：进行 “自制叶脉书签” 实验。向学生展示实验成果 —— 叶脉书签，引发学生的好奇心。简单介绍制作过程中用到了氢氧化钠，激发学生对碱的探究欲望。
（二）知识讲解与实验探究（25 分钟）
常见的碱
实物展示：展示氢氧化钠固体、氢氧化钙粉末，并让学生观察其颜色、状态。
分组实验 1：安排学生分组进行实验，探究氢氧化钠和氢氧化钙的部分物理性质，包括溶解性、在水中溶解时的热量变化等。实验结束后，填写实验报告。
| 实验内容 | 氢氧化钠 | 氢氧化钙 |
| ---- | ---- | ---- |
| 颜色、状态 | 白色固体 | 白色粉末 |
| 溶解性 | 易溶于水 | 微溶于水 |
| 溶解时热量变化 | 放出大量热 | 热量变化不明显 |
用途介绍：结合生活和生产实际，介绍氢氧化钠和氢氧化钙的用途。如氢氧化钠用于造纸、纺织、印染等工业；氢氧化钙用于改良酸性土壤、配制波尔多液等。
碱的化学性质
碱与指示剂的反应
实验操作：将氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别滴加到点滴板的不同凹槽中，再分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。另取等量蒸馏水于点滴板凹槽，滴入指示剂作为对比实验。
学生记录：引导学生将实验现象记录在表格中。
| 试剂 | 紫色石蕊试液 | 无色酚酞试液 |
| ---- | ---- | ---- |
| 氢氧化钠溶液 | 变蓝 | 变红 |
| 氢氧化钙溶液 | 变蓝 | 变红 |
| 蒸馏水 | 不变色 | 不变色 |
得出结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
碱与非金属氧化物的反应
提出问题：展示二氧化碳气体，提问：“二氧化碳能与碱发生反应吗？会有怎样的现象？”
实验演示：向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，让学生观察溶液的变化。接着，向盛有氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，虽然无明显现象，但引导学生思考如何证明反应发生。
分析讨论：组织学生讨论二氧化碳与氢氧化钙、氢氧化钠反应的原理，写出反应的化学方程式。以二氧化碳与氢氧化钙反应为例，讲解化学方程式的书写方法及注意事项。
得出结论：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
碱与酸的反应
分组实验 2：学生分组进行氢氧化钠溶液与稀盐酸、氢氧化钙溶液与稀硫酸的反应实验。向反应后的溶液中滴加酚酞试液，判断反应是否发生。
书写方程式：让学生尝试写出反应的化学方程式，教师巡视指导，纠正错误。
总结规律：引导学生总结碱与酸反应的特点，得出中和反应的概念。
（三）课堂总结（5 分钟）
回顾知识：与学生一起回顾本节课所学的常见碱的物理性质、用途以及碱的化学性质，展示相应的化学方程式。
归纳总结：强调碱具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出氢氧根离子。帮助学生构建知识网络，加深对知识的理解和记忆。
（四）课堂练习（5 分钟）
展示一些与碱的性质相关的练习题，如选择题、填空题、化学方程式书写题等。
让学生独立思考完成练习，教师巡视指导，及时解答学生的疑问。
请学生回答问题，对学生的表现进行点评，强调解题的思路和方法。
（五）布置作业（5 分钟）
书面作业：教材课后习题中关于常见碱和碱的化学性质的相关题目，巩固课堂所学知识。
实践作业：让学生调查生活中碱的应用实例，撰写一篇小报告，加深对化学与生活联系的认识。
5
课堂检测
4
新知讲解
6
变式训练
7
中考考法
8
小结梳理
9
布置作业
学习目录
1
复习引入
2
新知讲解
3
典例讲解
课堂教学展示
学习目标
1.知道常见碱的主要用途和性质，认知碱的腐蚀性及使用时的注意事项。
2.通过实验、观察等方法探究氢氧化钠和氢氧化钙的的性质，归纳总结出碱的共性。
课堂教学展示
课堂导入
澄清石灰水检验二氧化碳
问题探讨：
为什么用澄清石灰水而不是氢氧化钠溶液来检验二氧化碳？
课堂教学展示
课堂探究
知识点一
常见的碱
1.氢氧化钙[Ca(OH)2]
（1）俗名：熟石灰或消石灰
其水溶液称为石灰水，悬浊液称为石灰浆
（2）物理性质：白色粉末状固体，微溶于水
（3）主要用途：作建筑材料，制漂白粉，处理污水，改良酸性土壤，配制农药波尔多液
（4）制取
①高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3 ），得到生石灰（主要成分是CaO）。
CaCO3 CaO+CO2↑
高温
工业制取二氧化碳的反应原理
②生石灰与水反应得到熟石灰，该反应放出大量的热。
CaO+H2O Ca(OH)2
生石灰可用作干燥剂；
市面上有些自热食品的加热包利用了这一原理
归纳
CaCO3 CaO+CO2↑
高温
①
CaO+H2O Ca(OH)2
