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实验活动2　强酸与强碱的中和滴定
一、实验准备
(一)实验目的
1.练习中和滴定的实验操作;理解中和滴定的原理;探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点。
2.通过实验进一步掌握数据分析的方法,体会定量实验在化学研究中的作用。
(二)实验原理
利用已知浓度的盐酸来测定未知浓度的NaOH溶液,掌握酸碱中和滴定的实验步骤。
(三)实验用品
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、
铁架台、洗瓶。
0.100 0 mol·L-1 HCl溶液、0.100 0 mol·L-1 左右的 NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。
二、探究过程
(一)实验步骤
1.练习使用滴定管。
(1)滴定管的构造。
滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管,下端有用于控制液体流量的玻璃活塞(或由乳胶管、玻璃球组成的阀)。滴定管主要用来　精确地放出一定体积的溶液　。
滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管两种。酸式滴定管用于盛装　酸性　溶液或　氧化性　溶液,不能盛装碱性溶液。
(2)滴定管的使用方法。
①检查仪器:在使用滴定管前,首先要　检查活塞是否漏水　,在确保不漏水后方可使用。
②润洗仪器:在加入酸、碱之前,洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用　所要盛装的酸、碱溶液　润洗2~3次。方法是:从滴定管上口加入3~5 mL所要盛装的酸或碱,倾斜着转动滴定管,使液体润湿全部滴定管内壁。然后,一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞;或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球),将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。
③加入反应液:分别将酸、碱加到酸式滴定管、碱式滴定管中,使液面位于滴定管　“0”刻度以上2~3 mL　处,并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
④调节起始读数:在滴定管下放一个烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满反应液(如果滴定管内部有气泡,应快速放液以赶出气泡),并使液面处于　“0”刻度 ,准确记录读数。
⑤放出反应液:根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液。
2.用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱。
(1)向润洗过的酸式滴定管中加入0.100 0 mol·L-1 HCl溶液,赶出气泡、调节液面至“0”刻度后准确记录读数,并填入表中。
(2)向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液,赶出气泡、调节液面至“0”刻度后,用碱式滴定管向锥形瓶中滴入20.00 mL待测溶液,再向其中滴加2滴酚酞溶液,这时溶液呈
　红　色。
(3)把锥形瓶放在酸式滴定管的下方,瓶下垫一张白纸,小心地滴入酸。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时,改为滴加半滴酸),直到因加入半滴酸后,溶液颜色　从粉红色刚好变为无色,且半分钟内不变色　。这表示已经到达滴定终点。记录滴定管液面的读数,并填入表中。
(二)数据处理
1.再重复实验两次,并记录相关数据,填入下表中。
滴定
次数 待测NaOH溶液的体积/mL HCl溶液
滴定前的
刻度/mL 滴定后的
刻度/mL 体积/mL
1
2
3
2.计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度。
待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为　　　　。
(三)注意事项
1.指示剂酚酞的用量要适当。
2.滴定终点判断要及时。
3.数据处理时注意计算的准确性。
三、思考与交流
1.在进行中和滴定时,为什么要用酸(或碱)润洗酸式(或碱式)滴定管2~3次
提示:用蒸馏水洗涤滴定管后,管内壁附着水,直接加入待装液,相当于待装液被稀释,浓度变小。
2.滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱(或酸)润洗 锥形瓶装待测液前是否需要保持干燥 为什么
提示:中和滴定的原理是n(H+)=n(OH-)。锥形瓶不能用待装液润洗,否则相当于增加了待装液。锥形瓶有少量水对滴定结果无影响,故不需要保持干燥。
3.用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1左右的HCl溶液,请以NaOH溶液的体积为横坐标,pH为纵坐标,在坐标纸(或计算机)上绘制NaOH溶液滴定HCl溶液过程中,溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线图。
提示:

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