②
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+ H2O
③
①
③
②
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
2.氢氧化钠（NaOH）
（1）俗名：苛性碱、火碱或烧碱
（2）主要用途：制肥皂、洗涤剂，用于造纸、纺织工业、炼制石油
观察活动
【目的】 认识氢氧化钠的潮解性和水溶性
【实验8-9】
实验操作 现象 说明氢氧化钠有何性质
（1）取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露在空气中一段时间。
（2）取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振荡，观察它的水溶性，并用手触摸试管外壁，感觉温度变化情况。
实验操作 现象 说明氢氧化钠有何性质
（1）取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露在空气中一段时间。
（2）取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振荡，观察它的水溶性，并用手触摸试管外壁，感觉温度变化情况。
易潮解
易溶于水，溶于水放热
注意
（1）使用氢氧化钠时要十分小心，如果不慎沾到氢氧化钠，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，称量时应用烧杯盛放，以免腐蚀天平。
讨论与交流
实验室应该如何保存氢氧化钠固体？
氢氧化钠具有潮解性，可以吸收空气中的水蒸气，因此必须密封保存以防止潮解。
氢氧化钠固体可作干燥剂
可干燥中性气体：H2、O2、CO、CH4等；
也可干燥碱性气体：NH3。
球形干燥管
U形干燥管
知识点二
碱的化学性质
1.碱与指示剂作用
氢氧化钠溶液 石灰水
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
变蓝
变红
变蓝
变红
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。这是碱的化学共性之一。
思考：碱还有哪些化学共性呢？
碱与指示剂
学生实验探究
【目的】 认识碱的化学性质
【提出问题】 碱具有哪些化学共性？
【形成假设】 碱溶液能与__________________________等物质发生反应。
某些非金属氧化物和盐溶液
【实验验证】
2.碱溶液与某些非金属氧化物的反应
回顾：澄清石灰水检验二氧化碳
现象：
澄清石灰水变浑浊
化学方程式：
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+ H2O
【实验8-10】
两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，另一支倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管。
对比实验，二氧化碳能溶于水，排除对实验的干扰
现象：
水
NaOH溶液
两支试管中液面均上升，插入氢氧化钠溶液中的试管内液面上升得更高
化学方程式：
2NaOH+CO2 Na2CO3+ H2O
实验结论：
碱与某些非金属氧化物反应的通式：
碱+非金属氧化物 盐+水
【分析解释】
实验中什么现象说明 CO2与 NaOH 溶液发生了反应？
插入NaOH溶液中的试管的液面比插入水中的试管的液面上升得高，表示插入NaOH溶液的试管中的CO2一部分溶于水，还有一部分消失了，即CO2与NaOH溶液发生了反应。
你还能设计其他实验证明 CO2与 NaOH 溶液发生了反应吗？
【反思评价】
因为 NaOH 溶液和 CO2反应没有沉淀等明显现象，因此实验室不用NaOH 溶液检验 CO2 ，而用澄清石灰水。
为什么用澄清石灰水而不是氢氧化钠溶液来检验二氧化碳？
3.碱溶液与盐溶液的反应
回顾：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
现象：
产生蓝色絮状沉淀
化学方程式：
2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
NaOH溶液
【实验8-11】
碱与氯化铁溶液反应
【点击画面播放视频】
编号 碱溶液 加入试剂 现象 化学方程式
① 氢氧化钠溶液 氯化铁溶液
② 氢氧化钙溶液 硫酸铜溶液
③ 氢氧化钙溶液 碳酸钠溶液
产生红褐色沉淀
3NaOH+FeCl3══Fe(OH)3 ↓+3NaCl
产生蓝色絮状沉淀
产生白色沉淀
Ca(OH)2+CuSO4══ Cu(OH)2 ↓+ CaSO4
Ca(OH)2+Na2CO3══ 2NaOH + CaCO3↓
实验结论：
碱与盐反应的通式：
碱+盐 新碱+新盐
化学方程式：
2NaOH+CuSO4 ══Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
3NaOH+FeCl3══Fe(OH)3 ↓+3NaCl
Ca(OH)2+CuSO4══ Cu(OH)2 ↓+ CaSO4
Ca(OH)2+Na2CO3══ 2NaOH + CaCO3↓
碱的化学共性
与指示剂反应
使紫色石蕊溶液变蓝
使无色酚酞溶液变红
与某些非金属氧化物反应
碱+非金属氧化物→盐+水
与盐反应
碱+盐→新碱+新盐
总结
NaOH在水中解离出离子示意图
NaOH → Na+ + OH-
Ca(OH)2 → Ca+ + 2OH-
与盐酸、硫酸等酸类似，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水中都能解离出金属离子和OH-，所以，碱有一些相似的化学性质。
能自由移动的离子
氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么会有相似的化学性质？
检查站
1.写出下列反应的化学方程式。
（1）氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应。
________________________________________
（2）氢氧化钠溶液和二氧化硫反应。
__________________________________________
Ba(OH)2+Na2SO4 BaSO4↓ + 2NaOH
2NaOH+SO2 Na2SO3+ H2O
检查站
2.举例说明以下转变关系（把上题的小题号对应填在括号内）。
碱
+
非金属氧化物
盐
水
新碱
+
盐
例如（ ）
例如（ ）
2
1
家庭小实验
【目的】 学习用碱性溶液制作“叶脉书签”
【操作】
1.选叶：选用有网状叶脉的树叶，洗净。
2.碱煮：用苏打粉溶液或石灰乳浸泡树叶，加热煮沸数分钟，当叶肉绿色褪去并变黄即可取出。
3.清刷：把煮过的叶片用清水漂去碱液，再把叶片平铺在玻璃上用柔软毛刷或牙刷轻刷叶肉，留下叶脉。
4.美化：根据自己的喜好，染色并装饰，制成漂亮的“叶脉书签”。
1. [2023 咸阳期中]下列各组内的物质，表示同种物质的是(　　)
A. 冰、干冰、水
B. 氢氧化钙、消石灰、生石灰
C. 盐酸、氯化氢、食盐
D. 氢氧化钠、烧碱、火碱
D
【点拨】
冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳的俗称，A错误；消石灰是氢氧化钙的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，B错误；盐酸是氯化氢气体的水溶液，食盐的主要成分是氯化钠，C错误；火碱、烧碱都是氢氧化钠的俗称，D正确。
返回
2. 食品公司通常在“××雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如图所示。请仔
细阅读，回答下列问题：
(1)这包干燥剂吸收水分反应的方程式为
_______________________________。
(2)“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具有____________。
CaO＋H2O===Ca(OH)2
腐蚀性
【点拨】
(1)这包干燥剂吸收水分的反应方程式是CaO＋H2O===Ca(OH)2；(2)干燥剂的主要成分是生石灰，吸收水分后生成氢氧化钙，氢氧化钙有腐蚀性。
返回
3. [2023 深圳]下列有关NaOH的说法中，错误的是(　　)
A. NaOH固体溶解时放出热量
B. NaOH包装箱上张贴的标识是
C. NaOH是所有气体的干燥剂
D. NaOH应密封保存
C
【点拨】氢氧化钠显碱性，不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等气体，C错误。
返回
4. 进行化学实验必须注意安全。下列做法不符合安全规则的是(　　)
A. 氢氧化钠对皮肤、衣服有强烈的腐蚀性，使用时应注意安全
B. 若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
C. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，实验时最好戴上防护眼镜
D. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液
D
【点拨】
若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，不能涂在皮肤上，D错误。
返回
5. 实验是学习化学的重要途径。小亮在学习酸、碱、盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。
(1)实验A中1、3孔的现象是__________________，该实验的目的是____________________________________。
溶液变红
探究酸与指示剂的作用
(2)在实验B的试管中滴加少量氢氧化钠溶液，观察到的现象是__________________，反应的化学方程式是________________________________________________。
(3)小亮用实验C验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，观察到的现象是______________，写出反应的化学方程式：___________________________。
有蓝色沉淀生成
2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
气球胀大
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
【点拨】
(1)紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色，所以实验A中1、3孔的现象是溶液变红，该实验的目的是探究酸与指示剂的作用。(2)氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。(3)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致广口瓶内的压强减小，小于外界大气压，因此气球胀大。
返回
6. [2023 开封模拟]下列溶液在空气中敞口放置一段时间，因发生化学变化导致溶液质量减小的是(　　)
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸
C. 石灰水 D. 烧碱溶液
C
【点拨】
浓盐酸具有挥发性，敞口放置后溶液质量减小，发生的是物理变化，A错误；浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水分，溶液质量增大，发生的是物理变化，B错误；石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，由于生成的碳酸钙沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，因此溶液质量减小，C正确；烧碱能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液质量增大，D错误。
【点易错】
解答此类题目应明确常见碱暴露在空气中发生的变化：(1)氢氧化钠固体露置在空气中易吸水潮解，且易与二氧化碳反应变质；(2)氢氧化钙溶液露置在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，使溶液质量变小。
返回
7. [2024 长春九台区一模]下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途的说法错误的是(　　)
A. 用Ca(OH)2制波尔多液 B. 用Ca(OH)2作建筑材料
C. 用NaOH溶液检验CO2 D. 用NaOH固体干燥某些气体
C
【点拨】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能用NaOH溶液检验CO2。
返回
8. 科学实践小组制作“叶脉书签”，需要将选好的叶片置于氢氧化钠溶液中加热，除去叶肉，保留叶脉。以下说法正确的是(　　)
A. 可以用氯化钠溶液替代氢氧化钠溶液
B. 制作“叶脉书签”的过程，主要利用氢氧化钠的强腐蚀性
C. 加热氢氧化钠溶液是因为氢氧化钠固体溶于水是吸热过程
D. 叶脉漂洗后滴加无色酚酞，溶液变成红色，说明氢氧化钠已漂洗干净
B
【点拨】
氯化钠没有腐蚀性，不能用氯化钠溶液制作叶脉书签，A不正确；制作叶脉书签是利用氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，B正确；加热氢氧化钠溶液，是因为热的碱溶液可以加快叶肉腐蚀。氢氧化钠溶于水放出热量，C不正确；叶脉漂洗后滴加无色酚酞，溶液变成红色，说明氢氧化钠未漂洗干净，D不正确。
返回
9. [2024 日照东港区一模]某同学以氢氧化钙为主题，绘制了“多彩碱世界”的思维导图(如图所示)。
下列说法正确的是(　　)
A. 实现①，可选用氢氧化钙溶液与石蕊溶液作用
B. 实现③，若选用FeCl3溶液，则反应的化学方程式为2FeCl3＋3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2　
C. 实现④，可选用CuO、CuCl2溶液、CuSO4溶液与氢氧化钙溶液发生反应
D. 实现⑤，可选用CO、Na2CO3溶液、MgCl2溶液与氢氧化钙溶液发生反应
B
课堂教学展示
课堂小结
碱的化学共性
与指示剂反应
使紫色石蕊溶液变蓝
使无色酚酞溶液变红
与某些非金属氧化物反应
碱+非金属氧化物→盐+水
与盐反应
碱+盐→新碱+新盐
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
谢谢观看！

展开更多......

收起↑